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1、 化学键和分子间作用力化学键和分子间作用力 复习复习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包
2、括引力和斥力。静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。可形成离子键。正确正确D一化学键一化学键定义：定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，称作化学键。作用，称作化学键。注注意意通常化学键的键能是每摩几百千焦。通常化学键的键能是每摩几百千焦。分类：分类：离子键、共价键（极性键和非极性离子键、共价键（极性键和非极性键；配位键）、金属键键；配位键）、金属键分子间作用力（范德华力）、氢键不是化学键分子间作用力（范德华力）、氢键不是化学键. .化学反应有两个过程
3、：一是旧键的断裂化学反应有两个过程：一是旧键的断裂需需要吸收能量；要吸收能量； 一是新键的形成一是新键的形成放出能量。放出能量。化学反应的热效应由它们的相对大小决定。化学反应的热效应由它们的相对大小决定。动力动力: :有形成稳定结构的倾向有形成稳定结构的倾向. .1离子键离子键定义：定义： 阴阳离子间通过静电作用力而形成阴阳离子间通过静电作用力而形成的强烈的相互作用。的强烈的相互作用。本质和形成条件：本质和形成条件： 原子间发生电子转移产原子间发生电子转移产生阴阳离子间的静电作用力。生阴阳离子间的静电作用力。成键微粒：阴阳离子成键微粒：阴阳离子注注意意相互作用：静电作用相互作用：静电作用成键过
4、程：阴阳离子接近到某一定距离时，成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键条件：成键条件：活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属。注注意意 并非所有的金属和非金属原子的结并非所有的金属和非金属原子的结合都是离子键，例如，合都是离子键，例如，AlCl3离子的核外电子排布并不都与稀有离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。气体相同。 离子键的强弱决定于离子电荷和离离子键的强弱决定于离子电荷和离子间的距离。子间的距离。与离子半径成反比，与所与离子半径成反比，与所带电荷成正比。带电荷成正比。离子化合物的形成过程：ClNaClNa
5、Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-K+K+电荷与化合价的关系电荷与化合价的关系: :离子的电子层结构离子的电子层结构 2 2电子型离子：如电子型离子：如 8 8电子型离子：如电子型离子：如 1818电子型离子：如电子型离子：如 不饱和型离子：如不饱和型离子：如离子的性质：离子与原子比，物理性质不同，离子的性质：离子与原子比，物理性质不同，化学性质也不同。存在形式不同，氧化还化学性质也不同。存在形式不同，氧化还原性也不同。如原性也不同。如K K原子和原子和K K+ + 。离子化合物。通过离子键形成的化合物是离子化合物。离子化合物。通过离子键形成的化合物是离子化合物。( (盐和强碱盐和强碱
6、) )离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。如氢氧离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。如氢氧化钠等。化钠等。离子化合物的特点：离子化合物的特点：离子化合物一般不存在单个分子，只有化学式没有分子离子化合物一般不存在单个分子，只有化学式没有分子式。式。离子化合物有较高的熔点沸点离子化合物有较高的熔点沸点大部分盐、活泼金属氧化物和强碱是离子化合物大部分盐、活泼金属氧化物和强碱是离子化合物 离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离，产生自由移离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离，产生自由移动离子，都能导电。动离子，都能导电。写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式: :NaClMgCl2Na
7、2SNaOHNH4Cl Na2O2X2+阳离子的电子式阳离子的电子式: :阴离子的电子式阴离子的电子式: :离子化合物的电子式离子化合物的电子式: :Na+O2-：Na+Y-： ：电子式电子式+HNaOO：O： ：NaNa+2-2共价键共价键定义：定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。所形成的化学键。本质和形成条件：本质和形成条件：非金属原子有未成对电子，非金属原子有未成对电子，能与其它原子的未成对电子形成共用电子对能与其它原子的未成对电子形成共用电子对（电子云重叠）。（电子云重叠）。成键微粒：原子成键微粒：原子注注意意相互作用：共用电子对相
8、互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键元素：同种或不同种非金属元素 非金属元素和原子团离子非金属元素和原子团离子共价键有极性和非极性之分。共价键有极性和非极性之分。 原子形成分子后，原子的最外层电子原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是数并非都是8 8电子稳定结构。电子稳定结构。注注意意含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物如：如：NaOH、NH4Cl共价键共价键 共价键一般存在于两个原子之间，也可以共价键一般存在于两个原子之间，也可以存在于相邻的多个原子之间；两个原子间可以存在于相邻的多个原子之间；两个原子间可以共价单键结合，也可以双健或
9、键结合；两个原共价单键结合，也可以双健或键结合；两个原子间的共用电子对可由两个原子各提供子间的共用电子对可由两个原子各提供1 1个电个电子，也可由一方提供子，也可由一方提供1 1对电子，另一方提供空对电子，另一方提供空轨道；一个共价键一般共用轨道；一个共价键一般共用2 2个电子，特殊情个电子，特殊情况下也可以共用况下也可以共用1 1个或个或3 3个电子。个电子。键长和键能决定共价键的强弱。键长和键能决定共价键的强弱。共价键有饱和性和方向性。共价键有饱和性和方向性。注注意意共用电子对数与化合价的关系：共用电子对数与化合价的关系：形成共价键的倾向是参与成键的原子由不形成共价键的倾向是参与成键的原子
10、由不稳定结构趋向形成稳定结构，但不是每个成稳定结构趋向形成稳定结构，但不是每个成键原子形成共价后都能变为稳定结构，如键原子形成共价后都能变为稳定结构，如BFBF3 3中的中的B B元素成键后最外层只有元素成键后最外层只有6 6个电子，不是个电子，不是稳定结构。稳定结构。共价化合物。原子之间通过共价键构成的共价化合物。原子之间通过共价键构成的化合物是共价化合物。全部是共价键，没有化合物是共价化合物。全部是共价键，没有离子键。离子键。共价化合物的特点：共价化合物的特点：共价化合物的化学式大部分是分子式，也有共价化合物的化学式大部分是分子式，也有少数不是分子式，如少数不是分子式，如SiOSiO2 2
11、 。共价化合物熔点沸点差别大，是原子晶体的共价化合物熔点沸点差别大，是原子晶体的高，是分子晶体的低。高，是分子晶体的低。小分子和大分子。小分子和大分子。共价化合物只在水溶液中电离，可以导电；共价化合物只在水溶液中电离，可以导电；在熔融和纯液态时不电离，不导电。在熔融和纯液态时不电离，不导电。氢分子的形成：氢分子的形成： H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：HClCl：H HHH（1 1）电子式表示）电子式表示共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子共用电子对偏向氯原子.HH（结构式）结构式）HCl（结构式）结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部
12、份正电荷。氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。共价化合物（单质）的电子式。会写（共价化合物（单质）的电子式。会写（H2Cl2N2）HClH2OH2SNH3CH4CO2C2H4C2H2等分子等分子的电子式。的电子式。氯气氯气写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式溴化氢溴化氢过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 HBr 氮气氮气 HCH HHClCl：NN HOOH ClClHBrNNHCHHH HOOH（单键）（单键）（叁键）（叁键）二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（） OCO OCO OCOOCO（A）（B）（C）（D）AC碳氧碳氧双键双键次氯酸的电
13、子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO HOCl（A）（B）（C）（D）ADHOCl H+ClO- 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。（2 2）共价键参数）共价键参数分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.74H 0.741010-10-10 m C m CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClCl 1.98Cl 1.981010-10-10 m NN 1.15 m NN 1.151010-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短
14、，键越牢固。键长键长可比较共价键的强弱及分子形状可比较共价键的强弱及分子形状 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ键键能越大，键越牢固。能越大，键越牢固。H H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H键能键能可比较共价键的强弱可比较共价键的强弱试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键键键键键键能能kJ/mol-1键键能能kJ/mol-1HHCHClClBr
15、BrIICCOHNHHClHI436247193151346413463391431299在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO = C = OO = C = O1043010430（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C1092810928（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071810718（三角锥形）（三角锥形）键角键角可分析分子空间构型可分析分子空间构型几种重要的分子空间构型几种重要的分子空间构型1. 1. 折线型与三角锥型折线型与三角锥型(水分子水分子)(氨分子氨分子;水合氢离子水合
16、氢离子)2. 2. 正四面体型正四面体型(CH4，CCl4，NH4+)(P4)3. 3. 平面型平面型2下列物质中，含有共价键的化学式是下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填（填序号）？序号）？A、NaOH B、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、二、非极性键和极性键二、非极性键和极性键H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？相同呢？H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共
17、用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电性非极性键非极性键A AA A 极性键极性键A AB B 非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键极性键极性键非极性键：非极性键：两同种原子间形成的共价键共用电子对两同种原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移是非极性共价键，简称非极性键。不发生偏移是非极性共价键，简称非极性键。极性键：极性键：两种不同的原子间形成的共价键共用电子对偏两种不同的原子间形成的共价键共用
18、电子对偏向吸电子能力强的原子是极性共价键，简称极性键。向吸电子能力强的原子是极性共价键，简称极性键。规律：规律：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。子对发生偏移，为极性键。化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。极性强。HHHClNa+ Cl有极性有极性（正负电荷重心不重合）（正负电荷重心不重合）离子键有很强极性离子键有很强极性（正负电荷分离）（正负电荷分离）极
19、性增强极性增强极性增强极性增强练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是:2含非极性共价键的物质是含非极性共价键的物质是:3含极性共价键的物质是含极性共价键的物质是:A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、同种元素的原子之间形成的共同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；价键一定是非极性键；(AA)不同种元素的原子之间形成的不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。共价键一定是极性键。(AB)判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：4
20、4、配位键、配位键配位键是一种特殊的共价键。共用电子对由配位键是一种特殊的共价键。共用电子对由一个原子提供。另一个原子提供空轨道。一个原子提供。另一个原子提供空轨道。如氯化铵中就有一个配位键。如氯化铵中就有一个配位键。配位键盘在结构式中用配位键盘在结构式中用“”（与普通共价键（与普通共价键“”区区分）但在分）但在NH4+中四个中四个NH键的键长、键能和键角都相键的键长、键能和键角都相等，所以我们在书写铵根的结构式时常不区分配位键和等，所以我们在书写铵根的结构式时常不区分配位键和普通共价键。普通共价键。H N HHHHHNHHHHNHH二非极性分子和极性分子二非极性分子和极性分子实验事实实验事实
21、: : 注意观注意观察水流察水流. .思考：思考：某些分子中的共价键无极性，其某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极共价键有极性，其分子是否一定有极性？性？既然共价键有极性键和非极性键既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？性分子之分？1 1非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。1 1非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二
22、)极性分子：整个分子中电荷分极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子定义定义电荷分布均匀电荷分布均匀对称的分子对称的分子电荷分布不均匀电荷分布不均匀不对称不对称特特征征键的极性键的极性 极性或非极性极性或非极性极性极性电荷分布电荷分布 对称对称不对称不对称空间构型空间构型 对称对称不对称不对称实例实例ClCl2 2,CO,CO2 2, CCl, CCl4 4HCl,HHCl,H2 2O,NHO,NH3 3非极性分子与极性分子的比较非
23、极性分子与极性分子的比较2 2非极性分子与极性分子非极性分子与极性分子非非极极性性分分子子：分分子子内内电电荷荷分分布布对对称称(正正负负电电荷荷重重心重合心重合)。极性分子：分子内电荷分布不对称极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重正负电荷重心不重合心不重合)。非极性键非极性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，因为分子空间构型对称，如：如：CH4CO2判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依
24、据：双原子双原子分子分子极性键极性键非极性键非极性键多原子多原子分子分子都是非极性键都是非极性键有极性键有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称极性分子极性分子HCl，CO，NO非极性分子非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：极性分子如：NH3，H2O非极性分子非极性分子P4，C60分子构成分子构成实例例键的的极性极性分子形状分子形状 分子分子极性极性同核双原子同核双原子H2Cl2无无直直线非非异核双原子异核双原子HCl有有直直线极极三原子分子三原子分子CO2有有直直线非非H2O有有三角形三角形极极四原子分子四原子分子BF3有有正三
25、角形正三角形非非NH3有有三角三角锥形形极极五原子分子五原子分子CH4有有正四面体正四面体非非CH3Cl有有四面体四面体极极ABnABn型分子极性经验规律：型分子极性经验规律：（1 1）A A的化合价的绝对值等于主族数的分子的化合价的绝对值等于主族数的分子为非极性分子。如：为非极性分子。如：CSCS2 2 PCl PCl5 5 SO SO3 3 不等于主族数一般为极性分子。如不等于主族数一般为极性分子。如H H2 2S S SOSO2 2 等等（2 2）A A原子最外层无孤对电子时，是非极性原子最外层无孤对电子时，是非极性分子；有孤对电子时，是有为性分子。分子；有孤对电子时，是有为性分子。键的
26、极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的键的极性极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子分子内电荷的对称性分子内电荷的对称性1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决
27、定。键键有极性，分子不一定有极性。有极性，分子不一定有极性。相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。练习练习1 1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B B、共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键C C以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极
28、性分子D D化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间A2 2、在下列物质中：、在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是 ；含有共价键化合物的是含有共价键化合物的是 ； 由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是 ；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是 。A A、ClCl2 2 B B、NalNal C C、 H H2 2S S D D、 COCO2 2E E、CaClCaCl2 2 F F、 N N2 2 G G、CClCCl4 4H H、NaNa2 2O O I I、NHNH3 3 J J、HBrHBr B、E、H、C、D、G、I、J、G、D、A、F、
29、三分子间作用力三分子间作用力怎样证明分子间存在作用力？怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。这种分子间的作用力又叫做范德华力。范德华范德华(18371923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。气态气态液态液态固态固态降温加压降温加压降温降温分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列范范德德华华力力化化学学键键 存在于何种存在于何种微粒之间微粒之间相互作用相互作用的强弱的强弱分子与分子分子与分子间的作用力间的作
30、用力相邻原子间相邻原子间的相互作用的相互作用弱（几到几十弱（几到几十kJ/mol）强（强（120800kJ/mol）HClHCl分子中，分子中，H HCl Cl 键键能为能为 431kJ/mol431kJ/mol,HCl HCl 分子间的作用力为分子间的作用力为 21kJ/mol 21kJ/mol 。分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和
31、影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等） 分子间作用力对物质的熔点、沸点有何分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？影响？ 分子间作用力越大，克服分子间引力分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。沸点越高。 对于组成和结构相似的分子来说，范德对于组成和结构相似的分子来说，范德华力一般随相对分子量的增大而增强。分华力一般随相对分子量的增大而增强。分子极性越强，分子间作用力越强。子极性越强，分子间作用力越强。一种特殊的分子间作用力一种特殊的分子间作用力氢键氢键在在HFHF分子中，由于键的
32、极性较大，共用电分子中，由于键的极性较大，共用电子对几乎被氟完全吸引，这样氢原子就变子对几乎被氟完全吸引，这样氢原子就变成了一个成了一个“裸露裸露”的质子，该氢原子与另的质子，该氢原子与另一个氟化氢分子中的氟原子就有较强的电一个氟化氢分子中的氟原子就有较强的电性作用，这种作用叫做性作用，这种作用叫做“氢键氢键”HFHFHF能形成氢键的原子必须是吸引电子很强的原子，能形成氢键的原子必须是吸引电子很强的原子，只有只有F、O、N三种原子能形成氢键。三种原子能形成氢键。HOHHOHHOHHOHHOHHOH请解释，卤素单质熔沸点化规律。请解释，卤素单质熔沸点化规律。 氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，氟
33、、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。增大，故熔沸点递升。请解释，请解释，NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点的沸点依次为依次为-33C、-88C、-55C、-18C请解释请解释,碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。氯化氢易溶于水，不易溶于汽油。氯化氢易溶于水，不易溶于汽油。 练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）含有共价键的分子一定是共价分子含有共价键的分子一定是共价分
34、子（B B）只）只含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单氦气是单原子分子，不存在化学健。原子分子，不存在化学健。C也也可能是离子化合物，如可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。 复习复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ( ) )（A A）离子化合物可以含共价键离子化合物可以含共价键（B B）共价）共价化
35、合物可能含离子键化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键（D D）共价）共价化合物中不含离子键化合物中不含离子键正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含含极性共价键。极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD 复习复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成的原子形成离子键或极性共
36、价键，又能彼此结合形成非极性共价键非极性共价键 ( )( )（A A）Na Na （B B）NeNe （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaClHClClClCDNa2OHOHO2如何判断化合物类型如何判断化合物类型存在的键型存在的键型物质的构成物质的构成离离子子化化合合物物：指指离离子子通通过过离离子子键键直直接接构构成成物物质质(一一定定有有离子键、可能有共价键离子键、可能有共价键)。共共价价化化合合物物：原原子子间间通通过过共共价价键键构构成成分分子子，分分子子构构成成物物质质(只有共价键只有共价键)。只只要要有有离离子子键键的的化化合合物物就就是是离离子子化化合合物物、全全部部是是共共价价键键的的化合物才是共价化合物。化合物才是共价化合物。
