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1、过氧化钠的化学性质教学目标知识技能：掌握过氧化钠的性质。能力培养：培养学生的观察能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。科学思想：通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，感悟到科学研究的魅力。科学品质：激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 科学方法：指导学生学习通过实验与观察，研究化学问题的科学方法；通过对未知化学问题进行探索的实验方案的设计，加强学生对科学研究的积极性。重点、难点重点、难点重点重点：过氧化钠跟水的反应。难点：难点：对过氧化钠跟水的反应中过氧化钠既充当氧化剂又充当还原剂双重角色的认识。已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛. 在初中已学过
2、NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。 回忆：上节课所学的知识，Na2O2是金属钠和水在什么条件下化合生成的呢？过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业退出过氧化钠的物理性质 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2
3、.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质1、跟水反应（1）预测产物 -1不是有-2价（从化合价入手）0价Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见的化合价吗？有化合价改变的可能吗？会变成多少价呢？那么反应的可能产物又是什么呢？退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业1、跟水反应（1）预测产物（从化合价入手）过氧化钠的化学性质产物应该通过什么来检验呢？O2和 NaOH可能产物 检验现象 O2 使带火星的木条复燃NaOH使无色的酚酞变红退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产
4、物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质(2)实验验证（动画）1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞， 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管，有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质实验现象结论1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫
5、；3、无色酚酞变红；4、红色褪去；反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；（3）实验结论：退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质（3）实验结论： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质（
6、3）实验结论： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2所以过氧化钠跟水的反应 是氧化还原反应。 方程式有化合价的升降,且根据第一章所学过的知识，有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质2、漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使色质褪色。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质作业：1、实验设计（证明Na2O2可以和CO2反应）实验设计要求：（1） 依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、 药品；（2）确定实验所需的装置、仪器及其连接顺序；（3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。2、课本第34页一、1；二、2。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业下课了！
