铁及其化合物

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1、淮淮安安中中学学 教学重点教学重点 氢氧化铁的性质,Fe3+,Fe2+的转化 教学难点教学难点 Fe3+,Fe2+的转化三三 铁的重要化合物铁的重要化合物四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一一. 铁的氧化物铁的氧化物1 1、实物图片、实物图片透明氧化铁颜料透明氧化铁颜料氧化亚铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物铁的氧铁的氧化物化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式颜色、状态俗称水溶性氧化物类别与酸的反应用途FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体-铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶都不溶碱性氧化物碱性氧化物-FeO+2H+=Fe

2、2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-油漆、涂料、炼铁原料油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料做磁铁、炼铁原料Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物实验3-9 在两只试管里分别加入少量在两只试管里分别加入少量FeClFeCl3 3和和FeSOFeSO4 4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOHNaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色白色- -浅绿色浅绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH

3、)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论：讨论：氢氧化亚铁实际是氢氧化亚铁实际是白色白色的固体，为什的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了终沉淀又变成了红褐色红褐色呢？呢？欲制取欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？应注意什么问题？实验时如何操作？实验时如何操作？思考与交流思考与交流思路分析思路分析我们可以从如何防止我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决这点出发，围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。问题的突破口。？、使用新配制的、使用新配制的FeSO

4、4溶液和溶液和NaOH溶液，并溶液，并且且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。方案一：方案一：、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、还可以在试管中、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入 一层植物油，则生成的一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时保存的时 间会更长一些。间会更长一些。 亚铁离子被空气中的氧气氧化为三价铁离子 切开后苹果放久为何会变色？【苹果中含有Fe2+】问问 题题 课后思考题课后思考题久置久置学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(

5、OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ 2H+ 2H2 2O O名名 称称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法Fe2+2OH- =Fe(OH)2二二. .铁铁的的氢氢氧化物氧化物Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体、不溶于水白色固体、不溶于水红红

6、褐色固体、不溶于水褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、Fe3+离子的检验离子的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结溶液显血红色溶液显血红色不显血红色不显血红色鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH-作用Fe2+与Fe3+的鉴别： 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色白色沉淀迅

7、速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀FeFe（OHOH）2 22 2、Fe3+离子的氧化性离子的氧化性FeCl3溶液加入溶液加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉，铁粉，KSCNKSCN溶液溶液加入氯水加入氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显血红色不显血红色溶液显血红色溶液显血红色 补铁产品补铁产品Fe2+为何补铁是补为何补铁是补Fe2+而非而非Fe3+ ？原因：含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能原因原因

8、【血红蛋白分子】【血红蛋白分子】药片外观药片外观【性状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后呈暗黄色说明书说明书思考：补铁药片外层的薄膜衣有何作用？思考：补铁药片外层的薄膜衣有何作用？【建议】与维生素C同时服用说明书说明书思考：为什么要与维生素思考：为什么要与维生素C C同时服用？同时服用？问题1、补铁药片外层的薄膜衣有什么作用？2、为什么要与维生素C同时作用？思思 考考问题 1、补铁药片外层的薄膜衣有什么作用？思思 考考【提示：与【提示：与Fe2+联系起来】联系起来】含含FeFe2+2+空气（含有空气（含有O O2 2）薄膜衣薄膜衣3. Fe3+ 和和Fe2+ 的转化的转化O2Fe2+ Fe3+ 维

9、生素维生素cFe2+Fe3+FeFe2+2+和强氧化剂作用例如：和强氧化剂作用例如：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4 、HNOHNO3 3 等等相互转化例例Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+Fe2+FeFe3+3+和还原剂作用例如：和还原剂作用例如：ZnZn、FeFe、CuCu、H H2 2S S等。等。例：例：相互转化2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓浓H2SO4

10、 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂溶液时，除了在试剂瓶中加入少量瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC

11、3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCN

12、KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（原因可能是（ ）A、 苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+ B、苹果汁含有、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有苹果汁含有OH- D、苹果汁含有、苹果汁含有Na+ 2、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质

13、，可以向溶液中加（中加（ ）A、 NaOH 溶液溶液 B、 铁片铁片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液AC3、在含有在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属的溶液中投入一小块金属钠，反应钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3D4、简简述述FeCl2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液溶液时时的反的反应现应现象，象， 并写出有关反并写出有关反应应的化学方程式。的化学方程式。 答案：答案：生成白色絮状沉淀迅速生成白色絮状沉淀迅速变变成灰成灰绿绿色，最后色，最后变变成成 红红褐色。褐色。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3资料卡片P58铜盐铜盐实践活动P58铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用 FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等四、铁三角关系四、铁三角关系