酸碱中和反应2

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1、第五单元第五单元 常见的酸和碱常见的酸和碱第二节第二节 酸和碱的中和酸和碱的中和反应反应 学习目标学习目标1.学会中和反应发生的判断及研学会中和反应发生的判断及研究究2.认识酸和碱反应的生成物是盐认识酸和碱反应的生成物是盐和水和水3.能正确区分常见的酸碱盐能正确区分常见的酸碱盐4.了解中和反应在实际生活中的了解中和反应在实际生活中的具体应用具体应用今日挑战今日挑战重点重点：1.中和反应的实质中和反应的实质2.酸碱盐的定义与区分酸碱盐的定义与区分3.中和反应的应用中和反应的应用难点难点：怎样判断中和反应：怎样判断中和反应复习回顾复习回顾酸和碱的化学性质有哪些？为什酸和碱的化学性质有哪些？为什么酸

2、有相似的化学性质，碱也具么酸有相似的化学性质，碱也具有相似的化学性质？有相似的化学性质？在水溶液中电离出来的阳离子全部是在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性质酸的性质： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 （2）酸能与活泼金属反应生成氢气。 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做碱碱 碱的性质碱的性质： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。 和和 之间之间 会不会发生反应会不会发生反应作出假设：1.能 2. 不能酸和

3、碱酸和碱之间的反应之间的反应 用什么方法可以证明用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反酸和碱之间可以发生反应应？ 可以在酸或碱中加入指示可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。种颜色或者褪色。实验探究试剂试剂：NaOH 溶液 HCl溶液 酚酞溶液仪器仪器：烧杯 玻璃棒步骤步骤：课本实验10-82、反应的现象、反应的现象NaOHNaOH溶液溶液无色无色酚酞试液酚酞试液现象现象1红色红色稀盐酸稀盐酸现象现象2 2无色无色1 1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止加入盐酸

4、止加入盐酸? ? 2 2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液、在溶液恰好变为无色的时候，溶液 的酸碱性是怎样的？的酸碱性是怎样的？3 3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？是盐酸吗？为什么？讨 论溶液刚好变为无色时，反应完全溶液刚好变为无色时，反应完全中性中性 既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应完了，剩下的是反应后的生成物。完了，剩下的是反应后的生成物。4.该实验中加酚酞试液的目的是什么？该实验中加酚酞试液的目的是什么？是更好显示中和反应是否恰好是更好显示中和反应是否恰好进行进行5.你认为溶液蒸发后留

5、在玻璃片上的可你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流。（从微能是什么物质？并与同学交流。（从微观角度分析。）观角度分析。）HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中电离出离子在水中电离出离子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式：化学方程式：+1 -1结合刚才所学到的知识，你能写出结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？程式吗？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化学化学方程式：方程式：这些反应有

6、什么共同点吗？这些反应有什么共同点吗？1.反应物是酸和碱反应物是酸和碱2. H+和和OH- 结合生成了结合生成了H2O3.都生成了由酸根离子和金属都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物离子组成的化合物共共同同点点NaOH + HCl = H2O + NaClNaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4中中和和反反应应 的的 实实 质质H+OH- H2O盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子组组成的化合物成的化合物 如如NaCl和和Na2SO4。此外由于此外由于NH4+的性的性质质接近金属离子，所以象接近金属离子，所以象NH4Cl、（、（NH4）2SO4等化合物也是等化合

7、物也是盐盐。中和反中和反应应：酸与碱作用生成：酸与碱作用生成盐盐和水的反和水的反应应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水中和反应 HCl + Ca(OH)2 盐盐 酸酸 和和 碱碱 作用生成作用生成 盐盐 和和 水水 的反应叫做的反应叫做中和反应中和反应 HCl + NaOHNa Cl + H2O 酸酸+碱碱水水+Ca Cl 2 + 2 H2O2H2SO4+ 2KOH K 2 SO4 + 2 H2O酸：酸： HCl、H2SO4、 HNO3 碱：碱： NaOH、 Ca(OH)2 、KOH 盐：盐： NaCl 、 CaCl2 、K2SO4 NH4NO3 自学目标（一）自学目标（一）阅读课本阅读课本P60

8、中和反应，中和反应，5min后找同学背诵以下问后找同学背诵以下问题：题：1.什么是盐什么是盐2.什么是中和反应什么是中和反应3.中和反应的实质是什么中和反应的实质是什么2、中和反应：、中和反应：酸跟碱作用生成盐和酸跟碱作用生成盐和水的反应。水的反应。3、中和反应的实质：、中和反应的实质： H+ + OH- H2O1、盐：由、盐：由金属离子金属离子(或铵根离子或铵根离子)和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物小结：小结：1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确课堂练习：课堂练习：A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。素的的化合

9、物不一定是氧化物。B、酸中含有氢元素，所以含有氢元、酸中含有氢元素，所以含有氢元 素的的物质一定是酸。素的的物质一定是酸。C、中和反应有盐和水生成，因此有盐、中和反应有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反应一定是中和反应。和水生成的反应一定是中和反应。 2.在下列反应中，在下列反应中，哪些属于中和反应？哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O3.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂剂,氧化钙属于：氧化钙属于：A、酸酸B、碱碱C、盐盐D、氧化物氧化物4.酸溶液能

10、使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有酸溶液中含有：（）：（）A、氢离子氢离子B、氢分子氢分子C、酸根离子酸根离子D、酸分子酸分子阅读课本阅读课本P61中和反应的应用，中和反应的应用，5min后找同学回答以下问题：后找同学回答以下问题：你知道中和反应在工农业生产、你知道中和反应在工农业生产、日常生活中有哪些应用吗？日常生活中有哪些应用吗？自学指导（二）自学指导（二）中和反应的用途：中和反应的用途：2、处理工业废水：、处理工业废水：Ca(OH)2 H2SO4Ca(OH)2 CaSO42H2O1、改良酸性土壤：、改良酸性土壤：Ca(OH)24、蚊虫叮咬：、蚊虫叮咬

11、：牙膏、肥皂牙膏、肥皂3、中和过多胃酸：、中和过多胃酸：Al(OH)3Al(OH)33HClAlCl3 +3H2O1.氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐。氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐。氯化钠属于（氯化钠属于（ ）A.氧化物氧化物 B.酸酸 C.碱碱 D.盐盐D2.下列物质中，属于盐的是（下列物质中，属于盐的是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.Na2SO4 D.Ca(OH)2C3.下列物质中常用来改下列物质中常用来改良土壤酸性的是（良土壤酸性的是（ ）A.石灰石石灰石 B.熟石灰熟石灰 C.干冰干冰 D.烧碱烧碱B4.食用松花蛋时常感到有涩味，食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用

12、到了熟石是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好这种调味品最好( )。A、食盐、食盐 B、酱油、酱油 C、香油、香油 D、食醋、食醋 D5、下列反下列反应应中属于中和反中属于中和反应应的是的是（）（）A ACuOCuOH H2 2 CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O2 2H2O DNaOHHNO3NaNO3H2OD6、某同学将质量相同、溶、某同学将质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入溶液和盐酸混合反应后，滴入几

13、滴紫色石蕊试液，此时溶液几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈（呈（ ）A蓝色蓝色 B红色红色 C紫色紫色 D无色无色B课堂小结：课堂小结： 一、中和反应一、中和反应 1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的又一个重要的化学性质。酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。由金属离子和酸根离子构成的化合物。二、中和反应的应用二、中和反应的应用（1）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤）（2）处理工厂废水：）处理工厂废水：（3）用于医药：）用于医药：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 小测验：小测验：1.1.中和反应经常应用于中和反应经常应用于 _ _ 、_、 _ _ 。 2.2.写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式： 1 1胃酸过多的病人，服用氢氧化铝减缓症状：胃酸过多的病人，服用氢氧化铝减缓症状： _ _ 。 2 2用熟石灰处理化工厂排出的含有硫酸的污水：用熟石灰处理化工厂排出的含有硫酸的污水： _。 3 3中和酸性土壤常用中和酸性土壤常用_。（填写碱的名称）。（填写碱的名称） 3.酸碱盐各写两个化学式。酸碱盐各写两个化学式。