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1、 选选 修修 (4)(4) 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3 盐类的水解盐类的水解课题课题第一课时第一课时用用pHpH试纸分别测量下列溶液的试纸分别测量下列溶液的pHpH值：值：（1 1） NaClNaCl溶液溶液 （2 2） NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 (3(3） NHNH4 4ClCl溶液溶液 （4 4） NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 （5 5） CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液 （6 6）(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液实验探究实验探究现象与结论现象与结论实验方实验方法法盐的盐的溶液溶液PH溶液的酸溶液的酸碱性
2、碱性用用PHPH试试纸纸CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液（NH4）2SO4溶液溶液Na2 SO4溶液溶液中性中性碱性碱性7碱性碱性7酸性酸性7酸性酸性H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进促进水的水的电离电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐电离的弱酸根盐电离的弱酸根结合结合H+破坏水的破坏水的电离平衡电离平衡使水使水的的电离平衡电离平衡向右移动向右移动uCH3COONa强碱弱酸盐强碱弱酸盐问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？结论：结论：强碱弱酸盐
3、强碱弱酸盐促进水的电促进水的电离，使溶液显碱性。离，使溶液显碱性。水解离子方程式：水解离子方程式：NHNH4 4+ + + + H H2 2O O NH NH3 3H H2 2O + HO + H+ +最终最终HH+ +OHOH- - 溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的电促进水的电离离NH4Cl=NH4+Cl-H2OOH-+H+ 化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + O + HClHCl盐电离的弱碱阳盐电离的弱碱阳离子结合离子结合OH-破坏水的破坏水的电离平衡电离平衡水水的的电离平衡电离平衡向右移动向右移动问：问：氯化铵溶液中
4、有哪些离子存在？氯化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？强酸弱碱盐强酸弱碱盐+ NH3H2O 结论：结论：强酸弱碱盐强酸弱碱盐促进水的电离促进水的电离，使溶液显酸性。使溶液显酸性。u NH4Cl一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：、定义：在溶液中在溶液中, ,盐电离出的阴、阳离子盐电离出的阴、阳离子跟跟水所电离出来的水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱实质：盐电离的离子结合实质：盐电离的离子结合水所电离出来的水所
5、电离出来的H+或或OH-生生成成弱电解质弱电解质,促进了水的电离促进了水的电离，使溶液中，使溶液中H+和和OH-不不在相等，在相等，使溶液呈一定的酸碱性。使溶液呈一定的酸碱性。盐盐+水水酸酸+碱碱水解水解水解水解中和中和中和中和特征特征1 1、一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，叫水、一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，叫水解平衡。解平衡。相同条件下水解生成的弱酸或弱碱越难电离，相相同条件下水解生成的弱酸或弱碱越难电离，相应离子的水解程度就越大。应离子的水解程度就越大。2 2、盐的、盐的水解反应是中和反应的逆反应：水解反应是中和反应的逆反应：所以水解反应是所以水解反应是吸热反应吸热
6、反应。 3、大多数水解反应进行的程度都较小，因此生成的弱电、大多数水解反应进行的程度都较小，因此生成的弱电解质浓度小，解质浓度小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以析出难溶物不会形成沉淀，气体不足以析出。条件条件1 1、盐中必须有弱离子：、盐中必须有弱离子：弱碱阳离子弱碱阳离子等。等。 弱酸根离子弱酸根离子 等。等。2 2、盐必须易溶于水、盐必须易溶于水NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+HCO3- CO32- CH3COO- ClO-3.盐类水解的规律盐类水解的规律水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无
7、弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有有弱弱才水解，才水解，类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子生成的弱生成的弱电解质电解质溶液的酸溶液的酸碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐Na2CO3强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子越弱越水解，越弱越水解，都弱双水解。都弱双水解。1、一般模式：、一般模式：二、水解方程式的书写 （1）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：盐盐+水水酸酸+碱碱（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：盐的离子盐的离子+水水弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl
8、+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-2 2、多元弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐：如：如NaNa2 2COCO3 3 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸盐水解分步进行多元弱酸盐水解分步进行, ,要分步表达，但以要分步表达，但以第一步为主第一步为主, ,第二、三步水解依次锐减。第二、三步水解依次锐减。多元弱碱盐
9、分步水解但不分步表达，一步书写到多元弱碱盐分步水解但不分步表达，一步书写到位。位。 3 3、多元弱碱强酸盐：如、多元弱碱强酸盐：如AlClAlCl3 3NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（2 2）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆可逆符号符号连接，而不使用等号。连接，而不使用等号。（3 3）一般水解程度小，水解产物）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成少，通常不生成沉淀和气体，不标沉淀和气体，不标“” “” “”符号，生成物如符号，生成物如（H H2 2COCO3 3、 NHNH3 3. .H H2 2OO ）也不写成分解产物。也不写成分解产物。
10、反思总结反思总结（1 1）盐类水解）盐类水解促进促进了水的电离。了水的电离。1、写出、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3水水解的离子方程式。解的离子方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+F- +H2OHF+OH-Al3+3H2OAl(OH)3+3H+练习：练习：CO32-+H2OHCO3-+OH2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3FeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+Fe
11、3+3H2OFe(OH)3+3H+不水解不水解3. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡4. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_6.6.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是： A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK讨论：讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却
12、表现出不同的碱性，却表现出不同的碱性，这是为什么？这是为什么？影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解有哪些因素？（三）影响盐类水解的因素盐本身的性质盐本身的性质(1)(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. .(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. .1、内因：内因：(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程. .(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度: : 酸性溶液能抑制强酸弱
13、碱盐的水解，碱酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. . 升温促进水解升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液三种溶液的的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：练习：2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的）的推测推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小大到小的顺序是：的顺序是：。NaClOCH3
14、COONaNaNO2条件条件移动方移动方向向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解水解程度程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红
15、褐色沉淀增大增大 减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（方程式用（ ），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3水解水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH
16、+NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促： Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-NH4+与与 SiO32-常见双水解情况：常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，）比值变小，可加入的物质是（可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液
17、中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是象是 ，原因：，原因： （用离子（用离子方程式和简要文字说明表示）方程式和简要文字说明表示） 。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解
18、平衡左浓度减小，水解平衡左移，移， OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。随堂练习随堂练习3 3、盐类水解的过程中正确的说法是（、盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B随堂练习随堂练习D4、下列水解离子方程式正确的是、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 随堂练习随堂练习
