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1、 课题1金属材料 1.金属的物理性质金属的物理性质有金属光泽；有良好的导电性；有良好的有金属光泽；有良好的导电性；有良好的延展性、韧性；硬度较大、熔点较高等延展性、韧性；硬度较大、熔点较高等。 2.金属的特性：金属除具有一些共同的物金属的特性：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：颜色理性质外，还具有各自的特性。如：颜色（大多数金属为银白色）：铜为紫红色，（大多数金属为银白色）：铜为紫红色，铁为银白色但铁粉为黑色，金呈黄色；状铁为银白色但铁粉为黑色，金呈黄色；状态（大多数金属在常温下为固态）：汞是态（大多数金属在常温下为固态）：汞是液态；硬度：铬仅次于非金属单质液态；硬度：铬仅
2、次于非金属单质金刚金刚石；钠、钾等较软，可以用小刀切割。石；钠、钾等较软，可以用小刀切割。知识点知识点1金属材料包括金属及其合金金属材料包括金属及其合金 3.金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，根据不同的用途选用不同性能的金属。 金属的物理性质金属的物理性质 应用应用导电性导电性制电线、电缆制电线、电缆导热性导热性制炊具制炊具延展性延展性拉成丝、制成箔拉成丝、制成箔机械强度机械强度制造车辆、防盗门窗、机械制造车辆、防盗门窗、机械等等金属光泽金属光泽制装饰品制装饰品 物质的物质的性质决定物质的用途性质决定物质的用途，物质的，物质的用途反用途反映物质的性质。映物质的性质。金属的性质很
3、大程度上决定金属的性质很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。因素。在考虑物质的用途时，还要考虑在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素收和对环境的影响等多种因素。 知识点知识点2合金合金 1.概念概念：合金是由一种金属跟其他金属：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）（或非金属）熔合熔合形成的具有金属特性形成的具有金属特性的物质；生铁和钢是含碳量不同的铁的的物质；生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为两种合金，其中生铁的
4、含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为，钢的含碳量为0.03%-2%。 制造合金的过程是加热熔合，而不是化制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是合，合金中的各成分只是混合混合在一起，该在一起，该过程发生的是物理变化。合金中的各成分过程发生的是物理变化。合金中的各成分仍各自保持原来的化学性质，合金中最少仍各自保持原来的化学性质，合金中最少有一种金属。有一种金属。2.合金的性能及用途合金的性能及用途（1）性能：）性能：合金的强度和硬度一般比组合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大；成它们的纯金属更大；机械加工性能好；机械加工性能好；合金的熔点比组成它们的纯金属低；合金的熔点比组
5、成它们的纯金属低；抗抗腐蚀性能更好。腐蚀性能更好。（2）一些合金的成分、性能和用途）一些合金的成分、性能和用途生铁和钢随着含碳量的不同，性能相生铁和钢随着含碳量的不同，性能相应地发生了变化，一般来说，含碳量越应地发生了变化，一般来说，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。在钢中加入一种或几种其他元素可以制在钢中加入一种或几种其他元素可以制成具有特殊性能的钢。成具有特殊性能的钢。（3）其他几种合金的成分、性能和用途）其他几种合金的成分、性能和用途合金合金 主要成分主要成分 主要性能主要性能主要用途主要用途黄铜黄铜 铜、锌铜、锌强度大、可塑性强、强度大、可
6、塑性强、易加工、耐腐蚀易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、机器零件、仪表、日用品日用品焊锡焊锡 锡、铅锡、铅熔点低熔点低焊接金属焊接金属硬铝硬铝 铝、铜、铝、铜、镁、硅镁、硅强度和硬度大、密度强度和硬度大、密度小小、耐腐蚀、耐腐蚀火箭、飞机、轮火箭、飞机、轮船等制造业船等制造业课题课题2金属的化学性质金属的化学性质 知识点知识点1金属和氧气的反应金属和氧气的反应 1.镁、铝与氧气的反应镁、铝与氧气的反应（1）常温下（在空气中）常温下（在空气中）现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐现象：银白色镁条露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成白色固体。渐变暗，生成白色固体。银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗，
7、银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜生成一层致密的薄膜氧化铝；氧化铝薄膜氧化铝；氧化铝薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性。腐蚀性。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32.铁与氧气的反应铁与氧气的反应（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。发生反应。（2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物质氧气和水共同作用会生成暗红色疏
8、松的物质铁锈（主要成分是三氧化二铁）铁锈（主要成分是三氧化二铁）（3）铁丝在氧气中燃烧时）铁丝在氧气中燃烧时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。生成一种黑色固体。3Fe+2O2Fe3O43.铜与氧气的反应铜与氧气的反应（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。反应。(但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈但铜遇氧气、水、二氧化碳能生锈)（2）铜在加热时）铜在加热时现象：铜丝表面逐渐变成黑色。现象：铜丝表面逐渐变成黑色。2Cu+O22CuO4.金、银等金属与氧气的反应金、银等金属与氧气的反应金、银等金属
9、即使在高温条件下也不与氧金、银等金属即使在高温条件下也不与氧气发生反应，气发生反应，“真金不怕火炼真金不怕火炼”就是对金的就是对金的化学性质的描述。化学性质的描述。知识点知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应1.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应现象和化学方程式。反应现象和化学方程式。由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、由金属与稀酸反应的现象可以得出：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。
10、说明镁、同；而铜与盐酸或稀硫酸不反应。说明镁、锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。锌、铁、铜的化学活动性依次减弱。实验证明：金属能否与酸反应，以及反应实验证明：金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度与金属的化学活动性有关。的剧烈程度与金属的化学活动性有关。2.置换反应置换反应（1）概念：一种单质和一种化合物反应，生）概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。换反应。（2）置换反应与化合反应、分解反应的区别）置换反应与化合反应、分解反应的区别知识点知识点3金属与金属化合物的反应：金属的活动金属与金属化合物的反应：金属的活动性顺
11、序，性顺序，金属与某些金属化合物溶液金属与某些金属化合物溶液的反应：如的反应：如Al与与CuSO4溶液溶液Fe与与CuSO4溶液溶液Cu与与AgNO3溶液溶液反应的现象及化学方程式？反应的现象及化学方程式？几个问题几个问题1、把锌放入硝酸铜、把锌放入硝酸铜硝酸银的混合溶液硝酸银的混合溶液中，充分反应后向固体加硫酸看是否中，充分反应后向固体加硫酸看是否有气泡的问题。有气泡的问题。2、把铁、把铁铜的混合物放入硝酸银溶液中铜的混合物放入硝酸银溶液中的问题。的问题。3、设计方案验证金属的活动性顺序。、设计方案验证金属的活动性顺序。4、金属和盐溶液反应后，金属质量变化、金属和盐溶液反应后，金属质量变化的
12、问题。的问题。总结：总结：1、金属距离越远越先反应。、金属距离越远越先反应。2、先排顺序先排顺序一般不用中间产物（有时用酸）一般不用中间产物（有时用酸）知识点知识点4关于金属与稀硫酸反应产生关于金属与稀硫酸反应产生氢气的两种情况氢气的两种情况1.足量金属与等量的同种酸反应足量金属与等量的同种酸反应相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸）反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反应，则产生氢气的质量相等。应，则产生氢气的质量相等。原因：金属与酸反应产生氢气
13、实际是金属原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因此产生的氢气质量相等。此产生的氢气质量相等。2.等量金属与足量酸反应等量金属与足量酸反应解答此类题型要注意：因为酸是足量的，解答此类题型要注意：因为酸是足量的，所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类与质量无关。质量
14、无关。由此可知，相等质量的铝、镁、铁、锌四由此可知，相等质量的铝、镁、铁、锌四种金属与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量种金属与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝由多到少的顺序为：铝镁镁铁铁锌锌铝铝9镁镁12铁铁28锌锌32.5例例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为顺序为；假如；假如X、Y、Z都是都是+2价金属，价金属，
15、则相对原子质量由大到小的顺序为则相对原子质量由大到小的顺序为。 关于含杂质物质的计算关于含杂质物质的计算1、弄清铁矿石、弄清铁矿石氧化铁氧化铁生铁生铁铁铁的关的关系系2、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量分、铜锌合金和足量酸反应求铜的质量分数的问题数的问题3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题克铁锌合金产生多少氢气的问题课题课题3金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 知识点知识点1金属矿物；铁的冶炼金属矿物；铁的冶炼1.例：有磁铁矿（主要成分是例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄）、黄铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成）、赤铁矿（主要成分是分是Fe2O3），请从多角度
16、分析三种矿石中），请从多角度分析三种矿石中哪种不适合炼铁？原因是什么？哪种不适合炼铁？原因是什么？（2）实验装置）实验装置：2.铁的冶炼铁的冶炼（1）冶炼原理：）冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）实验步骤）实验步骤：检查装置的气密性；检查装置的气密性；将适量的氧化铁放入玻璃管内；将适量的氧化铁放入玻璃管内；点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳气体；气体；待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；灯给氧化铁加热；当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止加热；加热；待玻
17、璃管内的固体冷却后，停止通入一氧待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。3.工业炼铁工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）主要设备：高炉）主要设备：高炉（3）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦）方法：将铁矿石（如赤铁矿石）、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中，炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中，从炉的下部通进氧气或富氧的热空气，在高从炉
18、的下部通进氧气或富氧的热空气，在高炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转炉内发生复杂的化学反应，最终使铁矿石转化成生铁。化成生铁。说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳，说明：炼铁高炉中的还原剂主要是一氧化碳，它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。它能够与铁矿石充分接触，使反应更加完全。焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温，焦炭的作用是燃烧放出热量为炼铁提供高温，并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作并且产生气体还原剂一氧化碳；石灰石的作用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。用是造渣，除去铁矿石中难熔的二氧化硅。知识点知识点2铁的锈蚀和防护铁的锈蚀和防护防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不
19、难防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝推断出防止铁生锈的方法是使钢铁制品隔绝空气或隔绝水。具体方法如下：空气或隔绝水。具体方法如下：（1）保持铁制品表面干燥和洁净；）保持铁制品表面干燥和洁净；（2）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷）在铁制品表面涂一层保护膜，如：刷油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。油漆、涂油、电镀、烧搪瓷、烤蓝等。（3）改变铁制品的内部结构，制成合金，）改变铁制品的内部结构，制成合金，如不锈钢。如不锈钢。知识点知识点3金属资源的保护金属资源的保护（1）防止金属锈蚀）防止金属锈蚀（2）回收利用废旧金属）回收利用废旧金属（3）合理有效地开采矿
20、物）合理有效地开采矿物（4）寻找金属的代用品）寻找金属的代用品例例1：下图所示为实验室用一氧化碳还原氧：下图所示为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置。但就下面的实验操装药品、固定实验装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧：小菊同学认为先通作顺序问题出现了分歧：小菊同学认为先通一段时间的一氧化碳排净空气，然后再点燃一段时间的一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小玲同学觉得这样做不酒精灯和酒精喷灯，小玲同学觉得这样做不好，
21、她的理由是：好，她的理由是：；小玲同学主张；小玲同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小菊同学又提出反对，她的理由是碳，小菊同学又提出反对，她的理由是，老师认为他们的反对意见都有道理。请你帮老师认为他们的反对意见都有道理。请你帮助两位同学解决他们的困难，你的方法是助两位同学解决他们的困难，你的方法是。一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的化学方程式是。例例2.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现化反应，从
22、而延长食品的保质期。小明发现新买来的茶叶包装盒内有一个印有新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化抗氧化剂剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是最可能是（）A.氧化铜氧化铜B.活性炭活性炭C.铁粉铁粉D.生石灰生石灰例例3.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。铁还原出来。（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程
23、式是：方程式是：。（。（2）赤铁矿（主要成分为）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是式是。（。（3）计算：）计算：氧化铁（氧化铁（Fe2O3）的）的相对分子质量是相对分子质量是；5000t含氧化铁含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是的赤铁矿中，氧化铁的质量是；上述赤铁矿理论上可炼得含铁上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的生铁t。例例4.联合钢铁工业的基本生成流程示意图如联合钢铁工业的基本生成流程示意图如下所示：下所示：铁矿石铁矿石焦炭、空气焦炭、空气生铁生铁钢坯钢坯设备A废铜铁、纯氧废铜铁、纯氧请回答下列问题：请回答下列问
24、题：（1）写出设备）写出设备A的名称：的名称：（2）写出以赤铁矿为原料在高温条件下与）写出以赤铁矿为原料在高温条件下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：一氧化碳反应制取铁的化学方程式：。（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：氧而不用空气的原因是：。（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种，请你简述燥剂究竟是其中的哪一种，请你简述方法和现象：方法和现象：（5）生产上配制）生产上配制1200g溶质质量分数溶质质量分数为为10%的盐酸
25、来测定钢坯中铁的含量，的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸的浓盐酸（密度以（密度以1.2g/mL计）多少毫升？计）多少毫升？例例4：为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁：为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面有实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化。气泡产生，铜片无明显变化。实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，
26、铁丝表面有红色固体沉淀。色固体沉淀。实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后逐实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后逐渐变为银白色。渐变为银白色。（1）由实验可得出金属的活动性关系是）由实验可得出金属的活动性关系是（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是实验，理由是。 例例2：在已调平的托盘天平两边各放一个等质：在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属放入一定质量的金属X
27、粉末，同时在右盘的粉末，同时在右盘的烧杯中放入与烧杯中放入与X等质量的金属等质量的金属Y粉末，观察到粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表是下表组合中的组合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn例例1：等质量的三份相同的稀硫酸分别与足量：等质量的三份相同的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下图所示图象的镁、铁、锌三种金属反应，下图所示图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是系的是（）例例6：把一小包铁粉放入一定
28、量的硝酸铜溶：把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。究。（1）猜想：固体的成分可能是）猜想：固体的成分可能是。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论：明实验过程、现象和结论：。例例5：某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量：某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过该厂向废液中加
29、入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸无气体产生。滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸无气体产生。则下列说法中，正确的是（则下列说法中，正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜。滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜。C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜。酸铜。D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。铜。例例2：小新拿来一片黄色的金属向同学：小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡
30、到了黄金。小宝说他曾们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。是他与小新开始探究。【现象与结论现象与结论】小新在实验中观察到黄色小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想的金属变黑，则他的猜想。黑色物质。黑色物质是是；小宝在实验中能观察到的现象小宝在实验中能观察到的现象是是，写出反应的化学方程式，写出反应的化学方程式。【反思与应用反思与应用】假如你的观点和小宝的观假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取点相同，你还可以设计的一个实验是：
31、截取一小片黄色的金属放入一小片黄色的金属放入溶液中。溶液中。你设计的实验中能观察到的现象是你设计的实验中能观察到的现象是。第一课时第一课时第二课时第二课时订正作业（教师介绍）订正作业（教师介绍）1、青少年看书、写字一定、青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属图中标示的物质属于金属材料的有材料的有(填序号填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的铝的性。性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐铝比铁活泼，但铝箔比
32、铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是腐蚀的原因是。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。延展延展铝与氧气反应表面形成致密氧化膜铝与氧气反应表面形成致密氧化膜CuSO4和和Al2(SO4)3(其他合理答案均可其他合理答案均可)AlXCu现象象开始开始时几乎无气泡几乎无气泡产生生产生气泡速度慢生气泡速度慢 无气泡无气泡产生生一段一段时间后后 产生气泡速度快生气泡速度快产生气泡速度慢生气泡速度慢 无气泡无气泡产生生【分析与结论分析与结论】(1)实验
33、开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_。(2)铜表面始终无气泡产生的原因是铜表面始终无气泡产生的原因是_。(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。铝表面有一层氧化铝薄膜铝表面有一层氧化铝薄膜2、某校同学以、某校同学以“比较比较Al、X、Cu三种金属的活动性三种金属的活动性”为为课题进行实验探究。课题进行实验探究。【所用药品所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的同的Al、X、Cu三种金属。三种金属。【实验记录实验记录】铜不能与稀盐酸发生反应铜不能与稀盐酸发生反应AlXCu
34、金属在自然界的存在方式：金属在自然界的存在方式：单质：单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。化合物：化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。赤铁矿赤铁矿Fe2O3黄铁矿黄铁矿FeS2菱铁矿菱铁矿FeCO3 铝士矿铝士矿Al2O3黄铜矿黄铜矿CuFeS2辉铜矿辉铜矿Cu2S矿石：矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。矿石。铁矿石石铁1、加热氧化铁使其分解。、加热氧化铁使其分解。类类似似拉瓦锡测空气成份时的氧化汞的分解生成汞和氧气拉瓦锡测空气成份时的氧化汞的分解生成汞和氧气
35、2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。类似我们学习碳的性质时的碳还原氧化铜类似我们学习碳的性质时的碳还原氧化铜我们试一下实验室：我们试一下实验室：一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁Fe2O3现象：现象：红色红色粉末粉末变成变成黑色，黑色，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温澄清的石灰水变浑浊。澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O用酒精灯点燃尾气的作用是用酒精灯点燃尾气的作用是防止防止CO污染空气污染空气2CO+O22CO2点燃点燃2、我国现代炼铁（、我国现代炼铁（高炉炼铁高炉炼铁）。）。1、我国古代
36、炼铁（、我国古代炼铁（生熟炼铁炉生熟炼铁炉）。）。一、铁的冶炼一、铁的冶炼工业炼铁的原理工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。工业炼铁的原料工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。：铁矿石、焦炭、石灰石等。工业炼铁的设备工业炼铁的设备：高炉。：高炉。焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还还原为具有还原性的原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接
37、触，使，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。反应更彻底。铁矿石：提供铁元素。铁矿石：提供铁元素。石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。有关杂质问题的计算有关杂质问题的计算例例1000t含氧化铁含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含的赤铁矿石，理论上可炼出含铁铁96%的生铁的质量是多少？的生铁的质量是多少？解：氧化铁的质量：解：氧化铁的质量：1000t80%=800t设：理论上可炼出铁的质量为设：理论上可炼出铁的质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温160256800tX160X256800tX=560t折合为含铁折合为
38、含铁96%的生铁的质量为的生铁的质量为560t96%=583t答：答：1000t可炼出生铁为可炼出生铁为583t。请用另一种方法试一试：请用另一种方法试一试：解：解：1000t80%25616096%=583t练习：要炼出含杂质练习：要炼出含杂质3%的生铁的生铁2000吨，需要含四氧化吨，需要含四氧化三铁三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？的磁铁矿石的质量是多少？Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温解：需要含解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为的磁铁矿石的质量为X232 356X 90 2000t (1-3%) 232 356 X 90 2000t (1-3%)X=2977t答：磁铁矿
39、石的质量为答：磁铁矿石的质量为2977t。1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是框中连接的是C和和D，导管接口的连接顺序，导管接口的连接顺序a。C装置中装置中NaOH的作用是的作用是。2、实验开始时，应、实验开始时，应(填填“先加热再通先加热再通CO”或或“先通先通CO再加热再加热”)，目的是，目的是。3、实验进行一段时间后，玻璃管、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为中出现的现象为，反应方程式为，反应方程式为。4、除、除CO外，还有哪些物质可以还原外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写请写一物质的化学式一物质的化
40、学式)。某化学兴趣小组用一氧化某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：所示。请回答有关问题：订正作业（教师介绍）订正作业（教师介绍）dbe除去残余的二氧化碳除去残余的二氧化碳先通一氧化碳再加热先通一氧化碳再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温C或或H2固体由红棕色变成黑色固体由红棕色变成黑色二、金属资源保护二、金属资源保护资料一：资料一：据有关资料报道，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和
41、材料相当于废的金属设备和材料相当于年产量的年产量的20% 20% 40%40%。资料二：资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估消耗速度，有人估计一些矿物、可供开采的年限计一些矿物、可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要为了减少损失，需要探究
42、探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用.1 1、金属的腐蚀和防护、金属的腐蚀和防护活动与探究活动与探究（铁生锈条件的探究）（铁生锈条件的探究）条条件件现象现象分分析析水、氧气水、氧气水水氧气氧气生锈生锈不生锈不生锈不生锈不生锈可得铁生锈与氧气有关可得铁生锈与氧气有关可得铁生锈与水有关可得铁生锈与水有关结论：在结论：在水、氧气水、氧气同时存同时存在的环境中铁能生锈在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）（缓慢氧化，放热）问题：问题：铝的化学性质比铁铝的化学性质比铁活泼为什么不生锈呢？活泼为什么不生锈呢？铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖
43、在铝表面，铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而从而保护里层的铝不再与氧气反应保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反；而铁与氧气、水等反应生成的应生成的铁锈铁锈Fe2O3H2O却很疏松，不能阻碍里层的铁却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。，因此铁制品可以全部锈蚀。结论：结论：金属锈蚀的条件：金属锈蚀的条件：要有能够发生反应的物质，要有能够发生反应的物质，反应物反应物要能相互接触，要能相互接触，生成生成物不会对反应起阻碍作用等。物不会对反应起阻碍作用等。请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，请同学们根据
44、燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的方法。说出防止铁生锈的方法。（1)1)隔绝空气或氧气隔绝空气或氧气 (2)(2)隔绝水隔绝水 讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？什么防锈措施？刷油漆刷油漆涂油涂油镀铬镀铬1、改变金属的内部结构、改变金属的内部结构制成合金，如不锈钢制成合金，如不锈钢2、形成保护层、形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等过
45、化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等3、改善腐蚀环境等等、改善腐蚀环境等等保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净对防止铁制品锈蚀的建议：对防止铁制品锈蚀的建议：2 2、金属资源保护、金属资源保护保护金属资源的主要途径：保护金属资源的主要途径：1、防止金属的腐蚀、防止金属的腐蚀2、金属的回收和利用、金属的回收和利用3、有计划合理地开采矿物、有计划合理地开采矿物4、寻找金属代用品、寻找金属代用品学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：P21学生练习学生练习：1、根据铜绿的化学式根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生分析铜生锈的条件又是什么？锈的条件又是什么？与氧气、水和二氧化
46、碳接触与氧气、水和二氧化碳接触5、物尽其用、物尽其用2、通过实验回答，铁钉在、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中）部分浸入食盐水中（4）浸没在植物油中）浸没在植物油中3、如图所示实验，装置、如图所示实验，装置中出现的现象是（中出现的现象是（）A、铁丝不变化、铁丝不变化B、铁丝逐渐消失、铁丝逐渐消失C、试管中的液面不变化、试管中的液面不变化D、试管中的液面上升、试管中的液面上升D4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（、下列关于金属资源的说法，不正确的是（）A、自然界中
47、除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金属资源是取之不尽的、自然界中的金属资源是取之不尽的C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境和环境D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径有效途径B5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作体积小、充电时
48、间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。1）在）在LiMnO2里，锂元素显里，锂元素显1价，则锰元素的化合价为价，则锰元素的化合价为；2）写出锂电池放电时的化学方程式）写出锂电池放电时的化学方程式；（；（3）锂电池充电时，是将电能转化为锂电池充电时，是将电能转化为 能。能。3Li+MnO2=LiMnO2化学化学6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（取的信息及应用不正确的是（）A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸、根据金属活动
49、性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀腐蚀B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量相对原子质量B7、下列有关对自行车的做法不合理的是（、下列有关对自行车的做法不合理的是（）A、车架表面喷涂油漆、车架表面喷涂油漆B、钢圈表面镀防护金属、钢圈表面镀防护金属C、露天放置，日晒雨淋、露天放置，日晒雨淋D、链条表面涂机油、链条表面涂机油C第九单元 溶 液课题
50、1溶液的形成洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？修汽车的工人修汽车的工人,当他的手上沾满油污时当他的手上沾满油污时,他常他常用汽油洗去手上的油污用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤这说明汽油与洗涤剂一样能去油污剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是那么二者去油污的原理是否相同否相同? 实验探究一【实验9-1】物质溶解于水现象现象形成形成什么什么蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了均一、稳定的溶液在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？思考：自学内容自学内容蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并
51、均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动小结：溶质被溶解的物质一种或几种物质分散另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液能溶解其他物质的物质4.溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量溶液体积不等于溶质体积溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积溶剂体积.1.溶
52、液：物质分散到里形成的、的。2.溶液由和组成，被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。一种或几种溶剂另一种物质均一稳定混合物溶质溶质溶剂3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间讨论讨论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？溶剂是什么？溶质是蔗糖，氯化钠，溶剂是水关于溶液的认识关于溶液的认识 (2)溶液一定是无色透明的吗？(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(1)溶液的特征是什么？均一性、稳定性。不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。不一定。如水就不是溶液、 酒精也不是溶液。水能溶解所有的物质吗？水能溶解所有的物质吗？除了水还有其
53、他的溶剂吗？除了水还有其他的溶剂吗？实验探究二：溶质与溶剂的关系在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 实验9-2不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性实验现象纪录实验现象纪录溶剂溶剂溶质溶质现象现象水水碘碘水水高锰酸钾高锰酸钾汽油汽油碘碘汽油汽油高锰酸钾高锰酸钾几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色几乎不溶小小结： 1.汽油能像水一汽油能像水一样溶解其他物溶解其他物质。 2.不同的溶不同的溶质在同一溶在同一溶剂中的溶解中的溶解能力是不一能力是不一样的；同一物的；同一物质在
54、不同在不同溶溶剂中的溶解能力也是不一中的溶解能力也是不一样的。的。实验实验9-3水和乙醇能够互溶吗？水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶剂溶质溶质振荡前振荡前现象现象震荡后震荡后现象现象静置后静置后现象现象结论结论水水酒精酒精分层均匀混合不分层水和乙醇能够互溶探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？讨论讨论: :溶液中溶质和溶剂是如何溶液中溶质和溶剂是如何确定的确定的? ?体系体系溶质溶质溶剂溶剂气气+ +液液固固+ +液液液液+ +液液无水无水有水有水气体液体固体液体量少量多非水物水1.1.溶质可以是溶质可以是 、 、 。2.2.当两种液体互相混合时，量多的为当两种液体互相混合时，量多的为 ，量少的为
55、，量少的为 ，但如果其中有一种，但如果其中有一种是水，一般把是水，一般把 叫做溶剂，没有指明溶叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指剂的溶液一般指 溶液。溶液。固体液体气体溶剂溶质水水小结：小结：1、溶质可以为固体液体气体2、液-液互溶多-溶剂 少-溶质水是最常见的溶剂3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（若溶剂为水可省略不读）练习：练习：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？溶质溶质溶剂溶剂(1)硫酸铜溶液硫酸铜溶液(2)稀硫酸稀硫酸(3)75的医用酒精的医用酒精(4)油脂溶解在汽油里油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液白磷的二硫化碳溶液(6)盐酸盐酸(7)CO2
56、溶于水的溶液溶于水的溶液CuSO4 水H2SO4 水C2H5OH 水油脂汽油白磷二硫化碳HCl 水H2CO3 水衣服上沾有油衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活，用水洗不掉，根据生活经验，用什么物，用什么物质可以擦除它？原理是什么？可以擦除它？原理是什么？实验9-4乳化现象试管内加试管内加入的物质入的物质现象现象把液体到把液体到掉后试管掉后试管是否干净是否干净振荡前振荡前振荡后振荡后静置后静置后水和植物水和植物油油水和植物油水和植物油和洗涤剂和洗涤剂分层乳浊分层分层乳浊不分层不干净干净思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？植物油在水中形成的混合物是乳
57、浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。1.乳浊液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。小液滴液体混合物不是乳化细小的液滴油珠1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）问题:2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油
58、污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.溶质与溶剂的混合过程跟空气中的溶质与溶剂的混合过程跟空气中的氮气与氧气的混合是一样的吗？氮气与氧气的混合是一样的吗？活动与探究活动与探究溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度加入溶质前水的温度/溶解现象溶解现象加入溶质后水的温度加入溶质后水的温度/结论结论溶解时溶解时。溶解时溶解时。溶解时溶解时。固体溶解固体溶解固体溶解242424142456吸收热量放出热量温度不变溶溶质在溶解在溶解过程
59、中程中发生了两种生了两种变化，一种化，一种是溶是溶质的分子（或离子）向水分子中的分子（或离子）向水分子中扩散，散，这一一过程程吸收吸收热量量；另一种是溶；另一种是溶质的分子（或离的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），子），这一一过程程放出放出热量量。扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程水合过程：吸热放热 温度降低扩散过程水合过程：吸热 甲甲甲甲 丙丙丙丙升高温度升高温度加入丙物质加入丙物质恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂在在在在40404040时甲、乙物质的溶解度相等为时甲、乙物质的溶解度相等为时甲
60、、乙物质的溶解度相等为时甲、乙物质的溶解度相等为36g36g36g36g3 3、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图：图：3030时，甲物质的溶解度为时，甲物质的溶解度为 ；由图还可获得的信息有：由图还可获得的信息有：30g30g甲物质的溶解度随温度的升高而增大甲物质的溶解度随温度的升高而增大乙物质的溶解度受温度影响变化不大乙物质的溶解度受温度影响变化不大20时，甲乙两种物质的溶解度相等时，甲乙两种物质的溶解度相等10时，乙的溶解度大于甲的溶解度时，乙的溶解度大于甲的溶解度可用冷却热饱和溶液的方法将甲结晶析出可用冷却热饱和溶液的方法将甲结晶析出可用蒸发溶
61、剂的方法将乙从溶液中结晶析出可用蒸发溶剂的方法将乙从溶液中结晶析出3030时，将时，将20g20g的甲物质放入的甲物质放入50g50g水中，形成的水中，形成的是是 溶液（填溶液（填“饱和饱和”、“不饱和不饱和”），溶），溶液液的质量是的质量是 g g。利用所学知识解释下列现象？利用所学知识解释下列现象？在压强为在压强为101KPa、一定温度、一定温度时溶解在时溶解在体积水体积水里达到饱和状态时的里达到饱和状态时的气体体积气体体积。2 2、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度影响气体物质溶解度的因素：影响气体物质溶解度的因素： 压强，温度压强，温度）打开可乐罐时我们为何会看到）打开可乐罐时我们为何
62、会看到有气体冒出？有气体冒出？）给水加热时我们为何可以看到水）给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？中出现气泡？讨论讨论1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？还与什么有关？1、右图是、右图是A、B两种物质的两种物质的溶解度曲线图。溶解度曲线图。(1)A物质的溶解度曲线表明物质的溶解度曲线表明A物质物质_。(2)M点表示在点表
63、示在_C时时A和和B的的溶解度溶解度_,在在_时时A物质物质的溶解度的溶解度B物质的溶解度。在物质的溶解度。在_时时A物质的溶解度物质的溶解度B物质物质的溶解度。的溶解度。巩固练习巩固练习(1)M点的含义是点的含义是_,(2)当温度为当温度为t1C,三种物质溶三种物质溶解度由小到大依次为解度由小到大依次为_,当为当为tC时，溶解度最大的时，溶解度最大的是是_。2、如图是、如图是A、B、C三种物质三种物质在水中的溶解度曲线。在水中的溶解度曲线。请回答：请回答：想一想想一想1、实验、实验中是什么条件改变后使溶液的饱中是什么条件改变后使溶液的饱和情况发生了变化？和情况发生了变化？3、实验说、实验说明
64、了什么？明了什么？4、你认为在、你认为在饱和溶液饱和溶液和和不饱和溶液不饱和溶液的定义的定义中应限定什么条件？能重新给中应限定什么条件？能重新给饱和溶液饱和溶液和和不饱和溶液不饱和溶液下一个定义吗？下一个定义吗？温度温度碘易溶于汽油，难溶于水。碘易溶于汽油，难溶于水。硝酸钾易溶于水，碘难溶于水。硝酸钾易溶于水，碘难溶于水。蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。的冷水中溶解的质量多。根据以上事实，固体物质的溶解根据以上事实，固体物质的溶解能力与什么因素有关？能力与什么因素有关？溶质的性质、溶剂的性质、温度溶质的性质、溶剂的性质、温度由在20时氯化钠
65、的溶解度为36克/100克水可知，在20 时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好配成饱和溶液136克，溶质氯化钠和溶剂水及溶液的质量比为36：100：136；如果把136克20 时的时的饱和溶液分成两等份，则每份溶液质量为68克，含溶质 克，含溶剂 克，溶质和溶剂及溶液的质量比为 ， （填等于或不等于）36:100:136。如果把136克20 时的时的饱和溶液分成四等份，则每份溶液中溶质和溶剂及溶液的质量比是 ， （填等于或不等于）36:100:136。1818505018:50:6818:50:68等于9:25:349:25:34等于m(溶质)m(溶剂)=S100m(溶质)m(溶液)=SS+
66、100m(溶剂)m(溶液)=100S+100结论：在同一温度下，同一种物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为一定值，都等于S:100:(S+100)。即溶质、溶剂、溶液的质量比同一温度饱和溶液S:100:(S+100)例11:某温度时，250克水里最多能溶解A物质7.5克，求A物质在该温度时的溶解度。解：解： m(溶质)=7.5克， m(m(溶溶剂剂)=250)=250克克 7.5 250=S100S S= =7.57.5250 100100答：A物质在该温度时的溶解度为3克/100克水.m(溶质)m(溶剂)=S100由公式 得：=3（克/100克水）例12：把55克50的硼酸饱和溶液蒸
67、干，可得到5克硼酸固体。求硼酸在50时的溶解度。解： 555-5=S100S= 550100答：硼酸在50时的溶解度为10克/100克水.=10（克/100克水）例13：20时氯化钠的溶解度是36克/100克水，则在20 150克水最多可溶解氯化钠多少克？解：已知S=36克/100克水，m(溶剂)=150克x150=36100x=36 150100答：在20时150克水最多可溶解氯化钠54克=54（克）设最多可溶解氯化钠x克。随堂练习一1111、2020时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为3232克克/100/100克水。在克水。在2020时，时，150150克水最多可溶解多少克水最多可溶解多
68、少克硝酸钾？克硝酸钾？1212、已知氯化钠在、已知氯化钠在2020时的溶解度为时的溶解度为3636克克/100/100克水，在克水，在2020时，要把时，要把1818克氯化钠完克氯化钠完全溶解，至少需加水多少克？全溶解，至少需加水多少克？1313、2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是3636克克/100/100克水。在克水。在2020配制氯化钠饱和溶液配制氯化钠饱和溶液204204克需克需食盐多少克？水多少克？食盐多少克？水多少克？11、20时硝酸钾的溶解度为32克/100克水。在20时，150克水最多可溶解多少克硝酸钾？解：解：2020时时150150克水最多可溶解克水最多可溶解x
69、x克硝酸钾克硝酸钾 x150=32100x x= =3232100100 150150答： 20时150克水最多可溶解48克硝酸钾。= 48（克）12、已知氯化钠在20时的溶解度为36克/100克水。20时，要把18克氯化钠完全溶解，至少需加水多少克？解：解：至少需加水至少需加水x x克克 18x=36100x x= =18183636 100100答：要溶解18克氯化钠至少需加水50。= 50（克）有关溶解度计算饱和溶液饱和溶液中溶质溶剂质量代入公式，求解复习练习：已知20时溴化钾的溶解度是66克/100克水。问20 时，11克溴化钾最多可配制多少克溴化钾饱和溶液？解： 设最多可配制x克溴化
70、钾饱和溶液。11x - 11= 66 100x=166 6611答：最多可配制27.7克溴化钾饱和溶液=27.7（克）11 x =66 66+100例21：把150克含溶质90克的KNO3溶液加热蒸发掉35克水，再下降到60时析出KNO3多少克？（60时KNO3的溶解度为110克/100克水）解：设析出硝酸钾x克。90-x 150-90-35= 110 100解得：x=62.5（克）答：析出硝酸钾62.5克。练习：1、把10时40克含溶质12克的硝酸钠溶液加热蒸发掉13克水，再恢复到10时，溶液恰好饱和，求10时NaNO3的溶解度。2、已知60时硝酸钾的溶解度是110克/100克水。如果在60
71、时要从400克含溶质200克的硝酸钾溶液中析出35克晶体，需要蒸发掉多少克水？练习：3、已知40时氯化钾的溶解度是40克/100克水。如果在40时100克氯化钾溶液中已有20克氯化钾，求再加入多少克氯化钾或蒸发掉多少克水后，便可形成40时的饱和溶液？解：设40时加x克氯化钾可形成饱和溶液。20+x100-20 =40100x答：在40时加12克氯化钾可形成饱和溶液。=12（克）练习：已知20时氯化钠的溶解度是36克/100克水。将100克20的饱和氯化钠溶液蒸去10克水后，再冷却到20，求可析出多少克氯化钠？解：设可析出x克氯化钠。x=3.6(克)答： 有3.6克氯化钠析出。 x10=36 1
72、00课题课题3 3 溶质的浓度溶质的浓度第九单元复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?教学目标1、掌握溶、掌握溶质质量分数量分数计算公式及有关算公式及有关计算算2、通、通过计算算练习，掌握一般溶液，掌握一般溶液问题的的计算方法算方法3、通、通过计算，算，总结出解答出解答计算算题的的规律律 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g12310 0.5 10.5 10 1 1110 1.5 11.51
73、2 3实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝浓溶液和稀溶液判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?区分依据不同同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶
74、液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4
75、.8%9.1%13%溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%实验96溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法?练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3
76、），需要氢氧化钠和水各多少克？解：1cm3=1ml讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式： m浓c浓%= m稀c稀%溶液稀释前后溶质的质量不变例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20%X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制
77、5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g16%=24g需水：150g24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在
78、200C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x=18g20g则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g例4：6.5g
79、锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzxX=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。1 1、50g50g盐酸盐酸5 5与锌完全反应，得与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求
80、盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：计算称量溶解装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL20mL水，然
81、后分水，然后分别加入约别加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522实验实验9-7实验实验9-5药品药品:水水20mL硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝蓝色蓝色深蓝深蓝想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？判断溶液浓稀的根据是什么？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液
82、的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，颜色越深，说明这个溶液越浓。说明这个溶液越浓。但是但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度溶液的浓度。1、溶质的质量分数、溶质的
83、质量分数2、溶质的体积分数（了解、溶质的体积分数（了解p44资料资料卡片）卡片）一、溶质质量分数（一、溶质质量分数（）1 1、定义：、定义：是溶质质量和溶液质量之比是溶质质量和溶液质量之比 。2 2、公式：、公式：溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数（溶质质量分数（）= =溶质的质量溶质的质量 = =溶液溶液质量质量 溶质溶质质量分数质量分数溶液的质量溶液的质量 = =溶质溶质质量质量 溶质溶质质量分数质量分数转换公式转换公式:在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量溶质质量分数。分数。试管试管编号编号溶液颜溶
84、液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%溶质质量溶质质量分数分数实验98p43溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g现象现象溶液中溶质溶液中溶质质量分数质量分数1020908010%20%全部溶解全部溶解氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠的质量的质量的质量的质量 水的质量水的质量水的质量水的质量 氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液的质量的质量的质量的质量 溶质的溶质的溶质的溶质的质量分数质量分数质量分数质量分数 30克克120克克24克克126克克10克克90%90克克180克
85、克200克克40%填表：填表：90克克25%150克克16%90克克100克克90克克50%80克克120克克 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数（）= =溶液溶液质量质量 = = 溶质溶质质量质量 + + 溶剂溶剂质量质量计算的依据计算的依据 ：例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多
86、少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg氯化钠和氯化钠和126kg水水练习练习1、20g10%的盐水中放入的盐水中放入2g水或水或2g食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不
87、变，仍是10%溶质质量分数计计算算解：解：20gX10%加水：20g2g9.1%加盐：20gX10%2g20g2g18.2%从从上上述述解解题题过过程程中中，你你得得到到什什么么规规律律？求溶质的质量分数的关键是什么？求溶质的质量分数的关键是什么？关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的是（是（）A氯化铵的溶解度最大氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把把40时饱
88、和溶液降温到时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多，硫酸钠析出晶体最多D溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表讨论讨论：200C时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为36克，克，（1）若将）若将32克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分
89、数是多少？（2）若将）若将36克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将）若将38克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 题型二题型二 ：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据计算的依据 ：对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的饱和饱和饱和饱和( (或过饱和或过饱和或过饱和或过饱和) )溶液溶液溶液溶液实际溶解
90、的溶质质量实际溶解的溶质质量实际形成的溶液质量实际形成的溶液质量100%溶质质量分数溶质质量分数= =对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和不饱和不饱和溶液溶液溶液溶液溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量分数溶质质量分数= =( (未溶解的固体不能当成溶质来计算未溶解的固体不能当成溶质来计算) )饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数s s100g100gs s溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
91、温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。计算的依据计算的依据 ：溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度意意义义温温度度溶溶剂剂量量是否饱和是否饱和单单位位表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱不一定不一定一一定定不一定不一定不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）例例2、已知、已知20时食食盐的溶解度的溶解度为36g36g，求，求2020时食食盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质量分数。量分数。
92、解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g36g答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%向向20%的的某某浓浓溶溶液液中中加加水水后后溶溶液液、溶溶质质和和溶溶剂剂的的质质量量如如何何变变化化？如如何何解解决决有有关关溶溶液稀释的计算？液稀释的计算？题型三题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有9
93、8%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设需要水的质量为设需要水的质量为x50g98%=(x+50g)20%答：需要水的质量答：需要水的质量195gx=195g练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/mL)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL98%=98g10%V=答：要答：要98%硫酸硫酸5.4mL若已
94、知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量必须将体积转化为质量,其转化公式：其转化公式：m=v小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500mL20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)多少多少mL?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20%=22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL1.1gmL22g=88g
95、答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84gmL98%V=答：略答：略实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gx答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为xx=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652x0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为xx=26g下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？ 例题例题例题例题44： 32.532.5克锌与克锌与克
96、锌与克锌与280280克稀硫酸恰好完全反应，求：克稀硫酸恰好完全反应，求：克稀硫酸恰好完全反应，求：克稀硫酸恰好完全反应，求：（1 1）生成氢气多少克？生成氢气多少克？生成氢气多少克？生成氢气多少克？（2 2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？* *（3 3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？生成物溶液中溶质质量分数是多少？生成物溶液中溶质质量分数是多少？生成物溶液中溶质质量分数是多少？用用“挖水法挖水法”和和“整体法整体法”求生成物溶液的求生成物溶液的质量质量注意点：注意点：溶液是混合物，溶
97、液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。题型四题型四：化学方程式与溶质的质量分数化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算相结合的计算用用“挖水法挖水法”和和“整体法整体法”求生成物溶液的求生成物溶液的质量质量“挖水法挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）是溶质。）“整体法整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量将所有加入烧
98、杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）减掉。）1、100克克40%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液恰恰好好与与200克硫酸铜溶液完全反应，求：克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成物溶液中溶质质量分数？）生成物溶液中溶质质量分数？拓展练习拓展练习1：2、100克克40%的氢氧化钠溶液恰好
99、与的氢氧化钠溶液恰好与200克克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)（1）生成硫酸钠多少克？）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？）硫酸溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？）生成溶液中溶质质量分数？拓展练习拓展练习2：巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为x，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为yNa
100、OH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%y4036.558.5x=36.5gy=5.85gNaCl%=答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)那么你知道怎样配制一定溶质质量分那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？数的溶液吗？在医院里，我们经常会在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量化钠生理盐水（即溶质质量分数为分数为0.9%的食盐水）的食盐水）情境引入情境引入在实验室如何配制在实验室如何配制50克克6%的食盐溶液的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？、操作步骤如
101、何？一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制氯化钠溶液的配制用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主要主要仪器仪器和药品：和药品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、药匙、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水氯化钠、蒸馏水配制溶质质量分数一定的溶液（配制溶质质量分数一定的溶液（配制溶质质量分数一定的溶液（配制溶质质量分数一定的溶液（p47p47）一、如何配制一、如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(步骤：步骤：)1、计算：计算：配制时所需配制时所需NaCl的质量为的质量为_，所需水的质量所需水的质量_，
102、2、称量：称量： 用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47mL水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中.用量筒（应选用量筒（应选100ml还是还是10ml？为什么？为什么？怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、装瓶、贴标签：装瓶、贴标签：3g47g相当于相当于47mL和量取：和量取：3、溶解：溶解：把配好的溶液把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好瓶塞并中，盖好瓶塞并贴上贴上标签标签。(标签上应包括标签上
103、应包括:药品名称和药品名称和)固体称重量，液体量体积固体称重量，液体量体积视线与凹液面最低处相平视线与凹液面最低处相平托盘天平使用注意事项托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码称量时遵循左物右码2.称量称量托盘天平调零后，先在右盘的称量纸上加所需质量的砝托盘天平调零后，先在右盘的称量纸上加所需质量的砝码，然后在左盘称量纸上慢慢添加码，然后在左盘称量纸上慢慢添加NaCl（多了减去，少（多了减去，少了再加）。了再加）。用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主
104、要仪器和药品，注意事项：主要仪器和药品，注意事项：倒放倒放左物右码左物右码沿烧杯内壁慢慢倒沿烧杯内壁慢慢倒入，以免液体飞溅入，以免液体飞溅用玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌，不能用温度计。不能用温度计。1.1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A A B B C C D D：D练习练习2：下面是一位同学配制一定溶质质量分：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。3、思考：误差分析、
105、思考：误差分析1、用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数溶液的质量分数6%；2、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数数6%；3、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数分数6%；4、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得
106、的氯化钠溶液的质量分部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数数6%；小于小于小于小于大于大于等于等于与与m（质）成正比，与（质）成正比，与m（剂）成反比（剂）成反比课堂练习：课堂练习：难点：难点：实验反馈、实验反馈、误差分析误差分析下列操作下列操作(其它操作无误其它操作无误)可能导致结果可能导致结果(偏大、偏小、不变偏大、偏小、不变）1、称量时，所用的砝码已生锈或者沾有油污、称量时，所用的砝码已生锈或者沾有油污2、量筒内的水未全部倒出、量筒内的水未全部倒出3、用量筒取水时仰视读数、用量筒取水时仰视读数4、用量筒取水时俯视读数、用量筒取水时俯视读数5、砝码有残缺、砝码有残缺6、氯化钠和砝码
107、的位置颠倒、氯化钠和砝码的位置颠倒7、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿8、将配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出瓶外、将配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出瓶外9、氯化钠中有杂质、氯化钠中有杂质10、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗11、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。平平衡，后将游码移动得到读数。12、计算氯化钠时的质量比实际需要的大、计算氯化钠时的质量比实际需要的大偏大偏大偏小偏小不变不变偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小
108、偏小偏小偏大偏大4、实验课上，老师要求同学们自己动手配制、实验课上，老师要求同学们自己动手配制100g2.5%的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如下：下：A.称取称取2.5g固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放2g砝码，游码移至砝码，游码移至0.5g处，给右盘加氢氧化钠固体至处，给右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取配制溶液：用量筒量取100ml水，然后将氢氧化钠水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边振荡。
109、加入量筒中，边加边振荡。小明同学的操作中有四处错误，请你指出来：小明同学的操作中有四处错误，请你指出来：二、配制二、配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液的的氯化钠溶液的步骤：步骤：1、计算：计算：配制时所需配制时所需6%NaCl溶液溶液_g（体积（体积_mL）;水的质量水的质量_g，用量筒用量筒量量取取24mL6%NaCl溶液和溶液和25mL水水,倒入烧杯中倒入烧杯中用玻璃棒搅拌烧用玻璃棒搅拌烧,使溶液混合均匀使溶液混合均匀把配好的溶液把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好瓶塞并中，盖好瓶塞并贴上标签贴上标签。(标签上应包括药品名称和标签上应包括药品名称和)2525相当于相当于25mL2、量取：量取：若用若用液体液体配制呢？配制呢？24计算依据：稀释前后溶质的总计算依据：稀释前后溶质的总质量不变质量不变3、混匀：、混匀：4、装瓶贴标签：、装瓶贴标签：
