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1、1：粗盐中难溶性杂质的去除：粗盐中难溶性杂质的去除1.检查仪器、药品； 2.量取10 ml 3.溶解粗盐 4 5过滤； (一贴、两低、三靠） 6正确组装蒸发装置，蒸发滤液； 7.完成实验报告； 8整理复位。实验操作溶解过滤蒸发玻璃棒的作用问题讨论 若过滤后的滤液是浑浊的，原因可能是:滤纸破损搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体溅出来1;.2：探究物质溶解时的吸热或放热现象：探究物质溶解时的吸热或放热现象操作要求：操作要求：1检查仪器、药品； 2向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 ml，用温度计量出水的温度；3用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解；再用温
2、度计量出溶质溶解后溶液的温度； 4完成实验报告 5清洗试管，整理复位。实 验现象水的温度氢氧化钠溶于水后的温硝酸铵溶于水后的温度氯化钠溶于水后的温度 实验结论？实验结论氢氧化钠溶解放出热量硝酸铵溶解吸收热量氯化钠溶解热量变化不明显固体物质溶于水都伴随着能量的变化23：配制：配制70g10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1检查仪器、药品； 2正确称取7g氯化钠，把称量的氯化钠倒入烧杯内；3准确量取63ml蒸馏水，倒入烧杯内；4溶解氯化钠；5. 完成实验报告； 6 整理复位。为所配制的溶液贴上标签（1分）若配制的溶液溶质质量分数小于10%的原因（至少2点）（2分）氯化钠溶液质量分数10%质量：70g1、
3、称取的氢氧化钠偏少 2 、量取的水大于63ml 34：实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气：实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气 1检查仪器药品； 2组装气体发生装置并检查气体发生装置的气密性； 3制取氧气 4. 收集氧气并验满； 5. 完成实验报告； 6拆除装置。实验操作双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式排水法收集氧气的原因向上排空气法收集氧气的原因氧气难溶于水氧气的密度比空气大45：质量守恒定律的探究：质量守恒定律的探究1检查仪器、药品； 2在天平的两托盘上各放一张同样的白纸。检查并将天平调至平衡；3准确称取盛有10 mL硫酸铜溶液的烧杯质量和一根铁钉质量； 4把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中观察天平
4、是否保持平衡； 5填写实验报告；6使天平复原，整理复位。实验现象化学方程式结论1.铁钉表面 ；2.在化学反应前后天平指针 ；变成光亮红色不变FeCuSO4=CuFeSO4化学反应前后物质的质量不变56：实验室制取二氧化碳的探究：实验室制取二氧化碳的探究1检查仪器药品； 2组装气体发生装置并检查气体发生装置的气密性； 3制取二氧化碳； 4. 收集二氧化碳并验满； 5完成实验报告； 6拆除装置。实验操作石灰石与稀盐酸制取CO2的化学方程式能不能用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳？为什么？能不能用排水法收集二氧化碳？为什么？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用稀硫酸生成物的硫酸钙是微溶
5、物，附在碳酸钙表面阻止反应进行不能CO2能溶于水67：探究二氧化碳与水的反应：探究二氧化碳与水的反应1检查仪器、药品； 2向两支试管中分别加入5 ml蒸馏水，再分别滴加2-3滴石蕊试液，振荡；3向一支试管加入1-2 ml稀盐酸，另一支试管吹入呼出的二氧化碳气体；4将通入CO2气体的试管中的液体加热至沸腾； 5观察现象，完成实验报告；6清洗仪器、整理复位。实验内容向滴有石蕊试液的一支试管加入1-2 ml稀盐酸向滴有石蕊试液另一支试管吹入呼出的CO2气体将吹入CO2气体后的试管中的液体加热至沸腾实验现象化学方程式实验结论溶液变为红色溶液变为红色红色消失CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+
6、CO2石蕊遇酸变为红色二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸不稳定受热易分解78：鉴别盐酸、氢氧化钠溶液：鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水蒸馏水1检查仪器、药品； 2用三支试管分别取少量A、B、C溶液；再分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡，鉴别出1种溶液。3. 另取两支洁净的试管分别倒入尚待鉴别的另两种溶液少许，并分别滴入1-2滴石蕊试液，进行鉴别。4. 完成实验报告； 5清洗仪器，整理复位。实验内容A、B、C溶液分别滴入1-2滴酚酞试液另两种溶液分别滴入1-2滴石蕊试液实验现象实验结论?89：用盐酸中和氢氧化钠溶液：用盐酸中和氢氧化钠溶液1检查仪器药品； 2向试管中取1-2mL氢氧化钠溶液，再滴加1-2滴酚
7、酞试液，振荡。3向盛有氢氧化钠的试管中逐滴滴入盐酸，振荡，直到溶液红色刚好褪去； 4用pH试纸测定反应后溶液的pH值；5填写实验报告； 6整理复位。实验步骤1氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液前后的颜色变化2氢氧化钠溶液和酚酞试液中滴加盐酸前后的颜色变化3.反应后溶液的pH实验现象实验结论化学方程式由无色变为红色由红色变为无色7酸和碱能发生中和反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O910：探究锌、铜、镁的金属活动性：探究锌、铜、镁的金属活动性1检查仪器、药品；2将锌片、铜片、镁片分别小心放入3支试管中； 3在上述3支试管中分别加入稀盐酸各5ml； 4观察现象完成实验报告；5清洗仪器，整理复位
8、。实验内容锌片与盐酸铜片与盐酸镁片与盐酸实验结论实验现象化学方程式迅速产生气泡不反应、无现象迅速产生大量的气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2金属活动性：MgZnCu1011：探究稀盐酸与氧化铁（或铁锈）的反应：探究稀盐酸与氧化铁（或铁锈）的反应1检查仪器药品。2用镊子向试管中加入表面生锈的铁钉3向试管中倒入稀盐酸4完成实验报告。5清洗仪器，整理复位。实验内容表面生锈的铁钉中加入稀盐酸开始时的现象一段时间后的现象实验现象化学方程式实验结论铁锈溶解，溶液呈黄色铁钉溶解，产生气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2金属氧化物与
9、酸反应生成盐和水盐酸与金属反应生成沿氢气1112：氢氧化钙的变质探究：氢氧化钙的变质探究1检查仪器药品； 2取少量氢氧化钙样品放入试管中；3向盛有氢氧化钙的试管中倒入约3mL蒸馏 水，振荡。然后一分为二；4往一支试管中滴加1-2滴酚酞试液，往另一支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象；5完成实验报告； 6整理复位。实验操作实验现象化学方程式结论一支试管中滴加酚酞试液另一支试管中滴加稀盐酸溶液变为红色产生气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钙已经部分变质成碳酸钙1213： 氢氧化钠溶液的变质探究氢氧化钠溶液的变质探究1检查仪器药品； 2向试管中倒入氢氧化钠溶液约3mL；3向氢氧化
10、钠溶液逐滴滴加过量的氯化钙溶液，观察现象；4再向试管中滴加1-2滴酚酞试液，观察实验现象；5完成实验报告； 6洗涤仪器，清理桌面，结束实验。实验实验步步骤骤实验现实验现象象解解释释、结论结论取少量变质的氢氧化钠溶液于试管中， 先滴加足量的CaCl2溶液；再向试管中滴加1-2酚酞试液。化学方程式： 结论：NaOH溶液 部分 变质产产生白色沉淀生白色沉淀 溶液变为红色 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 1314：酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用：酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用1检查仪器和药品； 2向试管中倒入酸性硫酸铜溶液；3向酸性硫酸铜溶液滴加2-3滴氢氧化钠溶液，观察现象；4
11、向试管中倒入氢氧化钠溶液至产生沉淀，观察现象；5完成实验报告； 6洗涤仪器，清理桌面，结束实验。实验操作向酸性硫酸铜溶液中滴加2-3滴氢氧化钠溶液向酸性硫酸铜溶液中倒入多量氢氧化钠溶液实验现象现象解释化学方程式产生蓝色浑浊，振荡后消失产生的沉淀与酸反应了NaOH+HCl=NaCl+H2O产生蓝色沉淀生成难容物：Cu(OH）22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl 1415：实验室制取二氧化碳的废液溶质探究：实验室制取二氧化碳的废液溶质探究1.检查仪器和药品； 2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体；3.向实验室制取二氧化碳废弃液体滴加2-3滴碳酸钠溶液，观察现象；4.向试管中倒
12、入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察现象；5.完成实验报告； 6.洗涤仪器，清理桌面，结束实验。实验操作向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2-3滴碳酸钠溶液向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入多量碳酸钠溶液实验现象现象解释化学方程式产生白色浑浊，震荡后消失沉淀与废液中的盐酸反应了Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2产生白色沉淀废液中有氯化钙CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 1516：碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别：碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别1.检查仪器和药品； 2.用试管取少量碳酸钠与硫酸钠的混合溶液；3.向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液，观察现象；4.向试
13、管中倒入稀盐酸溶液，观察现象；5.完成实验报告； 6.洗涤仪器，清理桌面，结束实验。实验操作向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液向试管中倒入多量稀盐酸溶液实验现象现象解释化学方程式1 2 产生白色沉淀BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 沉淀部分溶解BaCO3要溶于盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2生成难容物BaSO4和BaCO31617：探究盐酸与盐的反应：探究盐酸与盐的反应1.检查仪器、药品； 2.向试管中加入12ml稀盐酸；3.用滴管缓缓加入23滴硝酸银溶液； 4.用纸槽或药匙将少量碳酸钠粉末放于
14、干燥试管中；5.向上述试管中滴入适量稀盐酸。解释现象； 6.清洗试管，整理复位。实验内容稀盐酸中滴加硝酸银溶液碳酸钠粉末中滴加稀盐酸实验现象化学方程式实验结论产生白色沉淀产生大量的气泡HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2酸与某些盐反应生成新盐和新酸1718：探究可溶性碱与某些盐的反应：探究可溶性碱与某些盐的反应1. 检查仪器药品。 2.用一支试管取约2ml氢氧化钠溶液，然后滴加硫酸铜溶液至有沉淀产生。3.用一支试管取约2ml氢氧化钙溶液，然后滴加浓碳酸钠溶液至有沉淀产生。4.向监考教师报告实验现象和结论。5.清洗仪器，整理复位。实验内容 氢
15、氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液氢氧化钙溶液中滴加浓碳酸钠溶液实验现象化学方程式实验结论产生蓝色沉淀产生白色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2CaCO3+2NaOH某些可溶性碱与可溶性盐反应生成新碱和新盐1819：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别1检查仪器药品。 2将A、B两种溶液分别取约2ml于两试管中，分别向A、B两种溶液吹入气体，观察现象。3将A、B两溶液分别取约2ml于两试管中，分别滴加饱和碳酸钠溶液，观察现象。4完成实验报告。 5清洗试管，整理复位。实验内容向A、B两种溶液中分别吹入气体向A、B两种溶液中分别滴
16、加碳酸钠溶液实验现象及结论化学方程式有一支试管中出现白色浑浊另一支试管中无现象Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O有一支试管中出现白色浑浊另一支试管中无现象Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1920：鉴别硝酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液：鉴别硝酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液1检查仪器药品。 2根据物理性质鉴别出其中一种溶液。3用3支试管分别倒取剩余三种溶液各约2ml，分别滴入少量通过观察鉴别出来的溶液，振荡。4完成实验报告。 5清洗仪器，整理复位。实验内容观察四种溶液三种无色溶液中分别滴入通过观察鉴别出来的溶液实验现象 实验结论 A是_ ；B是_ ； C是 ； D是 。化学方程式 呈蓝色的是硫酸铜产生白色沉淀的是氯化钡；产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；无现象的是硝酸钾。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl BaCl2+CuSO4=BaSO4 +CuCl220
