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1、第一节 酸及其性质第二单元 常见的酸和碱1.1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H H+ +的性质。的性质。2.2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。化学方程式。3.3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进 一步提高科学探究能力。一步提高科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；酸；你你已经知道哪
2、些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4.4.酸雨里含有什么酸？酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸电瓶里含硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )；食醋里含醋酸食醋里含醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)；酸雨含亚硫酸酸雨含亚硫酸(H(H2 2SOSO3 3) )，也可能含硝酸也可能含硝酸(HNO(HNO3 3) )。胃液里含盐酸（胃液里含盐酸（HCl)HCl)；一、常
3、见的酸一、常见的酸你能看懂哪些内容你能看懂哪些内容? ?观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫硫酸酸和和浓盐酸酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度打开瓶塞发生的打开瓶塞发生的现象现象溶质的质量分数溶质的质量分数无色无色白雾白雾1.84g/mL1.84g/mL粘稠、油状粘稠、油状无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象1.19g/mL1.19g/mL36%36%38%38
4、%98%98%无色无色液体液体H H2 2SOSO4 4HClHCl1. 1. 浓硫酸和硫酸和浓盐酸酸 浓硫酸有很硫酸有很强强的的吸水性吸水性, ,溶于水放出大量的溶于水放出大量的热量量。可。可以利用以利用浓硫酸的吸水性将其作硫酸的吸水性将其作为干燥干燥剂。浓硫酸具有很浓硫酸具有很强的腐蚀性。强的腐蚀性。 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有）具有挥发性，有性，有强强烈的腐烈的腐蚀性。性。 稀释浓硫酸时一定要把稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水中中，并且不断，并且不断搅拌拌，切不可，切不可将水倒进浓硫酸里！将水倒进浓硫酸里！实验内
5、容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与生锈稀盐酸、稀硫酸分别与生锈铁钉、氧化铜作用铁钉、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 碳酸钠粉末分别与稀盐酸和碳酸钠粉末分别与稀盐酸和 稀硫酸作用稀硫酸作用将氯化钡溶液加到稀盐酸、将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中稀硫酸中石蕊石蕊: :变红色变红色 ；酚酞；酚酞: :不变色不变色除铜外，都有气泡产生除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液
6、变蓝氧化铜溶解，溶液变蓝石灰石逐渐溶解，产生大量石灰石逐渐溶解，产生大量气泡气泡产生大量气泡产生大量气泡 实验探究实验探究2.2.酸的化学性酸的化学性质稀盐酸中无变化，稀硫酸中稀盐酸中无变化，稀硫酸中产生白色沉淀产生白色沉淀（1 1）酸与指示剂的作用）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红色红色；无色酚酞试液不变色。；无色酚酞试液不变色。 酸的通性酸的通性（2 2）酸与某些金属的反应）酸与某些金属的反应 金属金属 + + 酸酸 盐 + + 氢气气如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + H Zn
7、 + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + H Mg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐 + + 水水FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 =
8、 Fe = Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O O FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OCuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + H + H2 2O O（3 3）酸与金属氧化物的反应）酸与金属氧化物的反应CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + + COCO2 2+ H+ H2 2O O（4 4）酸与某些盐的反应）酸与某些盐的反应 盐 + 酸酸 新新盐 + 新酸新酸AgNOAgNO
9、3 3 + HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl+ 2HCl = 2NaCl= 2NaCl + + H H2 2O + COO + CO2 2BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HClNaNa2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + + H H2 2O + COO + CO2 2H H2 2COCO3 3 提示：提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（酸在水溶液中都能电离出氢离子（H H+ +）
10、，即不，即不同的酸溶液中都含有氢离子（同的酸溶液中都含有氢离子（H H+ +），），所以它们具有相所以它们具有相似的化学性质。似的化学性质。想一想：想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？酸为什么具有相似的化学性质？ 活动天地活动天地讨论：讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律们的一些规律 化合物化合物 化合物化合物化合物化合物化合物化合物 Fe Fe2 2O O3 3 + 6 + 6H HCl = 2Cl = 2FeFeClCl3 3 + 3 + 3H H2 2O O Cu CuO + O + H H2 2SOSO4 4 =
11、= CuCuSOSO4 4 + + H H2 2O O Ba BaClCl2 2 + + H H2 2SOSO4 4 = = BaBaSOSO4 4 + 2+ 2H HClClNaNa2 2COCO3 3 + 2 + 2H HClCl = 2 2NaNaClCl + + H H2 2O + COO + CO2 2 ( (H H2 2COCO3 3) ) a.a.定义：定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。的反应。c.c.特点：特点：(1)(1)反应物、生成物均只有两种化合物；反应物、生成物均只有两种化合物；(2)(2)发生反应的两种化合物
12、相互交换成分；发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换两交换）(3)(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变价不变）b.b.可表示为：可表示为：A AB B + C + CD D 复分解反应复分解反应A AD D + C + CB B 3. 3.硫酸的用途硫酸的用途知识点一：酸的性质知识点一：酸的性质【典例典例1 1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（的面碱，做馒头
13、时可加入适量的（ ）A.A.食醋食醋 B.B.食盐食盐 C.C.料酒料酒 D.D.味精味精 A A知识点二：浓酸的使用、性质和用途知识点二：浓酸的使用、性质和用途【典例典例2 2】下列对实验意外事故的处理错误的是（下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A.A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上浓硫酸沾到
14、皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 A A1.1.（20122012昆明中考）下列关于昆明中考）下列关于浓硫酸的描述硫酸的描述错误的是的是 （ ） A A溶于水溶于水时放出大量的放出大量的热 B. B. 有有强强烈的腐烈的腐蚀性性 C C稀稀释浓硫酸硫酸时，切不可将水倒，切不可将水倒进浓硫酸中硫酸中 D D可在量筒中用可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸硫酸配制稀硫酸D D 3.3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A A酸都能电离出酸都能电离出H H+ + B B酸都含有酸根酸都含有酸根C C酸中都
15、含有氢元素酸中都含有氢元素 D D酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素A A 2.2.下列物质露置在空气中质量增加下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少且溶质质量分数减少的是的是（ ）A A氯化钠氯化钠 B B浓盐酸浓盐酸 C C浓硫酸浓硫酸 D D硝酸钾硝酸钾C C 4.4.稀稀盐酸是化学酸是化学实验中常用的中常用的试剂，但下列，但下列实验中，不宜中，不宜使用稀使用稀盐酸的是（酸的是（ ）A. A. 除去除去氯化化钠溶液中的碳酸溶液中的碳酸钠 B. B. 除去除去铜粉中混有的粉中混有的铁粉粉 C. C. 除去碳酸除去碳酸钠中的石灰石中的石灰石 D. D. 除去除去铁丝上的上的铁锈5.5.
16、下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )( )MgClMgCl2 2 FeClFeCl3 3 CuClCuCl2 2 AgClAgClA AC C6.6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是 ，质量变大的是，质量变大的是 ，质量变小的是，质量变小的是 ，它们的，它们的质量分数都质量分数都 。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸变小变小7.7.写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式: : （1 1）FeFe2 2O O3 3+ H+ H2 2SOSO4 4=_=_； （2 2）
17、CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=_=_； （3 3） HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3=_=_。FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 2O O3 3CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O O2 22NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 8.8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用。氯化钡溶液氯化钡溶液稀盐酸稀盐酸1.1.盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途（1 1）盐酸的用途：）盐酸的用途：金属除锈；金属除锈； 人体胃酸
18、中含有少量盐酸，助消化；人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； 制造药物等。制造药物等。（2 2）硫酸的用途：）硫酸的用途：金属除锈；金属除锈； 浓硫酸作干燥剂；浓硫酸作干燥剂； 生产化肥、精炼石油等。生产化肥、精炼石油等。2.2.酸的通性：酸的通性：（1 1）与指示剂作用）与指示剂作用（2 2）金属氧化物）金属氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水（3 3）金属）金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气（4 4）盐）盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸3.3.复分解反应复分解反应4.4.盐酸和硫酸的检验盐酸和硫酸的检验AgNOAgNO3 3 + HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgClAgCl）。）。BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSOBaSO4 4）。）。 科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。华罗庚
