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1、第二节第二节 几种重要的几种重要的 金属化合物金属化合物Na2ONa2O2与水反与水反应应与二氧化碳反与二氧化碳反应应 与酸的反与酸的反应应1.钠的氧化物钠的氧化物思考思考n n回顾：氧化钠有哪些性质？回顾：氧化钠有哪些性质？n n预测：过氧化钠具有哪些性质？预测：过氧化钠具有哪些性质？实验实验n n过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应n n过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应供氧剂供氧剂供氧剂供氧剂 、漂白剂、漂白剂、漂白剂、漂白剂 用途用途用途用途2Na2Na2 2OO2 2+4HCl=+4HCl= 4NaCl+2H 4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 NaNa2 2O+2HCl
2、=O+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2OO与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应2Na2Na2 2OO2 2+2CO+2CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+O+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3与与与与COCO2 2反应反应反应反应过氧化物过氧化物过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物类别类别类别类别过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠名称名称2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH与水反应与水反应与水反应与水反应
3、认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，知道它们性质的差异及其转质，知道它们性质的差异及其转化。化。 2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究先看组成、类别先看组成、类别先看组成、类别先看组成、类别实验现实验现象象 结论结论及反及反应应方程式方程式 碳酸碳酸碳酸碳酸钠钠钠钠、碳酸、碳酸、碳酸、碳酸氢钠氢钠氢钠氢钠加水溶解情况，溶液加水溶解情况，溶液加水溶解情况，溶液加水溶解情况，溶液酸碱性。酸碱性。酸碱性。酸碱性。 碳酸碳酸碳酸碳酸钠钠钠钠、碳酸、碳酸、碳酸、碳酸氢钠氢钠氢钠氢钠热稳热稳热稳热稳定性定性定性定性 碳酸碳酸碳酸碳酸钠钠钠钠、碳酸、碳酸、碳酸、碳
4、酸氢钠氢钠氢钠氢钠与稀与稀与稀与稀盐盐盐盐酸反酸反酸反酸反应应应应情况情况情况情况碳酸碳酸碳酸碳酸钠钠钠钠、碳酸、碳酸、碳酸、碳酸氢钠氢钠氢钠氢钠的的的的焰色反焰色反焰色反焰色反应应应应 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠化学式化学式 Na2CO3 NaHCO3俗称俗称颜色，状态颜色，状态水溶性水溶性热稳定性热稳定性与与HCl反应反应( (复习复习) )纯碱，苏打纯碱，苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体易溶（大），易溶（大），溶液呈碱性溶液呈碱性易溶（小），易溶（小），溶液呈碱性溶液呈碱性稳定稳定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaC
5、l+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2续上表续上表与与NaOH反应反应( (复习复习复习复习) )与与Ca(OH)2 2反应反应( (复习复习复习复习) )相互转化不反应不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2On2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2nNa2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3研究物质性质差异的基本程序研究物质性质差异的基本程序预测物质的性质差异预测物质的性质
6、差异验验证证预预测测并并作作出出新的预测新的预测实验和观察实验和观察发发现现特特殊殊现现象象，提提出新问题出新问题解释及结论解释及结论对对实实验验现现象象进进行行分分析析、综综合合、推推论论，概括出结论概括出结论应用性质的差异鉴别物质应用性质的差异鉴别物质运用分类的方法从通性预测物质的性质运用分类的方法从通性预测物质的性质运运用用比比较较的的方方法法，根根据据物物质质元元素素组组成成上上的的差差异异或或根根据据元元素素化化合合价价的的差差异异预预测测性性质质差异差异氧化铝耐火管氧化铝耐火管物物 质质用用 途途氧化铝氧化铝红蓝宝石红蓝宝石 高压钠灯发光管高压钠灯发光管 激光器材料激光器材料 催化
7、剂载体催化剂载体 人工骨骼人工骨骼 人工牙根人工牙根 吸声板吸声板轴承轴承 精密机械零部件精密机械零部件 氢氧化铝氢氧化铝药物药物 玛瑙制品玛瑙制品 树脂灯饰树脂灯饰 阻燃剂阻燃剂 净水剂净水剂防水织物防水织物 油墨油墨 玻璃器皿玻璃器皿 纸张填料纸张填料 媒染剂媒染剂 净水剂净水剂 制造铝盐制造铝盐 制造润滑剂制造润滑剂氯化铝氯化铝合成药物合成药物 染料染料 橡胶橡胶 洗涤剂洗涤剂 塑料塑料 香料香料石油化工石油化工 有机合成反应的催化剂有机合成反应的催化剂 净水剂净水剂硫酸铝硫酸铝造纸工业用作上浆剂造纸工业用作上浆剂 净水用作絮凝剂净水用作絮凝剂 印染上用作媒染剂印染上用作媒染剂 木材防腐
8、剂木材防腐剂 泡沫灭火剂泡沫灭火剂 饮用水及工业用水净水剂饮用水及工业用水净水剂 本品每粒含氢氧化铝本品每粒含氢氧化铝140毫克。胶囊剂，内毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色容物为白色或类白色粉末，无臭，无味。粉末，无臭，无味。用于缓解胃酸过多引用于缓解胃酸过多引起的胃烧灼感。起的胃烧灼感。 将大豆蛋白分散于氯化铝将大豆蛋白分散于氯化铝溶液中强烈搅拌，再缓慢溶液中强烈搅拌，再缓慢滴加氨水可制得一种具有滴加氨水可制得一种具有发展潜力的新型氢氧化铝发展潜力的新型氢氧化铝钠米复合材料。氯化铝还钠米复合材料。氯化铝还可用于城市给排水净化、可用于城市给排水净化、工业给水净化、城市污水工业给水净化、城市污
9、水处理等。处理等。 红宝石的主要成份为氧红宝石的主要成份为氧化铝，我们日常生活或化铝，我们日常生活或食物中接触的某些物质，食物中接触的某些物质，含有浓度不一的酸或碱，含有浓度不一的酸或碱，而这些不同浓度的酸碱而这些不同浓度的酸碱化学物质可能损害宝石。化学物质可能损害宝石。 氧化铝陶瓷坩埚氧化铝陶瓷坩埚氧化铝陶瓷被称为氧化铝陶瓷被称为“陶瓷之王陶瓷之王” 添添加加了了氢氢氧氧化化铝铝阻阻燃燃剂剂的的特特种种服服装装氢氧化铝还可以氢氧化铝还可以用于生产氧化铝用于生产氧化铝制品，生产硫酸制品，生产硫酸铝等无机盐，制铝等无机盐，制造各种防水织物，造各种防水织物，氢氧化铝胶体胶氢氧化铝胶体胶结水中的浊质
10、并结水中的浊质并沉淀，用作净水沉淀，用作净水剂。剂。硫酸铝在造纸工业上用作硫酸铝在造纸工业上用作上浆剂，净水上用作絮凝上浆剂，净水上用作絮凝剂，还可用于泡沫灭火剂、剂，还可用于泡沫灭火剂、饮用水及工业用水的处理。饮用水及工业用水的处理。阅读阅读材料，在下列表格中材料，在下列表格中处处理所得信息。理所得信息。(可可不填不填满满也可以再增加也可以再增加)物物物物 质质质质用用用用 途途途途推测该物质所具推测该物质所具推测该物质所具推测该物质所具有的性质有的性质有的性质有的性质我的探究：我的探究：(可不填满也可以再增加可不填满也可以再增加)选用的药品选用的药品选用的药品选用的药品现现现现 象象象象我
11、对现象的解释我对现象的解释我对现象的解释我对现象的解释（化学方程式或离（化学方程式或离（化学方程式或离（化学方程式或离子方程式）子方程式）子方程式）子方程式）药品：药品： 稀盐酸稀盐酸 NaOH溶液、氨水溶液、氨水 AlCl3溶液、溶液、Al2(SO4)3溶液溶液请你思考：请你思考： 利用现有的药品你要做什么？利用现有的药品你要做什么？ 你准备怎样做？你准备怎样做？ 你可能得到什么结果？你可能得到什么结果？实验目的实验目的实验步骤设计实验步骤设计实验结论实验结论选用的药品：选用的药品： AlCl3和和NaOH AlCl3和氨水和氨水 Al2(SO4)3和和NaOH Al2(SO4)3和氨水和氨
12、水思考：思考： 你的实验是否验证了你的推测？你的实验是否验证了你的推测？ 你有什么新的发现吗？你有什么新的发现吗？再研究：再研究： 明矾明矾KAl(SO4)212H2O可用作可用作净水剂，净水剂，AlCl3和和Al2(SO4)3也都可以也都可以用来净水，为什么？用来净水，为什么？铝的重要化合物铝的重要化合物AlAl2 2OO3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3/AlCl/AlCl3 3熔点高，硬度大，熔点高，硬度大，熔点高，硬度大，熔点高，硬度大，难溶于水等。难溶于水等。难溶于水等。难溶于水等。白色，白色，白色，白色，难难难难溶于水溶于水溶于水溶于水
13、 与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应 两性氧化物两性氧化物两性氧化物两性氧化物制备：铝盐和氨水制备：铝盐和氨水制备：铝盐和氨水制备：铝盐和氨水与酸反应：与酸反应：与酸反应：与酸反应：受热分解：受热分解：受热分解：受热分解： 与强碱反应：与强碱反应：与强碱反应：与强碱反应：两性氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物 与酸反与酸反与酸反与酸反应应应应：与与与与强强强强碱反碱反碱反碱反应应应应（OHOH- -）n偏铝酸盐偏铝酸盐1、与酸反应、与酸反应2、与二氧化碳反应、与二氧化碳反应铝的重要化合物铝的重要化合物归纳归纳铝及其化合物之间的转化关系铝及其化合物之间的转化关系归纳归纳铝及其化合物之间的
14、转化关系铝及其化合物之间的转化关系n制取氢氧化铝的方法制取氢氧化铝的方法思考思考归纳归纳n n钠及其化合物之间的转化关系钠及其化合物之间的转化关系人体中的铁元素人体中的铁元素一个成年人体内约含铁一个成年人体内约含铁3-5g,3-5g,其中其中70%70%以上在血红蛋白中以上在血红蛋白中. .人体缺铁会人体缺铁会造成缺铁性贫血造成缺铁性贫血. .含铁较多的食物有含铁较多的食物有动物的肝脏动物的肝脏, ,苋菜苋菜, ,芹菜芹菜, ,番茄等番茄等植物中的铁元素植物中的铁元素铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色如果一盆花很快失去鲜艳的颜
15、色和芳香的气味和芳香的气味,叶子发黄枯萎叶子发黄枯萎,这就是土这就是土壤中缺铁的迹象壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥应及时补充铁肥.生命生命离不开铁元素！离不开铁元素！铁元素在自然界中存在也很广泛铁元素在自然界中存在也很广泛在地壳中，铁的含量为在地壳中，铁的含量为4.754.75，处于第四位，处于第四位 在地下在地下30003000千米的深处有液态铁镍（含铁达千米的深处有液态铁镍（含铁达9090） 陨铁（含有单质铁在陨铁（含有单质铁在90%90%以上）以上）陨铁陨铁structure of heme血红蛋白携氧示意图血红蛋白携氧示意图吞吐吞吐O2的的“蜘蛛蜘蛛”注意：高铁血红蛋白无携氧功能！注意
16、：高铁血红蛋白无携氧功能！资料在线资料在线n亚硝酸盐把血红蛋白中的二价亚硝酸盐把血红蛋白中的二价铁氧化为三价铁，形成高铁血铁氧化为三价铁，形成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失红蛋白，从而使血红蛋白丧失携氧能力携氧能力,导致组织缺氧导致组织缺氧,最后使最后使呼吸中枢麻痹呼吸中枢麻痹,窒息死亡窒息死亡薄膜衣片薄膜衣片含含Fe2+34.0%-36.0%无水无水碱式盐碱式盐.35mg/35mg/片片市售补血剂市售补血剂Fe3O4（磁铁矿）（磁铁矿）Fe2O3（赤铁矿）（赤铁矿）任务一：生活中的含铁元素物质来自于任务一：生活中的含铁元素物质来自于自然界和实验室，铁的化合物品种众多，自然界和实验室，铁的化
17、合物品种众多，分类研究物质的性质更为便利。下面请分类研究物质的性质更为便利。下面请同学们对图片上给出含铁元素物质进行同学们对图片上给出含铁元素物质进行分类。分类。 FeFe3 3O O4 4 铁的氧化物铁的氧化物FeOFeO是一种黑色粉末不稳定，在是一种黑色粉末不稳定，在空气里会迅速被氧化为空气里会迅速被氧化为FeFe3 3O O4 4。FeFe3 3O O4 4是一种复杂的化合物，是是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称具有磁性的黑色晶体，俗称磁磁性氧化铁性氧化铁，是，是磁铁矿磁铁矿的主要成的主要成分。分。 FeFe2 2O O3 3 是是任务二：请你思考铁的氧化物有哪任务二：请你思
18、考铁的氧化物有哪些性质？些性质？任务三：请你预测任务三：请你预测Fe2和和Fe3的氧的氧化还原性，说明预测依据。化还原性，说明预测依据。1.根据化合价根据化合价预测预测可能的氧化、可能的氧化、还还原性，原性，对药对药品品进进行分行分类类。常常见还见还原原剂剂常常见见氧化氧化剂剂检验试剂检验试剂铁铁粉、粉、铜铜片、片、KI溶液、溶液、Vc氯氯水、酸性高水、酸性高锰锰酸酸钾钾溶液、稀硝酸、溶液、稀硝酸、双氧水双氧水淀粉溶液、淀粉溶液、CCl42. 利用已有利用已有药药品用品用实验验证实验验证假假设设。物物质质实验方案实验方案现象，离现象，离子方程式子方程式选择试选择试剂剂实验操作实验操作简图简图预
19、测预测现象现象FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3实验探究任务实验探究任务实验探究任务实验探究任务请你设计并完成验证请你设计并完成验证Fe3氧化性的实验。氧化性的实验。提出问题提出问题n n通过预测和实验探究我们知道三价铁通过预测和实验探究我们知道三价铁离子具有氧化性。能不能根据你的已离子具有氧化性。能不能根据你的已有知识为二价铁离子具有氧化性提出有知识为二价铁离子具有氧化性提出证据？证据？实验探究实验探究n n我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子的我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子的我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子的我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子
20、的氧化性，氧化性，氧化性，氧化性，n n那请同学们利用实验探究那请同学们利用实验探究那请同学们利用实验探究那请同学们利用实验探究 设计实验验证二价铁离子的还原性。设计实验验证二价铁离子的还原性。设计实验验证二价铁离子的还原性。设计实验验证二价铁离子的还原性。 物物质质实验方案实验方案现象，离现象，离子方程式子方程式选择试选择试剂剂实验操作实验操作简图简图预测预测现象现象FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2实验探究实验探究n n我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子的我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子的我们通过初中所学的置换反应证明了二价铁离子的我们通过初中所学的置换反应证
21、明了二价铁离子的氧化性，氧化性，氧化性，氧化性，n n那请同学们利用实验探究那请同学们利用实验探究那请同学们利用实验探究那请同学们利用实验探究 设计实验验证二价铁离子的还原性。设计实验验证二价铁离子的还原性。设计实验验证二价铁离子的还原性。设计实验验证二价铁离子的还原性。 任务四任务四请在滤纸上滴加氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶请在滤纸上滴加氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液制备氢氧化亚铁。液制备氢氧化亚铁。Fe2+与与Fe3+的相互转化：的相互转化：提供药品：铁粉、铜片、提供药品：铁粉、铜片、KI溶液、淀粉溶液、溶液、淀粉溶液、CCl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝
22、酸、双氧水、Vc实验用品：试管、胶头滴管实验用品：试管、胶头滴管3. 实验实验探究探究过过程：自主程：自主选择选择相相应应的的药药品，品，设计实验设计实验，并开始并开始实验实验。预预期期转转化化所所选选试剂试剂预预期期现现象象实验现实验现象象结论结论及反及反应应验证氧化还原性实验方案设计方法验证氧化还原性实验方案设计方法根据化合价预测根据化合价预测选择相应的氧还剂和检测试剂选择相应的氧还剂和检测试剂预测现象预测现象完成实验完成实验得出结论得出结论分析原因分析原因记录现象记录现象研究物质性质的程序方法和实验方法的综合应用与落实评价。化化合合价价物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐0+2+
23、3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3案例案例由物质的类别到物质间的转化由物质的类别到物质间的转化 化化合合价价物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3+O2+O2+H2+O2+Al+CO+HCl+Fe+NaOH+Cl2+Fe+HCl铁及其化合物的相互转化铁及其化合物的相互转化+Cl2+H2O+H2Og化化合合价价物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐0+2+3FeFe2+Fe3+铁三角的相互转化铁三角的相互转化1、氧化物2、氢氧化物3、盐+2+3氧化物氧
24、化物盐盐碱碱Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe(OH)2FeOFe2O3H+OH_H+ 氧氧化化剂剂还还原原剂剂Fe0单质单质酸碱性转化氧化还原性转化物质类别物质类别化化合合价价转化关系转化关系碱碱性性氧化性氧化性还原性还原性酸酸性性碱碱性性 主要成分都是氢氧化铝，用来治疗胃酸过多。主要成分都是氢氧化铝，用来治疗胃酸过多。 请你预测请你预测AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3都有哪些化学性质，都有哪些化学性质，你的预测依据是什么？你的预测依据是什么？生活中的问题如何转化为实验室中的问题生活中的问题如何转化为实验室中的问题任务一：生活中的含铁元素物质来自于自然任务
25、一：生活中的含铁元素物质来自于自然界和实验室，铁的化合物品种众多，分类研界和实验室，铁的化合物品种众多，分类研究物质的性质更为便利。下面请同学们对图究物质的性质更为便利。下面请同学们对图片上给出含铁元素物质进行分类。片上给出含铁元素物质进行分类。 【实验探究】【实验探究】检验市售补铁剂中的铁元素是二价检验市售补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁铁还是三价铁请你设计实验方案并进行验证请你设计实验方案并进行验证n n2007年年5月月24日青岛某厂职工食堂，厨日青岛某厂职工食堂，厨师把来路不明的散装盐当作食盐加入师把来路不明的散装盐当作食盐加入炒菜中，使该厂炒菜中，使该厂20多名职工中毒，经多名职工
26、中毒，经调查是亚硝酸盐中毒，如何急救？请调查是亚硝酸盐中毒，如何急救？请你提出急救方案你提出急救方案亚硝酸盐中毒亚硝酸盐中毒利用氧化还原反应为学生构建转化（氧化还原）观利用氧化还原反应为学生构建转化（氧化还原）观用氧化还原观认识元素化合物性质用氧化还原观认识元素化合物性质探究铁及其化合物氧化性和还原性探究铁及其化合物氧化性和还原性推测物质的氧还性推测物质的氧还性利用实验研究物质的氧还性利用实验研究物质的氧还性氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂氧化还原反应（氧化还原反应（电子转移电子转移、化合价变化）、化合价变化）建立分析反应、分析物质性质的新视角建立分析反应、分析物质性质的新视角化合价的变化化合价的变化具体物质具体物质
