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1、2.2.判断盐溶液中微粒浓度的大小：判断盐溶液中微粒浓度的大小：(1)(1)电离理论：电离理论： 以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4 + + + + ClCl(2)(2)水解理论：水解理论： 水解是微弱的水解是微弱的NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+ +弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。 H H H H2 2 2 2O O O O H H H H OH OH OH OH 溶液
2、中存在的微粒有：溶液中存在的微粒有：NHNH4 4+ +、ClCl 、H H+ +、OHOH 、 NHNH3 3H H2 2O O问问:各微粒的浓度大小关系如何？各微粒的浓度大小关系如何？c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH) 用同样的方法试比较用同样的方法试比较CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒的浓度大小关系溶液中各微粒的浓度大小关系: :c(c(NaNa+ +) c() c(CHCH3 3COOCOO) c() c(OHOH) c() c(CHCH3 3COOHCOOH ) c ( ) c (H H+ + ) ) 不水解的离子的浓度不水解的离子的浓度 发
3、生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子. . 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中：单单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。于弱离子的浓度。 c(COc(CO3 3) c(HCO) c(HCO3 3) c(H) c(H2 2COCO3 3) )主主次次能否比较能否比较NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度大小？溶液中各离子的浓度大小？c (Nac (Na+ + ) c(CO) c(CO3 32 2)
4、 c(OH) c(OH) c(HCO) c(HCO3 3) c(H) c(H+ +) ) HCOHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH COCO3 3 2 2 + + H H2 2O HCOO HCO3 3 + OH + OH 如：如：NHNH4 4ClCl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NHNH4 4+ + H H+ + 阴离子：阴离子： ClCl OH OH 正电荷总数正电荷总数 = = 负电荷总数负电荷总数 n( NHn( NH4 4+ + )+ n( H)+ n( H+ + )= n( Cl)= n( Cl )+n( OH )+n( OH
5、 ) )(3)(3)电荷守恒电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数电荷总数相等。相等。用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系. .NaNa+ +、H H+ +、CHCH3 3COOCOO、OHOHn( Nan( Na+ + )+ n( H)+ n( H+ + )= n( CH )= n( CH3 3COOCOO )+n( OH )+n( OH ) )阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：阳离子：阳离子： NaNa+ + 、H H+ + 阴离子：阴离子： OHOH 、COCO3 32 2 、HCOHCO3
6、 3又如：又如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2COCO3 3 = 2Na = 2Na+ + +CO+CO3 32 2 H H2 2O HO H+ + + OH+ OH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数COCO3 3 2 2 + + H H2 2O HCOO HCO3 3 + OH + OH HCOHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH c(Nac(Na+ + )+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH)+)+2 2c(COc(CO3 32 2)+c(HCO)+c(HCO3 3 ) )4 4、物料守恒、物料守恒
7、（元素（元素oror原子守恒）原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不变某种特定元素原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：N NNHNH4 4NHNH3 3H H2 2O On(N) n(Cl)n(N) n(Cl)= =c(Clc(Cl- -)=)=c(NHc(NH4 4+ +) )c(NHc(
8、NH3 3H H2 2O)O)用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COOCOONaNa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系: :c(Nac(Na+ +)= c()= c(CHCH3 3COOCOO )+c( )+c(CHCH3 3COOCOOH)H)如：如：a mol/La mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3 = 2 Na = 2 Na+ + + CO+ CO3 32 2 H H2 2O HO H+ + + OH+ OH COCO3 32 2 + H+ H2 2O HCOO HCO3 3 + OH+ OHHCOHCO3 3 + H+
9、 H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH c c(Na(Na+ + )= 2)= 2cc( (c(c(C CO O3 32 2)+c(H)+c(HC CO O3 3)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3) ) c(Nac(Na+ + )= )= 2 a2 a mol / L mol / Lc(c(C CO O3 32 2)+c(H)+c(HC CO O3 3) + c(H) + c(H2 2C CO O3 3) )= = a a mol/L mol/L即即c(Nac(Na+ +):c(C):c(C)2:12:1又如：又如：NaHNaHC CO O3 3溶液溶液 c(
10、Nac(Na+ +):c():c(C C) )1:11:1 c(Nac(Na+ +) )c(Hc(HC CO O3 3)+c)+cC CO O3 32 2)+c(H)+c(H2 2C CO O3 3) )【例例1 1】在在氯化铵氯化铵溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是 A Ac(Clc(Cl) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) B Bc(NHc(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) C Cc(Clc(Cl) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(O
11、Hc(OH) ) D Dc(NHc(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) 解析：解析： NHNH4 4ClCl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电完全电离离NHNH4 4ClClNHNH4 4+ +ClCl。NHNH4 4ClCl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐,NH,NH4 4+ +在水中要在水中要发生水发生水解解:NH:NH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+ +，溶液，溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以，所以c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -), c
12、(NH), c(NH4 4+ +) )本来应与本来应与c(Clc(Cl) )浓度一样大浓度一样大, ,但因但因c(NHc(NH4 4+ +) )水解水解而减少而减少, ,只是因只是因单单水解水解浓度浓度而减少的量都不会大而减少的量都不会大, c(NH, c(NH4 4+ +) )比比c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH) )仍大得多；综合起来，不难得出：仍大得多；综合起来，不难得出：c(Clc(Cl) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) )。例题分析例题分析 A A盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：盐溶液盐溶液-强碱弱酸盐强碱弱酸
13、盐溶液：溶液：【例例3 3】在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 A A. .c(Nac(Na+ +) =2c( HS) =2c( HS) +2c(S) +2c(S2 2) +c(H) +c(H2 2S) S) B. B.c(Nac(Na+ +) ) +c(H+c(H+ +)=c(OH)=c(OH)+c()+c(HSHS)+ 2)+ 2c(Sc(S2 2) ) C C. .c(Nac(Na+ +) ) c(Sc(S2 2) ) c(OHc(OH) )c(HSc(HS) ) D D. .c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+ +)+ c
14、(H)+ c(H2 2S)S)( AD )( AD )解析：解析： 电荷守恒：电荷守恒：c(Nac(Na+ +) +c(H) +c(H+ +)=c(OH)=c(OH)+c(HS)+c(HS)+)+2 2c(Sc(S2 2) )； 物料守恒：物料守恒：c(Nac(Na+ +) =) =2 2c(HSc(HS) +) +2 2c(Sc(S2 2) +) +2 2c(Hc(H2 2S)S)； 质子守恒：质子守恒：c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+ +)+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)，选，选A DA D【例例2 2】在在0.1mol/L0.1mol/L的的氯化铵氯化
15、铵溶液中，下列关系不正确的是溶液中，下列关系不正确的是A. c(NHA. c(NH4 4+ +) +c(H) +c(H+ +)= c(OH)= c(OH- -) +c(Cl) +c(Cl- -) )B. c(HB. c(H+ +) =c(NH) =c(NH3 3H H2 2O)+ c(OHO)+ c(OH- -) ) C. c(NHC. c(NH4 4+ +) + c(NH) + c(NH3 3H H2 2O) O) 0.1mol/L0.1mol/LD. c(ClD. c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) ( C )( C
16、)盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例4 4】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾草酸氢钾溶液呈酸性，在溶液呈酸性，在0.1mol/L 0.1mol/L KHCKHC2 2O O4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A. A.c c(K(K+ +) +) +c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) ) B B. .c c(HC(HC2 2O O4 4- -) +) + c c(C(C2 2O O4 4
17、2-2-) =0.1mol/L) =0.1mol/L C C. .c c(C(C2 2O O4 42-2-) ) c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) ) D D. .c c(K(K+ +) =) = c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -) +) + c c(C(C2 2O O4 42-2-) ) ( ( CDCD ) ) 解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4- -电离程度电离程度大于大于水解程度水解程度, ,故故C.C.c c(C(C2 2O O4 42-2-) )c c(H
18、(H2 2C C2 2O O4 4) )。又依据物料平衡，所以。又依据物料平衡，所以D Dc c(K(K+ +)=)= c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )正确，又根据电荷守恒，正确，又根据电荷守恒，c c(K(K+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-) )，A A不对不对, ,所以所以, ,综合上述，综合上述，C C、D D正确。正确。例例5.5.碳
19、碳酸是二元弱酸，酸是二元弱酸，碳碳酸氢钾酸氢钾溶液呈溶液呈碱碱性，在性，在0.1mol/LKHCO0.1mol/LKHCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A Ac(Kc(K+ +) +c(H) +c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -)+ c(CO)+ c(CO3 32-2-) )B B c(HCOc(HCO3 3- -) + c(CO) + c(CO3 32-2-) =0.1mol/L) =0.1mol/LC C c(COc(CO3 32-2-) ) c(Hc(H2 2COCO3 3) )D D c(Kc(K+ +) = c
20、(H) = c(H2 2COCO3 3)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -) + c(CO) + c(CO3 32-2-) )(D)(D)1.1.在在0.1mol/L 0.1mol/L NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.A.c(Nac(Na+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-) ) B.B. c(OH c(OH- -)=2c(H)=2c(H+ +) )C. c(HCOC. c(HCO3 3- -)c(H)c(H2 2COCO3 3) ) D. c(NaD. c(Na+ +)c(CO)c(OH)c(OH- -),),则下列有关说法
21、或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HB-HB-的水解程度小于的水解程度小于HBHB- -的电离程度；的电离程度；c(Nac(Na+ +)=0.1mol/Lc(B)=0.1mol/Lc(B2-2-););溶液的溶液的pH=1;pH=1;c(Nac(Na+ +)=c(HB)=c(HB- -)+2c(B)+2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )A. B. C. D. A. B. C. D. (A)(A) 3. 3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.0.1mol/LA.0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OHc(OH- -)=c(NH)=c(NH4 4+ +) ) B
22、.10mL 0.02mol/L HCl B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L 10mL 0.02mol/L Ba(OH) Ba(OH)2 2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL,20mL,则则pH=12pH=12 C. C.在在0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中,c(OH,c(OH- -) =c(CH) =c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+ +) ) D.0.1mol/L D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHANaHA溶液中，溶液中， c(Nac(
23、Na+ +)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA- -)+c(H)+c(H2 2A)A) ( BC )( BC )3.3.两种电解质溶液两种电解质溶液混合后混合后离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况取决于溶质的电离和水解的情况.一般判断原则是：一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解情况；对于特殊情景则
24、考虑盐的水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。要按所给的知识情景进行判断。【例例6 6】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) )，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是( ) ( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )
25、0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) ) D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L(1)(1)两种物质混合不反应：两种物质混合不反应： ABAB1 1、现有、现有NHNH4 4ClCl和氨水和氨水组成的混合溶液组成的混合溶液C(C(填填“ ”、“ 7pH7，则该溶液中，则该溶液中C(NHC(NH4 4) ) C(Cl C(Cl) )；若若C(NHC(NH4 4) C(Cl)B B【课堂练习课堂练习】(2)(2)两种物质恰
26、好完全反应两种物质恰好完全反应【例例7 7】在在10ml 0.1mol10ml 0.1molL L-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误错误的是的是( )( ) A Ac c(Na(Na+ +) )c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) ) C Cc c(
27、Na(Na+ +) )c c( (CHCH3 3COOCOO - -) )c c( (CHCH3 3COOCOO H) H) D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c( (CHCH3 3COOCOO - -) )c c(OH(OH- -) )A A在审题时，要关注所给物质的量是在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度物质的量浓度”还是还是“pHpH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相
28、对大小）(3)(3)两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余：酸与碱反应型酸与碱反应型: :关注所给物质的关注所给物质的量量是是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pHpH【例例8 8】：把：把0.02 mol0.02 molL L-1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.01 mol0.01 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后，溶液呈等体积混合后，溶液呈酸性酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A A、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) B B、c(CHc(CH3 3CO
29、OH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO- -) ) C C、2c(H2c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)-c(CH)-c(CH3 3COOH) COOH) D D、c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COO COO - -) )0.01 mol0.01 molL L-1-1ADAD【例例9 9】： 将将0.2mol0.2molL L1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1mol0.1molL L1 1的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后，溶液显体积混合后，溶液显碱性碱性，下列关系式中正确的是，下列关系式中正确的是 A.c(
30、HCN)c(CN A.c(HCN)c(CN)c(CN- -) ) C.c(HCN)-c(CN C.c(HCN)-c(CN- -)=c(OH)=c(OH- -) ) D.c(HCN)+c(CN D.c(HCN)+c(CN- -)=0.1mol)=0.1molL L-1-1BDBD解析：上述溶液混合后，溶质为解析：上述溶液混合后，溶质为HCNHCN和和NaCNNaCN，由于该题已说明，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照溶液显碱性，所以不能再按照HCNHCN的电离处理，而应按的电离处理，而应按NaCNNaCN水水解为主。所以解为主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN) )，选，选B DB
31、 D【练习练习1 1】（0505江苏）江苏）1212常温下将稀常温下将稀NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混溶液混 合，合，不可能出现的不可能出现的结果是结果是( )( ) A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) C CpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOC
32、OO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) = ) = c c(OH(OH- -) )D D【练习练习2 2】在在2525时将时将pHpH1111的的NaOHNaOH溶液与溶液与pHpH3 3的的CHCH3 3COOHCOOH溶掖等体溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是积混合后，下列关系式中正确的是( )( ) A Ac(Nac(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c
33、(CH3 3COOH)COOH) B Bc(Hc(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) ) C Cc(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) ) D Dc(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )AC AC 盐与碱盐与碱( (酸酸) )反应型（解答此类题目时应反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后生生成的弱酸或弱碱的成的弱酸或弱碱的电离程度电离程度和剩余盐的和剩余盐的水解程度水
34、解程度的相对大小）的相对大小）例例10.10.(2001(2001年上海高考题年上海高考题) )将将0.1mol0.1molL L-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol0.1molL L-1-1盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是粒子浓度关系正确的是( )( ) A Ac c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) B Bc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )
35、c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) ) C Cc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(OH(OH- -) )BDBD练习练习1.1.19961996年上海高考题年上海高考题) )物质的量浓度相同的下列溶液物质的量浓度相同的下列溶液 中，中，NHNH4 4+ +浓度最大的是（浓度最大的是（ ）。）。 A ANH
36、NH4 4Cl BCl BNHNH4 4HSOHSO4 4 C CHCOONHHCOONH4 4 D DNHNH4 4HCOHCO3 3B B2.2.表示表示0.1 mol/L NaHCO0.1 mol/L NaHCO3 3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 A A、c(Nac(Na+ +)c(HCO)c(HCO3 3- -)c(CO)c(CO3 32-2-)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) B B、c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +) )= = c(COc(CO3 322) )+ +C C(CO(CO3 32 2- -)+)
37、+c c(OH(OH- -) ) C C、c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +) )= = c(HCOc(HCO3 3) )+2+2c(COc(CO3 32-2-) )+ +c c(OH(OH- -) ) D D、c c(Na(Na+ +) )= c= c(HCO(HCO3 3- -)+ )+ c(COc(CO3 32-2-) )+ + c c(H(H2 2COCO3 3) )CDCD( (4 4) )未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例例1 11.1.一元酸一元酸HAHA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOHMOH溶液后，恰好完溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液
38、中，下列判断正确的是全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )( )A Ac(c(A-) A-) c(c(M+) M+) B Bc(c(A-) A-) c(c(M+) M+) C C若若MAMA不水解不水解, ,则则c(c(OHOH-)-) c(c(A-A- BCBC解析：因为没有告知一元酸解析：因为没有告知一元酸HAHA的相对强弱，因此要考虑两种情的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则况，若是强酸，则A-=M+ A-=M+ ，若是弱酸则，若是弱酸则 A-A-M+ M+ ，还，还要考虑要考虑MAMA的水解，所以选的水解，所以选B CB C加入强酸加入强酸增大增大cOHcOH- -增大增大cHcH+ + 减小减小cHcH+ + ：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小cOHcOH- - ：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱总结总结
