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1、20172017年高考化学年高考化学专题精讲专题精讲5.3化学键考纲要求1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。1化学键(1)概念。使_相结合的_。(2)形成与分类。考点一离子键和共价键考点一离子键和共价键离子或原子离子或原子作用力作用力(3)化学反应的本质。反应物分子内_和生成物分子内_。2离子键(1)概念。带_的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件。通常是_元素与_元素的原子相结合。旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成相反电荷相反电荷阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属(5)表示
2、方法。用电子式表示。aNa2O2：_；bNa2O：_；cMgCl2：_；dNaOH：_；eNH4Cl：_。用电子式表示离子化合物的形成过程。aNaBr：_；bCaCl2：_。3共价键(1)概念。原子间通过_形成的相互作用。(2)成键粒子：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件。通常是_的原子相结合。共用电子对共用电子对原子原子共用电子对共用电子对非金属元素非金属元素(5)分类。(6)表示方法。用电子式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。NN用结构式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。用电子式表示形成过程。aCH4：_；bCO2：_。ClClNNOCO解解
3、析析A项中中F原原子子的的未未成成键电子子没没有有表表示示出出来来，错误；B项中中Na2S是是离离子化合物，子化合物，电子式子式书写写错误；C项中碳碳双中碳碳双键没有表示出来，没有表示出来，错误。答案答案D电子式书写的注意事项1同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“”或“”。2单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。3在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。二、8电
4、子结构的判断5下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3BPCl5CHClDCF2Cl2解解析析BF3中中的的B原原子子的的族族序序数数成成键数数336，所所以以不不满足足所所有有原原子子最最外外层为8电子子结构构，A项错误；PCl5中中的的P原原子子的的族族序序数数成成键数数5510，所所以以不不满足足所所有有原原子子最最外外层为8电子子结构构，B项错误；HCl分分子子中中H原原子子最最外外层满足足2电子子结构构，C项错误；CF2Cl2中中，C原原子子的的族族序序数数成成键数数448，F和和Cl原原子子的的族族序序数数成成键数数718，所所以以满足足所所有有原原子子最最外外
5、层为8电子子结构，构，D项正确。正确。答案答案D6含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2DN2解解析析CH4、CH2=CH2中中氢不不满足足8电子子稳定定结构构，A、B项错；N2中中只含有非极性只含有非极性键且且为单质，D项错。答案答案C判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所
6、以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。1化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。考点二化学键与化学反应考点二化学键与化学反应断裂断裂形成形成离子键离子键(2)共价化合物的溶解过程。有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内_被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用
7、形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的_被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的_不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程。某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。共价键共价键电离电离共价键共价键共价键共价键共价键共价键3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响。金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响。N2分子中有很强的_，故在通常状况
8、下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。共价键共价键离子键离子键共价键共价键共价键共价键5离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断。凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。1关于化学键的各种叙述正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B只由共价键
9、形成的物质，不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子的单质分子中D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解解析析A项，由由离离子子化化合合物物NH4Cl可可知知错误；由由H2、O2等等单质可可知知B项正正确；由确；由H2O2、Na2O2、C2H6可知可知C、D项错误。答案答案B2下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解解析析A、D项中中的的H2SO4、HCl中中只只存存在在共共价价键，不不符符合合题意意；B项中中的的Mg
10、O中中只只含含离离子子键，不不符符合合题意意；只只有有C项中中各各物物质中中既既有有离离子子键，又又有有共共价价键。答案答案C3下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解解析析本本题只只需需要要分分析析各各反反应物物和和生生成成物物的的化化学学键类型型即即可可解解决决。在在反反应物和生成物中都能找到离子物和生成物中都能找到离子键和共价和共价键的只有的只有D项。答案答案D5短周期元素X、Y、Z所在
11、的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2DZYX解解析析由由Y2与与Z核核外外电子子层的的结构构相相同同，可可知知Y在在Z的的上上一一周周期期，所所以以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只只有有离离子子键；B选项H2O2既既有有非非极极性性共共价价键，也也有有极极性性共共价价键；C选项Na2O2有有离离子子键、非非极极性性共共价价键，没没有有极极性性共共价价键；D选项NaOH有离子有离子键、极性共价、极性共价键。答案答案B1范德华力(1)定义：把_的作用力，称范德华力。(2)
12、特点。范德华力比化学键_；影响物质的物理性质，如_，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。存在于由共价键形成的多数_和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。考点三分子间作用力和氢键考点三分子间作用力和氢键分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得多熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度共价化合物共价化合物(3)规律。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越_，物质的熔、沸点越_，例如：熔、沸点：HCl_HBr_HI。2氢键(1)定义：分子之间存在着一种比_的相互作用。(2)特点。作用力的大小：_氢键_。影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。(3)形成
13、条件：分子中含有得电子能力_的元素，如F、O、N。 大大高高范德华力稍强范德华力稍强化学键化学键范德华力范德华力较强较强1下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4解解析析在在第第AA族族中中元元素素的的氢化化物物中中，NH3、H2O、HF因因存存在在氢键，故沸点反常的高，故沸点反常的高，则含含a的的线为第第A族元素的族元素的氢化物，化物，则a点点为SiH4。答案答案D2下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BCD解析解析水分子高温下很水分子高温下很稳定是因定是因为分子中分子中OH键的的键能大。能大。答案答案B
