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1、河北省石家庄市正定县河北省石家庄市正定县 2021-20212021-2021 学年高二化学上学期月考试题学年高二化学上学期月考试题 理理（含解析）（含解析）一选择题一选择题(25(25 题每题题每题 2 2 分共分共 5050 分分) )1. 下列反应中，是吸热反应的是A. 铁片与稀硫酸反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 单质钠与水反应D. Ba(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应【答案】D【解析】【详解】A金属与酸的反应为放热反应，铁片与稀硫酸反应属于放热反应,选项 A 不符合；B燃烧反应为放热反应，甲烷在空气中燃烧是放热反应,选项 B 不符合；C单质钠与水反应属于放热反应,选项 C 不符
2、合；DBa(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应，属于吸热反应,选项 D 符合；答案选 D。2. 下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）A. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B. 对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正反应速率越大，反应物的转化率越大D. 压强越大，活化分子百分数越大【答案】B【解析】【详解】A、使用催化剂，不能改变此反应是放热还是吸热，故错误；B、反应的净速率是正逆反应速率的差值，故正确；C、使用催化剂，正逆反应速率都增大，但化学平衡不移动，转化率不变，故错误；D、增大压强，增大单位体内活化分子的个数，故错误。答案选 B。
3、3. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B. 由 C(石墨)C(金刚石)H= +1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H= -57.3kJmol-1，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A等质量的
4、硫蒸气的能量高于硫固体，因此二者完全燃烧的情况下，硫蒸气燃烧放出的能量较多，故 A 项说法错误；B由热化学方程式可知，由石墨转化为金刚石需要吸收能量，即等质量石墨的能量较金刚石低，因此石墨相对更加稳定，故 B 项说法错误；C燃烧热的化学方程式中，可燃物的物质的量必须是 1mol，因此 H2燃烧热的化学方程式表示为 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJmol-1，故 C 项表示错误；12D含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合后，二者混合完全反应最终生成 1mol水，反应会放出 57.3kJ 能量，除了中和反应会放出能量外，还有浓硫酸的稀释
5、过程也会放出能量，因此最终放出热量将大于 57.3kJ，故 D 项说法正确；综上所述，说法或表示方法正确的是 D 项，故答案为 D。4. 对于反应 A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)0.01mol/(Ls)B. v(B)0.02mol/(Ls)C. v(B)0.60mol/(Lmin)D. v(C)1.00mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】A. v(A)0.01mol/(Ls)转化为 v(B)1.8 mol/(Lmin)；B. v(B)0.02mol/(Ls)换算单位 v(B)1.2 mol/(Lmin)；C. v
6、(B)0.60mol/(Lmin)D. v(C)1.00mol/(Lmin) 转化为 v(B)1.5 mol/(Lmin)；反应速率最快的为 1.8 mol/(Lmin)，答案为 A。【点睛】同一反应中，用不同物质表示反应速率的快慢，需转化为同一物质、相同单位后再进行数据大小的比较。5. 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A. NaOH(s)B. NaCl(s)C. CuSO4 (s)D. H2O【答案】C【解析】【分析】加快反应速率应使盐酸溶液的浓度增大或设计成原电池，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所
7、能电离出的 H+离子总物质的量。【详解】ANaOH 固体能与盐酸反应，使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，减小生成氢气的总量，故 A 错误；B氯化钠固体不影响氯化氢的浓度，反应速率不变，不影响生成氢气的总量，故 B 错误；CCuSO4溶液与铁反应生成 Cu，从而形成原电池加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，故 C 正确；D加入 H2O 使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故 D 错误；故答案为 C。6. 对于可逆反应 2AB3(g)A2(g)+3B2(g) H0 ，下列图像正确的( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A温度升高，正反应和逆反应
8、速率均增大，正反应方向吸热，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，A 项错误；B首先温度越高，达到平衡所需要的时间越短，表现为斜率越大，其次正反应吸热，因此温度越高，原料的转化率越高，剩下的原料越少，表现为平衡时较矮，B 项正确；C正反应是气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，压强增大平衡逆向移动，表现为当温度相同时，压强越大的那组剩余的原料更多，C 项错误；D温度越高，反应速率越快，因此 500的曲线，变化得一定比 100要快，D 项错误；答案选 B。【点睛】温度升高，不论是反应物分子还是生成物分子，都会更加“活跃” ，即活化分子的百分数提高，因此正逆反应的速率都在增加，与反应是吸热还
9、是放热没有关系。7. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1。下列说法中正确的是 （ ） 用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1s1平衡时物质 A 与 B 的转化率相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入 1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】2 s
10、后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1，则根据方程式可知，消耗 A和 B 的浓度分别是 0.4mol/L 和 0.2mol/L，则 A 和 B 的反应速率分别是0.4mol/L2s0.2molL1s1和 0.2mol/L2s0.1molL1s1，所以正确，不正确；由于 A 和 B 的物质的量物质的量之比是 21，恰好等于相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相等的，正确；平衡时物质 B 的浓度为 0.3 molL1，不正确；该反应为恒温恒容体积不变的反应，为等比等效平衡，在通入 1molC，为等效平衡，故体积分数不变，所以正确的答案选 B。8. 已知：A(s)+B(g)2D(
11、g)H0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A. 升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强【答案】A【解析】【分析】【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正方向移动；该反应正反应是体积增大的反应，减小压强，同样能使平衡向正方向移动。答案选 A。【点睛】判断压强对平衡移动的影响时要注意 A 是固体。9. 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度 0.30mol/L。下列有关判
12、断正确的是（ ）A. x+y z，故 A 错误；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故 B 错误；C.由上述分析可知，平衡逆向移动，A 的转化率降低，故 C 正确；D.由上述分析可知，平衡逆向移动，C 的体积分数减小，故 D 错误；故选 C。10. 在 1L 密闭容器中，把 1molA 和 1mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)，当反应达到平衡时，生成 0.4molD，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）A. x 的值为 2B. A 的转化率为 60%C. B 的平衡浓度为 0.8mol/LD. D 的体积分数为 25%【
13、答案】D【解析】方程式 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)起始物质的量 1 mol 1 mol 0 0变化物质的量 0.6 mol 0.2 mol 0.2x mol 0.4 mol平衡物质的量 0.4 mol 0.8 mol 0.2x mol 0.4 mol根据平衡时 C 的浓度可知，x=2，A 项正确；由转化率的定义等，A 的转化率为 60%，B 项正确；根据三段式可知平衡时，B 的平衡浓度为 0.8 mol/L，C 项正确；D 的体积分数为：，D 项错误。0.4100%20%0.40.80.40.4molmolmolmolmol11. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度
14、可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2和 CO2，其原因是催化剂可增大 NO 和 CO 反应的活化能C. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D. 研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果【答案】D【解析】【分析】【详解】A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，A 错误；B.催化剂可
15、降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，B 错误；C.“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，C 错误；D.催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应，所以优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果，故 D 正确；答案选 D。12. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B. H2、I2、HI 平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C. 工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D. 工业上合成氨气时温度选择 450左右，而不是常温【答案】A【解析】【详解】A、氯水
16、中存在 Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光易分解，次氯酸浓度减小，平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A 正确；B、H2（g）+I2（g）2HI（g）是可逆反应，增大压强 I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，故增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B 错误；C、增大压强对 SO2的转化率影响不大，反而会增大成本，所以通常采取采用常压而不是高压，不能用勒夏特列原理解释，C 错误；D、该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，不能用勒夏特列原理解释，D 错误。答案选 A。13. 下列四种 NaHCO3溶液分别加入到四个盛有
17、 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是( )A. 1020mL3molL1的NaHCO3溶液B. 2030mL2molL1的 NaHCO3溶液C. 2010mL4molL1的 NaHCO3溶液D. 1010mL2molL1的 NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】由于将 NaHCO3溶液与盐酸混合后均加水稀释到 50mL，体积相同，所以温度越高、NaHCO3物质的量越大，反应速率越快，B、C 项的温度大于 A、D 项，B 项中所加 NaHCO3物质的量大于 C 项，故反应最快的是 B 项，答案选 B。14. 某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改
18、变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A. 恒压下充入稀有气体B. 减小反应容器的体积C. 升高反应温度D. 分离出生成物【答案】D【解析】【详解】A、反应前后气体的物质的量若不变，恒压下充入稀有气体，减小压强，平衡不移动，A 错误；B、反应前后气体的物质的量若不变，减小反应容器的体积，增大压强，平衡不移动，B 错误；C、升高温度平衡向吸热方向移动，正反应不一定是吸热反应，C 错误；D、分离出生成物，平衡向正反应方向移动，D 正确。答案选 D。15. 已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间
19、的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正确的是A. b 点的操作是拉伸注射器B. d 点：v（正） v（逆）C. c 点与 a 点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T（b）T（c）【答案】B【解析】【详解】A、b 点后透光率突然降低，说明颜色变深，b 点的操作应该是压缩注射器，A 错误；B、d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) v(逆)，B 正确；C、c 点是 a 点后的新平衡，由于 b 点的操作应该是压缩注射器，所以 c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C 错误；D、压缩注射器，压强变大，平衡正向移动，正反应是
20、放热反应，故 T(b)c，如果 B 为液体或固体，则有 ac，故错误；B、若 B 为固体或液体，增加 B 为量，平衡不移动，故错误；C、缩小体积，压强增大，气体的浓度增大，但 B 状态为定，若为液体或固体，浓度不变，故错误；D、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平均摩尔质量需要看 B 的状态，因此无法确定，故正确。18. 将 1mol CO 和 1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，此时有的 CO 转化为 CO2，在相同条件下，若将 1molCO2、1molH223和 1molH2O(g)充入同一反
21、应容中，当达到平衡后，混合气体中 CO2的体积分数可能为A. B. C. D. 29141312【答案】B【解析】【详解】用极限法分析：当充入 1molCO2、1molH2和 1molH2O(g)，假设不反应，CO2的体积分数为；根据等效平衡规律，充入 1molCO2、1molH2和 1molH2O，相当于加入 1molCO 和132molH2O(g)，和题干条件相比，相当于多加入 1molH2O(g)，CO 的转化率增大，假设 CO 也有转化为 CO2，则 CO2的体积分数=，所以 CO2的体积分数介于和之间，故 B232mol33mol2=92913正确；故选 B。19. 有一化学平衡：m
22、A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A. 正反应吸热：mnpqB. 正反应放热：mnpqC. 正反应吸热：mnpqD. 正反应放热：mnpq【答案】A【解析】【详解】由图可知，压强相同时，温度越高 A 的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大 A 的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即 m+np+q，答案选 D。20. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(
23、g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度B 的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A(s)2B(g) C(g)D(g)，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变时，不一定平衡，故不选；，混合气体在质量是变量，故密度是变量，混合气体的密度不变时，一定平衡，故mv选；根据平衡定义，B 的物质的量浓度不变时，一定平衡，故选；混合气体总物质的量是恒量，混合气体总物质的量不变，不一定平衡，故不选；，气体质量为变量、气体物质的量不
24、变，则平均相对分子质量是变量，混合气mMn总总体的平均相对分子质量不变时，一定平衡，故选；，v(C)与v(D)的比值不能说明反应进行的方向，也不能说明反应达到平衡状态，故不选；混合气体总质量是变量，气体总质量不变时，一定平衡，故选；综上所述，符合题意，故 A 正确。21. 温度为 T时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5，反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A. 反应在前 50s 的平均速率为 v（PCl3）=
25、0.0032molL1s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，达到平衡前v（正）v（逆）D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于 20%【答案】C【解析】【详解】A由表中数据可知 50s 内，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls） ，选项 A 错误；0.16250molLsB由表中数据可知，平衡时 n（PCl3）=0.2mol
26、，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则 n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即HO，选项 B 错误；C对于可逆反应：532( )( )( )0.5000.10.10.10.40.10.1PCl gPCl gClg 起始量(m ol / L)变化量(m ol / L)4m i n量(m ol / L)所以平衡常数 K=0.025，起始时向容器中充入 1mol PCl5、0. 2 mol PCl3和 0. 2 0.1 0.10.4mol Cl2，起始时 PCl5的浓度为 0.5mol/L、PC
27、l3的浓度为 0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商 Qc=0.02，QcK，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前0.1 0.10.5v（正）v（逆） ，选项 C 正确；D等效为起始加入 2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 PCl5转化率较原平衡低，故平衡时 PCl3的物质的量小于 0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于 0.4mol，参加反应的 PCl3的物质的量大于 1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于100%=80%，相
28、对而言 PCl5的转化率小于 20%，选项 D 错误；1.6mol2mol答案选 C。22. 在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g)nW(g)；H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( )A. 图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB. 图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC. 图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 2 使用的催化剂效果好D. 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0【答案】A【解析】【分析】【详解】A
29、压强大反应速率快，所以p2p1，若 abn，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的体积分数降低，A 正确；B压强大反应速率快，所以p1p2，若 abn，则增大压强平衡向正反应方向移动，生成物的含量增大，B 不正确；C根据图的变化特点可知，条件的改变并没有影响到平衡状态，但 1 到达平衡的时间缩短了，所以 1 使用的催化剂效果好，C 不正确；D温度高反应速率快，所以T1T2，若正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，D 不正确；答案选 A。23. N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
30、 H=2(b-a) kJ/molB. N2(g)+H2(g) NH3(l) H = (b+c-a) kJ/mol1232C. N2(g)+H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJ/mol1232D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/mol【答案】D【解析】【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。【详解】由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)断键吸收的能量为 akJ，形成 1molNH3(g)1232的放
31、出的能量为 bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol，而 1mol 的 NH3(g)转1232化为 1mol 的 NH3(l)放出的热量为 ckJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)1232H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(a-b)kJ/mol 或 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJ/mol，故答案为 D。24. 已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1则制备水煤气的反应 C
32、(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H 为()A. 262.6 kJmol1B. 131.3 kJmol1C. 352.3 kJmol1D. 131.3 kJmol1【答案】D【解析】【详解】2C(s)O2(g)=2CO(g)H1=-221.0kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=-483.6kJmol1；根据盖斯定律：(-)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 12H=131.3kJmol1；故答案选 D。25. 下列有关能源的说法错误的是()。A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能
33、源C. 月球土壤中含有丰富的质量数为 3 的氦，它可作为未来核能的重要原料D. 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源【答案】D【解析】【详解】A.风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源；A 项正确，不符合题意；B.随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B 项正确，不符合题意； C. 化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，而质量数为 3 的氦，可以作为核燃料，C 项正确，不符合题意；D.原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，D 项错误，符合题意；
34、 本题答案选 D。二、实验题二、实验题26. 100mL 0.50mol/L 盐酸与 110mL0.55mol/LNaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)按如图装置进行实验，测得的中和热数值_(填“偏大” “偏小” “无影响”)，原因是_。(4)实验中改用 80mL0.50mol/L 盐酸跟 80mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等” “不相等”)。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gc
35、m3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度t1/终止温度t2/实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 大小烧杯杯口不相平，使热量散失较多 (5). 不相等 (6). -54.4kJ/mol (7). 不能
36、【解析】【分析】用强酸、强碱的稀溶液测定中和热，取用一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，多次实验，测定反应前后的温度，计算出温度变化，再根据公式进行计算中22-=-(H O)(H O)Qmc tHnn和热。【详解】(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；(2)在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平，烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；(3)装置图中，大小烧杯杯口不相平，使热量散失较多，则求得的中和热数值将会偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用改用 80 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 80 m
37、L 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，则与上述实验相比，所放出的热量不相等；(5)溶液混合前后的平均温度差为，120.0+20.2=23.23.12t，第三组的平均220.2+20.4=23.43.12t320.3+20.5=25.65.22t温差误差较大，应舍弃，故溶液混合前后的平均温度差为，3.1t ，故3-311210mL 1g cm3.14.18 10 kJ g=2.72kJQmc t ；2.72kJ=-=-54.4kJ/mol0.05molH(6)硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
38、，故不能用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。27. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和
39、 CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V7_，V9_；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。【答案】 (1). Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (2). 锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快 (3). 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积
40、等 (4). 30mL (5). 10mL (6). 20mL (7). 17.5mL (8). 因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降【解析】【分析】锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故 H2SO4的量应相等均为 30mL，水的量减小，但每组实验中 CuSO4与水的体积之和应相等；生成的单
41、质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，影响了反应速率，据此分析。【详解】(1)因为 Cu2+的氧化性比 H+的强，所以加入硫酸铜，Zn 先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；（4）要对比试验效果，那么
42、除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A 组中硫酸为 30mL，那么其它组硫酸量也都为 30mL。而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F 组中硫酸铜 20mL，水为 0，那么总量为 20mL，所以V6=10mL，V720mL，V9=17.5mL，V1=30mL；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。三、填空题三、填空题28. 按要求书写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO
43、4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 热量，写出表示H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式_（2）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)H2393.5kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8kJ/mol12写出由 C(s)、H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式_（4）已知拆开 1molHH
44、键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_【答案】 (1). H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 1212(2). CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76kJ/mol (3). 2C(s)2H2(g)32O2(g)=CH3COOH(l) H=488.3kJ/mol (4). N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJ/mol【解析】【详解】 （1）中和热是生成 1molH2O 时放出的热量，即表
45、示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol；1212（2）利用H与化学计量数的关系，燃烧 1g 甲醇放热 22.68kJ，得出燃烧 1mol 甲醇放出的热量为 22.68kJ =725.76kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)32322H2O(l) H725.76kJ/mol；（3）已知：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5kJ/molH2(g)O2(
46、g)H2O(l) H32858kJ/mol12根据盖斯定律，由22得出：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H=H22H32H1=488.3kJ/mol；（4）已知拆开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应为 N2+3H22NH3；反应焓变H=拆化学键吸收能量-形成化学键放出的能量=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol；则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJ/mol。29. 一定温度下，在 2L
47、 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10s 时，用 Z 表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。A. t1时刻，增大了 X 的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度B. t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂【答案】 (1). 0.079mol/(LS) (2). 0.395mol/L (3). 79% (4). X(g)+Y(g)2Z(g) (5). CD【解析】【详解
48、】(1)由图像可知，0-10s，c(Z)=0.79mol/L，v(Z)= =1.58mol-0mol2L c Zt=0.079mol/(L S)；c(X)= =0.395mol/L；Y 的转化率=0.79mol/L10s1.2mol-0.41mol2L100%=79%；1.0mol-0.21mol1.0mol(2)由图象可以看出，反应中 x、Y 的物质的量减少，应为反应物，z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 10s 时，n(X)=0.79mol，n(Y)=0.79mol，n(Z)=1.58mol，则n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之
49、比，则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g)；(3)由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；At1时刻，增大了 X 的浓度，平衡正移，不符合题意，故 A 错误；Bt1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故 B 错误Ct1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故 C 正确；Dt1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故 D 正确；故选 CD。30. 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol12CH3OH（
50、g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1）反应的S_0（填“” 、 “”或“=” ） 在_（填“较高”或“较低” ）温度下该反应自发进行（2）在 250的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应已达平衡的是_（填选项字母） A容器内气体密度保持不变 BCO 与 CO2的物质的量之比保持不变CH2O 与 CO2的生成速率之比为 1：1D该反应的平衡常数保持不变（3）当合成气中 CO 与 H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示图 1 中 A 点的 v（逆）_B 点的 v（
51、正） （填“” 、 “”或“=” ） ，说明理由_实际工业生产中该合成反应的条件为 500、4MPa 请回答采用500的可能原因_（4）一定温度下，密闭容器中发生反应，水蒸气的转化率与的关系如图 2：计算2n(H O)n(CO)该温度下反应的平衡常数 K=_在图 2 中作出一氧化碳的转化率与的曲线_。2n(H O)n(CO)【答案】 (1). (2). 较低 (3). BC (4). (5). B 点对应的温度和压强都比 A 点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率 (6). 500时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢 (7). 1
52、 (8). 【解析】【分析】(1)根据G=H-TS 判断；(2)根据“变量不变达平衡”进行判断；(3)B 点对应的温度和压强都比 A 点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率；(4)根据化学平衡常数概念写 K；根据三段式进行分析；由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入 K 计算。【详解】(1)反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H= 90.0 kJmol-1为熵减的放热反应，S0，根据GHTS0 可知，在较低的温度下该反应自发进行；(2)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= -41.1 kJmol-1，A该反应气体的总质量和总体积不变，故气
53、体密度一直保持不变，所以容器内气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，选项 A 错误；B反应若达平衡，各组分的物质的量均不再发生改变，所以当 CO 与 CO2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态，选项 B 正确；CH2O 的生成速率是指逆反应速率，CO2的生成速率是指正反应速率，比值为 11，等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，选项 C 正确；D温度不变，平衡常数保持不变，所以不能作为判断平衡状态的标志，选项 D 错误；答案选 BC；(3)由图可知，B 点对应的温度和压强都比 A 点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率，所以 A 点的 v(逆)B 点的 v(正)；实际工
54、业生产中该合成反应的条件为 500、4MPa，因为500时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快；若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢；若压强过高，对设备的要求较高，成本较高，压强过低，反应速率太慢；(4)由图可知，当水蒸气的转化率是 50%时，=1，说明 H2O 和 CO 起始量相同，假设起2n(H O)n(CO)始浓度均为 1mol/L，根据反应222CO( )+O( )CO ( )+( )(/)1100(/)0.50.50.50.5(/)0.50.50.50.5gHggHgmol Lmol Lmol L初始浓度转化浓度平衡浓度则该温度下反应的平衡常数 K=1；由图可知越大，水蒸气的转化率越小，0.5 0.50.5 0.52n(H O)n(CO)由平衡移动原理可知，增加水蒸气的量，水蒸气的转化率变小，CO 的转化率变大，因为 CO和 H2O 的化学计量数相同，所以=1 时，CO 的转化率也是 50%，作出一氧化碳的转化2n(H O)n(CO)率与的曲线如图所示：。2n(H O)n(CO)
