《（德州专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（德州专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件 新人教（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石 第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料第第2课时金属的化学性质课时金属的化学性质考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 金属的化学性质金属的化学性质 6 6年年2 2考考一、金属与氧气的反应1金属与氧气反应的通式与规律反应的通式反应的通式反应的规律反应的规律金属氧气金属氧化物 活泼金属在_常温_下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属在 高温 下也不与O2反应2常见金属与氧气反应 想一想1铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化
2、铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。2“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。反应的通式反应的通式反应发生的条件反应发生的条件金属酸盐氢气 金属的活动性必须排在_氢_之前二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1金属与酸反应的通式与条件2镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式 三、金属与盐溶液的反应1金属与盐溶液反应的通式与条件反应的反应的通式通式金属盐新盐新金属反应发反应发生的条生的条件件必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属的盐溶液(_K、Ca、Na_除外)；反应中盐必须_可溶于_水。可简记为：“前置后，盐可溶”实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式
3、化学方程式铁丝与硫酸铜溶液反应铁丝表面有红色物质生成，溶液由_蓝_色逐渐变为_浅绿_色_FeCuSO4=FeSO4Cu_铝与硫酸铜溶液反应铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_铜丝与硝酸银溶液反应铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_2常见金属与盐溶液的反应 想一想1所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？不能，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。2铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的
4、是亚铁盐。考点考点2 2 金属的活动性顺序及其应用金属的活动性顺序及其应用 6 6年年3 3考考辨一辨1相对分子质量是分子的实际质量。 ()2CO2的相对分子质量为44g。 ()3已知冰毒的化学式为C10H15N，可知碳、氢、氮元素的质量比为10151。 () 附：与金属性质相关的化学方程式的梳理典型例题典型例题运用运用类型类型1 1 根据实验事实判断金属活动性的强弱根据实验事实判断金属活动性的强弱【例【例1 1】2017滨州中考有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 (B)
5、AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y 解析解析由题意可知，由题意可知，Y Y能与稀硫酸反应，而能与稀硫酸反应，而X X、Z Z不能与稀硫酸反不能与稀硫酸反应，说明了金属应，说明了金属Y Y的活动性大于的活动性大于X X、Z Z；将；将Z Z浸入浸入X X的盐溶液中，在的盐溶液中，在Z Z的表面有的表面有X X析出，则金属析出，则金属Z Z的活动性比的活动性比X X强。综合上述分析可知，强。综合上述分析可知，X X、Y Y、Z Z三种金属活动性从强到弱的顺序为三种金属活动性从强到弱的顺序为Y YZ ZX X。解题方法解题方法验证金属活动性顺序的方法：验证金属活动性顺序的方法：(1)(
6、1)通过金属与通过金属与O O2 2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与O O2 2反应，越反应，越易锈蚀；易锈蚀；(2)(2)通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率越快；反应的速率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率越快；(3)(3)通过金属与盐溶液的反应情况进行判断，若金属通过金属与盐溶液的反应情况进行判断，若金属A A能把能把金属金属B B从其盐溶液中置换出来，则金属从其盐溶液中置换出来，则金属A A的活动性比金属的活动性比金属B B强。强。变式训练变式训练
7、1.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲C C由题意分析，丙能置换出甲和乙，说明丙的金属活动性最由题意分析，丙能置换出甲和乙，说明丙的金属活动性最强；甲能置换出乙，说明乙的金属活动性最弱。因此，三种强；甲能置换出乙，说明乙的金属活动性最弱。因此，三种金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙。金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙。类型型2 2 有关金属与酸反有关金属与酸反应的的图像像题【例【例2 2】(双选)2017泰
8、安中考现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是(BD)A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙解析解析根据反应生成根据反应生成H H2 2的质量与反应时间的关系图所示，三种的质量与反应时间的关系图所示，三种金属完全反应后，放出金属完全反应后，放出H H2 2的质量是甲乙丙，的质量是甲乙丙，A A正确；三种正确；三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量金属的化合价、金属的质量都相等，完全反
9、应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，小，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，B B不正确；根据不正确；根据反应生成反应生成H H2 2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内放出的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内放出氢气的速度乙甲丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲氢气的速度乙甲丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，丙，C C正确；三种金属完全反应后，放出正确；三种金属完全反应后，放出H H2 2的质量是甲乙的质量是甲乙丙，则消耗硫酸的质量是甲乙丙，丙，则消耗硫酸的质量是
10、甲乙丙，D D不正确。不正确。注意事项注意事项对于金属与酸反应的图像题，错误率较高的原因对于金属与酸反应的图像题，错误率较高的原因是不识图，不会从图中找到所需信息或即使找到一些信息也是不识图，不会从图中找到所需信息或即使找到一些信息也不会再进一步地分析。不会再进一步地分析。解题方法解题方法金属与酸反应的图像分析金属与酸反应的图像分析1 1等质量金属与足量的酸反应等质量金属与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表示。如图表示。此图反映出：此图反映出：(1)(
11、1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如MgMg线比线比ZnZn线陡，线陡，ZnZn线线比比FeFe线陡。线陡。(2)(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小。越活，越高越小。2 2足量的金属与等量的酸反应足量的金属与等量的酸反应金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生气的质量要依据
12、酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。可用右图表示。成氢气的质量相等。可用右图表示。变式训练2.2016重庆A卷两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余 D D由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，
13、关系，A A错误；错误；a a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，已完全反应，B B错误；错误；b b点时，镁产生的氢气多，锌产生点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，的氢气质量少，C C错误；错误；c c点时，锌与镁均还没有完全反点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，应，两个烧杯中都有金属剩余，D D正确。正确。类型类型3 3 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【例【例3 3】2017绥化中考某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣
14、，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是 (C)A滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁C滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D滤渣中一定含有镁、铁和银 解析解析向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，A A错误；滤液中一错误；滤液中一定不含有硝酸银，定不含有硝酸银，B B错误；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，
15、错误；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，可能含有镁，C C正确；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不正确；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有镁，一定含有镁，D D错误。错误。解题方法解题方法根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分。根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分。(1)(1)优先置换原理：优先置换原理：多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应，先和盐溶液反应，一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。最不活泼金属的盐溶液发生反应。(2)(2)反应后滤液、滤
16、渣成分的判断：反应后滤液、滤渣成分的判断：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：盐溶液反应。反应后的成分判断如下：(1)(1)临界点。临界点。b b点：滤液为点：滤液为A A的盐溶液、的盐溶液、C C的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B B。c c点：滤液为点：滤液为A A的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B B、C C。(2)(2)反应区间。反应区间。abab段：滤液为段：滤
17、液为A A的盐溶液、的盐溶液、B B的盐溶液、的盐溶液、C C的盐溶液：滤渣为的盐溶液：滤渣为B B。bcbc段：滤液为段：滤液为A A的盐溶液、的盐溶液、C C的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B B、C C。大于大于c c点：滤液为点：滤液为A A的盐溶液：滤渣为的盐溶液：滤渣为A A、B B、C C。注意事项注意事项将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。与哪些盐反应，与哪些盐不反应。 其次注意反应的先后其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易被从其盐溶液中置换出来，顺序，越不活泼的金属，越容易被从其盐溶液中置换出
18、来，即遵循即遵循“远距离先置换远距离先置换”的原则。的原则。变式训练3.2016衡阳中考将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 ( )A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D D充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁的金属活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，因为镁的金属活动性大于
19、铜，可知硝酸银只与镁发生了反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固生了反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜。一定没有硝酸银和硝酸铜。实验聚焦实验聚焦突破突破实验实验9 9：金属活动性顺序的探究：金属活动性顺序的探究一、实验原理及方法一、实验原理及方法实验原理实验原理借助金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱判断方法判断方法 金属能否与酸反应金属与酸溶液反应速率的大小金属与另一金属的盐溶液能否反应操作方法操作方法将金属插
20、入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气体 取相同质量的金属放入相同浓度的酸溶液中将金属放入另一种金属的盐溶液中现象与结现象与结论论_有气泡_产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在H之_前_，否则排在H之后 产生气泡的速率越快，说明金属的活动性越_强_若A能置换出B，则_A的活动性比B的强_；若不能置换，则_B的活动性比A的强二、实验方案设计二、实验方案设计1 1比较两种金属的活动性强弱比较两种金属的活动性强弱实验注意实验注意事项事项实验前金属必须打磨除去_氧化膜或污物_做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸金属与盐溶液的反应，盐必须_溶于水_并不是所有排在前面的金属都能把排在
21、后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠 实验步骤实验步骤现象及结论现象及结论通通用用法法将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中如果无明显现象，则两种金属活动性的顺序为_NM_；如果M上有N附着，则两种金属活动性的顺序为_MN_特特殊殊法法如果一种金属(M)排在氢前，另一种金属(N)排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸)判断：将大小、形状相同的两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属的活动性顺序为_MN_2比较三种金属的活动性强弱实验实验原则原则判断三种金属的活动性顺序，一般采用“取中”原则实验实验步骤步骤(1)将要验证的金属按
22、活动性顺序排列；(2)选择三种金属中活动性居于中间的金属单质，两头的金属用其可溶性盐溶液；(3)选择中间金属，将中间金属放入两头金属的盐溶液中如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序选用的试剂为：_Fe_、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、_FeCl2溶液_。可简记为“两盐夹一金”或“两金夹一盐”想一想1铝的化学性质比较活泼，为什么在与酸的反应中，开始产生气泡的速度较慢？ 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与酸反应生成盐和水，没有气泡产生，所以开始产生气泡的速度较慢。2怎样检验镁条、铝片、锌粒等金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生的气体？ 检验时首先验纯，然后点燃，在火焰上方罩上干而冷的烧
23、杯，可观察到火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现，证明产生的气体为氢气。典例分析典例分析【例】【例】2017广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是 (D)A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究分析分析根据实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有根据实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：红色物质出现，可知金属活动性：AlAlCuCu，A A正确；实验乙正确；实验乙将铜丝放入硝酸银
24、溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，说明金属活动性：说明金属活动性：CuCuAgAg，B B正确；实验丙将铜丝放入硫酸正确；实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，说明金属活动性：铝溶液中，无变化，说明金属活动性：AlAlCuCu，通过实验甲、，通过实验甲、乙、丙可推知金属活动性：乙、丙可推知金属活动性：AlAlCuCuAgAg，C C正确；位置在前正确；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的中的CuSOCuSO4 4改为改为CuClCuCl2 2也能完成本实验探究，
25、也能完成本实验探究，D D错误。错误。命题挖掘M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_MAlCu_。【设计与实验】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：实验操作实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的刚开始的现象现象有少量气泡产生无气泡无气泡_MCu，MAl_几分钟后几分钟后的现象的现象有
26、少量气泡产生无气泡有大量气泡产生_AlMCu_【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_铝表面有一层氧化膜_。解析：【猜想与假设】由于金属活动性解析：【猜想与假设】由于金属活动性AlAlCuCu，所以我的猜，所以我的猜想是想是MAlCuMAlCu；【设计与实验】金属越活泼，与酸反应生成氢；【设计与实验】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，由开始的现象可得出金属活动性顺序气的反应越剧烈，由开始的现象可得出金属活动性顺序M MCuCu，M MAlAl，由几分钟后的现象可得出金属活动性，由几分钟后的现象可得出金属活动性A
27、lAlM MCuCu；【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管薄膜，所以实验刚开始时试管中无气泡产生。中无气泡产生。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 金属的化学性质金属的化学性质命题解读考查金属跟氧气、酸、盐溶液反应的规律及特点；设计实验探究金属的化学性质，包括实验的操作、现象等；金属与酸反应的曲线图分析、天平平衡的分析及应用题计算等。主要在选择题或填空与简答题中进行考查。12012德州现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图
28、所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是 ( )A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙B B由图像可判断，完全反应产生氢气的质量是甲乙丙；由图像可判断，完全反应产生氢气的质量是甲乙丙；因为三种金属在生成物中化合价相同，则等质量的三种金属因为三种金属在生成物中化合价相同，则等质量的三种金属相对原子质量越小，产生的氢气越多，所以相对原子质量是相对原子质量越小，产生的氢气越多，所以相对原子质量是丙乙甲；金属活动性越强，反应越快，图像中线的斜率丙乙甲；金属活动性越强，反应越快，图像中线的斜率越大，所以金属活动性为乙甲丙；
29、产生氢气的质量越多，越大，所以金属活动性为乙甲丙；产生氢气的质量越多，消耗稀硫酸也就越多，所以消耗稀硫酸的质量为甲乙丙。消耗稀硫酸也就越多，所以消耗稀硫酸的质量为甲乙丙。22016德州从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 ( )A过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤D过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤 A A铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过量的铁粉可从反铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过量的铁粉可从反应后的溶液中滤除，得到纯净的应后的溶液中滤除，得到纯净的FeClFe
30、Cl2 2溶液，溶液，A A项可行；氧化铁项可行；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，B B项不可行；在金属活动性顺序项不可行；在金属活动性顺序表中，锌排在铁前面，因此铁不能与氯化锌溶液反应，表中，锌排在铁前面，因此铁不能与氯化锌溶液反应，C C项不可项不可行；过量的氯化铜溶液和铁粉混合充分反应后的溶液中含有氯行；过量的氯化铜溶液和铁粉混合充分反应后的溶液中含有氯化亚铁和氯化铜两种溶质，不能制得纯净的化亚铁和氯化铜两种溶质，不能制得纯净的FeClFeCl2 2溶液，溶液，D D项不项不可行。可行。押题预测1.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答
31、下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 大 (填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_铜、铁_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_Mg_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_Zn、Fe_，一定有剩余的金属是_Mg_。解析：解析：(1)(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)(2)黄铜是黄铜是铜
32、锌合金，其硬度比纯铜大。铜锌合金，其硬度比纯铜大。(3)(3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应，将一定质量的锌粒投入含有反应，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2的混的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则该合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则该溶液是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。溶液是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。(4)24(4)24份质量份质量的镁会生成的镁会生成2 2份质量的氢气，份质量的氢气，5656份质量的铁会生成份质量的铁会生成2 2份质量的份质量的氢气，氢气，6
33、565份质量的锌会生成份质量的锌会生成2 2份质量的氢气，结合图像可知，份质量的氢气，结合图像可知，金属金属X X是是MgMg，反应后可能已经反应完的金属是，反应后可能已经反应完的金属是ZnZn、FeFe，一定，一定有剩余的金属是有剩余的金属是MgMg。命题点命题点2 2 金属活动性顺序的判断及应用金属活动性顺序的判断及应用命题解读根据实验事实或问题情境，判断金属的活动性强弱；结合金属活动性顺序，对金属与酸、盐溶液反应后的滤渣、滤液成分进行分析；结合金属与盐溶液的置换反应，设计合理实验，验证金属的活动性顺序。主要在选择题或填空与简答题中进行考查。32014德州硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
34、已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是 ( )AMn强于Cu BAl强于MnCMg强于Al DMn强于Mg D D根据金属活动性顺序表知，镁、铝、铜的金属活动性依次减根据金属活动性顺序表知，镁、铝、铜的金属活动性依次减弱，且镁、铝排在氢前，铜排在氢后；锰丝放入稀硫酸中，有弱，且镁、铝排在氢前，铜排在氢后；锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序表中，锰位于氢前；锰丝放气泡产生，说明在金属活动性顺序表中，锰位于氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比
35、入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁铝锰铜。铝弱。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁铝锰铜。42013德州下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 ( )AAg BCu CAl DZn C C由其中一种金属能与其他三种金属的盐溶液反应，可知该金由其中一种金属能与其他三种金属的盐溶液反应，可知该金属的活动性在四种金属中最强，故该金属是属的活动性在四种金属中最强，故该金属是AlAl。52016德州如图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题：(1)碳棒
36、(主要成分是石墨)用作电极，是利用石墨的导电性。(2)将电池填充物(MnO2、C及NH4Cl的混合物)加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的氮肥，其中氮元素的化合价是3。(3)干电池中含有金属铜和锌。以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的试剂组合是ABC(填序号)。A锌、铜和稀硫酸B锌和氯化铜溶液C铜和硫酸锌溶液 解析：解析：(1)(1)石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。(2)(2)含有氮元素的化肥属于氮肥；根据化合物中正负化合价含有氮元素的化肥属于氮肥；根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算的代数
37、和为零，可以计算NHNH4 4ClCl中氮元素的化合价是中氮元素的化合价是3 3。(3)(3)锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，从而可以证锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，从而可以证明两种金属的活动性顺序；锌的活动性比铜强，锌能与氯化明两种金属的活动性顺序；锌的活动性比铜强，锌能与氯化铜溶液反应，从而可以证明两种金属的活动性顺序；铜与硫铜溶液反应，从而可以证明两种金属的活动性顺序；铜与硫酸锌溶液不能反应，可以证明两种金属的活动性顺序。酸锌溶液不能反应，可以证明两种金属的活动性顺序。押题预测2.金属活动性顺序在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 ( )AZn不能置换出稀硫酸中的氢BA
38、g能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 D D在金属活动性顺序中，锌排在氢前，故在金属活动性顺序中，锌排在氢前，故ZnZn能置换出稀硫酸能置换出稀硫酸中的氢，中的氢，A A错误；由于错误；由于AgAg的活动性比的活动性比CuCu弱，故弱，故AgAg不能将硫酸铜不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，溶液中的铜置换出来，B B错误；在错误；在AlAl、MgMg、FeFe中金属活动性最中金属活动性最强的是强的是MgMg，C C错误；错误；“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金在高温时也不与说明金在高温时也不与氧气反应，氧气反应，D D正确。正确。
