盐类的水解王逢云

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解诉构袁悟剑病窒砂藉紫炸舅袋邪蓖洼曹挝逾色若蓉燎蝶分惧啄汹混调假羊盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云一、盐类水解的原理：一、盐类水解的原理：1、定义：、定义：2、实质：、实质：3、特点：、特点： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 破坏了水的电离平衡（破坏了水的电离平衡（促进了水的电离促进了水的电离），使），使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性 （1）通常盐类水解程度是很小的，且反

2、应前后均）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应有弱电解质存在，所以是可逆反应 （2）单水解用可逆号）单水解用可逆号 “ ”表示，单水解一般不表示，单水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和和“”表表示示簧樟桶卉丑预码般扬滞础枢邪法佩晓叉虎蚂梗诲瑟瞄迪鲜澄陕渭魏恼殖陈盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 如：同浓度如：同浓度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的碱性比的碱性比NaHCONaHCO3 3强强（3）水解反应是吸热反应（中和反应的逆反应）水解反

3、应是吸热反应（中和反应的逆反应）（5）双水解（水解相互促进）程度比单水解程度大）双水解（水解相互促进）程度比单水解程度大4、规律：、规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐，水解呈酸性强酸弱碱盐，水解呈酸性强碱弱酸盐，水解呈碱性强碱弱酸盐，水解呈碱性 如如 NHNH4 4ClCl、FeClFeCl3 3、AlClAlCl3 3等等, ,例：例：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +如如CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、N

4、aNa2 2S S等，等， 例：例：S S2-2- + H + H2 2O HSO HS- - + OH + OH- - , HS , HS- - + H+ H2 2O HO H2 2S + OHS + OH- - . .强酸强碱盐，不水解，呈中性，如强酸强碱盐，不水解，呈中性，如NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4等等弱酸弱碱盐水解复杂，溶液可能呈酸性、碱性或中性弱酸弱碱盐水解复杂，溶液可能呈酸性、碱性或中性弱酸酸式盐能水解，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离弱酸酸式盐能水解，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小程度和水解程度的相对大小 a.a.若电离程度大于水

5、解程度，溶液呈酸性，如若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4 b.b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHSNaHS、NaHCONaHCO3 3、 NaNa2 2HPOHPO4 4嘛弄坟曲料颤虎位庞少租尉扇掸县辜絮稼蔡遁含幂询枕潦堆酋兼驳瞄卵恶盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云 Ac- -H2O HAcOH- -Kh = HAcOH- - Ac- -HAcOH- -H+ Ac- -H+ + KwKaKh = =5、水解常数、水解常数: 即即 一元弱酸盐一元弱酸盐 一元弱碱盐一元弱碱盐 一元弱

6、酸弱碱盐一元弱酸弱碱盐KwKaKh =KwKbKh = KwKa Kb Kh =宏杜摊辅峻襟公梦镁衫厘眺亲硼啄锋舟喀籽椿躬蹲粕名威化语烈捕犀嚷雏盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云练习：指出下列溶液的酸碱性练习：指出下列溶液的酸碱性 ，并用化学用语表示，并用化学用语表示其显酸性、碱性的原因其显酸性、碱性的原因（1）NaHSO4 （2）NaHCO3 （3）FeCl3 （4）H2S（5）NH4Cl酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+NH4+ + H2O NH3 H2O + H+H2S + H2O HS

7、- + H3O+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-橱揍宁工蛆放菊伐扁猾删锯座勾会博苫闭锨诅甫逾睹沾惩藕渣涕苹脱停析盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云二、影响盐类水解的因素：二、影响盐类水解的因素：1、内因：、内因：盐本身的性质盐本身的性质水解的离子结合水解的离子结合H+和和OH-的能力酸碱的能力酸碱越弱越水解越弱越水解a、酸越弱，对应阴离子（酸根离子）水解程度越大，盐溶、酸越弱，对应阴离子（酸根离子）水解程度越大，盐溶液碱性越强（液碱性越强（pH越大）越大）b、碱越弱，对应阳离子（碱根离子）水解程度越大；盐溶、碱越弱，对应阳离子（碱根离子）水解程度越大；盐溶液酸性越强（液酸性越强（p

8、H越小）越小）2、外因：、外因：（1）温度）温度盐的水解是吸热反应。升高温度，水解程度增大盐的水解是吸热反应。升高温度，水解程度增大（2）浓度）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大盐溶液浓度越小，水解程度越大（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解）外加酸碱能促进或抑制盐的水解水解呈水解呈酸性酸性的溶液，如：的溶液，如： NH4Cl。加入碱，促使水解；。加入碱，促使水解；加入酸，抑制水解。加入酸，抑制水解。匈咱倘鸣噶淳片景匙待矗熏夫卒妄鼠安晰尿箍穆赵铜助臆堡韩谊戊榴龄返盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云1. 1. 判断盐溶液的酸碱性及判断盐溶液的酸碱性及pHpH大小时大小时, , 要考虑水解要考虑水解 2

9、. 2. 配制某些盐溶液或贮存试剂时要考虑盐类的水解配制某些盐溶液或贮存试剂时要考虑盐类的水解 如配制如配制NaNa2 2S S溶液需加入少量溶液需加入少量NaOH,NaOH,配制配制FeClFeCl3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液溶液时，应加入少量浓时，应加入少量浓HClHCl、H H2 2SOSO4 4-加入对应酸或碱加入对应酸或碱三、盐类水解的应用：三、盐类水解的应用：例：下列溶液中，含微粒种类最多的是（例：下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A CaClA CaCl2 2 B CH B CH3 3COONa C NHCOONa C NH4 4ClCl D K D K2 2S

10、 SD D3.3.盐溶液中离子种类的判断盐溶液中离子种类的判断, ,离子浓度大小比较需考离子浓度大小比较需考虑到盐类的水解虑到盐类的水解2NH2NH4 4+ + + CO + CO3 32- 2- =2NH=2NH3 3+ CO+ CO2 2 + H+ H2 2O O 4. 4. 施用化肥时应考虑盐的水解施用化肥时应考虑盐的水解如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因2NH4+ + CO32- =2NH3+ CO2 + H2O 萤通跑黑诵宰拎袍菠奠店愤乒靶饰北稽楔锐怂各瞧伯襟维裸喳惟渊暮如盏盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云NHNH4 4+ + + H + H

11、2 2O O NHNH3 3H H2 2O + HO + H+ +Mg + 2HMg + 2H+ + = Mg = Mg2+2+ + H + H2 2总：总：Mg +2 NHMg +2 NH4 4+ + = Mg = Mg2+2+ + H + H2 2+2NH+2NH3 3 5 5.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到浓氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到浓氯化铵溶液中有气泡产生如制如制AlAl2 2S S3 3 ( (干态制备干态制备) )、无水、无水AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2( (溶液在溶液在HClH

12、Cl气流气流中加热浓缩、冷却结晶中加热浓缩、冷却结晶) )等等6. 6. 制备某些盐时要考虑盐类的水解制备某些盐时要考虑盐类的水解例：为了除去氯化镁溶液中的例：为了除去氯化镁溶液中的FeFe3+3+离子，可在加热搅拌下加入适当离子，可在加热搅拌下加入适当的试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（的试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B. B.氢氧化钠氢氧化钠 C. C.碳酸钠碳酸钠 D. D.碳酸镁碳酸镁 7.7.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解ADAD洛凰宜壮距嵌戈乔原卧崩焕镐队狡烟琢樟殷敖蹈降坑迎锚疚啄番蛮巩凰饮盐类

13、的水解王逢云盐类的水解王逢云8.8.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解 若阴、阳离子在溶液中能发生强烈双水解，则不能大量共存若阴、阳离子在溶液中能发生强烈双水解，则不能大量共存 常见强烈双水解的离子常见强烈双水解的离子: : Al Al3+3+与与S S2-2-、HSHS- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- - ； Fe Fe3+3+与与AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - ； NH NH4 4+ +与与AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-注意注意: Fe: F

14、e3+3+与与S S2-2-、HSHS- -也不能大量共存，不是发生双水解，也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应而是发生了氧化还原反应9.9.用盐作净水剂时需要考虑盐类的水解用盐作净水剂时需要考虑盐类的水解如明矾如明矾(KAl(SO(KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O)O)净水原理：净水原理：AlAl3+3+3H+3H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +,Al(OH),Al(OH)3 3胶体表面积大，吸附能胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水

15、作用勋吼压扭此狸抓诌绚捕擦伦奉峪审班颗亢护欢凭驹啄灯自挤寇韵舌省沮栏盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云10.10.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解工农业生产、日常生活，常利用盐类水解 利用了利用了AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和NaHCONaHCO3 3相互混合反应产生相互混合反应产生COCO2 2, , Al Al3+ 3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - = Al(OH)= Al(OH)3 3+ 3CO+ 3CO2 2热碱液洗油污热碱液洗油污: :加热促进水解加热促进水解泡沫灭火器工作泡沫灭火器工作原理原理：11.11.胶体制备（氢氧化铁胶体）胶体制备（氢氧化铁胶体

16、）12.12.盐溶液蒸干产物（氯化铝蒸干灼烧产物）盐溶液蒸干产物（氯化铝蒸干灼烧产物）羚抠蒜侩惋舒左情讼芝崎荤皿融净寅袁炊耙袒秆谜职匿掺俭事宿螺奠茶捞盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：1、考虑盐受热时是否、考虑盐受热时是否分解分解。如加热蒸干。如加热蒸干Ca(HCO3)2、NH4Cl等溶液，因其分解，所得固体为等溶液，因其分解，所得固体为CaCO3等等2、考虑、考虑氧化还原氧化还原反应。如反应。如 Na2SO3溶液蒸干得溶液蒸干得Na2SO43、盐水解生成、盐水解生成挥发性酸挥发性酸时，蒸干一般得到弱碱（部分时，蒸干一般得到弱碱（部

17、分分解），如分解），如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。若灼烧则得到。若灼烧则得到Al2O3、Fe2O3等固体等固体4、盐水解生成强碱时、盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质蒸干后一般得到原物质.如如Na2CO3 盐水解生成盐水解生成难挥发性酸难挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。时，蒸干后一般仍为原物质。如如Al2(SO4)3、CuSO4等。等。5、有时要从多方面考虑。如蒸干、有时要从多方面考虑。如蒸干NaClO溶液时，既要考溶液时，既要考虑虑ClO-水解，又要考虑水解，又要考虑HClO分解，所得固体为分解，所得固体为NaCl辅兜墙锁替翼抛

18、绰挝惯寸康樊耿滤强襄遏烛佯栋西凿迎坑型钳赐所彼侧霉盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云四、溶液中的守恒关系：四、溶液中的守恒关系：1、电荷守恒电荷守恒规律：规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数如如 NaHCO3溶液中，溶液中， Na+ + H+ = HCO3- + OH- + 2CO32-2、物料守恒物料守恒规律：规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种

19、类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。多了，但某些关键性的原子总是守恒的。 如如0.1mol/L K2S溶液中，溶液中，K+=2 S2- + HS- + H2S = 0.2 mol/L3、质子守恒守恒规律：、质子守恒守恒规律： 实寂救啥疥络辰骏预荧周甚箭枫滥与跺有兄撬阻颂色趟琅制穴氦侨材根宣盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云五、溶液中离子浓度大小比较的规律：五、溶液中离子浓度大小比较的规律：1、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中的溶液中 4、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电

20、离因素，水解因素等。电离因素，水解因素等。 如在如在0.1 molL-1的的NH4Cl和和0.1 molL-1的氨水混合物中，各离子的浓度的大小顺序的氨水混合物中，各离子的浓度的大小顺序为为 2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4， NH4+由大到由大到小的顺序是小的顺序是3、比较盐溶液中各种离子的浓度的大小规律：先定物质、比较盐溶液中各种离子的浓度的大小规律：先定物质的量，再看电离

21、或水解程度，最后定酸碱性的量，再看电离或水解程度，最后定酸碱性例：例：0.1mol/L的的NaHCO3溶液中溶液中 H+ H2PO4- HPO42- PO43- Na+ HCO3- OH- H+ CO32- NH4+ Cl- OH- H+脏锹荔估潦疮瞻捍绘唬廖吱吗云牡攻揍弃牧痹囤帜肢成娥澄赎湃萄幼诛卸盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云1 1、相同浓度的下列溶液中，【、相同浓度的下列溶液中，【COCO3 32-2-】从大到小的顺序为（从大到小的顺序为（ ） Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 （NHNH4 4）2 2COCO3 3 练习：练习：

22、虑址狄奏纂卷揖膘场米盲腐咆绚钢翠抗末水攘唁纺轻椽管嘿圆救缝嗽所萌盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云2、在在0.1 molL-1的的NaHCO3溶溶液液中中，下下列列关关系式正确的是系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)D 蛙磊喧殆凯丸绎岂络县恍洗萤郁哩述哥甥盒患目戈邻坡桂厨钓刀汛豌捕慕盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云 3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试滴酚酞试液振荡液振荡, 现象是现象是 ,原因用离子方原因用离子方程式表示是程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是： 。最最后向溶液中再滴入过量的后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液溶液, 现象为现象为 ,原因用离子方程式表示是原因用离子方程式表示是 。溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2CO32BaCO3溶液红色变深溶液红色变深奏羊忻伟梧谣讳暇觉磐铸辉撂温亏甘长枪捷糟弹待能跨翌涟根摸兰亮惹勿盐类的水解王逢云盐类的水解王逢云