最新中考化学总复习

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1、一、化学的研究对象是什么？一、化学的研究对象是什么？化学是研究物质的化学是研究物质的组成组成、结构、性质结构、性质及变化规及变化规律的自然科学。律的自然科学。二、化学有什么作用？二、化学有什么作用？利用化学生产化肥和农药以增加产量；利用化学生产化肥和农药以增加产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。更加美好。下列关于化学的

2、看法错误的是下列关于化学的看法错误的是（）A化学可以为人类研制新材料化学可以为人类研制新材料B化学正在环境保护中发挥重要作用化学正在环境保护中发挥重要作用C化学可以为人类提供新能源化学可以为人类提供新能源D化学的发展必然导致生态环境的恶化化学的发展必然导致生态环境的恶化D物质的变化物质的变化物质的变化物质的变化物理变化物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化三、物质的变化和性质三、物质的变化和性质物理变化物理变化: :没有生成其它物质的变化。没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化。化学变化：化学变化

3、：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。特征：特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀生成沉淀常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等两种变化的本质区别：两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。变化中是否有其它物质生成。联系：联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 判断物质变化不能仅仅依据是判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或

4、者判断原物质的构成微粒其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。淡蓝色、电灯通电时发光也放热。注意注意1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是不同，这种变化是（）A、蒸发水、蒸发水B、干冰升华、干冰升华C、水变成冰、水变成冰D、煤炭燃烧、煤炭燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要、判断镁带在空气中燃烧是化学变

5、化的主要依据是（依据是（）A、产生耀眼的白光、产生耀眼的白光B、放出大量的热、放出大量的热C、生成白色固体、生成白色固体D、镁带消失、镁带消失DC物质的性质物质的性质物质的性质物质的性质物理性质物理性质物理性质物理性质化学性质化学性质化学性质化学性质物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。溶解性、挥发性等。化学性质：化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等

6、燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等再想一想你会更请楚再想一想你会更请楚找区别：找区别：硫燃烧生成二氧化硫硫燃烧生成二氧化硫硫燃烧能生成二氧化硫硫燃烧能生成二氧化硫过程过程属性属性化学变化化学变化化学性质化学性质 一般描述物质性质的一般描述物质性质的语言中有语言中有“可、易、能、会可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解于水。带可以燃烧，糖能溶解于水。注意注意辨一辨 下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？些是物理性质？哪些是化学性质？ A A、铜绿受热时会分解；、铜

7、绿受热时会分解； B B、纯净的水是无色无味的液体；、纯净的水是无色无味的液体； C C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D D、氧气不易溶于水且比空气密度大；、氧气不易溶于水且比空气密度大； E E、木棒受力折断；、木棒受力折断； F F、铁生锈；、铁生锈； G G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。化学性质化学性质物理性质物理性质化学变化化学变化物理性质物理性质物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化四、化学是一门以实验为基础的科学四、化学是一门以实验为基础的科学1、我们做了哪两个探究实验？、我们做了哪两个探究实验？对蜡烛及其

8、燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究2、怎样对实验现象进行观察？、怎样对实验现象进行观察？3、化学学习的特点有什么？、化学学习的特点有什么？实验前实验前实验中实验中实验时实验时实验后实验后关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及其现象过程及其现象反应物的物理性质反应物的物理性质生成物的物理性质生成物的物理性质现象现象书写探究报告书写探究报告蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1 1）点燃前：白色圆柱固体，硬度小，略有气味）点燃

9、前：白色圆柱固体，硬度小，略有气味不溶于水，密度比水小不溶于水，密度比水小（2）燃着时：火焰分为三层）燃着时：火焰分为三层-焰心、内焰、外焰焰心、内焰、外焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水雾；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水雾；再向烧杯中注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。再向烧杯中注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。（3）熄灭后：冒白烟；点燃刚熄灭的白烟，）熄灭后：冒白烟；点燃刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧蜡烛重新燃烧（4）实验结论：点燃后生成了水、二氧化碳，）实验结论：点燃后生成了水、二氧化碳，外焰温度最高外焰温度最高收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着收集人体呼出的气体，做以下实验，把

10、燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在木条在燃烧得比较旺盛，说明燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中人体呼出的气体中含量较低。含量较低。将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现振荡，发现，说明呼出气体，说明呼出气体中的中的含量较空气中的要高。含量较空气中的要高。对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现现，说明呼出气体中，说明呼出气体中含量较含量较高。高。空气中空气中氧气氧气石灰水明显浑浊石灰水明显浑浊COCO2 2水雾水雾水蒸气水蒸气对人体吸入空气和呼出气

11、体的探究对人体吸入空气和呼出气体的探究结论：与吸入空气相比，呼出气体中结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减的量减少，少，CO2和和H2O的量增多的量增多药匙药匙石棉网石棉网蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗干燥管干燥管漏斗漏斗量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管铁架台铁架台试管试管酒精灯酒精灯水槽水槽集气瓶集气瓶（一）初中化学常见仪器（一）初中化学常见仪器容器与反应器容器与反应器1、可直接加热、可直接加热2、隔石棉网加热、隔石棉网加热3、不能加热的、不能加热的燃烧匙燃烧匙锥形瓶锥形瓶计量仪器计量仪器漏斗漏斗夹持器夹持器取用药品的仪器取用药品的仪器气体的净化装置气体的净化装置

12、其他其他1.药品的取用药品的取用原则原则“三不三不”原则：原则：取用时取用时不不能用手接触药品，能用手接触药品，不不要要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不不得尝得尝任何药品任何药品的味道。的味道。节约原则：节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满，固体只需盖满试管底部。试管底部。处理原则：处理原则：实验用剩的药品既实验用剩的药品既不不能放回原瓶，能放回原瓶，也也不不要随意丢弃，更要随意丢弃，更不不能带出实验室，要放能带出实验室，要放入入指定指定的容器里。的容器里。（二）化

13、学实验基本操作（二）化学实验基本操作药匙、纸槽、镊子药匙、纸槽、镊子1、盛放：、盛放：2、仪器：、仪器：广口瓶广口瓶注意：注意：（）（）药匙和镊子在使用前和使用后药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。都要擦拭干净。（）（）少量少量白磷存放在冷水中白磷存放在冷水中. .固体药品的取用固体药品的取用固体药品的取用固体药品的取用3.3.方法方法方法方法(1)(1)块状药品的取用块状药品的取用块状药品的取用块状药品的取用横放容器，把药横放容器，把药品放在容器口品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部药品顺着器壁滑到底部一横二放三慢竖一横二放三慢竖(2)(2)粉末状

14、药品的取用粉末状药品的取用粉末状药品的取用粉末状药品的取用一斜二送三直立一斜二送三直立. .液体药品的取用液体药品的取用液体药品的取用液体药品的取用口诀：口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。 (1)(1)多量取液多量取液多量取液多量取液倾倒到指定容器倾倒到指定容器倾倒到指定容器倾倒到指定容器盛放：盛放：细口瓶、滴瓶细口瓶、滴瓶(2)(2)量取一定量的液体药品量取一定量的液体药品量取一定量的液体药品量取一定量的液体药品【注意事项注意事项】1.1.1.1.量筒必须放平稳。量筒必须放平稳。量筒必须放

15、平稳。量筒必须放平稳。2.2.2.2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。水平。水平。水平。3.3.3.3.量筒底无量筒底无量筒底无量筒底无“0”0”0”0”刻度。刻度。刻度。刻度。4.4.4.4.量筒不能加热。量筒不能加热。量筒不能加热。量筒不能加热。5.5.5.5.量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。6.6.6.6.读数时，只读出小

16、数点后一位，如：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml俯视读数会使测量值偏俯视读数会使测量值偏俯视读数会使测量值偏俯视读数会使测量值偏仰视读数会使测量值偏仰视读数会使测量值偏仰视读数会使测量值偏仰视读数会使测量值偏正确正确量取一定量的液体药品通常用量取一定量的液体药品通常用_量筒和胶头滴管量筒和胶头滴管量筒和胶头滴管量筒和胶头滴管大大大大小小小小 现要量取现要量取47.5ml47.5ml的盐酸溶液的盐酸溶液, ,最好选最好选取下列哪一种规格的量筒取下列哪一种规格的量筒( )( )A A、10mL B10mL B、25mL C25mL C、50mL D50mL D、100mL100mLC C

17、 一同学要量取一同学要量取18mL18mL的液体的液体, ,在读数时在读数时, ,他他用俯视的方法用俯视的方法, ,则实际所得的液体体积与则实际所得的液体体积与18mL18mL相比相比( )( )A A、大、大 B B、小、小 C C、相等、相等 D D 、无法确定、无法确定B B所选用的量筒规格不得小于所要量取的液体所选用的量筒规格不得小于所要量取的液体体积体积, ,而且要与液体体积的差距最小而且要与液体体积的差距最小. .(3)(3)少量取液少量取液少量取液少量取液胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管用胶头滴管取少量的液体用胶头滴管取少量的液体用胶头滴管取少量的液体用胶头滴管取少量的液体胶头滴

18、管胶头滴管胶头滴管胶头滴管滴瓶滴瓶滴瓶滴瓶【注意事项注意事项注意事项注意事项】 1.1.1.1.使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。接触容器内壁，应垂直于容器正上方。接触容器内壁，应垂直于容器正上方。接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.2.2.2.取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽

19、在上，不要平放或倒放。倒放。倒放。倒放。3.3.3.3.用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。管不用冲洗）。管不用冲洗）。管不用冲洗）。2、物质的加热、物质的加热酒精灯的使用酒精灯的使用酒精不能超过酒精灯容积的酒精不能超过酒精灯容积的2/32/3不能向燃着的酒精灯里添加酒精不能向燃着的酒精灯里添加酒精不能用燃着的酒精灯去点燃另一不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯支酒精灯用灯帽盖灭用灯帽盖灭外焰温度最高外焰温度最高要用外焰加热要用外焰加

20、热酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。加热液体加热液体预热预热，试管外壁不能有水珠。，试管外壁不能有水珠。液体体积不能超过试管容积的液体体积不能超过试管容积的1/31/3。试管试管口口和桌面呈和桌面呈4545角角，试管口不试管口不能对着自己和有人的地方能对着自己和有人的地方。 用用外焰外焰加热，不能与灯芯接触加热，不能与灯芯接触预热预热 （可移动酒精灯）（可移动酒精灯）固体平铺在试管底部固体平铺在试管底部，加热盛药品，加热盛药品的部位。的部位。铁夹夹于试管中上部（或离铁夹夹于试管中上部（或离试管口试管口1/31/3处处），试管），试管口口略朝略朝下下倾斜。倾斜。加热

21、完毕不能立即用冷水冲洗加热完毕不能立即用冷水冲洗。加热固体加热固体3.洗涤仪器洗涤仪器洗过的玻璃仪器内壁附着的洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，水既不聚成水滴，也不成股流下也不成股流下时，表示仪器已洗干净。时，表示仪器已洗干净。试管洗涤干净后，要试管洗涤干净后，要倒插倒插在试管架上在试管架上晾干。晾干。洗涤标准洗涤标准4、连接仪器装置、连接仪器装置连接仪器应做到心中有全局，一般依连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下先下后上后上”、“先左后右先左后右”的顺序连接，并安放的顺序连接，并安放平稳。平稳。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小、

22、质量相同的纸。一张大小、质量相同的纸。易潮解易潮解或或有腐蚀性有腐蚀性的药品，必须放在的药品，必须放在玻璃器皿玻璃器皿中称量，中称量，如如NaOH5、托盘天平、托盘天平的使用的使用精确度：精确度：使用方法：使用方法：调平：调平：称量：称量：称毕：称毕：注意：注意：0.1g0.1g调节平衡螺母使分度盘指针在分度盘中间调节平衡螺母使分度盘指针在分度盘中间左左物物右右码、砝码由码、砝码由大大到到小小最后游码最后游码砝码放回盒中、游砝调零砝码放回盒中、游砝调零、某同学在称量物体质量时，把物体和砝码放倒、某同学在称量物体质量时，把物体和砝码放倒了，最后读数为了，最后读数为13.413.4克克, ,则该同

23、学所称物体的实际则该同学所称物体的实际质量是质量是( ) ( ) A A、13.413.4克克 B B、13.813.8克克 C C、1313克克 D D、12.612.6克克D D2 2、某学生要称量、某学生要称量16.816.8克固体药品的质量克固体药品的质量, ,称量称量后后, ,发现天平指针向左偏发现天平指针向左偏, ,此时此时, ,正确的操作应正确的操作应该是该是( ) ( ) A A、调节平衡螺母、调节平衡螺母 B B、增加砝码或调节游码、增加砝码或调节游码 C C、减少药品、减少药品 D D、增加药品、增加药品C C6、检查装置气密性、检查装置气密性连接好仪器后，先将导管一端伸入

24、水中，连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出，再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有松开手，导管口部有一段水柱一段水柱，稍停片刻，水，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。柱并不回落，就说明装置不漏气。7、过滤：、过滤：应用：应用：仪器：仪器：操作：操作：铁架台、漏斗、烧杯、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸玻璃棒、滤纸一贴二低三靠一贴二低三靠分离不溶性固体与液体分离不溶性固体与液体过滤器的制作过滤器的制作“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低二低”：（：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）

25、漏斗内的液面低于滤纸的边缘）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠三靠”：（：（1）烧杯口紧靠玻璃棒）烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒下端紧靠三层滤纸处）玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（3）漏斗下端紧靠烧杯内壁）漏斗下端紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体倾倒液体时液面高于滤纸边缘时液面高于滤纸边缘 滤纸破损滤纸破损 等等8、蒸发、蒸发应用：应用：仪器：仪器：操作：操作：浓缩或蒸干溶液得到固体浓缩或蒸干溶液得到固体蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）蒸发时蒸发时玻璃棒玻璃棒要

26、不断要不断搅拌搅拌，防止，防止局部受热引局部受热引时液滴飞溅时液滴飞溅；到出现；到出现大量晶体大量晶体时停止加热。热时停止加热。热的蒸发皿要用的蒸发皿要用坩埚钳坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上即放在实验台上，要垫上石棉网石棉网。坩埚钳坩埚钳结晶：分离几种可溶性物质蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。的物质。冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的物质化较大的物质9.溶液的配制溶液的配制（1）固体物质的溶解）固体物质的溶解仪器：仪器：（2）浓硫酸的稀释）浓硫酸的稀释烧杯、玻

27、璃棒（搅拌，加速固体溶解）烧杯、玻璃棒（搅拌，加速固体溶解）将将浓硫酸浓硫酸沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水水中，同时中，同时用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌（3）配制一定质量分数的溶液固体物质配制步骤：固体物质配制步骤：仪器：仪器：液体物质配制步骤：液体物质配制步骤：仪器：仪器：计算、称量或量取、溶解计算、称量或量取、溶解托盘天平、药匙、量筒、胶头滴托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒管、烧杯、玻璃棒计算、量取、溶解计算、量取、溶解量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒常用作少量物质的反应容器，或给少量液体常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是或固体

28、加热的仪器是。搅拌、过滤、蘸取液体时常用搅拌、过滤、蘸取液体时常用。向向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸溶液中逐滴滴入盐酸。收集或贮存少量气体收集或贮存少量气体。取粉末状药品取粉末状药品。溶液蒸发、浓缩和结晶溶液蒸发、浓缩和结晶。量取量取80mL的盐酸的盐酸。1.选择合适的仪器填空：选择合适的仪器填空：试管试管玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管集气瓶集气瓶药匙或纸槽药匙或纸槽蒸发皿蒸发皿量筒量筒取取18克克NaCl固体固体。往酒精灯里添加酒精往酒精灯里添加酒精。拿热的蒸发皿拿热的蒸发皿。使烧杯、烧瓶均匀受热使烧杯、烧瓶均匀受热。用于装配气体发生器，便于往装置中添加液用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体

29、体。给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液中用于承接滤液。托盘天平托盘天平漏斗漏斗坩埚钳坩埚钳石棉网石棉网长颈漏斗长颈漏斗烧杯烧杯A熄灭酒精灯熄灭酒精灯 B倾倒液体倾倒液体 C气体验满气体验满 D液体过滤液体过滤火柴熄灭2下列图示的实验操作正确的是下列图示的实验操作正确的是( )A向试管中加锌粒向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性检查装置的气密性 D稀释浓稀释浓硫酸硫酸3.（10镇江）下列实验操作及现象合理的是镇江）下列实验操作及现象合理的是( ) A用用50 mL量筒量取量筒量取5.26 mL水水 B铁丝在氧气

30、中燃烧，发出白光，产生白色固体铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体 C用托盘天平称取用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体硝酸钾固体 D燃着的镁条伸到充满燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭的集气瓶中，镁条熄灭4.（10广东）广东）下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（ ） CCD1我们周围的空气中，空气属于一种(填物质类别)，其中能供给呼吸的气体是，约占空气体积的，含量最多的气体是，约占空气体积的。2用红磷测定空气中氧气的含量实验中，保证实验成功的关键因素有哪些？ 。3日常生活中自来水、米醋、白酒、蒸馏水等四种物质中属于纯净物的是。4鉴别氧

31、气和氮气的方法是把带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，木条复燃的是，说明。混合物氧气氮气4/5(或78%)红磷足量、装置气密性良好、等到冷却到室温后再读数等蒸馏水氧气1/5(或21%)氧气能支持燃烧5纸张、木柴、钢铁锈蚀等都离不开氧气，这说明氧气的性质比较活泼，在氧化反应中提供，具有性。6在木炭燃烧和蜡烛燃烧两个反应中，属于化合反应的是，属于氧化反应的是。7实验室一般在常温下分解制氧气，还可以加热分解制氧气；因氧气密度比空气大且不易溶于水，因此收集氧气的方法有。8实验室用过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气为什么常常加入一定量二氧化锰？它起什么作用？。化学氧氧化木炭燃烧木炭燃烧、蜡烛燃烧过氧化氢溶液和二

32、氧化锰氯酸钾或高锰酸钾向上排空气法或排水法加快反应速率；催化作用典例1：空气的成分及用途 例1空气中体积分数最大的物质是()A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳A解析A空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气体积分数占78%，含量最多。点拨空气是一种混合物，其中含量最多的气体是氮气，其次是氧气。熟记空气的组成成分及各自体积分数是解答这类试题的关键。典例2 ：空气中氧气含量的测定 例2用来测定空气成分的方法很多，图21甲所示的是用红磷在空气中燃烧的方法测定。请回答下列问题：(1)集气瓶中剩余的气体主要是_。氮气(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是_。(3)

33、某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图乙所示)，你认为改进后的优点是_。装置漏气；红磷量不足；燃烧匙未伸到集气瓶接近底部装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确解析(1)空气中的主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧只消耗瓶内氧气，剩余气体主要是氮气。(2)水进入集气瓶的多少决定于瓶内压强减小的程度，而影响压强的因素有：装置的气密性、消耗氧气的量和温度等。(3)利用凸透镜将太阳光聚在红磷上，产生的热量达到红磷燃烧所需温度而燃烧，这样保证装置始终是密闭的，避免了空气外逸。点拨空气中氧气含量的测定，有多种实验设计方案，其原理都是利用反应消耗掉氧气(但不产生其他气体)，而使反应容器内气体减少，气体减少

34、的体积就是被消耗氧气的体积。解答这类题目，要在实验设计的原理和思路上下功夫，只要真正理解和掌握了设计思路，就会以不变应万变，融会贯通，举一反三。典例3：空气质量报告例3我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及()A二氧化硫B二氧化碳C氮氧化合物(NOx)D可吸入颗粒物(TSP)B解析B空气污染物主要是有害气体和烟尘两大类，空气中的有害气体主要是燃煤产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物及含碳燃料不完全燃烧产生的一氧化碳。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮(或氮的化合物)、可吸入颗粒物和

35、臭氧等。点拨空气污染已经成为世界性问题。在我国，各大媒体都进行空气质量的日报、周报等，了解空气污染的相关知识是作为一个现代公民应具备的素质。了解空气污染的产生是防止空气污染的前提。典例4：氧气的性质及用途例4装满氧气的集气瓶，按图22所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：(1)_；(2)_。氧气能够支持燃烧氧气密度比空气大解析由题给信息可知，带火星木条在氧气中能复燃，说明氧气能够支持燃烧。同样是盛满氧气的集气瓶，由于放置的方式不一样，燃烧的现象也不同，由图示可知，甲比乙燃烧旺，说明氧气的密度比空气大，导致乙中的氧

36、气一部分外逸。知识扩展有关铁丝燃烧实验的几个问题：(1)铁丝为什么绕成螺旋状？目的是增大铁丝与氧气的接触面积使铁丝燃烧更充分，现象更明显。(2)铁丝下端系一根火柴的原因？火柴燃烧给铁丝预热提高铁丝温度，达到铁丝能够燃烧所需的温度。(3)集气瓶底部放少量水或铺一层沙子这是为什么？铁丝燃烧放出大量热，防止铁丝燃烧后溅落的熔融物炸裂瓶底。(4)实验时，当火柴快燃尽时，自上而下缓慢插入集气瓶中这是为什么？如果火柴未燃尽便插入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗一定量氧气，降低氧气的浓度，使铁丝不易燃烧；若迅速插入瓶底，燃烧产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧，观察不到明显现象。(5)某同学做

37、铁丝燃烧实验时，并没有发现火星四射的现象，请帮助分析此同学实验失败的原因。铁丝表面的铁锈、油污未擦拭干净；收集到的氧气浓度太低；预热时温度没有达到铁丝燃烧所需温度等。典例5：氧气的实验室制法 例5请结合图23所示实验装置，回答有关问题：图23(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_，b_。(2)B装置中的一处错误是_。(3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_(填装置序号)，在加入药品前，应首先_。(4)如果用E装置收集氧气，则气体应从_端进入(填“d”或“c”)。(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用F做气体发生装置，其优点是_。(6)实验室如果用块状二氧化锰

38、和过氧化氢溶液在常温下制取氧气，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是_。长颈漏斗试管长颈漏斗下端管口没有伸到液面以下A检查装置气密性d便于控制反应的速率能够控制反应发生和停止(或即开即停)解析本题是一道有关制氧气的实验综合探究题，考查的知识既有装置的选择、装置的评价，又有装置的改进等，内容丰富，思维容量大，不仅要求学生对制氧实验原理相当熟悉，而且要求对氧气的性质有较深刻的认识和理解，试题的设计具有一定的层次性和开放性，能较真实地考查学生的实验能力、综合分析和评价能力。问题(2)为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，故长颈漏斗下端管口应伸入液面以下；问题(3)制取任何气体时，都要

39、检查装置的气密性；问题(4)要考虑到氧气的物理性质，因氧气的密度比空气大，所以氧气应从密封瓶长导气管进气，将空气从短导管排出；问题(5)B、F装置均可用于实验室中分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，但F装置比B装置更具优点，F装置通过控制过氧化氢溶液向容器中滴入的速率来控制反应的速率，便于得到恒稳的氧气流；问题(6)C装置使用原理是打开弹簧夹，液体药品和固体接触生成氧气，关闭弹簧夹，由于试管内气压增大，大于外界大气压，会将液体药品压回漏斗中，使液体药品与固体分离，使反应停止，因此该装置的最大优点是能够控制反应的发生和停止。点拨解此题的关键在于：知道常见仪器的使用原理和用途；明确制氧气的反应原理；会

40、根据制氧药品的状态和反应条件，选择实验装置；会根据氧气的性质，选择相应的收集、检验、验满的方法；能够灵活运用学科间知识解决实际问题。解答此类题时，应注意认真审题，从中找出对解题有用的信息，然后综合运用所学知识，对所提出的问题进行解答。1为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是()A氧气B氮气C二氧化碳D二氧化硫2下列关于氧气的说法中，错误的是()A氧气是空气的主要成分之一B氧气可用于医疗急救C燃料燃烧一般离不开氧D氧气可用于食品保鲜BD3下列物质中，属于纯净物的是()A石灰水B空气C白酒D液氧4下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是()A木炭B铁丝C酒精D红磷DD5图24是某市空气固体污染物浓度的

41、等值线图(类似于等高线地形图)。据图判断污染最严重的地区是()A甲地B乙地C丙地D丁地图24B6下列有关空气各成分的说法正确的是()A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物7下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是()A氢气在空气中燃烧产生大量白烟B镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰BB8下列物质中：(1)豆浆(2)碘盐(3)镁粉(4)可口可乐(5)水银(6)冰水混合物。其中属于纯净物的是_(填序号

42、)，属于混合物的是_。9人人都应关心和保护人类生存的环境。为检测空气质量，某市建立了“城市环境空气质量日报志”，日报总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫、二氧化氮三项指标。其中_超标，主要是大规模不规范的城市建设造成的；_超标，主要是大量汽车、助力车等排放的尾气造成的。(3)(5)(6)(1)(2)(4)总悬浮颗粒(粉尘)二氧化氮10根据图25所示装置，回答有关问题：(提示：浓硫酸具有吸水性)图25(1)写出装置中标号仪器的名称：_；_。试管长颈漏斗(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_(填字母)。(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式_，并据此选择图中_(填字母)

43、组装一套制取干燥氧气的装置。收集氧气时，验满的方法是_。BCDE将带火星木条放在集气瓶口，观察到木条复燃第二单元过关测试第13题针对训练1下列关于燃烧现象的描述中正确的是()A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰C第二单元过关测试第17题针对训练2阅读下面的短文，回答问题：纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度与空气相差不大，氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下反应生成氨气，氮气难溶于水，氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，一氧化氮在常温下与氧气反应

44、生成二氧化氮，氮气约占空气体积的，氮气和氩气的混合物用来填充灯泡，使灯泡经久耐用。(1)以上描述的是氮气物理性质的是_，描述氮气化学性质的是_，描述氮气用途的是_。(填序号)(2)实验室要收集氮气时，应采取_，是因为_。(3)用文字表达式表示下列化学反应：氮气与氢气的反应_；由一氧化氮生成二氧化氮_。排水法氮气难溶于水，密度与空气相比相差不大第二单元过关测试第20题针对训练3下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。实验一：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积五等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞(如图26甲)

45、，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。实验二：将试管的容积五等分，做好标记。在试管中加入一小块(足量)白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如图26乙)，并在水中将橡皮塞取下。图26(1)写出红磷燃烧的文字表达式。(2)实验二中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是什么？(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的不足之处(至少应写出两点)。第二单元过关测试第22题针对训练4现有下列几种常见实验装置图27(1)写出D装置中a的仪器名称_；(2)用过氧化氢(H2O2)溶液和MnO2制取氧气(包括

46、收集装置)，应选用的装置是_。(填序号)集气瓶BC或BD锥形瓶排水集气法第二单元我们周围的空气在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关质量和化学性质浓度或质量分数或温度等在同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间/(月考一) 阶段综合测试一(月考一)第5题针对训练1实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是()图YK11D 阶段综合测试一(月考一)第11题针对训练2下列关于催化剂的叙述中正确的是()A催化剂都能加快其他物质的反应速率B催化剂本身的质量和性质在反应前后不变C不使用二氧化锰做催化剂，氯酸钾受热不会分解D二氧化

47、锰是在对一定量的氯酸钾起催化作用以后，仍能用作另外的氯酸钾分解反应的催化剂DC阶段综合测试一(月考一)第21题针对训练4某校研究性学习小组用如图YK12装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。请回答：图YK12(1)上图A仪器的名称是_；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_。(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%。烧杯镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小21现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。发现问题氮气是怎么减少的呢？做出假

48、设氮气与镁条反应而减少。查阅资料镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。请你写出该反应的文字表达式_。交流反思通过上述探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识(写一条即可)？_。燃烧不一定都需要有氧气参加(或氮气也能支持某些物质的燃烧)阶段综合测试一(月考一)第22题针对训练5如图YK13是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请完成实验报告：(40以上白磷就开始燃烧)图YK13实验目的目的实验现象象实验结论测定空气中定空气中_的的体体积分数分数白磷着火燃白磷着火燃烧，活塞先，活塞先右移，后左移，最后停右移，后左移，最后停

49、在刻度在刻度约为_(填填整数整数)的位置上的位置上空气的成分按体空气的成分按体积计算，算，_约占占1/5氧气氧气8解析课本上是利用红磷，本题利用白磷，但都是为了测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧放出热量，气体体积膨胀，所以活塞先向右移动，后因消耗容器中的氧气为总体积的1/5，所以应该停留在刻度8的位置。 阶段综合测试一(月考一)第24题针对训练6请结合如图YK14所示实验装置回答有关问题：图YK14(1)写出装置中标号仪器的名称：a_；b_。(2)写出一个实验室制取氧气的文字表达式_；根据该反应原理，可选择上图中_(填标号，下同)与_组装一套制取氧气的装置。酒精灯试管BC或D电解水实验电解水实

50、验水水电电解解现现象象接负极接负极: :生成生成气泡气泡接正极接正极: :生成生成气泡气泡H H2 2的体积的体积 : O: O2 2的体积的体积 = 2 : 1= 2 : 1（能燃烧，产生淡蓝色能燃烧，产生淡蓝色火焰火焰H2）（使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃O2）一、水的组成一、水的组成分子和原子分子和原子1.水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅中含有水各种生物体内也都含有水。中含有水各种生物体内也都含有水。2.电解水时，两只玻璃管都有电解水时，两只玻璃管都有产生，连接产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是电源负极的一端的管内汇集的是，连接电

51、源，连接电源正极的一端的管内汇集的是正极的一端的管内汇集的是，它们的体积，它们的体积比约为比约为。用带火星的木条去检验正极产生。用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条的气体，木条；用燃着的木条去检验负极产；用燃着的木条去检验负极产生的气体，能生的气体，能。这说明水是由。这说明水是由组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示为为2H2O2H2+O2（水（水通电通电氢气氢气+氧气氧气）江河湖海江河湖海氢气氢气氧气氧气氧元素和氢元素氧元素和氢元素燃烧燃烧复燃复燃气泡气泡2：1通电3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比氢气是一种无色、无味、难溶于水

52、的气体，密度比，且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中燃烧时，产生燃烧时，产生火焰，混有一定量空气或氧气的氢火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要先气遇明火可能会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要先。空气小空气小淡蓝色淡蓝色检验氢气的纯度检验氢气的纯度4.由由叫单质；叫单质；.由不同种由不同种叫化合物。由两种元素组成的叫化合物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是化合物中，其中一种元素是的化合物，叫的化合物，叫做氧化物。做氧化物。5.分子的质量和体积都分子的质量和体积都。如。如1个水分子约是个水分子约是310

53、-26kg，一滴水中大约有，一滴水中大约有1.671021个水分个水分子。子。6.分子总是在分子总是在。氨在空气中扩散、品红。氨在空气中扩散、品红在水中扩散及水在常温下的挥发等都是在水中扩散及水在常温下的挥发等都是的的结果。在受热的情况下，分子能量结果。在受热的情况下，分子能量增大增大，运动速，运动速率率加快加快，这就是水受热蒸发加快的原因。，这就是水受热蒸发加快的原因。同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物元素组成的纯净物元素组成的纯净物氧元素氧元素很小很小不断的运动不断的运动分子运动分子运动7.分子间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态分子间是有间隔的，相同质量的同一种物质

54、在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为其时所占的体积不同，就是因为其的缘故；气体的缘故；气体容易压缩是因为它们分子间的容易压缩是因为它们分子间的，液体、固体不易压缩是因，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的为它们分子间的。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时的间隔受热时增大增大，遇冷时，遇冷时缩小缩小的缘故。的缘故。8.分子是由原子构成的，如一个水分子由分子是由原子构成的，如一个水分子由_构成的；一个氧分子是由构成的；一个氧分子是由构成的。构成的。9.由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质发生物理变化时，物质

55、的分子本身没有变化，如水变为水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变如水变为水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变化；由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子发生了变化。如化；由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子发生了变化。如水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子。可见，水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子。可见，_。两个氢原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子两个氧原子两个氧原子分子是保持物质分子是保持物质化学性质的最小微粒。化学性质的最小微粒。分子间的间隔不同分子间的间隔不同间隔大间隔大间隔小间隔小10.在化学变化中，在化学变化中，分子分子分成了分成了原子原子，原子

56、原子又重新组合成新的又重新组合成新的分子分子。也就是说，在化学变化中，发生变化的是也就是说，在化学变化中，发生变化的是，没有发没有发生变化，生变化，最小微粒。最小微粒。11.分子和原子的主要区别是：分子和原子的主要区别是：二、水的净化与作用二、水的净化与作用水资源保护水资源保护1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多井水、海水等天然水里由于含有许多，因此，因此常呈浑浊。常呈浑浊。2.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸

57、附_的杂质，使之从水中的杂质，使之从水中出来。出来。3.市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是水中的杂质。水中的杂质。原子是化学变化中的原子是化学变化中的可溶性和不溶性杂质可溶性和不溶性杂质悬浮悬浮于水于水沉降沉降吸附吸附分子分子原子原子在化学变化中分子可分，而原子不能再分在化学变化中分子可分，而原子不能再分说一说：自来水厂的净水过程说一说：自来水厂的净水过程4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫；这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、；这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、镁化

58、合物较少的镁化合物较少的。区分硬水和软水可用。区分硬水和软水可用。可用。可用和和的方法将硬水软化。的方法将硬水软化。5用硬水洗衣服，既用硬水洗衣服，既；锅炉用水硬；锅炉用水硬度高了，会形成水垢，浪费燃料，还会使管道局部过热，度高了，会形成水垢，浪费燃料，还会使管道局部过热，引起引起管道变形或损坏管道变形或损坏，甚至还可能引起爆炸。，甚至还可能引起爆炸。6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态，总储量约为气水和生物水等各种形态，总储量约为1.391018m3，地，地球地表约球地表约被水覆盖。被水覆盖。7.海洋是地球

59、上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生动海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生动植物，还蕴藏着丰富的化学资源，是人类的资源宝库，按植物，还蕴藏着丰富的化学资源，是人类的资源宝库，按目前测定，海水中含有的化学元素有目前测定，海水中含有的化学元素有多种。多种。硬水硬水软水软水浪费肥皂，又洗不干净浪费肥皂，又洗不干净肥皂水肥皂水8071%煮沸煮沸蒸馏蒸馏8.地球上淡水资源并不充足，仅占总储水量的地球上淡水资源并不充足，仅占总储水量的2.53%，且，且主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中，难以利用，主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中，难以利用，可利用的只约占其中的可利用的只约占其中的。

60、9.我国的人均水量约占世界人均水量的我国的人均水量约占世界人均水量的1/4，居世界，居世界多位。多位。10.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要资源，一方面要，另一方面要，另一方面要污染。污染。11.水体污染是指大量水体污染是指大量污染物污染物排入水体，超过水体的自净排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情况。人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有水体污染的来源主要

61、有。30.4%节约用水节约用水防止水体防止水体工业污染、农业污染和生活污染工业污染、农业污染和生活污染80水的几种净化方法比较净化方法原理作用沉淀 静置，使不溶性杂质沉降除去 杂质过滤 把液体与不溶固体分离除去杂质吸附 利用木炭或活性炭等吸附剂吸附天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质 除去 杂质、一些 杂质和 等蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后再冷凝成水 除去 杂质和 杂质明矾是一种净水剂，能够吸附水中的明矾是一种净水剂，能够吸附水中的形成沉淀。形成沉淀。不溶性不溶性不溶性可溶性不溶性可溶性悬浮杂质异味过滤过滤1、过滤是分离、过滤是分离与与混合物的混合物的一种操作。一种操作。固体固体液体

62、液体3、过滤的操作要点：、过滤的操作要点：一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗的内壁。漏斗的内壁。滤纸的边缘要稍滤纸的边缘要稍低于低于漏斗的边缘，漏斗的边缘，滤液的液面要滤液的液面要低于低于滤纸的边缘。滤纸的边缘。烧杯口要紧烧杯口要紧靠靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠靠烧杯内壁。烧杯内壁。4、玻璃棒的作用：、玻璃棒的作用：引流。引流。2、过滤操作需要哪些仪器？、过滤操作需要哪些仪器？蒸馏蒸馏1.1.蒸馏是根据不同物质的蒸馏是根据不同物质的 不同不同进行加热分离混合物的一种方法

63、。进行加热分离混合物的一种方法。2.2.蒸馏中用到的仪器有哪些？蒸馏中用到的仪器有哪些？3.3.蒸馏时的注意事项：蒸馏时的注意事项：蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶支管支管口口相齐；相齐；蒸馏瓶应放一些蒸馏瓶应放一些碎磁片碎磁片，防止暴沸防止暴沸；冷凝管中的冷却水应从冷凝管中的冷却水应从下端流入下端流入，上上端端流出，否则水难充满冷凝管，流出，否则水难充满冷凝管，影响冷影响冷却效果却效果；蒸馏烧瓶要蒸馏烧瓶要垫石棉网垫石棉网加热，使之受热加热，使之受热均匀。均匀。沸点沸点物质的物质的多样性多样性物质物质分类分类混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物物质状态物质状态

64、:固态固态固态固态液态液态气态气态氧化物氧化物原原子子物物质质构成构成构构成成分分子子性质性质质量和体积小质量和体积小不停地运动不停地运动分子之间有间隔分子之间有间隔同种分子性质相同同种分子性质相同构成物质的微粒构成物质的微粒构构成成分解分解原原子子物物质质构成构成构构成成分分子子结合结合元元素素组成组成微观微观宏观宏观用元素符号表示用元素符号表示例例1.红宝石主要成分是红宝石主要成分是Al2O3。Al2O3属于属于A.氧化物氧化物B.酸酸C.碱碱 D.盐盐变变式式练练习习：矿矿泉泉水水、蒸蒸馏馏水水、自自来来水水和和净净化化后后的的雨雨水水都都是是生生活活中中常常见见的的“水水”,其其中中属

65、属于于纯纯净净物物的的是是.例例2.下列物质中，属于纯净物的是下列物质中，属于纯净物的是A果汁果汁B豆豆C酱油酱油D水水变式练习：变式练习：CO和和Fe2O3均属于（填序号）均属于（填序号）。单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐A蒸馏水蒸馏水D例例3.已知已知“”、“”表示质子数不同表示质子数不同的原子，其中属于化合物的是的原子，其中属于化合物的是()B例例4.洋洋葱葱被被誉誉为为“蔬蔬菜菜皇皇后后”。切切洋洋葱葱时时可可闻闻到到刺刺激激性气味，这说明性气味，这说明A.分子在不停地运动分子在不停地运动B.分子体积很小分子体积很小C.分子间有间隔分子间有间隔D.分子质量很小分子质量很小例例5.有人通

66、过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是能够闻到茶香的原因是A分子之间有间隔分子之间有间隔B分子在不断运动分子在不断运动C分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小D分子是由原子构成的分子是由原子构成的AB例例6.下列现象能够说明分子在不停的运动下列现象能够说明分子在不停的运动的是的是A.春天春天,黄沙扑面黄沙扑面B.夏天夏天,槐花飘香槐花飘香C.秋天秋天,落叶纷纷落叶纷纷D.冬天冬天,雪花飘飘雪花飘飘例例7.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这是南宋诗人陆游这是南宋诗人陆游中的中的两句诗。对于前一句，从

67、分子的观点可两句诗。对于前一句，从分子的观点可以理解为：以理解为：“花气袭人花气袭人”说明花朵分泌说明花朵分泌的芳香油分子的芳香油分子加快，同时也加快，同时也说明当时周边的气温突然说明当时周边的气温突然。B.夏天夏天,槐花飘香槐花飘香运动速度运动速度升高升高例例8.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的毒品原因是：的毒品原因是：A分子的体积、质量都非常小分子的体积、质量都非常小B分子之间有间隔分子之间有间隔C分子在不停的运动分子在不停的运动D分子是保持物质化学性质的最小粒分子是保持物质化学性质的最小粒子子C分子在不停的运动分子在不停的运动例例9.小明在学习小明在学习“分子运

68、动论分子运动论”时，做了水时，做了水和酒精混合的实验。右图显示的实验现象和酒精混合的实验。右图显示的实验现象说明说明A分子之间有斥力分子之间有斥力B分子运动快慢与气压有关分子运动快慢与气压有关C分子之间有空隙分子之间有空隙D分子运动快慢与温度有关分子运动快慢与温度有关答案：C例例10取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内的物质容易被压缩的是内的物质容易被压缩的是，原因是

69、（用分子的，原因是（用分子的观点解释）观点解释）。空气气体分子间间隔较大，易被压缩；液体分子间间隔较小，不易被压缩。练一练练一练1.下列变化中下列变化中,属于化学变化的是属于化学变化的是A.酒精燃烧酒精燃烧B.玻璃破碎玻璃破碎C.冰块融化冰块融化D.铁丝弯曲铁丝弯曲2.下列生活中的变化下列生活中的变化,属于物理变化的是属于物理变化的是A米饭变馊米饭变馊B牛奶变酸牛奶变酸C湿衣服晾干湿衣服晾干D铁锅生锈铁锅生锈AC3.3.下列叙述中，属于氧气化学性质的是下列叙述中，属于氧气化学性质的是( )( ) A. A. 无色无气味无色无气味 B. B. 常温下为气态常温下为气态 C. C. 能支持燃烧能支

70、持燃烧 D. D. 液氧为淡蓝色液氧为淡蓝色4.4.下列有关分子的叙述正确的是（下列有关分子的叙述正确的是（ ） A. A.一切物质都是由分子一种粒子构成的一切物质都是由分子一种粒子构成的 B. B.分子是保持物质物理性质的最小粒子分子是保持物质物理性质的最小粒子 C. C.同种分子的化学性质相同同种分子的化学性质相同 D. D.在化学变化中分子本身没有发生改变在化学变化中分子本身没有发生改变5.5.化学变化中，必然会发生改变的是（化学变化中，必然会发生改变的是（ ） A. A.分子的种类分子的种类 B. B.元素的种类元素的种类 C. C.原子的种类原子的种类 D. D.原子的数目原子的数目

71、CCA6.6.下图是表示气体粒子的示意图，其中下图是表示气体粒子的示意图，其中“”“”和和“”“”分别表示两种不同元素的原分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（子，其中表示混合物的是（ ) ) 7.7.以下关于水的几种净化方法中，净化程度最以下关于水的几种净化方法中，净化程度最好的是好的是( )( ) A. A.静置沉淀静置沉淀B.B.加明矾沉淀加明矾沉淀 C. C.过滤过滤D.D.蒸馏蒸馏CD 8.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，下列与环境污染无关的是：赤潮；温室效应；大量使用农药化肥；酸雨；水力发电；排放污水；地方甲状腺肿大；潮夕；含铅汽油作燃料；水华A.A.B.B. C.

72、 D. C. D.9.下列说法错误的是A.过滤可除去水中的不溶物质B.蒸馏水是净化程度较高的水C.锅炉用水硬度太高十分危险D.活性炭能将硬水转化为软水AD10. 根据下图填空根据下图填空：(1)图图2实验的化学方程式为实验的化学方程式为_；(2)比较图比较图1和图和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点同点:图图1水蒸发实验水蒸发实验图图2电解水实验电解水实验图图3家用电解水器家用电解水器2H2O通电通电2H2+O2图图1实验中水分子没有变化，图实验中水分子没有变化，图2实验中水分子变成了氢分子实验中水分子变成了氢分子和氧分子和氧分子；

73、11.2009年年3月月22日是日是”世界水日世界水日”水与人类的生活和生产水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：密切相关。请回答以下问题： (1)生理盐水中的溶剂是生理盐水中的溶剂是 。 (2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号填序号)。 A大量使用化肥农药大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放生活污水直接排放 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是在水蒸发的过程中，下列

74、说法正确的是 (填序号填序号)。 A水分子不断运动水分子不断运动 B水分子之间间隔不变水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质水分子可以保持水的物理性质水水(H2O)BA置换反应置换反应_化合反应化合反应 _ 复分解反应复分解反应 _ 12.课外活动中，同学们玩起了以水为主题的课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应化学反应接龙接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环

75、，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。示例分解反应：示例分解反应： 电解水电解水2H2O 2H2+O2通电通电CuO+H2 Cu+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O13.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：的，其过程可表示为：取水取水沉降沉降过滤过滤吸附吸附消毒消毒配水。下列过配水。下列过程属于化学变化的是（程属于化学变化的是（）A.取水取水B.过滤过滤C.吸附吸附D.消毒消毒14.下列方法中能用于区别硬水和软水的是（下列方法中

76、能用于区别硬水和软水的是（）A.观察颜色观察颜色B.加入明矾加入明矾C.溶解食盐溶解食盐D.加肥皂水搅拌加肥皂水搅拌15.净水器中使用活性炭可以除去臭味，是因为净水器中使用活性炭可以除去臭味，是因为它具有（）它具有（）A.导电性导电性B.传热性传热性C.吸附性吸附性D.还原性还原性DDC要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构构成成物物质质的的粒粒子子：分分子子、原原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。 基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子

77、、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子。、分子：保持物质化学性质的最小、分子：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或原子团。原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去是原子得到或失去电子而形成的电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子

78、构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决

79、定元素的化学性质学性质1一个原子转变为离子，发生的变化是一个原子转变为离子，发生的变化是（）A失去一定数目的电子失去一定数目的电子B得到得到一定数目的电子一定数目的电子C不得电子也不失电子不得电子也不失电子D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子巩固与提高巩固与提高D在原子中在原子中重要公式重要公式: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =周期表中原子序号周期表中原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧

80、（氧（O）?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143?117788302692235(2004(2004年年南南昌昌市市) )我我国国计计划划在在20072007年年发发射射一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外电子数为电子数为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析典型例题解析怎么看原子结构图和离子怎么看原子结构图和离子结构图结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅

81、图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数典型例题某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为，下列说法中错误，下列说法中错误的是的是()A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电

82、荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的） X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个电子层，且个电子层，且X X元素原子元素原子最外层有最外层有2 2个电子，个电子，Y Y元素原子最外层有元素原子最外层有7 7个个电子，则电子，则X X和和Y Y元素形成的化学式是元素形成的化学式是( )( ) A. XY B. XY A. XY

83、 B. XY2 2 C. X C. X2 2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 典型例题解析典型例题解析B学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化合物中）元素，该元素在化合物中的常见化合价为的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于

84、最外层，最外层最外层10g10gS1g1gS0.01gSP)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意强调：强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量的质须是纯净物的质量.稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法

85、M质=M液A%=VpA%溶液的稀释、配制、混合问题好题回放例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液叫饱和溶液例例2某温度时，某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成生成0.2克氢气克氢气.过滤后，将所过滤后，将所得硫酸锌溶液

86、加热蒸得硫酸锌溶液加热蒸发掉发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液溶液.计算：计算：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用这些硫酸溶液若用98(密度为密度为1.84gcm3)浓硫酸来稀释，则需要浓浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升硫酸和水各多少毫升?(2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸未蒸发前发前).习题回顾氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁Na OHNa OHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(

87、OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3白色固体，白色固体，易易溶于水溶于水白色固体，白色固体，微微溶于水溶于水白色固体，白色固体，难难溶于水溶于水蓝色固体，蓝色固体，难难溶于水溶于水红褐色固体红褐色固体，难难溶于水溶于水氨水氨水NHNH3 3H H2 2O O无色液体无色液体氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2俗名：俗名： 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠俗名：俗名： 熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、白色固体白色固体溶于水放出大量的热溶于水放出大量的热强吸水性强吸水性强腐蚀

88、性强腐蚀性常作干燥剂常作干燥剂注意；不能干燥酸性气体注意；不能干燥酸性气体: : ( (HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等) )不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体: : HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2等等火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠易潮解，称量氢氧化钠易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中应放在玻璃器皿中保存氢氧化钠要密封。保存氢氧化钠要密封。白色固体白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：其制法：CaO+HCaO+H2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2生石灰

89、与水反应生石灰与水反应同时放出大量的热同时放出大量的热熟石灰、消石灰、氢氧化钙熟石灰、消石灰、氢氧化钙溶解度随温度的溶解度随温度的升高升高反而反而减小减小。生石灰（氧化钙）生石灰（氧化钙）固体氢氧化钠固体氢氧化钠浓硫酸浓硫酸溶于水放出大量热溶于水放出大量热作干燥剂作干燥剂生石灰、固体氢氧化生石灰、固体氢氧化钠钠；不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体: : ( (HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等) )浓硫酸；浓硫酸；不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体: : ( (氨气氨气NHNH3 3等等) ) 液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂装装 置置 图图干干 燥燥 剂

90、剂可干燥物可干燥物不可干燥物不可干燥物浓硫酸浓硫酸 固体固体 氯化钙氯化钙氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钠、碱石灰碱石灰碱石灰碱石灰 中性或中性或酸性气体酸性气体 大多大多数气体数气体中性或碱性气体中性或碱性气体NHNH3 3NHNH3 3HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁Na OHNa OHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3与指示剂作用

91、与指示剂作用石蕊试液酸石蕊试液酸红红碱碱蓝蓝酚酞酚酞 酸无酸无碱碱红红碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水碱碱+酸酸=盐盐+水水碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐（1 1）碱与指示剂反应）碱与指示剂反应（a）紫色石蕊试液：）紫色石蕊试液：酸酸红红碱碱蓝蓝（b）无色酚酞试液：）无色酚酞试液：酸无酸无碱碱红红蓝蓝红红蓝蓝红红NaOH溶液溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液溶液CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H

92、2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OSO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O（2 2）碱）碱+ +非金属氧化物非金属氧化物= =盐盐+ +水水上述反应均不是复分解反应上述反应均不是复分解反应2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2OH2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2OHNO3 + NaOH =NaNO3+H2O2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2OH2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O酸酸+ 碱碱= 盐盐+ 水水（3 3）碱）碱 + + 酸酸 = = 盐盐 +

93、+ 水水中和反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。 你明白了你明白了没有？没有？碱碱+酸酸=盐+水水化合物化合物+ 化合物化合物= 化合物化合物 +化合物化合物 复分解反应复分解反应中和反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应酸和碱生成盐和水的反应二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用

94、生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。1.1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性因为因为 CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 +

95、H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2.2.处理工厂的废水处理工厂的废水胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？3.3.用于医药用于医药（4）碱与某些）碱与某些盐反反应： 复分解反应复分解反应碱和盐均碱和盐均要溶于水要溶于水生成物中要有生成物中要有沉淀、沉淀、气体或水气体或水氢氧化钡氢氧化钡+氯化铁氯化铁氢氧化

96、钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜氢氧化钾氢氧化钾+硫酸镁硫酸镁氢氧化铜氢氧化铜+氯化铝氯化铝氢氧化铁氢氧化铁+氯化铜氯化铜氢氧化镁氢氧化镁+硝酸钾硝酸钾3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4不反应不反应 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4 氢氧化钡氢氧化钡+硫酸铜硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 用用途途物理性质物理性质化学性质化学性质制制法法物物质质完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（2）久置在空

97、气中的澄清石灰水变质）久置在空气中的澄清石灰水变质（3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。层白膜。（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬）用石灰水刷过的墙壁很快变硬CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？CO2 +2 NaOH

98、=Na2CO3+H2O你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能一次性用一种试剂（或试纸）就能一次性把把Ca(OH)2Ca(OH)2、NaClNaCl、HClHCl三种溶液区别开，三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是这种试剂（或试纸）是 ( )( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 B、D你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHN

99、aOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式） “请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害

100、作用？ 你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂杂质，可选用下列试剂中的（质，可选用下列试剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D如：如： COCO2 2 、SOSO2 2 、 SOSO3 3、P P2 2O O5 5 等。等。如：如：K K2 2O O 、NaNa2

101、 2 O O、 CaOCaO、MgOMgO 等。等。如：如：COCO 、NONO2 2 NO NO、等。等。三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法-pH1 1、如何检验溶液的酸碱性？、如何检验溶液的酸碱性？2 2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？即溶液的酸碱度呢？用酸碱指示剂用酸碱指示剂石蕊试液酸石蕊试液酸红红碱碱蓝蓝酚酞酚酞 酸无碱酸无碱红红常用常用pHpH来表示来表示三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法-pH值值溶液酸、碱度的表示法溶液酸、碱度的表示法 ，用数，用数值表示，数值的取值范围为值表示，数值的取值范围为001414O712

102、3 45689 10 11 1213141、p值与溶液酸、碱性的关系：值与溶液酸、碱性的关系： p值值 7，溶液呈碱性；，溶液呈碱性； p值值= 7，溶液呈中性，溶液呈中性 ； p值值 7，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；、p值与溶液酸、碱度的关系：值与溶液酸、碱度的关系：p值越大，碱性越强；值越大，碱性越强；p值越小，酸性越强；值越小，酸性越强；O7123 45689 10 11 121314酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中性中性O7123 45689 10 11 121314中性中性（二）测定（二）测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性1、用、用p试纸测定试

103、纸测定pH的方法：的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。稀硫酸稀硫酸pHpHpH稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液探究结论：探究结论：碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大； p值越大值越大酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大， p值越小值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123 45689 10 11 12

104、1314酸的浓酸的浓 度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大（2）测定生活中一些物质的）测定生活中一些物质的pH，说明它们，说明它们的酸碱性。的酸碱性。探究结论：探究结论：酸与酸性，碱与碱性的关系：酸与酸性，碱与碱性的关系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸 如如： K2CO3 (草草木木灰灰)、Na2CO3、NaHCO3不不是碱，但呈碱性。是碱，但呈碱性。 如：如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加

105、氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2

106、=Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2Na

107、OH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物交换成分交换成分盐盐化化肥肥常见的盐及其用途常见的盐及其用途盐的提纯盐的提纯盐的盐的性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质(颜色、溶解性颜色、溶解性)复分解反应及其条件复分解反应及其条件离子的鉴别离子的鉴别化

108、学肥料化学肥料盐盐(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)(溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发 )ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-、等等氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥钾肥复合肥复合肥（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）简易鉴别简易鉴别氯化钠氯化钠用途：用途： 医疗上的生理盐水。医疗上的生理盐水。 农业上可以用氯化钠溶液来选种。农业上可以用氯化钠溶液来选种。 食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。 （食盐

109、）俗称 调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生成成物物盐酸，帮助消化。盐酸，帮助消化。工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。氧化钠、氯气和盐酸等。碳酸钠碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）（纯碱、苏打）俗称俗称碳酸钠广泛应用于玻璃、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生造纸、纺织和洗涤剂的生产等。产等。碳酸钙碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石）（大理石、石灰石）俗称俗称碳酸钙则大量用于建筑业。碳酸钙则大量用于建筑业。碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）（小

110、苏打）俗称俗称碳酸氢钠是发酵粉的主要碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。疗胃酸过多症的一种药剂。1下列物质的俗称与化学式一致的是下列物质的俗称与化学式一致的是 ( )( ) A A纯碱纯碱(NaHCO(NaHCO3 3) B) B小苏打小苏打(Na(Na2 2COCO3 3) ) C C食盐食盐(NaCl) D(NaCl) D大理石大理石Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2在在我我国国某某地地曾曾经经发发生生把把白白色色的的工工业业用用盐盐误误做做食食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( )( )

111、A AKMnOKMnO4 4 B BNaNa2 2COCO3 3 C CNaNONaNO2 2 D DMgSOMgSO4 4 3 3玻璃棒不可以用来玻璃棒不可以用来 ( )( ) A A蘸取溶液测定其蘸取溶液测定其pH pH B B过滤时引流液体注入漏斗内过滤时引流液体注入漏斗内 C C搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 D D搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解 C CC CC C4 4下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A A纯碱不是碱纯碱不是碱 B B食盐不是盐食盐不是盐 C C火碱不是碱火碱不是碱 D D盐酸不是酸盐

112、酸不是酸5 5下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 ( )( ) A A食盐食盐 B B石灰石石灰石 C C亚硝酸钠亚硝酸钠 D D生铁生铁6 6下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A A盐都能食用，故称为食盐盐都能食用，故称为食盐 B B盐就是食盐，易溶于水盐就是食盐，易溶于水 C C盐都有咸味，都是白色固体盐都有咸味，都是白色固体 D D盐是一类物质的总称盐是一类物质的总称 A AC CD Dl 2 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠 l 1 1、步骤：步骤：粗盐提纯粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗一贴：滤纸紧贴漏斗内壁内壁。 二低：滤纸二低：滤纸边

113、缘边缘低于漏斗低于漏斗口口； 滤液面滤液面低于滤纸低于滤纸边缘边缘。三靠：烧杯三靠：烧杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸三层滤纸一边；一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯漏斗下端管口紧靠烧杯内内壁。壁。 加快过滤加快过滤速率速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊壁之间通过而仍浑浊用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止滤纸破损防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 过滤中玻璃棒的作用过滤

114、中玻璃棒的作用 ： 蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用 ：搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。 搅拌滤液，以防液滴飞溅搅拌滤液，以防液滴飞溅。 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡

115、；硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐除氯化银；盐酸盐除氯化银； 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水；酸大都可溶于水； 溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。 1.判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白白白白白蓝蓝盐的化学性质盐的化学性质2 2盐与酸反应：盐与酸反应： CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2

116、 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ HCl=NaCl+H+ HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 盐盐+ +酸酸另一种盐另一种盐+ +另一种酸另一种酸 ( (强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸) ) 1 1盐与金属反应：盐与金属反应： 盐盐+ +金属金属另一种盐另一种盐+ +另一种金属另一种金属 ( (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) ) Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu +

117、 FeSO = Cu + FeSO4 43 3盐与碱反应：盐与碱反应： NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 盐盐+ +碱碱另一种盐另一种盐+ +另一种碱另一种碱 ( (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) ) 4 4盐与盐反应：盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐盐 + + 盐盐 另两种盐另两种盐 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 ( (反应条件与盐与碱反应相同反应条件与盐与碱反应相同) ) 硫

118、酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCL+BaCL2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCL+2NaCL 盐盐金属金属新盐新盐+金属金属酸酸新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱复分解反应复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应外两种化合物的反应叫做复分解反应。叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 只有当只有当两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分， 中有中有 或或有有 或或有有 生成时生成时，复分解反应才可以发生。，复分解反应才可以发生。

119、 沉淀沉淀气体气体水水生成物生成物A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu（OH）2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaClB.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2ONa 2S+2HCl=2NaCl+H 2SC.NaOH+HCl=NaCl +H 2OBa（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OCaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2OD.NaCl+H 2SO 4 NaOH+

120、BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4复分解反应复分解反应发生的条件：发生的条件：1.反应物：反应物：必须溶解于水必须溶解于水（或溶解于酸）（或溶解于酸）2.生成物：生成物：至少必须有至少必须有 水水 三者之一生三者之一生成成、快速判断下列反应是否能发生：快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有三种金属，其中只有Y能与盐能与盐酸反应放出氢气，酸反应放出氢气，X能将能将Z从某盐的水溶从某盐的水溶液中置换出来，液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺的金属活动性顺序由强到弱依

121、次是序由强到弱依次是 。 Y X Z鉴别的依据：鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质）物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则：鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦这是重点哦先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色如观察颜色、状态状态、气味、溶解性、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别方法物质的鉴别方法取样编号。取样编号。一一般般先先考考虑虑物物质质的的物物理理

122、性性质质（如如颜颜色色、溶溶解解性等），再考虑其化学性质。性等），再考虑其化学性质。正确选择试剂正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同）叙述要求：叙述要求： 操作操作现象现象结论结论要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）（注意所加试剂的量和先后顺序）常见离子的鉴定常见离子的鉴定鉴定离子鉴定离子鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂所用试剂所用试剂现象现象现象现象HH+酸酸酸酸性性性性溶溶溶溶液液液液紫色石蕊试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pHpH试纸试纸试纸试纸活泼金属活泼金属活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸

123、盐碳酸盐碳酸盐变红变红变红变红pH7pH7pH7蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-的检验方法的检验方法 离子离子离子离子常见的物质常见的物质常见的物质常见的物质检验试剂检验试剂检验试剂检验试剂 实验现象实验现象实验现象实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色气泡产有无色气泡产生生 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHN

124、O3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水警察在检查司机是否酒后开车警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分酒中的乙醇分子可以使橙红子可以使橙红色的重铬酸钾色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变）变为绿色的硫酸为绿色的硫酸铬铬Cr2(SO4)3 试试看试试看它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我

125、们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？氮肥氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有：常见氮肥有：硫酸铵硫酸铵_硝酸铵硝酸铵_碳酸氢铵碳酸氢铵_氯化铵氯化铵_氨水氨水_尿素尿素_(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2缺氮缺氮: : 叶淡黄干枯；叶淡黄干枯；茎淡紫细长茎淡紫细长. .缺氮的棉花缺氮的棉花氮肥作用氮肥作用: :枝叶茂盛枝叶茂盛氮肥能促使作物氮肥能促使作物的茎、叶生长茂的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。盛，叶色浓

126、绿。磷肥磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：常用的磷肥：Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸钙过磷酸钙磷酸盐磷酸盐:磷肥作用磷肥作用: :籽粒饱满籽粒饱满 缺磷缺磷: : 植株瘦小，植株瘦小，分蘖少，分蘖少， 籽粒不饱满籽粒不饱满磷肥促进作物提早成熟，磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。穗粒增多，子粒饱满。钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。强对病虫害和倒伏的能力。常见钾肥：常见钾肥：K2SO4KCl硫酸钾硫酸钾氯化钾氯化钾

127、缺钾缺钾: : 茎杆细软茎杆细软, 易倒伏易倒伏, , 抵抗寒力差，抵抗寒力差，钾肥能促使作物生长健壮，茎钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。抵抗能力。钾肥作用钾肥作用: :茎杆粗状茎杆粗状 复合肥料含有两种或含有两种或两种两种以上营养元素的化肥以上营养元素的化肥:如：如：磷酸二氢铵磷酸二氢铵_,磷酸氢二铵磷酸氢二铵_,硝酸钾硝酸钾_,磷酸二氢钾磷酸二氢钾_,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化肥的简易鉴别氮肥 钾肥 磷肥 外观外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 加水加水 易溶于水 易溶于水 不溶或部分溶解 灼烧灼烧

128、可燃烧、熔化或冒白烟 跳动或有爆裂声 加熟加熟石灰石灰 放出有刺激性的气体 :1、植物生长过程中植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶施用氮肥能使枝叶繁茂繁茂,磷肥能使果实饱满磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶种植吃叶的蔬菜的蔬菜,应施用较多的化肥是应施用较多的化肥是()A、磷肥、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4、微量元素肥料、微量元素肥料、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化肥中，属于复合肥料的是（）肥中，属于复合肥料的是（）、（、（）、（、（）、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后

129、，能闻到刺激性气味的是（）刺激性气味的是（）、氯化钾、氯化钾、碳酸钾、碳酸钾、硫酸铵、硫酸铵、磷酸钙、磷酸钙、造成水体污染的主要原因是（造成水体污染的主要原因是（）天然水与空气、岩石和土壤的长期接触天然水与空气、岩石和土壤的长期接触工业生产中的废气、废水和废渣的随意排工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放放农业生产中化肥、农药的不当使用农业生产中化肥、农药的不当使用城市生活污水的大量排放城市生活污水的大量排放A.B.C.D.课堂课堂巩固巩固练习：练习：将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有澄清石灰水变浑浊，则珍

130、珠中含有 ( )( ) A A氯离子氯离子 B B硫酸根离子硫酸根离子 C C碳酸根离子碳酸根离子 D D氢氧根离子氢氧根离子下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ( )( ) A. A.盐酸是盐盐酸是盐 B B醋酸是酸醋酸是酸 C C纯碱是碱纯碱是碱 D D干冰是冰干冰是冰等等质质量量的的下下列列物物质质分分别别与与足足量量稀稀盐盐酸酸反反应应，产产生生二二氧氧化碳最多的是化碳最多的是 ( )( ) A A碳酸钙碳酸钙 B B碳酸钠碳酸钠 C C碳酸钾碳酸钾 D D碳酸氢钠碳酸氢钠 C CB BD D下列物质中，可溶于水的是下列物质中，可溶于水的是 ( )( ) A ANaNa2 2SO

131、SO4 4 B BAgCl AgCl C CBaSOBaSO4 4 D DCu(OH)Cu(OH)2 2 下下列列各各组组物物质质问问能能发发生生复复分分解解反反应应的的是是( )( ) A AHClHCl和和Fe Fe B BNaClNaCl溶液和溶液和K K2 2COCO3 3溶液溶液 C CCuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液 D DKNOKNO3 3溶液和溶液和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液A AC C7 7、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pHpH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养和植物吸收这些

132、元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。元素的吸收率越高。 （2 2）如如果果施施用用一一种种能能使使作作物物根根系系发发达达，耐耐寒寒耐耐旱旱的的肥肥料料，当当土土壤壤的的pHpH在在_时时，作作物物的吸收率高。的吸收率高。（3 3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的壤的pHpH应该控制在应该控制在_。 （1 1）在在pH=4pH=4的的土土壤壤中中植植物物往往往往不不能能正正常常地地生生长长，这这是是因因为为_ _ _。5.775.776767土壤酸性较强

133、时，氮、磷、钾的吸收率低土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低土壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低、观察右图碳酸氢铵（观察右图碳酸氢铵（NH4HCO3）包装袋上说）包装袋上说明文字，试解决以下问题明文字，试解决以下问题（假设净重为千克）：（假设净重为千克）：（）这包化肥中氮的质量（）这包化肥中氮的质量至少是多少千克？至少是多少千克？（）这包化肥（）这包化肥NH4HCO3的质量分数的质量分数(即纯度即纯度)至少至少是少？是少？化学与生活化学与生活人类重要的营养物质人类重要的营养物质化学元素与人体健康化学元素与人体健康有机合成材料有机合成材料蛋白质蛋白质糖糖 类类

134、油油 脂脂维生素维生素无机盐无机盐水水六大营养素六大营养素蛋白质功能功能构成构成组成组成食物食物来源来源构成细胞的基本物质，机体生长及修补受构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的原料；损组织的原料；由多种由多种氨基酸氨基酸构成的复杂化合物。构成的复杂化合物。由由C、H、O、N等元素等元素蛋白质蛋白质人体摄入蛋白质人体摄入蛋白质氨基酸氨基酸 尿素尿素+CO2+H2O 与水作用与水作用被氧化被氧化合成合成每克蛋白质完全氧化放出热量为每克蛋白质完全氧化放出热量为18kJ18kJ血血红红蛋蛋白白由蛋白质和血红素构成，在吸入氧气和由蛋白质和血红素构成，在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起呼出二氧化碳

135、的过程中起载体载体作用。作用。 血红蛋白与血红蛋白与COCO结合能力是氧气的结合能力是氧气的200200300300倍，倍，因此结合了因此结合了COCO的血红蛋白就不能再与氧气结合，的血红蛋白就不能再与氧气结合， 从而造成人缺氧而窒息死亡从而造成人缺氧而窒息死亡 。煤气中毒煤气中毒酶酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化是一种重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应，在体液生物体内的反应，在体液接近中性接近中性的条件下，的条件下，一种酶只能催化一种反应。一种酶只能催化一种反应。淀粉淀粉唾液淀粉酶唾液淀粉酶麦芽糖麦芽糖麦芽糖酶麦芽糖酶胰淀粉酶胰淀粉酶葡萄糖葡萄糖主要机体蛋白质主要机体

136、蛋白质使蛋白质变性的因素使蛋白质变性的因素: :强酸强酸 强碱强碱 重金属盐重金属盐 加热加热 紫外线紫外线 某些有机物某些有机物糖糖 类类( (主要能源主要能源) )功能功能组成组成种类种类食物食物来源来源 重要的供能物质，提供人类所需总能量的重要的供能物质，提供人类所需总能量的60%60% 70%70%由由C C、H H、O O三种元素组成的化合物三种元素组成的化合物 淀粉淀粉 (C(C6 6H H1010O O5 5) )n n、葡萄糖葡萄糖 C C6 6H H1212O O6 6、蔗糖蔗糖 C C1212H H2222O O1111功能功能组成组成种类种类食物食物来源来源 油油 脂脂(

137、 (备用能源备用能源) )1 1、重要的供能物质，提供人体所需能、重要的供能物质，提供人体所需能量的量的20%20% 25%25%；2 2、为人体储存备用能量。、为人体储存备用能量。植物油呈液态，称为油；植物油呈液态，称为油；动物油脂呈现固态，称为脂肪。动物油脂呈现固态，称为脂肪。花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油 等等功功能能种种类类缺缺乏乏症症食食物物来来源源 维生素维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺维生素缺维生素A A夜盲症夜盲症 缺维生素缺维生素C C坏血坏血病病 缺维生素缺维生素D D佝偻病佝偻病 维生素有维

138、生素有A A、C C、D D、E E、K K、B B1 1、B B2 2、B B6 6等等2020多种。多种。另外还有：另外还有： 动物肝脏、鸡肉动物肝脏、鸡肉鱼类、蛋类等鱼类、蛋类等1.1.构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料是要原料是_。2.2.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（）对人体有害的是（）用石灰水保存鲜蛋用石灰水保存鲜蛋为保持肉制品鲜美，在香肠中添为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠加过量的亚硝酸钠蒸馒头时加入适量的纯碱蒸馒头时加入适量的

139、纯碱 为了为了让猪长得瘦，用让猪长得瘦，用“瘦肉精瘦肉精”（含激素的饲料）饲养生（含激素的饲料）饲养生猪猪A A B B C C D D。3.3.甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质生成不溶性物质，若误食含有甲醛的食品，喝下变质生成不溶性物质，若误食含有甲醛的食品，喝下列哪种液体能有效地减少甲醛对人体的伤害（）。列哪种液体能有效地减少甲醛对人体的伤害（）。A.A.食醋食醋B.B.牛奶牛奶C.C.白开水白开水D.D.糖水糖水蛋白质蛋白质DB世界上已世界上已知元素知元素(100多种多种)人体中所人体中所含元素含元素(50多种多种)以水、糖

140、类、油脂、蛋白质、维以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素形式存在的：生素形式存在的： O、C、H、N（人体中含量前四位的元素，（人体中含量前四位的元素，共占人体质量的共占人体质量的96%）以无机以无机盐形式盐形式存在的存在的常量元素（含量常量元素（含量0.01%）：）：微量元素（含量微量元素（含量0.01%）：）：必需元素必需元素非必需元素非必需元素有害元素有害元素 铁、锌、硒、铁、锌、硒、碘、氟等碘、氟等 汞、铅、铊、汞、铅、铊、铍、镉等铍、镉等钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁40多种多种共共11种种(20多种多种)铝、钡、钛铝、钡、钛4.4.维生素和以无机盐形式存在的元素能

141、够调节人体维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。（1 1）缺乏维生素）缺乏维生素A A，易患，易患_ _ _。（2 2）缺乏维生素）缺乏维生素C C，易患，易患_ _。（3 3）人体缺乏铁元素会引起）人体缺乏铁元素会引起 。（4 4）幼儿及青少年缺钙会得）幼儿及青少年缺钙会得_ _ 和和_ 。老年人缺钙会老年人缺钙会_ ，容易发生，容易发生_ _ _。（5 5）因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养）因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是元素是_ _ _。（6 6）甲状腺肿大是缺乏）甲状腺肿大是缺乏_ _ _。（7 7）指甲

142、中有白斑且食欲不振是缺乏）指甲中有白斑且食欲不振是缺乏_ _ _。（8 8）龋齿是缺乏）龋齿是缺乏_ _ _。夜盲症夜盲症坏血病坏血病佝偻病佝偻病发育不良发育不良骨质疏松骨质疏松容易骨折容易骨折硒元素硒元素碘元素碘元素锌元素锌元素缺铁性贫血缺铁性贫血氟元素氟元素5 5、某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。、某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是（该饮品不能为人体补充的营养素是（ ） A A无机盐无机盐 B B油脂油脂 C C蛋白质蛋白质 D D维生素维生素6 6、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 ( )( )A A青少年的生长过程需要大量蛋

143、白质，所以要多吃水果青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果B B油脂和糖类物质都能够为人体提供热量油脂和糖类物质都能够为人体提供热量C C合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料 D D焚烧塑料是解决焚烧塑料是解决“白色污染白色污染”的好办法的好办法7 7、日常生活中的下列做法，正确的是（、日常生活中的下列做法，正确的是（ ）A A人体为了补钙，可以长期饮用硬水，补充钙元素人体为了补钙，可以长期饮用硬水，补充钙元素 B B为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜C C为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们为了防止海产品变质用甲

144、醛水溶液浸泡它们 D D为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也可以食用可以食用DBB有机化合物：有机化合物：无机化合物无机化合物含含小分子：如小分子：如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等有机高分子化合物：有机高分子化合物：CO、CO2、H2CO3、碳酸、碳酸盐除外盐除外化化合合物物蛋白质等蛋白质等有机材料有机材料有机材料有机材料有机高分有机高分有机高分有机高分子材料子材料子材料子材料天然天然天然天然材料材料材料材料合成材料合成材料合成材料合成材料: :链状结构链状结构热塑性热塑性塑料塑料塑料塑料网状结构网状结构热固性热固性塑料塑料塑料

145、塑料合成纤维合成纤维合成纤维合成纤维合成橡胶合成橡胶合成橡胶合成橡胶如：如：如：如：棉花、羊毛棉花、羊毛棉花、羊毛棉花、羊毛、丝、麻、丝、麻、丝、麻、丝、麻、天然橡胶。天然橡胶。天然橡胶。天然橡胶。合成材料的利与弊合成材料的利与弊合成材料的利与弊合成材料的利与弊利：利：利：利：大大方便了人类的生活大大方便了人类的生活大大方便了人类的生活大大方便了人类的生活弊：弊：弊：弊：带来了环境问题带来了环境问题带来了环境问题带来了环境问题如何解决如何解决如何解决如何解决“ “白色污染白色污染白色污染白色污染” ”问题？问题？问题？问题？减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋。减少使用不必要的塑料制品

146、，如用布袋代替塑料袋。减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋。减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋。 重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。和光降解塑料等。和光降解塑料等。和光降解塑料等。回收各种废弃塑料。回收各种废弃塑料。回收各种废弃塑料。回收各种废弃塑料。8

147、8、鉴别下列两组物质、鉴别下列两组物质. .(1)(1)羊毛纤维和合成纤维羊毛纤维和合成纤维. .将其分别点燃，燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊将其分别点燃，燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维毛纤维. .(2)(2)聚乙烯塑料和聚氯乙塑料聚乙烯塑料和聚氯乙塑料 将其分别点燃，燃烧刺激性难闻气味的为氯乙将其分别点燃，燃烧刺激性难闻气味的为氯乙烯塑料。烯塑料。9 9、加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及、加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料油渍。现有下列衣料羊毛织品羊毛织品棉花织棉花织化化纤布料纤布料蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（涤的是（ ）A

148、A B B C C D DD1010、右图是某品牌服装标签。下列有关错误的是、右图是某品牌服装标签。下列有关错误的是（ ）A A羊毛属于合成纤维羊毛属于合成纤维 B B该服装面料不耐高温该服装面料不耐高温C C羊毛和涤纶可用燃烧法区别羊毛和涤纶可用燃烧法区别D D加入涤纶可增强面料的耐磨性加入涤纶可增强面料的耐磨性1111、是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理、是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。下列有关而制成，是一种新型的可降解塑料。下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是（乳酸基塑料的说法中错误的是（ ）A A乳酸基塑料属于金属材料乳酸基塑料属于金属材料B B

149、制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛C C使用乳酸基塑料制品可以减少使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染白色污染”D D乳酸基塑料属于有机高分子材料乳酸基塑料属于有机高分子材料AA1212、目前，一种新型的甜味剂木糖醇在市场上悄然出现。木糖醇的、目前，一种新型的甜味剂木糖醇在市场上悄然出现。木糖醇的化学式为化学式为C C5 5H H1212O O5 5，它最大的优势是可以减少或者预防蛀牙。木醣，它最大的优势是可以减少或者预防蛀牙。木醣醇的甜度与蔗糖相当，但热量只有蔗糖的醇的甜度与蔗糖相当，但热量只有蔗糖的60%60%。据介绍，木糖醇。据介绍，木糖醇是一种原产于芬

150、兰的天然甜味剂，后来日本从白桦树和玉米芯等是一种原产于芬兰的天然甜味剂，后来日本从白桦树和玉米芯等植物中提炼出这种天然甜料。由于木醣醇不能被细菌分解，利用植物中提炼出这种天然甜料。由于木醣醇不能被细菌分解，利用它来取代甜品中的糖份，可以防止蛀牙。而在口香糖里添加木糖它来取代甜品中的糖份，可以防止蛀牙。而在口香糖里添加木糖醇是目前国际上最为普遍的防蛀方法。醇是目前国际上最为普遍的防蛀方法。（1 1）木糖醇是一种）木糖醇是一种 （有机化合物、无机化合物）；（有机化合物、无机化合物）； 属于营养素中的属于营养素中的 ；相对分子质量为；相对分子质量为 。（2 2）请你设计实验证明木糖醇中含有碳元素和氢

151、元素。）请你设计实验证明木糖醇中含有碳元素和氢元素。操作步骤现象结论操作步骤现象结论操作步骤操作步骤现象现象结论结论烧杯内壁烧杯内壁有有水雾水雾石灰水变石灰水变浑浊浑浊木糖醇中含木糖醇中含有有氢元素氢元素木糖醇中含木糖醇中含有有碳元素碳元素152有机化合物有机化合物糖类糖类1 1 1 1把木糖醇灼烧，把木糖醇灼烧，把木糖醇灼烧，把木糖醇灼烧，再罩上一干冷的烧杯再罩上一干冷的烧杯再罩上一干冷的烧杯再罩上一干冷的烧杯2 2 2 2迅速倒立烧杯，迅速倒立烧杯，迅速倒立烧杯，迅速倒立烧杯，滴加澄清的石灰滴加澄清的石灰滴加澄清的石灰滴加澄清的石灰水水 各类营养物质在人的生命活动各类营养物质在人的生命活动

152、中，都起着重要的、彼此之间不可中，都起着重要的、彼此之间不可替代的作用。替代的作用。要合理安排饮食，不要偏食、挑食要合理安排饮食，不要偏食、挑食生活小贴士：生活小贴士：中国居民中国居民“平衡膳食宝塔平衡膳食宝塔”按按每每天天计计算算不超过不超过5050克油脂克油脂125125200200克动物性食物克动物性食物400400500500克蔬菜克蔬菜100100200200克水果克水果300-500300-500克谷类克谷类100100克奶制品克奶制品5050克豆制品克豆制品葡萄糖 C6H12O62、 C6H12O6 + 6O2 酶6CO2 + 6H2O 每克葡萄糖约放出每克葡萄糖约放出15.6kJ的能量的能量1、葡萄糖、葡萄糖酶糖原糖原(储藏在肝脏和肌肉中储藏在肝脏和肌肉中)血液血液血糖血糖THANKYOU感谢聆听，批评指导2020