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1、同窗同窗们我我们就要就要走走过2021.加油！加油！加油！加油！高考化学总复习高考化学总复习溶液中的离子平衡第三讲盐类的水解和溶解平衡第一课时第一课时一、一、盐的水解的水解:1、概念：在水溶液中、概念：在水溶液中盐电离出的离子跟离出的离子跟水所水所电离出来的离出来的H+或或OH-结合生成弱合生成弱电解解质的反响，叫做的反响，叫做盐类的水解。的水解。2、盐类水解的本水解的本质：弱酸阴离子或弱碱阳离子与弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或或OH-结合生成弱合生成弱电解解质盐类中并不是一切的中并不是一切的盐都能都能发生水解，生水解，这就看它就看它电离出的离子以否与离出的离子以否与H+或或OH反响生成弱反响
2、生成弱电解解质。如：如：CH3COO+H2OCH3COOH+OH由于由于CH3COO耗耗费了溶液中的了溶液中的H+，H2O的的电离离平衡向右挪平衡向右挪动，使，使C(OH-)C(H+)，溶液，溶液显碱性。碱性。5 5、水解反响与中和反响的关系、水解反响与中和反响的关系: :3、水解、水解发生的的条件：生的的条件：可溶性可溶性盐的的组成中必需含有弱酸阴离子或弱碱阳成中必需含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，而且溶于水。离子，而且溶于水。酸酸+ +碱碱 盐+ +水水中和中和中和中和水解水解水解水解4、水解的、水解的结果果:破坏了水的破坏了水的电离平衡，使离平衡，使溶液中溶液中C(H+)C(OH-)可可见，
3、盐类水解后生成了酸和碱，即水解后生成了酸和碱，即盐类的水的水解反响可看作是酸碱中和反响的逆反响解反响可看作是酸碱中和反响的逆反响 中和反响是中和反响是彻底的，其逆反响底的，其逆反响- -水解反响就是水解反响就是微弱的，故水解微弱的，故水解产物极少，物极少，盐溶液的酸碱性极弱；溶液的酸碱性极弱；中和反响是放中和反响是放热的，所以水解反响是吸的，所以水解反响是吸热的。的。6、盐类水解的分水解的分类：根据能：根据能够发生水解分生水解分类盐强酸酸强碱碱盐强酸弱碱酸弱碱盐强碱弱酸碱弱酸盐弱酸弱碱弱酸弱碱盐离子方程式离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COONa = CH3COO
4、 - + Na+ CH3COOH1 1强碱弱酸盐强碱弱酸盐-显碱性显碱性H2OH+OH-一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐方程式方程式CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH多元弱酸的多元弱酸的强碱碱盐水解水解: :Na2CO3=2Na+CO32-第一步水解第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-1.1.试比比较两步水解程度能否一两步水解程度能否一样? ?第一步大于第二步水解第一步大于第二步水解, ,溶液中的溶液中的OH-OH-主主要来自于第一步水解要来自于第一步水解. .思思索索2.2.两步水解能否合并两步水解能否合并? ?
5、能否有能否有CO2CO2气体放出气体放出? ?练习练习: :以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是:A.在碳酸钠溶液中在碳酸钠溶液中,由于溶液呈碱性由于溶液呈碱性,水的电离水的电离程度将减小程度将减小.B.一样条件下一样条件下,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液溶液.C碳酸钠溶液碳酸钠溶液c(Na+)2c(CO32-)D.碳酸钠溶液中离子浓度的关系碳酸钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)CA2 2强酸弱碱盐强酸弱碱盐-显酸性显酸性NH4Cl=NH4+Cl-H2OOH-+H+NH3H2O水解离子方程式：水解离子方程式：N
6、H4+H2ONH3H2O+H+多元弱碱的强酸盐水解多元弱碱的强酸盐水解: 例例:FeCl3溶液溶液: Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+思索思索: : 反响生成的氢氧化铁能否写沉定符反响生成的氢氧化铁能否写沉定符号号? ? 练习练习:常温下，在常温下，在PH=4的的NH4Cl溶液中溶液中,水所电水所电离出的氢离子浓度是多少离出的氢离子浓度是多少?3 3强酸强碱盐强酸强碱盐思索思索: 强酸酸强碱能否水解碱能否水解,为什么什么?练习:以下物以下物质能使水的能使水的电离程度增大的是离程度增大的是: A CH3COOH B Na2CO3 C NaHSO4 D KNO3-中性中性B4 4弱酸弱碱盐
7、弱酸弱碱盐例例:NH4HCO3溶液溶液NH4+H2O NH3H2O+ H+HCO3-+H2O H2CO3 + OH-+H2ONH4HCO3的双离子水解比的双离子水解比单离子水解程度大一些，离子水解程度大一些，但仍不但仍不彻底是微弱的，所以溶液中的溶底是微弱的，所以溶液中的溶质仍是仍是NH4HCO3。NH4HCO3+2H2O NH3H2O+H2CO37、盐的的彻底双水底双水解：解：双水解反响能双水解反响能进展究竟的阴阳离子是：展究竟的阴阳离子是：阴离子：阴离子：CO32-(HCO3-)S2-SiO32-AlO2-阳离子：阳离子：Al3+Fe3+NH4+双水解的离子方程式：双水解的离子方程式：祝同
8、窗们好运 8 8 8 8、 盐类盐类水解的水解的水解的水解的规规律律律律类类型型型型实实例例例例能否能否能否能否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电电解解解解质质溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl弱酸弱弱酸弱碱盐碱盐(NH4)2S水解水解水解水解不水解不水解剧烈水剧烈水解解弱碱阳弱碱阳离子离子弱酸阴弱酸阴离子离子无无阴、阳阴、阳离子离子弱碱弱碱弱酸弱酸无无弱酸、弱酸、弱碱弱碱酸性酸性碱性碱性中性中性详细详细判别判别1有弱那么水解，无弱
9、不水解，有弱那么水解，无弱不水解，谁弱弱谁水解，水解，越弱越水解，越弱越水解，谁强呈呈谁性，弱弱两水解。性，弱弱两水解。2“弱水解，弱水解，强显性，两性，两强不水解，弱弱不水解，弱弱详细定。定。如如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3显中性；显中性；显酸性；显酸性；显碱性。显碱性。水解彻底而不共存：水解彻底而不共存：水解不彻底共存：三种情况水解不彻底共存：三种情况CH3COONH4溶液：溶液：NH4F溶液：溶液：NH4CN溶液：溶液：强碱弱酸碱弱酸盐。强酸弱碱酸弱碱盐。弱酸弱碱弱酸弱碱盐。如如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa如如NH4Cl、Al2(SO4)
10、3、CuSO4、FeCl33阳离子阳离子H阴离子阴离子OH9、酸式、酸式盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性1NaHSO43NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸式根离子酸式根离子电离离强于水解，溶液呈酸性于水解，溶液呈酸性酸式根离子水解酸式根离子水解强于于电离，溶液呈碱性离，溶液呈碱性2NaHSO3、NaH2PO4只需只需电离，溶液呈酸性离，溶液呈酸性1010、水解方程式的、水解方程式的书写写1普通用普通用“2普通不用普通不用“、3多元弱酸根离子的水解分步写，以第一步多元弱酸根离子的水解分步写，以第一步为主主(4)多元弱碱阳离子的水解一步多元弱碱阳离子的水解一步进展展(6)多元弱酸的酸式酸根离子水解
11、与多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存离共存例、书写以下物质水解的化学方程式和离子方程式例、书写以下物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S3(5)双水解双水解进展究竟的，用展究竟的，用“、，均一步到位，均一步到位以下水解离子方程式不正确的选项是以下水解离子方程式不正确的选项是()1、NH4+H2ONH3.H2O+H+2、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+3、SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-4、HCO3-+H2OH2CO3+OH-5、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-6、An+nH2OAOHn+nH+7、Bn-+H2OHBn1-+OH5祝同窗们好运
