《（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积课件 新人教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积课件 新人教版选修5（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时沉淀溶解平衡与溶度积第三章第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。新知导学达标检测内容索引新知导学教师用书独具教师用书独具1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：一、难溶电解质的溶解平衡难溶微溶可溶易溶下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22.固体物质的溶解是
2、可逆过程固体溶质 溶液中的溶质(1)v溶解 v沉淀固体溶解(2)v溶解 v沉淀溶解平衡(3)v溶解 v沉淀析出晶体Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。沉淀饱和平衡状态沉淀溶解饱和归纳总结归纳总结溶度积常数的理解溶度积常数的理解(1)溶度积的意义溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积
3、大的溶解度小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量。例例3已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)答案解析答案解析例例4(2017吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常
4、温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于A.2 B.3 C.4 D.5学习小结达标检测1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案12345解析解析解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡
5、体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。2.下列物质中，溶解度不随pH值变化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2解析解析B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。答案解析12345答案123453.(2017成都七中月考)下列说法正确的是A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同解析4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许
6、浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO ) B.c(Mg2)C.c(H) D.Ksp(MgCO3)答案解析12345123455.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。2.21080.2解解析析pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。答案解析
