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1、1 第三单元第三单元 物质构成的奥物质构成的奥秘秘课题课题2 原子的结构原子的结构二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布2【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在：电子在核外是核外是分层排布分层排布的的2：电子在核外是按：电子在核外是按照能量由低照能量由低高，由高，由里里外分层排布的。外分层排布的。一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布3排布特点排布特点3： 原子的第一原子的第一层最多排层最多
2、排2个电子，第二个电子，第二层最多排层最多排8个电子，最外个电子，最外层电子数最多不超过层电子数最多不超过8个个（只有（只有1层的不超过层的不超过2个电个电子）。子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+114【思考思考】能否用一个更简明的图形来表能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层该层电子数该层电子数5【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布
3、有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？钠钠钠钠镁镁镁镁铝铝铝铝2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氩氩氩氩2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10锂锂锂锂铍铍铍铍硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氖氖氖氖氟氟氟氟金属
4、金属金属金属的原子最外层电子数的原子最外层电子数的原子最外层电子数的原子最外层电子数一般少于一般少于一般少于一般少于4 4个个个个非金属非金属非金属非金属的原子最外层电子数的原子最外层电子数的原子最外层电子数的原子最外层电子数一般多于一般多于一般多于一般多于4 4个个个个稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体的原子最外层电子数的原子最外层电子数的原子最外层电子数的原子最外层电子数一般等于一般等于一般等于一般等于8 8个个个个6 6分组讨论分组讨论： 1、金金属属的的原原子子要要达达到到稳稳定定结结构构是是易易失失去去电电子子，还还是是容容易易得得到到电电子子？为什么？为什么？ 2、非非金金属属的的原
5、原子子要要达达到到稳稳定定结结构构是是易易失失去去电电子子，还还是是容容易得到电子？为什么？易得到电子？为什么？ 我会我会思考思考7金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子；易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳个）。（稳定结构）定结构）8 83、 几种元素原子的最外层电子数的特点：几种元素原子的最外层电子数的特点： 所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 元元 素素最外最外层电数数原子原子 结 构构（稳定情况）得失得失
6、电子子化学性化学性质（活（活泼与否）与否）稀有气体稀有气体原子原子 （He为 ） 结构构金属金属原子原子 一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子非金属非金属原原子子一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子8活泼活泼最外层电子数最外层电子数2稳定定不不稳定定不稳定不稳定失失得得活泼活泼不活泼不活泼稳定稳定9氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl10二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如： O2 、S2、
7、F 、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写的右上角（先写数字后写“” “”号）。号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定。115.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：体（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：）、某些固态非
8、金属（如：C、S）（2）由分子构成的物质：如：）由分子构成的物质：如：H2、O2、H2O、CO2（3）由离子构成的物质：如：）由离子构成的物质：如：NaCl12离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结结构构质子数质子数核外电子核外电子数数质子数质子数核外电子核外电子数数质子数质子数核核外电子数外电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示NaNa+O2-相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离阳离子子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳小结与归纳13一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点
9、1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不个电子，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：离子符号的书写：本课小结：本课小结：14【基础练习基础练
10、习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171. 1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2. 2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：
11、核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl15根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，如果该图表示的是带两个单位正电如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，荷的阳离子，X X值为值为_。如果该图表示的是带两个单位负电如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，荷的阴离子，X X值为值为_。101012128 8点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评
12、：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法1616指出下列哪几种原子的化学性质相似指出下列哪几种原子的化学性质相似 ABECD 我会选我会选17172、离子的表示方法： 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，值在前，符号在后，值在前，符号在后，值在前，符号在后，1 1可以省略不写。可以省略不写。可以省略不写。可以省略不写。 如如如如：NaNa MgMg2 2 ClCl- - O O2- 2- 写出下列的离子符号：写出下列的离子符号： 铝离子铝离子 氟离子氟离子 硫离子
13、硫离子 AlAl3 3 F F- - S S2-2-铝原子铝原子 氟原子氟原子 硫原子硫原子1818观看录象：钠在氯气中燃烧观看录象：钠在氯气中燃烧氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程1919原子离子区别微粒结构质子数质子数 核外电子数核外电子数最最外外层层一一般般不不是是 结结构（稀有气体原子除外）构（稀有气体原子除外）阳离子阴离子质质子子数数 核核外外电电子子数数最最外外层层一一般般 稳稳定定 结结构构质质子子数数 核核外外电电子子数数最最外外层层一一般般 稳稳定定 结结构构电性符号化学性质一般易发生化学反应，一般易发生化学反应，反应中反应中 或或 电电子（稀有气体原子除外）子（稀有气体原子除
14、外）化学性质一般比较化学性质一般比较 .联系(1)都是构成成物质的都是构成成物质的 ； (2)在化学反应中可以相互转化：原子在化学反应中可以相互转化：原子 离子离子不显电性不显电性带正电带正电带负电带负电元素符号。如：元素符号。如：Na ，O ，S阳离子符号阳离子符号如：如：Na+，Mg2+阴离子符号阴离子符号如：如：F，O2 = =稳定稳定是是是是得到得到失去失去稳定稳定粒子粒子得到或失去得到或失去3、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系2020元素元素原原子子具有相同核电荷具有相同核电荷数的一类原子数的一类原子分子分子离子离子结合结合分解分解得到或得到或失去电子失去电子结合结合 金刚石、铁、汞等氧气、水、二氧化碳等聚集聚集氯化钠、氯化镁等结合结合单质单质化合物化合物同同种种元元素素组组成成不不同同种种元元素素组组成成2121 1.核外电子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在离核_运动。能量最低，通常在离核_运动。 2.稀有气体元素，原子的最外层都有_电子（氦除外），它们的化学性质比较_。金属元素的原子最外层电子的数目一般_，比较容易_最外层电子而使次外层电子变为外层。 3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。 4.带电的_叫做离子。带正电的离子叫做 ,带负电的离子叫做 。【课堂评价练习】
