《2023年【精品】专题：“10电子”和“18电子”的微粒大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年【精品】专题：“10电子”和“18电子”的微粒大全（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题：“10 电子”和“18 电子”的微粒大全 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2 具有“ 10 电子”和“18 电子”的微粒归纳与专项训练 一、具有“ 10 电子”的微粒 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2、Al3 二核 10 电子的 HF OH- 三核 10 电子的 H2O NH2- 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 二、具有“ 18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核 1
2、8 电子的 F2、HCl HS-、O22- 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2、H2NF 五核 18 电子的 SiH4、CH3F、NH2OH PH4+ 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 七核 18 电子的 CH3NH2 八核 18 电子的 C2H6 三、书写思维方法和技巧 1、首先确定 10 电子和 18 电子的中性原子 Ne和 Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。 (1) 具有 10 电子的原子是 Ne原子. (2) 其它 10 电子微粒一般是 Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到 10 个电子的. 如: .Ne 原
3、子前面元素的氢化物. 有 CH4,NH3,H2O,HF. . 上述氢化物去氢以后形成的阴离子, 如:NH2-,N3-,O2-,F-等. . 上述氢化物加 H+后形成的阳离子. 如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ .Ne 原子后金属元素的阳离子. 如:Na+,Mg2+,Al3+等. 粒分子一核电子的二核电子的三核电子的四核电子的五核电子的六核电子的七核电子的八核电子的三书写思维方法和电子的原子是原子其它电子微粒一般是原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到个电子的如原子前面元素的氢化容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者
4、删除基团资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除3 2、基团 -F 、-OH 、-NH2、-CH3（均含 9 个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含 18 电子的微粒。 四、相关反应 NH4+OH- = NH3H2O NH3H3O+ = NH4+H2O H3O+OH- = 2H2O NH4+NH2- =2NH3 NH4FNaOH = NH3+H2ONaF 【专项训炼】 1.具有双核 10 个电子的共价化合物分子的电子式是 ; 四核 10 个电子的共价化合物分子的化学式是 ; 以上两种化合物的热稳定性由小到大的
5、顺序是 . 2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例） （1）、含 10 个电子的阳离子 ； （2）、含 10 个电子的阴离子 ； （3）、含 10 个电子的化合物分子 。 3.A、B、C、D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有 18 个电子。其中 A和 C 都是由单原子形成的阴离子，B、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟B 反应可生成 C 和 D；E 具有强氧化性。请回答： 用化学符号表示上述 5 种微粒： A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中 A 跟 B 反应的离子方程式是 _ 。 粒分子一核电子的二核电子的三核电子的四核电子的五核电子的六核电子的七核电子的八核电子的
6、三书写思维方法和电子的原子是原子其它电子微粒一般是原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到个电子的如原子前面元素的氢化容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除基团资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除4 4、a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有 10 个 电子，其结构特点如下： 粒子代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 双核 单核 多核 多核 电荷数 （单位电荷） 0 1 1- 0 2 1 0 其中 b 的
7、离子半径大于 e的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c与 f 可形成两个共价型 g 分子。 试写出： （1）a粒子的核外电子排布式 。 （2）b 与 e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： （用化学式表示）。 （3）d 溶于水的电离方程式 。 （4）g 粒子所构成的晶体类型属 。 （5）c 粒子是 ，f 粒子是 （用化学式表示）。 5、A、B、C-、D、E 代表 5 种微粒（分子或离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系：AC- =DE，BC- =2 D A的电子式为 ；E分子的空间构型为 。 C-、D、E 这三种微粒结合质子（H）的能力由强到弱的顺序
8、为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 6(2007 高 化 学江苏卷) （8 分）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列 4 种微粒： A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式： 。 7（2007 高考全国理综 II）（9 分）用 A+、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答
9、： （1）A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示）。 粒分子一核电子的二核电子的三核电子的四核电子的五核电子的六核电子的七核电子的八核电子的三书写思维方法和电子的原子是原子其它电子微粒一般是原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到个电子的如原子前面元素的氢化容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除基团资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除5 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力
10、最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 参考答案： 1、 NH3 HFNH3 2、略 3、 （1）A： S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2 （2）S2-2H+ = H2S 4、 （1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg （OH）2 （3）NH3+H2O NH3H2O NH4OH- （4）分子晶体 （5）OH- H3O 5、 NH4OH- = NH3+H2O NH3+H2O NH4OH- 6（6 分）（1）A: H2
11、O B: NH3 C: NH4+ D: OH- （2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+ 7（15 分） （1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S 粒分子一核电子的二核电子的三核电子的四核电子的五核电子的六核电子的七核电子的八核电子的三书写思维方法和电子的原子是原子其它电子微粒一般是原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到个电子的如原子前面元素的氢化容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除基团资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正
12、或者删除 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除6 （5）H2O2（答 PH3同样给分） （6）C2H6 1 以“10 电子” 和“18 电子” 微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系 例 1：. 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系： （1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出： A 结构式 ；D 的电子式 （2）如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： A与 B 在溶液中反应的离子方程式 。 根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号
13、表示） 。 （3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 。 解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的 10 电子微粒，可以想到 “NH4+OH -=NH3+H2O” 和“HF+OH -=F- +H2O ” ；在 18 电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有： H2S+ OH-=HS-+ H2O或 HS-+ OH-=S2-+ H2O, 从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断 C 与 B 结合质子的能力大小是：OH-HS-或 OH-S2；NH2 和CH3 的电子数都是 10 电子，在 10 电子中还有OH 和F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式: CH3CH3, CH3OH ,CH3F 等。 粒分子一核电子的二核电子的三核电子的四核电子的五核电子的六核电子的七核电子的八核电子的三书写思维方法和电子的原子是原子其它电子微粒一般是原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到个电子的如原子前面元素的氢化容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考如有不当之处请联系改正或者删除基团
