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1、电解解质溶液中离子平衡溶液中离子平衡专题精选ppt溶液中阳离子所溶液中阳离子所带的正的正电荷荷总数数 =阴离子所阴离子所带的的负电荷荷总数数存在：存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-所以：所以：c c(Na (Na + +) ) + c(H+ c(H+ +)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO)+)+ c c(OH(OH) )如：如：CH3COONa溶液中溶液中 三大守恒三大守恒1、电荷守恒荷守恒关关键点提示：点提示：（1 1）找）找齐溶液中所有的阴阳离子；溶液中所有的阴阳离子；（2 2）浓度系数与离子所度系数与离子所带电荷数相同。荷数相同。精选ppt水解离子水解离子始始=水解
2、离子水解离子平平 +水解生成的相水解生成的相应微粒微粒浓度之和度之和因因为：c c(Na (Na + +) )始始 = = c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )始始 不考不考虑水解水解时的等量关系的等量关系但有部分但有部分CH3COO-水解生成水解生成CH3COOH：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH所以：所以：c c(Na (Na + +) ) = =c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )未水解未水解 + + c c(CH(CH3 3COOH)COOH)水解水解如：如：CH3COONa溶液中溶液中 2、物料守恒、物料守恒 关关键点提示：点提示：（1 1）正确写出
3、原始阴阳离子的等量关系；）正确写出原始阴阳离子的等量关系；（2 2）写）写齐水解水解产物，如果是酸式物，如果是酸式盐水解水解还注意有注意有电离离产物；物；（3 3）系数）系数精选pptH+水水+结合掉的合掉的H+水水=OH-水水+结合掉的合掉的OH-水水3、质子守恒子守恒先不考先不考虑水解：水解： c（H+）水水=c（OH-）水水但有部分水但有部分水电离离产生的生的H+与与CH3COO-反反应生成生成CH3COOH：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH所以所以c c（OHOH- -）水水=c=c（H H+ +）水水+ +c c(CH(CH3 3COOH)COOH)如：如：CH3COONa
4、溶液中溶液中 关关键点提示：点提示：（1 1）质子守恒可以通子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出，在荷守恒和物料守恒得出，在质子守恒等式子守恒等式中不会出中不会出现水解水解盐的阴阳离子；的阴阳离子；（2 2）正）正盐的的质子守恒的子守恒的规律律为c c（OHOH- -）水水=c=c（H H+ +）水水+c(+c(水解水解产物物) )或或者者c c（H H+ +）水水= c= c（OHOH- -）水水+c(+c(水解水解产物物) )，注意水解，注意水解产物物浓度的系数；度的系数；该规律不适用与酸式律不适用与酸式盐。精选ppt熟熟记CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaN
5、a2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3的三大守恒及离子的三大守恒及离子浓度大小。度大小。精选ppt一、三大守恒的常一、三大守恒的常见题型型（判断（判断单一或者混合溶液守恒关系）一或者混合溶液守恒关系）1 110mL 0.01mol/L10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO) )2 20.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c c(Na (Na + +)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO)+)
6、+ c c(OH(OH) )3 30.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -)+ c(CO)+ c(CO3 32-2-) ) 4. 0.1mol4. 0.1molL L-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液溶液:c(Na:c(Na+ +)= c(HCO)= c(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )5 5NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na
7、+ +) )2c(CO2c(CO3 32-2-) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )6 6常温下，常温下，0.1 mol/LCH0.1 mol/LCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH=11pH=11，c c(CH(CH3 3COOCOO- -) + ) + c c(CH(CH3 3COOH)=0.1 mol/LCOOH)=0.1 mol/L7 70.1 mol/L(NH0.1 mol/L(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液中：溶液中：c(NHc(NH4 4+ +) )c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)0.
8、2 mol0.2 mol/L8 8NaHSONaHSO4 4溶液：溶液：c(Hc(H+ +)=c(SO)=c(SO4 42-2-) )十十c(OHc(OH- -) )电荷守恒荷守恒物料守恒物料守恒电荷守恒荷守恒22电荷守恒：荷守恒：c(Hc(H+ +)+c)+c（NaNa+ +）=2c(SO=2c(SO4 42-2-) )十十c(OHc(OH- -) )因因为NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H H+ + +SO42-精选ppt9. 9. 向醋酸向醋酸钠溶液加适量醋酸溶液加适量醋酸, ,得到的混合溶液得到的混合溶液:c(Na:c(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=
9、c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )1010pH=2pH=2的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液与溶液与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液任意比例混合，溶液任意比例混合，则有有c c(Na(Na)+)+ c c(H(H)=)= c c(OH(OH)+)+c c( HC( HC2 2O O4 4) )1111常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液与等的醋酸溶液与等浓度等体度等体积NaOHNaOH溶液反溶液反应后的溶液中：后的溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -)
10、=0.1mol/L)=0.1mol/L12.12.浓度均度均为0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH和和 CHCH3 3COONaCOONa溶液等体溶液等体积混合后混合后: :c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH) = 2c(NaCOOH) = 2c(Na+ +) )1313常温下常温下pH=10pH=10的氨水，往的氨水，往该溶液中加入足量的溶液中加入足量的NHNH4 4ClCl固体后，固体后，c(NHc(NH4 4+ +) + c(NH) + c(NH3 3H H2 2O)= c(ClO)= c(Cl- -) )+2+2
11、c c( C( C2 2O O4 42 2) )0.05电荷守恒荷守恒物料守恒物料守恒解解题提示提示:2.2.电荷守恒适用于任何溶液荷守恒适用于任何溶液( (单一一, ,混合混合),),关关键找找齐阴阳离子阴阳离子, ,系数系数. .3.3.物料守恒物料守恒: :关关键找到找到明确的量的关系明确的量的关系, ,对于混合溶液可用于混合溶液可用假假设极极值法法. .1.1.熟悉三大守恒的特点，快速做出判断熟悉三大守恒的特点，快速做出判断. .精选ppt1414常温下常温下pH=1pH=1的乙酸溶液和的乙酸溶液和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液，若两溶液混合后溶液，若两溶液混合后pH=7
12、pH=7，则有：有：c c（NaNa+ +）= = c c（CHCH3 3COOHCOOH） + + c c（CHCH3 3COOCOO- -）1515常温下常温下0.1 mol0.1 molL L1 1醋酸醋酸钠溶液，加入等溶液，加入等浓度等体度等体积的的盐酸，溶液中：酸，溶液中：c c（CHCH3 3COOH)+ COOH)+ c c（CHCH3 3COOCOO）= = c c（ClCl）+ + c c（NaNa+ +）0.05mol/L 0.1mol/L精选ppt二、溶液中离子二、溶液中离子浓度大小比度大小比较常常见题型型1 1对常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，的
13、醋酸溶液， c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )2 20.1 mol0.1 molL-1L-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH) )c c( (CHCH3 3COOCOO) )c c(H(H+ +) )3 3NaNa2 2S S溶液：溶液：c(Nac(Na)c(HS)c(HS)c(OH)c(OH)c(H)c(H2 2S)S)4 4NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +) )c(COc(CO3 32-2
14、-) )c(HCOc(HCO3 3) )c(OHc(OH) ) 解解题提示：提示：1.1.对于于单一一盐溶液，一般情况下，阴阳离子个数比溶液，一般情况下，阴阳离子个数比为1 1：1 1时，满足：足：c c（未水解的离子）（未水解的离子） c c（水解的离子）（水解的离子）c c（H H+ +）/ c/ c（OHOH- -）2.2.对于弱酸的酸式于弱酸的酸式盐溶液离子溶液离子浓度大小度大小还需比需比较酸式酸根的酸式酸根的电离程离程度与水解程度的相度与水解程度的相对大小大小 。3.3.熟熟记常常见CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、NaHCON
15、aHCO3 3、NaHSONaHSO3 3离子离子浓度大小。度大小。精选ppt5 5pH=5pH=5的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa混合溶液中，混合溶液中， c c( (CHCH3 3COOCOO) )c c(Na(Na+ +) )6 6室温下，室温下，pH=3pH=3的的盐酸与酸与pH=11pH=11的氨水等体的氨水等体积混合，所得溶液中：混合，所得溶液中： c( Cl c( Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )7 70.1 mol0.1 molL L1 1醋酸与醋酸与0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液等体溶液
16、等体积混合所得溶液中：混合所得溶液中：c c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )c c(H(H+ +) )解解题提示：提示：1.1.混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用电荷守恒荷守恒进行判断。行判断。2.2.混合溶液的几条混合溶液的几条结论：（1 1）常温下，等）常温下，等V V，pHpH酸酸+ pH+ pH碱碱=14=14时，两，两强混合混合显中性，中性，强弱弱混合（弱混合（弱过量），量），谁弱弱显谁性。性。（2 2）等）等V V等等c c的一元酸与一元碱混合的一元酸与一元碱混合时（恰好完全反（
17、恰好完全反应，产物物为盐），），两两强混合混合显中性，中性，强弱混合，弱混合，谁强显谁性。性。（3 3）等量的）等量的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa混合，呈酸性；混合，呈酸性；等量的等量的NHNH3 3H H2 2O O与与NHNH4 4ClCl混合，呈碱性。混合，呈碱性。精选ppt8 8CHCH3 3COONaCOONa溶液与溶液与CHCH3 3COOHCOOH溶液等物溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )
18、c(Hc(H) )9 90.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl溶液与溶液与0.1mol/L0.1mol/L氨水等体氨水等体积混合（混合（pHpH7 7）：）：c(NHc(NH3 3.H.H2 2O)O)c(NHc(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )10100.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶液与溶液与0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液等体溶液等体积混合：混合： (Na(Na+ +) )(Cl(Cl) )(CH(CH3 3COOCOO) )(OH(OH) )精选ppt三、水的三、水的电离、离、pHpH
19、判断及判断及计算算1 15050时， pH=4pH=4的醋酸中：的醋酸中：c c（H H+ +）=4.0mol=4.0molL L-1-12 22020时，某，某浓度的度的氯化化铵溶液的溶液的pH=4pH=4，溶液中的，溶液中的 c c（OHOH）=110 =110 -10-10molmolL L-1-1 3 3常温下，常温下，pH pH 4 4的番茄汁中的番茄汁中c(Hc(H+ +) )是是pH pH 6 6的牛奶中的牛奶中c(Hc(H+ +) )的的2020倍倍4 4常温下常温下pH=3pH=3的乙酸溶液，加水稀的乙酸溶液，加水稀释到原体到原体积的的1010倍后溶液倍后溶液pHpH变为4
20、45 5常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，与同的醋酸溶液，与同浓度的度的盐酸分酸分别加水稀加水稀释1010倍：倍： pH(pH(醋酸醋酸) ) pH(pH(盐酸酸) )6 6常温下常温下pH=10pH=10的氨水与的氨水与pH=10pH=10的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶溶液，溶质的物的物质的量的量浓度之比度之比为2 2：1 1解解题提示：提示：（1 1）pH=-lgcpH=-lgc（H H+ +） c c（H H+ +）=10=10-pH-pHmol/Lmol/L； （2 2）c c（OHOH- -）=K=Kw w/ c/ c（H H+ +）（注意温度（注
21、意温度）（3 3）稀）稀释问题精选ppt7 7常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，由水的醋酸溶液，由水电离出来的离出来的c(Hc(H+ +)=1.010)=1.010-13-13mol/Lmol/L8 8常温下，常温下，0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH=11pH=11，由水由水电离出来的离出来的c c(OH(OH)= 1.010)= 1.010-11-11 mol molL L-1-19 9常温下常温下pH=1pH=1乙酸溶液和乙酸溶液和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液，乙酸溶液中水的溶液，乙酸溶液中水的电
22、离程度比离程度比NaOHNaOH溶液中的小溶液中的小1010pHpH相同的相同的 NaOH NaClO NaOH NaClO两种溶液中水的两种溶液中水的电离程度：离程度：1111等物等物质的量的量浓度的溶液中，水度的溶液中，水电离出的离出的c c(H(H+ +) )：HClHClCHCH3 3COOHCOOH12.aml pH=312.aml pH=3的醋酸溶液与的醋酸溶液与bmlpH=11bmlpH=11的的NaOHNaOH溶液恰好完全中和溶液恰好完全中和时,a=b,a=b解解题提示：提示：水的的水的的电离程度比离程度比较：在：在纯水或稀的水溶液中，均有水或稀的水溶液中，均有c c(H(H+
23、 +) )H2OH2O = c(OH = c(OH- -) )H2OH2O；常温下，；常温下，酸碱抑制，酸碱抑制，故水故水电离出的离出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )均小于均小于1.0101.010-7-7mol/Lmol/L；水解的水解的盐促促进，故水，故水电离出的离出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )均大于均大于1.0101.010-7-7mol/L 。精选ppt四、判断平衡移四、判断平衡移动对离子离子浓度的影响度的影响1.1.将将pH=3pH=3的醋酸稀的醋酸稀释为pH=4pH=4的的过程中程中,c(CH,c(CH3 3COOH)/c(H
24、COOH)/c(H+ +) )比比值不不变2 2室温下室温下10mL 0.01mol/L10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，加入醋酸的醋酸溶液中，加入醋酸钠晶体，晶体，该溶溶液的液的pHpH减小减小3 3常温下常温下pH=3pH=3的乙酸溶液，加入少量乙酸的乙酸溶液，加入少量乙酸钠固体，溶液固体，溶液pHpH降低降低4 4常温下常温下PH=10PH=10的氨水，降低温度，溶液的的氨水，降低温度，溶液的c(NHc(NH4 4+ +)/ c(NH)/ c(NH3 3H H2 2O)O)减减小，小，pHpH降低降低5 50.1mol0.1molL-1 NaL-1 Na2 2SOSO3 3溶液中
25、加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH固体，固体，c c（SOSO3 32-2-）与）与c c（NaNa）均增大）均增大6 60.1 mol0.1 molL L1 1氨水加水稀氨水加水稀释，溶液中，溶液中c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH) )都减小都减小7 72525时，AgClAgCl在同在同浓度的度的CaClCaCl2 2和和NaClNaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同解解题提示：关提示：关键找出平衡找出平衡，再根据平衡移，再根据平衡移动方向作出判断。方向作出判断。精选ppt（2014广广东高考）常温下，高考）常温下，0.2mol/L的一元酸的一元酸HA与等与等浓度
26、的度的NaOH溶液等体溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒混合后，所得溶液中部分微粒组分及分及浓度如度如图5所示，下所示，下列列说法正确的是法正确的是A、HA为强酸酸B、该混合液混合液pH=7C、图中中X表示表示HA，Y表示表示OH-，Z表示表示H+D、该混合溶液中：混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)精选ppt（2015山山东高考）高考）室温下向室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入溶液中加入0.1molL1的一元酸的一元酸HA溶液溶液pH的的变化曲化曲线如如图所示。下列所示。下列说法正确法正确的是的是Aa点所示溶液中点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)
27、Ba、b两点所示溶液中水的两点所示溶液中水的电离程度相同离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点所示溶液中点所示溶液中c(A)c(HA)精选ppt（2015福建高考福建高考）（2）25，在，在0.10molL-1H2S溶液中，通入溶液中，通入HCl气体或加入气体或加入NaOH固体以固体以调节溶液溶液pH，溶液，溶液pH与与c(S2-)关系如右关系如右图（忽略溶液体（忽略溶液体积的的变化、化、H2S的的挥发）。）。pH=13时，溶液中的，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1 精选ppt（2015年天津高考）年天津高考）FeCl3具有具有净水作用，但腐水作用，但
28、腐蚀设备，而聚合，而聚合氯化化铁是一种新型的絮凝是一种新型的絮凝剂，处理理污水比水比FeCl3高效，且腐高效，且腐蚀性小。性小。请回回答下列答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是水的原理是。FeCl3溶液腐溶液腐蚀钢铁设备，除，除H作作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工成本，工业上用上用NaClO3氧化酸性氧化酸性FeCl2废液得到液得到FeCl3。若酸性若酸性FeCl2废液中液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的溶液的pH约为。精选ppt
