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1、第五单元化学方程式第五单元化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律1、写出实验室制备氧气的文字表达式？2、化学反应的实质是什么？ （用分子和原子观点来解释）（用分子和原子观点来解释）3、化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化。想一想活动与探究1：托盘天平只能用于粗略称量，能称准到 ，称量前应先把 放在标尺的 ，称量时把 放在左盘， 放在右盘。注意认真观察老师的实验操作，并特别注意下列实验现象：天平在前后的变化情况？参加反应的白磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。(1) 观察反应物的颜色、状态；(2) 混
2、合后有什么现象? (3) 反应前和反应后物质的总 质量有没有变化? 探究探究2 2 ：Fe + CuSO4 Cu+FeSO4参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律注意：1、参加反应的物质2、生成的物质（包括气体和沉淀）一、质量守恒定律：一、质量守恒定律：二、从分子和原子观点来看在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。微观来看：种类不娈数目不变质量不变活动探究4、51、活动探究4点燃蜡烛，天平发生了什么变化？ 是不是违反了质量守恒定律？2、上面两个实验与你实验
3、前的预测相同吗？为什么会得出这样的结果？3、对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什第结果？4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来，会出现什么结果？课堂小结：一、质量守恒参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和二、质量守恒的解释1、原子是化学变化中最小的粒子2、化学反应前后 (用分子、原子来解释质量守恒的原因)(1) 原子的种类不变 (2) 原子的数目不变(2)原子的质量不变三、化学反应前后物质质量的总和守恒课堂练习：1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952克，则生成氧气的质量为2、在化学反应A+B=C中
4、，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有( ) A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素 4已知一反应：2A2+3B22C，A，B为两元素符号，则C的化学式为 A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量为何增加了？是
5、否符合质量守恒定律？上述反应的文字表达式怎样？镁 + 氧气 氧化镁点燃Mg + O2 Mg O点燃一、化学方程式 用元素符号和分子式来表示化学反应的式子2、书写原则1、定 义2、遵守质量守恒定律1、以客观事实为基础二、化学方程式的涵义（见课本94页）1、表示化学反应中的反应物和生成物2、表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比、个数比3、表示 了该化学反应进行的条件二、化学方程式的涵义1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为452。3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为314071点燃点燃4 P + 5 O2 2 P2O5124 160 2844、反应条件为加热课堂练习：写出下列化学方程式：1、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水2、金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜3、根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后，铁锈的质量比铁的重？4、思考：2H2+O2=2H2O所提供的信息 点点燃燃 1、KClO3 KCl+ O3 2、P2+O5 P2O5 3、CuO+C Cu+ CO2 4、C +O2 CO2MnO2点燃点燃
