《第八单元中考题课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八单元中考题课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、18.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2铝的密度比铜小钨的熔点比锡高氧气和水，保持干燥等合理答案，50.人类应合理利用和开发金属资源。（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为，（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是（）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与发生化学反应，可以防止铁制品锈蚀的一种方法是。56.（5分）某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测量一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。(2)为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？(3)为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质
2、的量？如何确定铝的质量？24.铝、铁能与稀硫酸反应，铜不能；铝能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，证明三种金属的活泼性顺序是铝铁铜（1分）加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量（1分），还能保证步骤中所加铝粉只与硫酸亚铁反应，既而确定铁的质量（1分）称量步骤中的铜的质量、步骤中加入铝粉的质量（假设为a）和铁铝混合物的质量（假设为b），根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b-x，参加反应的铝为a-（b-x），二者有比例关系，此处求解过程可不回答），因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知49.金属材料应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能
3、，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为_。（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。阻止铁锅生锈的措施之一是_。49.4Al+3O2=2Al2O3强，水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，用后洗净擦干等合理表述 56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： 用锤子砸“金”，样品粉碎； 加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生； 测定密度：“金”4.9g/cm3，“银
4、”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。 查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度(g/cm)19.310.58.97.97.1 （1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？ （2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。56.真金延展性好，不易碎，真金密度较大（1分）；“银”可能是锌，密度一致且能与酸反应（1分）将在空气中灼烧样品，变黑后放入稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失（1分），取出剩余的锌，将用过的稀硫酸集中后加足量锌粉，过
5、滤（1分），再向滤渣加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量（1分）（其他合理答案也可）47.下列关于金属利用的说法错误的是A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆49.钢铁是使用最多的金属材料。（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是。用盐酸除铁锈的化学方程式为。（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。回收利用废旧金属制品的目的之一是。49.水、氧气；涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2节约有限的金属资源56.（5
6、分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。56.铜；硫酸锌、硫酸亚铁向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。47.下列有关金属的说法中，错误的是A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械C.铁是地壳中含量最多的金
7、属元素D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一57.（6分）工业上可采用多种方法冶炼铜。（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石Cu2(OH)2CO3，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。冶炼铜的有关化学方程式为、。（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。实验室可用右图所示装置进行实验。当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是。（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；.再取上述一半质量的Cu2S，与中生成的铜的氧化物混合
8、均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。Cu2O细铜丝57.（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）（2）继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点（1分）。（3）若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO，则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2。所以是Cu2O（2分）。（其他合理表述也可）4
9、9铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。49铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；导电性；水、氧气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O刷漆55（分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。(1)写出硬质大试管中发生
10、的化学反应方程式。(2)B装置的作用是；(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。552C+O2点燃2COCuO+COCu+CO2CO2+C高温2CO防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可。50、铁合金在生产、生活中应用广泛。（1）自然界中的铁元素主要以（“单质”或“化合物”） 的形式存在。炼铁的一种矿石是 。（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是 ，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 56
11、（5分）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。 A B C（1） 该同学能否达到实验目的？说明理由。（2） 自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论。50.钢铁是使用最多的金属材料。（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的 不同，（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 发生了化学反应，防止铁锅锈蚀的一种方法是： ，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为： 。56、（5分）三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（1）甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因。（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象。（3）丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一个烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后，滤渣中一定有 ，滤液中一定有的溶质是 。
