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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应轵城二中轵城二中 段来成段来成教学目标教学目标:1、知识与技能、知识与技能（1）知道酸与碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。并初步理）知道酸与碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。并初步理解盐的概念。解盐的概念。（2）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。2、过程与方法：、过程与方法： （1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应 （2）通过对中和反应在实际中的广泛应用的学习，增强学生的）通过对中
2、和反应在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识化学应用意识3、情感态度与价值观、情感态度与价值观通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解、同时体会化学通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解、同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识活动内容及步骤活动内容及步骤实验现象实验现象结论或解释结论或解释1、向、向10mLNaOH溶液中，溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。察现象。 实验探究实验探究 无无红红无无红红无无不不碱碱3、取少量溶液加热蒸发、取少量溶液加热蒸发白色固体白色固体
3、氯化钠氯化钠2、在烧杯中加入约、在烧杯中加入约10mL的的氢氧化钠溶液，再滴入几滴氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。拌溶液。溶液先由溶液先由 色色变成变成 色，色，后变成后变成 色。色。加入盐酸前溶液加入盐酸前溶液呈呈 性，加入盐性，加入盐酸后，溶液酸后，溶液 呈呈 碱性（填是、不）。碱性（填是、不）。4、再向上述烧杯中逐滴、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液。溶液由溶液由 色色变成变成 色色溶液始终无明显溶液始终无明显变化。变化。思考：思考：1、为什么要加入酚酞指示剂、为什么要加入
4、酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色2、什么时候酸和碱恰好完全反应？、什么时候酸和碱恰好完全反应？HCl = = H+ + Cl- -NaOH = = Na+ + OH- - 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸氧化物氧化物 ？ 盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子酸溶液与碱溶液的酸溶液与碱溶液的反应实质反应实质是：是： 酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱溶液中的与碱溶液中的氢氧根氢氧根离子离子结合生成了结合生成了水水。 练习练习：写出下列
5、反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1 1、氢氧化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应2 2、氢氧化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应3 3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？一、中和反应一、中和反应1、盐：由、盐：由 金属离子金属离子 和和 酸根离子酸根离子 构成的化合物。构成的化合物。2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。、中和反应：酸
6、和碱作用生成盐和水的反应。 反应实质：反应实质：H+ + OH- = H2O二二、中和反应在实际中中和反应在实际中 的应用的应用1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。的生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会你会处理处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，
7、严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？ 应应在在排放前用碱性物质（例如熟石灰）排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。你能你能写出化学方程式吗？写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛
8、、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年胃胃 乐乐胶胶囊囊3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要
9、成分是盐酸盐酸氢氢氧化铝氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？你知道原因吗？学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。 反应实质：反应实质：H+ + OH- = H2O 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化
10、学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O课堂练习二课
11、堂练习二C课堂练习三课堂练习三 某工厂原来用某工厂原来用氢氧化钠氢氧化钠溶液中和所溶液中和所排废水中的硫酸，现改用排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾氢氧化钾溶溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶液的溶质质量分数相同溶质质量分数相同，则此时，则此时 碱流量阀应如何调节（碱流量阀应如何调节（ ） A A无需变动无需变动 B B减小流量减小流量 C C加大流量加大流量 D D无法确定无法确定C C 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98 课堂练习四：课堂练习四： 如何设计实验证明氢氧化钠与硫如何设计实验证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应？酸发生了化学反应？ 向向盛有盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变成红几滴酚酞溶液，振荡，溶液变成红色，然后再用胶头滴管向其中逐滴色，然后再用胶头滴管向其中逐滴滴入稀硫酸，边滴边振荡，直到溶滴入稀硫酸，边滴边振荡，直到溶液的红色刚刚消失为止液的红色刚刚消失为止
