近五年高考化学试题统计和分析

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1、“神州八号”飞船，“天宫一号”来了！庆典时的烟火庆典时的烟火钢铁的炼制钢铁的炼制火苗火苗近五年高考化学试题统计和分析年份年份高频考点高频考点其他知识点其他知识点题题数数计算反应热计算反应热热化学方程式的书写热化学方程式的书写和判断和判断2012安徽安徽12A12A、天津天津6D6D、浙江、浙江2727（1 1）、）、天津天津1010（4 4）、上海）、上海9CD9CD新课标新课标2727（2 2）、）、四川四川2929（3 3）、）、天津天津7 7（4 4）、）、北京北京2626（1 1） 海南海南1313（3 3）、）、重庆重庆1212 、上海上海9A9A全国全国9 9福建福建6D6D122

2、011新课标新课标2727（1 1）、）、浙江浙江12D12D、北京、北京10D10D、重庆、重庆1313、海南海南5 5、上海、上海11AB11AB新课标新课标2727（2 2）、）、 江苏江苏2020（1 1）浙江浙江12C12C72010新课标新课标1111、重庆、重庆1212、广东、广东9 9、浙江浙江12AB12AB、全国全国7 7、北京、北京2626（1 1）、安徽）、安徽2525（4 4）、福建）、福建2323（5 5）、江苏）、江苏1717（2 2）山东山东1010、 上海上海2525（2 2）122009全国全国1111、天津、天津6D6D、海南海南1212、山东、山东282

3、8（2 2）四川四川9 9、重庆、重庆1212、安徽、安徽2525（4 4）、）、江苏江苏1717（2 2）、广东）、广东2323（1 1）、）、北京北京2828（4 4）天津天津6C6C、 上海上海1919132008海南海南8 8、宁夏、宁夏1313、山东山东2929（1 1）江苏）江苏1717（3 3）重庆重庆1313、四川、四川7 7、广东、广东1919（5 5）、）、天津天津2626（7 7）、）、全国全国2626（1 1）（）（2 2）上海上海171710化学反应中的能量变化一、基本概念一、基本概念 1化学反应中的能量变化 2焓变反应热 3. 中和热 燃烧热二、热化学方程式的书写和

4、正误判断二、热化学方程式的书写和正误判断三、三、 反应热的大小比较和有关计算反应热的大小比较和有关计算 四、知能检测四、知能检测 本章知识在高考中较易得分，常见本章知识在高考中较易得分，常见易错易错知识清单知识清单如下：如下：(1)概念理解出错概念理解出错，例如：对燃烧热和中和热等概念的，例如：对燃烧热和中和热等概念的理解、对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理理解、对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理解等，解答此类问题关键是抓住概念的关键词，深入解等，解答此类问题关键是抓住概念的关键词，深入分析。分析。(2)综综合合应应用出用出错错，例如：反，例如：反应热应热的大小比的大小比较较、物、

5、物质稳质稳定性的比定性的比较较等，解答此等，解答此类问题类问题，要注意考，要注意考虑虑状状态变态变化化中能量中能量变变化，要注意物化，要注意物质稳质稳定性与内能和定性与内能和键键能的关系。能的关系。(3)化学方程式的化学方程式的书书写与运用盖斯定律出写与运用盖斯定律出错错。如忽。如忽视视物物质质的状的状态态，化学，化学计计量数与量数与H不一致等，解答此不一致等，解答此类问类问题题，注意，注意书书写化学方程式的写化学方程式的书书写原写原则则和灵活运用盖斯和灵活运用盖斯定律。定律。1化学反应中的能量变化质量守恒物质变化和能量变化。(3)化学反应中的能量变化形式:(2)化学反应中的两大守恒：能量守恒

6、。和热能、光能、电能的变化。等。通常主要表现为 热量(1)化学反应中的两大变化：2焓变 反应热 (1)定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下进行的反应热叫焓变。用H表示，单位：kJ/mol或kJmol1。【注意】反应热、焓变两个概念是由差别的，但高中阶段一般认为两者等同，不加区分。(2)反应热的种类 ：燃烧热、中和热、溶解热和电离热等。(3)H符号的含义 H0，为正值,表示吸热反应 H0，为负值,表示放热反应3.中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热。 强酸和强碱的稀溶液反

7、应，其中和热为 57.3 kJmol1。实质 H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 请练习例14燃烧热 （1）25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 CCO2 (g) ，H2H2O(l)，SSO2 (g) 。 【注意】含氮元素的物质如N2H4或者NH3燃烧，N元素一般转化为N2，而不是它的氧化物。 请练习例34燃烧热 (2)燃烧热是反应热的一种，其中H为“”或H0。文字叙述燃烧热时，用“负值”或“H”表示。例如，CH4的燃烧热为890.31 kJmol1或H890.31 kJmol1。（例证：2008四川

8、、2009天津CO的燃烧热为283 kJmol1 文字表述属例外情况。）(3) 燃烧热是物质的一种属性，不因物质的多少改变。 如1 mol H2与2 mol H2的燃烧热相同。(4) CH4燃烧热的热化学方程式和CH4燃烧的热化学方程式【练习例2】 、 【练习应用2】 【例1】现有下列热化学方程式NaOH（aq）+ HCl（aq）=NaCl（aq）+ H2O（l） H1= -Q1kJmol1NaOH（aq）+CH3COOH（aq） = CH3COONa（aq）+ H2O（l） H2 = -Q2kJmol1CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq） = CH3COONH4（aq）+ H2O（l

9、) H3 = -Q3kJmol10.5H2SO4（aq）+0.5Ba(OH)2（aq） = 0.5Ba SO4（s）+ H2O（l） H4 = -Q4kJmol1(1)上述四个反应都生成1 mol H2O时放出的热量有多到少的顺序是 ： 随堂随堂练习练习(2)上述四个反应都生成1 mol H2O时， H1 、H2、 H3 、H4由大到小的顺序是 ：Q4 Q1Q2Q3H3 H2 H1 H4 思考：思考与交流1、上述四个中和反应的中和热相同吗？2、对于【例1】中的NaOH（aq）+CH3COOH（aq） = CH3COONa（aq）+ H2O（l） H2 = -Q2kJmol1，其反应热等于中和热

10、加上电离热，对吗？ 【例2】判断正误（已知：CH4的燃烧热为-890.3 kJmol-1）（1）表示CH4燃烧热的热化学方程式可表示为：A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1 （ ）B CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) H=-890.3 kJmol-1 （ ）（2）表示CH4燃烧的热化学方程式可表示为：A CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) H=-890.3 kJmol-1 （ ）B2 CH4(g)+4O2 (g)=2CO2 (g)+4H2O (l) H=2-890.3 kJmol

11、-1 （ ）随堂随堂练习练习【应用1】（09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO42- (aq)+Ba 2+aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) H =-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/molC. C8H18(l)+ 12.5 O2 (g)=8CO 2(g)+ 9 H2O(g) H =-5518 kJ/molD.2C8

12、H18(g)+25 O2(g)=16CO2 (g)+18H2O(l) H =-5518 kJ/mol随堂随堂练习练习二、热化学方程式的书写和正误判断二、热化学方程式的书写和正误判断 书写热化学方程式应注意的几个问题 (1)必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq) (2)应注明H的测定条件。 默认状况为25 、101 kPa (3)热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量。 (4)热化学方程式是表示反应已完成的数量。 (5)热化学方程式中不用“”和“”，不用“”而用“=”表示。练习【例3】 【应用2】 【例3】 (2012临沂质检)25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖

13、的燃烧热H依次是-393.5 kJmol1、-285.8 kJmol1 、-890.3 kJmol1 、-2 800 kJmol1 ，则下列热化学方程式正确的是( )。AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 D.0.5C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1随堂随堂练习练习【应用2】（阶段性测试题）下列热化学方程式中正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为-890.3 kJmol-1

14、，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g) 2 NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H= 2（57.3） kJmol-1D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量，氢气燃烧的热

15、化学方程式表示为： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=- 571.6 kJmol-1随堂随堂练习练习三、反应热的大小比较与计算三、反应热的大小比较与计算 1主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。2主要方法(1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)依据反应物键能与生成物键能计算 HE反应物的键能和E生成物的键能和(3) 根据盖斯定律的计算(4) 根据反应物和生成物的总能量计算 HE生成物E反应物。(5)根据物质燃烧热数值计算 Q(放)n(可燃物)|H|【例4】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2

16、(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 计算反应：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的反应热H_。随堂随堂练习练习【例5】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。(1)已知：H2(g)0.5O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1则a、b、c、d间的大

17、小关系为 。(2)若向三份等体积0.100 0 molL1 NaOH溶液中分别加入稀醋酸，浓H2SO4，稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变H1、H2、H3的大小关系为 。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，则Q1与Q2的大小关系为_。随堂随堂练习练习练真题、验能力、轻巧夺冠高考试题集锦1（2009全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g

18、)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D232.(2011新课标27(1、2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量_kJ

19、；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。2.（2011重庆13） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 A .-1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol3. (2012北京26（1）)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 已知:.反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。.H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_ 。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。请各位同学画出本章知识网络图总结总结归纳归纳谢 谢,再 见!