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1、 1、氧化物的硬度熔点 氧化物指的是氧与电负性比氧小的元素构成的二元化合物。氧在其中显-2价态。几乎一切元素都能与氧构成氧化物。 活泼金属氧化物是离子型化合物，构成离子晶体，熔点和沸点都较高。 非金属元素氧化物是共价型化合物如CO2、SO2构成分子晶体，熔点和沸点较低。少数构成原子晶体如SiO2，熔点和沸点都较高。 不活泼金属元素的氧化物，是离子型和共价型之间的过渡型化合物。 同一金属元素不同价态的氧化物，低价态的，是离子型的，熔点和沸点都较高。高价态的是共价型的，熔点和沸点都较低。 锰氧化物的熔点 MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO2 Mn2O7 1785 1564 1080 535 5
2、.9 硬度较大的氧化物离子型或偏离子型的： Cr2O3 、 Al2O3等。三、氧化物的物理化学性三、氧化物的物理化学性质2氧化物的酸碱性氧化物的酸碱性 根据氧化物根据氧化物对酸、碱、水的反响不同，可将氧化物分酸、碱、水的反响不同，可将氧化物分为四四类： 酸性氧化物：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物；酸性氧化物：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物； 碱性氧化物：碱金属、以及碱土金属碱性氧化物：碱金属、以及碱土金属BeO除外氧化物；除外氧化物； 两性氧化物：主要是两性氧化物：主要是铝、锡、铅的氧化物。的氧化物。 不成不成盐氧化物：氧化物：CO、NO等，它等，它们与酸、碱、水都不起反响。与酸、碱、
3、水都不起反响。3氧化物及其水合物酸碱性氧化物及其水合物酸碱性强弱的普通弱的普通规律律 同一周期内从左到右，酸性加同一周期内从左到右，酸性加强，碱性减弱。，碱性减弱。 同一族内从上到下，酸性减弱，碱性加同一族内从上到下，酸性减弱，碱性加强。4对酸碱性酸碱性递变规律的解律的解释 酸式电离R+ O H碱式电离 硫化物是指硫与硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所构成的化合物。普性比硫小的元素所构成的化合物。普通常指金属硫化物包括通常指金属硫化物包括(NH4)2S(NH4)2S。 硫化物大多数具有特定的硫化物大多数具有特定的颜色：色：PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 H
4、gS四、硫化物的溶解度四、硫化物的溶解度1溶于水的硫化物溶于水的硫化物 第第IA,IIA族元素的硫化物除族元素的硫化物除BeS难溶及溶及(NH4)2S可可溶于水，并溶于水，并发生水解反响。生水解反响。 Na2S + H2O = NaHS + NaOH (NH4)2S + 2H2O = 2NH3.H2O + H2S 金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不溶于稀酸，但可溶于溶于稀酸，但可溶于浓酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。故普通可按溶解性能将硫化物分故普通可按溶解性能将硫化物分为三三类：2 2不溶于水而
5、溶于稀酸的硫化物不溶于水而溶于稀酸的硫化物 MnS( MnS(肉肉红色色) )、ZnS(ZnS(白色白色) )、FeSFeS、CoSCoS、NiS(NiS(黑色黑色) )均属均属这一一类。稀酸指用稀酸指用0.3 mol.dm-30.3 mol.dm-3的稀的稀盐酸，此酸，此类金属硫化物溶度金属硫化物溶度积 Ksp Ksp普通普通大于大于10-2410-24，在溶液中存在着两种离子平衡：一种，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀硫化物的沉淀- -溶解平衡溶解平衡 ，另一种，另一种为H2SH2S的酸碱的酸碱电离平衡。离平衡。 假假设调理溶液中的酸度，可控制溶液中理溶液中的酸度，可控制溶液
6、中S2-S2-离子的离子的浓度，来控制度，来控制这类硫化物沉淀或者溶解。例如要制硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeSFeS，不能，不能单纯用用H2SH2S通入通入FeCl2FeCl2溶液来制溶液来制备，由于反响中有酸生成，由于反响中有酸生成: : FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl FeS FeS溶于稀酸而不会生成溶于稀酸而不会生成FeSFeS。 只需直接用沉淀只需直接用沉淀剂Na2SNa2S或或(NH4)2S(NH4)2S由于沉淀由于沉淀剂本身呈碱性本身呈碱性, ,才干使金属离子沉淀下来：才干使金属离子沉淀下来： FeCl2 +
7、 Na2S = FeS FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl + 2NaCl 3既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物 此此类金属硫化物的溶度金属硫化物的溶度积普通都很小，如普通都很小，如CdS的的Ksp为10-29, CuS的的Ksp为10-36，而，而HgS的的Ksp更小更小(10-53)。 这类难溶金属硫化物溶金属硫化物可可经过将将H2S气体通入金属气体通入金属盐溶液来制溶液来制备。 CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl 要使此要使此类型的金属硫化物溶解，那么必需运用更型的金属硫化物溶解，那么必需运用更剧烈的化学气氛，烈的化学气氛，例如例
8、如浓硝酸、王水一份硝酸、王水一份浓硝酸与三份硝酸与三份浓盐酸的混合酸等。酸的混合酸等。 例如例如CuSCuS可溶于可溶于浓硝酸：硝酸： 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 2NO + 4H2O + 4H2O 在硝酸中、硝酸的氧化性使在硝酸中、硝酸的氧化性使S2-S2-被氧化成被氧化成S S单质，从而使，从而使S2-S2-浓度大大度大大下降，下降，结果使果使该金属硫化物溶解。金属硫化物溶解。 再如再如HgS其其Ksp仅为6.4410-53，仅仅利用利用浓硝酸的氧化作用使硝酸的氧化作用使S2-浓度降
9、低度降低还缺乏以使其溶解，缺乏以使其溶解，还必需借助必需借助浓盐酸中的大量酸中的大量Cl-与与Hg2+的配的配位作用，使位作用，使Hg2+离子的离子的浓度也大大降低，才干使其溶解：度也大大降低，才干使其溶解： 3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2HgCl4 + 3S + 2NO + H2O 1 1、热稳定性定性: : 碳酸碳酸盐 碳酸碳酸氢盐 碳酸。碳酸。 例如例如Na2CO3Na2CO3分解温度分解温度为2073K2073K；而；而NaHCO3NaHCO3分解温度分解温度仅为543K543K；但；但H2CO3H2CO3常温常常温常压即可分解。即可分解。2 2、除活、除活泼金属
10、外，其他金属的碳酸金属外，其他金属的碳酸盐的的热稳定性都定性都较差，普通尚未差，普通尚未加加热到熔点就分解了。到熔点就分解了。3、普通来、普通来说，碳酸，碳酸盐中金属离子的中金属离子的电荷越高，半径越小，即金属离荷越高，半径越小，即金属离子的极化才干越子的极化才干越强，该碳酸碳酸盐的的热稳定性就越差。定性就越差。4、碳酸、碳酸盐的的热分解是一种气固两相分解是一种气固两相间的平衡。的平衡。 CaCO3 = CaO + CO2 Kp = p CO2五、碳酸五、碳酸盐的的热稳定性与离子极化定性与离子极化1、热稳定差定差 硝酸硝酸盐和和亚硝酸硝酸盐的的热稳定性很差，容易受定性很差，容易受热分解。在一切
11、无机含氧分解。在一切无机含氧酸酸盐中，中，对同一金属的同一金属的盐而言，其硝酸而言，其硝酸盐和和亚硝酸硝酸盐的熔点通常是最低的熔点通常是最低的。而且除的。而且除钾钠等少数活等少数活泼金属外，其它金属的硝酸金属外，其它金属的硝酸盐和和亚硝酸硝酸盐在受在受热时，大多未到熔点就，大多未到熔点就发生了生了热分解反响。分解反响。2、热分解的特点分解的特点 硝酸硝酸盐和和亚硝酸硝酸盐热分解反响与碳酸分解反响与碳酸盐热分解反响不同，硝酸分解反响不同，硝酸盐和和亚硝酸硝酸盐热分解伴随有氮的氧化分解伴随有氮的氧化态的改的改动，属于氧化复原反响。例如：，属于氧化复原反响。例如： 2KNO3(S) = 2KNO2(
12、S)+O2(g) 4NaNO2(S) = 2Na2O(S) + 4NO(g) + O2(g) 反响中有反响中有N的氧化的氧化态改改动，有氧气放出除，有氧气放出除NH4NO3外，因此可以外，因此可以为硝酸硝酸盐是一种供氧是一种供氧剂。硝酸。硝酸盐和和亚硝酸硝酸盐不不稳定性也与其氧化复原性定性也与其氧化复原性质有关。有关。亚硝酸硝酸盐普通都溶于水除普通都溶于水除AgNO2外，而且外，而且亚硝酸硝酸盐普通均有普通均有毒，并且是一种致癌物毒，并且是一种致癌物质，运用，运用时务必小心。必小心。3、硝酸、硝酸盐、亚硝酸硝酸盐都具有氧化性，在酸性条件下，都具有氧化性，在酸性条件下，显示出示出较强的氧化的氧化
13、才干。才干。亚硝酸硝酸盐既有氧化性，也有复原性当遇到既有氧化性，也有复原性当遇到强氧化氧化剂如如KMnO4)六、硝酸六、硝酸盐、亚硝酸硝酸盐的的热分解分解通常通常,硝酸盐热分解的产物，随金属离子的活泼性不同而分为三种类型：硝酸盐热分解的产物，随金属离子的活泼性不同而分为三种类型：1、金属活、金属活泼顺序在序在Mg以前的活以前的活泼金属的硝酸金属的硝酸盐，受，受热分解成其分解成其亚硝酸硝酸盐和氧气。和氧气。如如 2NaNO3(S) = 2NaNO2(S)+O2(g)2、金属活、金属活泼顺序介于序介于Mg与与Cu之之间的金属包括的金属包括Mg和和Cu的硝酸的硝酸盐，受，受热分解分解生成相生成相应的
14、金属氧化物及的金属氧化物及NO2(g)和和O2(g)。如：。如： 2Pb(NO3)2(S) = 2PbO(S) + 4NO(g) + O2(g)3、金属活、金属活泼顺序在序在Cu以后的不活以后的不活泼金属的硝酸金属的硝酸盐，受，受热分解生成相分解生成相应的的单质及及NO2(g)和和O2(g)。如：。如： 2AgNO3(S) = 2Ag(S) + 2NO2(g) + O2(g) NH4NO3的的热分解可是一种特例。分解可是一种特例。这是由于是由于NH4NO3中有两种不同氧化中有两种不同氧化态的的N，在，在热分解分解过程中它程中它们之之间发生氧化复原反响，最后得到的生氧化复原反响，最后得到的产物只
15、需一种氧化物只需一种氧化态的的N，而且不像其它硝酸，而且不像其它硝酸盐热分解分解时能放出氧气：能放出氧气： NH4NO3(S) = N2O(g) + 2H2O 上面上面仅是硝酸是硝酸盐热分解的普通分解的普通规律和根本律和根本类型，型，实践上有些例外，何况同一践上有些例外，何况同一金属的硝酸金属的硝酸盐的的热分解也能分解也能够出出现不止一种的分解方式。不止一种的分解方式。 二氧化硅二氧化硅硅石硅石 无定型体：石英玻璃，硅藻土，燧石无定型体：石英玻璃，硅藻土，燧石 晶晶 体：天然体：天然为石英石英(原子晶体原子晶体) 纯 石石 英：水晶英：水晶 含有含有杂质的石英：的石英：玛瑙瑙缟玛瑙缟玛瑙紫晶紫
16、晶石英盐石英盐水晶水晶黑曜石黑曜石玛瑙玛瑙七、硅酸七、硅酸盐的构造、水泥的主要成分的构造、水泥的主要成分 硅酸及硅酸硅酸及硅酸盐 (silicic acid & silicate)硅酸硅酸H4SiO4 原硅酸正硅酸H2SiO3 偏硅酸，二元弱酸xSiO2yH2O 多硅酸名名 称称 化学组成化学组成 x 值值 y 值值正硅酸正硅酸 H4SiO4 1 2偏硅酸偏硅酸 H2SiO3 1 1二偏硅酸二偏硅酸 H2Si2O5 2 1焦硅酸焦硅酸 H6Si2O7 2 3三硅酸三硅酸 H4Si3O8 3 2几种不同的多硅酸几种不同的多硅酸x SiO2y H2O 硅酸硅酸盐的构造的构造-硅氧四面体：硅氧四面体
17、：Si 采用采用 sp3 杂化化轨道与道与 O 构成硅构成硅氧四面体氧四面体, 处于四面体于四面体顶 端的端的 氧原子均氧原子均为周周围的四面体共用，的四面体共用，这种种构造构造导致其化学性致其化学性质很很稳定定 .正硅酸根离子正硅酸根离子SiO44-共用一个顶点的二硅酸根离子共用一个顶点的二硅酸根离子Si2O76-共用两个顶点的链状翡翠共用两个顶点的链状翡翠 NaAl(SiO3)2绿柱石中共用两个顶点的环状绿柱石中共用两个顶点的环状Si6O1812-水泥的主要成分水泥的主要成分-水泥熟料的主要化学成分有：水泥熟料的主要化学成分有： 硅酸三硅酸三钙3CaO.SiO2) 硅酸二硅酸二钙2CaO.SiO2) 铝酸三酸三钙3CaO.Al2O3)等等
