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1、新课标人教版化学选修新课标人教版化学选修4 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 举出几例你在生活中所遇到与举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。化学反应快慢有关的事例。一、一、化学反应速率化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的个是反应的时间时间；另一个是反应物或生成；另一个是反应物或生成物的物的浓度浓度。反应物浓度随着反应的进行而。反应物浓度随着反应的进行而不断
2、减小，生成物浓度随着反应的不断进不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。行而增大。1.1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示或生成物浓度的增加来表示2.2.数学表达式数学表达式: : v (B) =3 3.单位单位:molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 4. .关于关于化学反应速率的简单计算化学反应速率的简单计算:例例在某一化学反应里在某一化学反应里,反应反应物物A的浓度在的浓度在10 s内从内从4.0molL-1变成变成1.0molL-1,在这在这10 s内内A
3、的化的化学反应速率是多少学反应速率是多少?0.3molL-1S-1例例向一个容积为向一个容积为1L的密闭容的密闭容器中放入器中放入2molSO2和和1molO2,在一在一定的条件下定的条件下,2s末测得容器内有末测得容器内有0.8molSO2,求求2s内内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率之比。的平均反应速率和反应速率之比。化学反应速率之比化学反应速率之比=化学计量数之比化学计量数之比1.反应反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密闭容器中发生密闭容器中发生,5min内内NH3 的质的质量增加了量增加了1.7克克,求求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 随
4、堂练习随堂练习随堂练习随堂练习例例.在在 mA + n B = pC 的反应中的反应中,经经过过10 s的反应后的反应后,各物质的浓度变化为各物质的浓度变化为: A减少减少amolL-1, B减少减少a/2 molL-1 , C增加增加a molL-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_小结：小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其
5、数值之比等于化其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）明对应的物质）4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。不用固体或纯液体表示化学反应速率。二、化学反应的速率是通过实验测定的。二、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有测定方法有 、直接观察某些性质（如释放出气体的体、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深
6、浅和显色物质浓、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应速率。（实验一）实验分析（实验一）实验分析 反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应在四种不同情况下的反应速率分别为速率分别为v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C)
7、= 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_=比较一个反应的反应速率的快慢比较一个反应的反应速率的快慢, ,必须找同一参照物必须找同一参照物随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3.根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_B、AC2B+3A 3C随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习4.在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行
8、到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大5把把下下列列四四种种X溶溶液液，分分别别加加进进四四个个盛盛有有10mL浓浓
9、度度为为2 molL-1 的的盐盐酸酸的的烧烧杯杯中中，并并都都加加水水稀稀释释至至50mL，此此时时，X和和盐盐酸酸缓缓慢慢地地进进行行反反应，其中反应速率最大的是（应，其中反应速率最大的是（ ）。）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习6反反应应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行半半分分钟钟后后，NO的的物物质质的的量量增增加加了了0.3mol，则则此此反反应应的的平平均均速速率率（x）（表
10、表示示反反应应物物的的消消耗耗速速率率或或生生成成物物的的生生成成速速率率）为为（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习7反反应应4A（气气）+5B（气气）= 4C(气气)+6D（气气）在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行，半半分分钟钟后后，C的的物物质质的的量量增加了增加了0.3mol。下列论述正确的是（。下列论述正确的是（ ）（A）A的平均反应速率是的平均反应速率是0.010 m
11、olL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物质的量至少为的物质的量至少为0.45mol（C）容容器器中中A、B、C、D的的物物质质的的量量比比一一定定是是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习8在在密密闭闭容容器器中中进进行行可可逆逆反反应应，A与与B反反应应生生成成 C， 其其 反反 应应 速速 率率 分分 别别 用用 (A)、 (B)、(C)（molL-1s-1）表表示示，且且(A)、(B)、(C)之之间间有有如如下下所所示示的的关关系系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应
12、可表示为（。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B B随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习1.（1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：2. _（2 ）下列各组实验中）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是溶液变浑浊的先后顺序是：_ A. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反应温度为，反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为10OCC. 0.1
13、mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD. 0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD C ABS2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O附加题附加题 2.已知：已知：3 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g )在不同条件下反应速率分别为：在不同条件下反应速率分别为： VA = 0.6 mol / ( L min ) VB=0.45mol / (L min ) VC = 0.4 mol / (L min ) VD=0.45mol / (L min ) 则此反应在不同条进行最快的是件下则此反应在不同条进行最快的是件下 （ ）1243 （A ) ( B ) (C ) ( D )3211423 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g ) 1VA = 0.6 0.2 0.4 0.4 2VB=0.45 1.35 0.9 0.9 3VC=0.4 0.6 0.2 0.44VD=0.450.675 0.225 0.45C附加题附加题课后作业课后作业、课本页练习、课本页练习3一题一题、预习、预习
