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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定【例题例题1 1】用用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液27.50mL27.50mL通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是多少？多少？【解解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.10m
2、ol/L 0.0275L 0.02500L 0.11mol /L一、酸碱滴定的定义一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时：即即 C C酸酸 V V酸酸= C= C碱碱V V碱碱 三、中和滴定实验的关键是什么？三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参
3、加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 红红 .紫紫 .蓝蓝 无无. 粉红粉红. 红红 红红. 橙橙. 黄黄 指示剂的选择指示剂的选择酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红色变无色颜色由红色变无色碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色变浅红色颜色由无色变浅红色甲基橙：酸滴定碱甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色刚好到橙色颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸碱滴定酸颜色由红色刚好到黄色颜色由红色刚好到黄色酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4
4、 红红 .紫紫 .蓝蓝 无无. 粉红粉红. 红红 红红. 橙橙. 黄黄 请注意记住请注意记住请注意记住请注意记住 ： 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱, ,必选甲基橙必选甲基橙必选甲基橙必选甲基橙; ; 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸, ,必选酚酞必选酚酞必选酚酞必选酚酞; ; 两强滴定两强滴定两强滴定两强滴定, ,原则上甲基橙和酚酞皆可选用原则上甲基橙和酚酞皆可选用原则上甲基橙和酚酞皆可选用原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ; 中和滴定肯定不用石蕊中和滴定肯定不用石蕊中和滴定肯定不用石蕊中和滴定肯定不用石蕊. . 滴定管的结构仪器仪器:酸式滴定管酸式滴定管、碱式
5、滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液用来盛装待测溶液)等等酸式滴定管酸式滴定管:不能用来盛放碱溶液不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞粘结活塞)碱式滴定管碱式滴定管:不能用来盛放酸溶液不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管氧化胶管)酸式滴定管或碱式滴定管酸式滴定管或碱式滴定管:“0”刻度在上刻度在上端端,体积读数读到体积读数读到0.01mL量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、
6、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度： ，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较量筒与滴定管的比较78滴定管滴定管（2）、读数注意事项）、读数注意事项您读得准吗？25.60四、滴定过程四、滴定过程 1 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：查漏查漏-洗涤洗涤-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液5、实验步骤：、实验步骤： 1）查漏）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动
7、 是否灵活；是否灵活； 2）洗涤润洗）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管管23次；次； 3）装液）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4）赶气泡）赶气泡：酸式酸式:快速放液快速放液碱式碱式:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起 5）调液）调液：调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，之间，并记下读数。并记下读数。2 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待待测
8、液测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。 4、滴定滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复1-2次次-计算。计算。操作中要注意的操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数重复滴定操作2到3次数据记录及计算编编号号滴入滴入标准盐酸的体积标准盐酸的体积c(HClc(HCl)=0.1154 mol)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终终读数读数b b初初读数读数a a体积体积mLmL体
9、积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba五、酸碱中和滴定中的误差分析五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 测测 =c标标V标标V测测以标准以标准HClHCl滴定
10、滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏
11、大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小(2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V
12、酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变(3)、碱式滴定管的因素、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，没将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小(4)、配制时因素、配制时因素(含杂质含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取
13、一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小例题例题 用标准用标准NaOHNaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏示剂，下列情况
14、对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？大还是偏小？ 1 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。失。 3 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。确。 4 4、配制标准溶液的、配制标准溶液的NaOHNaOH中混有碳酸钠杂质。中混有碳酸钠杂质。 5 5、 NaOHNaOH标准溶液放置在空气中时间较长。标准溶液放置在空气中时间较长。1偏大偏大2、偏大、偏大3、偏小、偏小4、偏大、偏
15、大5、无影响、无影响例题实验实验 中和热的测定中和热的测定一、实验原理一、实验原理1.1.反应原理：反应原理： H H+ +(aq(aq) + OH) + OH- -( (aqaq)=H)=H2 2O(l)O(l)；H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol2.2.计算方法：计算方法：（强酸和强碱反应）（强酸和强碱反应） Q=mCt（1）其中）其中 Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值（2）因为）因为m = V酸酸酸酸V碱碱碱碱 、V酸酸=V
16、碱碱 =50mL；而酸的浓度是而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是、碱的浓度是0.55mol/L；且且酸酸=碱碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：）中和热计算公式：二、实验用仪器和药品二、实验用仪器和药品1 1、实验仪器：、实验仪器： 大烧杯（大烧杯（500 500 mLmL）、小烧杯（）、小烧杯（100 100 mLmL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 50 mLmL）两个、泡沫塑料或纸条、）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形
17、环形 玻璃搅拌棒玻璃搅拌棒。2 2、实验药品：、实验药品： 0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液。溶液。3 3、实验装置如下图所示：、实验装置如下图所示：1 1、为了保证、为了保证0.50mol L0.50mol L1 1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中和，采中和，采用用0.55molL0.55molL1 1NaOHNaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。的碱并不参加中和反应。注意点注意点: :2 2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中、实验中若
18、用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3 3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。且要稳定一段时间再记下读数。4 4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。却至室温，才能使用。
19、注意点注意点: :5 5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6 6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。因为过量的酸碱并不参加中和反应。数据处理数据处理 1 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t t1 1/t t2 2/(t(t2 2-t-t1 1)/)/ 温度温度实验次数实验次数起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度
20、t t2 2/温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 3三、学以致用三、学以致用1.1.本实验中若把本实验中若把50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.2.若改用若改用100 100 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mLmL 0.55 0.55 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中
21、和热的数值是否约为溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？参考答案：1.1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。吸热，故将使测得结果偏小。2.2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 1 mol H2Omol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同同试回答下列中和热测定的有关问题。试回答
22、下列中和热测定的有关问题。（1 1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL0.50molL1 1盐酸、盐酸、0.55molL0.55molL1 1 NaOHNaOH溶液，尚缺少的实验用品是溶液，尚缺少的实验用品是_。（2 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是，其原因是_。（3 3）实验时所用盐酸及）实验时所用盐酸及NaOHNaOH溶液的体积均为溶液的体积均为50mL50mL，各溶，各溶液密度为液密度为1g/cm1g/cm3 3，生成溶液的比热容，生成溶液的比热容C C4.18J/(g)4.18J/(g)实验起始温度为实验起始温度为22.022.0，终止温度为，终止温度为25.425.4。试求中和热。试求中和热H H_。练习练习温度计、量筒温度计、量筒56.8kJ/mol铜丝易导热，使热量损失较大铜丝易导热，使热量损失较大不能不能
