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1、 第一节第一节 物质的分类物质的分类对应必修对应必修1 1第二章第一节第二章第一节物质的分类物质的分类P P24-2924-29考考 纲纲 要要 求求4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。、了解常见化学物质及其变化的分类方法。5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。3、了解胶体是一种常见的分散系。、了解胶体是一种常见的分散系。1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7、
2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。9、比较氧化性、还原性的强弱、比较氧化性、还原性的强弱6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。子的检验方法。 以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用1 1、物质的分类及应用、物质的分类及应用 2
3、 2、分散系的种类与胶体的性质、分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类及应用一、物质的分类及应用二、物质的化学变化二、物质的化学变化1、化学反应的分类、化学反应的分类2、离子反应、离子反应3、氧化还原反应、氧化还原反应本章知识体系本章知识体系一、物质的简单分类一、物质的简单分类1、分类的目的和意义：、分类的目的和意义：2、分类的标准：、分类的标准：3、常用的分类方法：、常用的分类方法：根据组成或性质根据组成或性质交叉分类法交叉分类法树状分类法树状分类法 分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质
4、及其运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。物质及其变化的规律。3、常用的分类方法、常用的分类方法：Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠钠 盐盐 钾钾 盐盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐问题：对于左边几问题：对于左边几种纯净物从其组成的种纯净物从其组成的阳离子来看，它属于什阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？又属于什么盐？ 按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。可弥补单一分类方法的不足可弥补
5、单一分类方法的不足交叉分类法：交叉分类法：【讨论】【讨论】请指出下列物质所属类别。请指出下列物质所属类别。空气空气O O2 2CuCuH H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2KNOKNO3 3COCO2 2物物 质质化合物化合物碱碱盐盐酸酸氧氧化化物物单质单质金金 属属非非金金属属混合物混合物对同类事物进行再分类对同类事物进行再分类 根据所含物质的种类数分类根据所含物质的种类数分类根据组成和性质分类根据组成和性质分类纯净物纯净物根据所含元素的种类数分类根据所含元素的种类数分类3、常用的分类方法、常用的分类方法：树状分类法树状分类法酸酸碱碱盐盐氧氧化化物物纯纯净净物物无无机机化化
6、合合物物有有机机化化合合物物物物质质混混合合物物单单质质化化合合物物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体溶液溶液浊液浊液胶体胶体4、物质的分类、物质的分类： 学习了分类的方法以后，我们应学学习了分类的方法以后，我们应学会对化学知识进行及时的会对化学知识进行及时的归纳和整理归纳和整理，学会学会对物质及其变化进行分类对物质及其变化进行分类，并通过，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而类物质的性质，从而提高我们化学学习提高我们化学学习的效率的效率。二二.物质的变化物质的变化物理物理变化变化化学化学变化变化1、物物质质的的变变化化
7、定义定义： 没有新物质生成的变化没有新物质生成的变化实质实质：物质不发生变化；分子、原子物质不发生变化；分子、原子不变，只是状态发生了变化不变，只是状态发生了变化定义定义： 有新物质生成的变化有新物质生成的变化实质实质：物质发生了改变，分子也物质发生了改变，分子也发生了变化发生了变化原则：原则：表示：表示：判断的依据：判断的依据：质量守恒定律质量守恒定律化学方程式、离子方程式化学方程式、离子方程式是否有新的物质生成是否有新的物质生成2、物理变化和化学变化的比较、物理变化和化学变化的比较没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成化学组成不变，无新化学组成不变，无新分子生成，可能有化分子
8、生成，可能有化学键的断裂学键的断裂化学组成改变，旧化学组成改变，旧键断裂和新键形成键断裂和新键形成物质的形状、状态发物质的形状、状态发生改变生改变发光、放热、气体生发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀成、变色、产生沉淀蒸馏蒸馏(分馏分馏)、蒸发、蒸发、升华、盐析、吸附、升华、盐析、吸附、渗析、渗析、潮解、潮解、焰色反焰色反应、金属导电等应、金属导电等风化、裂化、皂化、风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变性、同素异形体转变变化学变化过程中一定同时发生物理变化，但化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。在物理变化过程里不一定发
9、生化学变化。(1)风化一般属于化学变化。风化一般属于化学变化。(2)物物质质潮潮解解时时若若生生成成了了结结晶晶水水合合物物属属化化学学变变化。化。(3)同素异形体的转化属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化。(4)有有化化学学键键断断裂裂的的不不一一定定都都是是化化学学变变化化。如如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。(5)发发生生化化学学变变化化常常常常伴伴随随放放热热、发发光光变变色色、生生成成气气体体、产产生生沉沉淀淀等等现现象象，但但有有上上述述现现象象的的变化并不一定是发生了化学变化。变化并不一定是发生了化学变化。 特别注意点：特别
10、注意点：【例【例1】下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是( ) 焰色反应焰色反应 发光发热发光发热 燃烧燃烧 爆炸爆炸 盐析盐析 O3变成变成O2 A. B. C. D.【例【例2】用化学方法不能实现的是（用化学方法不能实现的是（ ） A、生成一种新分子、生成一种新分子 B、生成一种新离子、生成一种新离子 C、生成一种新原子、生成一种新原子 D、生成一种新单质、生成一种新单质CC典典 型型 剖剖 析析化化学学反反应应按反应物和生成物的按反应物和生成物的类别类别以及反应前后物质的以及反应前后物质的多少多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反
11、应中按反应中是否有是否有离离子子参加参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应3、多角度对化学反应分类、多角度对化学反应分类按反应进行的按反应进行的程度程度可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应按反应的能量按反应的能量变化变化放热反应放热反应吸热反应吸热反应CuOCuO、FeFe2 2O O3 3、NaNa2 2O OCOCO、P P2 2O O5 5、H H2 2O OCOCO2 2、P P2 2O O5 5、SOSO3 3CaOCaO、CuOCuO、K K2 2O OCOCO、NONO氧氧化化物物从
12、组成从组成元素分元素分非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物1）氧化物的分类及应用）氧化物的分类及应用AlAl2 2O O3 3不成盐氧化物不成盐氧化物成盐成盐氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物从从性性质质分分三、物质分类的应用三、物质分类的应用-物质的性质（变化）物质的性质（变化）元元素素与与氧氧化化合合生生成成的的化化合合物物叫叫做做氧氧化化物物(有有且且只只由由两两种种元元素素组组成成）1 1）非金属氧化物）非金属氧化物不一定不一定是酸性氧化物；是酸性氧化物；如：如：NONO、COCO（不成盐氧化物）（不成盐氧化物）2 2）酸性氧化物）酸性氧化
13、物不一定不一定是非金属氧化物；是非金属氧化物；如：如：MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3 3 3）金属氧化物）金属氧化物不一定不一定是碱性氧化物；是碱性氧化物；如：如：AlAl2 2O O3 3（两性氧化物），（两性氧化物），MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3（酸性（酸性氧化物）氧化物） 4 4）碱性氧化物）碱性氧化物一定一定是金属氧化物是金属氧化物 5 5）酸性氧化物酸性氧化物都是都是酸酐，都含有相对应的含氧酸酐，都含有相对应的含氧酸，但酸，但不一定不一定都能与水反应。都能与水反应。 特特 别别 注注 意意酸性氧化物和碱性氧化物的通性酸性氧化物和碱性氧化物的通性酸性氧
14、化物：酸性氧化物：如：如：CO2、SO2、Mn2O7；酸性氧化物通性：酸性氧化物通性：1 1）和水反应生成相应的酸（一般）和水反应生成相应的酸（一般） 2 2）和碱反应生成盐（和水）和碱反应生成盐（和水） 3 3）和碱性氧化物反应生成盐）和碱性氧化物反应生成盐碱性氧化：碱性氧化：如：如：K2O、MgO、CaO碱性氧化物通性：碱性氧化物通性：1 1）和水反应生成相应的碱）和水反应生成相应的碱（一般）（一般） 2 2）和酸反应生成盐（和水）和酸反应生成盐（和水） 3 3）和酸性氧化物反应生成盐）和酸性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化
15、物能与酸反应生成盐和水的氧化物酸酸H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3HClHCl、H H2 2S SH H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHClH H3 3POPO4 4 H2SO3H H2 2COCO3 3 CHCH3 3COOHCOOH2）酸的分类及其应用）酸的分类及其应用从是否从是否含氧分含氧分从酸性从酸性强弱分强弱分从电离产生的从电离产生的H H数目数目无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸HNOHNO3 3、HClHClH H2 2SOSO4 4、H
16、H2 2COCO3 3H H3 3POPO4 4从物从物理性理性质分质分易挥发易挥发性酸性酸难挥发性酸难挥发性酸H HCl、HNOHNO3 3H2SO4、 H H3 3POPO4 4电离时，产生的阳离子全部是电离时，产生的阳离子全部是H 的化合物。的化合物。1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气气3.酸酸+碱性氧化物碱性氧化物=盐盐+水水4.酸酸+碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）5. 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐条件：条件：(1)金属指排在金属指排在H前面的活泼金属前面的活泼金属 (2)酸为非氧化性酸酸为非氧化性酸Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H
17、2SO4=CuSO4+H2O酸的通性酸的通性紫色紫色石石蕊试液遇蕊试液遇酸酸变变红红色，色，无色无色酚酚酞试液遇酞试液遇酸不变酸不变色。色。条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或弱电解质或弱电解质1、下列关于氧化物的各、下列关于氧化物的各项叙述正确的是叙述正确的是。酸性氧化物肯定是非金属氧化物；酸性氧化物肯定是非金属氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物均可与水反酸性氧化物均可与水反应生成相生成相应的酸；的酸；与水反与水反应生成酸的氧化物不一定是
18、酸生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；2、想一想：通、想一想：通过哪些物哪些物质反反应可以制取无机酸？可以制取无机酸？3、氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸没有氧化性，、氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸没有氧化性，这句句话对吗？典典 型型 剖剖 析析不对。酸都有氧化性（不对。酸都有氧化性（H+可得到电子）可得到电子）碱碱NaOH KOH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 33）碱的分类及其应用）碱的分类及其应用从碱性从碱性
19、强弱分强弱分从电离从电离产生的产生的OH-OH-数目数目中强碱中强碱弱碱弱碱强碱强碱一元碱一元碱二元碱二元碱三元碱三元碱NaOH KOHNaOH KOHBa(OH)Ba(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH) 2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3从溶解从溶解性分性分易溶碱易溶碱难溶碱难溶碱NaOH KOH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 31.能使指示剂变色能使指示剂变色 2.碱碱+酸性氧化物酸性氧化物=盐盐+水水 3.碱碱+酸酸=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐CO2+2NaO
20、H=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O条件条件：生成物中有生成物中有 或或或弱电解质或弱电解质 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClNH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3紫色的紫色的石石蕊试液遇蕊试液遇碱碱变变蓝蓝色，色，无色的无色的酚酚酞试液酞试液遇遇碱碱变变红红色色碱的通性碱的通性盐盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。子的化合物。复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NHNH4 4+ +）和一种酸根离子组成）和一
21、种酸根离子组成复盐复盐盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸与碱完全中和的产物酸与碱完全中和的产物4）盐的分类）盐的分类1.盐盐+金属金属=新新盐盐+新新金属金属4.盐盐+盐盐=新新盐盐+新新盐盐3.盐盐+碱碱=新新盐盐+新碱新碱2.盐盐+酸酸=新酸新酸+新盐新盐条件条件（1）金属指排在前面的相对活泼金属置换排在后面的盐）金属指排在前面的相对活泼金属置换排在后面的盐溶液中的金属元素溶液中的金属元素 （2）极活泼的金属如钾
22、钙钠与盐溶液反应时，先与水反）极活泼的金属如钾钙钠与盐溶液反应时，先与水反应。应。盐的通性盐的通性 条件条件：生成物中有生成物中有或或或弱或弱电解解质复分解反应复分解反应置换反应置换反应金属、非金属、酸、碱、盐之间的转化金属、非金属、酸、碱、盐之间的转化四四.分散系及其分类分散系及其分类1.分散系：分散系： 一种或几种物质的粒子分散于另一一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做其中被分散的物质称做分散质分散质，分散其他物质的物质称做分散其他物质的物质称做分散剂。分散剂。2.分散系的组成：分散系的组成：分散系分散质十分散剂分散系分
23、散质十分散剂溶液溶液胶体胶体浊液。浊液。 3.分散系的分类（根据分散系的分类（根据分散质粒子大小）分散质粒子大小）nm100nm溶液溶液浊液浊液胶体胶体4三种分散系比三种分散系比较107m均一、透明、均一、透明、稳定稳定多数均一、透明、多数均一、透明、介稳性介稳性不均一、不透明、不均一、不透明、不稳定不稳定单个分子单个分子或离子或离子分子集合体或分子集合体或有机高分子有机高分子许多分子集许多分子集合体合体能能能能不能（悬浊液）不能（悬浊液）能能（胶粒）不能（胶粒）不能不能不能食盐水、碘酒食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液肥皂水、淀粉溶液泥水泥水五五.胶体胶体1.胶体：胶体：分散质直径在分散质直径在
24、1nm100nm之间的分散之间的分散系叫胶体。系叫胶体。2.胶体的分类：胶体的分类：气溶胶气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘如：空气、云、雾、烟、尘液溶胶液溶胶 如：牛奶、豆浆、油漆如：牛奶、豆浆、油漆固溶胶固溶胶 如：木炭、泡沫塑料、珍珠、如：木炭、泡沫塑料、珍珠、湿砖块、合金、有色玻璃湿砖块、合金、有色玻璃3.胶体的性质和应用：胶体的性质和应用：性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；胶体的性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；胶体的聚沉。聚沉。定定义：光束通：光束通过胶体胶体时，形成光亮的通路的，形成光亮的通路的现象。象。3胶体的性胶体的性质和和应用用（1）丁达）丁达尔尔现象象原因：胶体分散
25、原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶的粒子比溶液中溶质的微的微粒大，使光波粒大，使光波发生散射。生散射。应用：区用：区别溶液和胶体。溶液和胶体。（2）布朗运）布朗运动原因：水分子从各方向撞原因：水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。胶体粒子在不同方向受的力是不同的。电影放映电影放映定定义：在超：在超显微微镜下可下可观察到察到胶体粒子在做不停的、无秩序的胶体粒子在做不停的、无秩序的运运动。利用丁达尔效应区分利用丁达尔效应区分:溶液和胶体溶液和胶体（3）电泳现象）电泳现象阴阴极极阳阳极极 Fe(OH)3胶体胶体定定义：在外加：在外加电场的作用下，的作
26、用下，胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里向里向电极作极作定向移定向移动的的现象。象。解解释：胶体粒子具有相：胶体粒子具有相对较大的大的表面表面积，能吸附离子而，能吸附离子而带电荷。荷。胶粒带电的胶粒带电的一般一般规律：规律：1）金属氧化物、金属氢氧化物等）金属氧化物、金属氢氧化物等胶体粒子吸附阳离子而带正电；胶体粒子吸附阳离子而带正电； 2）非金属氧化物、金属硫化物、）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体粒子带负电；硅酸等胶体粒子带负电； 3）淀粉胶体不吸附阴阳离子）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带不带电，无电泳现象。电，无电泳现象。应用：用：i生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白生物化学中常利用来
27、分离各种氨基酸和蛋白质ii医学上利用血清的医学上利用血清的纸上上电泳来泳来诊断某些疾病。断某些疾病。iii电镀业采用采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉的沉积在金属、布匹和木材上。在金属、布匹和木材上。iv陶瓷工陶瓷工业精精练高岭土。除去高岭土。除去杂质氧化氧化铁。v石油工石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。中，将天然石油乳状液中油水分离。vi工工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工金工业中的除中的除尘等。等。应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。的形成。（4）胶体
28、的聚沉）胶体的聚沉定义：定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。沉淀从分散剂中分离出来。胶粒凝聚的原因：外界条件的改变胶粒凝聚的原因：外界条件的改变i加热加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。ii加强电解质加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越
29、高，聚沉能力越大。的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。（2）水解法：）水解法：Fe(OH)3胶体胶体向向20mL沸蒸沸蒸馏水中滴加水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，和溶液，继续煮沸一会儿，得煮沸一会儿，得红褐色的褐色的Fe(OH)3胶体。胶体。离子方程式离子方程式为：4胶体的制胶体的制备（1）物理法：）物理法：如研磨如研磨(制豆制豆浆、研墨、研墨)，直接分散，直接分散(制制蛋白胶体蛋白胶体)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+注意注意：不能用自来水不能用自来水，自来水中有自来水中有电解解质会使胶体聚沉会使胶体聚沉。FeCl3溶液溶液应逐滴滴入且不能逐滴滴入且不能过量
30、量，过量的量的FeCl3会使胶会使胶体聚沉体聚沉。加加热时间不宜不宜过长。化学方程式化学方程式用用“=”，不能用不能用“”符号符号。 （3）复分解法：）复分解法：AgI胶体胶体向盛向盛10mL 0.01molL1 KI的的试管中，滴加管中，滴加810滴滴0.01molL1 AgNO3，边滴滴边振振荡，得浅黄色，得浅黄色AgI胶体。胶体。硅酸胶体硅酸胶体在一大在一大试管里装入管里装入5mL10mL1molL1HCl，加入，加入1mL水玻璃，然后用力振水玻璃，然后用力振荡即得。即得。离子方程式分离子方程式分别为： Ag+I=AgI(胶体胶体) SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体胶体)
31、复分解法配制胶体复分解法配制胶体时溶液的溶液的浓度不宜度不宜过大，以免生大，以免生成沉淀。成沉淀。 利用渗析方法利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，中，使离子或分子通使离子或分子通过半透膜半透膜进入溶入溶剂里，由于胶体里，由于胶体颗粒不能通粒不能通过半透膜，半透膜，从而得到从而得到纯净的胶体。的胶体。5胶体的提胶体的提纯半透膜半透膜水水Fe(OH)3胶体，胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分分别由相由相应的的盐水解生成不溶物形成。水解生成
32、不溶物形成。FeCl3溶液：溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+明明矾溶液：溶液：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+水玻璃：水玻璃：SiO32+3H2OH4SiO4(胶体胶体)+2OH肥皂水：肥皂水：C17H35COO+H2OC17H35COOH(胶体胶体)+OH卤化化银胶体。胶体。Ag+XAgX(胶体胶体)土壤胶体。土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如有色玻璃，如蓝色色钴玻璃玻璃(分散分散质为钴的的蓝色氧化物，分色氧化物，分散散剂为玻璃玻璃)。烟、云、烟、云、雾。 注意：原则上所有物质均可制成胶体，如氯化钠溶于乙醇注意
33、：原则上所有物质均可制成胶体，如氯化钠溶于乙醇6常常见的胶体分散系的胶体分散系7 7、胶体的应用、胶体的应用与危害与危害1.1.农业生产农业生产土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体的形式存在。以胶体的形式存在。2.2.医疗卫生医疗卫生 血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。基酸和蛋白质。3.3.日常生活日常生活: : 制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。4.4.自然地理自然地理 江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中江河入
34、海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。5.5.工业生产工业生产制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。危害：危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。胶胶 体体 小小 结结1、胶体与其他分散系、胶体与其他分散系本质区别本质区别是是分散质粒子的大小分散质粒子的大小。2、胶体的性质主要是由其、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性粒子大小及带电性所决定。所决定。胶胶体粒子体粒子带电荷，但整个带电荷，但整个胶体呈电中性胶体
35、呈电中性。3、胶体具有介稳性的原因：主要是同一胶体粒子、胶体具有介稳性的原因：主要是同一胶体粒子带同种带同种电荷电荷，具有静电斥力；次要是，具有静电斥力；次要是布朗运动布朗运动使其不易聚集。使其不易聚集。4、使胶体凝聚的常用方法：、使胶体凝聚的常用方法：A、加热，加热，B、加入电解质加入电解质，C、加入带相反电荷的加入带相反电荷的胶体胶体。通过以上方法可得到凝胶，。通过以上方法可得到凝胶，如豆腐、果冻如豆腐、果冻5、净化胶体常用渗析的方法。、净化胶体常用渗析的方法。6、丁达尔效应丁达尔效应可用于区分胶体与溶液。可用于区分胶体与溶液。1.(2009清清华附中模附中模拟)在前一种分散系中慢慢滴加在
36、前一种分散系中慢慢滴加后一种后一种试剂，能能观察到先沉淀后察到先沉淀后变澄清的是澄清的是氯化化铝溶液中滴加溶液中滴加氢氧化氧化钠溶液；溶液；偏偏铝酸酸钠溶液中加溶液中加盐酸；酸；氢氧化氧化钠溶液中滴加溶液中滴加氯化化铝溶液；溶液；蛋白蛋白质溶液中滴入硫酸溶液中滴入硫酸铜溶液；溶液；氯化化铝溶液中滴加氨水；溶液中滴加氨水；硝酸硝酸银溶液中滴加氨水；溶液中滴加氨水；氢氧化氧化铁胶体滴加硫酸胶体滴加硫酸。A. B.C. D.B典典 例例 剖剖 析析2.2.已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）A.A
37、.（NHNH4 4）2 2SOSO4 4B. NHB. NH4 4HCOHCO3 3C.NHC.NH4 4NONO3 3 D. NH D. NH4 4ClCl解析：解析：A、B、D中氮元素都在带正电的中氮元素都在带正电的NH4+中，中，可可被带负电的土壤胶粒完全吸收，而被带负电的土壤胶粒完全吸收，而NH4NO3中氮中氮元素在阴阳离子中都有，带负电的硝酸根离子不会元素在阴阳离子中都有，带负电的硝酸根离子不会被带负电的土壤胶粒吸收，降低了氮元素的吸收率，被带负电的土壤胶粒吸收，降低了氮元素的吸收率，故肥效差。故肥效差。C典典 例例 剖剖 析析3、下列、下列说法中正确的是法中正确的是 （ ） A.胶
38、体区胶体区别于其它分散系的本于其它分散系的本质特性是特性是丁达丁达尔尔现象象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.Fe(OH)3胶体胶体带正正电荷荷D.加入加入电解解质，胶体能，胶体能发生凝聚生凝聚B典典 例例 剖剖 析析4 4、（、（0909梅州模拟）某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴梅州模拟）某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生聚极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生聚沉的是沉的是蔗糖溶液蔗糖溶液 硫酸镁溶液硫酸镁溶液 硅酸胶体硅酸胶体( (带负电）带负电） 氢氧化铁胶体（氢氧化铁胶体（ ）A A、 B
39、 B、 C C、 D D、5 5、（、（0909全国全国卷改）下列关于溶液和胶体的叙述，正卷改）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（确的是（ ）A.A.溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的B.B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动的分散质粒子向某一极移动C.C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有光带，前者没有D.D.往往Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中逐滴加入稀硫酸看到沉淀逐渐溶解胶体中逐滴加入稀硫酸看到沉淀逐渐溶解B
40、C典典 例例 剖剖 析析6、下列判断正确的是、下列判断正确的是。分散系一定是混合物；分散系一定是混合物；浊液可用液可用过滤的方法分离；的方法分离；任何物任何物质在水中都有一定的溶解度；在水中都有一定的溶解度；任何溶胶中加入可溶性任何溶胶中加入可溶性电解解质后都能使胶体微粒凝成后都能使胶体微粒凝成较大大颗粒形成沉淀析出；粒形成沉淀析出；丁达丁达尔尔现象、布朗运象、布朗运动、电泳泳现象都是胶体特有的性象都是胶体特有的性质；因因为胶粒比溶液中溶胶粒比溶液中溶质粒子大粒子大，所以可以用所以可以用过滤的方的方法把胶粒分离出来；法把胶粒分离出来；饱和溶液一定比不和溶液一定比不饱和溶液的和溶液的浓度大；度大
41、；氢氧化氧化铁胶体胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运定存在的主要原因是胶粒作布朗运动。典典 例例 剖剖 析析 1 1下列物质属于纯净物的是（）下列物质属于纯净物的是（） A A稀硫酸稀硫酸 B BNaOH NaOH C CNaOHNaOH溶液溶液 D D天然气天然气B B练习练习2.2.某物质经分析，只含一种元素，则此物质某物质经分析，只含一种元素，则此物质A.A.一定是一种单质一定是一种单质 B.B.一定是纯净物一定是纯净物C C. . 一定是混和物一定是混和物 D D. . 可能是纯净物可能是纯净物，也可能是混和物也可能是混和物 D D小结：常见的混合物小结：常见的混合物1、含有多种成分
42、的物质、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙过磷酸钙)、NO2；空气、；空气、溶液，石油、煤，天然油脂，溶液，石油、煤，天然油脂， 合金、矿石、阳极合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、有同分异构体，但未指明具体结构的物质、有同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点
