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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律+1+10 0+1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0原子半径大小变化原子半径大小变化原子原子序数序数电电子子层层数数最外最外层层电电子数子数原子半径的原子半径的变变化化（不考不考虑虑稀有气体元素）稀有气体元素）最高或最低化最高或最低化合价合价变变化化1-2112 -+103-10 21 8大大小小+1+5-4 -1 011-18 31 8大大小小+1
2、+7-4 -1 0结论结论随着原子序数的随着原子序数的递递增元素原子核外增元素原子核外层电层电子排布、原子子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性半径、主要化合价而呈周期性变变化化.科学探究：科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现现 象象化学方程式化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现 象象有大量的气泡产生，试管有大
3、量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。烫手，反应很剧烈。 有大量的气泡产生，试管有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。烫手，反应剧烈。 化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属元素金属元素性质性质NaMgAl单质和水单质和水（或酸）的（或酸）的反应情况反应情况最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性性钠镁铝性质比较钠镁铝性质比较NaOH强碱强碱与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速，放出应迅速，放出氢气；与酸反氢气；与酸反应剧烈，放出应剧烈，放出氢气。氢气。 Mg(OH)2中强碱中强碱Al在常温或加在常温或加热下，遇
4、水无热下，遇水无明显现象；与明显现象；与酸反应剧烈放酸反应剧烈放出氢气。出氢气。 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：NaMgAl 与冷水反应：与冷水反应：Na在常温下，在常温下，与水剧烈反应，浮于水面与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱资料：非金属性质的变化规律资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反单质与氢气反应的条件应的条件高温高温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应加热加热光照或点燃时光照或点燃时发生爆炸而化发生爆炸而化
5、合合最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物（含氧酸）酸（含氧酸）酸性强弱性强弱H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸（比硫最强酸（比硫酸酸性强）酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？非金属性变化情况如何？ 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及气态氢化物及稳定性稳定性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2S
6、O4 HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期律元素周期律- 元素的性质随着元素原子序数的元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。然结果。 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐
7、渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2 2、元素性质递变规律、元素性质递变规律 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B元素的金属性和非金属元素的金属性和非金属性递变性递变小结小结最强最强最强最强金属性与非金属性的强弱判断金属性与非金属性的强弱判断判断判断依据依据金属性金属性非金属性非金属性单质的还原性：单质的还原性：金属单质与水或酸反金属单质与水或酸反应置换出应置换出H2的难易的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱最高价氧化物对应的水化物碱性强
8、弱单质的氧化性：单质的氧化性：非金属单质与非金属单质与H2化化合的难易及气态氢化物的稳定性合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱（最高价含氧酸）的酸性强弱（4 4）最高价氧化物的水化物）最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的 碱性强弱碱性强弱（1 1）单质跟水（或酸）反应）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易置换出氢的难易（2 2）金属间的置换反应金属间的置换反应(3)(3)对应阳离子的对应阳离子的氧化性的强弱氧化性的强弱元素的金属性：元素的金属性：判断元素判断元素非金属性非金属性强弱：强弱：4 4、最高价氧化物的水化物的、最高价
9、氧化物的水化物的酸性强弱酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度难易程度 以及氢化物的以及氢化物的稳定性稳定性2 2、单质间的置换反应单质间的置换反应3 3、对应阴离子的对应阴离子的还原性的强弱还原性的强弱巩固练习巩固练习：1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-D 2、硒硒是是人人体体肝肝脏脏和和肾肾脏脏的的组组成成元元素素之之一一，现现在在含含有有
10、元元素素硒硒(Se)的的保保健健品品已已经经进进入入市市场场,已已知知它它与与氧氧元元素素同同族族,与与K同同周周期期,关关于于硒硒的的说说法法中中不正确的是不正确的是:（）A.原子序数比钾大原子序数比钾大B.最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比的非金属性比氧弱氧弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化布呈周期性变化 B. B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变
11、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化化 C. C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化数的递增呈周期性变化 D. D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化子质量的递增而呈周期性变化ABC2、下列事实能说明金属性、下列事实能说明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子，Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能；不能；C、碱性碱性NaOHMg(OH)2D、Na不不能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把M
12、g置换出来置换出来随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3、已知铍的原子序数为、已知铍的原子序数为4，下列对铍，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（及其化合物的叙述中正确的是（ ）A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数铍的核电荷数大于硼的核电荷数B. 铍的金属性比锂强铍的金属性比锂强C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气C 4、下列事实能说明非金属性、下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7， S的最高正
13、价为的最高正价为+6AB随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习5、已知：、已知：硫酸比次氯酸稳定；硫酸比次氯酸稳定；高高氯酸是比硫酸更强的酸；氯酸是比硫酸更强的酸； S2-比比Cl-易易被氧化；被氧化；HCl比比H2S稳定；稳定； 铜与盐酸铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（硫非金属性强的是（ ）A. 全部全部 B. C. D. 除除以外以外B随堂练习随堂练习6、在一定条件下、在一定条件下RO3-与与R-发生如下发生如下反应：反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于下列关于R的叙述中正确的是（的叙述中正确的是（ ）A. R的
14、最外层电子数为的最外层电子数为5B. R的氢化物的水溶液属于强酸的氢化物的水溶液属于强酸C. RO3-中的中的R只能被还原只能被还原D. R2在常温常压下一定是气体在常温常压下一定是气体B三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结构和、元素在周期表位置、原子结构和 元素元素 性质的关系性质的关系 3 3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系、元素的化合价与元素在周期表中位置关系(1)(1)主族元素主族元素: :最高正价数最高正价数= =主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数(2)(2)非金属元素非金属元素: : 最高正价最高正价+ +最
15、低负价最低负价=8=84、应用、应用在周期表一定区域内寻找元素，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。发现物质的新用途。（1）预言未知元素并证实）预言未知元素并证实.（2）分界处找半导体材料）分界处找半导体材料.（3）较低毒磷农药代替砷农药）较低毒磷农药代替砷农药.（4）过度区寻找催化剂和耐高温、）过度区寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料.元素周期律、元素周期表的意义元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体、元素周期表是元素周期律的具体_，是我们学习化学，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导
16、下，在科学研究上为素周期表的指导下，在科学研究上为_提供了线索。提供了线索。表现形式表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构新元素的发现及预测它们的原子结构元素周期律、元素周期表的意义元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学技术有、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用指导作用（1）在）在_可找到可找到半导体材料。半导体材料。（2）在元素周期表）在元素周期表_找到找到研制农药的元素。研制农药的元素。（3）在）在_中寻找催化剂和中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处金属和非金属的交界处右上方非金属处右上方非金属处过渡元素过渡
17、元素位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数、原子序数=_=_=_阳离子：电子数阳离子：电子数=_阴离子：电子数阴离子：电子数=_2、周期数、周期数=_原子变成阳离子，电子层数原子变成阳离子，电子层数_原子变成阴离子，电子层数原子变成阴离子，电子层数_核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数质子数质子数-离子所带的电荷数离子所带的电荷数质子数质子数+离子所带的电荷数离子所带的电荷数原子核外电子层数原子核外电子层数减少一层减少一层不变不变位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结3、主族元素的族序数、主族元素的族序数=_=_4、最高正价、
18、最高正价+负价绝对值负价绝对值=_5、同周期元素，随着原子序数的递增：、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。原子的最外层电子数原子的最外层电子数最高正化合价最高正化合价8增多增多减小减小增加增加减小减小增强增强减弱减弱位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结6、同主族元素，原子的最外层电子数、同主族元素，原子的最外层电子数_，化学性质化学性质_，随着核电荷数的增加，随着核电荷数的增加，电子层数电
19、子层数_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力原子核对电子的引力_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐_；非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。相等相等相似相似增多增多减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增大增大位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结7、失电子越易，、失电子越易，金属性越金属性越_，跟水反应越跟水反应越_，最高价氧化物对应的水化物的碱性越最高价氧化物对应的水化物的碱性越_，单质还原性越单质还原性越_，阳离子的氧化性越阳离子的氧化性越_。强强剧烈剧烈强强弱弱强强位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结8、得电子越易，、得电子越易，非金属性越非金属性越_，跟氢气化合越跟氢气化合越_，气态氢化物越气态氢化物越_，最高价氧化物对应的水化物的酸性越最高价氧化物对应的水化物的酸性越_，单质氧化性越单质氧化性越_，阴离子的还原性越阴离子的还原性越_。强强容易容易稳定稳定强强强强弱弱v下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是v A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多v B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强v C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强v D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
