辽宁高考化学复习课件第十章第2讲水的电离和溶液的酸碱

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1、第第2 2讲讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基础盘点基础盘点一、水的电离一、水的电离自我诊断自我诊断1 1. .( (2 20 00 08 8上上海海, ,1 11 1) )常常温温下下, ,某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的 c c( (H H+ +) )= =1 11 10 0- -1 13 3 m mo ol l/ /L L, ,该该溶溶液液可可能能是是 ( ( ) ) 二二氧氧化化硫硫水水溶溶液液 氯氯化化铵铵水水溶溶液液 硝硝酸酸钠钠 水溶液水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A A.B B. C C.D D. 解解析析 常常温温下下, ,纯纯水水电电离离出出

2、的的c c( (H H+ +) )= =1 10 0- -7 7 m mo ol l/ /L L, ,而而 题目中某溶液中由水电离出的题目中某溶液中由水电离出的c c( (H H+ +)=10)=10-13 -13 mol/Lmol/L, , 说说明明水水的的电电离离受受到到抑抑制制, ,溶溶液液可可能能是是酸酸性性溶溶液液也也可可 能能是是碱碱性性溶溶液液, ,符符合合, ,中中N NH H 水水解解促促进进水水的的电电 离离, ,N Na aN NO O3 3溶溶液液中中N Na a+ +、N NO O 不不水水解解为为中中性性溶溶液液, ,对对 水的电离无影响水的电离无影响, ,故故A

3、A项正确。项正确。 答案答案 A A2.25,2.25,水的电离达到平衡水的电离达到平衡: :H H2 2O HO H+ + +OHOH- - H H00, , 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )( ) A A. .向水中加入稀氨水向水中加入稀氨水, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,c c( (OHOH- -) )降低降低 B B. .向向水水中中加加入入少少量量固固体体硫硫酸酸氢氢钠钠, ,c c( (H H+ +) )增增大大, ,K KWW 不变不变 C C. .向水中加入少量固体向水中加入少量固体CHCH3 3COONaCOONa, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, , c c( (

4、H H+ +) )降低降低 D D. .将水加热将水加热, ,K KWW增大增大, ,pHpH不变不变 解解析析 向向水水中中加加入入酸酸或或碱碱抑抑制制水水的的电电离离, ,平平衡衡逆逆向向 移移动动, ,溶溶液液呈呈酸酸性性或或碱碱性性, ,c c( (H H+ +) )或或c c( (O OH H- -) )增增大大, ,K KWW 不不 变变, ,故故 A A错错 误误, ,B B正正 确确; ;加加 入入 可可 以以 水水 解解 的的 盐盐 ( (C C H H3 3C CO OO ON Na a) ) , ,促促 进进 水水 的的 电电 离离, ,平平 衡衡 正正 向向 移移 动动

5、, , c c( (O OH H- -) )增增大大, ,c c( (H H+ +) )降降低低, ,故故C C错错误误; ;升升高高温温度度, ,平平衡衡 右右移移, ,K KWW增增大大, ,c c( (O OH H- -) )增增大大, ,c c( (H H+ +) )增增大大, ,p pH H变变小小, ,故故 D D不正确。不正确。 答案答案 B B基础回归基础回归1.1.电离方程式电离方程式 水是一种水是一种 的电解质的电解质, ,H H2 2O+HO+H2 2O O , ,简写为简写为 。2.2.水的离子积常数水的离子积常数 (1)(1)符号符号: : 。 (2)(2)公式公式:

6、 :K KWW= = ,25,25时时K KWW= = 。3.3.影响影响K KWW大小的因素大小的因素 (1)(1)水的电离过程是个水的电离过程是个 的过程的过程, ,故温度升故温度升 高高, ,H H2 2O O的的K KWW 。极弱极弱H H3 3O O+ +OH+OH- -H H2 2O HO H+ +OH+OH- -K KWWc c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )110110-14-14吸热吸热增大增大 (2) (2)水的离子积是水电离平衡时的性质水的离子积是水电离平衡时的性质, ,不仅适用不仅适用 于纯水于纯水, ,也适用于稀的也适用于稀的 水溶液水溶液, ,只要

7、只要 不变不变, ,K KWW就不变。就不变。4.4.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素 (1)(1)酸、碱均可酸、碱均可 水的电离水的电离; ; (2) (2)升高温度可升高温度可 水的电离水的电离; ; (3) (3)易水解的盐均可易水解的盐均可 水的电离。水的电离。电解质电解质温度温度抑制抑制促进促进促进促进二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH自我诊断自我诊断3.3.在在100100时时, ,NaClNaCl溶液中溶液中c c( (H H+ +)=1)=11010-6 -6 mol/Lmol/L。下。下 列说法中不正确的是列说法中不正确的是 ( )( ) A A. .该

8、该NaClNaCl溶液显酸性溶液显酸性 B B. .该该NaClNaCl溶液显中性溶液显中性 C C. .随着温度的升高，水的离子积增大随着温度的升高，水的离子积增大 D D. .该该NaClNaCl溶液中溶液中K KWW= =c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -)=1)=11010-12-12 解解析析 在在N Na aC Cl l溶溶液液中中存存在在H H2 2O O H H+ + +O OH H- -, ,且且N Na a+ +、 C Cl l- -对对水水的的电电离离没没有有影影响响, ,c c( (H H+ +) )= =1 11 10 0- -6 6 m mo

9、ol l/ /L L时时, , c c( (O OH H- -) )= =1 11 10 0- -6 6 m mo ol l/ /L L, ,c c( (H H+ +) )= =c c( (O OH H- -) ), ,溶溶液液呈呈中中性性, , K KWW= =c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -)=1)=11010-12-12。 答案答案 A A基础回归基础回归1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶溶液液的的酸酸碱碱性性是是由由溶溶液液中中c c( (H H+ +) )与与c c( (O OH H- -) )相相对对大大小小 决定的决定的; ; (1) (1)c c( (

10、H H+ +) ) c c( (OHOH- -),),溶液呈酸性溶液呈酸性; ; (2) (2)c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -),),溶液呈中性溶液呈中性; ; (3) (3)c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -),),溶液呈碱性。溶液呈碱性。2.2.pHpH (1) (1)计算公式计算公式: :pHpH= = 。 (2)(2)适用范围适用范围: : 。 (3)(3)表示意义表示意义: :表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱: :pHpH越小越小, ,酸酸 性越强性越强; ;pHpH越大越大, ,碱性越强。碱性越强。 = = 0 0条件变化

11、条件变化移动方向移动方向c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -) )K KWW升高温度升高温度加酸加酸加碱加碱加强酸加强酸弱碱盐弱碱盐加强碱加强碱弱酸盐弱酸盐 说说明明 “”( () )表表示示向向右右( (左左) ), ,“”( () )表表示示 增大增大( (减小减小),),“- -”表示不变表示不变。 特特别别提提醒醒 溶溶液液中中的的c c( (H H+ +) )和和水水电电离离出出来来的的c c( (H H+ +) ) 是是 不不 同同 的的: : 常常 温温 下下 水水 电电 离离 出出 的的c c( (H H+ +) )= =1 1 1 10 0- -7 7 m

12、 mo ol l/ /L L, ,若若某某溶溶液液中中水水电电离离出出的的c c( (H H+ +) ) 1 1 1 10 0- -7 7 m mo ol l/ /L L, ,则则可可判判断断出出该该溶溶液液中中加加入入可可以以水水解解的的 盐盐或或活活泼泼金金属属促促进进了了水水的的电电离离。常常温温下下溶溶液液中中 的的c c( (H H+ +) ) 1 11 10 0- -7 7 m mo ol l/ /L L, ,说说明明该该溶溶液液是是酸酸溶溶液液或或水水 解解显显酸酸性性的的盐盐溶溶液液; ;c c( (H H+ +) ) 1 11 10 0- -7 7 m mo ol l/ /L

13、 L, ,说说明明是是 碱溶液或水解显碱性的盐溶液。碱溶液或水解显碱性的盐溶液。【典例导析典例导析1 1】室温下室温下, ,在在pHpH=11=11的某溶液中的某溶液中, ,由水电由水电 离的离的c c( (OHOH- -) )为为 ( )( ) 1.0 1.01010-7 -7 mol/L mol/L 1.01.01010-6 -6 mol/Lmol/L 1.0 1.01010-3 -3 mol/L mol/L 1.01.01010-11 -11 mol/Lmol/L A A. . B B. . C C.或或 D D.或或 解解析析 p pH H= =1 11 1即即c c( (O OH H

14、- -) )= =1 10 0- -3 3 m mo ol l/ /L L是是碱碱性性溶溶液液, ,碱碱 性性溶溶液液有有两两种种情情况况: :一一是是碱碱溶溶液液, ,一一是是强强碱碱弱弱酸酸盐盐 的的溶溶液液。解解此此题题要要注注意意一一个个关关键键问问题题, ,由由水水电电离离出出 的的c c( (H H+ +) )始始终终等等于于由由水水电电离离出出的的c c( (O OH H- -) )。若若为为碱碱溶溶 液液, ,由由水水电电离离出出的的c c( (O OH H- -) )= =c c( (H H+ +) )= = = =1 10 0- -1 11 1 m mo ol l/ /L

15、L; ; 若若为为强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的溶溶液液, ,由由水水电电离离出出的的c c( (O OH H- -) )= = 10 10-3-3 mol/Lmol/L。D D 方法归纳方法归纳 水电离出的水电离出的c c( (H H+ +) )或或c c( (OHOH- -) )的计算的计算(25(25时时) ) ( (1 1) )中中 性性 溶溶 液液: :c c( (H H+ +) )= =c c( (O O H H- -) )= =1 1. .0 01 10 0- -7 7 m mo ol l/ /L L。 (2)(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液 H H+ +来来源源于于酸酸的的电电离离

16、和和水水的的电电离离, ,而而O OH H- -只只来来源源于于水水。 如如计计算算p pH H= =2 2的的盐盐酸酸中中水水电电离离出出的的c c( (H H+ +) ): :方方法法是是先先 求求出出溶溶液液中中的的c c( (O OH H- -) )= =1 10 0- -1 12 2 m mo ol l/ /L L, ,即即水水电电离离出出的的 c c( (H H+ +)=)=c c( (OHOH- -)=10)=10-12 -12 mol/Lmol/L。 (3)(3)溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液 O OH H- -来来源源于于碱碱的的电电离离和和水水的的电电离离, ,而而H H+

17、+只只来来源源于于水水。 如如p pH H= =1 12 2的的N Na aO OH H溶溶液液中中, ,c c( (H H+ +) )= =1 10 0- - 1 12 2 m mo ol l/ /L L, ,即即水水 电离产生的电离产生的c c( (OHOH- -)=)=c c( (H H+ +)=10)=10-12-12 mol/Lmol/L。 (4)(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液 H H+ +和和OHOH- -均由水电离产生。均由水电离产生。 如如p p H H= =2 2的的N N H H4 4C Cl l溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c c( (H H

18、+ +) )= = 1 10 0- - 2 2 m mo ol l/ /L Lc c( (O OH H- -) )= =1 10 0- - 1 12 2 m mo ol l/ /L L是是因因为为部部分分O OH H- -与与 部分部分NH NH 结合了结合了; ; p pH H= =1 12 2的的N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c c( (O OH H- -) )= = 1 10 0- - 2 2 m mo ol l/ /L L c c( (H H+ +) )= =1 10 0- -1 12 2 m mo ol l/ /L L是因为部分H H+ +与

19、与部部分分 COCO 结合了结合了 。迁迁移移应应用用1 1 常常温温下下, ,在在p pH H= =1 12 2的的某某碱碱溶溶液液中中, ,由由水水电电 离离出出的的c c( (O OH H- -) )为为 ( ( ) ) A A.1.0.1.01010-7-7 mol/Lmol/L B B.1.0.1.01010-6 -6 mol/Lmol/L C C.1.0.1.01010-3 -3 mol/Lmol/L D D.1.0.1.01010-12 -12 mol/Lmol/L 解解析析 由由水水电电离离出出的的c c( (H H+ +) )= =1 10 0- - p pH H= =1 1

20、. .0 01 10 0- -1 12 2 m mo ol l/ /L L, , 由由水水电电离离出出的的c c( (O OH H- -) )等等于于由由水水电电离离出出的的c c( (H H+ +) ), ,所所 以以, ,c c( (OHOH- -) )也等于也等于1.01.01010-12 -12 mol/Lmol/L。D D迁迁移移应应用用2 2 以以下下离离子子H H+ +、C Cl l- -、A Al l3 3+ +、K K+ +、 S SO O 、O OH H- -、N NO O 、N NH H 中中, ,基基本本上上不不影影 响响水水的的电电离离平平衡衡的的是是 ( ( ) )

21、 A A. . B B. C C. . D D. 解析解析 水电离产生水电离产生H H+ +和和OHOH- -, ,H H+ +或或OHOH- -会抑制水的会抑制水的 电离电离; ;AlAl3+3+、NH NH 可以水解可以水解, ,从而促进水的电离从而促进水的电离, ,故故 对水电离基本上无影响的是对水电离基本上无影响的是C C项。项。C C要点二要点二 溶液溶液pHpH的计算的计算1.1.总体原则总体原则 (1)(1)若溶液为酸性若溶液为酸性, ,先求先求c c( (H H+ +),),再求再求pHpH; ; (2) (2)若溶液为碱性若溶液为碱性, ,先求先求c c( (OHOH- -)

22、,),再由再由c c( (H H+ +)=)= 求求c c( (H H+ +),),最后求最后求pHpH。2.2.类型及方法类型及方法( (室温下室温下) ) (1) (1)酸、碱溶液酸、碱溶液pHpH的计算的计算 强强 酸酸 溶溶 液液, ,如如H Hn nA A, ,设设 浓浓 度度 为为c c m mo ol l/ /L L, ,c c( (H H+ +) )= = nc nc mol/Lmol/L, ,pHpH=-l=-lg gc c( (H H+ +)=-l)=-lg g( (ncnc) )。 强碱溶液强碱溶液, ,如如B B( (OHOH) )n n, ,设浓度为设浓度为c c m

23、ol/Lmol/L, , c c(OH(OH- -)=)=ncnc mol/Lmol/L, ,c c( (H H+ +)= )= mol/Lmol/L, ,pHpH=-l=-lg gc c( (H H+ +) ) =14+l =14+lg g( (ncnc) )。 (2)(2)酸、碱混合酸、碱混合pHpH计算计算 两强酸混合两强酸混合 c c混混( (H H+ +)=)= 两强碱混合两强碱混合 c c混混( (OHOH- -)=)= 强酸、强碱混合强酸、强碱混合( (一者过量一者过量) ) 酸过量酸过量: :c c混混( (H H+ +)=)= 碱过量碱过量: :c c混混( (OHOH- -

24、)=)= 酸、碱稀释时酸、碱稀释时pHpH的变化的变化【典典例例导导析析2 2】 室室温温时时, ,将将x x m mL L p pH H= =a a的的稀稀N Na aO OH H溶溶 液液与与y y m mL L p pH H= =b b的的稀稀盐盐酸酸充充分分反反应应。下下列列关关于于反反 应后溶液应后溶液pHpH的判断的判断, ,正确的是正确的是 ( )( )酸酸碱碱弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释1010n n倍倍 pHpHpH- -n npHpH- -n n无限稀释无限稀释pHpH趋向于趋向于7 7 A A. .若若x=y,x=y,且a+ba+b=14,=14,则则pHpH

25、7 7 B B. .若若1010x=yx=y, ,且且a+b=a+b=13,13,则则pHpH=7=7 C C. .若若ax=by,ax=by,且a+b=a+b=13,13,则则pHpH=7=7 D D. .若若x x=10=10y y, ,且且a+ba+b=14,=14,则则pHpH7 7 解析解析 本题主要考查有关本题主要考查有关pHpH的简单计算。的简单计算。 由题意知由题意知: :n n( (NaOHNaOH)=)=x x 1010a a-14-141010-3 -3 molmol, , n n( (HClHCl)=)=y y 1010- -b b 1010-3-3 molmol, ,

26、 所以所以n n( (NaOHNaOH)n n( (HClHCl)= )= 1010a+ba+b-14-14。 若若x x= =y y, ,且且a+ba+b=14,=14,则则n n( (NaOHNaOH)=)=n n( (HClHCl) )， 二二者者恰恰好好完完全全反反应应, ,p pH H= =7 7; ;若若1 10 0x x= =y y且且a a+ +b b= =1 13 3, ,则则碱碱 不不足足, ,p pH H 7 7; ;若若a ax x= =b by y且且a a+ +b b= =1 13 3则则n n( (N Na aO OH H) )n n( (H HC Cl l) )

27、 = = 1 1, ,碱碱不不足足, ,故故p pH H 1,1,NaOHNaOH过量过量, ,pHpH77。 答案答案 D D 规律总结规律总结 (1)(1)求算求算pHpH的基本思路的基本思路: :判断混合液酸性、中性或判断混合液酸性、中性或 碱性碱性 计算计算c c( (H H+ +) )或或c c( (OHOH- -) ) 求出求出pHpH。 (2)(2)求溶液求溶液pHpH的方法的方法, ,可总结口诀如下可总结口诀如下: : 酸按酸酸按酸( (H H+ +),),碱按碱碱按碱( (OHOH- -););同强相混直接算同强相混直接算; ;异强异强 相混看过量相混看过量; ;无限稀释无限

28、稀释“7 7”为限。为限。迁移应用迁移应用3 3 pHpH=5=5的盐酸和的盐酸和pHpH=9=9的氢氧化钠溶液以体的氢氧化钠溶液以体 积比积比119119混合混合, ,则混合液的则混合液的pHpH为为 ( ( ) ) A A.7.2.7.2 B B.8.8 C C.6.6 D D. .无法计算无法计算 解析解析 pHpH=5=5的盐酸溶液中的盐酸溶液中c c( (H H+ +)=10)=10-5-5 mol/Lmol/L, ,pHpH=9=9 的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中c c( (OHOH- -)=10)=10-5-5 mol/Lmol/L, ,两者以体积两者以体积 比比119119混

29、合混合, ,则酸过量则酸过量, ,混合液的混合液的pHpH小于小于7 7。C C要点三要点三 酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析1.1.原理原理( (以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例溶液为例) ) c cB B= = V VB B准确量取的待测液的体积准确量取的待测液的体积; ; c cA A标准溶液的浓度。标准溶液的浓度。 故有故有: :c cB B正比于正比于V VA A。2.2.误差分析误差分析 (1)(1)标准液配制引起的误差标准液配制引起的误差 称取称取5.25.2克氢氧化钠配制标准液时克氢氧化钠配制标准液时, ,物码倒置。物码倒置。 ( (偏高

30、偏高) ) 配制标准液时配制标准液时, ,烧杯及玻璃棒未洗涤。烧杯及玻璃棒未洗涤。 ( (偏高偏高) ) 配制标准液时配制标准液时, ,定容俯视。定容俯视。 ( (偏低偏低) ) 配制标准液时配制标准液时, ,定容仰视。定容仰视。 ( (偏高偏高) ) 配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,NaOHNaOH中如混有碳中如混有碳 酸钠。酸钠。 ( (偏高偏高) ) 配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,NaOHNaOH中如混有碳中如混有碳 酸氢钠。酸氢钠。( (偏高偏高) ) 配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,NaOHNaOH中如混

31、有中如混有 KOHKOH。 ( (偏高偏高) ) 滴定管水洗后滴定管水洗后, ,未用标准液洗涤。未用标准液洗涤。 ( (偏高偏高) ) (2) (2)标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差 滴定前读数仰视滴定前读数仰视, ,滴定后读数俯视。滴定后读数俯视。 ( (偏低偏低) ) 滴定结束滴定结束, ,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 ( (偏高偏高) ) 滴定前有气泡未赶出滴定前有气泡未赶出, ,后来消失。后来消失。 ( (偏高偏高) ) (3) (3)待测液操作引起的误差待测液操作引起的误差 锥形瓶水洗后锥形瓶水洗后, ,用待测液润洗过再装待测液。用待测液润洗过再装待测

32、液。 ( (偏高偏高) ) 锥形瓶有少量水锥形瓶有少量水, ,直接放入待测液。直接放入待测液。 ( (无影响无影响) ) 摇动锥形瓶时摇动锥形瓶时, ,溅出部分溶液。溅出部分溶液。 ( (偏低偏低) ) 特特别别提提醒醒 ( (1 1) )中中和和反反应应严严格格按按照照化化学学方方程程式式中中化化 学学计计量量数数之之比比进进行行, ,即即当当酸酸提提供供的的H H+ +的的物物质质的的量量与与 碱提供的碱提供的OHOH- -的物质的量相等时的物质的量相等时, ,恰好中和。恰好中和。 ( (2 2) )中中和和反反应应恰恰好好进进行行得得到到的的溶溶液液, ,不不一一定定显显中中性性, ,

33、有可能显酸性或碱性。有可能显酸性或碱性。【典例导析典例导析3 3】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱 中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某 研究性学习小组在实验室中配制研究性学习小组在实验室中配制1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸的稀硫酸 标准溶液标准溶液, ,然后用其滴定某未知浓度的然后用其滴定某未知浓度的NaOHNaOH溶液。溶液。 下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是 ( (填字母序号填字母序号) )。 A A. .实验中所用到的滴定管、容量瓶实验中所用到的滴定管、容量瓶, ,在使用前均需在使用前均需

34、 要检漏要检漏 B B. .如果实验中需用如果实验中需用60 60 mLmL的稀硫酸标准溶液的稀硫酸标准溶液, ,配制配制 时应选用时应选用100 100 mLmL容量瓶量瓶 C C. .容量瓶中含有少量蒸馏水容量瓶中含有少量蒸馏水, ,会导致所配标准溶液会导致所配标准溶液 的浓度偏小的浓度偏小 D D. .酸酸式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤后后, ,即即装装入入标标准准浓浓度度的的 稀硫酸稀硫酸, ,则测得的则测得的NaOHNaOH溶液的浓度将偏大溶液的浓度将偏大 E E. .配配制制溶溶液液时时, ,若若在在最最后后一一次次读读数数时时俯俯视视读读数数, ,则则 导致实验结果偏大

35、导致实验结果偏大 F F. .中中和和滴滴定定时时, ,若若在在最最后后一一次次读读数数时时俯俯视视读读数数, ,则则 导致实验结果偏大导致实验结果偏大 解解析析 A A项项, ,滴滴定定管管、容容量量瓶瓶都都为为带带塞塞容容器器, ,使使用用前前 检检漏漏, ,正正确确; ;B B项项, ,实实验验室室无无6 60 0 m mL L容容量量瓶瓶, ,选选择择容容积积 比比6 60 0 m mL L大大而而与与之之更更接接近近的的容容量量瓶瓶配配制制, ,B B正正确确; ;C C 项项, ,容容量量瓶瓶内内有有少少量量水水对对所所配配标标准准液液浓浓度度无无影影响响; ;D D 项项, ,酸

36、酸式式滴滴定定管管不不用用标标准准液液润润洗洗使使所所测测N Na aO OH H浓浓度度 偏大偏大, ,正确正确; ;E E项项, ,配制溶液时配制溶液时, ,最后一次读数时俯视最后一次读数时俯视, , 所配溶液浓度偏高所配溶液浓度偏高, ,导致实验结果偏小导致实验结果偏小; ;F F项项, ,导致导致 实验结果偏小。实验结果偏小。 答案答案 ABDABD迁迁移移应应用用4 4 实实验验室室用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液滴滴定定某某N Na aO OH H溶溶 液液的的浓浓度度, ,用用甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂, ,下下列列操操作作中中可可能能使使 测测定定结结果果偏偏低低的的是是 ( (

37、 ) ) A A. .酸酸式式滴滴定定管管在在装装酸酸液液前前未未用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液润润洗洗 2 23 3次次 B B. .开开始始实实验验时时酸酸式式滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡, ,在在滴滴定定 过程中气泡消失过程中气泡消失 C C. .锥锥形形瓶瓶内内溶溶液液颜颜色色变变化化由由黄黄色色变变橙橙色色, ,立立即即记记下下 滴定管液面所在刻度滴定管液面所在刻度 D D. .盛盛N Na aO OH H溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶滴滴定定前前用用N Na aO OH H溶溶液液润润洗洗 2 23 3次次 解析解析 A A、B B、D D三项均造成测定结果偏高三项均造成测定结

38、果偏高; ;C C项由项由 黄色变为橙色黄色变为橙色, ,可能是由于局部可能是由于局部c c( (H H+ +) )变大引起的变大引起的, , 振荡后可能还会恢复黄色振荡后可能还会恢复黄色, ,应在振荡后半分钟内保应在振荡后半分钟内保 持颜色不变才能认为已达到滴定终点。持颜色不变才能认为已达到滴定终点。 答案答案 C C迁迁移移应应用用5 5 实实验验室室中中有有一一未未知知浓浓度度的的稀稀盐盐酸酸, ,某某学学 生生在在实实验验室室中中进进行行测测定定盐盐酸酸的的浓浓度度的的实实验验。请请完完 成下列填空成下列填空: : (1) (1)配制配制100 100 mLmL 0.10 0.10 m

39、ol/Lmol/L NaOHNaOH标准溶液。标准溶液。 主主要要操操作作步步骤骤: :计计算算称称量量溶溶解解 ( (冷冷 却却后后) )洗洗涤涤( (并并将将洗洗涤涤液液移移入入容容量量瓶瓶) ) 将将配配制制好好的的溶溶液液倒倒入入试试剂剂瓶瓶中中, ,贴贴上上 标签。标签。 称称量量 g g氢氢氧氧化化钠钠固固体体所所需需仪仪器器有有: :托托盘盘天天 平平( (带带砝砝码码、镊镊子子) )、 、 。 (2) (2)取取20.00 20.00 mLmL待测盐酸放入锥形瓶中待测盐酸放入锥形瓶中, ,并滴加并滴加2 2 3 3滴酚酞作指示剂滴酚酞作指示剂, ,用自己配制的用自己配制的NaO

40、HNaOH标准溶液进标准溶液进 行滴定行滴定。重复上述滴定操作重复上述滴定操作2 23 3次次, ,记录数据如下记录数据如下。 滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是 。实验实验编号编号NaOHNaOH溶液的浓溶液的浓度度( (mol/Lmol/L) )滴定完成时滴定完成时, , NaOHNaOH溶液滴入的体积溶液滴入的体积( (mLmL) )待测盐酸的待测盐酸的体积体积( (mLmL) )1 10.100.1022.6222.6220.0020.002 20.100.1022.7222.7220.0020.003 30.100.1022.8022.8020.0020.00 根根据据上上述述

41、数数据据, ,可可计计算算出出该该盐盐酸酸的的浓浓度度约约为为 ( (保保留留两两位位有有效效数数字字) )。 排排去去碱碱式式滴滴定定管管中中气气泡泡的的方方法法应应采采用用如如图图所所示示 操操作作中中的的 , ,然然后后轻轻轻轻挤挤压压玻玻璃璃 球使尖嘴部分充满碱液。球使尖嘴部分充满碱液。 在在上上述述实实验验中中, ,下下列列操操作作( (其其他他操操作作正正确确) )会会造造成成 测定结果偏高的有测定结果偏高的有 ( (填字母序号填字母序号) )。 A A. .滴定终点读数时俯视滴定终点读数时俯视 B B. .酸酸式式滴滴定定管管使使用用前前, ,水水洗洗后后未未用用待待测测盐盐酸酸

42、润润洗洗 C C. .锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥 D D. .称量称量NaOHNaOH固体中混有固体中混有NaNa2 2COCO3 3固体固体 E E. .碱式滴定管尖嘴部分有气泡碱式滴定管尖嘴部分有气泡, ,滴定后消失滴定后消失 解解 析析 ( (1 1) )题题目目要要求求配配制制1 10 00 0 m mL L 0 0. .1 10 0 m mo ol l/ /L L N Na aO OH H标标准准液液, ,应应用用天天平平称称取取0 0. .1 1 L L0 0. .1 10 0 m mo ol l/ /L L 4 40 0 g g/ /m mo ol l= =0 0. .

43、4 4 g g N Na aO OH H固固体体。由由于于N Na aO OH H属属于于腐腐 蚀蚀性性药药品品, ,不不能能放放在在托托盘盘天天平平上上直直接接称称量量, ,应应放放在在 玻璃器皿玻璃器皿( (一般用烧杯或表面皿一般用烧杯或表面皿) )中进行称量。中进行称量。 ( (2 2) )根根据据指指示示剂剂在在酸酸性性溶溶液液或或碱碱性性溶溶液液中中的的颜颜色色变变 化化, ,我我们们可可以以判判断断中中和和反反应应是是否否恰恰好好进进行行完完全全。计计 算算盐盐酸酸的的浓浓度度时时, ,应应计计算算三三次次中中和和滴滴定定的的平平均均值值, , 因因N Na aO OH H标标准准

44、液液浓浓度度及及待待测测液液的的体体积积也也一一样样, ,故故只只 算算N Na aO OH H溶溶液液体体积积的的平平均均值值即即可可。根根据据碱碱式式滴滴定定管管 的的构构造造可可知知, ,弯弯曲曲橡橡皮皮管管即即可可将将管管中中的的气气泡泡排排出出。 答案答案 (1)(1)转移转移 定容定容 摇匀摇匀 0.4 0.4 烧杯烧杯 ( (或表面皿或表面皿) ) 药匙药匙 ( (2 2) )最最后后一一滴滴N Na aO OH H溶溶液液加加入入, ,溶溶液液由由无无色色恰恰好好变变 成成浅浅红红色色且且半半分分钟钟内内不不褪褪色色 0 0. .1 11 1 m mo ol l/ /L L 丙

45、丙 DEDE对点训练对点训练题组一题组一 水的电离水的电离1.1.将将0.1 0.1 mol/Lmol/L的下列物质的水溶液的下列物质的水溶液, ,从常温加热到从常温加热到 90,90,溶液的溶液的pHpH不变的是不变的是 ( )( ) A A. .氯化钠氯化钠 B B. .氢氧化钾氢氧化钾 C C. .硫酸硫酸 D D. .硫酸铵硫酸铵 解解析析 本本题题主主要要考考查查水水的的电电离离与与p pH H的的定定义义。因因为为 加加热热过过程程中中水水的的电电离离程程度度增增大大, ,故故N Na aC Cl l溶溶液液的的p pH H减减 小小。K KO OH H溶溶液液中中, ,c c(

46、(O OH H- -) )基基本本不不变变, ,但但c c( (H H+ +) )会会发发生生 变变化化, ,而而使使p pH H发发生生变变化化; ;D D项项( (N NH H4 4) )2 2S SO O4 4溶溶液液中中由由于于 N NH H 的的水水解解程程度度增增大大, ,而而使使溶溶液液中中c c( (H H+ +) )增增大大, ,从从而而 导导致致p pH H减减小小; ;但但C C项项H H2 2S SO O4 4为为强强酸酸, ,c c( (H H+ +) )= =0 0. .2 2 m mo ol l/ /L L, , 升升温温过过程程中中, ,尽尽管管水水的的电电离离

47、程程度度增增大大了了, ,但但c c( (H H+ +) )几几 乎不变乎不变, ,故其故其pHpH不变。不变。 答案答案 C C2.2.在不同温度下的水溶液中在不同温度下的水溶液中c c( (H H+ +) ) =10 =10x x mol/Lmol/L, ,c c( (OHOH- -)=10)=10y y mol/Lmol/L, , x x与与y y的关系如右图所示。请回的关系如右图所示。请回 答下列问题答下列问题: : (1) (1)曲线曲线代表的温度下代表的温度下, ,水的离水的离 子积为子积为 , ,曲线曲线所代表的温度所代表的温度 ( (填填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于

48、”) )曲线曲线所代所代 表的温度。你判断的依据是表的温度。你判断的依据是 。 (2) (2)曲线曲线所代表的温度下所代表的温度下,0.01 ,0.01 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶 液的液的pHpH为为 。 解解析析 ( (1 1) )根根据据曲曲线线中中的的数数据据, ,可可以以知知道道曲曲线线代代 表表的的温温度度下下水水的的离离子子积积为为1 11 10 0- - 1 12 2, ,水水的的电电离离过过程程 是是吸吸热热过过程程, ,温温度度越越高高, ,水水的的离离子子积积就就越越大大, ,曲曲线线 所所代代表表的的水水的的离离子子积积比比曲曲线线的的大大, ,所所以

49、以, ,曲曲线线 代表的温度高。代表的温度高。 ( ( 2 2 ) )曲曲 线线 所所 代代 表表 水水 的的 离离 子子 积积 为为1 1 1 1 0 0- -1 1 2 2, , 0 0. .0 01 1 m mo ol l/ /L L的的N Na aO OH H溶溶液液中中c c( (O OH H- -) )= =1 10 0- -2 2 m mo ol l/ /L L, ,则则 c c( (H H+ +)=10)=10-10-10 mol/Lmol/L, ,pHpH=10=10。 答案答案 (1)1(1)11010-12 -12 高于高于 曲线曲线所代表的离所代表的离 子积比曲线子积比

50、曲线的小的小, ,由于水的电离过程是吸热过程由于水的电离过程是吸热过程, , 温度越高温度越高, ,离子积越大离子积越大, ,故曲线故曲线代表的温度低代表的温度低 (2)10(2)10题组二题组二 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )( ) A A. .无论是纯水无论是纯水, ,还是酸性、碱性或中性稀溶液还是酸性、碱性或中性稀溶液, ,在在 常温下常温下, ,其其c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -)=1)=11010-14-14 B B. .c c( (H H+ +) )等于等于1 11010-7-7 mol/Lmol/L的

51、溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液 C C.0.2 .0.2 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c c( (H H+ +) )是是 0.1 0.1 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c c( (H H+ +) )的的2 2倍倍 D D. .任任何何浓浓度度的的溶溶液液都都可可以以用用p pH H来来表表示示其其酸酸性性的的 强弱强弱 解解析析 K KWW= =c c( (H H+ +) )c c( (O OH H- -) ), ,且且K KWW只只与与温温度度有有关关, ,所所 以以, ,在在常常温温下下, ,纯纯水水,

52、,酸酸性性、碱碱性性或或中中性性稀稀溶溶液液, ,均均 有有K KWW= =1 11 10 0- -1 14 4; ;在在温温度度不不确确定定时时, ,中中性性溶溶液液里里的的 c c( (H H+ +) )不不 一一 定定 等等 于于1 1 1 1 0 0- -7 7 m mo ol l/ /L L; ;0 0. .2 2 m mo ol l/ /L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶 液液 中中 的的C C H H3 3C CO OO OH H电电 离离 程程 度度 比比 0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液

53、中中的的C CH H3 3C CO OO OH H电电离离程程 度度小小, ,所所以以, ,0 0. .2 2 m mo ol l/ /L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液中中的的c c( (H H+ +) ) 小小于于0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液中中的的c c( (H H+ +) )的的2 2倍倍; ; 当当c c( (H H+ +) )或或c c( (O OH H- -) )大大于于1 1 m mo ol l/ /L L时时, ,用用p pH H表表示示溶溶液液的的 酸酸碱碱性性就就不不简简便便

54、了了, ,所所以以, ,当当c c( (H H+ +) )或或c c( (O OH H- -) )大大于于 1 1 m mo ol l/ /L L时时, ,一一般般不不用用p pH H表表示示溶溶液液的的酸酸碱碱性性, ,而而是是直直 接用接用c c( (H H+ +) )或或c c( (OHOH- -) )来表示。来表示。 答案答案 A A4.4.有人建议用有人建议用AGAG表示溶液的酸度表示溶液的酸度, ,AGAG的定义为的定义为AGAG= = l lg gc c( (H H+ +)/)/c c( (OHOH- -) )。下列表述正确的是。下列表述正确的是( )( ) A A. .在在25

55、25时时, ,若溶液呈中性若溶液呈中性, ,则则pHpH=7,=7,AGAG=1=1 B B. .在在2525时时, ,若溶液呈酸性若溶液呈酸性, ,则则pHpH7,7,AGAG0 0 C C. .在在2525时时, ,若溶液呈碱性若溶液呈碱性, ,则则pHpH7,7,AGAG0 0 D D. .在在2 25 5时时, ,溶溶液液的的p pH H与与A AG G的的换换算算公公式式为为: :A AG G= = 2(7- 2(7-pHpH) ) 解解 析析 根根据据定定义义式式可可看看出出: :中中性性溶溶液液中中c c( (H H+ +) )= = c c( (O OH H- -) ), ,A

56、 AG G= =0 0; ;酸酸性性溶溶液液, ,A AG G0 0; ;碱碱性性溶溶液液, ,A AG G 0,0,前三项均错前三项均错。AGAG=l=lg g lglgc c2 2( (H H+ +) )+14+14 =2l =2lg gc c( (H H+ +)+14=2(7-)+14=2(7-pHpH) )。 答案答案 D D5.5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的 是是 ( )( ) 解解析析 盐盐酸酸中中加加入入N Na aA Al lO O2 2, ,开开始始阶阶段段反反应应的的离离子子方方 程程式式为为A Al lO O +

57、+4 4H H+ + A Al l3 3+ + +2 2H H2 2O O, ,没没有有沉沉淀淀生生成成, , A A项项 错错; ;B Br r2 2+ +H H2 2O O H HB Br r+ +H HB Br rO O, ,所所 以以 溴溴 水水 显显 酸酸 性性, ,p pH H 7 7, ,B B项项 错错; ;由由于于发发生生反反应应N NH H3 3+ +C CH H3 3C CO OO OH H CH CH3 3COONHCOONH4 4, ,溶液导电性增强溶液导电性增强, ,故故D D项错。项错。 答案答案 C C6 6. .某某温温度度下下, ,有有p pH H相相同同的

58、的H H2 2S SO O4 4溶溶液液和和A Al l2 2( (S SO O4 4) )3 3溶溶液液, , 在在H H2 2S S O O4 4溶溶液液中中由由水水电电离离的的H H+ +浓浓 度度 为为1 10 0- -a a, ,在在 A Al l2 2( (S SO O4 4) )3 3溶溶液液中中由由水水电电离离的的H H+ +浓浓度度为为1 10 0- -b b, ,则则此此温温 度下的度下的K KWW为为 ( ( ) ) A.1 A.11010-14-14B.1B.11010-2-2a a C.1 C.11010-(7+-(7+a a) )D.1D.11010-(-(a+ba

59、+b) ) 解析解析 根据描述根据描述, ,H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c( (H H+ +)= )= H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液的溶液的pHpH相同相同, ,即即 =10=10- -b b, , 可求出此温度下的可求出此温度下的K KWW。D D7.7.已知水在已知水在2525和和9595时时, ,其其电离电离 平衡曲线平衡曲线如右图所示如右图所示: : (1)25 (1)25时时, ,将将pHpH=9=9的的NaOHNaOH溶液溶液 与与pHpH=4=4的的H H2 2SOSO4 4溶液混合溶液混合, ,若所得若所

60、得 混混合合溶溶液液的的p pH H= =7 7, ,则则N Na aO OH H溶溶液液与与H H2 2S SO O4 4溶溶液液的的体体 积积比比为为 。 ( (2 2) )9 95 5时时, ,若若1 10 00 0体体积积p pH H1 1= =a a的的某某强强酸酸溶溶液液与与1 1体体积积 p pH H2 2= =b b的的某某强强碱碱溶溶液液混混合合后后溶溶液液呈呈中中性性, ,则则混混合合前前, , 该该强强酸酸的的p pH H1 1与与强强碱碱的的p pH H2 2之之间间应应满满足足的的关关系系是是 。 ( (3 3) )曲曲线线B B对对应应温温度度下下, ,p pH H

61、= =2 2的的某某H HA A溶溶液液和和p pH H= =1 10 0 的的N Na aO OH H溶溶液液等等体体积积混混合合后后, ,混混合合溶溶液液的的p pH H= =5 5。请请 分分析析其其原原因因: : 。 解解析析 本本题题的的关关键键是是搞搞清清楚楚温温度度对对水水的的电电离离平平 衡、水的离子积和溶液衡、水的离子积和溶液pHpH的影响。的影响。 ( (1 1) )2 25 5时时所所得得混混合合溶溶液液的的p pH H= =7 7, ,溶溶液液呈呈中中性性即即酸酸 碱碱恰恰好好中中和和, ,即即n n( (O OH H- -) )= =n n( (H H+ +) ),

62、,则则V VN Na aO OH H( (a aq q) ) 1 10 0- -5 5 m mo ol l/ /L L= =V VH H2 2S SO O4 4( (a aq q) )1 10 0- -4 4 m mo ol l/ /L L, ,得得 V VNaOH(aq)NaOH(aq)V VH H2 2SOSO4 4( (aqaq) )=101=101。 ( (2 2) )要要注注意意的的是是9 95 5时时, ,水水的的离离子子积积为为1 10 0- - 1 12 2, ,即即c c( (H H+ +) ) c c( (O OH H- -) )= =1 10 0- - 1 12 2, ,

63、即即: :等等体体积积强强酸酸、强强碱碱反反应应至至中中性性 时时p pH H( (酸酸) ) + +p pH H( (碱碱) )= =1 12 2。根根据据9 95 5时时混混合合后后溶溶液液呈呈 中中性性, ,p pH H2 2= =b b的的某某强强碱碱溶溶液液中中c c( (O OH H- -) )= =1 10 0b b- - 1 12 2; ;有有1 10 00 0 1 10 0- -a a= =1 11 10 0b b- - 1 12 2, ,即即: :1 10 0- -a a+ + 2 2= =1 10 0b b- - 1 12 2, ,所所以以, ,有有以以下下关关 系系:

64、:a+ba+b=14=14或或pHpH1 1+ +pHpH2 2=14=14。 ( (3 3) )在在曲曲线线B B对对应应温温度度下下, ,因因p pH H( (酸酸) ) + +p pH H( (碱碱) )= =1 12 2, ,可可 得得酸酸碱碱两两溶溶液液中中c c( (H H+ +) )= =c c( (O OH H- -) ), ,如如是是强强酸酸、强强碱碱, , 两两溶溶液液等等体体积积混混合合后后溶溶液液应应呈呈中中性性; ;现现混混合合溶溶液液的的 p pH H= =5 5, ,即即等等体体积积混混合合后后溶溶液液显显酸酸性性, ,说说明明H H+ +与与O OH H- -

65、完完全全反反应应后后又又有有新新的的H H+ +产产生生, ,即即酸酸过过量量, ,所所以以说说H HA A 是弱酸。是弱酸。 答案答案 (1)101(1)101 (2) (2)a+ba+b=14=14或或pHpH1 1+ +pHpH2 2=14=14 ( (3 3) )曲曲线线B B对对应应9 95 5, ,此此时时水水的的离离子子积积为为1 10 0- - 1 12 2, ,H HA A为为 弱弱酸酸, ,H HA A中中和和N Na aO OH H后后, ,混混合合溶溶液液中中还还剩剩余余较较多多的的 HAHA分子分子, ,可继续电离出可继续电离出H H+ +, ,使溶液使溶液pHpH=

66、5=5题组三题组三 酸碱中和滴定酸碱中和滴定8.8.右图是向右图是向100 mL100 mL的盐酸中的盐酸中 逐渐加入逐渐加入NaOHNaOH溶液时溶液时, ,溶溶 液液pHpH变化的图象变化的图象, ,根据图根据图 象所得结论正确的是象所得结论正确的是( )( ) A.A.原来盐酸的物质的量浓度为原来盐酸的物质的量浓度为0.1 0.1 mol/Lmol/L B B. .x x为为0.1 0.1 molmol的的NaOHNaOH C C. .原来盐酸的物质的量浓度为原来盐酸的物质的量浓度为1 1 mol/Lmol/L D. D.x x为为1 1 molmol的的NaOHNaOH 解析解析 从题

67、图中知从题图中知, ,起始的盐酸溶液起始的盐酸溶液pHpH=1,=1,c c( (H H+ +)=)= 0.1 0.1 mol/Lmol/L。 所以所以n n( (HClHCl)=0.1 )=0.1 L L0.1 0.1 mol/Lmol/L=0.01 =0.01 molmol 所以所以n n( (NaOHNaOH)=)=n n( (HClHCl)=0.01 )=0.01 molmol 答案答案 A A9.9.充满充满HClHCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸, ,用标用标 准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度, ,

68、 请你回答下列问题请你回答下列问题: : ( (1 1) )用用标标准准N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液滴滴定定这这种种盐盐酸酸时时, ,N Na a2 2C CO O3 3溶溶 液液应应装装在在 式式滴滴定定管管中中, ,若若用用甲甲基基橙橙作作 指指示示剂剂, ,达达到到滴滴定定终终点点时时, ,溶溶液液从从 色色变变 为为 色。色。 ( (2 2) )现现配配制制三三种种浓浓度度的的标标准准N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液, ,你你认认为为最最 合适的是下列第合适的是下列第 种。种。 2 2. .5 50 00 0 m mo ol l/ /L L 0 0. .2

69、25 5 m mo ol l/ /L L 0 0. .0 02 25 5 m mo ol l/ /L L ( (3 3) )若若采采用用上上述述合合适适浓浓度度的的标标准准N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液滴滴定定, , 用用c c( (NaNa2 2COCO3 3) )表示表示, ,滴定时实验数据列表如下滴定时实验数据列表如下: : 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度求这种待测稀盐酸的物质的量浓度( (用数据和符号用数据和符号 列式即可列式即可) )c c( (HClHCl)=)= 。 解析解析 (2)(2)充满充满HClHCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的 物质

70、的量浓度为物质的量浓度为: :c c( (HClHCl)= =0.045 )= =0.045 mol/Lmol/L, , 与之相匹配的为与之相匹配的为( (误差小误差小);); (3) (3)实验实验(1)(1)数据偏大数据偏大, ,应剔除。应剔除。实验次数编号实验次数编号待测盐酸待测盐酸体积体积( (mLmL) )滴入滴入NaNa2 2COCO3 3溶液体积溶液体积( (mLmL) )1 120.0020.0018.8018.802 220.0020.0016.9516.953 320.0020.0017.0517.05 答案答案 (1)(1)碱碱 红红 黄黄 (2)(2) (3) (3)定

71、时检测定时检测一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1212小题小题, ,每小题每小题5 5分分, ,共共6060分分) )1.(1.(20092009上海上海,20,20改编改编) )对于常温下对于常温下pHpH为为1 1的硝酸溶的硝酸溶 液液, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )( ) A A. .该溶液该溶液1 1 mLmL稀释至稀释至100 100 mLmL后后, ,pHpH等于等于2 2 B B. .向该溶液中加入等体积、向该溶液中加入等体积、pHpH为为1313的氢氧化钡溶的氢氧化钡溶 液恰好完全中和液恰好完全中和 C C. .该溶液中硝酸电离出的该溶液中硝酸电离出的c

72、 c( (H H+ +) )与水电离出的与水电离出的c c( (H H+ +) ) 之比为之比为1010-12-12 D D. .该溶液中水电离出的该溶液中水电离出的c c( (H H+ +) )是是pHpH为为3 3的硝酸中水的硝酸中水 电离出的电离出的c c( (H H+ +) )的的100100倍倍 解解 析析 A A项项, ,H HN NO O3 3是是强强酸酸, ,p pH H为为1 1的的硝硝酸酸c c( (H H+ +) )为为 0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L, ,溶溶液液体体积积增增大大1 10 02 2倍倍, ,p pH H增增大大2 2, ,A A正正确

73、确; ;B B 项项, ,B Ba a( (O OH H) )2 2为为强强碱碱, ,p pH H为为1 1 3 3的的B Ba a( (O OH H) )2 2中中c c( (O OH H- -) ) 为为0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L, ,与与H HN NO O3 3恰恰好好完完全全反反应应, ,B B正正确确; ;C C项项, , c c水水（OHOH- -）= =c c水水（H H+ +）= = = = = =1 10 01 12 2, ,C C错错; ;D D项项, ,p pH H为为3 3的的硝硝酸酸中中水水电电离离 出出的的c c水水( (H H+ +) )=

74、 =c c水水( (O OH H- -) )= = m mo ol l/ /L L= =1 10 0- - 1 11 1 m mo ol l/ /L L, ,两两 种种HNOHNO3 3溶液中水电离出的溶液中水电离出的c c水水( (H H+ +) )的比值为的比值为 =1100,=1100,D D错。错。 答案答案 B B2.(2.(20082008北京理综北京理综,6,6) )对对H H2 2O O的电离平衡不产生影响的电离平衡不产生影响 的粒子是的粒子是 ( )( ) A A. .B B. .2626MM3+3+ C C. . D D. . 解解 析析 A A为为H HC Cl l抑抑

75、制制H H2 2O O的的 电电 离离; ;B B为为F Fe e3 3+ +, ,D D为为 C CH H3 3C CO OO O- -, ,二二者者都都促促进进水水的的电电离离; ;C C中中C Cl l- -是是强强酸酸根根 阴离子阴离子, ,不水解不水解, ,因而不影响水的电离。因而不影响水的电离。C C3.(3.(20082008全国理综全国理综,9,9) )取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl 溶液溶液, ,以以3232体积比相混合体积比相混合, ,所得溶液的所得溶液的pHpH等于等于12,12, 则原溶液的浓度为则原溶液的浓度为 ( )( ) A A.0.01

76、 .0.01 mol/Lmol/LB B.0.017 .0.017 mol/Lmol/L C C.0.05 .0.05 mol/Lmol/LD D.0.50 .0.50 mol/Lmol/L 解析解析 设设NaOHNaOH和和HClHCl溶液的浓度都为溶液的浓度都为x x。根据反应。根据反应 后溶液的后溶液的pHpH=12=12显碱性列计算式显碱性列计算式: : = =c c( (OHOH- -)=10)=10-2 -2 mol/Lmol/L 解之得解之得x x=0.05 =0.05 mol/Lmol/L。C C4 4. .( (2 20 00 08 8海海 南南, ,2 2) )用用p pH

77、 H试试纸纸测测定定溶溶液液p pH H的的正正确确操操作作 是是 ( ( ) ) A A. .将将一一小小块块试试纸纸放放在在表表面面皿皿上上, ,用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取少少量量 待测液点在试纸上待测液点在试纸上, ,再与标准比色卡对照再与标准比色卡对照 B B. .将将一一小小块块试试纸纸用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿后后放放在在表表面面皿皿上上, ,用用玻玻璃璃 棒棒蘸蘸取取少少量量待待测测液液点点在在试试纸纸上上, ,再再与与标标准准比比色色卡卡对对照照 C C. .将将一一小小块块试试纸纸在在待待测测液液中中蘸蘸一一下下, ,取取出出后后放放在在表表面面皿皿 上上, ,与标准比色卡对照与

78、标准比色卡对照 D D. .将将一一小小块块试试纸纸先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿后后, ,在在待待测测液液中中蘸蘸一一下下, , 取出后与标准比色卡对照取出后与标准比色卡对照 解解析析 用用p pH H试试纸纸测测定定溶溶液液p pH H的的正正确确操操作作是是将将一一小小块块 干干燥燥的的试试纸纸放放在在玻玻璃璃片片或或表表面面皿皿上上, ,用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取少少 量量待待测测液液点点到到试试纸纸上上, ,变变色色稳稳定定后后再再将将p pH H试试纸纸与与标标准准比比 色卡对照。色卡对照。A A5 5. .( (2 20 00 08 8全全国国理理综综, ,2 27 7) )实实验验

79、室室现现有有3 3种种酸酸碱碱指指示示 剂剂, ,其其pHpH变色范围如下变色范围如下: : 甲甲基基橙橙: :3 3. .1 14 4. .4 4 石石蕊蕊: :5 5. .0 08 8. .0 0 酚酚酞酞: :8 8. .2 21 10 0. .0 0 用用0.100 0 0.100 0 mol/Lmol/L NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的 C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液, ,反反应应恰恰好好完完全全时时, ,下下列列叙叙述述中中正正确确 的的是是 ( ( ) ) A A. .溶液呈中性溶液呈中性, ,可选用甲基橙或酚酞作指示剂可选用甲基橙或酚酞

80、作指示剂 B B. .溶液呈中性溶液呈中性, ,只能选用石蕊作指示剂只能选用石蕊作指示剂 C C. .溶液呈碱性溶液呈碱性, ,可选用甲基橙或酚酞作指示剂可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D D. .溶液呈碱性溶液呈碱性, ,只能选用酚酞作指示剂只能选用酚酞作指示剂 解解析析 N Na aO OH H溶溶液液和和C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液恰恰好好反反应应生生成成 C CH H3 3C CO OO ON Na a时时, ,C CH H3 3C CO OO O- -水水解解显显碱碱性性, ,而而酚酚酞酞的的变变 色范围为色范围为8.28.210.0,10.0,比较接近。因此答案为

81、比较接近。因此答案为D D。D D6.6.下列各项中的两个量下列各项中的两个量, ,其比值一定为其比值一定为2121的是的是( ( ) ) A. A.液面在液面在“0 0”刻度时刻度时,50 mL,50 mL碱式滴定管和碱式滴定管和25 mL25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积碱式滴定管所盛溶液的体积 B.B.相同温度下相同温度下,pH=1,pH=1和和pH=2pH=2的硫酸溶液中的的硫酸溶液中的c c(H(H+ +) ) C. C.在过氧化钠固体中在过氧化钠固体中, ,阳离子和阴离子的个数阳离子和阴离子的个数 D.D.加热条件下加热条件下, ,浓硫酸与碳的反应中浓硫酸与碳的反应中, ,参加反

82、应的参加反应的 硫酸与被还原的硫酸的物质的量硫酸与被还原的硫酸的物质的量 解析解析 由于在滴定管尖嘴部分有液体由于在滴定管尖嘴部分有液体, ,但无刻度但无刻度, , 故故A A错错;pH;pH相差相差1 1个单位，个单位，c c(H(H+ +) )相差相差1010倍倍,B,B错错;Na;Na2 2O O2 2 中过氧根离子为一个原子团中过氧根离子为一个原子团,C,C符合题意符合题意;D;D项浓项浓 H H2 2SOSO4 4仅表现出强氧化性。仅表现出强氧化性。C C7 7. .向向盛盛有有N Na aH HS SO O4 4溶溶液液的的烧烧杯杯中中不不断断滴滴加加B Ba a( (O OH H

83、) )2 2溶溶 液液, ,随随着着B Ba a( (O OH H) )2 2的的不不断断滴滴入入, ,溶溶液液中中产产生生的的沉沉淀淀量量 与溶液的与溶液的pHpH变化情况正确的是变化情况正确的是 ( )( ) 解解析析 此此题题可可通通过过假假设设数数据据使使问问题题清清晰晰, ,设设N Na aH HS SO O4 4 的的物物质质的的量量为为1 1 m mo ol l, ,当当加加入入 m mo ol l B Ba a( (O OH H) )2 2时时溶溶 液液呈呈中中性性, ,此此时时S SO O 只只反反应应了了一一半半, ,随随着着B Ba a( (O OH H) )2 2的的

84、继续滴入继续滴入, ,沉淀量会进一步增加沉淀量会进一步增加, ,故故B B项正确。项正确。B B8 8. .在在一一定定体体积积p pH H= =1 12 2的的B Ba a( (O OH H) )2 2溶溶液液中中, ,逐逐滴滴加加入入 一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的N Na aH HS SO O4 4溶溶液液。当当溶溶液液中中的的 B Ba a2 2+ +恰恰好好完完全全沉沉淀淀时时, ,溶溶液液p pH H= =1 11 1。若若反反应应后后溶溶 液液的的体体积积等等于于B Ba a( (O OH H) )2 2溶溶液液与与N Na aH HS SO O4 4溶溶液液的的体体 积积

85、之之和和, ,则则B Ba a( (O OH H) )2 2溶溶液液与与N Na aH HS SO O4 4溶溶液液的的体体积积比比 是是 ( )( ) A.19 B.11 C.12 D.14 A.19 B.11 C.12 D.14 解析解析 设设BaBa( (OHOH) )2 2溶液和溶液和NaHSONaHSO4 4溶液溶液体积分别为体积分别为V V1 1、V V2 2, , 由题意得由题意得BaBa( (OHOH) )2 2+ +NaHSONaHSO4 4 BaSOBaSO4 4+NaOH+HNaOH+H2 2O O 1 11 1 =( =(V V1 1+ +V V2 2) )1010-3

86、 -3 5 5V V1 1= =V V1 1+ +V V2 2( (V V1 1+ +V V2 2) ) 1010-3-3D D9.9.如图为对如图为对10 10 mLmL一定物质的一定物质的 量浓度的盐酸量浓度的盐酸X X用一定物质用一定物质 的量浓度的的量浓度的NaOHNaOH溶液溶液Y Y滴定滴定 的图象的图象, ,依据图象推出依据图象推出X X和和Y Y 的物质的量浓度是下表内各组中的的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )( )A AB BC CD DX/mol/LX/mol/L0.120.120.040.040.030.030.090.09Y/mol/LY/mol/L0.040.04

87、0.120.120.090.090.030.03 解解析析 由由图图知知, ,3 30 0 m mL L N Na aO OH H溶溶液液恰恰好好中中和和1 10 0 m mL L 盐盐酸酸, ,即即3 3c c( (Y Y) )= =c c( (X X) ), ,表表中中A A、D D属属此此种种情情况况, ,但但A A 组组中中c c( (X X) )= =0 0. .1 12 2 m mo ol l/ /L L, ,c c( (H H+ +) )= =0 0. .1 12 2 m mo ol l/ /L L, ,p pH H1 1, , 不不符符合合图图象象, ,D D组组中中c c(

88、(X X) )= =0 0. .0 09 9 m mo ol l/ /L L, ,p pH H1 1, ,加加入入 20 20 mL NaOHmL NaOH后溶液的后溶液的 c c( (H H+ +)=)= =1 =11010-2 -2 mol/Lmol/L p pH H= =- -l lg g( (1 11 10 0- -2 2) )= =2 2, ,正正好好符符合合题题意意。所所以以选选D D。 答案答案 D D10.10.室温时室温时, ,下列溶液混合后下列溶液混合后, ,pHpH大于大于7 7的是的是 ( )( ) A A.0.1 .0.1 mol/Lmol/L的盐酸和的盐酸和pHpH

89、=13=13的氢氧化钡溶液等体的氢氧化钡溶液等体 积混合积混合 B B.0.1 .0.1 mol/Lmol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和pHpH=1=1的盐酸等体积的盐酸等体积 混合混合 C C. .pHpH=3=3的硫酸和的硫酸和pHpH=11=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合 D D. .pHpH=1=1的醋酸和的醋酸和0.1 0.1 mol/Lmol/L的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积 混合混合 解解析析 选选项项A A, ,盐盐酸酸与与B Ba a( (O OH H) )2 2溶溶液液恰恰好好反反应应, ,p pH H= =7 7; ; 选选项项B B, ,

90、N Na aH HC CO O3 3溶溶液液与与盐盐酸酸恰恰好好反反应应生生成成N Na aC Cl l溶溶液液, , 会会有有少少量量C CO O2 2溶溶解解到到溶溶液液中中, ,p pH H 7 7; ;选选项项D D, ,反反应应时时醋醋酸酸过过量量, ,p pH H 7 7, ,所所 以选以选C C。 答案答案 C C1 11 1. .2 25 5时时, ,体体积积为为V Va a、p pH H= =a a的的某某一一元元强强酸酸溶溶液液与与体体 积积为为V Vb b、p pH H= =b b的的某某一一元元强强碱碱溶溶液液均均匀匀混混合合后后, ,溶溶液液 的的p pH H= =7

91、 7, ,已已知知b b= =6 6a a, ,V Va a V Vb b。下下列列有有关关a a的的说说法法正正确确的的 是是 ( )( ) A A. .a a可能等于可能等于1 1B B. .a a一定大于一定大于2 2 C C. .a a一定小于一定小于2 2D D. .a a一定等于一定等于2 2 解解析析 由由题题意意知知反反应应后后混混合合液液呈呈中中性性得得V Va a1 10 0- -a a= = V Vb b1 10 0b b- -1 14 4, ,V Va a/ /V Vb b= =1 10 0a a+ +b b- -1 14 4 1 1, ,即即有有a a+ +b b-

92、-1 14 4 0 0, ,把把b b= = 6 6a a代代入入得得a a 7 7, ,即即a a , ,所所以以a a的的取取值值范范 围为围为 a a22。C C1 12 2. .用用惰惰性性电电极极电电解解1 1 L L足足量量的的氯氯化化钠钠溶溶液液, ,若若电电路路中中 通通过过n n m mo ol l电电子子, ,则则溶溶液液的的p pH H与与n n的的关关系系正正确确的的是是 ( (假设电解后溶液的体积不变假设电解后溶液的体积不变) ( ) ( ) A A. .pHpH=14+l=14+lg g n nB B. .pHpH=-l=-lg gn n C C. .pHpH=l=

93、lg gn nD D. .pHpH=l=lg gn n-14-14 解析解析 通过电子的物质的量通过电子的物质的量= =产生产生NaOHNaOH的物质的量的物质的量, ,所以所以 c c( (OHOH- -)=)=n n mol/Lmol/L, ,故故c c( (H H+ +)= )= mol/Lmol/L, ,即即pH=pH= 14+l14+lg gn n。A A二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括4 4小题小题, ,共共4040分分) )1 13 3. .( (7 7分分) )某某学学生生欲欲用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸来来测测 定定未未知知物物质质的的量量浓

94、浓度度的的N Na aO OH H溶溶液液时时, ,选选择择甲甲基基橙橙 作指示剂。请填写下列空白作指示剂。请填写下列空白: : ( (1 1) )用用标标准准的的盐盐酸酸滴滴定定待待测测的的N Na aO OH H溶溶液液时时, ,左左手手握握 酸酸式式滴滴定定管管的的活活塞塞, ,右右手手摇摇动动锥锥形形瓶瓶, ,眼眼睛睛注注视视 。 直直到到因因加加入入一一滴滴盐盐酸酸后后, ,溶溶液液由由黄黄色色变变为为橙橙色色, ,并并 为为止止。 ( (2 2) )下下列列操操作作中中可可能能使使所所测测N Na aO OH H溶溶液液的的浓浓度度数数值值 偏偏低低的的是是 ( (填填字字母母序序

95、号号) )。 A A. .酸酸式式滴滴定定管管未未用用标标准准盐盐酸酸润润洗洗就就直直接接注注入入标标准准 盐酸盐酸 B B. .滴滴定定前前盛盛放放N Na aO OH H溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净后后 没有干燥没有干燥 C C. .酸酸式式滴滴定定管管在在滴滴定定前前有有气气泡泡, ,滴滴定定后后气气泡泡消消失失 D D. .读读取取盐盐酸酸体体积积时时, ,开开始始仰仰视视读读数数, ,滴滴定定结结束束时时俯俯 视读数视读数 (3)(3)若滴定开始和结束时若滴定开始和结束时, ,酸式滴定酸式滴定 管中的液面如图所示管中的液面如图所示, ,则起始读数则起始读数 为为

96、mLmL, ,终点读数为终点读数为 mLmL; ; 所用盐酸溶液的体积为所用盐酸溶液的体积为 mLmL。 解解析析 在在求求c c( (N Na aO OH H) )和和进进行行误误差差分分析析时时应应依依据据公公 式式: :c c( (N Na aO OH H) )= = 。欲欲求求c c( (N Na aO OH H) ), ,须须 先先求求V VH HC Cl l( (a aq q) )再再代代入入公公式式; ;进进行行误误差差分分析析时时, ,要要 考考虑虑实实际际操操作作对对每每一一个个量量即即V VH HC Cl l( (a aq q) ) 和和 V V N Na aO OH H(

97、 (a aq q) ) 的的 影影 响响, ,进进 而而 影影 响响c c( (N Na aO OH H) )。 (1)(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 ( (2 2) )考考查查由由于于不不正正确确操操作作引引起起的的误误差差分分析析。酸酸式式滴滴 定定管管未未用用标标准准盐盐酸酸润润洗洗, ,内内壁壁附附着着一一层层水水, ,可可将将加加 入入的的盐盐酸酸冲冲稀稀, ,中中和和相相同同量量的的碱碱, ,所所需需盐盐酸酸的的体体积积偏偏 大大, ,结结果果偏偏高高; ;用用碱碱式式滴滴定定管管取取出出的的待待测测N Na aO OH H溶溶液液的的 物质

98、的量一旦确定物质的量一旦确定, ,倒入锥形瓶后倒入锥形瓶后, ,水的加入不影水的加入不影 响响OHOH- -的物质的量的物质的量, ,也就不影响结果也就不影响结果; ;若排出气泡若排出气泡, , 液面会下降液面会下降, ,故读取故读取V V酸酸偏大偏大, ,结结 果偏高果偏高; ;正确读数正确读数( (虚线部分虚线部分) )和和 错误读数错误读数( (实线部分实线部分) )如图所示。如图所示。 (3)(3)读数时读数时, ,以凹液面的最低点为基准以凹液面的最低点为基准。 答案答案 (1)(1)锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内不半分钟内不 褪色褪色 (2)(2)D D (3)0

99、.00 26.10 26.10 (3)0.00 26.10 26.1014.(1314.(13分分)()()某二元酸某二元酸( (H H2 2A A) )在水中的电离方程式在水中的电离方程式 是是: :H H2 2A HA H+ + +HAHA- -, ,HAHA- - H H+ + +A A2-2-。 ( (1 1) )N Na a2 2A A溶溶液液显显 ( (填填“酸酸性性”、“中中性性”或或 “碱碱性性”) )。理理由由是是 ( (用用离离子子方方程程式式表表示示) )。 ( (2 2) )已已知知0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L N Na aH HA A溶溶液液的的

100、p pH H= =2 2, ,则则0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L H H2 2A A溶溶液液中中氢氢离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度应应 0 0. .1 11 1 m mo ol l/ /L L ( (填填“ ”或或“= =”),),理由是理由是 。 ( () )2 25 5时时, ,A A酸酸溶溶液液的的p pH H= =a a, ,B B碱碱溶溶液液的的p pH H= =b b。 ( (1 1) )若若A A为为强强酸酸, ,B B为为强强碱碱, ,且且a a+ +b b= =1 14 4, ,若若两两者者等等体体积积 混混合合后后, ,溶溶液液的的p pH H=

101、= , ,此此时时溶溶液液中中金金 属属阳阳离离子子浓浓度度大大于于酸酸根根阴阴离离子子浓浓度度, ,其其原原因因可可能能是是 。 ( (2 2) )若若A A的的化化学学式式为为H HR R, ,B B的的化化学学式式为为MMO OH H, ,且且a a+ +b b = =1 14 4, ,两两者者等等体体积积混混合合后后溶溶液液显显酸酸性性, ,则则混混合合溶溶液液中中 必必定定有有一一种种离离子子能能发发生生水水解解, ,该该离离子子为为 ( (填填 离离子子符符号号) ); ;混混合合后后的的溶溶液液中中, ,下下列列微微粒粒浓浓度度大大小小关关 系一定正确的是系一定正确的是 ( (填

102、序号填序号) )。 c c( (MOHMOH) ) c c( (MM+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (HRHR) ) c c( (MM+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (H H+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (MM+ +) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (MM+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (H H+ +) ) c c(

103、 (MM+ +)+)+c c( (H H+ +)=)=c c( (R R- -)+)+c c( (OHOH- -) ) 解解析析 本本题题主主要要考考查查弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡、盐盐类类 的的水水解解、p pH H的的计计算算、溶溶液液中中微微粒粒浓浓度度大大小小的的比比 较等。较等。 ( () )注注意意H H2 2A A第第一一级级电电离离完完全全电电离离, ,而而第第二二级级电电离离 是是可可逆逆的的, ,因因此此N Na a2 2A A溶溶液液水水解解显显碱碱性性; ;H H2 2A A第第一一级级 电电离离产产生生的的氢氢离离子子对对第第二二级级电电离离产产生生抑抑制制

104、作作用用, ,所所 以以0 0. .1 1 m mo ol l/ /L L H H2 2A A溶溶液液中中氢氢离离子子的的物物质质的的量量浓浓度度小小 于于0.11 0.11 mol/Lmol/L。 ( () )( (1 1) )抓抓住住强强酸酸强强碱碱中中的的氢氢离离子子和和氢氢氧氧根根离离子子物物 质的量相等来计算。质的量相等来计算。 ( (2 2) )混混合合后后溶溶液液呈呈酸酸性性说说明明酸酸为为弱弱酸酸, ,弱弱酸酸的的阴阴 离离子子R R- -发发生生水水解解, ,混混合合溶溶液液中中以以酸酸的的电电离离为为主主, ,因因 此此酸酸根根离离子子最最多多, ,其其次次是是盐盐电电离离

105、出出的的阳阳离离子子, ,再再根根 据电荷守恒判断等式是否成立。据电荷守恒判断等式是否成立。 答案答案 ()(1)()(1)碱性碱性 A A2+2+ +H H2 2O HAO HA- -+ +OHOH- - (2) (2) H H2 2A A完全电离出的完全电离出的0.1 0.1 mol/Lmol/L H H+ +对其第二对其第二 步电离平衡产生抑制步电离平衡产生抑制 ()(1)7 ()(1)7 酸为二元强酸为二元强 酸酸, ,碱为一元强碱碱为一元强碱 (2)(2)R R- - 15.(1115.(11分分) )现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总 酸量酸量

106、( (g g/100 /100 mLmL) )。 .实验步骤实验步骤: : ( (1 1) )量量取取1 10 0. .0 00 0 m mL L食食用用白白醋醋, ,在在烧烧杯杯中中用用水水稀稀释释后后 转转移移到到1 10 00 0 m mL L ( (填填仪仪器器名名称称) )中中定定容容, ,摇摇匀匀 即得待测白醋溶液。即得待测白醋溶液。 (2)(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.0020.00 mLmL 于锥形瓶中于锥形瓶中, ,向其中滴加向其中滴加2 2滴滴 作作 指示剂。指示剂。 (3)(3)读取盛装读取盛装0.1 000 0.1 000 mol/Lm

107、ol/L NaOHNaOH溶液的碱溶液的碱 式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图 所示所示, ,则此时的读数为则此时的读数为 mLmL。 (4) (4)滴定。当滴定。当 时时, ,停止滴定停止滴定, ,并记录并记录NaOHNaOH 溶液的终读数。重复滴定溶液的终读数。重复滴定3 3次。次。 .实验记录实验记录 .数据处理与讨论数据处理与讨论: : (1) (1)甲同学在处理数据时计算得甲同学在处理数据时计算得: : 平均消耗的平均消耗的NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V V=(15.95+15.00+=(15.95+15.00+ 15.05+14.9

108、5)/4 15.05+14.95)/4 mLmL=15.24 =15.24 mLmL。1 12 23 34 4V V( (样品样品) )20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00V V( (NaOHNaOH)()(消耗消耗) ) 15.9515.9515.0015.0015.0515.0514.9514.95滴定次数滴定次数实验数据实验数据( (mLmL) ) 指出他的计算的不合理之处指出他的计算的不合理之处: : ; ; 按正确数据处理按正确数据处理, ,可得市售白醋总酸量可得市售白醋总酸量= = g g/100 /100 mLmL( (结果保留四位有效

109、数字结果保留四位有效数字) )。 ( (2 2) )乙乙同同学学仔仔细细研研究究了了该该品品牌牌白白醋醋的的标标签签, ,发发现现其其中中 还还含含有有苯苯甲甲酸酸钠钠作作为为食食品品添添加加剂剂, ,他他想想用用资资料料法法验验证证 醋醋酸酸与与苯苯甲甲酸酸钠钠不不会会发发生生离离子子互互换换反反应应, ,需需查查找找在在一一 定定温温度度下下的的醋醋酸酸与与苯苯甲甲酸酸的的 ( (填填写写序序号号) )。 a a. .p pH H b b. .沸沸点点 c c. .电电离离常常数数 d d. .溶溶解解度度 ( (3 3) )在在本本实实验验的的滴滴定定过过程程中中, ,下下列列操操作作会

110、会使使实实验验结结果果 偏大的是偏大的是 ( (填写序号填写序号) )。 a a. .碱碱式式滴滴定定管管在在滴滴定定时时未未用用标标准准N Na aO OH H溶溶液液润润洗洗 b b. .碱碱式式滴滴定定管管的的尖尖嘴嘴在在滴滴定定前前有有气气泡泡, ,滴滴定定后后气气泡泡 消失消失 c c. .锥形瓶中加入待测白醋溶液后锥形瓶中加入待测白醋溶液后, ,再加少量水再加少量水 d d. .锥形瓶在滴定时剧烈摇动锥形瓶在滴定时剧烈摇动, ,有少量液体溅出有少量液体溅出 解析解析 .(1).(1)定容容器为容量瓶。定容容器为容量瓶。 ( (2 2) )滴滴定定终终点点时时生生成成醋醋酸酸钠钠,

111、,水水解解显显碱碱性性, ,因因此此选选用用 的的指指示示剂剂为为酚酚酞酞, ,其其变变色色范范围围为为8 8. .2 21 10 0, ,在在滴滴定定终终 点时可观察到明显变化。点时可观察到明显变化。 ( (3 3) )从从图图示示中中读读出出为为0 0. .7 70 0 m mL L, ,注注意意要要读读到到小小数数点点后后 两位数字。两位数字。 ( (4 4) )滴滴定定终终点点时时溶溶液液由由无无色色恰恰好好变变为为浅浅红红色色, ,并并在在 半分钟内不褪色。半分钟内不褪色。 . .( (1 1) )第第一一组组数数据据与与后后3 3组组相相差差较较大大, ,属属异异常常值值, ,应应

112、 舍舍去去, ,根根据据后后三三组组数数据据平平均均消消耗耗N Na aO OH H溶溶液液的的体体积积 V V= =( (1 15 5. .0 00 0+ +1 15 5. .0 05 5+ +1 14 4. .9 95 5) )/ /3 3 m mL L= =1 15 5. .0 00 0 m mL L, ,则则白白醋醋 溶溶液液的的浓浓度度为为0 0. .1 10 00 0 0 0 m mo ol l/ /L L1 15 5. .0 00 0 m mL L/ /2 20 0 m mL L= = 0 0. .0 07 75 5 m mo ol l/ /L L, ,原原1 10 0. .0

113、00 0 m mL L食食用用白白醋醋所所含含白白醋醋的的量量 为为0 0. .0 07 75 5 m mo ol l/ /L L1 10 00 01 10 0- - 3 3 L L= =0 0. .0 00 07 7 5 5 m mo ol l, ,质质量量为为 0 0. .4 45 5 g g, ,则则1 10 00 0 m mL L食食用用白白醋醋所所含含的的酸酸量量为为4 4. .5 50 00 0 g g。 ( (2 2) )从从电电离离常常数数可可判判断断酸酸性性强强弱弱, ,从从而而确确定定能能否否发发生生 离子交换反应。离子交换反应。 ( (3 3) )a a项项造造成成标标准

114、准液液浓浓度度偏偏小小, ,消消耗耗标标准准液液偏偏多多; ;b b项项 读读 数数 偏偏 大大; ;c c项项 无无 影影 响响; ;d d项项消消耗耗的的标标准准液液偏偏小小。 答案答案 .(1).(1)容量瓶容量瓶 (2)(2)酚酞酚酞 (3)0.70(3)0.70 ( (4 4) )溶溶液液由由无无色色恰恰好好变变为为浅浅红红色色, ,并并在在半半分分钟钟内内不不 褪色褪色 . .( (1 1) )第第一一组组数数据据与与后后3 3组组相相差差较较大大, ,属属异异常常值值, ,应应 舍去舍去 4.500 (2)4.500 (2)c c (3) (3)abab16.(916.(9分分)

115、 )常温下常温下, ,有有pHpH值为值为1212的的NaOHNaOH溶液溶液100 100 mLmL, , 欲将其欲将其pHpH值变为值变为11,11,采取下列三种措施采取下列三种措施( (忽略混合忽略混合 过程中溶液体积的变化过程中溶液体积的变化),),请回答有关问题请回答有关问题: : (1) (1)若加水若加水, ,应加入应加入 mLmL。 (2)(2)若用若用pHpH=10=10的的NaOHNaOH溶液溶液, ,应加入应加入 mLmL。 (3)(3)若用若用pHpH=2=2的盐酸的盐酸, ,应加入应加入 mLmL。 解析解析 (1)(1)将碱稀释将碱稀释1010倍即可使倍即可使pHp

116、H降低降低1 1个单位个单位, , 故需将溶液的总体积扩大到故需将溶液的总体积扩大到1000 1000 mLmL, ,加水加水900 900 mLmL。 ( (2 2) )注注意意计计算算时时要要按按氢氢氧氧根根守守恒恒计计算算出出氢氢氧氧根根离离子子 浓浓度度的的变变化化, ,不不能能根根据据氢氢离离子子浓浓度度守守恒恒计计算算。设设加加 入入pHpH=10=10的的NaOHNaOH溶液溶液x x mLmL, ,则则 =1=11010-3-3, ,解得解得x x=1 000=1 000。 ( (3 3) )碱碱有有剩剩余余, ,设设加加入入p pH H= =2 2的的盐盐酸酸y y m mL L, ,根根据据过过量量 计计算算, , = =1 11 10 0- -3 3, ,解解得得y y= =8 81 1. .8 8。 答案答案 (1)900 (2)1 000 (3)81.8(1)900 (2)1 000 (3)81.8返回返回