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1、福清第一中学福清第一中学 吴国海吴国海 Mail:物质结构与性质物质结构与性质专题复习专题复习元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律原子原子原子原子结构结构结构结构原子核外原子核外原子核外原子核外电子运动电子运动电子运动电子运动状态状态状态状态构造原理构造原理构造原理构造原理元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表原原原原子子子子结结结结构构构构与与与与元元元元素素素素的的的的性性性性质质质质元素的元素的元素的元素的性质性质性质性质能层能层能层能层能级能级能级能级电子云和原电子云和原电子云和原电子云和原子轨道子轨道子轨道子轨道能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理泡
2、利原理泡利原理洪特规则洪特规则洪特规则洪特规则原子半径原子半径原子半径原子半径电离能及应用电离能及应用电离能及应用电离能及应用电负性及应用电负性及应用电负性及应用电负性及应用1排布规律排布规律排布规律排布规律一、一、20092009年福建省理科综合考试年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部说明物质结构与性质选考部分要求分要求1.1.能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（1 13636号）号）原子核外电子的排布原子核外电子的排布. .2.2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质某些性质. .原子结构与原子结构与元素的性质元素的性
3、质一、一、20092009年福建省理科综合考试年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部说明物质结构与性质选考部分要求分要求3.3.了解电负性的概念了解电负性的概念, ,了解元素的性质与电负了解元素的性质与电负性的关系性的关系. .4.4.了解核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用了解其简单应用. .! !原子结构与原子结构与元素的性质元素的性质 核外电子的运动状态涉及核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道电子层、原子轨道、电子自旋；、电子自旋；核外电子的排布遵循核外电子的排布遵循: :能量最低能量最低原理、泡利不相容原理、洪特原理、泡利不相容原理
4、、洪特规则及特例。规则及特例。物质结构与性质的复习物质结构与性质的复习1.1.原子核外电子排布原子核外电子排布一、原子结构与一、原子结构与元素的性质元素的性质2. 2.核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律变化与元素性质的递变规律核外电子排布核外电子排布的周期性变化的周期性变化元素性质元素性质的周期性变化的周期性变化元素的元素的金属性金属性和和非金属性非金属性的周期性变化的周期性变化元素的元素的主要化合价主要化合价的周期性变化的周期性变化一、原子结构与一、原子结构与元素的性质元素的性质3 3、核外电子排布的周期性、核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律变化与元素
5、性质的递变规律原子半径原子半径的周期性变化的周期性变化元素的元素的第一电离能第一电离能的周期性变化的周期性变化元素元素电负性电负性的周期性变化的周期性变化一、原子结构与一、原子结构与元素的性质元素的性质短周期元素短周期元素E的的氯氯化物化物ECln的熔点的熔点为为-78，沸，沸点点为为59；若；若0.2molECln与足量的与足量的AgNO3溶液溶液完全反完全反应应后可以得到后可以得到57.4g的的AgCl沉淀。下列沉淀。下列判断判断错误错误的是（的是（ ）AE是一种非金属元素是一种非金属元素B在在ECln中中E与与Cl之之间间形成共价形成共价键键CE的一种氧化物的一种氧化物为为EO2DE位于
6、元素周期表的位于元素周期表的IVA族族例题例题120082008年高考年高考宁夏宁夏理综试题理综试题D D下列排列顺序正确的是（下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：热稳定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S 原子半径：原子半径：NaNaMgMgO O酸性：酸性：H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4 结合质子能力：结合质子能力：OHOH- -CHCH3 3COOCOO- -ClCl- -A A B B C C D D例题例题220082008年高考年高考江苏江苏理综试题理综试题B B下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A ASiHSiH4 4
7、比比CHCH4 4稳定稳定B BO O2-2-半径比半径比F F- -的小的小C CNaNa和和CsCs属于第属于第AA族元素，族元素，CsCs失失电子能力比电子能力比NaNa的强的强D DP P和和AsAs属于第属于第AA族元素，族元素，H H3 3POPO4 4酸酸性比性比H H3 3AsOAsO4 4的弱的弱例题例题320082008年高考年高考山东山东理综试题理综试题C C例题例题420092009年福建省省检理综试题年福建省省检理综试题【例】【例】A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出已学知识，写出B原子的电子排布式：原子的电子排布式
8、：_思维过程：思维过程： 电离能含义电离能含义I3I2 A、B都是第都是第A元素元素第一电离能：第一电离能：AB A、B都是短周期第都是短周期第A元素元素 确定确定A为铍元素为铍元素;B为镁元素为镁元素让学生说清每步思维过程中所涉及的知识和方让学生说清每步思维过程中所涉及的知识和方法并正确表达出来，能收到事半功倍的效果。法并正确表达出来，能收到事半功倍的效果。例题例题420092009年全国年全国I I高考理综试题高考理综试题已知周期表中，元素已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素与元素X相邻。相邻。Y的最高的最高化合价氧化物的水化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：化物是强酸。回答下列问
9、题： (1)W与与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分的氯化物分子呈正四面体结构，子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是的氧化物的晶体类型是 ；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；(3)R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物呈现最高化合价的化合物的化学式是的化学式是 ； (4)这这5个元素的氢化物分子中，个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式填化学式) ，其原因是，其原因是 ；
10、电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 (5)W和和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物和气体；在的氢化物加热反应，生成化合物和气体；在高温下分解生成高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式的化学方程式(各物质用化学式表示各物质用化学式表示)是是 解析:2NO2N2O4可知Q为N元素因为Y最高价氧化物水化物为强酸,综合考虑可知五元素关系:NSiPSAs再根据题目信息得到W为Si,X为P,Y为S
11、,R只能为As(1)原子晶体原子晶体 (2)NO2 N2O4 (3)As2S5 (4)NH3 AsH3 PH3 它们固态时都属于分子晶体，它们固态时都属于分子晶体，相对分子质量越大其沸点就越高，其中相对分子质量越大其沸点就越高，其中NH3分子之间存分子之间存在氢键比较反常。在氢键比较反常。 SiH4 正四面体正四面体 PH3 三角锥形三角锥形 H2S V字形字形 （5）SiCl4+ 4NH3 Si(NH2)4 +4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4 +8 NH3 燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨跃迁到能量高的轨道上，
12、跃迁到能量高的轨道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来轨道，并向外界释放能量（光能）轨道，并向外界释放能量（光能）（4 4）请请用用原原子子结结构构的的知知识识解解释释C C燃燃烧烧时时发发出出黄色的原因：黄色的原因： 。例题例题520082008年上海高考试题年上海高考试题化学化学化学化学键键键键配位键和配位配位键和配位配位键和配位配位键和配位化合物化合物化合物化合物共价键共价键共价键共价键分子或离子的分子或离子的分子或离子的分子或离子的空间的结构空间的结构空间的结构空间的结构金属键金属键金属键金属键分子的极性分子的极性分子的极性分子的极性氢键及其对物质
13、性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响 键和键和键和键和 键键键键键参数键参数键参数键参数范德华力及共对物质的影响范德华力及共对物质的影响范德华力及共对物质的影响范德华力及共对物质的影响微微粒粒间间作作用用与与物物质质的的性性质质分子分子分子分子性质性质性质性质键能键能键能键能键长键长键长键长键角键角键角键角杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论21.1.理解理解离子键离子键的形成，能根据离子化合物的结的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质构特征解释其物理性质. .2.2.了解了解共价键的共价键的主要类型：主要类型：键和键和键，能
14、用键，能用键能、键长、键角键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质等说明简单分子的某些性质. .3.3.了解了解简单配合物简单配合物的成键情况的成键情况. .化学键与物化学键与物质的性质质的性质一、一、20092009年福建省理科综合年福建省理科综合考试说明物质结构与性质考试说明物质结构与性质选考部分要求选考部分要求4.4.了解了解原子晶体原子晶体的特征，能描述金刚石、的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的二氧化硅等原子晶体的结构与性质结构与性质的关系的关系. .5.5.了解了解金属键金属键的含义，能用金属键理论解的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质释金属的一些物理性质化学键与物化
15、学键与物质的性质质的性质一、一、20092009年福建省理科综合年福建省理科综合考试说明物质结构与性质考试说明物质结构与性质选考部分要求选考部分要求共价键类型共价键类型1. 按按成键方式成键方式分：分：键键、键键 2. 按按键的极性键的极性分：非极性键、极性键分：非极性键、极性键3. 配位键配位键：共价键键参数共价键键参数: :键能、键长、键角键能、键长、键角键能键能越大，越大，键键越强；越强；键长键长越短，越短，键越强键越强; ;键角键角决定分子构型决定分子构型. .共价键：共价键： 氰气分子式为氰气分子式为(CN)2，结构式为，结构式为NC-CN，性，性质与卤素相似，下列叙述正确的是质与卤
16、素相似，下列叙述正确的是( ) A在一定条件下可发生加成反应在一定条件下可发生加成反应 B分子中分子中NC键的键长大于键的键长大于CC键的键长键的键长 C分子中含有分子中含有2个个 键和键和4个个键键 D不和氢氧化钠溶液发生反应不和氢氧化钠溶液发生反应例题例题120082008年上海高考试题年上海高考试题A A 原子间形成分子时，决定各原子相互结合原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是的数量关系的是( )( ) A A共价键的方向性共价键的方向性 B B共价键的饱和性共价键的饱和性 C C共价键原子的大小共价键原子的大小 D D共价键的稳定性共价键的稳定性例题例题220082008
17、年天津高考理综试题年天津高考理综试题B B已知已知X X、Y Y、Z Z三种元素组成的化合物三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确面表示该化合物的化学式正确( )( )A AZXYZXY3 3 B BZXZX2 2Y Y6 6 C CZXZX4 4Y Y8 8 D DZXZX8 8Y Y1212例题例题320082008年高考年高考海南海南理综试题理综试题A A下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ） A.NH A.NH3 3、COCO、COCO2 2都是极性分子都是极性分子 B.CH B.CH4 4、CClCCl4
18、4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子 C.HF C.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D.CS D.CS2 2、H H2 2O O、C C2 2H H2 2都是直线型分子都是直线型分子例题例题420082008年高考年高考全国全国理综理综I I试题试题B B下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A.1 1个甘氨酸分子中存在个甘氨酸分子中存在9 9对共用电子对共用电子 B.PClB.PCl3 3和和了了BClBCl3 3分分子子中中所所有有原原子子的的最最外外层都达到层都达到8 8电子稳定结构电子稳定结构 C.HC.H2 2S S和
19、和CSCS2 2分分子子都都是是含含极极性性键键的的极极性性分分子子 D.D.熔熔点点由由高高到到低低的的顺顺序序是是：金金刚刚石石碳化硅晶体硅碳化硅晶体硅 例题例题520082008年高考年高考天津天津理综试题理综试题D D1.1.了解氢键和分子间作用力的区别了解氢键和分子间作用力的区别2.2.了解氢键的存在对物质性质的影响，了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质能列举含有氢键的物质. .分子间作用力分子间作用力与物质的性质与物质的性质一、一、20092009年福建省理科综合年福建省理科综合考试说明物质结构与性质考试说明物质结构与性质选考部分要求选考部分要求3.3.了解分子晶体
20、与原子晶体、离子晶体、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别区别. .分子间作用力分子间作用力与物质的性质与物质的性质一、一、20092009年福建省理科综合年福建省理科综合考试说明物质结构与性质考试说明物质结构与性质选考部分要求选考部分要求晶晶体体结结构构与与性性质质离子离子离子离子晶体晶体晶体晶体分子分子分子分子晶体晶体晶体晶体原子原子原子原子晶体晶体晶体晶体金属金属金属金属晶体晶体晶体晶体金刚石、二氧化金刚石、二氧化金刚石、二氧化金刚石、二氧化硅、氯化钠等硅、氯化钠等硅、氯化钠等硅、氯化钠等熔沸点、导电熔沸点、导电熔沸点
21、、导电熔沸点、导电性、硬度等性、硬度等性、硬度等性、硬度等种类种类种类种类3晶体晶体晶体晶体性质性质性质性质晶体晶体晶体晶体结构结构结构结构构成微粒及构成微粒及构成微粒及构成微粒及相互作用相互作用相互作用相互作用常见晶常见晶常见晶常见晶体结构体结构体结构体结构不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体离子晶体 阴、阳离子阴、阳离子电荷数电荷数越大，越大，半径半径越小越小熔沸点越熔沸点越高高 原子晶体原子晶体 原子半径原子半径越小越小键长键长越短越短键能键能越
22、大越大熔沸点越熔沸点越高高 晶体熔沸点高晶体熔沸点高低的判断低的判断分子晶体：分子晶体： 相对分子质量相对分子质量越大，越大，分子的极性分子的极性越大越大熔沸点熔沸点越高越高 组成和结构组成和结构相似相似的分子晶体的分子晶体 金属晶体：金属晶体： 金属阳离子电荷数金属阳离子电荷数越高，越高，半径半径越小越小熔沸点熔沸点越高越高 晶体熔沸点高晶体熔沸点高低的判断低的判断晶体的熔点由高到低排列正确的是（晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl S
23、iO2例题例题120082008年高考年高考全国全国I I理综试题理综试题A A下列物质的性质与氢键无关的是下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A A冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小 B BNHNH3 3易液化易液化 C CNHNH3 3分子比分子比PHPH3 3分子稳定分子稳定 D D在在相相同同条条件件下下，H H2 2O O的的沸沸点点比比H H2 2S S的的沸沸点点高高例题例题220082008年高考年高考宁夏宁夏理综试题理综试题C C例题例题320092009年高考年高考宁夏宁夏理综试题理综试题已知已知X、Y和和Z三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于
24、42。X元素原子的元素原子的4p轨道上有轨道上有3个未成对电子，个未成对电子，Y元素原元素原子的最外层子的最外层2p轨道上有轨道上有2个未成对电子。个未成对电子。X跟跟Y可形可形成化合物成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为元素原子的价层电子的轨道表示式为_ ，该元素的名称是该元素的名称是_;（3）X与与Z可形成化合物可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为，该化合物的空间构型为_;（4）已知化
25、合物）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为为XZ3，产物还有，产物还有ZnSO4和和H2O，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式是是_;（5）比较）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。例题例题320092009年高考年高考宁夏宁夏理综试题理综试题例题例题420092009年高考年高考广东广东理综试题理综试题2727铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫
26、酸铜可用作杀菌剂。制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第位于元素周期表第I B族。族。Cu2的核外电子排布式为的核外电子排布式为_。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为胞中阴离子的个数为_。Ar3d9解析：由题给图示可以看出氧原子解析：由题给图示可以看出氧原子O有有8个位于个位于定点，定点，2个位于面心，个位于面心，4个位于棱上，个位于棱上，1个位于体个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为内，所以晶胞中氧离子个数为81/8+21/2+41/4+1=4。（3）胆矾）胆矾CuSO45H2O可
27、写成可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构，其结构示意图如下：示意图如下：下列说法正确的是下列说法正确的是_（填字母）。（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析：在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，解析：在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用所以都采用sp3杂化，杂化，A正确；
28、在上述结构示意图中，存在正确；在上述结构示意图中，存在OCu配位键，配位键，HO、SO共价键和共价键和Cu、O离子键，离子键，B正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，热时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。答案：正确。答案：ACD。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成）往硫酸铜溶液中加入过量
29、氨水，可生成Cu(NH2)22配离配离子。已知子。已知NF3与与NH3的空间构型都是三角锥形，单的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与不易与Cu2形成配离子，其原因是形成配离子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔点比的熔点比Cu2S的的_(填填“高高”或或“低低”)，请解释，请解释原因原因_。解析：解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。形成配位键。解析：解析：Cu2O和和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。与离子键的强弱有关。
30、由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔的熔点比点比Cu2S的高。的高。例题例题420082008年高考年高考宁夏宁夏理综试题理综试题 X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外的原子核外的M M层中只层中只有两对成对电子，有两对成对电子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电子数是层电子数是K K层的两层的两倍，倍，Z Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，是地壳内含
31、量（质量分数）最高的元素，Q Q的的核电荷数是核电荷数是X X与与Z Z的核电荷数之和，的核电荷数之和，E E在元素周期表的在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：各元素中电负性最大。请回答下列问题：(3)Q(3)Q的的元元素素符符号号是是 ，它它属属于于第第 周周期期，它它的的核核外外电电子子排排布布式式为为 ，在在形形成成化化合合物物时它的最高化合价为时它的最高化合价为 ；(4)(4)用用氢氢键键表表示示式式写写出出E E的的氢氢化化物物溶溶液液中中存存在在的的所所有有氢键氢键 Cr四四Ar3d54s1+6F-HF F-HO O-HF O-HO C和和Si元素在化学中占有极其重要
32、的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出）写出Si的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式。（原。（原子序数、电子排布规律应用）子序数、电子排布规律应用）从电负性角度分析，从电负性角度分析，C、Si和和O元素的非金属活泼性由强元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为至弱的顺序为。（电负性概念、电负性与非金（电负性概念、电负性与非金属活泼性关系）属活泼性关系）（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂原子的杂化方式为化方式为，微粒间存在的作用力是，微粒间存在的作用力是。（杂化概念、晶体硅结构及其杂化方式）（杂化概念、晶体硅结构及其杂化方式）例题
33、例题520092009年高考年高考山东山东理综试题理综试题O C SiNe3s2sp2sp3共价键共价键（3）氧化物）氧化物MO的电子总数与的电子总数与SiC的相等，则的相等，则M为为 （填元素符号）。（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，是优良的耐高温材料，其晶体结构与其晶体结构与NaCl晶体相似。晶体相似。MO的熔点比的熔点比CaO的高，的高，其原因是其原因是 。（晶体类型判断、离子晶体熔点影响因素）（晶体类型判断、离子晶体熔点影响因素）（4）C、Si为同一主族的元素，为同一主族的元素，CO2和和SiO2化学式相化学式相似，但结构和性质有很大不同。似，但结构和性质有很大不同。CO2中中C
34、与与O原子间原子间形成键和键，形成键和键，SiO2中中Si与与O原子间不形成上述健。从原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，原子间能形成，而而Si、O原子间不能形成上述键原子间不能形成上述键。（原子半（原子半径比较、键形成的实质）径比较、键形成的实质）Mg Mg2+ 半径比半径比Ca2+小，小，MgO晶格大晶格大C原子半径较小，原子半径较小，C，O原子能充分接近，原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的键键Si原子半径较大，原子半径较大，Si，O原子间距较大，原子间距较大，pp轨轨道
35、肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的键键已知已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它都是周期表中前四周期的元素，它们们的的核核电电荷数荷数ABCDE。其中。其中A、B、C是同一周期的非金是同一周期的非金属元素。化合物属元素。化合物DC的晶体的晶体为为离子晶体，离子晶体，D的二价阳离子与的二价阳离子与C的阴离子具有相同的的阴离子具有相同的电电子子层结层结构。构。AC2为为非极性分子。非极性分子。B、C的的氢氢化物的沸点比它化物的沸点比它们们同族相同族相邻邻周期元素周期元素氢氢化物的沸点高。化物的沸点高。E的原子序数的原子序数为为24，ECl3能与
36、能与B、C的的氢氢化物形成六配位的配化物形成六配位的配合物，且两种配体的物合物，且两种配体的物质质的量之比的量之比为为2 1，三个，三个氯氯离子位于外离子位于外界。界。请请根据以上情况，回答下列根据以上情况，回答下列问题问题： (4）E的核外的核外电电子排布式是子排布式是 ，ECl3形成的配合物形成的配合物的化学式的化学式为为 。 (5）B的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物的稀溶液与的水化物的稀溶液与D的的单质单质反反应应时时，B被被还还原到最低价，原到最低价，该该反反应应的化学方程式是的化学方程式是 。 例题例题120082008年高考年高考江苏江苏理综试题理综试题例题例题54Mg
37、+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O Ar 3d54s1Cr(NH3)4(H2O)2Cl3Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外原子核外L层电子数为奇数；层电子数为奇数；Q、X原子原子p轨道的电子数分别为轨道的电子数分别为2和和4。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是的核外电子排布式是 。（原子序数记忆、核外电子排布规律、原子失电子规（原子序数记忆
38、、核外电子排布规律、原子失电子规律）律）（2）在）在Z(NH3)42+离子中，离子中，Z2+的空间轨道受的空间轨道受NH3分分子提供的子提供的 形成配位键。形成配位键。（配位键含义、形成条（配位键含义、形成条件记忆，不需要理解）件记忆，不需要理解）20092009年高考年高考福建福建理综试题理综试题例题例题5（3）Q与与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是下列判断正确的是 。（稳定性考查应该在必考（稳定性考查应该在必考中实施，晶体类型判断、熔沸点影响因素）中实施，晶体类型判断、熔沸点影响因素）a.稳定性：甲稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲
39、乙乙 b.稳定性：甲稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙乙c.稳定性：甲稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙乙 d.稳定性：甲稳定性：甲乙乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为顺序为 （用元素符号作答）（用元素符号作答）（第一电离能概（第一电离能概念、递变规律）念、递变规律）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子，其中分子中的中的键与键与键的键数之比为键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于元素形成的晶体属于 。（死记硬
40、背？）（死记硬背？）谢谢大家谢谢大家!读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。-莎士比亚书籍是巨大的力量。-列宁好的书籍是最贵重的珍宝。-别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。-马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。-雨果喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。-孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。-霍伯斯英国作家读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。-克尼雅日宁俄
41、国剧作家诗人要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。-法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。-麦考利英国作家读书而不回想，犹如食物而不消化。-伯克美国想思家读书而不能运用，则所读书等于废纸。-华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。-彼特拉克意大利诗人生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。-高尔基读书越多，越感到腹中空虚。-雪莱(英国诗人)读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。-富兰克林书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得
42、很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。-伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。-杜甫读万卷书，行万里路。-顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。-朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。-鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。-朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。-胡居仁明读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。-吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。-顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。-刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。-郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。-王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。-郑玄
