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1、1、电子层（即不连续的壳层该电子层模型称洋葱式结构）电子层的能量越高，则该层上的电子越活泼，越易参与化学反应。电子层(n)123 4 5 6 7字母表示与原子核的距离能量K L M N O P Q低低高高近近远远一、原子核外电子的排布2、电子排布的重要规律（以上条件必须要同时满足）即：(1)核外电子总是先排布在；然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）(2)每层电子最多容纳个（n指电子层数）(3)最外层电子不能超过（K层是最外层时不超过）；(4)次外层电子不能超过；(5)倒数第三层电子不能超过。能量最低的电子层里2n28个个2个个18个个32个个根据原子光谱和理论分析核
2、电荷数为120的元素原子核外电子层排布CaK+35 2 8 18 7Br课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.17A.B.C.D.BA二、元素周期律二、元素周期律科学探究：填写科学探究：填写P14、15页表格，得出元素原页表格，得出元素原子的子的核外电子排布核外电子排布 元素的原子半径元素的原子半径元素的化合价元素的化合价有何规律性的变化？有何规律性的变化？ 118118号元素的号元素的核外电子排布核外电子排布最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最
3、外层电子数最外层电子数1818科学探究1原子序数电子层数最外层电子数123101118123121818周期性变化：是指某种规律的重复出现结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现变化。 周期性 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价+1 0 HHe 1 2第一周期第一周期最高正价和最低负价的变化规律 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,3
4、2,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第二周期第二周期11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第第三三周期周期最高正价=最外层电子数（F，O除外）最低负价+最高正价=8原子序数电
5、子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化123101118123121818+1 0+1+5- 4- 10+1+7- 4- 10(O,F(O,F无正价无正价无正价无正价) )负价始于负价始于负价始于负价始于C C负价始于负价始于Si结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化。 周期性注意:1.金属无负价。2.非金属元素中F无正价，O无最高正价。3.既有正价又有负价的元素一定是非金属元素。 最高正价=最外层电子数（F,O除外） 最低负价 +最高正价=8(特例：H的最高正价为+1,负价为-1)118118号元素号元素原子半径原子半径原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小原子序数原
6、子半径的变化39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。 逐渐减小逐渐减小周期性逐渐减小逐渐减小逐逐渐渐增增大大原子半径原子半径的变化规律原子半径原子半径第一周期除外。第一周期除外。从左右，半径依次减小从上下，半径依次增大不考虑稀有气体元素氢原子的原子半径最小为什么各周期原子半径从左到右为什么各周期原子半径从左到右依次减小依次减小（第一周期除外第一周期除外），各主族原子半径从上到下），各主族原子半径从上到下依依次增大？次增大？思考并讨论：思考并讨论：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，所以原子半径依次增大。理由：同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数在依次增加，原子核
7、对核外电子的引力依次增大，所以原子半径依次减小。结论：结论：随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现元素原子的核外电子排布呈现周期周期性性变化变化元素原子半径呈现元素原子半径呈现周期性周期性变化变化元素化合价呈现元素化合价呈现周期性周期性变化变化周期性变化：是指某种规律的重复出现练习练习1.在下列元素中在下列元素中,排出原子半径排出原子半径由小到大的顺序由小到大的顺序 _Mg Cl F NaF Cl Mg Mg Al冷水冷水剧烈剧烈冷水反应缓慢，热水较快，盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物原子序数原子序
8、数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易生成气态氢化生成气态氢化物的稳定性物的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H2SiO3极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3较不稳定较不稳定H2S 稳定稳定HCl非金属性SiPS阳离子半径 eg: r (Na) r(Na+)原子半径阴离子半径 eg: r (Cl) H2YO4 H3ZO4，则下列说法，则下列说法判断错误的是判断错误的是 A .元素
9、的非金属性元素的非金属性 X Y Z B. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZC. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3. D原子半径原子半径 X Y Z D 用元素符号回答原子序数用元素符号回答原子序数11-1811-18号的元素的有关问题号的元素的有关问题（1 1）除稀有气体外，原子半径最）除稀有气体外，原子半径最大的是大的是（2 2）最高价氧化物的水化物呈两）最高价氧化物的水化物呈两性的是性的是（3 3）能形成气态氢化物且最稳定）能形成气态氢化物且最稳定的是的是NaAlCl 3.3.某元素最外层电子数比次外层电子数少1 1，该元素的常见化合价有-1-1、+1+1、+3
10、+3、+5+5、+7+7。 试写出相应的氢化物、氧化物、氧化物的水化物的化学式。氢化物：氢化物：HCl氧化物：氧化物：Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7氧化物的水化物：氧化物的水化物：HClO、HClO2、HClO3、HClO41、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化科学探究2 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？周期性变化：重复出现的规律元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高
11、价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱性强弱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性度以及氢化物的稳定性实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。现象化学方程式Mg与冷水反应缓慢，与热水反应迅速，生成大量气泡，溶液变为红色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 实验2.取一小段镁带和一小片铝
12、，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸，观察现象。MgAl现象化学方程式与酸反应剧烈，生成大量气泡与酸反应较慢，有气泡产生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属性金属性Mg Al原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或酸或酸) )反反应情况应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 金属性金属性 Na Mg Al冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧
13、烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl非金属性非金属性Si P S HYO4CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化
14、的气态氢化物稳定物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液置的溶液置换出来换出来D例例3：同一横行：同一横行X、Y、Z三种元素，已三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法，则下列说法判断错误的是判断错误的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA例例4. A和和B是前三周期的元素，它们是前三周期的元素，它们的离子的离子A2+和和B3+具有相同的核外
15、电具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是子层结构，下列说法正确的是 A. 原子半径原子半径:AB B. 原子序数原子序数:AB C. 离子半径离子半径:A2+B3+ D. 质量数质量数:ABA C原子核外电子排布的周期性变化（1）各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电子；个电子；2 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（2）最外层电子数最外层电子数不超过不超过8 8个电子个电子(K(K为最外层时不超过为最外层时不超过2 2个个) ) ；（3）次外层电子数次外层电子数不超过不超过1818个电子；个电子；倒数第三倒数第三层电子数层电子数不不超过超过32个电子个电子； （4 4）核
16、外电子总是尽先排布在能量较）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层在能量逐步升高的电子层( (能量最低原能量最低原理理) )。3 3、总结至号原子结构的特殊性。、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：Be、Ar（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：CONe原子的最外层电子排布
