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1、化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章第一部分必考部分第一部分必考部分第二节第二节 电解质电解质 离子反应离子反应第二章第二章n【考纲要求】n1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。n2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。n3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。n【命题趋势】n预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写为主，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势，应重点关注。高考核心考点高考核心考点n1电解质和非电解质n(1)分类依据：n电解质及其电离n【知识梳理】水溶液中水溶液中
2、熔融状态下熔融状态下 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 n(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强酸 强碱强碱 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 n2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡强电解质弱电解质举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H
3、2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等n3.电解质的电离n电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。n4电离方程式的书写n(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。n如Na2SO4：_，nHClO：_。水溶液中或熔融水溶液中或熔融 = n(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_， _；Fe(OH)3：n_。n(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。n如NaHSO4溶液中：_；nNaHCO3溶液中：_、_。n1电解质、非电解质的判断：单
4、质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。n2电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。n【易错警示】n【互动思考】n解析：尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(1)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(2)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是
5、强电解质，(3)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2和OH，(4)错误；Cl2是单质，(5)错误。n答案：(1)(2)(3)(4)(5)n答案：n【典例透析】n答案Dn方法技巧解答电解质的相关判断题目时的注意点n(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。n(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。n(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非
6、电解质。n(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。n答案：Bn【跟踪演练】n答案：CCa(OH)2=Ca22OHNaCl=NaCln电离方程式书写的思维模式n【总结提升】n1离子反应n(1)概念：_的化学反应。n(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。n(3)离子反应发生的条件：n发生复分解反应：n离子反应离子方程式n【知识梳理】有离子参加或离子生成有离子参加或离子生成 改变改变 难溶难溶 难电离难电离挥发性挥发性 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 n2离子方程式n(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。C
7、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2 n(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。HOH=H2On【易错警示】n4氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。n5离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。n【互动思考】n解析：考查离子反应方程式。此方程式表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类，而不是一个，故错误；
8、表示Ba(OH)2和H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2和NaHSO4反应，故错误；只表示氯气和水的反应，故正确；表示可溶碳酸盐和盐酸或硝酸或硫酸的反应，故错误；表示硝酸银和可溶性氯化物的反应，如盐酸、氯化钠等，故错误。n答案：An【典例透析】n方法技巧两种电解质溶液混合，电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。n方法技巧“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：n(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离
9、子的物质的量之比与物质组成比相符。n(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。n(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。n【跟踪演练】n强化记忆盐、碱溶解性n钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；n硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；n微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。n说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。n【总结提升】n离子方程正误判断的突破方法n【知识梳理】Fe2 Ca22ClOSO2H2O=CaSO4
10、HClHClO 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2ICl2=I22Cl n【典例透析】n答案Dn方法技巧判断离子方程式正误时，首先要“向前看”，即看反应微粒表示是否准确。n1书写形式正误的判断。n(1)该写成离子形式的写成了分子形式，如浓盐酸写成了分子式。n(2)该写成分子形式的写成了离子形式，如醋酸写出了氢离子形式。n(3)离子的形式表达错误，如碳酸氢根离子写成了碳酸根离子。n2参加反应离子种类正误的判断n有的反应涉及多种微粒参加，往往同时进行着酸碱中和与沉淀(气体)反应，此时在反应物中容易漏掉某些离子。n3参加反应离子数量正误的判断n多种微粒参加的反应中，除注意不漏写外，还要注意各微粒的量是
11、否符合题意要求，是否符合分子组成。n3涉及过量的反应物可以与生成物反应的情况，根据过量物质，确定产物，如过量的铁与硝酸反应，最终生成亚铁离子而不是三价铁离子。n4涉及多微粒反应的问题，要考虑“优先反应原则”，比如氧化性或还原性强的微粒在同样条件下先行反应。n解析A项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；B项中满足三个守恒关系，所以正确；C项中电荷不守恒、电子得失不守恒，所以错误；D项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。n答案Bn方法技巧判断守恒的方法n在判断守恒时，一般分为三步：n第一步，首先判断电荷是否守恒，即等号两边离子所带电荷数的和是否相同，如果不相同则原子个数或电子得失数定不守恒，再不用判断其他两者了。n第二步，判断原子个数是否守恒，因为相比电子得失守恒的判断，原子个数和电荷数表现得更为直观，所以判断时本着先易再难的原则。n第三步，判断电子得失是否守恒，对于氧化还原反应来讲，当前两者均守恒时，不代表该离子方程式一定正确，还要进一步分析电子得失是否守恒。n答案：(1)(2)(3)(4)n【跟踪演练】n答案：(1)(2)(3)(4)n答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)n答案：D
