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1、第1节水溶液（第一课时）（第一课时） 高中二年级（选修四 第三章） 鲁科版版本 化学学科 高二化学组高二化学组 董福泉董福泉高二理高二理5 5知识链接知识链接1：有人测量了经过有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。次蒸馏的水的电导值，结果不为零。实验探究：实验探究：观看纯水的导电性实验。观看纯水的导电性实验。【结论结论】纯水不导电纯水不导电。【结论结论】纯水有导电性，只是导电性非常弱纯水有导电性，只是导电性非常弱。纯水不电离纯水不电离。纯水可以电离，它的电离程度如何？它纯水可以电离，它的电离程度如何？它的电离特点怎样？的电离特点怎样？【知识链接知识链接2】氯水中含有哪些微粒？氯水中
2、含有哪些微粒？（提示：三分子、四离子）（提示：三分子、四离子）【解析解析】三分子：三分子：ClCl2 2 H H2 2O O HClO HClO四离子：四离子：ClCl H H+ + ClOClO OHOH【思考思考】HCl为什么完全电离成离子？为什么完全电离成离子？HClO又为什么既能电离出离子，又存在一部分又为什么既能电离出离子，又存在一部分HClO分子？分子？学习目标1、了解水的电离，理解水的离子积常数的含义。、了解水的电离，理解水的离子积常数的含义。2、结合第二章内容，能够判断外界条件对水电离平衡、结合第二章内容，能够判断外界条件对水电离平衡的影响。的影响。3、结合演示实验和必修一的物
3、质分类，能够区分强弱、结合演示实验和必修一的物质分类，能够区分强弱电解质，并能准确书写电离方程式。电解质，并能准确书写电离方程式。H2O H+ + OH-一、水的电离一、水的电离水是极弱的电解质水是极弱的电解质电离过程：电离过程：电离过程：电离过程：电离方程式：电离方程式：电离方程式：电离方程式：1.电离特点：（电离特点：（1）“ ” 表明水的电离是一个可表明水的电离是一个可逆过程。逆过程。知识链接知识链接3：室温下室温下1L纯水（纯水（55.6mol）只有）只有110-7mol水电离，水电离，（2）： 电离程度很小，只有极少数水分子发生电离。电离程度很小，只有极少数水分子发生电离。之后水的电
4、离就达到了电离平衡之后水的电离就达到了电离平衡H2O H+ + OH-电离平衡常数：电离平衡常数： K 电离电离H+ OH- H2O H+ OH- K 电离电离 H2O 水的离子积常数水的离子积常数常数常数常数常数 Kw常数常数电离前后水的物质的量几乎不变，电离前后水的物质的量几乎不变，H2O可视为可视为55.6mol/L。水的电离平衡：水的电离平衡：常数常数注意：水的离子积常数Kw反映了水溶液中H+和OH- 的乘积关系。这个乘积关系在纯水中成立，实际上在酸、碱、盐溶液中也成立。 H2O H+ + OH- 2、水的离子积常数(简称水的离子积)Kw = H+ OH-25时，时，KW = 110-
5、14 mol2L-2例2判断正误：1)任何水溶液中都存在Kw=H+OH- 。2)纯水中，始终存在Kw=H+OH- =110-14 mol2/L23)25时，纯中H+= 10-6mol/L，OH-=10-8mol/L4)80时，KW = 2.510-13 mol2L-2，此时纯水中H+= 10-7mol/L，OH-=110-7mol/L 3、影响KW大小的因素结论： KW 只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高， KW 越大越大（为为什么什么 ）2. 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14 mol2/L2， KW35 =2.1 10-14 m
6、ol2/L2。则下列叙述正确的是 （ ）A. H+ 随着温度的升高而降低B. 在35时，纯水中 H+ OH-C. 水的电离程度 K25 K35 D. 水的电离是一个吸热过程D思考：思考：请从平衡移动的角度分析，为什么温度升高，请从平衡移动的角度分析，为什么温度升高，水的离子积水的离子积Kw增大？增大？条件条件改变改变移动方移动方向向对水电对水电离影响离影响KWH+OH加热加热加酸加酸加碱加碱加加Na促进促进根据平衡移动原理分析：二、影响水的电离平衡的因素 H2O H+ + OH- 抑制抑制抑制抑制促进促进观察思考：演示实验观察思考：演示实验溶液盐酸醋酸氢氧化钠氯化钠氨水浓度mol/L1.001
7、.001.001.001.00灯泡亮度暗暗明亮明亮明亮三、电解质在水溶液中的存在形态三、电解质在水溶液中的存在形态 思考讨论：思考讨论：以上水以上水溶液中，离子所带电荷是相同的溶液中，离子所带电荷是相同的，电解质浓度也是相同的，但其导电能力为什么不同呢电解质浓度也是相同的，但其导电能力为什么不同呢？【解析】其它条件均相同时，强电解质由于完全电离【解析】其它条件均相同时，强电解质由于完全电离出离子，电离出的离子浓度更高，其水溶液导电能力出离子，电离出的离子浓度更高，其水溶液导电能力更强。更强。联想联想 质疑质疑 同学甲由实验得出结论：同学甲由实验得出结论：“强电强电解质的溶液导电能力一定强于弱电
8、解质解质的溶液导电能力一定强于弱电解质”，这个结论对吗？这个结论对吗？1、强电解质：、强电解质：在稀的水溶液里能在稀的水溶液里能完全完全电离的电解质。电离的电解质。存在形态：全部离子存在形态：全部离子常见的强电解质：常见的强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐强酸、强碱和绝大多数盐三、电解质在水溶液中的存在形态三、电解质在水溶液中的存在形态 2、弱电解质：、弱电解质：在稀的水溶液里在稀的水溶液里部分部分电离的电解质。电离的电解质。存在形态：大量分子、少量离子存在形态：大量分子、少量离子常见弱电解质：常见弱电解质：弱酸、弱碱和水以及极少数盐。弱酸、弱碱和水以及极少数盐。强电解质完全电离，为不可逆过程，
9、电离方程用强电解质完全电离，为不可逆过程，电离方程用“ = = ”弱电解质部分电离，可逆过程，电离方程式用弱电解质部分电离，可逆过程，电离方程式用“ ”；多元弱酸的电离多元弱酸的电离一定分步写一定分步写，以一级电离为主。，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写。多元弱碱则一步书写。同一物质不同状态下的电离看具体情况（熔融同一物质不同状态下的电离看具体情况（熔融VSVS水溶液）水溶液） 电离方程式的书写电离方程式的书写练习练习：写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式 H2SO4、 Ba(OH)2、碳酸铵、硫酸铁碳酸铵、硫酸铁CH3COOH、HClO、一水合氨、一水合氨H2CO3、亚硫
10、酸、亚硫酸、Cu（OH）2、Fe（OH）3NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4、 【例6】判断正误：铜能导电，铜是电解质。 稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质。（ ）能导电的物质一定是电解质，电解质一定能导电。（ ）SO2、氨气的水溶液能导电，这说明SO2、氨气是电解质。（ ）硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质。强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离（ ）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强（ ）【练习【练习1 1】( (双选双选) )关于水的离子积常数，下列说法中正确的是关于水的离子积常数，下列说法中正确的是( () )
11、A. A. 水的电离平衡常数就是水的离子积常数。水的电离平衡常数就是水的离子积常数。 B.B.纯水中，纯水中，HH+ +OHOH- -=1=11010-14-14molmol2 2L L-2-2 C.25C.25时，氢氧化钠溶液中，时，氢氧化钠溶液中，HH+ +OHOH- -=1=11010- -1414molmol2 2L L-2-2 D.25D.25时，任何稀溶液中时，任何稀溶液中HH+ +=OH=OH- - E.E.K KW W随温度升高而增大随温度升高而增大 【随堂练习】【随堂练习】2下列措施对水的电离无影响的是()A升高温度 B加入稀醋酸C加入氢氧化钠 D加入食盐答案：D 3下列物质
12、中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、一水合氨H、液氯 I、铜答案：(1)AF(2)G (3)BCD 小结小结第第1节节水溶液水溶液（第一课时）（第一课时）一、水的电离一、水的电离1 1、电离、电离特点特点2 2、水的离子积常数、水的离子积常数 Kw = H+ OH- 25时，时，KW = 110-14 mol2L-23 3、影响、影响KwKw的因素的因素二、二、影响影响水的电离平衡的水的电离平衡的因素因素三、电解质在水溶液中的存在形态三、电解质在水溶液中的存在形态1 1、强电解质、强电解质2 2、弱电解质、弱电解质
