化学四第3讲硫化合物的性质及应用学案

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1、化学专题犯第 3 讲硫化合物的性质及应用学案第 3 讲 含硫化合物的性质及应用 考纲要求 1 . 了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2 . 了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质1 . 硫单质的性质及应用( 1 ) 硫元素的存在形态( 2 ) 硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于C S 2 ；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。( 3 ) 从化合价的角度认识硫单质的化学性质一2 ( - 2 价) 氧 化 性 (氧化性 度) S ,s u p 6 ( 0 ( S ,s u p 6 ( 0 质) 还原性 ( 还原性 p )

2、+ 4 ( + 4 原) 0 22 .二氧化硫( S 0 2 )( 1 ) 物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解4 0 体积S 0 2 。( 2 ) 化学性质按要求完成下列方程式：3 .三氧化硫( S 0 3 )S 0 3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：S 0 3 + H2 0 = = = H2 s 0 4 ,放出大量的热，S 0 3 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4 .硫的氧化物的污染与治理( 1 ) 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。( 2 ) 危害：危害人体健康，形成酸雨( p

3、H小于5 . 6 ) 。( 3 ) 治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。( 4 ) 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1 ：空气中飘尘的催化作用，使 2 s o 2 + 0 2 催化剂( 催化剂飘) 2 S 0 3 、S 0 3+ H2 0 = = = H2 S 0 4 o途径 2 ： S 0 2 + H2 0 H2 s 0 3 、2 H2 s o 3 + 0 2 = = = 2 H2 s 0 4 。深度思考1 .如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于C S 2 且可以与热的强碱液反应：3 S + 6 N a 0 HA ( A a ) 2 N a 2 S +N a 2 s o 3 + 3 H

4、2 0 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用C S 2 或热强碱液洗涤。2 .哪些事实能说明硫的氧化性比C 1 2 的氧化性弱？答案 与F e 反应，产物中F e 的价态不同：F e + S 4 （ 态） F e S （ F e 为+ 2 价） ，2 F e + 3 c1 2 点燃（ 点燃0 2 F e C 1 3 （ F e 为+3价） 。利用置换反应: H2 S + C 1 2 = = = SI 4 -2 HC l o3 . 将 S 0 2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物滨水酸性K M n O 4溶 液 氢硫酸（ H2 s 溶液）滴有酚献的N a O H溶液石蕊试液品红溶液反

5、应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪 色 变 红 褪 色 S 0 2 的性质还原性 还 原 性 氧 化 性 酸 性 酸 性 漂 白 性 解 析 （ l ） S 0 2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。（ 2 ） S 0 2 使滴有酚献的N aOH 溶液褪色，是因为S 0 2 是酸性氧化物；S 0 2 使滨水、酸性K M n O4 溶液褪色，是利用S 0 2 的还原性。题组一 S 0 2 性质的多重性1 .下列说法正确的是（）A . 因为S 0 2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸性K M n O4 溶液、石蕊试液 褪色B . 能使品红溶液褪

6、色的物质不一定是S 0 2C. S 0 2 、漂白粉、活性炭、N a2 O2 都能使红墨水褪色，且原理相同D . 等物质的量的S 0 2 和C1 2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答 案 B解 析 A项中S 0 2 使滨水、酸性K M n O4 溶液褪色是因为S 0 2 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为S 0 2 具有漂白性，S 0 2 不能使石蕊试液褪色；B 项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是S 0 2 ； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项 S 0 2 和 C1 2 等物质的量混合后在溶液中发生反应S 0 2 +C1 2 +2 H 2 0 = = = H

7、 2 S 0 4 +2 H C1 , 从而失去漂白能力。2 . 在 B aC1 2 溶液中通入S 0 2 气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体C1 2NH3N02H 2 s 均会产生沉淀。回答下列问题：（ 1 ） 通入四种气体时产生的沉淀分别是;o（ 2 ） 用方程式表示和产生沉淀的原因答 案 ( 1 ) B aS 0 4 B aS 0 3 B aS 0 4 S( 2 ) S 0 2 + C1 2 + 2 H 2 0 = = = S 0 + 2 Cl + 4 H + 、 S 0 + B a2 + = = = B aS 0 4 I ( 或 S 0 2 + C1 2+ 2 H 2 0 + B

8、a2 + = = = B aS 0 4 I + 2 C1 - + 4 H + ) 2 H 2 S + S 0 2 = = = 3 S I + 2 H 2 0 ( 或2 H 2 S + H 2 S 0 3 = = = 3 S I + 3 H 2 0 )3 . 某化学兴趣小组为探究S 0 2 的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：( D装置A中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是 ,其中发生反应的化学方程式为( 2 ) 实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是这些现象分别说明S 0 2 具有的性质是 和； 装置 B中发生反应的离子方程式为( 3 ) 装置D 的目的是探究S

9、 0 2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象( 4 ) 尾气可采用 溶液吸收。答 案 ( 1 ) 蒸镭烧瓶 N a2 s 0 3 + H 2 s 0 4 ( 浓) = = = N a2 s 0 4 + S 0 2 f + H 2 0 ( 2 ) 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5 S O2 + 2 M n O+2 H 2 0 = = = 2 M n 2 + + 5 S 0 + 4 H + ( 3 ) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色( 4 ) N aOH解析 第问向N a2 s 溶液中通入S 0 2 , 最终生成了 S单质， S 为

10、不溶于水的黄色固体。第问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生S 0 2后再加热。归纳总结1 .二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：( 1 ) 属性，属于酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的性质， 可类比C 0 2气体的化学性质， 但应注意与C 0 2的区别。( 2) 价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降,既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。( 3) 特性，漂白性。2 .熟记中学化学中的四大还原性离子：还原性：S 2 - S 0 I - F e2+( 1 ) 能被空气中的氧气氧化而变质。( 2) 易被K Mn O 4 ( H + ) 、H

11、N0 3、滨水、氯水、F e3+ ( 不氧化F e2+ ) 等氧化。( 3) S 0 2、 H 2s0 3、 Na 2S 0 3均有较强的还原性， 且还原性： S 0 H 2S 0 3 S 0 2o( 4 ) H 2S 、H S 、S 2一也均有很强的还原性。3 .常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白物理变化 物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气 次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化 氧化还原漂白， 不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还

12、原漂白， 不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白， 可逆 具有选择性， 如品红、棉、麻、草等 题 组 二S02与C02的检验4 .下列溶液能够区别S02和C02气体的是()澄清的石灰水H2s溶 液 酸 性KMnO4溶液 氯水品红溶液A .B .C .除以外 D .全部答 案C解 析S02和C02都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别S02和C02。S02具有氧化性，能将H2s溶液氧化生成单质硫( 有淡黄色沉淀生成) ；S02也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯

13、水氧化( 溶液褪色) ；S02还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而C02没有这些性质。所以可以用、来区别S02和C02。5 .下列实验中能证明某气体为S02的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入澳水中，能使滨水褪色，再滴加Ba(N03 ) 2溶液有白色沉淀产生A .都能证明 B .都不能证明C .均能证明 D .只有能证明答 案D解 析C02也能产生中的实验现象， 酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是S02。

14、6 .右图是检验某无色气体A是S02和C02的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中 加 入 的 试 剂 是，作用是 o(2)C中加入的试剂是_ 作 用 是 一 。(3 )D中 加 入 的 试 剂 是 ,作用是。(4 )实验时，C中 应 观 察 到 的 现 象 是 0解题指导一定要理解题意是检验气体成分， 检验二氧化硫用品红溶液， 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去S02并检验S02是否除尽， 所以酸性高锌酸钾溶液颜色变浅， 但不能褪成无色,若褪成无色不能证明二氧化硫

15、已除尽。答 案( 1 )品红溶液 检 验S 0 2( 2 )酸 性K M n O4溶液 除 去S 0 2并检验S 0 2是否除尽( 3 )澄 清 石 灰 水 检 验C0 2( 4)酸 性K M n O4溶液的颜色不褪尽( 或不褪色，或不褪成无色)答题模板1 . S 0 2鉴别的一般方法( 1 )利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，S 0 2有刺激性气味。( 2 )利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀澳水中，溟水褪色；将气体通入酸性高镒酸钾溶液中，酸性高铳酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成

16、浅绿色；将气体通入硝酸钢溶液中，产生沉淀。( 3 )漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2 .检 验S 0 2和C0 2同时存在的一般流程S 0 2和C0 2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检 验S 0 2 ?除去S 0 2 ?检 验S 0 2是否除尽? 检验C0 2选用试剂品红溶液酸性K M n O4溶 液 品 红 溶 液 澄 清 的 石 灰 水 预 期 现 象 褪 色 褪 色 不 褪 色 变 浑 浊注意 有时为简化装置，可将除去S 0 2和检验S 0 2是否除尽合并为一个装置， 用较浓的酸性K M n O4溶液，现象是酸性K M n

17、 O4溶液颜色变浅。( 如本题组的6题C装置的作用)题 组 三 二氧化硫对环境的污染及治理7 .某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的p H,得到如下数据：时间( h )开始 8 1 6 24 3 2 40 48 p H 5 . 0 4. 8 4. 5 4. 3 4. 2 4. 0 4. 0 ( 1 )雨水样品放置时p H变化的主要原因为( 用化学方程式表示) 。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 o如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，p H将 ( 填 增 大 、 减小” 或 不变” ) ，原因是，二氧化硫表现 性。( 2 )下面

18、是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是。A .腐蚀建筑物、雕塑等 B .污染水源C .改良碱性土壤 D .损害庄稼( 3 )你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫土壤中加石灰开发新能源A . B . D . 在已酸化的C . 答 案( 1 ) 2 H 2 s o 3 + 0 2 = = = 2 H 2 s 04雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸， 亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸， 降 落 下 来 形 成 酸 雨 减 小 自 来 水 中 的 氯 气 （ 或次氯酸）把亚硫酸氧化成硫酸 还 原（ 2 ） C （ 3 ） C解 析 酸 雨 的p H发生变化，其原因是亚硫酸

19、被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，p H不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使p H减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理， 是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在己酸化的土壤中施石灰，是对

20、因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。考点二硫酸及硫酸根离子的检验1 .硫酸的物理性质H 2 s 0 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2 s 0 4稀释的方法是将浓H 2 S 0 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2 .硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁：F e + 2 H + = = = F e 2 + + H 2 t ；Mg O： Mg O+2 H += = = Mg 2 + + H 2 0 ；B a （ OH ） 2 ： B a 2 + + 2 0 H + 2 H + + S 0 = = = B a

21、 S 0 4 J + 2 H 2 0 ；Na 2 s 0 3 ： S 0 + 2 H + = = = H 2 0 + S 0 2 t ；B a C1 2 ： B a 2 + + S 0 = = = B a S 0 4 I 03 .浓H 2 s 0 4的特性（ 1 ）填写下表实验实验现象硫酸的特 性 少 量胆矶加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2 S0 4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性 （ 2 ）分别写出浓硫酸与C u、C反应的化学方程式：C u + 2 H 2 s 0 4 （浓）（的）C u S0

22、 4 + S0 2 t + 2 H 2 0 , C + 2 H 2 s 0 4 （浓） （ S） % 2 t +2 S0 2 f + 2 H 2 0 o（ 3 ）常温下，铁、铝遇浓H 2 s 0 4钝化（ 钝化，） 可用铝槽车运浓H 2 s 0 4。4 . SO的检验检 验S0的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化（ 加足量盐酸酸化被） 取清液滴加B aC 1 2溶液（ 滴 加B aC 1 2溶液液） 有无白色沉淀（ 判断有无S0 ）先加稀盐酸的目的是防止C O、SO、A g +干扰，再加B aC 1 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：C 0 + 2 H + = = = C 0

23、2 t + H 2 0、S0 + 2 H + = = = S0 2 t+ H 2 0、A g + + C l - = = = A g C l I、B a2 + + S0 = = = B aS0 4 J。深度思考1 .下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓 硫 酸 稀 硫 酸 物 理 性 质 加 水 放 出 大 量 热 无 明 显 变 化 观状态油状液体液态 密 度P浓H 2 s 0 4 P稀H 2 s 0 4化学性质 铁片 无明显变化( 钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片( 加热) 铜片溶解，产生无色气体不反应 白纸变黑无明显变化 胆矶 蓝色变白胆矶溶解形成蓝色溶液

24、2 .将6 4 g铜箔加入到盛有含2 m o l H 2 S0 4的浓H 2 S0 4试管中加热。( 1 )铜箔能否完全溶解？请解释原因。( 2 )在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为。答 案( D不能，因为随着反应的进行，浓H 2 s 0 4变为稀H 2 s 0 4 ,反应停止。( 2 ) H+与N 0又能氧化铜片，发生反应3 C u + 2 N 0 + 8 H + = = = 3 C u 2 + + 2 N 0 t + 4 H 2 0题组一硫酸的性质及实验探究1 .硫酸是中学化学实验室的常见药品，其 性 质 有 酸 性 吸 水 性 脱 水 性 强 氧 化 性

25、 催 化 作 用 ，请将序号填在相应的横线上：( 1 )锌和稀H 2 S0 4制H2；( 2 )浓 硫 酸 作 干 燥 剂；( 3 )浓 硫 酸 与 蔗 糖 的 炭 化 实 验 ( 黑 面 包 实 验 )；( 4 )实 验 室 用 乙 醇 和 冰 醋 酸 制 取 乙 酸 乙 酯；( 5)乙 酸 乙 酯 的 水 解 ；( 6 )纤维素的水解；( 7 )浓 硫 酸 与 铜 的 反 应；( 8 )浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 o答案 ( 3 ) ( 4 ) ( 6 ) ( 8 ) 2 .某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一( 1 )浓 硫 酸 试

26、剂 瓶 上 适 合 贴 上 的 标 签 是 ( 填 序 号 ) 。( 2 )甲同学取6 .4 g铜 片 和1 0 m L 1 8 m o l - L - 1浓硫酸，放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液， 而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸储水，边加边搅拌。实验现象：实验结论：所 得 灰 白 色 固 体 的 化 学 式 为 。( 3 )乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原

27、因是( 用化学方程式回答) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是方法二( 4 )丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2 C u + 0 2 4 ( u ) 2 C u O , C u O +H2 S 0 4 = = = C u

28、 S 0 4 +H2 0。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是方法三( 5 ) 丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_ O答 案 BD( 2 )灰白色物质溶解，溶 液 变 为 蓝 色C u S 0 4( 3 ) S + 2 H2 S 0 4 C ) Z ( 4 ) ) 3 S 0 2 t + 2 H2 0随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应( 4 ) 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生有毒气体S 0 2( 5 ) H2 S 0 4 + C u + H2 0 2 = = = C u S 0 4 + 2 H

29、2 0解 析( 1 )浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、Do( 2 )浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。( 3 )反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。( 4 )丙方案用H2 s 0 4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。( 5 )铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。反思归纳注意 量变引起的“ 质变浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“ 质变” 。如浓硫酸与Z n的反应。铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不足生成

30、F e 3 + ,铁过量生成F e 2 +。( 2 )注意工业上生产胆矶的方法工业上生产胆研时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。题 组 二S 0的检验3 .用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( )A.检验试液中的S 0：试液稀硝酸( 稀硝酸液) 无沉淀Ba C12溶液( Ba C12溶液密) 白色沉淀B .检验试液中的S 0：试液足量稀盐酸( 足量稀盐酸的) 无沉淀Ba C12溶液( Ba C12溶液密) 白色沉淀C .检验试液中的I一 ：试液H2 O 2 ( H2 02中) 深黄色溶液淀粉溶液( 淀粉溶液中）

31、深黄色溶液D. 检验试液中的CO ： 试液足量Ba C12 （ 足量Ba C12 密） 白色沉淀足量稀盐酸（ 足量稀盐酸1） 沉淀溶解答 案 B解 析 A 选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有S O , 而存在S O , 硝酸可能将S O氧化成S O , 最终也会出现白色沉淀，A 选项错误；B 选项中先加入足量稀盐酸，可以排除S O 、Ag + 等离子的干扰，然后加入Ba C12 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在S O , B 选项正确；如果溶液中存在1一，I一具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质， 碘单质遇淀粉溶液显蓝色， 但是C 选项中最终溶液没有变蓝色,故C 选项错误; D选项中如果存在S

32、 O , 也会出现相同的实验现象, 故D 选项错误。4 . 对某酸性溶液（ 可能含有Br、S O 、H2 s 03 、N H） 分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后， 加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色， 再加入Ba C12 溶液， 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （）A. Br-B. S 0C. H2 S 03 D. N H答 案 B解析加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2 s 03 , 因H2 s 03 不稳定，分解产生的S 02 可使品红溶液褪色。加碱加热后，

33、产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有N H3 产生，说明溶液中一定含有N H。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br一 , 再加Ba C12 有白色不溶于稀HN 03的沉淀生成，说明此时溶液中含S 0, 但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2 s 03 产生的，故不能确定的为S 0。易错警示S 0检验的易错点（ D 只加可溶性钢盐，不酸化。误将CO 、P 0、S O 等干扰离子判断成S O 。因上述离子会产生Ba C03 、Ba 3 （ P 04 ） 2 、Ba S 03 白色沉淀。（ 2 ） 误将Ag + 、P b 2 + 判断成S O 。如向待测液中滴加Ba C12 溶液，再

34、加稀盐酸有白色沉淀便断定含S 0。其错误是未注意溶液中不含S O , 而含Ag + 或 P b 2 + 时也会产生同样的现象: A g + + C l - = = = A g C l I （ 白色） , P b 2 + + 2 C l - = = = P b C 12 I （ 白色） 。 误 将S 0判断成S O o如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的B a （ N03 ） 2 溶液生成白色沉淀，便误以为有S 0。该错误是未注意NO 具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：B a 2 + + S 0= = = B a S 03 I （ 白色） ，3 B a S 03 + 2 H + + 2 N0= =

35、= 3 B a S 04 I （ 白色） +2 N0 t + H 2 0o考点三硫及其化合物的相互转化1 .2 . 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降如： H 2 2 ( 2 元) 02 ? 不足? H 2 、 0( 0、 ) 02 H 2 S + 4 ( + 4 ) ) 02 02 ( 02 ) ) + 6 ( +6 ) ) 033 .相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S 和 H 2 S 、S 和 S 02 、S 02 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4 . 含硫物质的连续氧化硫元素 H 2 s o( - - - - % s u p7 ( 足量 02 (

36、 H 2 S o( - - - -% s u p7 ( 足量 02 低)1.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系( 某些产物和反应条件已略去) 。化合物B 在常温常压下为气体，B 和 C的相对分子质量之比为4 ： 5 , 化合物 D 是重要的工业原料。( 1) 写出A 在加热条件下与H 2 反应的化学方程式：( 2 ) 写出E 与A的氢化物反应生成A的化学方程式:写出一个由D 生成B的化学方程式:( 4 ) 将 5 m L 0. 10 m ol L1 的 E 溶液与 10 m L 0. 10 m ol L- 1 的 Na O H 溶液混合。写出反应的离子方程式：一反应后溶液的高 7 (

37、 填 大于 、 小 于 等 于 ) , 理由是加热反应看的溶液, 其pH( 填 增大 、 不变 或 减小” ) ，理由是_ O答案 ( 1) S + H 2 A ( A ) ) H 2 S( 2 ) H 2 s o3 + 2 H 2 s = = = 3 S I + 3 H 2 0( 3 花 + 2 出5 04 ( 浓) / ( 4 ) ) 0) 2 f + 2 S 02 t + 2 H 2 0( 其他合理答案也可)( 4 ) H 2 s 03 + 2 0H 一 = = = S 0+ 2 H 2 0 大 于 Na 2 s 03 是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大 水解是吸热反应，加热促使S 0水

38、解程度增大，因而pH 增大解析 常见的固体单质除了金属之外还有B 、C 、S i 、P 、S 、12 , 而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S o 由A在加热条件下可与氢气反应，B 、C的相对分子质量之比为4： 5 , 确定A是单质硫，因为S 02 和S 03 的相对分子质量之比恰为4 ： 5 , 硫酸是重要的工业原料， 化合物E 应为H 2 S 03 o将 5 m L 0. 10 m ol - L-1 的E ( H 2 s 03 ) 溶液与10 m L 0. 10 m ol L T 的Na O H 溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na 2 s 03 溶液；由于S 0+ H 2

39、0 H S O + O H - , 所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。2 . 在下列物质转化中， A是一种正盐， D的相对分子质量比C的相对分子质量大16 , E 是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X （ X 是） Y （ Y 是） Y （ Y 是） Z （ Z 是）当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答： A 是， Y 是， Z 是。（ 2 ） 当X 是强酸时，是 写出B 生成C 的化学方程式： 当 X 是强碱时，E 是，写出B 生成C 的化学方程式:思 路 点 拨 - * -

40、 *答 案 （ N H 4 ） 2 S 0 2 H 2 0（ 2 ） H 2 S 0 4 2 H 2 S + 3 0 2 点燃（ 点燃 H ） 2 S 0 2 + 2 H 2 0（ 3 ） H N 0 3 4 N H 3 + 5 0 2 催化剂4 N 0 + 6 H 2 0解析 本题考查氮、 硫及其化合物的转化关系。由D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大1 6 , 容易联想D 比C 增加1 个氧原子，则D 可能是氧化物，而E 为酸，则应为含氧酸，而 Y 是 能 提 供 的 物 质 ，A 为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A 可能是镂盐：A0 H -（ 0 H -

41、盐） N H 3 0 （ 0 盐） N 0 0 （ 同盐） N O 2 H 2 0 （ H 2 0 盐） H N 0 3 , 而 A 与强酸反应时, 生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A 可能为硫化物（ 含 S 2 ） ： AH+ （ H + 硫） H 2 S O H M ） ） S 0 2 0 （ 0 ） ） S 0 3 H 2 0 （ H 2 0 ） ） H 2 S 0 4综上所述可确定A 是（ N H 4 ） 2 S 。3 . 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0 . 0 5 % （ 体积分数） 时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案

42、：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过尾气的体积。 将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定S 0 2 的含量。 当洗气瓶C 中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。（ 1 ） 洗气瓶C 中导管末端连接一个多孔球泡D , 可以提高实验的准确度，其理由是（ 2 ） 洗气瓶C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种:洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A , 测得的S 0 2 含量（ 填“ 偏高 、 偏低 或 无影响 ） 。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（ 4 ） 写出步骤中反应的化学方程式（ 5 ） 步骤中洗涤沉淀的方法是（ 6）通过的尾气体积为V L（ 已换算成标准状况

43、） 时，该尾气中二氧化硫的含量（ 体积分数） 为（ 用含有V、m的代数式表示） 。丙方案：将乙方案中步骤省略， 直接将尾气通入过量Ba（ 0H） 2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（ 7）你认为丙方案是否合理，说明理由：答 案（D增大气体与溶液的接触面积，有利于S02与碘水充分反应（ 2 ）酸性高锈酸钾溶液（ 或其他合理答案）偏低（ 4） H2 S04+Ba （ O H） 2 =BaS04 I +2 H2 0（ 5）向漏斗里注入蒸储水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次（ 6） （或% ）（ 7）不合理。亚硫酸钢容易被（ 氧气） 部分氧化为硫酸钢解 析（1）甲方案利用的原理为SO2 +

44、 I2 +2 H2 O=H2 so4+2 HI。 洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D ,可以增大S02与碘水的接触面积，使S02和碘水充分反应。（2 ）洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高镒酸钾溶液、 澳水等代替。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后， 没有及时关闭活塞A ,则通入尾气的体积增大， 因此S02含量偏低。（4）乙方案利用的原理为S02 +H2 02 =H2 S04, H2 S04+Ba（ 0H） 2 =BaS04 ； +2 H2 0o步骤中反应的化学方程式为H2 s04+Ba（ 0H） 2 =BaS04 ； +2 H2 0。（5）步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤23次。（6）根据S02B aS

45、04,则尾气中二氧化硫的体积为X2 2 . 4 L ,故尾气中二氧化硫的含量为X100%=%。（7）丙方案利用的原理是S02 +Ba（ 0H） 2 =BaS03 I + H 2 0,由于BaS03容易被空气中的氧气氧化为BaS04,因此BaS03的质量m的数值不准确，故该方案不合理。归纳总结关系式法计算的适用范围及建立关系式的方法1 .关系式法计算的适用范围凡反应连续进行， 上一步反应的生成物为下一步反应的反应物继续反应时， 均可用关系式法。2 .建立关系式的方法（ 1）利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。（2 ）叠加化学方程式来找关系式。（3）可利用原子守恒思想（ 在化学反应过程中，原

46、子的种类和数目不变） ，如直接找出参与反应的FeS2与硫酸间的定量关系。S原子守恒可得：S-H2 S04,一个FeS2中含有两个S原子，故FeS22 H2 s04。探究高考明确考向1 .判断正误，正 确 的 划 错 误 的 划（ 1）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）（ 2 013 四川理综，1A）（ 2 ） Na2 S2 03溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2 S2 0+4H+=S0+3S I +2 H2 O（ ）（ 2 013 四川理综，3D）( 3 ) 用 B a C 1 2 溶液鉴别S O与S O( )( 2 0 1 2 广东理综，9 B )( 4 ) 浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干

47、燥H 2 和C O( )( 2 0 1 2 广东理综，1 2 C )( 5 ) 将 S 0 2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 S 0 2 通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色( )( 2 0 0 9 山东理综, 1 3 D )答案 X ( 2 ) X ( 3 ) X ( 4 ) X ( 5 ) X解 析 ( l ) S 0 2 对人体有害，属有毒物质，错误。( 2 ) 反应产物应为S 0 2 、S 、H 2 0 ,错误。( 3 ) B a S 0 4 、B a S 0 3 均为白色沉淀。( 4 ) 浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。( 5 ) B r 2 能氧化S 0 2 , B r

48、2 被还原成B r 一而显无色，加热后不能恢复原色。2 . 下列措施或叙述不合理的是( )A . 用 S 0 2 漂白纸浆和草帽辫( 2 0 1 3 广东理综，1 1 A )B . 用硫酸清洗锅炉中的水垢( 2 0 1 3 广东理综，1 1 B )C . 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性( 2 0 1 3 广东理综，2 3 A )D . N a 2 S 0 3 与H 2 0 2 的反应为氧化还原反应( 2 0 1 3 天津理综，1 B )答案 B解 析 A项， S 0 2 具有漂白性， 可用来漂白纸浆和草帽辫， 但不能用来漂白食品，正确；B 项，H 2 s 0

49、4 能和水垢反应，但生成的C a S 0 4 微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误；C 项，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；膨胀，说明有气体生成，说明浓硫酸有强氧化性，正确；D项，N a 2 s 0 3 中+4价的硫元素被H 2 0 2 中一1 价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，正确。3 . 2 0 1 3 天津理综，1 0 ( 2 ) 洗涤含S 0 2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是A . C a ( 0 H ) 2 B . N a 2 C 0 3C . C a C 1 2 D . N a H S 0 3答 案 A B解 析 S 0 2 为酸性气体，可

50、用碱性溶液来吸收。4 . ( 2 0 1 1 上海，7 ) 下列溶液中通入S 0 2 一定不会产生沉淀的是 ( )A . B a ( 0 H ) 2 B . B a ( N 0 3 ) 2C . N a 2 SD . B a C 1 2答 案D解 析S 0 2是酸性氧化物，能与B a ( 0 H ) 2溶液反应生成B a S 0 3沉淀；H 2 s 0 3属于中强酸，不能与B a C 1 2溶液反应；H 2 s 0 3中S元素呈+4价，因此H 2 s 0 3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，S 0 2与B a ( N 0 3 ) 2、N a 2 s反应的方程式分别为3 5 0 2 +

51、2地0 + 8 2伽0 3 ) 2 = = = 8 2 5 0 4 | + 2 N 0 t + 2 H 2 s 0 4、3 S 0 2 + 2 N a 2 S = = = 3 SI + 2 N a 2 S 0 3o5 . ( 2 0 1 3 上海，八) 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：( 1 )实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是( 填写字母) 。(

52、 2 )若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3 . 3 6 L ( 标准状况) 二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g( 保留一位小数) ；如果已有4 0 %亚硫酸钠( 质量分数) 被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g ( 保留一位小数) 。( 3 )实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。 石灰- 石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰- 石膏法的吸收反应为S 0 2 + C a ( 0 H) 2 - - C a S 0 3 ； + H2 0。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2 C a S 0 3 + 0 2 + 4 H2 0 - - 2 C a S 0 4 2 H2 0。其

53、流程如下图：碱法的吸收反应为S 0 2 + 2 N a 0 H- - N a 2 s0 3 + H2 0。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂 C a ( 0 H) 2 N a O H 价格( 元/ k g ) 0 . 3 6 2 . 9 吸收 S 0 2 的成本( 元/ mo l ) 0 . 0 2 70 . 2 3 2 石灰- 石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比，石灰一石膏法的优点是缺点是( 4 )在石灰- 石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案( 用流程图表示) 。答案 a e ( 2 ) 1 8 . 9 3

54、 3 . 1( 3 )酸性氧化物与碱的反应原料便宜，成 本 低 吸 收 慢 ，效率低( 4 )解析用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，利用固液不加热制取气体装置，因此选a e。设需N a 2 S 0 3的质量为m gH2 S 0 4 + N a 2 S 0 3 - - - N a 2 S 0 4 + S 0 2 t + H2 01 2 6 g 2 2 . 4 Lm g 3 . 3 6 L m= 1 8 . 9设含4 0 % 的亚硫酸钠的样品质量为1 0 0 g , 则生成硫酸钠的质量为4 5 . 1 g , 则这时亚硫酸钠的质量分数为( 1 0 0 4 0 ) / ( 1 0 0 4 0 + 4

55、 5 . 1 ) = 5 7 . 设， 则至少需称取该亚硫酸钠1 8 . 9 g / 5 7 . 1 % = 3 3 . 1 go由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收S 0 2 的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。6 . 2 0 1 2 北京理综，2 5 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) 直接排放含S 0 2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S 0 2 。( 1 ) 用化学方程式表示S 0 2 形成硫酸型酸雨的反应:o( 2 ) 在钠碱循环法中，N a 2 S 0 3 溶液作为吸收液，可由N a O H溶液吸收S 0 2 制得，该反应的离子方程式是 O( 3 )

56、 吸收液吸收S 0 2 的过程中，p H随n ( S 0 ) : n ( HS O ) 变化关系如下表：n ( S O ) ： n ( HS O ) 9 1 ： 9 1 ： 1 9 ： 9 1 p H 8 . 2 7 . 2 6 . 2 由上表判断，N a HS 0 3溶液显 性，用化学平衡原理解释：o答案 ( D S 0 2 + H2 0 H2 s0 3 、2 H2 so 3 + 0 2 催化剂( 催化剂 0 ) 2 H2 s0 4( 2 ) 2 0 H- + S 0 2 = = = H2 0 +S O ( 3 ) 酸 HS O 存在：HS O H+ + S 0 和 HS 0 + H2 0H

57、2 S 0 3 + 0 H- , HS O 的电离程度强于水解程度解 析 ( D S 0 2 和H2 0 发生反应生成H2 s0 3 , H2 s0 3 被0 2 氧化为H2 s0 4 。( 2 ) 书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，S 0 2 与N a O H溶液反应生成N a 2 S 0 3 的离子方程式为 2 0 H- + S 0 2 = = = H2 0 + S 0 o( 3 ) 由于HS O 在溶液中既能电离又能发生水解，而 HS O 的电离程度大于HS O 的水解程度，故N a HS O 3 溶液显酸性。练出高分1 .下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A.自然界中

58、不存在游离态的硫B . 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C . 二氧化硫能使滴有酚献的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D . 浓硫酸可用来干燥S 02 、C O 、C 12 等气体答案 D解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨， 但不会导致光化学烟雾产生； 二氧化硫能使滴有酚酷的氢氧化钠溶液褪色， 体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥S 02 、C O , C 12 等气体。2 .下列说法正确的是( )A . S 02 和 S 03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B . 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧

59、可以生成大量的S 03D . 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答 案 D解 析 S 02 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应, 加热条件下才反应, B 项错误; 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的S 02 ,C 项错误。3 .下列实验报告记录的实验现象正确的是()答 案 B解 析 S 02 的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；S 02 能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；S 02 的饱和溶液加入B a( N 03) 2 溶液中，S 02 被N O 氧化为S O , S O 与 B a2 + 形成B aS 04沉淀； d 试管中： S O 2

60、 + 2 N aO H = = = N a2 S O 3+ H 2 0, N a2 S 03 与 B aC 12 反应生成 B aS O 3 沉淀。4 .下列现象或事实可用同一原理解释的是()A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . S 02 和F e S 04溶液使酸性高镒酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质答 案 B解 析 A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为H C 1挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应； C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳

61、发生反应， 生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸( 碳酸的酸性强于硅酸) ；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝,是因为A 13+ 水解生成A 1( O H ) 3和 H C 1, 且 H C 1易挥发，所以答案选B 。5 .下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( )A . 硫黄矿制备硫酸经历两步： S 02 /点燃( 02 /点燃硫) S O 3H 2 0( H 2 0点) H 2 s 04B . 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C . 在燃煤中加入石灰石可减少S 02 排放，发生的反

62、应为2 C aC 03 + 2 S 02 +02 = = = 2 C 02 + 2 C aS 04D . 土壤中的闪锌矿( Z n S ) 遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝( C u S ), 说明Cu S 很稳定，不具有还原性答 案 C解 析 A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成S 0 2 ； B 项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以S 0 的形式进入土壤中；D 项，土壤中的闪锌矿( Z n S )遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝( Cu S ),说明Cu S 的溶解度比Z n S 的小。6 .下列化学反应的离子方程式正确的是()A . 在稀氨水中通入过量C0 2 ： N H 3 H 2 0

63、+ C0 2 = = = N H + H C0B . 少量 S 0 2 通入漂白粉溶液中：S 0 2 + H 2 0 + Ca 2 + + 2 C1 0 - = = = Ca S 0 3 I +2 H C1 0C . 用稀 H N 0 3 溶解 F eS 固体：F eS + 2 H + = = = F e2 + + H 2 s tD . 向 N H 4 H C0 3 溶液中加入足量 Ba ( 0 H ) 2 溶液：2 H C0 +Ba 2 + + 2 0 H - = = = Ba C0 3 I+ C0 + 2 H 2 0答 案 A解析 稀氨水与过量C0 2 反应生成N H 4 H C0 3 ,

64、 A 选项正确；B 选项中生成的H C1 0有强氧化性，而Ca S 0 3 有还原性， 应发生氧化还原反应生成Ca S 0 4 , B 选项错误；C 选项中H N 0 3 有强氧化性， 会与F e2 +、 H 2 S 发生氧化还原反应， 生成F e3 + 、 S ,C 选项错误；D 选项中N H 4 H C0 3 与足量Ba （ 0 H ） 2 溶液反应，则N H 4 H C0 3 中的N H与 H CO 都与 0 H 反应，应该为 N H +H CO +Ba 2 + + 2 0 H -= = = Ba C0 3 I + N H 3 t +2 H 2 0 , D 选项错误。7 .下列制取硫酸铜

65、的实验设计中，能体现 经济、高效、环保精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解答 案 D解 析 A项有S 0 2 生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过多。8 . 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 （）A . 若品红溶液褪色，则说明产物中含有S 0 2B . 若溟水褪色，则说明S 0 2 具有还原性C . 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明N a 2 S 2 0 3 只作氧化剂D . 若品红溶液不褪色、N a 2 S

66、iO 3 溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答 案 C解 析 A项，S 0 2 能使品红溶液褪色；B 项，二氧化硫使滨水褪色表现还原性；C项，此反应中N a 2 s2 0 3 既作氧化剂又作还原剂；D 项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，N a 2 S i0 3 溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。9 . 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。 倒去试管中的浓硫酸， 将剩余固体（ 含少量浓硫酸） 倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓

67、硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加Ba C12溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuS 04B . 加 Ba C12 溶液后所得白色沉淀是Ba S 04C .白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S答 案 C10. 锌与100 m L 18. 5 m o l - L - 1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲3 3 . 6 L（ 标准状况） 。将反应后的溶液稀释至1 L , 测得溶液的p H = l 。下列叙述不正确的是（）A . 反应中共消耗1. 8 m o l H 2 S

68、04B . 气体甲中S 02 与 H 2 的体积比为4 ： 1C . 反应中共消耗97. 5 g ZnD . 反应中共转移3 m o l 电子答 案 B解析 反应后溶液的p H = l , 说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0. 05m o l , 则反应掉的硫酸的物质的量为18. 5 X 0. 1 m o l 0. 05 m o l = l . 8 m o l , A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是 S 02 和 H 2 的混合物，由 Zn + 2 H 2 s04 ( 浓) = = = Zn S 04 + S 02 t + 2 H 2 0, Z

69、n +H 2 s04 ( 稀) = = = Zn S 04 + H 2 t ,不论是生成S 02 还是H 2 都是1 m o l Zn 产生1 m o l气体甲，n ( Zn ) = n ( 甲) = n ( Zn S 04 ) = = 1. 5 m o l , 则反应中共消耗 Zn 97. 5 g, C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为 3 m o l , D 正确；由硫原子守恒可知 n ( S 02 ) = 1. 8 m o l 1. 5 m o l = 0. 3 m o l , n ( H 2 ) = 1. 5 m o l 0. 3m o l = 1. 2 m o l

70、 , 所以S 02 和 H 2 的体积比为1 ： 4 , B 错误。11 .中学化学中几种常见物质的转化关系如下图( 部分产物未列出) 。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：( D A 、C 的化学式分别为A, C 0( 2 ) F的浓溶液与A反应过程中， F 体现的性质与下列反应中H 2 S 04 体现的性质完全 相 同 的 是 ( 填 字 母 序 号 ) 。A . C+ 2 H 2 s04 ( 浓) ( 母) C02 t + 2 S 02 t + 2 H 2 0B. F e + H 2 s04 = = = F e S 04 + H 2 tC. Cu+ 2 H 2 s0

71、4 ( 浓) ( S ) CuS 04 + S 02 f + 2 H 2 0D . F e O+ H 2 s04 = = = F e S 04 + H 2 0( 3 ) 写出反应E + H 2 02 - - - F 的化学方程式：( 4 ) 若反应F + D - - E 转移电子数为6 . 02 X 102 3 , 则消耗D的质量为答案 ( l ) F e F e 2 ( S 04 ) 3 ( 2 ) C ( 3 ) S 02 + H 2 02 = = = H 2 S 04 ( 4 ) 8 g解 析 A稀H 2 s04 ( 稀 H 2 s04 _ ) B- - C, 则A为变价金属F e ,

72、B 为F e S 04 , C 为F e 2 ( S 04 ) 3 , 由 F - - C 知 F 为 H 2 S 04 , 进而推出 D 为 S , E 为 S 02 , 故 F + D - - E为 2 H 2 s04 ( 浓) + S = = = 3 S 02 f + 2 H 2 0, 所以转移1 m o l e 时，消耗S的质量为8go12 . 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究， 将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：( 1) 生 成 的 黑 色 物 质 ( 单 质 ) 是 ( 填 化 学 式 ) 。( 2 ) 这种

73、黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这 种 刺 激 性 气 味 的 气 体 成 分 是 ( 填 化学式) ，反应的化学方程式为( 3 ) 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有( 填序号) 。A . 酸性 B . 吸水性 C . 脱水性D . 强氧化性( 4 ) 将( 2 ) 中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有 性；将( 2 ) 中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：( 5 ) 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ ( 填 能 或 不能 ) ，若

74、不能,请填写两种能鉴别的试剂答案 ( 1 ) C ( 2 ) S0 2 C + 2 H2 s 0 4 ( 浓) ( ) ) ) 2 t + 2 S0 2 t +2 H2 0 ( 3 ) B C D( 4 ) 褪色 漂 白 S0 2 + H2 0 H2 S0 3 ( 5 ) 不能 品红溶液、澳水( 其他合理答案均可)解 析 ( 1 ) 因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。( 2 ) 因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成C 0 2 、S0 2 和 H2 0 , 其反应的化学方程式为C + 2 H2 s 0 4 ( 浓) (

75、 反) C 0 2 t +2 S0 2 t + 2 H2 0 o( 3 ) 根据实验现象及( 1 ) ( 2 ) 的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。( 4 ) 将( 2 ) 中产生的有刺激性气味的气体S0 2 通入品红溶液中， 二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将 S0 2 通入水中，S0 2 可以和水发生化合反应：S0 2 + H2 0 H2 S0 3 o因为C 0 2 和 S0 2 都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体； 可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫， 例如二氧化硫可以使品红溶液、滨水等褪色。1

76、 3 . 烟 气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。( 1 ) 利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中S0 2 的吸收效率的措施， 进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：根据图示实验结果， 为了提高一定浓度含硫烟气中S0 2 的吸收效率， 下列措施正确 的 是 (填 序 号) 。A .降低通入含硫烟气的温度B . 减小通入含硫烟气的流速C . 减少天然海水的进入量D . 在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2 s 0 3 , 使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：O该小组采用如图装置在实验室测定烟气中S

77、0 2 的体积分数( 假设实验在标准状况下 进行) 。上 述 装 置 连 接 的 顺 序 是 原 料 气 一 ( 填a 、b 、c 、d 、e ) o 下列试剂中( 浓度、 体积一定) ， 可以用来代替试管中的碘- 淀粉溶液 的 是 (填 编 号) 。A . 酸性K Mn O4 溶液 B . Na OH溶液C . 滨水D . 氨水( 2 ) 石灰石- 石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（ CaS04 2 H2 0）。写出该反应的化学方程_ _ p .:某电厂用煤300 t （ 煤中含硫质量分数为2 . 5% ） ,若燃烧时煤中的硫全部转

78、化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 to答 案（1） ABD 2 H2 so3+02 =4H+2 so c -d - b f aeAC（ 2 ） 2 CaC03+ 2 S02 + 02 + 4H2 0=2 （ CaS04 2 H2 0） + 2 C02 38. 7解 析（1）A项由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B项，比较图中曲线可知，烟气流速减小，则S02的吸收率升高，故正确；C项，由曲线知，S02浓度增大，S02吸收率减小，减少天然海水的进入量，则二氧化硫的吸收率减少，不正确。使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为2 H2 S03+02 =

79、4H+2 S0o原料气先通过一定浓度和一定体积的碘- 淀粉溶液，其中S02与12反应，当12恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积， 即为烟气中其他气体的体积,可以进行计算,故装置的连接顺序是原料气一c f d - b f a - e；若用其他试剂代替碘- 淀粉溶液，则该试剂能与S02反应， 且恰好反应完时有明显的颜色变化， 酸性高锌酸钾溶液和澳水都可以。（2 ）根据题意，反应的化学方程式为2 CaC03 + 2 S02 +02 +4H2 0=2 （ CaS04 2 H2 0） +2 C02o 300 t 煤中硫的物质的量为=2 34 375 m o l ,则由

80、 S02 -CaS04 2 H2 0,可生产石膏的质量为 2 34 375X 172 X96%=3. 87X 107go14.二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（ 1）工业上用黄铁矿（ FeS2 ,其中硫元素为一1价） 在高温下和氧气反应制备S02：4FeS2 +1102高温（ 高温S） 8so2 +2 Fe2 03,该 反 应 中 被 氧 化 的 元 素 是 （ 填元素符号） 。当该反应转移2 . 75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 Lo实验室中用下列装置测定S02催化氧化为S03的转化率。 （ 已知S03的熔点为16.8 ,假设气体进入装

81、置时分别被完全吸收，且忽略空气中C02的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：实验过程中， 需要通入氧气。 试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：当停止通入S02 ,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是实验结束后， 若装置D增加的质量为m g ,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则 此 条 件 下 二 氧 化 硫 的 转 化 率 是 （ 用含字母的代数式表示，不用化简） 。（ 3）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能 说 明 二 氧 化 硫 具 有 氧 化 性 的 实 验 现 象 为。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后， 取试管b中的溶液分

82、成三份，分别进行如下实验。方案I ：向第一份溶液中加入A g N 0 3 溶液，有白色沉淀生成方案I I ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案m ：向第三份溶液中加入B aC 1 2 溶液，产生白色沉淀上 述 方 案 中 合 理 的 是 （ 填 I 、 I I 或 H I ） ； 试管b 中发生反应的离子方程式为_ O答 案 （ l） F e 、S 1 1 . 2（ 2 ） 打开分液漏斗上口的活塞， 旋开分液漏斗的旋塞, 缓慢滴加2 K C 1 0 3 M n 0 22 K C 1 + 3 0 2 t （ 或 2 K M n O 4 A （ A M ） K 2 M n 0 4 + M n

83、 0 2 + 0 2 t ） 使残留在装置中的S 0 2 和 S 0 3 被充分吸收 X 1 0 0 %（ 3 ） 试管a 中出现淡黄色浑浊 H I S 0 2 + C 1 2 + 2 H 2 0 = = = 4 H + + S O + 2 C 1解 析 （ 1 ） 反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，两种元素均被氧化，反应中氧气全部作氧化剂，1 1 mo l氧气参加反应生成8 mo l二氧化硫气体时转移电子4 4 mo l, 故转移 2 . 7 5 mo l电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为X 8 X 2 2 . 4 L = ll. 2 L 。（ 2 ） 打开分液漏斗旋塞前首先要打

84、开分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。 根据加热固体制取氧气的装置， 可利用加热氯酸钾（ 二氧化锌作催化剂） 或高镒酸钾来制取氧气。 对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰， 还要将产物S 0 3 以及未反应的S 0 2 全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量， 故反应停止后还要继续通入一段时间氧气。装置D中增加的质量为S 0 3 的质量，装置E中沉淀为B aS 0 4 , 根据硫元素守恒， 被氧化的S 0 2 的物质的量为mo l, 未被氧化的S 0 2 的物质的量为mo l, 故二氧化硫的转化率为X 1 0 0 虬 （ 3 ） S 0 2 能将S 2 氧化， 生成

85、硫单质。 方案i ,氯水中加入A g N 03溶液也可得到白色沉淀； 方案I I 中二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案m中产生沉淀可证明S 02 与 C12 发生了氧化还原反应（ 因溶液显酸性，不会产生Ba S O 3沉淀，而是Ba S 04沉淀） 。第 4 讲 生活中的含氮化合物 考纲要求 1. 了解N O 、N 02 的性质。2 . 掌握硝酸的性质和用途，结合金属与H N 03的反应，掌握守恒法的计算技巧。3. 了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。4. 了解氨气、校盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。5 . 掌握镂根离子的检验。考点一氮气及其氧化物1 .氮气2 .氮的氧

86、化物氮有多种价态的氧化物：N 2 0、N O 、N 2 03、N 02 、N 2 04、N 2 05 等。完成N 0和 N 02 的比较表：N O N 02 物理性质颜色无色红棕色 毒性有毒有毒 溶解性不溶能溶 化学性质 与 02 反 应 2 N 0+ 02 = = = 2 N 02 与 H 2 0反应 3N 02 + H 2 0= = =2 H N 03+ N 0与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成N 02 形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 特 别 提 醒 ( 1) 氮的氧化物都是大气污染物。( 2 ) 空气中N 02 是造成光化学烟雾的主要因素。( 3) 空气中N O

87、、 N 02 主要来源于煤和石油的燃烧、 汽车尾气、 硝酸工厂等。( 4) N 02 ：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。N 02 能使湿润的淀粉- K I试纸变蓝。深度思考L ： 艮据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？答 案 S 氮气的性质不仅与原子结构有关， 还与氮分子的构成有关； 氮气分子中的N 三N 键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。2 . 俗话说雷雨发庄稼 ，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

88、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案 ( D N 2 +O 2 放电或高温( 放电或高温_ ) 2 N 0( 2 ) 2 N 0 +0 2 = = = 2 N 0 2( 3 ) 3 N 0 2 +H 2 0 = = = 2 H N 0 3 +N 03 . 如何鉴别N 0 2 与漠蒸气？答案 由于N 0 2 和 B r 2 在性质上有不少相似性： 均具有氧化性； 溶于水均有酸生成； 均可与碱反应； 均为红棕色等。 所以不能用淀粉- K I 试纸、 p H 试纸、N

89、a O H 溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：A gN O 3 溶液；C C 1 4 溶液；用水洗法。题组一 N O 、N 0 2 的性质及对环境的影响1 . 汽车排放的尾气中含有N 0 2 , N 0 2 是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下， N 0 2 发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生0 3 ,加重空气污染。反应过程为2 N 0 2 - - 2 N 0 +2 0 ,2 N 0 +0 2 - - 2 N 0 2 ,0 +0 2 - 0 3 。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )A . N 0 2 起催化剂作用 B . N 0 起催化剂作用C .

90、N 0 2 只起氧化剂作用 D . 0 3 与 0 2 为同分异构体答 案 A解析反应过程十得0 2 - - - 2 0 ,0 +0 2 - - 0 3 , N 0 2 起催化剂作用，反应过程中N 0 2 作氧化剂， A项正确， B 、 C 项错误； 0 3 与0 2 的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。2 . 氮的氧化物( 用N O x 表示) 是大气污染物，必须进行处理。( 1 ) 汽车尾气主要含有C 0 2 、C O 、S0 2 、N O x 等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的C O 来自于， N O 来自于-汽车尾气对环境的危害主

91、要有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 至少填两种) 。汽车尾气中的C O 、 N O x 在适宜温度下采用催化转化法处理， 使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4 N H 3 +6 N 0 催化剂45+6 H 2 0 , 8 N H 3 +6 N O 2 催化剂7 N 2 +1 2 H 2 0 。同温同压下，3 . 5 L N H 3 恰好将 3 . 0 L N O和 N 0 2 的混合气体完全转化为N 2 ,则原混合气体中N O 和 N 0 2 的体积之比是工

92、业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理， 若 N O 与N 0 2 按物质的量之比1 ： 1 被足量N a O H 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是答 案 ( D 汽油的不完全燃烧N 2 与0 2 在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应( 任填两种即可) 2 xC 0 +2 N 0 x 催化剂2 xC 0 2 + N 2 ( 2 ) 1 ： 3 ( 3 ) N aN 0 2解 析 ( 1 ) 汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生C 0 ；当空气过量时，N 2 和 0 2 在放电或高温条件下反应生成N 0 。汽车

93、尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾， 产生温室效应。 C O 、 N O x反应后生成的无毒气体为C 0 2 和N 2 。 ( 2 ) V ( N 0 ) + V ( N 0 2 ) = 3 . 0 LV ( N 0 ) + V ( N 0 2 ) = 3 . 5 L则 V ( N O ) = O . 7 5 LV ( N 0 2 ) = 2 . 2 5 LV ( N O ) ： V ( N 0 2 ) = l ： 3 o( 3 ) N O 中氮的化合价为+2价，N 0 2 中氮的化合物为+4价，二者1 ： 1 混合时与N aO H 反应生成盐的化合价必然为+ 3 , 即

94、为N aN 0 2 。归纳总结氮氧化物对环境的影响1 .常见的污染类型( D 光化学烟雾：N O x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。( 2 ) 酸雨: N O x排入大气中后， 与水反应生成H N 0 3 和H N 0 2 , 随雨雪降到地面。( 3 ) 破坏臭氧层：N 0 2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。2 .常见的N O x尾气处理方法( 1 ) 碱液吸收法2 N 0 2 +2 N aO H = = = N aN O 3 + N aN O 2 +H 2 0N 0 2 + N 0 + 2 N a0 H = = = 2 N aN 0

95、 2 + H 2 0N 0 2 、N O 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n ( N 0 2 ) 2 n ( N 0 ) 。一般适合工业尾气中N O x的处理。( 2 ) 催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体( N 2 ) 或N O x与 C O 在一定温度下催化转化为无毒气体（ N 2 和 C 0 2 ） 。一般适用于汽车尾气的处理。题 组 二 有关氮的氧化物计算类试题3 . 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（ 可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，

96、试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是（）A . 可能是N 2 与N 0 2 的混合气体B . 只能是0 2 与N 0 2 的混合气体C . 可能是N 0 与N 0 2 的混合气体D . 只能是N 0 2 一种气体答 案 C解析解答本题要注意以下两点：（ D明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；（ 2 ） N 0 2 可与水反应生成不溶于水的N O , N 0 2 和N O 分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。4 . 将容积为5 0 m L 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 m L 。则原混合气体中N02和

97、02 体积比可能是 或 o答案 1 8 ： 7 43 ： 7解 析 N0或N02 与02 混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。2 N0+02 = = = 2 N023N02 + H 2 0= = = 2 H N03 +N0由X 2 + 得4N02 + 02 +2 H 2 0= = = 4H N03由X 3 + X 24N0+ 302 +2 H 2 0= = = 4H N03、两式就是平时计算经常用到的关系式。设剩余的5 m L 气体为02 , 则参加反应的N02 和 02 的总体积为5 0 m L - 5 m L= 45 m L则原混合气体里，N02 的体积为45 m L

98、X 4/ 5 = 36 m L02 的体积为 5 0 m L - 36 m L = 1 4 m L即N02 与 02 的体积比为36 ： 1 4 = 1 8 ： 7。设剩余的5 m L 气体为N 0 , 由式得过量的N02 体积为1 5 m L , 则发生反应的N02 和 02 的总体积为 5 0 m L - 1 5 m L = 35 m L则原混合气体里， 02 的体积为35 m L X 1 / 5 = 7 m L , N02 的体积为5 0 m L 7 m L= 43 m L即N02 与 02 的体积比为43 ： 7o思维模型NO x和 02 混合型计算题的规律总结1 .关系式法( 1 )

99、 N0和 02 混合气体通入水中由 2 N0+ 02 = = = 2 N02 和 3N02 + H 2 0= = = 2 H N03+ N0 得总反应为 4N0+ 302 +2 H 2 0= = = 4H N03( 2 )N02 和 02 混合气体通入水中由 3N02 + H 2 0= = = 2 H N03+ N0 和 2 N0+ 02 = = = 2 N02 得总反应为 4N02 + 02 +2 H 2 0= = = 4H N03( 3)NO , N02 和 02 三种混合气体通入水中先按3N02 + H 2 0= = = 2 H N03+ N0计算出生成的N0体积，再加上原来混合气体中N

100、0体积，再按计算。2 .电子守恒法当NO x转化为硝酸时要失去电子， 如果是NO x与 02 混合， 则反应中02 得到的电子数与NO x失去的电子数相等。考点二硝酸的性质及应用1 .物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2 . 化学性质( 1 )不稳定性反应：4H N03或光照 2 H 2 0+ 4N02 t + 02 t 。( 2 )强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应：3( ; + 8% 03( 稀)= = = 301 ( 2 3)2 + 2 2 t + 4H 2 0；浓硝酸与铜反应：C u+4H N0

101、3 ( ) = = = C u ( N03) 2 + 2 N02 t + 2 H 2 0。与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C + 4H N03( 浓)( N)C 02 f + 4N02 f + 2 H 2 0；与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2 S 、S 02 、Na 2 s 03、H I 、F e2 + 等还原性物质。稀硝酸与F eS 04溶液反应的离子方程式：3F e2 + + 4H + + N0= = = 3F e3+ + N0 t + 2 H 2 0o( 3)与有机物反应硝化反应( 与C 6H 6反应)：C 6H 6+ H N03 浓硫酸A C 6H 5 N02 + H 2 0；颜色

102、反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。深度思考1 .久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？答案 硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的N02 溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入02 ( 或空气)，使其发生反应4N02 + 02 +2 H 2 0= = = 4H N03o保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。2 .常温下，铝和铁在浓硝酸中“ 钝化 是化学变化吗？答案 是化学变化，钝化是在铁、 铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。题组一硝酸的酸性和强氧化性1 .下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ()A . 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B

103、. 硝酸能与Fe O 反应，只表现氧化性C . 硝酸可与N a 2 S反应制得H 2 S气体D . 浓硝酸因分解放出的N 0 2 又溶解于硝酸而呈黄色答 案 D解析 硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大， 氧化性越强。 浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错； 硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与N a 2 S反应不能生成H 2 S, 与Fe O 反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C 错，选项D 正确。2 .下列说法正确的是()A . 投入铁片产生H 2 的溶液中可大量存在H+、Mg 2 +、SO 、N OB . 可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C . 1 .

104、0 m o l L 1 的 K N 0 3 溶液中可大量存在 H+、Fe 2 + 、C l 、SOD . 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为C uS+ 2 H + =H 2 s t + C u2 +答 案 B解析 硝酸具有强氧化性，因而含有N 0 的酸性溶液不能与铁反应产生H 2 , A项错；硝酸可溶解银，B 项正确；Fe 2 +在稀H N 0 3 中不能大量存在，C 项错；硝酸与 C uS不能发生复分解反应，而是氧化还原反应，D 项错。反思归纳1 . 硝 酸与金属反应的规律(DH N 0 3 与金属一般不能产生H 2 o还原产物一般为H N 0 3 (浓)一N 0 2 , H N 0 3 (稀)一

105、N 0 ；很稀的硝酸还原产物也可能为 N 2 0 、N 2 或 N H 4 N 0 3 。(3 )硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。2 .涉及H N 0 3 的离子反应常见的易错问题(1 )忽视N 0 在酸性条件下的强氧化性。 在酸性条件下N 0 不能与Fe 2 + 、 1 一、 S0 、S2 一等还原性较强的离子大量共存。(2 )在书写离子方程式时， 忽视H N 0 3 的强氧化性， 将氧化还原反应简单的写成复分解 反应。题 组 二 硝酸与金属反应的计算3 .在标准状况下将1 . 9 2 g 铜粉投入一定量浓H N 0 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解

106、后共收集到由N 0 2 和 N O 组成的混合气体1 . 1 2 L , 则反应消耗H N O 3 的物质的量为()A . 0 . 8 m o l B. 0 . 6 m o l C . 0 . 1 1m o l D . 无法计算答 案 c解析原子守恒法被还原的硝酸物质的量即为气体N 0 2 与N 0 物质的量的总和， n (H N 0 3 )被还原=0 . 0 5 m o l ,未被还原的H N 0 3 的物质的量等于C u(N 0 3 )2 中N 0 的物质的量，n (C u) =0 . 0 3 m o l , 所以 n C u(N 0 3 )2 =0 . 0 3 m o l ,消耗的H N

107、 0 3 的物质的量为0 . 0 3 m o l X 2 + 0 . 0 5 m o l = 0 . 1 1 m o l , 故C项正确。4 .铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N 0 2 、N 2 0 4 、N 0 的混合气体，这些气体与5 . 6 L 0 2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )A . 1 6 g B. 3 2 g C . 6 4g D . 无法计算答 案 B解析 该题氮元素变化为硝酸一氮的氧化物一硝酸， 所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“ 催化剂 ，所以铜的物质的量为2X= 0. 5 m ol ,即 32

108、 g o5 . 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2s 04 和 H N 03的物质的量浓度分别是4m ol L - 1和 2 m oi L 1 , 取 10 m L 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中H N 03被还原成N 0)()A . 0. 4 4 8 L B . 0. 6 7 2 L C . 0. 8 9 6L D . 0. 224 L答 案 B解析金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3F e + 8 H + + 2N 0= = = 3F e 2+ + 2N 0 t + 4 H 20(铁过量，产物为F e 2 + ) , 反应

109、中F e 和 H + 过量，生成的N O的量以N O 为准来计算，共得N 0 0.4 4 8 L , 若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H + 反应产生H 2, 即有F e + 2H += = = F e 2+ + H 2 t ，生成的H 2为 0. 224 L , 所以气体体积共计0. 6 7 2 L , 应选B 。方法指导金属与硝酸反应计算题的一般方法1.思维模型2.计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法HN03与金属反应时，一部分HN03起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物， 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的

110、HNO3中氮原子的物质的量。(2 )得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑0H -)则有：c (NO) =c(H +) +nc (Mn+) (Mn+代表金属离子) 。(4)离子方程式计算法金属与H2 s04、HN03的混合酸反应时，由于硝酸盐中N0在H2 s04提供H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或N0进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。题组三有关硝酸氧化性的实验探究6 .如图是用浓硝酸、铜片、

111、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。I .浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：o(2 )实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_OI I .稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是(4)能证明稀硝酸与铜反应产生N0的实验现象是( 填写序号) 。A. c中收集到无色气体B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色III .实验

112、反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是IV .问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、 稀硝酸( 硝酸均过量) 反应时， 发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2 +浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色N02溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法( 填 或 ) 合理。若是合理，说明理由，若是合理， 设计一个简单实验证明：。答案 (1) Cu+ 4 HN03 ( 浓)=Cu (N03 ) 2+ 2N02 t + 2H20(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3 )往分液漏斗中加水稀释浓

113、硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4 )C(5)利用C u与浓硝酸反应生成的N02排出具支试管中的空气，有利于观察C u与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入N 0 2 ,溶液变成绿色( 或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)解 析I , 铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4 HN03 (*)=Cu(N03 )2 + 2N02t + 2 H 2 0 ,实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。H . 向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用C u与浓硝酸反应产生的N02排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的 产物。IV. 由于硝酸均过量，铜

114、的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2 +的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入N02看溶液是否变绿， 或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。答题模板现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序一 海、陆、空” 海 一溶液有什么变化；“ 陆一固体有什么变化； 空 ” 一气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如颜色：. . . . . 由. . . . . . ( 具体颜色) 变为. . . . . . ( 具体颜色)气体：溶液中产生. . . . . ( 颜色) 的气泡，( 或) 在固体表面产生. . . . . . ( 颜

115、色) 气泡。沉淀：在. . . . . ( 颜色) 溶液中产生. . . . . . ( 颜色) 的沉淀( 浑浊) . . . . . .考点三氨和镂盐1 .氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。(3 )氨的化学性质与水的反应NH3 +H2O NH3 H20 N H + 0 H - ,氨气溶于水得氨水， 氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H + 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3 H 2 0 a(水)NH3 t +H2

116、0。氨气与酸反应a .蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为 H C 1 + N H 3 = = = N H 4 C K N H 3 + H N 0 3 = = = N H 4 N 0 3。b .与 C 0 2 等酸性氧化物反应：N H 3 +C 0 2 +H 2 0 = = = N H 4 H C 0 3 或 2 N H 3 + C 0 2 +H 2 0= = = ( N H 4 ) 2 C 0 3 oN H 3的还原性一氨的催化氧化化学方程式：4 N H 3 + 5 0 2催化剂4血 +6 H 2 0。与盐溶液反

117、应将氨水加入下列溶液，完成下表：被 滴 试 剂 现 象 离 子 方 程 式F e C 1 3溶 液 生 成 红 褐 色 沉 淀F e 3 + +3 N H 3 H 2 0 = = = F e ( O H ) 3 I + 3 N H A 1 C 1 3 溶液 生成白色沉淀 A 1 3 + +3 N H 3 H 2 O = = = A 1 ( O H ) 3 I + 3 N H ( 4)氨气的实验室制法2 .镀盐及N H的检验( D镂盐的物理性质钱盐都是白色固体，均易溶于水。( 2 )镂盐的化学性质( 3 ) N H的检验未知液O H - ( O H - H )呈碱性 ( 性) 湿润的红色石蕊试纸

118、变蓝色，则证明含N H o3 .追根求源一喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。( 1 )喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。( 2 )能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。( 3 )可以形成喷泉的组合液体是水时，N H 3、H C K S 0 2 , N 0 2 + 0 2等气体均可；液体是N a O H溶

119、液时，C 1 2、C 0 2、H 2 S、S 0 2等气体均可。另外S 0 2和氯水、C H 2 = = = C H 2与溟水等组合也可形成喷泉。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差( 负压) 。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。深度思考1 .固态N H 4c l受热变成气体，气体遇冷又变为固态N H 4C 1 ；固态碘受热变成蒸气， 蒸气遇冷又变成固态碘， 这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。答案 不相同，N H 4c l

120、固体受热分解生成N H 3和H C 1 ,发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。2 .判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与N a O H 固体制取氨气。氨与酸反应生成钱盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与N a O H 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有N H 。氨水中含氮微粒中最多的微粒是N H o把N H 3 通入稀H N O 3 中，当溶液的p H 等于7 时，是N H 3 和 H N O 3 等物质的量反应。液氨作为清洁能源的反应原理是4N H 3 +5 0 2 催化剂4N 0 +6 H

121、2 0 。氨水中物质的量浓度最大的粒子是N H 3 H 2 0 ( 除水) 。在1 m ol 叱 -1 氨水中， N H 3 唱2 0 、 N H 、 N H 3 的物质的量浓度之和为1 m ol -L- l o答案 正确。 不正确， N H 3 本身不导电， 溶于水， 与水发生反应N H 3+H 2 0 N H 3 H 2 0 N H +O H 而导电，故N H 3 不是电解质；不正确，氨水中存在大量的N H 3 - H 2 0 和少量的N H ； 不正确， N H 3 和 H N 0 3 等物质的量反应时，得到N H 4N 0 3 溶液，N H 水解使溶液显酸性，p H ; + 4 % 0

122、 3（ 浓） = = = （ ； 1 1 伽0 3） 2 + 2 郎 ） 2 1 + 2 H2 0通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2 C u + 4 HN0 3+0 2 = = = 2 C u （ N0 3） 2 +2 H2 O下列说法正确的是（）A . 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B . 制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C . 三种方案中硝酸的利用率D . 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行答 案 C解析 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量： X D ， 所以A错误， C 正确。1 0 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液2 0 0 m L , 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能

123、溶解9 . 6 g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（ 已知硝酸只被还原为N0 气体） 。下列分析或结果错误的是 （）A . 原混合酸中N0 物质的量为0 . 1 m o lB . 0 A 段产生的是NO , A B 段的反应为F e+ 2 F e3+ = = = 3F e2 + , B C 段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为F eS0 4D . H2 S0 4 浓度为 2 . 5 m o l L - 1答 案A解析关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出（ 注意只是第二份1 0 0 m L ） 0 A 段产生的是NO , A B 段的

124、反应为F e+ 2 F e3+ = = = 3F e2 + ,B C 段产生氢气， 反应为F e+ 2 H+ = = = F e2 + + H2 T , 可知NO 反应完了，第二份中NO 应为X 3+ 3 = 0 . 1 m o l , 溶液中最终溶质为F eS0 4 , 此时反应的铁的质量是1 4g , 即 0 . 2 5 m o l , 故原混合酸中H2 s 0 4 浓度为= 2 . 5 m o l L - l , NO 物质的量为0 . 2 m o l o 所以选A 。1 1 . 2 0 1 2 江苏，1 6 （ 2 ） （ 3） （ 4 ） 利用石灰乳和硝酸工业的尾气（ 含 NO 、N

125、0 2 ） 反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的C a（ N0 2 ） 2 , 其部分工艺流程如下：（ 2 ） 上述工艺中采用气- 液逆流接触吸收（ 尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋） ， 其目的是 ； 滤渣可循环使用， 滤渣的主要成分是 （ 填化学式） 。该工艺需控制N O 和 N 0 2 物质的量之比接近1 ： 1 。若 n ( N 0 ) ： n ( N 0 2 ) l ： 1 ,则会导致;若 n ( N 0 ) ： n ( N 0 2 ) l ： 1 , 则会导致( 4 ) 生产中溶液需保持弱碱性， 在酸性溶液中C a ( N 0 2 ) 2 会发生分解， 产物之一是N O

126、, 其反应的离子方程式为 o答 案 ( 2 ) 使尾气中的N O 、N 0 2 被充分吸收C a ( 0 H) 2( 3 ) 排放气体中N O 含量升高 产品C a ( N 0 2 ) 2 中C a ( N 0 3 ) 2 含量升高( 4 ) 3 N O + 2 H+ =N O + 2 N O t + H2 01 2 . 下图中AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：( 1 ) A的化学式 o( 2 ) 写出反应的化学方程式：写出反应的离子方程式:( 4 ) J与F 反应的化学方程式:( 5 ) 在反应中， 当生成

127、标况下2 . 2 4 L G 时， 转移电子数为 m o l 。答 案 ( DN H4 HC 0 3 ( 2 ) 2 M g + C O 2 点燃( 点燃 N ) 2 M g O + C4 N H3 + 5 O 2 催化剂4 N O f 6 H2 0( 3 ) N H+ HC 0 + 2 0 H- A ( A H) N H3 t + C 0 + 2 H2 0( 4 ) C + 4 HN 0 3 ( y) ( A N ) C 0 2 t + 4 N 0 2 t + 2 H2 0( 5 ) 0 . 2解 析 A分解得到等物质的量的B 、C 、D, A可能为N a HC O 3 或N H4 HC 0

128、 3 , B与M g反应，B 应为C 0 2 , C与N a 2 0 2 反应生成G, C可能为H2 0 , D 与G 在催化剂存在的条件下反应，D 应为N H3 , 则 H 为 N O , I为N 0 2 , J 为HN 0 3 , HN 0 3 与 F 反应又生成 B ( C 0 2 ) 、C ( H2 0 ) 、I ( N 0 2 ) ,则 F 为 C ( 碳) 。1 3 . 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行 氨的催化氧化” 实验。( D A 处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸镂；碳酸镂；碳酸氢镂；氯化镂；熟石灰；氢氧化钠。若 A中制取气体

129、时只用了一种药品，则 该 药 品 可 以 是 ( 填 选 项 编 号 ) ，在只用一种药品制取氨气时，图 中 空 白 处 所 需 仪 器 应 为 ( 选 填 下 列仪器编号，固定装置省略) 。( 2 ) 该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:( 3 ) 按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题:装置B的作用是写出C中发生反应的化学方程式:若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有答 案 ( 1 ) 或 e f g h( 2 ) 在装置C 与 D 之间增加一个防倒吸装置在D 后增加一个尾气吸收装置( 3 ) 吸收C 0 2 和水蒸气，并生成

130、0 24 N H 3 + 5 0 2 催化剂4 N O f 6 H 2 0铜片逐渐减少直至溶解， 溶液变蓝色， 生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色解析解答本题要注意以下两点：( 1 ) 题目对制取氨气的药品有限制条件；( 2 )根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。1 4 . 亚硝酸钠( N a N 0 2 ) 在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。 现用下图所示仪器( 夹持装置已省略) 及药品， 探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：N 0 + N 0 2 +

131、2 0 H =2 N 0 + H 2 0气体液化的温度：N 0 2 为 2 1 C , N 0 为 - 1 5 2 ( 1 ) 为了检验装置A 中生成的气体产物， 仪器的连接顺序( 按左一右连接) 为A、 C 、( 2 ) 反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 o( 3 ) 在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、 滴入7 0 % 硫酸后， A 中产生红棕色气体。确认A 中产生的气体含有N 0 , 依据的现象是 0装置E的作用是 。( 4 ) 如果向D中通入过量0 2 , 则装置B中发生反应的化学方程式为o如果没有装置C , 对实验结论造成的影响是( 5 ) 通过上述实验探

132、究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是答 案 E D B( 2 ) 防止可能产生的N O 被氧化成N 0 2 , 造成对A中反应产物检验的干扰( 3 ) 装置D中通入氧气后出现红棕色气体 冷凝，使 N 0 2 完全液化( 4 ) 4 N 0 2 +0 2 +4 N a 0 H= = = 4 N a N 0 3 +2 H2 0 水蒸气会与 N 0 2 反应产生 N 0 , 造成对 N 0的来源认识不清( 5 ) 2 N a N 0 2 + H2 s 0 4 = = = N a 2 s 0 4 + N 0 2 t + N 0 t + H2 0解 析 ( 1 ) 根据N O 、N 0 2 的液化

133、温度和性质可知装置D 用于检验N O , 装置E 用于检验N 0 2 , 装置B为尾气处理装置，N 0 2 会干扰N 0 的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A 、C 、E 、D 、B ( 2 ) 由于N O 极易被空气中的氧气氧化为N 0 2 , 所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的N 0 被氧化成N 0 2 , 造成对A中反应产物检验的干扰。 ( 3 ) 利用装置D 检验N 0 。开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明N 0 的存在。装置E的作用是降温冷凝，使N 0 2 完全液化，避免干扰N 0 的检验。( 4 ) 因为N 0 2 、0 2和水共同作用可以产生HN 0 3 , 所以装置B中发生反应的化学方程式为4 N 0 2 + 0 2+ 4 N a 0 H= = = 4 N a N 0 3 + 2 H2 0 o 如果没有装置C , A中挥发出的水蒸气能与N 0 2 反应产生N 0 , 造成对N O 的来源认识不清。( 5 ) 装置A中发生反应的化学方程式是2 N a N 0 2 +H2 S 0 4 = = = N a 2 S 0 4 +N 0 2 t + N 0 t + H2 0 。