2023年沪教版初三化学第一二章知识点归纳总结1

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1、第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。 2、碳酸氢铵： 性质：受热易分解、易溶于水。碳酸氢铵 加热 氨气+二氧化碳+水 保存：密封、干燥处。 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 3、二氧化硫（SO2） ：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。 第二节 化学研究些什么 定义：没有新物质生成的变化。 1、 物理变化： 现象：外形、状态、形状的变化。 例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等 变化： 化学变化： 定义：有新物质生成的变化。 现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放

2、出气体等。 例如：铁生锈、物质燃烧等。 判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。 2、 物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。 性质： 定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。 化学性质： 实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。 性质决定变化，变化是性质的表现。 木条能燃烧（性质： “可” 、 “易” 、 “能” ） ，木条燃烧（变化：正在进行） 3、组成与结构： 组成：宏观角度 元素：只讲种类、不讲个数。 结构：微观角度 微

3、粒（分子、原子、离子） ：即讲种类，又讲个数。 第三节 怎样学习和研究化学 1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 现象：绿色变黑色、试管中有水生成 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2现象：产生气泡、铜绿溶解。 2、常用仪器的用途及注意事项。 仪器名称 用途及注意事项 试 管 1、 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 2、 给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜（防止试管炸裂） 3、 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，试管口向上倾斜 45，试管口不能朝着有人的方向。 4、 下列做法易使试管炸裂： 、

4、加热前没有擦干试管外壁的水。、没有均匀受热。 、热的试管骤冷。、给固体加热时试管口略向上倾斜。 酒 精 灯 1、 常用的加热工具。 2、 使用前：检查灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的 2/3 ，不少于 1/4 。 3、 使用时：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，万一使用时酒精洒出立即用湿抹布扑盖。 4、 用完时，用灯帽盖灭酒精灯，不能吹灭。 5、 不用时应盖紧酒精灯帽，防止酒精挥发。 6、 酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，用外焰给物质加热。 烧 杯 1、 配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。 2、 加热时应垫上石棉网，使受热

5、均匀，防止炸裂。 量 筒 1、 取一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 2、 不能加热，不能作反应容器。 3、 量液体时，倾倒的液体接近所需刻度时，应停止倾倒，用滴管加到刻度线。 4、 仰视读数比实际值偏低，俯视偏高。 3、化学实验的基本操作： 、药品的取用原则 、使用药品要做到“三不” ：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。 、取用药品注意节约：严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2ml，固体只需盖满试管底部。 、用剩的药品要做到“三不” ：即不能放回原瓶，不要

6、随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。 、固体药品的取用 、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。取用时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以沾在试管口和试管壁上。 、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。 、使用后的镊子和药匙用纸擦干净。 、液体药品的取用 、取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。 、取少量液体，可只选用胶头滴管。吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上方滴入。不要让吸有药液的滴管接触仪器，更不能平放或倒放。用后应及时清洗

7、再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 。 、从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 4、镁的性质： 银白色固体、质软、具有可燃性。燃烧现象：剧烈煅烧、发出白光、放出热量、生成白色粉末状固体。 Mg+O2 点燃 MgO 5、化学符号： 元素符号：课本 73 页（表 3-4） 化学式： 化学方程式： 第 2 章 第 1 节 由多种物质组成的空气 1、空气中氧气体积分数的测定实验： 、为什么红磷必须过量？、能否用木炭代替红磷？ 、止水夹什么时候打开？、水进入集气瓶 1/5 说明了什

8、么？ 2、空气按体积分数分大约是：氮气占 78% ，氧气占 21% ，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其它气体与杂质占 0.03% 3、氮气的性质：化学性质不活泼。 用途：液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果的保护气。 4、稀有气体的性质：化学性质极不活泼。 用途：制造稀有气体放电管；用于填充氦气球；作焊接金属的保护气；用于制造霓虹灯。 、工业废气 5、空气污染源： 、化石燃料燃烧 、汽车尾气 我国空气首要污染物：NO2、SO2、可吸入颗粒物。 第二节 性质活泼的氧气 1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，淡蓝色液体、雪花状淡蓝

9、色固体。 2、氧气的化学性质：剧烈氧化反应。如：燃烧。 缓慢氧化反应。如：金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。 C + O2 CO2 在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 SO2 在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 4P + 5O2 2P2O5 产生大量白烟、放热 2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成水 2CO + O2 2CO2 蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2Mg + O2 2MgO 耀眼的强光、放热、生成白色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射、放热、生成黑

10、色固体 3、氧气的用途：、供给呼吸。宇航员、潜水员、病人等。 、支持燃烧：炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。 4、工业氧气的制法：分离液态氧气（根据氧气和氮气的沸点不同） ，物理变化。 自然界氧气的获得：植物的光合作用。 5、催化剂：在化学反应中改变反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。 6、氧气的实验室制法： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4） 双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 固（+固） 或 固+液 锌粒 （Zn） 和稀盐酸 （HCl） 锌 粒 （ Zn）和 稀硫 酸（

11、H2SO4） 固+液 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（HCl） 固+液 反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 仪器装置 制法、： 制取氧气 制法： 实验室制取氧气的装置 实验室制取氢气的装置 实验室制取二氧化碳的装置 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭， 瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若

12、浑浊则是 CO2。 收集方法 排 水 法 （ 不 易 溶 于 水 ） 瓶口向上排空气法（密度比空气大） 排水法（难溶于水） 瓶口向下排空气法 （密度比空气小） 瓶口向上排空气法 （密度比空气大） （不能用排水法收集） 验满 （验纯） 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 检查装置的气密性 （当用第一种药品制取时以下要注意） 试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒

13、流入试管底部使试管破裂） 加热时应先使试管均匀受热 ， 再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 点燃氢气前， 一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4% 74.2%，点燃时会爆炸。 ） 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 第三节 奇妙的二氧化碳 1、自然界二氧化碳的循环： 、动、植物的呼吸作用。 植物的光合作用。 产生： 、化石燃料的燃烧。 约等于 消耗 、动、植物分解、腐烂。 溶于海、江河、湖水。 产生：消耗 （温室效应） 2、二氧化碳

14、的物理性质： 无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固态称“干冰” 。 3、 用途：制冷剂、人工降雨、人造云雾、灭火、制汽水等。 、与水反应。 4、 化学性质： 、与澄清的石灰反应。 、不能燃烧、不支持燃烧。 5、 实验室制法：见上节。 6、 二氧化碳过多的危害：正常为 0.3%，过多会使人头昏、气闷、窒息死亡等。 去不通风、低凹处要进行灯火实验。 第四节 自然界中的水 1、电解水实验 正极：氧气（O2） 负极：氢气（H2） A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 氢气与氧气体积比=2：1 氢气与氧气质量之比=1：8 2H2O 2H2+ O2

15、结论：水是由氢、氧两种元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 、蒸馏水 2、水的区别： 、纯净水 三种为纯净物，其它水为混合物。 、水 3、硬水和软水的区别：肥皂水 硬水：泡沫很少，有白色垢状物。 通电 = 软水：泡沫丰富，无白色垢状物。 4、自来水的生产：水源沉降池（加明矾）沙滤池（过滤）消毒家庭（煮沸） 。 5、蒸发：使溶解在水中的固体析出的方法。 注意：必须用玻璃棒搅拌。 6、过滤：除去水中不溶固体小颗粒的方法： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘。 注意： 滤液低于滤纸边缘。 烧杯紧靠玻璃棒。 三靠： 玻璃棒紧靠三层滤纸。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。