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1、第第1 1讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量第第2 2讲物质的量浓度讲物质的量浓度考纲导学第第2 2讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解溶液的含义。了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关质的质量分数的概念，并能进行有关计算。计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。质的量浓度溶液的方法。 1.物质的量浓度相关计算。物质的物质的量浓度相关计算。物质的量浓度在高考题中起到考查考生
2、定量量浓度在高考题中起到考查考生定量处理问题的能力，命题角度定位于技处理问题的能力，命题角度定位于技巧计算，主要是选择题形式，难度中巧计算，主要是选择题形式，难度中等。等。 2.物质的量浓度溶液配制实验。该物质的量浓度溶液配制实验。该考点的考查多是在与化工生产等有关考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器的非选择题中出现，主要形式是仪器选择、配制操作等，偶尔在选择题中选择、配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较也会出现误差分析的选择项，难度较小小。要点探究探究点一物质的量浓度及溶液配制探究点一物质的量浓度及溶液配制第第2 2讲讲 要点探究要点探究 1
3、定义：以定义：以1 L溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的_来表示来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：_；单位为：；单位为：_。 2. 表达式：表达式：cB_。(n为溶质为溶质B的物质的量，单位为的物质的量，单位为_；V为溶液的体积，单位为为溶液的体积，单位为_)物质的量物质的量cBmolL1molL第第2 2讲讲 要点探究要点探究托盘天平托盘天平 3配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平天平：应使用分析天平(或电子天平或电子天平)，可用，可用_代替。代替。 (2)容量瓶容量瓶 容量瓶的构造：容量
4、瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：_、_、_。容量瓶是为配制准确的容量瓶是为配制准确的_的溶液用的精密仪的溶液用的精密仪器。实验中常用的是器。实验中常用的是_、_和和_的容量瓶。的容量瓶。温度温度容量容量刻度线刻度线一定物质的量浓度一定物质的量浓度50 mL100 mL250 mL第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究 容量瓶的使用注意事项：容量瓶的使用注意事项： 使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞
5、，使其紧瓶塞，使其_，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转_，塞紧，倒置，试，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。验这个方向有无渗漏。巧记：加水巧记：加水倒立倒立观察观察正立正立瓶塞旋转瓶塞旋转180倒立倒立观观察。察。 _在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在_中溶解，冷却后转移到容量瓶里。中溶解，冷却后转移到容量瓶里。 容量瓶只能用于配制溶液，容量瓶只能用于配制溶液，_储存溶液，因为溶储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。液可能会对瓶体
6、进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、其他仪器：量筒、烧杯、_、_等。等。倒立倒立180不能不能烧杯烧杯不能不能玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管第第2 2讲讲 要点探究要点探究 4配制一定物质的量浓度溶液的步骤配制一定物质的量浓度溶液的步骤 (1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的计算：如溶质为固体时，计算所需固体的_；如溶液是液体时，则计算所需液体的如溶液是液体时，则计算所需液体的_。 (2)称量：用称量：用_称出所需固体的质量或用称出所需固体的质量或用_量出量出所需液体的体积。所需液体的体积。 (3)溶解：把称量出的溶质放在溶解：把称量出的溶质放在_中加少量的水
7、溶中加少量的水溶解，边加水边振荡。解，边加水边振荡。 (4)转移：把所得的溶液用转移：把所得的溶液用_引流注入容量瓶中。引流注入容量瓶中。 (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。质量质量体积体积天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线_处，再用处，再用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，
8、另一只手托住瓶摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定_并贴好并贴好_。实验流程图：实验流程图：1-2 cm胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶标签标签第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配以配制制0.1 molL1的的NaOH溶液为例溶液为例)因变量因变量c/molL1mV称量固体溶质时，所用砝码生锈称量固体溶质时，所用砝码生锈 增大增大偏大偏大称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水无影响无影响称量
9、时间过长称量时间过长减小减小偏小偏小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏小偏小向容量瓶注液时有少量流出向容量瓶注液时有少量流出减小减小偏小偏小未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容减小减小偏大偏大定容时水加多了，用滴管吸出定容时水加多了，用滴管吸出减小减小偏小偏小定容摇匀时，液面下降，再加水定容摇匀时，液面下降，再加水 增大增大偏小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降液面下降无影响无影响定容时，俯视刻度数线定容时，俯视刻度数线减小减小偏大偏大定容时，仰视刻度数线定容时，仰视刻度数线增大增大偏小偏小 (2)具
10、体分析判断的方法具体分析判断的方法第第2 2讲讲 要点探究要点探究 注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3所所示：示：图图2-3第第2 2讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】 例例1 120102010海口模拟海口模拟 实验室需要配制实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、
11、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取计算。配制该溶液需取NaCl晶体晶体_g。 (3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g以下用游码以下用游码)，请在图，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：处的位置：第第2 2讲讲 要点探究要点探究图图2-4 称量过程中称量过程中NaCl晶体应放于天平的晶体应放于天平的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用
12、玻璃棒，目的溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需引流，需要洗涤烧杯要洗涤烧杯23次是为了次是为了_。 (6)定容，摇匀。定容，摇匀。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (7)将配好的溶液静置一段时间将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图察定容时液面情况如图2-5所示，所示，所配溶液的浓度会所配溶液的浓度会_(填填“偏偏高高”“”
13、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。图图2-5第第2 2讲讲 要点探究要点探究 例例1 (1)500 mL容量瓶胶头滴管容量瓶胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘左盘(4)搅拌，加速搅拌，加速NaCl溶解溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移入容玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中量瓶中 (8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL的的0.50 molL1的的NaCl溶液，必须用溶液，必须用500 mL的容量瓶。的容量瓶。 m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘托盘天平精确到天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制。用托盘天平称量时，
14、物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量称量(或量取或量取)溶解溶解(或稀释或稀释)、冷却、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴签。装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 点评点评 一定物质的量浓度溶液的配制是一定物质的量浓度溶液的配制是课标考试大课标考试大纲纲中明确提出的中明确提出的“定量实验定量实验”。关于溶液的配制，除熟悉。关于溶液的配制，除熟悉“按规范操作按规范操作”外，还需明确以下几点的原因：外，还需明确以下几点的原因：不能
15、配制不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干净，重新操作；净，重新操作；定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏低。线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏
16、低。当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是“量取、稀释量取、稀释”，请看溶质为液体的变式题。，请看溶质为液体的变式题。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 20112011杭州模拟杭州模拟 实验室要配制实验室要配制1 molL1的的稀硫酸稀硫酸250 mL，回答下列问题：，回答下列问题：(1)需要需要98%密度为密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_mL；(2)配制时，必须使用的仪器有配制时，必须使用的仪器有_(填代号填代号)，还缺少，还缺少的仪器是的仪器是_；烧杯烧杯100 mL量筒量筒20 mL量筒量筒1000 mL容量容量瓶瓶
17、250 mL容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)玻璃棒玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_；第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响影响(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“不影响不影响”)： 没有洗涤烧杯和玻璃棒没有洗涤烧杯和玻璃棒_； 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线度线_； 容量瓶没有干燥容量瓶没有干燥_。第讲第讲 要点探究要点探究(1)13.6(2)胶头滴管胶头滴管(3)搅
18、拌搅拌(加速稀释加速稀释)引引流流(4)偏低偏低不影响偏低偏低不影响解析解析 (1)设取浓硫酸的的体积为设取浓硫酸的的体积为V mL，由溶液的稀释规律，由溶液的稀释规律可知，可知，V1.84 gcm398%98 gmol11 molL10.25 L，解得：解得：V13.6 mL；(2)定容时，当液面离刻度线定容时，当液面离刻度线12 cm时，时，应改用胶头滴管加液。应改用胶头滴管加液。(3)浓硫酸稀释过程中，需用玻璃棒搅拌，浓硫酸稀释过程中，需用玻璃棒搅拌，加速溶液的稀释，使热量及时散失；转移溶液时，需用玻璃棒加速溶液的稀释，使热量及时散失；转移溶液时，需用玻璃棒引流。引流。(4)烧杯和玻璃棒
19、未洗涤，部分溶质没有全部转移到容烧杯和玻璃棒未洗涤，部分溶质没有全部转移到容量瓶中，溶液浓度偏低；量瓶中，溶液浓度偏低；吸出液体，将有少许溶质损失，浓吸出液体，将有少许溶质损失，浓度偏低；度偏低；溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水，故容量瓶没溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验无影响。有干燥，对实验无影响。要点探究探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算第第2 2讲讲 要点探究要点探究一定温度一定温度 【知识梳理】 溶解度溶解度 (1)概念概念 固体溶质的溶解度：在固体溶质的溶解度：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_溶剂里达到
20、溶剂里达到_状态时溶解溶质的状态时溶解溶质的_(单位是单位是g)。掌握这一概念必须抓住四个要点：一定掌握这一概念必须抓住四个要点：一定_；在；在_溶剂溶剂里，达到里，达到_状态；单位是状态；单位是_。 气体的溶解度：在压强为气体的溶解度：在压强为_Pa，一定，一定_时溶时溶解在解在_体积水里达到体积水里达到_状态时的气体状态时的气体_数。数。100 g饱和饱和质量质量温度温度100 g饱和饱和g1.01105温度温度饱和饱和体积体积第第2 2讲讲 要点探究要点探究(2)定性描述定性描述溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解度和溶解性的关系：难溶
21、解度和溶解性的关系：难(不不)溶：溶解度溶：溶解度_；微溶：溶解度介于微溶：溶解度介于_和和_之间；可溶：溶解度介于间；可溶：溶解度介于_和和_之间；易溶：溶解度之间；易溶：溶解度_。(3)影响溶解度的因素影响溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质。内因：溶质和溶剂的性质。外因外因0.01 g0.01 g1 g1 g10 g10 g第第2 2讲讲 要点探究要点探究 A温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_(如如KNO3)，个别固体物质的溶解度随温度的升高而，个别固体物质的溶解度随温度的升高而_如如Ca(OH)2，少数物质溶解度受温度影响不大，少数
22、物质溶解度受温度影响不大(如如NaCl)。气体物质的溶解度随温度升高而减小。气体物质的溶解度随温度升高而减小。 B压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而体的溶解度随压强增大而_。增大增大减小减小增大增大第讲第讲 要点探究要点探究 【要点深化】 1与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系第讲第讲 要点探究要点探究第讲第讲 要点探究要点探究第讲第讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究(5)稀释定律稀释定律如用如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和分别表示稀释前后
23、溶液的体积和物质的量浓度。表达式：物质的量浓度。表达式：c1V1c2V2。如用如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数。表达式：和质量分数。表达式：m1w1m2w2。稀释后浓度越小，密度越小的溶液有硫酸、氢氧化稀释后浓度越小，密度越小的溶液有硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等；稀释后浓度越小，密度越大的溶液钠溶液、氯化钠溶液等；稀释后浓度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。有氨水、乙醇等。第第2 2讲讲 要点探究要点探究【典例精析】 例例3 320112011嘉禾模拟嘉禾模拟 标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近
24、似为水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，则下，则下列关系中不正确的是列关系中不正确的是()第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题解题的关键是准确把握质量分数、物质的本题解题的关键是准确把握质量分数、物质的量浓度等基本概念，依据概念式进行相关计算，容易忽视量浓度等基本概念，依据概念式进行相关计算，容易忽视的点是的点是“溶液的体积溶液的体积”需经计算得出。变式题则从需经计算得出。变式题则从“电荷守电荷守恒恒”的角度考查溶液浓度的计算关系。的角度考查溶液浓度的计算关系。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 20112011杭州模拟杭州模拟 把把V L含有含有MgSO4和和K2SO4的的混合溶液分成两等份，一份加入含混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为的浓度为() 第第2 2讲讲 要点探究要点探究
