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1、2019年化学专题复习年化学专题复习中考必考点（一）中考必考点（一）一、一、 微观反应示意图微观反应示意图(必考必考)例例1 (2016许昌一模许昌一模)根据图示的反应情况，判断下列说根据图示的反应情况，判断下列说法中不正确的是法中不正确的是()A. 部分反应物没有参与反应部分反应物没有参与反应B. 发生的反应属于复分解反应发生的反应属于复分解反应C. 生成两种产物的质量比为生成两种产物的质量比为22:7D. 反应过程中参加反应的反应过程中参加反应的NO破裂成了原子破裂成了原子B【解析解析】由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应
2、生成了二氧化碳和氮碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为气，反应的化学方程式为2CO2NO 2CO2N2。由微粒的变化可知，部分反应物没有参与反应，由微粒的变化可知，部分反应物没有参与反应，A正确；正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误；生成错误；生成两种产物的质量比为两种产物的质量比为(442):2822:7，C正确；由微粒正确；由微粒的变化可知，反应过程中参加反应的的变化可知，反应过程中参加反应的NO破裂成了原子，破裂成了原子，D正确正确。练习练习1. (2016平顶山一模平顶山一模)如图是某反应的微观示意图，该反
3、如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为应的化学方程式为_。反。反应前后化合价升高的元素为应前后化合价升高的元素为_。碳碳(或或C)2CO 2NO N2 2CO2催化剂催化剂2. (2016南阳模拟南阳模拟)工业上在一定条件下用甲和乙通过化工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图请回答下列问题。微观示意图请回答下列问题。(1)请写出该反应的化学方程式。请写出该反应的化学方程式。C2H4H2O C2H6O一定条件一定条件(2)乙物质属于乙物质属于_(填填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”或或“氧化物氧化
4、物”)(3)反应物的甲、乙质量比为反应物的甲、乙质量比为_。氧化物氧化物14 9二、溶解度及其曲线二、溶解度及其曲线(必考必考)例例2. (2016黔南州黔南州)下图是甲、乙两种固体物质在水中的下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是溶解度曲线，下列说法不正确的是()A. 10 C时，甲、乙两种物质的时，甲、乙两种物质的 饱和溶液浓度相同饱和溶液浓度相同B. 将将10 时的甲、乙两种饱和溶时的甲、乙两种饱和溶 液分别升温至液分别升温至30 ，溶液中溶，溶液中溶 质的质量分数都增大质的质量分数都增大C. 30 C时，将时，将40 g甲物质加入甲物质加入50 g水中，充分溶解
5、后水中，充分溶解后 溶液的质量为溶液的质量为80 gD. 保持保持20 C，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成 饱和溶液饱和溶液【解析解析】10 10 时，甲、乙两物质的溶解度相等，故甲、时，甲、乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两物质的饱和溶液浓度相同，乙两物质的饱和溶液浓度相同，A A正确；正确；10 10 时，甲、时，甲、乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两物质的饱和溶液溶乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，升高到质质量分数相等，升高到3030时，溶液都变为不饱和溶时，溶液都变为不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变，仍然相等，液，但溶液
6、的溶质质量分数不变，仍然相等，B B错误；错误；30 30 时，甲物质的溶解度为时，甲物质的溶解度为60 g60 g，则，则50 g50 g水中最多只能溶水中最多只能溶解解30 g30 g甲物质，故将甲物质，故将40 g40 g甲物质加入甲物质加入50 g50 g水中，得到的水中，得到的溶液的质量为溶液的质量为50 g50 g30 g30 g80 g80 g，C C正确；蒸发溶剂可使正确；蒸发溶剂可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，乙的不饱和溶液变为饱和溶液，D D正确。正确。【答案答案】 B例例3. (2016常州常州)下表提供了下表提供了KNO3在不同温度时的溶解在不同温度时的溶解度。据该表判
7、断，下列叙述中，错误的是度。据该表判断，下列叙述中，错误的是()A. KNO3的溶解度随温度的上升而变大的溶解度随温度的上升而变大B. 20 时，时，100 g饱和饱和KNO3溶液中含溶液中含31.6 g KNO3C. 将将40 的的KNO3饱和溶液升温至饱和溶液升温至60 ，该溶液变成，该溶液变成不饱和溶液不饱和溶液D. 将将80 的的KNO3饱和溶液降温至饱和溶液降温至20 ，有晶体析出，有晶体析出温度温度()()020406080溶解度溶解度(g)(g)13.331.663.9110169B【解析解析】由表中可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增由表中可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，大，A
8、 A正确；由表可知正确；由表可知2020硝酸钾的溶解度为硝酸钾的溶解度为31.6 g 31.6 g ，即该温度下，即该温度下100 g100 g水中溶解水中溶解31.6 g31.6 g硝酸钾恰好达到饱硝酸钾恰好达到饱和，所以该温度下每和，所以该温度下每131.6g131.6g硝酸钾的饱和溶液中含硝酸钾的饱和溶液中含31.6g31.6g硝酸钾，硝酸钾，B B错误；由于硝酸钾的溶解度随温度升错误；由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液变成高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液变成不饱和溶液，不饱和溶液，C C正确；将硝酸钾的饱和溶液降温，有晶正确；将硝酸钾的饱和溶
9、液降温，有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，体析出，溶液仍然为饱和溶液，D D正确。正确。练习练习3. (2016柳州柳州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。(1)由该图可以看出，甲、乙两由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是而增大的物质是_。(2)甲、乙两种物质的溶解度相甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是等时的温度是_。对应溶。对应溶液溶质质量分数是液溶质质量分数是_。(3)A点表示甲物质在点表示甲物质在40 时的不饱和溶液。若在溶质时的不饱和溶液。若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需质量不变的情况下，
10、要达到饱和状态需_。甲甲2020%降温降温4. (2016宁夏宁夏)t2时，向盛有时，向盛有10 mL水的水的A、B两试管中两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象。请回答：溶解后，观察到如图一所示的现象。请回答：(1)t2时，时，_试试 管中的溶液一定管中的溶液一定 是饱和溶液。是饱和溶液。(2)图二中表示乙物图二中表示乙物 质溶解度曲线的是质溶解度曲线的是_。(3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2降温到降温到t1，析出晶体较多的物质是，析出晶体较多的
11、物质是_。Ab乙乙三、粗盐中可溶性杂质的去除三、粗盐中可溶性杂质的去除(近近4年必考年必考)例例4. (2016河池河池)除去食盐水中的除去食盐水中的CaCl2和和Na2SO4杂质的杂质的操作有：操作有：加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；过滤；过滤；加入过量加入过量BaCl2溶液；溶液；蒸发结晶；蒸发结晶；加适量盐酸。正确的操作加适量盐酸。正确的操作顺序是顺序是()A. B. C. D. C【解析解析】食盐水中的钙离子可以用碳酸根离子除去，食盐水中的钙离子可以用碳酸根离子除去，硫酸根离子可以用钡离子除去，由于所加的除杂试剂硫酸根离子可以用钡离子除去，由于所加的除杂试剂都是过量的，因此还需要考
12、虑过量的除杂试剂如何除都是过量的，因此还需要考虑过量的除杂试剂如何除去。若先除钙离子，加入的过量的碳酸钠可用后面除去。若先除钙离子，加入的过量的碳酸钠可用后面除硫酸根离子时加入的氯化钡除去，但过量的氯化钡就硫酸根离子时加入的氯化钡除去，但过量的氯化钡就无法用盐酸除去；若先除硫酸根离子，加入的过量的无法用盐酸除去；若先除硫酸根离子，加入的过量的氯化钡可用后面除钙离子时加入的碳酸钠除去，过量氯化钡可用后面除钙离子时加入的碳酸钠除去，过量的碳酸钠可用稀盐酸除去，具体操作如下：的碳酸钠可用稀盐酸除去，具体操作如下：故正确的操作顺序为故正确的操作顺序为。练习练习5. (2016洛阳一模洛阳一模)请回答下
13、列有关粗盐提纯的问题。请回答下列有关粗盐提纯的问题。(1)请完善实验除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。请完善实验除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作操作的名称是的名称是_。在蒸发过程中，待在蒸发过程中，待_时，可以时，可以停止加热。停止加热。过滤过滤蒸发皿中出现较多固体蒸发皿中出现较多固体(2)粗盐中含有少量粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不等杂质，不能满足化工生产要求，将粗盐进行精制过程如下图：能满足化工生产要求，将粗盐进行精制过程如下图：除除CaCl2和过量的和过量的BaCl2 NaOH、NaCl、Na2CO3加入过量的加入过量的Na2CO3溶液的作用是
14、溶液的作用是_。通过操作通过操作所得滤液中的溶质有所得滤液中的溶质有_(用化学式表示用化学式表示)。6. 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：根据流程图回答：(1)操作操作的名称是的名称是_，加入的，加入的试剂试剂A是是_，沉淀是，沉淀是_。(2)写出写出NaOH与杂质反应的化学方程式与杂质反应的化学方程式_。(3)加入试剂加入试剂B的目的是什么？的目的是什么？(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_。过
15、滤过滤Na2CO3CaCO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 搅拌、防止局部温搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅度过高，造成液滴飞溅2NaOHMgCl2 2NaClMg(OH)27. (2016郑州二模改编郑州二模改编)某某NaCl溶液中含有较多溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到按下图方案提纯得到NaCl晶体晶体(提示：提示：CaCO3难溶难溶)。(1)试剂试剂A的化学式为的化学式为_。Na2CO3(2)加入足量稀盐酸的目的是什么？加入足量稀盐酸的目的是什么？(3)操作操作、的名称分别是什么？的名称分别是什么？除去过量的碳酸钠。除去过量的碳酸钠。过滤蒸发。过
16、滤蒸发。8. (2016郑州八中二模郑州八中二模)通过海水提取的粗盐中含有通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案实验方案(用于沉淀的试剂均过量用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)写出写出中中反应的化学反应的化学方程式。方程式。(2)加入加入BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序还可以改变吗？的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由。若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由。可以，在该除杂过程中，加入的物质均过量，所以后可以，在该除杂过
17、程中，加入的物质均过量，所以后加入的物质要除去前面加入的过量的物质，所以只要加入的物质要除去前面加入的过量的物质，所以只要碳酸钠在氯化钡之后，其他物质的顺序可随意。碳酸钠在氯化钡之后，其他物质的顺序可随意。(3)玻璃棒在操作玻璃棒在操作中的作用是什么？中的作用是什么？(4)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅。搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅。因为加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以应该向滤液因为加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以应该向滤液中加入过量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，然后中加入过量的稀盐酸，除去碳酸钠和
18、氢氧化钠，然后蒸发结晶，得到精盐。蒸发结晶，得到精盐。四、技巧性计算四、技巧性计算(近近3年必考年必考)例例5. (2016焦作一模焦作一模)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为钙元素的质量分数为60%，将，将50 g该混合物高温煅烧至该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是()A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 gB【解析解析】50 g混合物含钙元素的质量混合物含钙元素的质量50 g60%30 g，反应前后混合物中钙元素的质量不变，均为，反应前后混合物中钙元素的质量不变
19、，均为30 g；高温煅烧生成氧化钙的质量为高温煅烧生成氧化钙的质量为30 g( 100%)42 g，故产生的二氧化碳质量为，故产生的二氧化碳质量为50 g42 g8 g。例例6. (2016商丘一模商丘一模)已知某甲醛已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元的水溶液中，氢元素的质量分数为素的质量分数为10%，则溶液中甲醛的质量分是，则溶液中甲醛的质量分是()A. 10% B. 20% C. 30% D. 25%D【解析解析】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2 1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2 1，则甲醛的，则甲醛的水溶
20、液中氢元素和氧元素的质量比为水溶液中氢元素和氧元素的质量比为(12) 161 8；氢元素的质量分数为氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为80%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为110%80%10%，则溶液中甲醛的质量，则溶液中甲醛的质量分数为分数为10%( 100%)25%。练习练习9. (2016安阳模拟安阳模拟)向一定量的向一定量的NaCl溶液中加入足量的溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原于原NaCl溶液质量。则原溶液质量。则原NaCl溶液中溶质
21、的质量分数溶液中溶质的质量分数约为约为()A. 50% B. 20% C. 10% D. 40%D10. (2016商丘模拟商丘模拟)在在CO、CO2混合气体中，氧元素的混合气体中，氧元素的质量分数为质量分数为64%。将该混合气体。将该混合气体5 g通过足量的灼热氧通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是水中，得到白色沉淀的质量是()A. 5 g B. 10 g C. 15 g D. 20 gC11. (2016焦作二模焦作二模)有有CO、CO2和和N2的混合气体的混合气体120 g，其中碳元素的质量
22、分数为其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为()A. 50 g B. 100 g C. 150 g D. 200 gD12. (2016周口二模周口二模)现有现有9.3 g NaOH与与Na2CO3的固体混的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23 3。在。在室温下，将该混合物与室温下，将该混合物与50 g稀硫酸混合，恰好完全反应，稀硫酸混合，恰好完全反
23、应，所得不饱和溶液的质量为所得不饱和溶液的质量为57.1 g，则原固体混合物中含，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的有钠元素的质量为下列的()A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 gC五、质量守恒定律的定量计算五、质量守恒定律的定量计算(近近2年必考年必考)例例6. 现有现有4.6 g某可燃物与一定量的氧气完全反应，生成某可燃物与一定量的氧气完全反应，生成8.8 g CO2和和5.4 g H2O。则该可燃物含有。则该可燃物含有_种元素，反应方种元素，反应方程式中程式中O2与与CO2、H2O三者化学计量数之比为三者化学计量数之比为_。33 2 3【解析解析】
24、根据质量守恒定律可知，该物质一定含有根据质量守恒定律可知，该物质一定含有H元元素和素和C元素，可能含有元素，可能含有O元素。元素。CO2中碳元素的质量为中碳元素的质量为8.8 g 100%2.4 g，H2O中氢元素的质量为中氢元素的质量为5.4 g 100%0.6 g，因此氢元素和碳元素的质量之，因此氢元素和碳元素的质量之和是和是2.4 g0.6 g3.0 g4.6 g，则说明该物质还含有氧，则说明该物质还含有氧元素。参加反应的元素。参加反应的O2的质量为的质量为8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，反应化学方程式，反应化学方程式O2、CO2与与H2O的化学计量数之比的化学计量数之比为为
25、3 2 3。练习练习13. (2016新乡二模新乡二模)一定条件下，一定条件下，4.8 g CH4与与12.8 g O2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成10.8 gH2O、5.6 g CO和物质和物质X。则则X的质量为的质量为_g，化学方程式为，化学方程式为_。1.23CH44O2 C6H2O2CO14. 在一定的条件下，一定质量的在一定的条件下，一定质量的X与与12.8 g氧气恰好完氧气恰好完全反应，生成全反应，生成10.8 g H2O、8.8 g CO2和和2.8 g的的CO，则，则物质物质X的质量为的质量为_g；已知；已知X的相对分子质量为的相对分子质量为32，则则X的化学式为的化学式为_。9.6CH4O15. (2016郑州一模郑州一模)在点燃条件下，在点燃条件下，4.4 g C3H8与与12.8 g O2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成7.2 g水，水，4.4 g二氧化碳和二氧化碳和a g X，则，则X的化学式为的化学式为_；该反应的化学方程式为；该反应的化学方程式为_。COC3H84O2 CO22CO4H2O
