化学反应的热效应考点考向解析突破

《化学反应的热效应考点考向解析突破》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的热效应考点考向解析突破（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、考点29 化学反应的热效应S知识整合i .化学反应中的能量变化（ 1 ）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（ 2 ）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（ 3 ）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。吸热反应：热能一一化学能。放热反应：化学能一一 热能。光合作用：光能一一化学能。燃烧反应：化学能一一 热能，化学能一一 光能。原电池反应：化学能一一 电能。电解池反应：电能一一化学能。（ 4 ）化学反应的实质与特征化学反应 反 应 物 中 化 学 键 断 裂 和 生 成 物 中 化 学 键 题 。姆既有物质变化, 乂伴有凝变化; 能量转化主要表现为热

2、量的变化。2 .熔变、反应热（ 1 ）焰用于描述物质所具有能量的物理量。（ 2 ）熠变（ A H ） H =， （生成物） 一4 （反应物） 。单 位kJ - m o P1或kJ / m o l。（ 3 ）反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号0表示，单位 kJ m o l o（ 4 ）焰变与反应热的关系对于恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：、H=Qp。（ 5 ）规 定 : 放 热 反 应 的 “为“ - ” ，吸热反应的 ”为“ + ” 。注意： （ 1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的

3、化学反应。（ 2）反应热的单位是kJ/m ol,热量的单位是k J ,不能混淆。（ 3）比较反应热大小时，应 带 一 起 比 较 。1 . 从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中。表示旧化学键断裂吸收的热量；表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。2 . 从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中。表示活化能，。表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c 表示反应热。3 . 吸热反应和放热反应化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（ 或换算成热量） 来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为

4、吸热反应。类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法A/0联系（ 生成物） - AH（ 反应物） ，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定常见反应类型( 1 )所有的燃烧反应；( 1 )大多数分解反应；( 2 )酸碱中和反应；( 2 )少数化合反应，如C与C O2、( 3 )金属与酸或水的反应；C与水蒸气的反应；( 4

5、)原电池反应；( 3 ) B a( OH )2- 8 H2O 与 N H 4 c l 的反( 5 )少数分解反应( 如T N T爆炸) ；应；( 6 )大多数化合反应；( 4 )盐的水解、弱电解质的电离( 7 )电石制乙焕的反应4 .吸热反应与放热反应的判断化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量( 或换算成热量) 来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。( 1 )理论分析判断法 / 4生成物的总能量- 反应物的总能量。当 ， ( ) 时，反应吸热；当A H 0时，反应放热。咫反应物的键能之和- 生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量 反应物

6、分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即 ， 0。( 2 )规律判断法常见的吸热反应：大多数分解反应； 以H 2、C O、C为还原剂的氧化还原反应，如C + H2O( g) 5 c O+ H2；B a( OH 8 H 2 O 与 N H 4 c l 晶体的反应。常见的放热反应：金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；燃烧反应；铝热反应；营养物质在生物体内的氧化反应。( 3 )图象判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时， 为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。放热反应( 4) 反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反

7、应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。/ 特 制UIS( 1 ) 反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。 有些吸热反应不但反应开始时需要加热， 反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去； 有的放热反应在反应开始时也需要加热， 反应发生后会放出一定的热量， 如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也必须不断加热才能使反应继续进行下去。( 2 ) 常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钢和氯化镀的反应。( 3 ) 任何化学反应都伴随着能量变化， 但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现

8、出来。( 4) 放出热量( 或吸收热量) 的物质变化过程不一定是放热反应( 或吸热反应) ，如水蒸气冷凝为水放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。5.反应热大小的比较1 .同一反应的比较( 1 ) 反应物状态不同S ( g ) + O2( g ) = S O 2 ( g ) A / / ( 0 S ( s ) + O 2 ( g ) = S O2( g ) A / / 2 0因为等量反应物S ( g ) 比S ( s ) 所具有的能量多，反应放出的热量就多，A HI A 4 2。( 2 ) 生成物状态不同H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = H 2 O (

9、 g ) A / / i 0 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = H 2 O ( l ) A / / 2 0因为等量产物H 2 0 ( g ) 比H 2 O 所具有的能量多，反应放出的热量少，所以A H B A H 2 。 ( 3 )化学计量数不同1H 2 ( g ) + y O 2 ( g ) = H2O ( l ) A / / 0 2 H2( g ) + O2( g ) = 2 H2O ( l ) A / /2 A 42 。2 .不同反应的比较( 1 ) 根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一物质反应时，越活泼，放热越多。H2( g ) + C l 2 ( g ) =

10、2 H C l ( g ) 从 0 H 2 ( g ) + B r2( g ) = 2 H B r ( g ) 为 ( )因CL比Br2活泼，故（ 2）反应程度不同1C （ g ） + O 2 （ g ） =CO2（ g ） A W | O C （ g ） + y O 2 （ g ） =CO（ g ） ” 2 （ ） ,反应吸收的热量越多，AH的值越大。（ 3）对于不同的吸热、放热反应，吸热反应的A” 大于放热反应的AH。点考向,考向一反应过程与能量变化图象分析典例引领典 例 1 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是能量 | （ D s （ , s ） + o2（

11、 g ）s （ 正. s） +o画一| A H,=-297.16 kJ - mol-A H2=-296.83kJ , mol-1I x s o2（ g ）O 反应过程A. S（ 单斜，s） =S（ 正交，s） A/= +0.33 kJ m or1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D .表示断裂1 mol Ch中的共价键所吸收的能量比形成1 mol S02中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【 解析】根据盖斯定律，得：S（ 单斜，s） =S（ 正交，s） ” = - 0.33kJ.m ori,可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较

12、稳定，故 A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；表示断裂1 mol S（ 单斜，s）和 1 mol Ch(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SCh(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ, D 项错误。【 答案】B变式拓展1 . 如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A.曲线I 和曲线n 分别表示两个化学反应的能量变化B . 曲线n 可表示反应2KC1O3上金2KC1+3O2T的能量变化C . 该反应不需要加热就能发生D . 该反应的考向二利用键能计算反应热典例引领典 例 1根据键能数据估算CH4( g)+4F2

13、( g)=CFMg) + 4HF(g)的反应热 H 为化学键CHCFHFFF键能/(kJmo)414489565155A. -485 kJ-mor1 B. +485 kJ-moP1C. +1 940 kJ-moF1 D. 一 1940kJ-mo【 解析】 = 反应物的键能总和一生成物的键能总和=414 kJ-mol仪4 + 155 kJ-mol1x4489 kJ moI x4565 kJ-mol x4= 1 940 kJ-mol 【 答案】D变式拓展2. ( 1 ) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： - C H 2 c H 3( g )、 催化剂、 CHz(g) + 乩(g)已知:计算上述反应的 H

14、=klm oL 。化学键CHCCC=CHH键能 ZklmolT412348612436( 2 ) 已知反应 2 H l(g )= H 2 ( g)+L(g)的 AH=+11 k lm o ll 1 mol H2( g)、1 mol b(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 k J的能量，则 ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJoj /利用键能计算反应热的方法( I)熟 记 反 应 热 的 计 算 公 式A” =E( 反应物的总键能之和) - 1 (生成物的总键能之和)( 2 ) 注意特殊物质中键数的判断物质(1 mol)P4c 俭刚石)SiSiO2键数(N

15、A)6224、. 亨点冲 关 失1 .下列化学反应属于放热反应的是A . 浓硫酸溶于水B . 镁溶于盐酸C . 石灰石燃烧D. Ba(OH)2-8H2O 晶体与NH4cl晶体混合2 .反应A + B C(AH0),XC S ” 0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是AC3 . 研究表明N?O与 C O 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是能量N2O+CON2+CO21 0Fe+N2O FeO+N2 I FeCT+CO-Fe+COf反应历程A . 反应总过程AHFeO+ + N2 FeO+CO- Fe+CC） 2 两步反应均为放热反应4 . 单

16、斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是“ 能量S（ s,单斜） +0网 S（ s,正了） + 0乳 ,=-297.16 kj-molA %=-296.83 kj.mll-_ _1_SO2（ g） 反应过程A. S（ s , 单斜） =S（ s , 正交） /=+0.33 kJ-molB . 相同物质的量的正交硫比单斜硫的能量高C . 正交硫比单斜硫稳定D .表示断裂1 mol Ch中的共价键所吸收的能量比形成1 mol S02中的共价键所放出的能量少297.16 kJ5 .乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：催化剂C H /C H Jg）- .H = C H?（ g） + l l

17、 ,（ g）o根据表中数据计算上述反应的 ” （ kJ-mol I）已知：化学键CHCCC=CHH键能412348612436A. -124B. +124C. +1 172 D. -1 0486 . 在 25 C、101 kPa下，I m ol白磷（ 化学式为PQ完全燃烧放出的热量和4 mol红磷（ 化学式为 P） 完全燃烧放出的热量关系如图所示：反应过程由此判断，下列说法正确的是A . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白

18、磷比红磷稳定D . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定7 . 用 C b生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。 利用如下反应， 可实现氯的循环利用:4HCl(g)+ O2(g)?=2C12( g)+ 2H2O(g) A” = - 115.6kJ-mol L 下列说法正确的是243 kJ , mol-1键断裂A . 该反应的活化能为115.6kJ-moB . 使用催化剂能使该反应的焰变增大C . 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D . 断裂H2O(g)中 1 mol HO 键比断裂HCl(g)中 1 mol HC l键所需能量多8 . 某同学设计如下三个实

19、验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。方案一：如 图 1 所示，在小烧杯里放入适量除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入 10 mL 2 m ol/L稀硫酸，用温度计测量温度变化，发现温度由20 逐渐升至75 ,随后温度逐渐下降至3 0 C ,最终停留在2 0 C 。方案二：如图2 所示，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，往烧杯里加入10 mL 2m ol/L稀硫酸，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落。方案三：如 图 3 所示，甲试管中发生某化学反应。实验前U 形管两侧红墨水液面相平,在化学反应过程中，通过U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应

20、。序号甲试管中发生反应的物质U 形管中两侧红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钢晶体与氯化镂晶体（ 充分搅拌）?铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答下列相关问题：（ 1 ）铝 片 与 稀 硫 酸 的 反 应 是 （ 填“ 吸热” 或 放热” ） 反应，写出该反应的离子方程式：。（ 2 ）方案一中，温度升至最高后又下降的原因是_（ 3 ） 方 案 二 中 ， 小木片脱落的原因是, 由 此 得 出 的 结 论是。（ 4 ）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则 U 形管两侧红墨水液面：左边（ 填 高于” 、 低于” 或 等于 ） 右边。（ 5 ）由方案三的现象得出结论：实

21、 验 发 生 的 反 应 都 是 （ 填“ 吸热” 或“ 放热” ） 反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是.（ 6 ）方案三中实验的U 形管中的现象为，说明反应物的总能量（ 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于， ， ） 生成物的总能量。国 通 高 军C ( g )AM=717kJ-mol11 . 1 2 0 1 9 海南| 根据图中的能量关系，可求得C H的键能为4 H ( g ) a = 8 6 4 k ? m o PC ( s )2H2( g )二省 7 5 k ? m o P:C l % ( g )A. 414kJ morB. 377kJ - mol1 C. 235kJ

22、- mol-1 D. 197kJ - mol-2 . 2 0 1 8 海南 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO 2 。下列说法正确的是864201O.O.0.0.O.-0AM/超黄史炭黑和氧气I,氧 原子。碳原子I活化氧A.每活化一个氧分子吸收0 . 2 9 e V 能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0 . 4 2 e VC.氧分子的活化是00的断裂与c o键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SC h 转化为S03的催化剂3 . 1 2 0 1 8 江苏下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部

23、转化为电能B.反应4 F e (s )+ 3 O 2 (g ) 2 F e 2 O 3 (s )常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 m 0 1 比 与 1 m o l N 2 混合反应生成N H 3 , 转移电子的数目小于6x 6. 0 2 x 1 ()2 3D .在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4 . 2 0 1 8北京| 我国科研人员提出了由CO 2 和 CH 4 转化为高附加值产品C H 3 c o O H 的催化反应历程。该历程示意图如下。A.生成C H3C OOH总反应的原子利用率为1 0 0 %B . C H 4 - C H 3 c o O H 过程中，有

24、CH键发生断裂C .一放出能量并形成了 CC 键D .该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5. 2 0 1 6海南由反应物X转化为Y和 Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量反应进程A . 由X f Y 反应的公” =氏 - & B . 由X f Z 反应的 ” ）C . 降低压强有利于提高Y 的产率 D . 升高温度有利于提高Z 的产率6. 2016 11海 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 0 代表不同元素的原子。充分反应|- - - - - -15应前O 83 B反应后关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原

25、反应D. 一定属于分解反应7. |2015北京 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到C O 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：状态I 状态n 状态n 表示c 表示o下列说法正确的是， ， ， ， ， ， ， ， .表示催化剂A. CO和 O 生成CO?是吸热反应B . 在该过程中，C O 断键形成C 和 Oc . c o和o形成了具有极性共价键的c o2D.状 态I - 状 态in表示c o与 。2反应的过程82015上海 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是反应进程A .加入催化剂，减小了反应的热效应B

26、 .加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD .反应物的总能量高于生成物的总能量最 参 考 答案.变式拓展- - - - -I .【 答案】D【 解析】曲 线I (表示没有使用催化剂)和曲线II (表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线II可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误：反应的AW等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。2 .【 答案】(1) 124 (2) 299【 解析】(1 )在反应中苯环没有变化，结合 ”

27、= 旧键断裂吸收的总能量- 新键形成放出的总能量，则有 AW=(348+412x2)kJ-mor1 (612+436)kJ- m or1=124 kJ-moL。( 2 )设1 m olHI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x k J ,由反应热与键能的关系可知，2尸436+151 + 11,解得广299,故1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。考点冲关1.【 答案】B【 解析】A .浓硫酸溶于水是物理变化， 而非化学变化， 故不属于放热反应，A错误；B .镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，B正确；C.石灰石在高温条件下燃烧发生分解反应

28、，属于吸热反应，C错误；D . B a ( O H ) 2 - 8H 2 O晶体与N H 4 cl晶体混合属于吸热反应，D错误。答案选B。2 .【 答案】D【 解析】由反应A + B C ( A ， v ( ) )分两步进行A + BTX(A” 0) X - C ( A ， C S ， 0)可知这步反应是吸热反应，XTC(AH F eO + + N 2、F e C T + C O T F e+ + C C 2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。4 .【 答案】C【 解析】 根据图示可知， 相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，S ( s,单斜) S ( s,正 交

29、 )H = - 0 . 3 3 k J - moH , A、B均错误；物质的能量越低越稳定，故正交硫比单斜琉稳定，C正确；表示 断裂1 mol 0 2中的共价键和1 mol单斜硫的化学键所吸收的 能 量 比 形 成1 mol S O 2中的共价键所放出的能量少2 97 . 1 6 k J , D错误。5 .【 答案】B【 解析】由反应热= 反应物总键能一生成物总键能可知 ”= ( 5 x 4 1 2 + 3 4 83 x 4 1 2 6 1 24 3 6 ) k J mol = + 1 2 4 k J - mol- |。6 .【 答案】D【 解析】由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，

30、故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。7 .【 答案】D【 解析】A项，活化能不等于反应热，错误。B项，催化剂对反应焙变的大小无影响，错误。C项，考生易因不清楚反应热与活化能的关系而出错，AH=正反应活化能一逆反应活化能 0 ,故正反应活化能比逆反应活化能小，错误。D项，考生利用键能计算时，易因忽视 I mol H2O 中含有 2 mol HO 键而出错，4xE(HCI)+498 kJ-moF1-2x243kJ-moF1 +4xE(H -0) = - 1 15.6 kJ-mol-1,整理得 E(HO)E(HCl)=31.9 kJm oL ,故 断 开1 mol HO键比

31、断开1 mol HC l键所需能量多，正确。8.【 答案】( 1 )放热 2A1+6H+ 2Al3+3H2T( 2 )当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低( 3 )蜡烛熔化氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应( 4 )低于( 5 )放热红墨水液面左右相平( 6 )红墨水液面左高右低小于【 解析】( 1 )根据温度计示数的变化可判断铝与稀硫酸的反应是放热反应，金属与非氧化性酸的反应实质是金属与H*反应。( 2 )当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度会降低。( 3 )蜡烛受热熔化，小木片就会脱落，由此可推知氢氧化钠与稀硫酸发生的反应是放热反应。( 4 )如果甲试管里发生

32、的反应是放热反应，则U形管内左侧气体温度升高，气体压强增大，U形管左侧气体压强大于外界大气压，红墨水液面左低右高。( 5 )根据实验的现象可推知，氧化钙与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、铜与浓硝酸的反应都是放热反应。( 6 )氢氧化钢晶体与氯化镁晶体混合发生吸热反应，则U形管左侧气体压强小于外界大气压，红墨水液面左高右低。对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。直通高考1 .【 答案】A【 解析】 根据图示可知ImolCH 分解变为ImolC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则 C-H 键的键能为 1656kJ+4moi

33、=414kJ/mol,故合理选项 是Ao2 .【 答案】CD【 解析】A .由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意：B .由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV ,故B不符合题意；C . 由图可知，氧分子的活化是0 0 的断裂与c - o 键的生成过程，故 C 符合题意；D . 活化氧可以快速氧化SO 2,而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中 S O2转化为S O3的催化剂，故 D 符合题意；故答案为CD。3 .【 答案】C【 解析】A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达 85 %9 0%,

34、A项错误；B项，反 应 4Fe+3O2(g)=2Fe2Ch(s)的 $ Z 反应的A /-c) kJ mol 1(5) NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) A/=-216 kJ-moP1变式拓展2. CuCl(s)与02反应生成CuCL(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是a/书写热化学方程式的常见失误点( 1 ) 忽视A H 的正负。( 2 ) 忽 视 的 数 值 与 化 学 计 量 数 有 关 。化学计量数发生变化时， ”的数值要相应变化。( 3) 漏写或错写物质

35、的状态。声 点 冲 关 火能量E增加1 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A . 已知P( s , 白磷) P (s,红磷) ” bD . 已知 Na OH( 叫) + HCl ( a q ) =N a Cl( 叫) + 比0 ( 1 ) A W =- 5 7 . 3 k J - mol* 1, 2则含 4 0 . 0 g N a O H的稀溶液与稀醋酸完全中和1 , 放出小于5 7 . 3 k J 的热量2 . 25。、1 0 1 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为5 7 . 3 k J mol L 辛烷的燃烧热为5 5 1 8 k J - moP o下列热化学方

36、程式书写正确的是A . 2 H + ( a q ) + SO 厂( a q ) + Ba 2 + ( a q ) + 2 O F T3q ) =Ba SO 4 ( s ) + 2 H 2 O A H =- 5 7 . 3 k J mol11B. K O H ( a q ) + H 2 s O 4 ( a q ) =K 2 s o4 ( a q ) + H 2 O A / 7 =- 5 7 . 3 k J - moP12 5C. C 8 H 1 8 + E O 2 ( g ) =8 CO 2 ( g ) + 9 H 2 O ( g ) A / / =- 5 5 1 8 k J m o l1D .

37、 2 C8H i 8 ( g ) +2 5 O2( g ) = 1 6 CO2( g ) + 1 8 H2O ( 1 ) A H = - 5 5 1 8 k J - mol 13. 一定条件下，化学反应2 H 2 + 0 2 = = = 2 + 0 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为2 n1ol H+l mol OAE=kJ- A E=b kJ1 mol H2(g)+0.5 mol O2(g)1 mol H2O(g) AE=( kJ1 mol H2O(1)1A . H 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) =H 2 O ( g ) AH=(a+b) k J mol 1B.

38、2 H2( g ) + O 2 ( g ) =2 H2O ( g ) AH=2(bd) k J mol1C. H 2 ( g ) +2 O 2 ( g ) =H 2 O ( l) A H =( Z? + c a ) k J - mor1D . 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) =2 H 2 O ( l) H = 2 a - b - c ) k J - moP14 . . 2 5 、1 0 1 k P a下，煤炭、氢气、天然气和甲醇( CH 3O H )等几种燃料的热值( 指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量) 依次是33 k J - g 1 4 3 k J . g r、

39、5 6 k J . g r、2 3 k J - gr,则下列热化学方程式正确的是A . C( s ) + O 2 ( g ) =CO ( g ) A / / = - 39 6 k J - mol 1B. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) + 2 H 2。 。 )A ”= - 8 9 6 k J - mol1C. 2 H 2 ( g ) + O2( g ) =2 H2O ( l) ，= - 2 8 6 k J - mol13D . CH3O H ( 1 ) +2 O 2 ( g ) =CO2( g ) +2 H2O ( 1 ) A H = 7 3 6 k

40、J - mol 15 .下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知 H+( a q ) + O H ( a q ) =H2O ( l) AH= - 5 7 . 3 k J m o ， 则 H 2 s o4和 Ba ( O H ) 2反应:H 2 s o4 ( a q ) +Ba ( 0 H ) 2 (叫)=Ba SC 4 ( s ) +2比0 ( 1 )的反应热 A W =2 x ( - 5 7 . 3) k J - mol 1B .燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是C H3O H ( g ) + 2 O 2 ( g ) =CO2( g )+2H2( g ) 1 9 2 . 9 k

41、 J - mol 则 CH 30 H ( g )的燃烧热为 1 9 2 . 9 k J - mol- 1C. H ? ( g )的燃烧热是 2 8 5 . 8 kJm o L,则 2 H 2 O ( g ) =2 H 2 ( g ) + Ch ( g ) A / / = + 5 7 1 . 6 k J - molr1D.葡萄糖的燃烧热是 2 8 0 0 k J - moF1,则 2 C6Hl2O6( s ) + 3 O2( g ) =- 3CO2( g ) + 3 H2O ( 1 ) 1 4 0 0 k J m o r16 .工业生产硫酸的过程中，S O 2在接触室中被催化氧化为S O 3气体

42、，已知该反应为放热反应。现将2 moi SO 2、1 mol C h充入一密闭容器中充分反应后，放出热量9 8 . 3 k J ,此时测得S O2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是A . 2 SO2( g ) + O2( g ) =2 SO3( g ) AW 1 9 6 . 6 k J - mor1B. 2 SO 2 ( g ) + O2( g ) =2 SO 3( g ) H =- 9 8 . 3 k J m o LI,C. S0 2 ( g ) + O 2 ( g ) =iSO 3( g ) A / / =+ 9 8 . 3 k J mol 1I ,D . S0 2 ( g )

43、+ O 2 ( g ) 5 =iSO 3( g ) A / 7 =- 4 9 . 2 k J - mol- 17 . 请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。(1 ) 1 6 g C H 3 0 H 与 适 量C h反 应 ，生 成C0 2 ( g )和H2O ( 1 ) ,放 出6 8 3. 4 kJ热里 。( 2 ) 1 mol C H 4和 足 量 水 蒸 气 反 应 生 成 C O 气 体 和 氢 气 吸 收 216 k J 热量。，(3)1 mol H2和足量CI2反应生成HC1气体， 放 出 183 kJ热量。(4) 25 、101 kPa 时，N?(g)和 出 反应生成 2 mo

44、l NH3( g ) ,放出 92.2 kJ 热量。( 5 ) 稀溶液中，1 mol H2s04与 NaOH溶液完全反应时，放 出 114.6 kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式。(6) 25 、101 k P a 时，a g C 与 足 量 02反 应 生 成 C02气体时，放 出 b k J 热量。8 . 如图甲所示，已 知 A、B、C 都是中学常见的单质，且其中有一种是金属，有一种是气体单质，图示其余物质均是化合物，G 是淡黄色的固体，I 中 A、C 两种短周期元素的原子个数之比为1 ： 2 , 且图甲中所涉及的反应除外均是化合反应。(1) I 的化学式为,反应的化学方程式为。( 2

45、 ) 已知反应、中每消耗1 mol B 时能量的变化分别为Qi kJ、Q2 k J ,写出由C、B直接反应生成G 的热化学方程式( 3) 450 时， 反应B+DE 的能量关系如图乙所示( 图中反应物的量为理论上恰好生成 1 mol E 时所对应的量) ，则 此 条 件 下 该 反 应 的 反 应 热 为 ( 填 字 母 ) 。a.E2-E b.Ec-Ec C.E1-E2 d.E1. 12019天津卷节选 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:I .硅粉与H C 1在300C时反应生成I m o l S iH C l3气体和H2,放出225 k J热量

46、，该反应的热化学方程式为。S i H C h的电子式为 o2. 2017天津卷节选O . l m o l C b与焦炭、T iC h完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解 成T iC h- xH z O的 液 态 化 合 物 ， 放 热4 . 28 k J ,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ O3. 2016天津卷节选 下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(4 )X与Z两元素的单质反应生成1 m o l X的最高价化合物， 恢复至室温， 放热6 87 k J,已知该化合物的熔、沸点分别为- 6 9 和5 8 ,写出该反应的热化学方程式:4 . 2016四川卷节选 工

47、业上常用磷精矿 C a5 (P O 4 )3F 和硫酸反应制备磷酸。已知25 , 101k P a 时：C aO (s)+ H 2S O 4 (l )=C aS O 4 (s)+ H2O (l )H=-T1 k J/m o l5 C aO (s)+ 3H 3P O 4 (l )+ H F (g)=C a5 (P O 4 )3F (s)+ 5 H2O (l ) ” =- 9 37 k J/m o l则C a5(P O4)3F和 硫 酸 反 应 生 成 磷 酸 的 热 化 学 方 程 式 是 5 . 2015天津卷节选 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或

48、最低负价的变化如下图所示。出升卜医原子序数根据判断出的元素回答问题：(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。变式拓展-1 .【答案】B【解析】甲烷燃烧是放热反应AHO,错：甲烷完全燃烧生成稳定氧化物液态水，对、错；H?生成稳定氧化物液态水，物质的量增加一倍，数值增加一倍，正确。2 .【答案】4CuCl(s)+O2(g)=2CuC12(s)+2CuO(s) AH=-177.6 kJ-mol(合理答案均可)【解析】CuCl(s)与反应生成CuCh(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO,反应方程式为4Cu

49、Cl+Ch=2CuCL+2CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4kJ热量,则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCh(s)+2CuO(s) A/=-l77.6 klmoL。考点冲关1.【答案】D【解析】本题考查了热化学方程式、反应热和婚变的相关知识。A、P(s,白磷)=P(s,红磷)”(),红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，错误；B、氨气的燃烧热是值1 mol氨气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol,气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-483.6

50、 kJmorf 则燃烧热-483.6/2 kJ/mol=-241.8 kJ.mol1,错误：C、已知 2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)A/=a kJ-mol1, 2C(s)+O2(g)：=2CO(g) kbmol 一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程： 蛤变包含负号， 即a、b包含正负号， 则/= k J ,mo l 1 k bmo l1,ab,错误；D、 已知 N a OH (a q )+H C I (a q ) N a C I (a q )+H 2 O(l ) H = -5 7 .3 k J ,mo r1,指 1 mo lN a O H和1 mo l H C 1溶液发生中和反应生成1

51、mo l水时所放出的热量为5 7 .3 k J ,则1 mo lN a O H与强酸反应放出5 7 .3 k J的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，4 0 .0 g即1 mo l N a O H的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于5 7 .3 k J的热量，正确；故 选D。2 .【 答案】B【 解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mo l F h O时的反应热，二是当有B a S C h沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生 成I mo l t h O时放出的热量大于5 7 .3 k J ,错误；C项，燃烧热是指1 m o l纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所

52、产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mo i辛烷完全燃烧时，产生的热量为I I 0 3 6 k J ,且辛烷应为液态，错误。3 .【 答案】D【 解析】由图可知，A 项 ,tH=(ab) k J -mo f 1; B 项，A /= 2 (a f t ) k J -mo l1; C 项，A H=(ab-c) k J m o r1 ： D 项，H = 2 (。 -bc ) k J -mo】r。4 .【 答案】B【 解析】煤炭的热值是3 3 k J -g r,则1 2 g煤炭完全燃烧放出的热量为3 9 6 k J ,所以热化学方程式为C (s )+O2(g )= = = C O2 (

53、g ) A /= - 3 9 6 k J -mo， A错误： 天然气的热值是5 6 k J -g则1 6 g C H 4完全燃烧放出的热量为8 9 6 k J ,所以热化学方程式：C H4(g )+2 O2 (g )= = = C O2 (g )+2 H2O( ) A ，= -8 9 6 k J mo , B 正确；氢气的热值是 1 4 3 , 则4 g H 2完全燃烧放出的热量为5 7 2 k J ,所以热化学方程式：2 H 2 (g )+C h (g )= = = 2 H 2 O H= -5 7 2 k J -mo l C错误；甲醇(C H j OH )的热值是2 3 k J g 则3 2

54、 g C H 3 O H完全燃烧3放出的热量为7 3 6 k J ,所以热化学方程式：C H 3 0 H + ， O2 (g )= = = C O2 (g )+2 H 2 O(l ) H= -7 3 6 k J m o F1, D 错误。5 .【 答案】D【 解析】 反应过程中除了 H +和O F T反应放热，B a S O4沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H 2 s 0 4和B a (0 H )2反应的反应热”手2 X (5 7 .3 )k J -mo l I故A错误；C H .QH (g )的燃烧 热 为1 mo l甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误：F

55、 h (g )的燃烧热是 2 8 5 .8 k J -mo L ,则 2 H 2 (g )+O2 (g )= = = 2 H 2。 A W = -5 7 1 .6 k J mo l- -2 H 2 O(l )= = = 2 H 2 (g )+ O2(g ) 4 = +5 7 1 .6 k J -mo ，液态水转化为气态水是吸热的，故C 错误；由葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ-m olr可知， 0.5 m ol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧1化物放出的热量为 l4 (K )kJ,即2c6Hl2O6(s) + 3O2(g)=3CO2(g)+3H2。 AH= -1 400kJ m o r1, 故 D

56、正确。6 .【 答案】A【 解析】根据题意可知，实际参加反应的S O2为 1 in o l,即 1 molS Ch和 0.5 molCh完全反应时，放出热量9 8.3kJ,那么当2 moi S O2完全反应时，即可放出热量19 6.6 kJ, A项正确。37 .【 答案】 (1) CH30H+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) A H-1 366.8 kJ/mol(2) CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g) A H=+216 kJ/mol(3) H2(g)+C12(g) 2HCl(g) A /=-183 kJ/mol(4) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) A W=

57、-9 2.2 kJ/mol(5 ) g H2soM叫)+NaOH(aq) ；Na2so4(叫)+H2O A W=-5 7.3 kJ/mol(6) C(s)+O2(g)-CO2(g) AW = - kJ/mol【 解析】 ( 5) 由中和热的定义可知，1 molNaOH与Im o l H2sOu反应生成1 m ol水时放2热 5 7.3 kJ。 ( 6 ) 根 据 “ g C 反应生成CO2放 出 6 kJ热量，结合正比关系，可求 出 1 mol C反应生成CO2放出 kJ热量，由于放热反应，即 “ (),据此可写出热化学方程式。a8. 【 答案】 (1) Na2s 2S O3+2Na2O2 2

58、Na2so4+O2T(2) 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) (Qi+缶)kJ-mo(3) ab【 解析】 ( 1 ) 由 G 的颜色及生成过程知，G 为 NazCh,由此推知B是 O2, C 是 N a ;由A与钠反应生成原子个数之比为1 : 2 的化合物I 知，A是 S , I 为 Na2S , D 为 S O2, E为 S 03o S O3与 Na2O2反应生成Na2s04与 。 2。( 2 ) 因 4Na(s)+O2(g)-2Na2O(s) H=-Q kJ-mol1, 2Na2O(s)+O2(g)-12Na2O2(s)H2-Q2 kJ-mol-1, 将两式相加后除以 2 ,

59、得 2Na(s)+O2(g) NazChG)(Qi+Q)kJmoH。( 3 ) 由物质的能量与反应热的关系知， S O2、 02转化为S O3的反应热为良-昂或氏c,选 abo【 备注】书写热化学方程式时应注意的问题(1) ，的符号： ，只能写在热化学方程式的右边， 且中间留空格。 若为放热反应， ， ();若为吸热反应，A” 。 。 ，的单位常用kJ/mol或kJ mol1,( 2 )物质的状态：反应物和生成物的状态不同，A”也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的状态。气体用“g”，液体用力” ，固体用s”,溶液用aq”。热化学方程式中不用标广和J”。( 3 )化学计量数：由于”与参加

60、反应的物质的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与”相对应，若化学计量数加倍，则AH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。直通高考-3001 .【答 案 】I. Si(s) + 3HCl(g)=-=SiHCl3(g) + H2(g) A/7 = - 225kJ m oL： ci ： H【 解析】I. 书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中蛤变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；参加反应的物质是固态的Si、气态的H C 1,生成的是气态的SiHCb和氢气，反应条件是300,配平后发现SiHCh的化学计

61、量数恰好是1 ,由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) 300 SiHCl3( g)+H2(g) AH=-225kJ mol l; SiHCb 中硅与 1 个 H、:i 1 :3个C l分别形成共价单键，由此可写出其电子式为： 6 ： 王，注意别漏标3个氯原子 H的孤电子对；2.【 答案】2cL(g)+TiO2( s)+2C(s)=TiC14+2CO(g) A/=-85.6 kJ mol 1【 解析】0.1 mol C h与焦炭、TiCh完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiCh-xH?。的液态化合物， 放热4.28 kJ,配平方程式， 可知2 moi Cb反

62、应放热85.6 kJ m or,由 此 可 得 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为2cb(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ” =-85.6 kJ mol 1。3.【 答案】( 4) Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) W=-687kJ/mol【 解析】根据元素周期表的结构，可知X为S i元素，Y为0元素；Z为C 1元素；(4)根据书写热化学方程式的方法，该 反 应 的热化学方程式为S i ( s ) + 2 C l2( g ) = S i C 1 4 ( l) H = - 6 87 k J / m o l,故答案为：S i ( s ) +

63、2 C 1 2 ( g ) = S i C U ( l) / / = - 6 87 k J / m o l,4 .【 答案】C a5( P O4) 3 F ( s ) + 5 H2S O 4 ( l ) = 5 C a S O4( s ) + H3P O 4 ( l) + H F ( g ) AH = - 4 1 8 k J / m o l【 解析】 已知 2 5 , 1 0 1 k P a 时： C a O ( s ) + H 2 s O * l) = C a S O 4 ( s ) + H 2 O A H = - 2 7 1 k J / m o l, 5 C a O ( s ) + 3 H

64、 3 P o 4 ( l) + H F ( g ) = C a 5 ( P O 4 ) 3 F ( s ) + 5 H2O ( l) A H = - 9 3 7 k J / m o l:根据盖斯定律:x 5- 得C a5( P O4) 3 F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是C a5( P O4) 3 F ( s ) + 5 H2S O4( 1 )=5CaSO4( s ) + H 3 P o 4 + H F ( g ) = - 4 1 8 k J / m o h5 .【 答 案 】( 4 ) 2 N a ( s ) + O 2 ( g ) = N a 2 C h ( s ) ”= - 5 1 I k J i no l 【 解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是A 1元素，g是S元素，h是C I元素。( 4 ) 1 m o lN a的单质在足量O 2中燃烧， 放出2 5 5 . 5 k J热量， 则该反应的热化学方程式为：2 N a ( s ) + O2( g )=Na2O2( s ) ”= - 5 1 1 k J - m o l o