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1、 练习练习:下列装置中，能组成原电池的是下列装置中，能组成原电池的是:( ) 酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)D、E返回返回练习练习:下列装置是不是原电池下列装置是不是原电池?若是若是,指出正负极指出正负极.（+）（+）（+）（）（）（）练习练习:例：利用下述反应：例：利用下述反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设设计一个原电池装置。计一个原电池装置。画出装置图；画出装置图；标明电极材料标明电极材料和电解质溶液；和电解质溶液；写出电极反应式。写出电极反应式。 负极（负极（Cu): Cu - 2e- = Cu2+正极（正极（C): 2Fe3+2e- =
2、2Fe2+例：以下现象与电化腐蚀无关的是（例：以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿B.生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D.银质奖章久置后表面变暗银质奖章久置后表面变暗D例：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应例：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（是（ ）A. 2H+ + 2e - = H2B. 2H2O + O2 + 4e - = 4OH-C. Fe 2e - = Fe2+D. 4OH- + 4e -
3、= 2H2O + O2AD返回返回1.以葡萄糖以葡萄糖为燃料的微生物燃料燃料的微生物燃料电池池结构示意构示意图如如图所示。关于所示。关于该电池的叙述正确的是：池的叙述正确的是： A.该电池能池能够在高温下工作在高温下工作B电池的池的负极反极反应为： C6H12O66H2O24e6CO224HC放放电过程中，程中，H+从正极区向从正极区向负极区迁移极区迁移D在在电池反池反应中，每消耗中，每消耗1mol氧气，理氧气，理论上上能生成能生成标准状况下准状况下CO2 22.4/6 L原电池原理的应用原电池原理的应用B2.可用於可用於电动汽汽车的的铝-空气燃料空气燃料电池，通常以池，通常以NaCl溶液或溶
4、液或NaOH溶液溶液为电解液，解液，铝合金合金为负极，空气极，空气电极极为正极。下列正极。下列说法正确的是法正确的是A以以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液溶液为电解液解液时，正极反，正极反应都都为：O22H2O4e4OHB 以以NaOH溶液溶液为电解液解液时，负极反极反应为： Al3OH3eAl(OH)3C以以NaOH溶液溶液为电解液解液时，电池在工作池在工作过程中程中电解液的解液的pH保持不保持不变D电池工作池工作时，电子通子通过外外电路从正极流向路从正极流向负极极原电池原理的应用，考虑铝原电池原理的应用，考虑铝元素在强碱中的存在形式元素在强碱中的存在形式A7将将NaCl溶溶液液滴滴在在一一
5、块光光亮亮清清洁的的铁板板表表面面上上，一一段段时间后后发现液液滴滴覆覆盖盖的的圆圈圈中中心心区区（a）已已被被腐腐蚀而而变暗暗，在在液液滴滴外外沿沿形形成成棕棕色色铁锈环（b），如如图所所示示。导致致该现象象的的主主要要原原因因是是液液滴滴之之下下氧氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的液滴中的Cl 由由a区向区向b区迁移区迁移 B液液滴滴边边缘缘是是正正极极区区，发发生生的的电电极极反反应应为为：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-C液液滴滴下下的的Fe因因发生生还原原反反应而而被被腐腐蚀，生生成成的的Fe2+由由a区区向向b区区迁迁移移，与与b区区的的OH-形形成成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成一步氧化、脱水形成铁锈D若若改改用用嵌嵌有有一一铜螺螺丝钉的的铁板板，在在铜铁接接触触处滴滴加加NaCl溶溶液液，则负极极发生生的的电极极反反应为：Cu2 e-= Cu2+B
