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1、会计学1晶体结构与性质知识要点晶体结构与性质知识要点(yodin)归纳归纳第一页，共32页。归纳四类归纳四类(s li)晶体的结晶体的结构和性质构和性质 原子原子(yunz)分子分子(fnz)金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阴阳离子阴阳离子共价键共价键差差冰冰 干冰干冰碘等碘等金刚石金刚石SiO2固态不导电固态不导电熔化状态和溶液导电熔化状态和溶液导电不良不良硬而脆硬而脆一般较高一般较高部分较低部分较低硬度较小硬度较小高硬度高硬度熔点较高、沸点高熔点较高、沸点高一般较高一般较高部分较低部分较低高高离子键离子键金属键金属键范德华力范德华力不良不良不良不良良好良好差差良好良好N、F等等Na
2、OH、NaCl低低第1页/共31页第二页，共32页。分子晶体知识分子晶体知识(zh shi)要点小结要点小结第2页/共31页第三页，共32页。1、定义：2、最小微粒：3、微粒之间的作用关系(gun x)： 分子间作用力或分子间作用力和氢键只含分子只含分子(fnz)的晶体称为分子的晶体称为分子(fnz)晶体。晶体。分子分子(fnz)一、分子晶一、分子晶体体4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用力和氢键分子间作用力或分子间作用力和氢键5 5、分子晶体的共性分子晶体的共性分子晶体的共性分子晶体的共性 硬度小、熔沸点低（一般硬度小、熔沸点低（一般300以下以下 ）
3、，易挥发，），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“ 相相似相溶似相溶”原理。原理。第3页/共31页第四页，共32页。二、分子晶体判二、分子晶体判定定(pndng)方法：方法：1、最小微粒、最小微粒 2、物质、物质(wzh)类别类别（1）、所有）、所有(suyu)非金属氢化物非金属氢化物（2）、常见的除：金刚石、石墨、常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质（3）、常见的除、常见的除SiO2外的部分非外的部分非 金属金属 氧化物氧化物（4）、几乎所有的酸、几乎所有的酸（5）、除有机盐外的绝大多数
4、有机、除有机盐外的绝大多数有机物晶体物晶体3、物质熔点、物质熔点 分子分子 一般一般300以下以下第4页/共31页第五页，共32页。三、决定分子晶体熔沸点高低三、决定分子晶体熔沸点高低三、决定分子晶体熔沸点高低三、决定分子晶体熔沸点高低(god)(god)及硬度大及硬度大及硬度大及硬度大 小的小的小的小的因素因素因素因素分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键(qn jin) 分子间作用力越大，氢键分子间作用力越大，氢键(qn jin)作用力越强，物质的熔作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。沸点越高，硬度越大。四、分子晶体熔沸点高低四、分子晶体熔沸点高低(god)判定：判定： 1、组成和结构相
5、似的分子晶体，一般相对分组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子质量越子质量越大，熔沸点越高。大，熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高熔沸点越高. 例如：例如：CO N2 3、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。 4、根据物质在相同条件下的状态判定根据物质在相同条件下的状态判定 S L g第5页/共31页第六页，共32页。原子晶体知识要点原子晶体知识要点(yodin)小结小结第6页/共31页第七页，共32页。1、定义：原子间以共价键相结合而形成(xngchng)的空间网状
6、结构的晶体。2、最小微粒：原子3、微粒之间的作用关系： 共价键一、原子一、原子(yunz)晶体晶体4、融化和沸腾、融化和沸腾(fitng)时破坏时破坏的作用：的作用：共价键共价键5 5、原子晶体的共性原子晶体的共性原子晶体的共性原子晶体的共性 硬度大，熔沸点高（一般硬度大，熔沸点高（一般1000以上），难以上），难溶，导电性差。溶，导电性差。 第7页/共31页第八页，共32页。7、原子、原子(yunz)晶体判定方晶体判定方法：法：金刚石，晶体金刚石，晶体(jngt)硅、硅、锗，锗，SiO2晶体晶体(jngt)、SiC及及Si3N4等等(3)、物质、物质(wzh)熔点熔点 原子原子 一般在一般在
7、1000以上以上(1)、最小微粒最小微粒(2)、典型物质典型物质原子晶体原子晶体8、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素共价键的强弱共价键的强弱 原子半径越小，原子半径越小，共价键共价键键能键能越强，物质越强，物质的熔沸点越高，硬度越大的熔沸点越高，硬度越大第8页/共31页第九页，共32页。金属晶体金属晶体(jngt)知识要点小结知识要点小结第9页/共31页第十页，共32页。1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用(zuyng)2、最小微粒：金属阳离子和自由电子3、微粒之间的作用(zuyng)关系： 金属键一、金属一、金属(jnsh)晶体晶体知识要
8、点知识要点(yodin)小结小结4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：金属键金属键5 5、金属晶体的共性金属晶体的共性金属晶体的共性金属晶体的共性 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。第10页/共31页第十一页，共32页。7 7、金属晶体、金属晶体、金属晶体、金属晶体(jngt(jngt ) )判定方法：判定方法：判定方法：判定方法：（3）、金属）、金属(jnsh)晶体的共性晶体的共性 金属(jnsh)阳离子和自由电子（1）、）、最小微粒最小微粒（2）、）、物质类别物质类别金属晶体金属晶体8、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素、决定
9、金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素金属键的强弱金属键的强弱 金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。固态金属单质及其合金固态金属单质及其合金第11页/共31页第十二页，共32页。离子晶体离子晶体(jngt)知识要点小结知识要点小结第12页/共31页第十三页，共32页。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、最小微粒(wil)：3、微粒(wil)之间的作用关系： 离子键阴阴、阳离子阳离子一、离子一、离子(lz)晶体晶体知识知识(zh shi)要点小结要点小结4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：离子键离子键5 5、离子晶体的共性离子晶体的
10、共性离子晶体的共性离子晶体的共性 离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电态和水溶液中都能导电。 第13页/共31页第十四页，共32页。二、离子二、离子(lz)晶体的晶体的判定判定最小微粒最小微粒(wil)：阴、阳离子典型典型(dinxng)物质：物质：3、活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）一般一般300 1000之间之间熔点：熔点：导电性：导电性：固态时不导电，而在熔融状态固态时不导电，而在熔融状态和水溶液
11、中都能导电。和水溶液中都能导电。 1、强碱2、绝大多数盐（常见的除AlCl3、BeCl2外）离子晶体离子晶体第14页/共31页第十五页，共32页。三、决定离子晶体熔沸点高低三、决定离子晶体熔沸点高低三、决定离子晶体熔沸点高低三、决定离子晶体熔沸点高低(god)(god)及硬度大及硬度大及硬度大及硬度大 小小小小的因素的因素的因素的因素离子键强弱离子键强弱离子键强弱离子键强弱(qin(qin ru) ru) 离子键越强，熔沸点越高！离子键越强，熔沸点越高！离子键越强，熔沸点越高！离子键越强，熔沸点越高！离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。离子半
12、径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。四、影响离子晶体四、影响离子晶体(jngt)配位数的因素有：配位数的因素有：1、正负离子的半径比正负离子的半径比2、正负离子的电荷比正负离子的电荷比3、离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度 第15页/共31页第十六页，共32页。（3）分子晶体中：组成和结构相似的物质）分子晶体中：组成和结构相似的物质(wzh)，相对分子，相对分子质量越大，熔沸点越高；如质量越大，熔沸点越高；如Cl2Br2HgO2，。 物质的熔沸点比较物质的熔沸点比较(bjio)及及规律：规律：（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体）不同类型
13、的晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体离子晶离子晶体体分子晶体。分子晶体。（2）原子晶体中，原子半径越小的，晶体的熔、沸点越高。）原子晶体中，原子半径越小的，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石如熔点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅晶体硅。晶体硅。（4）离子晶体中，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离）离子晶体中，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。（5）金属晶体中，金属离子的半径越小，所带电荷越）金属晶体中，金属离子的半径越小，所带电荷越多，其熔
14、沸点越高。如多，其熔沸点越高。如。第16页/共31页第十七页，共32页。第17页/共31页第十八页，共32页。1 1在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是属晶体的是属晶体的是属晶体的是( ( ) )A A由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低B B固体或熔融固体或熔融固体或熔融固体或熔融(rngrng)(rngrng)后易导电，熔点在后易导电，熔点在后易导电，熔点在后易导电，熔点在1 1 0
15、00000左右左右左右左右C C由共价键结合成网状结构，熔点高由共价键结合成网状结构，熔点高由共价键结合成网状结构，熔点高由共价键结合成网状结构，熔点高DD固体不导电，但溶于水或熔融固体不导电，但溶于水或熔融固体不导电，但溶于水或熔融固体不导电，但溶于水或熔融(rngrng)(rngrng)后后后后能导电能导电能导电能导电B第18页/共31页第十九页，共32页。2钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用小型变压器、话筒和扩音器中都有应用(yngyng)。钛酸钡晶体的晶胞结构示意。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是图如图
16、所示，它的化学式是( ) ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3D第19页/共31页第二十页，共32页。3 3下面下面下面下面(xi mian)(xi mian)的排序不正确的是的排序不正确的是的排序不正确的是的排序不正确的是( ( ) )A A晶体熔点的高低：晶体熔点的高低：晶体熔点的高低：晶体熔点的高低： B B硬度由大到小：金刚石硬度由大到小：金刚石硬度由大到小：金刚石硬度由大到小：金刚石 碳化硅碳化硅碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅晶体硅晶体硅C C熔点由高到低：熔点由高到低：熔点由高到低：熔点由高到低：NaMgAlNaMgAlDD晶格能由大到小：晶格能由大到
17、小：晶格能由大到小：晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaINaFNaClNaBrNaIC第20页/共31页第二十一页，共32页。4下列关于离子晶体下列关于离子晶体(jngt)性质的叙述性质的叙述中不正确的是中不正确的是( )A离子晶体离子晶体(jngt)具有较高的熔沸点具有较高的熔沸点B离子晶体离子晶体(jngt)具有较大的硬度具有较大的硬度C离子晶体离子晶体(jngt)在熔融状态时都能导在熔融状态时都能导电电D离子晶体离子晶体(jngt)中阴、阳离子个数中阴、阳离子个数比为比为1 1D第21页/共31页第二十二页，共32页。5能说明(shumng)某晶体属于离子晶体的是()A一定溶于水
18、B固态不导电，水溶液能导电C有较高的熔点D固态不导电，熔融时能导电D第22页/共31页第二十三页，共32页。6下列下列(xili)叙述肯定正确的是叙述肯定正确的是( )A在离子晶体中不可能存在非极性键在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键存在离子键C在极性分子中不可能存在非极性键在极性分子中不可能存在非极性键D在原子晶体中不可能存在极性共在原子晶体中不可能存在极性共价键价键B第23页/共31页第二十四页，共32页。7下列数据(shj)是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 ()A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只
19、有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素(yun s)的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素(yun s)的氧化物可形成相同类型的晶体B第24页/共31页第二十五页，共32页。8下列各项所述的数字不是下列各项所述的数字不是(b shi)6的是的是 ( )A在在NaCl晶体中，与一个晶体中，与一个Na最最近的且距离相等的近的且距离相等的Cl的个数的个数B在金刚石晶体中，最小的环上在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数小的环上的碳原子个数
20、C第25页/共31页第二十六页，共32页。9现有四种晶体现有四种晶体(jngt)的晶胞，其离子排列的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属方式如图所示，其中化学式不属AB型的是型的是( ) B第26页/共31页第二十七页，共32页。10科学家最近发现科学家最近发现(fxin)一种由一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是子的化学式是( ) ATi13C14 BTi14C13 CTi4C5
21、DTiCB第27页/共31页第二十八页，共32页。11(2008四川理综，四川理综，10)下列说法中下列说法中正确的是正确的是 ( )A离子晶体中每个离子的周围均吸离子晶体中每个离子的周围均吸引着引着6个带相反电荷个带相反电荷(dinh)的离子的离子B金属导电的原因是在外加电场的金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定作用下金属产生自由电子，电子定向运动向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合价键相结合D第28页/共31页第二十九页，共32页。1212下列下列下
22、列下列(xili)(xili)各组物质的晶体中，化学键类各组物质的晶体中，化学键类各组物质的晶体中，化学键类各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是型相同、晶体类型也相同的是型相同、晶体类型也相同的是型相同、晶体类型也相同的是 ( ( ) ) A ASO2SO2、SiO2 SiO2 B BCO2CO2、H2O H2O C CNaClNaCl、HCl HCl D DCCl4CCl4、KClKClB第29页/共31页第三十页，共32页。第30页/共31页第三十一页，共32页。内容(nirng)总结会计学。熔点较高、沸点高。1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 一般在1000以上。固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。离子键越强，熔沸点越高。D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电。D离子晶体中阴、阳离子个数比为11。D固态不导电，熔融时能导电。D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合。祝大家生活(shnghu)愉快，学习进步。第30页/共31页第三十二页，共32页。
