《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题二 物质的量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题二 物质的量课件（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二物质的量第一编基本概念与理论内容索引考点一以物质的量为中心的有关概念及应用考点二溶液的配制与分析三年选考五次真题以物质的量为中心的有关概念及应用考点一一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。1 核心回扣2.物质的量的单位物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012kg(或12g)
2、C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.021023mol1。二、摩尔质量二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2.符号：M。3.单位：gmol1、kgmol1。4.表示方法：M(H2)2gmol1，M()96gmol1。三、物质的聚集状态和气体摩尔体积三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质的体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。2.固体分为晶体和非晶体固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的
3、熔点。如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。如石蜡、玻璃等都属于非晶体。3.气体摩尔体积气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为Lmol1。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273K、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1。四、阿伏加德罗定律四、阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。相同条件结论公式语言叙述T
4、、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论提醒提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。题组一有关概念的理解与应用题组一有关概念的理解与应用1.(2017杭州地区高三五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB.阿伏加德罗常数近似为6.021023mol1C.1mol任何物质都含有NA个原子D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和2
5、题组集训答案解析1234567891011 12 13 14解析解析摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是gmol1，A错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B错误；物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为0.56.021023，D正确。2.下列说法正确的是A.常温常压下，氯气的摩尔质量等于71gB.1molH2SO4中含有2mol氢元素C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D.2g氦气所含的原子数目约为0.56.021023答案
6、解析1234567891011 12 13 143.(2017北仑中学第一学期高一期中)阿伏加德罗常数为NAmol1。现有某气体，它的摩尔质量是Mgmol1，在t1.01105Pa时，气体摩尔体积为VmLmol1。取t1.01105Pa时此气体mg，回答下列问题：(1)该气体一个分子的质量为_g。(2)mg该气体中所含的微粒数目为_个。(3)t1.01105Pa时，mg该气体的体积为_L。答案1234567891011 12 13 14摩尔质量与相对原子摩尔质量与相对原子(或分子或分子)质量的易混点质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不
7、是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。(3)在使用气体摩尔体积“22.4Lmol1”时，必须注意气体是否处于标准状况下。易错警示易错警示题组二物质的量应用于化学方程式的简单计算题组二物质的量应用于化学方程式的简单计算4.(2018温州市共美联盟高三月考)取Na2CO3和NaOH的混合液100ml，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉
8、淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：答案解析(1)原混合液中Na2CO3的物质的量_mol。0.011234567891011 12 13 14(2)原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为_。解析答案121234567891011 12 13 14(3)稀盐酸的物质的量浓度为_molL1。解析解析解析根据以上分析可知稀盐酸的物质的量浓度为1.0molL1。答案11234567891011 12 13 145.(2018北仑中学高三模拟)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.6
9、6g，并有气体放出。试计算：(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。答案解析答案答案c(Na2CO3)1molL1；c(Na2SO4)0.4molL1。(2)产生气体的体积(标准状况下)。答案答案V(CO2)1.12L。1234567891011 12 13 14题组三阿伏加德罗定律及其推论题组三阿伏加德罗定律及其推论6.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是答案解析解解析析气体的物质的量nm/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积VnVm，即Vm/MVm，所以摩尔质量越大，体积越小。H2、CO、CO2、NH3的摩尔
10、质量分别为2 gmol1、28 gmol1、44 gmol1、17gmol1，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。1234567891011 12 13 147.标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是A.A与B的相对分子质量之比为mnB.同温同压下，气体A与B的密度之比为nmC.相同质量的A与B分子个数之比为nmD.同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为mn答案解析1234567891011 12 13 148.(2017宁波市余姚中学高一上学期期中考试)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A.当它们的体积、温度和压
11、强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)答案解析1234567891011 12 13 14以以“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”为背景的试题中常设的陷阱为背景的试题中常设的陷阱(1)物质的状态：标准状况下非气态物质，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。(2)物质的组成特殊物质的微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、白磷、
12、H218O、Na2O2等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。最简式相同的物质中的某原子数，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。题组四选择题专题强化练特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。(3)电子转移数目的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，电解AgNO3溶液等；分析时还要注意生成物与过量计算问题等。(4)弱电解质的电离、盐类的水解问题：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其数目减少。(5)注意一些特殊的反应：注意常见的一些可逆反应，如2NO2N2O4；1molFeCl3制
13、备Fe(OH)3胶体的数目；合成氨中的能量变化问题等。9.(2017温州六校协作体第一学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5mL0.1molL1KI溶液和1mL0.1molL1FeCl3溶液充分反应，转移电子数小于0.0001NAB.标准状况下，2.24LCH4、C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25NAC.常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NAD.6g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.4NA答案解析1234567891011 12 13 1410.(2018金华市十校高三上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下
14、列说法正确的是A.11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NAB.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键数目为0.4NAC.4.6gNa与100mL1molL1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAD.常温下，1LpH2的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NA答案解析1234567891011 12 13 1411.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NAB.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC.1molFe放入过
15、量的浓硫酸中，电子转移数小于3NAD.标准状况下，2.24LC3H8含有共价键数为1.0NA答案解析1234567891011 12 13 1412.(2017宁波市余姚中学高一上学期期中考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1HCl溶液中含有的HCl分子数为NAB.32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC.常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA答案解析1234567891011 12 13 1413.(2017温州市高一上学期期末考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
16、确的是A.标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1NAB.常温常压下，14gCO和N2混合气体所含原子总数为NAC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA答案解析1234567891011 12 13 1414.(2017金华十校第一学期期末调研考试)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1.0molL1盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.1NAB.0.1molL1K2SO4溶液中含有K数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCO、CO2混合
17、气体所含碳原子数约为NAD.常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA答案解析1234567891011 12 13 14溶液的配制与分析考点二配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。1.记牢七种仪器记牢七种仪器_1 核心回扣托盘天平量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管烧杯药匙(填写不分先后顺序)2.清楚仪器使用清楚仪器使用(1)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶。容量
18、瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。附附容量瓶的检漏方法容量瓶的检漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。3.理清实验步骤理清实验步骤如：配制500mL0.1molL1Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验操作的先后顺序为_(填编号)。5.34.突破
19、误差分析突破误差分析进行误差分析的依据是 根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：(1)砝码生锈：。(2)定容时，溶液温度高：。(3)定容时俯视容量瓶刻度线：。(4)称量时物码颠倒且使用游码：。偏高偏高偏高偏低(5)未洗涤烧杯、玻璃棒：。(6)称量易吸水物质时间过长：。(7)转移时，有液体溅出：。(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：。(9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：。(10)容量瓶内有少量水：。偏低偏低偏低偏低偏低无影响5.提醒注意事项提醒注意事项(1)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH
20、固体，因为NaOH易潮解且易与空气中的CO2反应。(2)配制溶液时切不可直接将溶质放入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。(4)仰视、俯视读数剖析使用量筒时仰视、俯视剖析使用容量瓶时仰视、俯视剖析(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：已知：c为溶质的物质的量浓度(单位：molL1)，为溶液的密度(单位：gcm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(单位：gmol1)。则： c 。6.推导换算关系推导换算关系(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为gcm3，气体
21、的摩尔质量为Mgmol1，则：。2 题组集训题组一实验操作与误差分析题组一实验操作与误差分析1.(2018宁波市余姚中学高一上学期期中考试)某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：答案12345根据要求回答问题：(1)用浓盐酸配制250mL0.2molL1稀盐酸，上图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A的名称：_。容量瓶解析解析根据仪器的特征，仪器A的名称为容量瓶。解析(2)图中有两处错误分别是_，_。答案12345解解析析为防止液体溅出，移液时用玻璃棒引流，配制溶液时要选取合适规格的容量瓶，所以图中的两处错误分别是转移
22、溶液时未用玻璃棒引流；未选用250mL的容量瓶。解析转移溶液时未用玻璃棒引流未选用250mL的容量瓶(3)废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是_。答案12345过滤解析解析分离溶液和不溶性杂质用过滤的方法。解析2.(2017宁波市余姚中学高一上学期期中考试)实验室欲配制240mL0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒胶头滴管托盘天平 药匙烧瓶烧杯(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_gNa2CO3固体。答案123455.3解解析析应该用250mL容量瓶，则需要用托盘天平称取Na2CO3固体的质量是0.25L0.2molL1
23、106gmol15.3g。解析(2)配制过程必需的仪器_(填序号)，还缺少的仪器有_。12345答案解解析析配制过程必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，因此还缺少的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒。解析量瓶、玻璃棒250mL容(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线12345答案解析题组二有关溶液浓度的计算题组二有关溶液浓度的计
24、算3.(2018北仑中学高三模拟)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是答案123454.(2018温州市高三模拟)在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，测得c(H)为0.2molL1，c()为0.4molL1，则混合液中c(Fe3)为A.0.1molL1B.0.2molL1C.0.3molL1D.0.4molL1答案123455.(2017诸暨中学高三段考)用20mL18.4molL1浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL
25、，测得浓度为3.18molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度A.0.50molL1B.0.75molL1C.1.00molL1D.3.18molL1解解析析根据硫原子守恒，生成的SO2的物质的量为18.4molL10.02L0.1L3.18molL10.05mol，硫酸铜与二氧化硫的物质的量相等为0.05mol，12345答案解析三年选考五次真题1.(2017浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB.25时，pH3的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于0.001NAC.任意条件下，1
26、mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.amol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案解析1234562.(2017浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1L0.1molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA答案解析1234563.(2016浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g铁
27、粉与50mL4molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC.标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA答案解析1234564.(2016浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD.pH1的H
28、2SO4溶液10L，含H的数目为2NA答案解析解析解析A项，转移电子数应为2NA；D项，n(H)10L101molL11mol。1234565.(2016浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。答案解析2.40123456(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)_molL1。解析0.6mol0.075mol答案0.
29、301234566.(2016浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000molL1的溶液。请回答下列问题：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_(填字母)。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶答案B解析解析解析在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒可用也可不用。123456(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。答案用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切123456(3)下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏低的是_(填字母)。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案AC解析123456
