《高中化学全程学习方略配套课件2.3.2氧化剂和还原剂鲁科必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全程学习方略配套课件2.3.2氧化剂和还原剂鲁科必修1（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例【典例1 1】已知有如下反应：】已知有如下反应：2BrO2BrO3 3+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2ClO+2ClO3 3，ClOClO3 3+5Cl+5Cl+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O，2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 2，2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.ClOA.ClO3 3BrOBrO3 3ClCl2 2FeFe3+3+II2 2B.BrOB
2、.BrO3 3ClCl2 2ClOClO3 3II2 2FeFe3+3+C.BrOC.BrO3 3ClOClO3 3ClCl2 2FeFe3+3+II2 2D.BrOD.BrO3 3ClOClO3 3FeFe3+3+ClCl2 2II2 2 【思路点拨】【思路点拨】【自主解答】【自主解答】选选 C C。反应。反应中氧化剂是中氧化剂是BrOBrO3 3、氧化产物是、氧化产物是ClOClO3 3，则氧化性，则氧化性BrOBrO3 3ClOClO3 3；同理，由反应；同理，由反应知，氧化知，氧化性性ClOClO3 3ClCl2 2；由反应；由反应知，氧化性知，氧化性FeFe3+3+I I2 2；由反
3、应；由反应知，知，氧化性氧化性ClCl2 2FeFe3+3+；综上可知，氧化性顺序为：；综上可知，氧化性顺序为：BrOBrO3 3ClOClO3 3ClCl2 2FeFe3+3+II2 2。【典例【典例2 2】向】向100 mL FeBr100 mL FeBr2 2溶液中通入标准状况下的溶液中通入标准状况下的ClCl2 2 3.36 L3.36 L，ClCl2 2全部被还原，最终测得溶液中全部被还原，最终测得溶液中c(Brc(Br- -)=c(Cl)=c(Cl- -) )，则原溶液中则原溶液中FeBrFeBr2 2的物质的量浓度是的物质的量浓度是A.0.75 molLA.0.75 molL-1
4、 -1 B.1.75 molL B.1.75 molL-1-1C.2 molLC.2 molL-1-1 D.3 molL D.3 molL-1-1 【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意三点：解答本题要注意三点：【自主解答】【自主解答】选选C C。标准状况下。标准状况下n(Cln(Cl2 2)=3.36 L/)=3.36 L/22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1,n(Br,n(Br- -)=n(Cl)=n(Cl- -)=2n(Cl)=2n(Cl2 2)=0.3 mol,)=0.3 mol,设设n(FeBrn(FeBr2 2)=x mol,)=x mol,则被氧化的则被氧化的FeFe2+
5、2+为为x molx mol，则被氧化的，则被氧化的BrBr- -为为(2x-0.3) mol(2x-0.3) mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒得：。根据氧化还原反应中得失电子守恒得：x1x1(2x(2x0.3)1=0.152,0.3)1=0.152,求得求得x=0.2,c(FeBrx=0.2,c(FeBr2 2)=)=0.2 mol/0.1 L=2 molL0.2 mol/0.1 L=2 molL-1-1。【规律方法】【规律方法】守恒法在氧化还原反应计算中的应用守恒法在氧化还原反应计算中的应用在氧化还原反应中在氧化还原反应中( (或系列化学反应中或系列化学反应中) )氧化剂得电子总数氧
6、化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，表现在价态上为：化合价升高总等于还原剂失电子总数，表现在价态上为：化合价升高总数等于化合价降低总数数等于化合价降低总数 ，即得失电子守恒。其核心就是利，即得失电子守恒。其核心就是利用得失电子的物质的量守恒建立等式。因此，准确找出氧用得失电子的物质的量守恒建立等式。因此，准确找出氧化剂得电子和还原剂失电子的数目，并利用相关公式是解化剂得电子和还原剂失电子的数目，并利用相关公式是解答这类问题的关键。答这类问题的关键。【典例】【典例】ClOClO2 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，要求，ClOClO2 2将逐
7、渐取代将逐渐取代ClCl2 2成为生产自来水的消毒剂。工业成为生产自来水的消毒剂。工业上上ClOClO2 2常用常用NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3溶液混合并加溶液混合并加H H2 2SOSO4 4酸化后反应制酸化后反应制得得( (已知反应中已知反应中NaNa2 2SOSO3 3被氧化成被氧化成NaNa2 2SOSO4 4) )，在以上反应中，在以上反应中NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为A.11 B.21 C.12 D.23A.11 B.21 C.12 D.23【思路点拨】【思路点拨】解答本题的关键是：解答本题
8、的关键是：【自主解答】【自主解答】选选B B。 得得1 1个电子，个电子， ，失去，失去2 2个电子，要使电子得失守恒，则个电子，要使电子得失守恒，则21=221=2，所以，所以NaClONaClO3 3与与NaNa2 2SOSO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为2121。【典例】有关反应【典例】有关反应6HCl(6HCl(浓浓)+KClO)+KClO3 3=KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的的叙述正确的是叙述正确的是A.KClOA.KClO3 3作氧化剂，作氧化剂，HClHCl作还原剂作还原剂B.B.当有当有6 mol HCl6 mol HCl发生反应时，转移
9、了发生反应时，转移了6 mol6 mol电子电子C.HClC.HCl只作还原剂只作还原剂D.ClD.Cl2 2的氧化性大于的氧化性大于KClOKClO3 3【易错选项】【易错选项】B B【易错剖析】【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选B B的原因在于认为的原因在于认为6 molHCl6 molHCl全部被氧化成氯气，全部被氧化成氯气，而事实只有而事实只有5 molHCl5 molHCl被氧化，故转移了被氧化，故转移了5 mol5 mol电子。电子。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案】【标准答案】A A1.1.下列变化过程，属于还原反应的是下列
10、变化过程，属于还原反应的是( )( )A.HCl MgClA.HCl MgCl2 2B.Na NaB.Na Na+ +C.CO COC.CO CO2 2D.FeD.Fe3+3+ Fe Fe【解析】【解析】选选D D。分析反应前后相同的元素的化合价，所含元。分析反应前后相同的元素的化合价，所含元素化合价降低的即发生还原反应。素化合价降低的即发生还原反应。2.(2.(双选双选) )按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是确的是( )( )A.A.单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱B.B.原子的失电子能力逐渐增强原子的失电子能力逐渐增强C.C.
11、对应离子的氧化性逐渐增强对应离子的氧化性逐渐增强D.D.对应离子的得电子能力逐渐减弱对应离子的得电子能力逐渐减弱【解析】【解析】选选A A、C C。金属活动性顺序从前到后金属活动性逐。金属活动性顺序从前到后金属活动性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，渐减弱，失电子能力逐渐减弱，B B错；由于失电子能力逐渐错；由于失电子能力逐渐减弱，所以当形成离子之后，对应离子的氧化性就越强，减弱，所以当形成离子之后，对应离子的氧化性就越强，得电子能力就越强。得电子能力就越强。3.(3.(双选双选) )在一定条件下，在一定条件下，KClOKClO3 3与与I I2 2发生下列反应：发生下列反应：2KClO2KClO
12、3 3+I+I2 2=2KIO=2KIO3 3+Cl+Cl2 2，下列推断正确的是，下列推断正确的是( )( )A.A.该反应属于置换反应该反应属于置换反应B.B.氧化性氧化性I I2 2KClOKClO3 3C.C.还原性还原性KClOKClO3 3II2 2D.D.还原剂为还原剂为I I2 2，氧化剂为，氧化剂为KClOKClO3 3【解析】【解析】选选A A、D D。在上述反应中。在上述反应中KClOKClO3 3中氯元素的化合价从中氯元素的化合价从+5+5价变化到价变化到0 0价，化合价降低，得电子，是氧化剂，而价，化合价降低，得电子，是氧化剂，而I I2 2中中的碘元素的化合价从的碘
13、元素的化合价从0 0价变到价变到+5+5价，失电子，是还原剂。氧价，失电子，是还原剂。氧化性是化性是KClOKClO3 3I I2 2，还原性是，还原性是I I2 2KClOKClO3 3。4.4.下列粒子中，只具有氧化性的是下列粒子中，只具有氧化性的是( )( )SS2-2-，FeFe2+2+，FeFe3+3+，SS，HH+ +，NaNa+ +，MgMgA A B BC C D D【解析】【解析】选选C C。元素处于最高价态时，只具有氧化性。元素处于最高价态时，只具有氧化性。5 5实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO2KMnO4 4+16
14、HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。高。(1)(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式方程式改写为离子方程式_。(2)(2)该反应中，氧化剂是该反应中，氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。当有。当有1 mol1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体
15、积约为，产生的氯气在标准状况下的体积约为_。(3)HCl(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有在此反应过程中表现出的化学性质有_。A.A.酸性酸性 B. B.还原性还原性C.C.氧化性氧化性 D. D.挥发性挥发性【解析】【解析】(1)(1)改写为离子方程式时要注意改写为离子方程式时要注意MnOMnO4 4- -是一个原子是一个原子团，不能进一步拆写。团，不能进一步拆写。(2)(2)反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnOKMnO4 4，而还原剂是，而还原剂是HClHCl，然而参加反应的，然而参加反应的16 mol HCl16 mol
16、HCl并没并没有都被氧化，被氧化的只有有都被氧化，被氧化的只有10 mol(10 mol(对应于对应于1 mol KMnO1 mol KMnO4 4，被氧化的被氧化的HClHCl只有只有5 mol)5 mol)，只有被氧化的，只有被氧化的HClHCl中中ClCl元素才产元素才产生生ClCl2 2，故，故1 mol KMnO1 mol KMnO4 4参加反应，对应生成参加反应，对应生成2.5 mol Cl2.5 mol Cl2 2，其在标准状况下的体积为其在标准状况下的体积为22.4 Lmol22.4 Lmol-1-12.5 mol=56 L2.5 mol=56 L。(3)(3)根据以上分析，参
17、加反应的根据以上分析，参加反应的16 mol HCl16 mol HCl中，只有中，只有10 mol10 mol被氧化了，另外的被氧化了，另外的6 mol HCl6 mol HCl中中ClCl元素的化合价没有变化，元素的化合价没有变化，直接转化为直接转化为KClKCl、MnClMnCl2 2等盐类物质，在等盐类物质，在“酸酸HClHCl盐盐KClKCl、MnClMnCl2 2”的变化中，的变化中，HClHCl表现了酸性。表现了酸性。答案：答案：(1)2MnO(1)2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O
18、O(2)KMnO(2)KMnO4 4 HCl 5 mol 56 L HCl 5 mol 56 L(3)A(3)A、B B一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1 1下列关于氧化还原反应的说法不正确的是下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )( )A.A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂氧化剂B.B.在氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧在氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应化反应C.C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物
19、质再被氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应还原的反应D.D.只有氧化没有还原的反应是不存在的只有氧化没有还原的反应是不存在的【解析】【解析】选选C C。氧化反应和还原反应是同时进行的，它们共。氧化反应和还原反应是同时进行的，它们共同存在于一个氧化还原反应中。同存在于一个氧化还原反应中。2.2.根据下列反应，根据下列反应，ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2HH2 2S
20、+IS+I2 2=S+2HI=S+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )( )A.ClA.Cl2 2II2 2FeFe3+3+HH2 2S SB.HB.H2 2SISI2 2FeFe3+3+ClCl2 2C.FeC.Fe3+3+ClCl2 2HH2 2SISI2 2D.ClD.Cl2 2FeFe3+3+II2 2SS【解析解析】选选D D。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：氧化性可知：氧化性中中ClCl2 2I I2 2；中中ClCl2 2FeFe3+3+；中中FeFe3+3+II2 2；中中I
21、I2 2SS，综合以上信息可得：，综合以上信息可得：ClCl2 2FeFe3+3+II2 2SS。3 3( (双选双选) )下列变化中，需要加入氧化剂的是下列变化中，需要加入氧化剂的是( )( )A ASOSO2 2SOSO3 3 B BHClHHClH2 2C CFeClFeCl2 2FeClFeCl3 3 D DFeFe2 2O O3 3FeFe【解析解析】选选A A、C C。由氧化还原反应的规律可知，化合价有。由氧化还原反应的规律可知，化合价有升必有降，则要想加入氧化剂才能实现，前边的物质须是升必有降，则要想加入氧化剂才能实现，前边的物质须是还原剂，也就是从前到后的过程是化合价升高的过程
22、，根还原剂，也就是从前到后的过程是化合价升高的过程，根据以上分析答案选据以上分析答案选A A、C C。4 4(2011(2011广州高一检测广州高一检测)2010)2010年广州亚运会上使用的发令年广州亚运会上使用的发令枪所用的枪所用的“火药火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO5KClO3 3+6P=3P+6P=3P2 2O O5 5+5KCl+5KCl，则下列有关叙述错误的是，则下列有关叙述错误的是( )( )A A上述反应中氯元素的化合价由上述
23、反应中氯元素的化合价由+5+5价变为价变为-1-1价价B BP P2 2O O5 5是是P P被还原后所得的产物被还原后所得的产物C C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5656D D上述反应中消耗上述反应中消耗3 mol P3 mol P时，转移电子的物质的量为时，转移电子的物质的量为15 mol15 mol【解析】【解析】选选B B。KClOKClO3 3中氯元素的化合价从中氯元素的化合价从+5+5价变至价变至KClKCl中的中的-1-1价，价，A A正确；正确；P P的化合价从的化合价从0 0价变至价变至P P2 2O O5 5中的中的+5+5价，失电子
24、，价，失电子，被氧化而非被还原，被氧化而非被还原，B B错误；该反应中氧化剂是错误；该反应中氧化剂是KClOKClO3 3，还原，还原剂是剂是P P，氧化剂与还原剂物质的量之比为，氧化剂与还原剂物质的量之比为5656，C C正确；反应正确；反应6 mol P6 mol P时，转移电子数为时，转移电子数为6 mol(5-0)=30 mol6 mol(5-0)=30 mol，所以消耗，所以消耗3 mol P3 mol P时，转移电子的物质的量为时，转移电子的物质的量为15 mol15 mol，D D正确。综上所正确。综上所述，答案选述，答案选B B。5.5.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：一定
25、条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NHNH3 3+NO +NO N N2 2+H+H2 2O(O(未配平未配平) )。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为之比为( )( )A.23 B.32 C.45 D.56A.23 B.32 C.45 D.56【解析】【解析】选选A A。在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定。在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。以上反应中，等于还原剂失电子总数。以上反应中， 设设NHNH3 3与与NONO的物质的量之比为的物质的量之比为abab，则则3a=2b 3a=2b ，即被氧化与被还原的氮原子数之比为，即
26、被氧化与被还原的氮原子数之比为2323，A A正确。正确。 【方法技巧】【方法技巧】氧化还原反应中利用得失电子守恒解氧化还原反应中利用得失电子守恒解计算题：计算题：在氧化还原反应中利用得失电子守恒的计算是最常见的一在氧化还原反应中利用得失电子守恒的计算是最常见的一种，所谓电子守恒是指得电子总数与失电子总数相等或化种，所谓电子守恒是指得电子总数与失电子总数相等或化合价升高总数与化合价降低总数相等。其计算式为：氧化合价升高总数与化合价降低总数相等。其计算式为：氧化剂物质的量剂物质的量化学式中变价元素的原子个数化学式中变价元素的原子个数化合价的变化合价的变化值化值= =还原剂物质的量还原剂物质的量化
27、学式中变价元素的原子个数化学式中变价元素的原子个数化化合价的变化值。合价的变化值。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6.(76.(7分分) )在在FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2的反应中，的反应中，_是氧化是氧化剂，剂，_是还原剂；是还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被还元素被还原；原；_有氧化性，有氧化性，_有还原性；若反应过程中消耗有还原性；若反应过程中消耗1.5 mol CO1.5 mol CO，则共转移了，则共转移了_mol_mol电子。电子。【解析】【解析】本题必须弄清氧化剂、还
28、原剂、被氧化、被还原、本题必须弄清氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化性、还原性之间的相互关系才能解答。氧化性、还原性之间的相互关系才能解答。答案：答案：FeFe2 2O O3 3 CO C Fe Fe CO C Fe Fe2 2O O3 3 CO 3CO 3高温高温=7.(107.(10分分)(2011)(2011济南高一检测济南高一检测) )氧化还原反应在工农业生氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。产和日常生活中有广泛运用。(1)(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )提供能量以维持生命
29、活动，反应为：提供能量以维持生命活动，反应为：C C6 6H H1212O O6 66O6O2 2 6CO6CO2 26H6H2 2O O能量，该反应中的还原剂是能量，该反应中的还原剂是_。( (填化学式填化学式) )(2)(2)罐头厂在装罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐罐头厂在装罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有剂应具有_。( (填填“氧化性氧化性”或或“还原性还原性”)”)(3)(3)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须
30、加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIOKIO3 3+5KI+3H+5KI+3H2 2SOSO4 4=3K=3K2 2SOSO4 4+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O；利用上述反应检验食；利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是盐中是否加碘，所需试剂是_(_(填下列选项的序号填下列选项的序号) )。碘水碘水 KI KI溶液溶液 淀粉溶液淀粉溶液 稀硫酸稀硫酸 AgNO AgNO3 3溶液溶液【解析】【解析】(1)(1)在反应在反应C C6 6H H1212O O6 66O6O2 2=6CO=6CO2 26H6H2
31、2O O能量中，能量中，C C6 6H H1212O O6 6中中C C的化合价是零价，反应后转化生成的化合价是零价，反应后转化生成COCO2 2，C C的化合的化合价是价是+4+4价，即价，即C C6 6H H1212O O6 6在反应中失电子，作还原剂；在反应中失电子，作还原剂；(2)(2)根据题干信息根据题干信息“防止食物被空气中的氧气氧化而变质防止食物被空气中的氧气氧化而变质”知加入的防腐剂应具有还原性；知加入的防腐剂应具有还原性；(3)(3)如果检验食盐中是否含有碘酸钾，应根据题干信息加以如果检验食盐中是否含有碘酸钾，应根据题干信息加以分析，该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与
32、碘分析，该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘，所以化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘，所以根据这一信息应选用的试剂是根据这一信息应选用的试剂是。答案：答案：(1)C(1)C6 6H H1212O O6 6 (2) (2)还原性还原性 (3) (3)8 8(13(13分分)()(挑战能力挑战能力)“)“绿色试剂绿色试剂”双氧水双氧水(H(H2 2O O2 2，氧元素为，氧元素为-1-1价价) )可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物化物( (如如KCNKCN，已知其中氮元素呈，
33、已知其中氮元素呈-3-3价价) )，化学方程式为：，化学方程式为：KCN+HKCN+H2 2O O2 2+H+H2 2O=A+NHO=A+NH3 3(1)(1)生成物生成物A A的化学式为的化学式为_。(2)(2)在标准状况下有在标准状况下有0.448 L0.448 L氨气生成，则转移的电子数为氨气生成，则转移的电子数为_。(3)(3)反应中被氧化的元素为反应中被氧化的元素为_。(4)H(4)H2 2O O2 2被称为绿色氧化剂的理由是被称为绿色氧化剂的理由是_。【解析】【解析】KCN+HKCN+H2 2O O2 2+H+H2 2O=A+NHO=A+NH3 3由质量守恒定律推知由质量守恒定律推
34、知A A应应为为KHCOKHCO3 3，该反应中电子转移为，该反应中电子转移为 生成生成0.448 L NH0.448 L NH3 3转移转移电子数电子数= 2= 2NA A=0.04=0.04NA A( (或或2.408102.408102222) )。反。反应中碳元素化合价升高被氧化。应中碳元素化合价升高被氧化。H H2 2O O2 2被称为绿色氧化剂是因被称为绿色氧化剂是因为其还原产物是为其还原产物是H H2 2O O，对环境无污染。，对环境无污染。答案答案：(1)KHCO(1)KHCO3 3 (2)2.40810(2)2.408102222( (或或0.040.04NA A) )(3)
35、C(3)C(碳碳) )(4)H(4)H2 2O O2 2作氧化剂，其还原产物是作氧化剂，其还原产物是H H2 2O O，对环境无污染，对环境无污染化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的KBrKBr、KI(KI(含淀粉含淀粉) )溶液、溶液、NaOH(NaOH(含酚酞含酚酞) )溶液、溶液、FeClFeCl2 2( (含含K
36、SCN)KSCN)溶液溶液各各1 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形( (如图所示如图所示) )，在圆心处放置，在圆心处放置2 2粒芝麻粒大小的粒芝麻粒大小的KMnOKMnO4 4晶体，晶体，向向KMnOKMnO4 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。( (已已知知2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O)O) 【思考探究】【思考探究】(1)KMnO(1)KMnO4 4和浓盐酸
37、反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是和浓盐酸反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？多少？提示：提示：由于由于KMnOKMnO4 4是氧化剂，且全部作氧化剂，而是氧化剂，且全部作氧化剂，而HClHCl是还原是还原剂，但剂，但HClHCl并非全部作还原剂，在并非全部作还原剂，在1616个个HClHCl中只有中只有1010个被氧个被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1515。(2)b(2)b处和处和d d处各有什么实验现象？处各有什么实验现象？提示：提示：b b处现象是溶液由无色变为蓝色，处现象是溶液由无色变为蓝色，d d处现象是溶液由处现象是溶液由浅
38、绿色变为红色。浅绿色变为红色。(3)c(3)c处发生了什么反应？请写出相应的化学方程式。处发生了什么反应？请写出相应的化学方程式。提示：提示：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O。(4)(4)通过该实验可否比较通过该实验可否比较ClCl2 2、FeClFeCl3 3、KMnOKMnO4 4三种物质氧化性三种物质氧化性强弱？若能，其氧化性由强到弱顺序是什么？强弱？若能，其氧化性由强到弱顺序是什么？提示：提示：能。由于发生的反应有能。由于发生的反应有2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl)=2KCl+2MnCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O，ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，所以氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是：由强到弱的顺序是：KMnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3。Thank you!Thank you!
