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1、第五部分实验与科学探究第四章发展科学探究能力01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理01 考纲要求和命题分布第一部分考纲要求和命题分布1.科学探究是人们获得科学知识、认识客观世界的重要途径(应用)2提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证(应用)3科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，并进行推理和判断(应用)4认识到合作与交流在科学探究中的重要作用(理解)5.了解实验方案的设计原则与评价方法（应用）01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理02 知识点归纳梳理第二部分知识点归纳梳理一、科学探究的基本思路提出问题查阅资料猜想与假设设计与实验解释与结论反思
2、与评价表达与交流拓展与应用。第二部分知识点归纳梳理二、科学探究题的特点根据实验的目的，利用已知的、外加的因素去设计实验，进行探究实验，研究实验对象，看它会发生什么样的变化，出现什么样的现象，产生怎样的结果。第二部分知识点归纳梳理全国常考类型关于催化剂的探究；关于气体成分的探究；关于固体或溶液成分的探究；关于反应后成分的探究；关于氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究；关于反应因素的探究(粒子作用、燃烧条件、金属锈蚀条件等)；涉及定量分析的探究等。三、科学探究题的常见题型第二部分知识点归纳梳理（一）、关于混合物各成分(气体、固体)的探究1.混合气体(废气、尾气)成分的检验和鉴别常见气体如：H2、O2、CO
3、2、CO、NH3、CH4等的检验。按题目情景设置有这4个方向：人体吸入空气与呼出气体的探究；某反应生成气体成分的探究；蜡烛(酒精灯可燃物)燃烧过程生成气体成分的探究；排污管、下水道气体成分的探究。第二部分知识点归纳梳理例题1（2017湖南郴州）草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有_（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。CO2第二部分知识点
4、归纳梳理【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：_；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O例题1【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：第二部分知识点归纳梳理（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_的现象；E装置中出现_的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是_。（1）B装置的作用是_；（2）C装置的作用是_；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施
5、_(任写一条)。澄清石灰水变浑浊例题1黑色粉末变成红色粉末H2C2O4=CO2+CO+H2O除去混合气体中的二氧化碳气体检验二氧化碳是否被除尽装置末端加燃着的酒精灯第二部分知识点归纳梳理【解析】【实验猜想】碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳，所以猜想2：只有CO2；【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：C中石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊；E装置中出现：黑色粉末变成红色粉末；第二部分知识点归纳梳理【实验结论】通过实验探
6、究证明：猜想3成立。草酸在加热的条件下生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4=CO2+CO+H2O；（1）氢氧化钠能够吸收二氧化碳，所以B装置的作用是吸收二氧化碳，除去混合气体中的二氧化碳气体；（2）澄清石灰水可以用来检验二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽；（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端应加一个燃着的酒精灯，用来除去CO气体，防止污染空气。第二部分知识点归纳梳理2.混合物中成分的探究常见特殊颜色的物质、特殊颜色的溶液、重要离子的检验等。解题思路：固体先用水(或酸液)溶解；再用酸碱指示剂或pH试纸判断酸碱性；加入常见的酸有无气体放出；加入常见的碱研磨是
7、否有气体放出；加入物质检验SO42-、Cl是否存在。第二部分知识点归纳梳理例题2（2017南宁）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】第二部分知识点归纳梳理实验步骤现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。_说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式_。（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成说明该固体中_。实验结束所
8、得溶液中一定含有的阳离子是_。例题2氯化钠Na+、Ba2+、H+有白色沉淀生成Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3第二部分知识点归纳梳理例题2【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是_。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备第二部分知识点归纳梳理例题2（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_（填序号，可重复）。a称量装置丙。b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。c打开分液
9、漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（2）装置乙的作用是_。bacba除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰第二部分知识点归纳梳理【解析】【实验验证】在实验步骤（2）中加入过量的稀硝酸和硝酸钡，根据结论：固体中混有硫酸钠，说明其实验现象是：有白色沉淀生成；根据复分解反应的原理书写化学方程式如下：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3；在实验步骤（3）中，取（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据初中所学知识已知：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸钡和氯化银，所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子，即说明该固体中混有氯化钠；实验结束
10、所得溶液中，根据实验步骤（2）加入的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，步骤（3）加入的是几滴硝酸银溶液，且检测物是碳酸钠，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+。第二部分知识点归纳梳理【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸根除尽，避免碳酸根对实验的干扰，同时为后续验证溶液中是否含有硫酸根离子准备，因为硫酸钡不溶于稀硝酸。【实验拓展】若要测定该固体中碳酸钠的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量。第二部分知识点归纳梳理（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲
11、中，然后进行有关实验操作，其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量丙装置的质量M1，然后打开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反应后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙装置中，需要再次通入氮气后，最后测量丙装置的质量M2，碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是（M2-M1），然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量。（2）装置乙的作用是除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰，因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加。第二部分知识点归纳梳理（二）、关于结合初高中衔接的反应的推理探究此类实验探究中设计特殊实验情景，并提供相关信息辅助推理，“高起点，低落点”，
12、对此类探究要认真分析物质间发生的反应，并结合信息提出合理的假设。第二部分知识点归纳梳理例题3(2016广东)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu(OH)2=CuO+X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。(1)生成物X的化学式为_。(2)制取氢氧化铜的化学方程式为_。(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。【提出猜想】红色固体是：.Cu；.Cu2O；.
13、_。H2OCuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4Cu和Cu2O第二部分知识点归纳梳理例题3【进行实验】操作现象结论取灼烧后的红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置溶液由无色变蓝色，固体减少过滤、洗涤、干燥得红色固体红色固体一定有：_Cu2O第二部分知识点归纳梳理例题3【结论分析】据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想_也有相同现象。氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为_。如果要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是_，再通过_得出结论。对最后得到红色固体称量4CuO=2Cu2OO2高温计算第二部分知识点归纳梳理【解析
14、】(1)考核质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。(2)根据CuSO4溶液与KOH溶液发生复分解反应解答。(3)【提出猜想】根据猜想、两种物质都属于红色物质，猜想综合两种物质进行考虑；【进行实验】紧扣题目信息，加入足量稀硫酸，红色固体部分减少，能生成蓝色溶液，推测含有Cu2O；【结论分析】紧扣题目信息“继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生”可推理氧化铜高温灼烧后的生成物。第二部分知识点归纳梳理（三）、关于CaO、NaOH、Ca(OH)2变质程度的探究【解题方法】1.氢氧化钠的变质NaOH要密封保存的原因：吸收空气中的_而潮解；吸收空气
15、中的_而变质，反应的方程式是_；变质后生成了_。存放不严密的NaOH的成分(1)没有变质：滴入_(或CaCl2或BaCl2溶液)，没有气泡产生(或没有白色沉淀)产生。(2)部分变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤，取少量滤液滴入_溶液，溶液变成红色。(3)全部变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤，取少量滤液滴入_溶液，溶液不变色。H2OCO2CO22NaOH=Na2CO3H2O盐酸Na2CO3CaCl2酚酞酚酞CaCl2第二部分知识点归纳梳理2.氢氧化钙的变质生石灰变熟石灰，熟石灰变碳酸钙的过程(1)生石灰的化学式是_，它露置于空气中会吸收空气中的_而变
16、质，反应的方程式为_。利用此性质，生石灰可以作某些气体的_。(2)生石灰与水反应生成的熟石灰又与空气中的_反应而变质，反应的方程式为_。结论：生石灰变质后的物质可能是_、_。CaOH2OCaOH2O=Ca(OH)2干燥剂CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCa(OH)2CaCO3（三）、关于CaO、NaOH、Ca(OH)2变质程度的探究第二部分知识点归纳梳理食品干燥剂CaO变质后的成分检验检验方法：(1)检验CaO：取少量样品溶于水，如果有_现象，则样品中含有CaO。(2)检验CaCO3：另取少量样品，直接滴加_，如果有_产生，则样品中含有CaCO3。因为CaO对检验Ca(OH)2
17、有干扰，一般不检验Ca(OH)2。放热稀盐酸气泡（三）、关于CaO、NaOH、Ca(OH)2变质程度的探究第二部分知识点归纳梳理Ca(OH)2的变质情况(1)是否变质：取少量样品，滴入稀盐酸，如果有_产生，则证明已变质；如果没有明显现象，则证明没有变质。(2)部分变质：取少量样品，加水溶解，滴入_溶液，变红色，证明样品含有Ca(OH)2；另取少量样品，滴入_，如果有气泡产生，证明含有CaCO3，即部分变质。无色酚酞稀盐酸气泡（三）、关于CaO、NaOH、Ca(OH)2变质程度的探究第二部分知识点归纳梳理(3)全部变质：取少量样品，加水溶解，滴入_溶液，不变红色，证明样品不含Ca(OH)2；另取
18、少量样品，滴入_，如果有气泡产生，证明含有CaCO3，即全部变质。提醒：把露置于空气中的Ca(OH)2放到水中，出现浑浊，过滤后的滤渣可能含有CaCO3，也可能含有Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水，可能有Ca(OH)2未溶解。无色酚酞稀盐酸（三）、关于CaO、NaOH、Ca(OH)2变质程度的探究第二部分知识点归纳梳理例题4(2015益阳、2016淮安)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液；猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；猜想(3)：该溶液部分变质，为NaO
19、H和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。第二部分知识点归纳梳理例题4【设计方案】 请你完善下表几组同学探讨的设计方案。实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想(2)不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由：_第2组若产生白色沉淀，反应方程式：_，则猜想(1)不成立第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立第3组若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法：_碳酸钠溶液呈碱性Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3实验结束后，让试管静置一段时间，取上
20、层清液滴加酚酞溶液第二部分知识点归纳梳理例题4【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。第二部分知识点归纳梳理例题4【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是_。CO22NaOH=Na2CO3H2OZn(或Na2CO3)第二部分知识点归纳梳理【解析】氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或是全部变质分析
21、。验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀，即说明有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，再滴加酚酞溶液观察变色，确定溶液的组成。甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大。第二部分知识点归纳梳理（四）、关于酸、碱、盐反应后溶质成分的探究酸碱盐之间相互反应后所得溶液中含有的溶质有两种情况：若两种物质恰好完全反应，则溶液中的溶质只含有一种，是反应生成的除水、气体、沉淀以外的物质；若没有说明恰好完全反应，则溶液中的溶质可能含有两种，一种是生成物，另一种考虑是过量的反应物；两种反应物不可能同时存
22、在于溶液中，因为它们不能共存。第二部分知识点归纳梳理(1)完全反应：取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，如果溶液仍为_色，则完全中和(也可以用pH试纸来测定，若pH7，则完全中和)。(2)酸过量：取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变_色(或加入活泼金属Zn、Fe，或加入碳酸盐，若有_产生)则酸过量。(3)碱过量：取少量反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变_色(或加入CuSO4溶液，或加入MgCl2溶液，若有_色沉淀或_色沉淀产生)，则碱过量。紫红气泡红蓝白（四）、关于酸、碱、盐反应后溶质成分的探究第二部分知识点归纳梳理例题5(2016张掖)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验
23、时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2.同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。CaCl2、HCl稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存第二部分知识点归纳梳理【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，
24、滴加紫色石蕊溶液_方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液_方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入_产生气泡例题5黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色紫色石蕊溶液变红色碳酸钠溶液第二部分知识点归纳梳理【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_。例题5CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3第二部分知识点归纳梳理（五）、关于反应速率因素的探究(催化剂、反应物浓度等)催化剂是指在化学反应前后能改变其他物质的化学反应的速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质。证明某物
25、质是否是催化剂一定要从“一变二不变”去证明；具体操作步骤：称量实验(干燥回收)称量再实验。要比较哪一种催化剂更好，一定要按控制变量法去验证。第二部分知识点归纳梳理例题6（2017湖北省随州市）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？第二部分知识点归纳梳理例题6实验步骤实验现象实验结论及解释.A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是_红砖粉末能改变过氧化氢分解速率.向B试管中重新加入5的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
26、又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag红砖粉末的_在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂.两试管中均产生气泡且_红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好氧气质量和化学性质D试管中产生气泡快第二部分知识点归纳梳理【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2的溶液，则生成氧气_g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1未变质2部分变质3完全变质【查阅资
27、料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_。3.2例题62KOH+CO2=K2CO3+H2O第二部分知识点归纳梳理【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_不成立。（2）准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_。1例题6不可行，二氧化碳能溶于水第二部分知识点归纳梳理（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况例题6实验步骤实验现象实验结论猜想2成立将样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液；向反应后的溶液中滴加
28、几滴无色酚酞溶液。有白色沉淀生成；酚酞溶液变红。第二部分知识点归纳梳理【解析】实验探究一【实验探究】过氧化氢分解生成水和氧气；从实验中可以看出，反应前后红砖粉末的质量不变，分离后依然可以催化过氧化氢的分解，故反应前后红砖粉末的质量和化学性质不变；从实验结论可以看出，二氧化锰的催化效果比红砖粉末要好，故D试管中产生气泡速率快；【拓展应用】硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故反应后过氧化氢溶液的质量=2g2%=100g，则反应中减少的质量是生成氧气的质量，故生成氧气的质量=101.2g+2g-100g=3.2g；第二部分知识点归纳梳理实验探究二：【查阅资料】氢氧化钠和二氧化碳反应生成
29、碳酸钠和水，而氢氧化钠、氢氧化钾化学性质相似，故氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；【设计实验】（1）样品中加入稀盐酸生成气体，则说明样品中含有碳酸钾，故猜想1不成立；（2）实验中用了排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳能溶于水，故会使测定结果偏小；（3）实验结论是猜想2成立，即样品中含有氢氧化钾和碳酸钾，要验证二者同时存在时，要将碳酸钾完全反应后再用无色酚酞溶液验证氢氧化钾的存在，但要注意验证碳酸钾时不能选择酸、碱之类的试剂，因为酸可以和碳酸钾、氢氧化钾都反应，而加入碱时则带入氢氧根离子，会影响氢氧化钾的检验，则可以选择氯化钙、硝酸钙、氯化钡、
30、硝酸钡之类的试剂验证碳酸钾的存在。第二部分知识点归纳梳理四、实验方案的设计与评价实验方案的设计要遵循科学性、可行性、安全性和简约性等基本原则。设计实验方案的基本思路是：1.明确目的和原理；2.选择仪器和药品；3.设计装置和步骤；4.记录现象和数据；5.分析得出结论。第二部分知识点归纳梳理实验方案的评价需要从以下几方面入手：1.方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；2.在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；3.从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量；4.从环境角度考虑，是否会给环境造成污染。四、实验方案的设计与评价第二部分知识点归纳梳理例题7（2017济南）以下实验方案设计
31、中，不能达到实验目的的是（）A除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象D除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤D第二部分知识点归纳梳理【解析】A选项，通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2，并且没有产生新的气体杂质，故A正确B选项，向Na2CO3样品中先加足量稀硫酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，若没有白色沉淀生成，则Na2CO3中没有NaCl，故B正确C选项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH
32、4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，故C正确D选项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，故D错误第二部分知识点归纳梳理例题8（2017湖南长沙）某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出如下猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳；并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：I.若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；II.若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。第二部分知识点归纳梳理请你分析回答：（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：_；_；（2）设计一个实验，验证（1）中你的理由。请简述你的实验方案_；不严谨可能是一氧化碳和二氧化碳的混合气
33、体先将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，再通入氢氧化钠溶液，最后通入灼热的氧化铜的试管中，观察到黑色粉末变为红色即可第二部分知识点归纳梳理（3）该实验装置存在的缺陷是_；（4）反应结束时，停止实验的操作步骤是_；（5）实验后发现试管内壁上附着不易用试管洗净的固体生成物，清洗试管的方法是_。没有进行尾气处理先将导管从澄清石灰水中移出，后停止加热向试管加入稀盐酸清洗第二部分知识点归纳梳理【解析】（1）该同学的猜想不严谨，因为碳和氧化铜在高温的条件下反应，生成的气体中可能既有二氧化碳，又有一氧化碳，且一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；（2）设计实验时，要先验证二氧化碳的存在，后验证一氧化碳的存在，方案
34、是：先将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明气体中有二氧化碳，在将气体通入氢氧化钠溶液中，把二氧化碳气体完全吸收，最后将气体通入到灼热的氧化铜的试管中，观察到黑色固体变为红色，证明气体中含有一氧化碳；第二部分知识点归纳梳理（3）实验中产生的是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，一氧化碳与石灰水不反应，且一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，所以，上图装置的缺陷是没有进行尾气处理。（4）反应结束时，应先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热，否则试管中的液体会回流到刚停止加热的热试管中，使试管炸裂；（5）实验后试管中可能存在未反应的氧化铜，氧化铜不溶于水，但溶于稀盐酸，所以，可以先加稀盐酸进行清洗，再用水冲洗。
