2023年中考化学训练——流程题（含解析）

《2023年中考化学训练——流程题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年中考化学训练——流程题（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2023年中考化学专题训练流程题1 .早在战国时期， 周礼 考工记就记载了我国劳动人民制取K O H以漂洗丝帛的工艺。大意 是 :先将干燥的木头烧成灰( 含K 2c o 3) ，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取K O H的工艺流程。请回答有关问题：( 1 )工 艺 流 程 里 进 行 操 作 和 操 作 的 名 称 均 为 。( 2) “制浆” 时发生的反应为：C a O + H2O = C a ( O H ) 2，该反应的基本反应类型是( 3)在 该 流 程 中 可 循 环 使 用 的 物 质 有 。( 4)若通过该工艺制得56k g K O H ,则理论上参加反应的K2

2、C O3的质量为。2 .下图为海水吸收C O 2并进行碳循环的原理图。大气中的C O 2过多会引发的环境问题是。( 2) “吸收” ：吸收大量C O 2会导致海水酸化的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 用化学方程式表示) 。随着海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是。( 3) “钙化 ： 释放 C O2 的反应为 2N a H C O3+ C a C 1 2= C a C O 31 + C O2T+， “ 吸收” 的 C C h 与“ 钙化” 中释放的C O2的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。( 填“ 相等” 或

3、“ 不相等( 4) “光合“ ：绿色植物将二氧化碳转化为有机物，同时伴随的能量转化形式为。3 .草酸银晶体难溶于水，工业上用废银( 成分主要为N i ,含有一定量的F e2O 3、S i O 2、A l、Cu等) 制备草酸银晶体的流程如图所示：过量的酸 N i ( O H ) ： ( N H 4) 2C2O 4废 银 一 威 圜 一 7 调p H 阮 骥 探 作a , 草酸银晶体Tn 硫酸铁溶液已知: S i O 2既不溶于水也不溶于酸; 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p H见表中数据：-杳一、/虑It杳一金属离子F e3+A l3+N i2+开始沉淀的p H1 . 13. 06. 8完全沉淀

4、的p H3. 25. 09 . 5( 1 )据 流 程 分 析 开 始 加 入 的 酸 为 ( 填 化 学 式 ) ；( 2) “酸浸， ， 过程中F e2o3与酸反应的化学方程式为( 3)滤渣I的 主 要 成 分 有 、。( 4) “调p H ”的范围控制在5. 0- 6. 8的目的是 o4 .近年来有人提出了利用海水( 含氯化钠) 处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下:处理后的海水SOM回收)NaCl( L品)(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品) ” 的过程属于(填“ 物理变化 或 化学变化(2)图中反应、 属 于 化 合 反 应 的 是 (填 序 号 )。(3) 中 的 反 应

5、 物 是 氯 化 钠 和 ,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。(4)反应的化学方程式为 o5 . 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，已知CaCL的溶解度随温度变化不大；以工业 CaCCh ( 含少量NaCl、AI2O3、Fe2O3s SiCh等杂质，其中SiCh不与盐酸反应) 生产医用CaCb工艺流程为：固体2足量口Q冷、液+2二氟盐酸(1)操作3 的名称是(2)溶 液 1 中的溶质种类有 种.(3)操作3 中 加 入 足 量 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。(4)若所得粗品CaCL晶体的产率偏高( 忽略其他实验误差) ，其可能原因是6 . 钢铁厂有如下冶炼工艺流程，

6、根据流程回答相关问题。工艺流程一：工业炼铁的部分反应如下所示+x+x+Y(1)X可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _( 填物质名称) 。(2)上述炼铁过程中体现了 X 与 C O 的_ _ _ _ _ _ _ _ _性。(3)根据上述炼铁过程推断反应的主要作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中,一种以“ 氢能炼钢 替代 焦炭炼钢” 的工艺流程如图所示。 铁精矿(FeiCh)炼7铁 / 士、/ 炼 钢 炉y5Q 一口 海绵状铁 y噜 钢1 1 倾倒至模具冷却(4)高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)跟

7、“ 焦炭炼钢” 工艺相比， 氢能炼钢” 的主要优点有一(6)工艺流程一和工艺流程二得到的产品主要区别是_ _ _ _0化学发挥了重要作用。_O_ O_ O7 . 奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：己知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。部分离子沉淀的p H如下表所示。对应离子F e3+A l3+C u2 +开始沉淀时的p H1 . 83. 04. 3完全沉淀时的p H3. 04. 26. 7( 1 ) 操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 是 。( 2 ) 提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是

8、。( 3) 调节pH的 主 要 目 的 是 除 去 滤 液 中 的 ( 填金属离子符号) ，调节p H 至 以下为最佳。( 4 ) 写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式：。8 . 利用高铝铁矿石( 成分为AI 2 O3 、Fe O、Fe2O3)制备铝鞅剂 主要成分为Al ( OH ) 2C1 及副产品铁红( Fe zCh ) 的一种工艺如下。(1)“酸溶” 过程中Fe2O3与 酸 反 应 的 方 程 式 为 ，加入过量稀盐酸的目的是(2)“氧化” 前溶液中的离子有C h Fe3 AF+和,被氧化的离子是( 填离子名称) 。(3)调节pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是

9、。(4)“操作H”包括“ 洗涤、加热” 两个步骤。“ 洗涤” 时，取最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无沉淀产生，则 Fe (OH) 3已洗涤干净。加热Fe (OH) 3生成铁红的化学方程式是。9 . 某兴趣小组利用废银材料( 含有金属N i及少量Fe、Ag、Fe2O3) 探究相关物质的性质并回收银，设计流程如图所示。-a臬斗h废材舒H Q NaOH滤渣H2O2溶液可将Fe?+ 转化为Fe3%b. Fe2+、Fe3 Ni?+ 转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：Fe3+ Fe2+ Fe2*开始沉淀 开始) 几把完全沉淀M 12 5.8 6J8.8 9.5Fe3+ NiI+ NP+完

10、全沉淀 开始沉淀完全沉淀废银材料“ 粉碎” 的目的是。(2)“酸浸” 中发生的反应化学方程式除Fe + HAO =FeSO4+ H? T 、Ni+H2SO4=NiSO4+H2 T 、还有，该反应属于 反应( 填基本反应类型) ；X 是 ( 填名称) 。在“ 转 化 1”中，加 入 试 剂 先 后 顺 序 是 ( 填字母) 。A .先加H 2 O2 溶液，再加N a O H 溶液B .先加N a O H 溶液，再加H 2 O2 溶液( 4 ) 在“ 转 化 1 ” 中，加 N a O H 溶液调节p H 为 ( 填范围) 。操作A 是,该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 o( 5) Ni

11、、Fe 、A g 三 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 。1 0 .某化学小组从含钻( 主要以Co zOr Co O的形式存在) 的电子废料中回收氧化钻( Co O) , 工艺流程如下：3 0 % X 溶液调 p H = 8 - 9I I( l ) Na 2 s 2 O3 中硫元素化合价是 价。( 2 ) 步骤I I 中测定溶液的p H 值的方法是 o 将 Co S O4 转化为Co CO3 沉淀， 所加试剂X的 化 学 式 为 。( 3 ) 写出步骤H I 有 关 化 学 方 程 式 ,该属于 反应( 填基本反应类型) 。1 1 .钙基材料是良好的CCh 吸附剂。以

12、炼铁厂炉渣( 主要成分是Ca O、S i O? 和 AI 2 O3 ) 为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。资料：通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；S iO 2 不溶于水，且不与盐酸反应。( 1 ) “ 盐浸” 前炉渣要进行粉碎，其目的是 O( 2 ) 过程I 不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的 反应。（ 3）炉 渣 和NH4cl溶 液 （ 溶质质量分数为10%）按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5 t的炉渣，理论上需 tNH4C l固体加水配制成该溶液。（ 4）过程V涉 及 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。（ 5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表

13、。吸附温度/ % :钙基材料对CO2吸 附 量 （m ggi）纯8 2高炉煤气中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由 上 表 信 息 可 得 出 的 结 论 是 （ 写一点） 。1 2 .实验室以一种工业废渣（ 主要成分为MgCCh、MgO和SiCh,杂质不参与反应） 为原料制备MgCChS+O,其主要实验过程如图：已知：SiCh不溶于水，不与酸和碳酸钠反应。（ 1） “酸浸” 中 使 用 的 酸 是 （ 填名称） 。( 2 ) 加入过量试剂Y时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ( 写 一 个 即 可 ) ，基本反应

14、类型是流程中能否省去“ 操作” ，只进行“ 操作” ？ ( 填“ 能 或 否 ) ，理由是 01 3 . 某硫酸厂以黄铁矿( 主要成分是F e S 2 ) 为主要原料生产硫酸的简要流程如图：催化反应室( 加热、催化剂)* S03 浓H：so：( 1 ) 写出流程图中硫的一种氧化物名称：。( 2 ) 催化反应室中发生反应的基本反应类型为 o( 3 ) 实验室里稀释浓硫酸的方法是：把,并不断搅拌。( 4 ) 沸 腾 炉 中 发 生 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。1 4 . 某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为F e z 03 、S iC h、F e O 和锦的氧化物等。现

15、以该炉渣为原料制备铁红( F e z C h) 的生产流程如图所示：【 已知：S i02 不溶于水，也不与稀硫酸反应】( 1 ) 操 作 1 的名称是,滤渣a的主要成分是( 2 ) 步骤中，硫酸与F e z C h反 应 的 化 学 方 程 式 为 :( 3 ) 步骤中，使用足量H 2 O 2 的目的是。(4)步骤中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表所示:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+ 完全沉淀为Fe(0H ) 3从而与MM+分离， 则调pH 的最大范围是：pH8.1,15 . 钛铁矿( 主要成分Fe

16、TiCh)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下。(1)已知FeTiCh中铁元素的化合价是+ 2 ,则 钛 元 素 的 化 合 价 为 。(2)钛铁矿投入高温反应炉前进行粉碎的目的是 o(3)步 骤 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,该 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的 。(4)尾气C O 的一种用途是 o16 . 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，它被认为是理想的清洁、高能燃料。氢气的制取成本高是燃料电池车商业化的瓶颈之一、目前，国内主要有水电解制氢、化石能源制氢及工业副产氢气三种制氢方式。工业上可利用S02制取氢气，流程如下图：反应器 分

17、高器 膜反应器 上 述 流 程 中 涉 及 的 物 质 属 于 氧 化 物 的 是 ( 填 一种即可) 。(2)反 应 器 里 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。(3)流 程 中 能 循 环 利 用 的 物 质 是 。(4)分离器中分离出的副产品的一种用途是。(5)从环保角度看，该流程的优点是。1 . 过滤(2)化合反应(3)H2O 和 CaCO3(4)69 kg【 解析】操作和操作为分离固体和液体操作，名称为过滤;化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应， 制浆中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应基本类型是化合反应；(3)由题可知，操作得到的是碳酸钾，石灰石的主要成

18、分是碳酸钙，碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，其中二氧化碳逸出，氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钾在反应池中反应生成碳酸钙和氢氧化钾，在经过操作过滤，其中滤渣碳酸钙可以循环使用， 氢氧化钾经过蒸发结晶得到氢氧化钾晶体， 蒸发结晶出来的水也可以循环使用， 故该流程中可循环使用的物质有碳酸钙和水；(4)根据反应前后钾元素守恒，m(KOH) =56kg, 则氢氧化钾中钾元素的质量等于碳酸钾中钾元素的质量，设碳酸钾质量为X , 有m( K+ = 5 6 k g x / = x x * , 解得x= 69kg,即理论上参56 13o加反应的碳酸钾的质量为69kg。2. (1)温室效应(2)

19、 C92 + H2O = H2C Ni A g【 解析】废银材料 粉碎” 的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；(2 )“ 酸浸” 中氧化铁也和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3 H, SQ , = Fe2+ 3 H2O ；该反应中有水生成，属于复分解反应，银不与硫酸反应，所以X为银；(3 )在“ 转 化 1 ” 中，应先加H2 O2 使二价铁离子转化为三价铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节p H使之完全沉淀，故选：A；(4 )根据p H 关系图可知， Ni2 + 在 p H 为 6 . 7 时开始沉淀， p H 为 9 . 5 时完全沉淀， 故在“ 转 化

20、1 ” 中，加 N a O H 溶液调节p H 为 6 . 7 9 . 5 ；操作A是分离固体和液体，为过滤操作；该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；(5 )由流程图可知，银和铁都能与硫酸反应，银不能，则银的金属活动性最弱，铁能置换出银,则铁的金属活动性强于银，三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe Ni A g 1 0 . (1 )+ 2(2 ) 用玻璃棒蘸取少许待测液于干燥的p H 试纸上，与标准比色卡比照，读出p H 数值 Na 2 cC h高温 小 C o C O3 CoO + CO, T分解【 解析】(1 )根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠的化合价为+1,氧的化合价为-

21、2 , 设硫代硫酸钠中硫元素的化合价为x，贝 i ( + l ) x 2 + 2 x + ( - 2 ) x 3 = 0, 解 得 x = + 2 , 即 N a 2 s 2 O 3 中硫元素化合价是+ 2 价。( 2 )步骤I I 中测定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少许待测液于干燥的p H 试纸上，与标准比色卡比照，读出p H 数值，根据流程图分析，加入试剂X调节p H = 8 - 9 , 且能产生C O C O 3 沉淀，综合分析可得试剂X为碳酸钠，其化学式为N a 2 c o 3 。( 3 )步骤H I 主要的化学反应为C o C O 3 沉淀在高温条件下分解为氧化钻和二氧化碳，其化学

22、方程式为C o C O , 理C o O + C O ? T , 反应特征“ 多变一” ，即该反应属于分解反应。1 1 . ( 1 ) 加快反应速率，使反应更快更充分氧化铝#A I 2 O 3 1 0( 4 ) C a C O? C a O + C O2 T(5)相同温度下钙基材料对CO?的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中C02或随着温度的升高,钙基材料对C02吸附量增加( 合理即可)【 解析】(1)炉渣粉碎可以增加滤渣与氯化镀的接触面积，可以加快反应速率，目的是加快反应速率，使反应更快更充分。(2)炉渣主要有氧化钙、SiO2 AI2O3,盐酸除了和氧化钙反应，还可以和氧化铝反应生成氯化铝和水

23、。(3)炉渣和氯化镀溶液的质量比为1:20,则炉渣和氯化镀固体的质量比为1： (20x10%)= 1 :2 ,所以若浸取5 t的炉渣，理论上需5tx2=10tNH4C l固体。(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铁反应生成氯化钙、水和氨气。所以盐浸过滤后主要为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过程V是碳酸钙高温分解为高温 小氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CC2 T .(5)表中有3个数据， 吸附温度， 钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量。可以比较同温度下钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量可以

24、得出，相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中C02可以比较随着温度变化钙基材料对CO2吸附量的影响。可得出随着温度的升高，钙基材料对 c o ? 吸附量增加。12. (1)稀硫酸(2) Na2CO3+MgSO4=Na2SO4+MgCO31 或 Na2CO,+H2SO4=Na2SO4+H,O+CO2 T 复分解反应(3) 否 会 导 致 产 品 不 纯【 解析】根据“ 酸浸” 后的溶液为硫酸镁溶液，可推断“ 酸浸” 中使用的酸是稀硫酸；(2)由含钠离子的滤液和洗涤后的MgCChSPhO,可推知过量试剂Y 为碳酸钠，过量碳酸钠溶液与硫酸镁溶液和酸浸时过量的硫酸反应均能发生反应

25、， 碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na2CO,+MgSO4=Na2SO4+MgCO3 i , 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、 二氧化碳和水， 该反应的化学方程式为： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T ；这两个反应都符合“ 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 的反应， 属于复分解反应。(3)流程中操作 和操作” 均实现了固液分离，均为过滤，不能省去操作” ，只进行“ 操作“ ，否则会导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。13. (1)二氧化硫# # 三氧化硫(2)化合反应(3)浓硫酸缓慢注入水中高温(4) 4FeS2+l 1 O2 2

26、Fe2O3+ 8SO2【 解析】通过分析反应流程中的物质可知， 二氧化硫和三氧化硫都是由两种元素组成， 一种元素是氧元素，属氧化物；(2)化反应室中二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫， 该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；(3)实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；沸器炉中是FeS2和 。 2在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3+ 8SO2 o14. (1) 过滤 二氧化硅# # SiCh(2) Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2 (S04 )3+3H2O(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁(

27、4)2.8【 详解】 ( 1) 操 作 1是将固体和液体分离， 名称是过滤； 炉渣主要成分为氧化铁、 二氧化硅、氧化亚铁、镭的氧化物，加入过量硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水, 镒的氧化物和硫酸反应生成硫酸锌和水， 二氧化硅和硫酸不反应,故滤渣为二氧化硅；( 2 ) 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为:Fe2O3 +3H2SO4 =Fe,(SO4 )3 +3H2O ；( 3 ) 由图可知，过氧化氢能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故使用足量过氧化氢的目的是：将硫酸亚铁完全氧化为硫酸铁；( 4 ) 从表格中的信息分析看出，Fe3+ 完全沉淀的pH

28、 为 之 2. 8, MM+ 开始沉淀的pH 为28. 1,因此要使Fe完全沉淀为Fe(0H) 3从而与M /+分离， 则调pH 的最大范围是： 2. 8pH8. 11 5 . +4#+4 价(2)增大与反应物接触面积，使其充分反应高温 TiCl4 + 2Mg - Ti + 2MgeU 置换反应(4)作燃料( 合理即可)【 解析】( 1)FeTiCh中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x , 根据化合物中各元素化合价代数和为零，则 2+x+(-2)x3=0,解得户+ 4 ,则钛元素的化合价为+ 4价;(2)钛铁矿投入高温反应炉前进行粉碎可以增加与其他反应物的接触面积

29、，使其充分反应；(3)四氯化钛和镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，化学反应方程式为：高温TiCl4 + 2Mg - Ti + 2Mge匕 ；该反应反应物四氯化钛为化合物，镁为单质，生成物氯化镁为化合物，钛为单质，故该反应为置换反应；(4)c o 具有可燃性可以用作燃料，具有还原性可以用来冶炼金属。16. (1)H2O ( 或 SO2)20100(2)SO2+l2+2H2O H2SO4+2HI碘#b 除铁锈( 合理即可)(5)可以减少酸雨的形成( 合理即可)【 分析】二氧化硫和水、碘加热生成硫酸和碘化氢，分离出碘化氢，碘化氢分解生成碘和氢气；(1)氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，整个流程中涉及的氧化物有H20和 S02;(2)由流程图可知，反应器中发生反应的反应物有SO2、L、H20 , 生成物有H2s0 八 H L 反应20 100C在 20 100下进行，因此该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2so4+2HI；(3)流程中碘单质既是反应物又是生成物，可循环利用；(4)分离器中分离出的副产品是硫酸，可用于除铁锈等。(5)以 SO2为原料制取氢气，并得到副产品硫酸，能减少酸雨的形成，有利于环境保护。