2022-2023学年高一化学一隅三反氯水与氯离子的检验（解析版）

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1、2022-2023学年图一化学一隅三反（ 人教版2019必修一）2 .2 .2氯水与氯离子的检验（ 精讲）思维导图Cl2 + H20 H C 1 + HC10 HC10 H+ + C1O-H 2O 1H + + OH-新制氯水的成分三种分子：C1、HzO、HC10；四种离子：H+、C L、CIO、O H -（ 极少量）卜 三分四离氨水In新制气水久制氯水液氨区别氯气的水溶液稀盆酸黑气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Ch、H O HC1O、H CT、CIO-, OH-H O H C l、OH-C1：凝多肿成分，多重性质，加：酸性、漂白性、强氧化性有酸性（ 比新制氨水

2、强） 、 无漂白作用仅表现Ch的性注原因CI2+H2O kHCl+HClO、2HCIOHCl+O2 T氯气化学性质区分氮水成分体现的性质Ch强氧化性iia酸性HC1O强氧化性、弱酸性a加 入AgNO,溶液有白色沉淀生成与氢氧化钠溶液反应制取漂白液化学方程式=Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaC10+H2 0 :主要用来吸收多余Ch* 离字疗程式：C12 + 2OH_=C1_+C1O_ + H2O漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物与石灰乳反应一制取漂白粉化学方程式：2Ca（ 0H ） j + 2Cl2=CaCl2 + Ca（ C10）2 + 2H2O氯气与碱反

3、应工业通常是将Cb通入石灰乳巾用来制取漂白粉，形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运箱、保存漂白母KJ膜 置 空气中，最 终 会 生 蟾1化钙而失效, 有关反应的化学方程式Ca（ CIQh+ H 9 + C 6 = C a C O i. + 2HCIO 2HC1O 名 眼 2HC1+ 6 CaCa+ZHCb=CaCb+HjO+COiT在常温下，C1?与碱反应的化学方程式一般为：Cl2 +减= = 次 氯酸盐+金属氯化物+水加热的条件下，与氢氧化钠溶液的反应为：3C12 +6Na0H=5NaCl+NaC10J+ ?H2O （热碱溶液中）检验原理A g*+C l-=A gC l |氯离子检验AgN

4、Os溶液、稀HNOs先在被检洌的溶液中滴入适量稀硝酸. 以排除c片的干扰，再加入出现白色沉淀,再加入Ag、o 溶液，如产生白色沉淀, 则说明溶液中含有C t.常见考点考点一氯水考点二氯气与碱反应（ 氯水与氯 离 子 的 检 验 A 考点三氯离子的检验考点四氯气的综合运用考 点 一 氯 水【 例1-1（ 2 0 2 2 上海市杨浦高级中学高一期末） 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C 1 ? 存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C 1 ? 分子存在C.加入盐酸酸化的A g N

5、 C ） 3 溶液产生白色沉淀，说明有C 存在D.加入N a O H 溶液，氯水黄绿色消失，说明有H C 1 O 分子存在【 答案】B【 解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故 A错误；B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C L 分子存在，故 B正确；C.加入硝酸酸化的A g N C h溶液产生白色沉淀，说明有C 1 - 存在，故 C错误；D . 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故 D错误；故选：B o【 例 1 - 2 】（ 2 0 2 2 安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液

6、氯水。( 1 ) 写出C L 和水反应的离子方程式：。( 2 ) 分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关( 填化学式) ： 黄 绿 色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O漂白性. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。酸性_，加入A g N C h溶液有沉淀生成一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。( 3 ) 若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为，原因是(用化学方程式来表示)。【 答案】( 1 ) C C + H 2 O = H + + C C + H C 1 O( 2 )

8、 C l2 H C I O H+ C l光昭( 3 ) 溶液变红 2 H C 1 0 八 2 H C 1 + 0 2 T【 解析】 ( 1 ) 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸， 盐酸是强酸， 可以拆成离子， 次氯酸是弱酸， 不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：C 1 2 + H 2 O = H + + C + H C 1 O ；( 2 ) 氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H + 和 C ，次氯酸是弱酸，微弱电离出H +和 C I O ,溶液中还有未电离的H C 1 O , 还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填C b ; H C 1

9、 O 有强氧化性，氯水有漂白性是因为有H C 1 O 存在，故填H C 1 O ；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H + ；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCL 是氯水中的C 和硝酸银溶液中的A g +反应生成的；( 3 ) 若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，光照溶液中只有H C 1 , 再滴加石蕊溶液， 只看到溶液变红。 次氯酸分解的化学方程式为： 2 H C I O = 2HC1+02TO【 一隅三反】1 . ( 2 0 2 2 上海市吴淞中学高一期末) 关于新制氯水和氨水的描述，正确的是A.含有的微粒总数相同 B.放置一段时间后溶液p

10、H 均增大C.都有刺激性气味 D.都有杀菌消毒作用【 答案】C【 解析】A.在氨水中含有的微粒有：N H 3 H 2 O . N H 3 、H2O H +、O H N H ： ,共 6 种微粒；在氯水中含有 H 2 O 、H C1 O 、C b 、H ， 、Cl , CI O , O H ,共 7种微粒. 可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；B.氨水放置一段时间后由于N H 3 挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液p H 减小；C h 放置一段时间，由于 H C1 O 光照分解产生H C1 和 0 2 , 使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液p H 均减小，不是增大，

11、B错误；C. 氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味, 氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味, 因此二者都有刺激性气味，C 正确；D .氨水与氨气一样， 对人其腐蚀和窒息作用， 但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HCIO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D 错误；故合理选项是C。2. (2022. 吉林 长春外国语学校高一期中) 某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a 的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是。(2)证 明 氯 气 和 水 发 生 反 应 的 实 验 现 象 为 。(3)该 实 验 设 计 存 在 的

12、缺 陷 是 ,为了克服该缺陷，需要补充装置D , 所用试剂为,其 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。【 答案】(1)干燥CL(2)B中的有色布条不褪色，C 中的有色布条褪色(3) 缺少尾气处理装置 NaOH溶液 Ch+2OH -Cl-FCIO +HoO【 解析】该实验是气体a 通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B , 不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Ch+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,以此来解析；(1)

13、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a 中的水蒸气，浓硫酸的作用除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气和水发生反应的实验现象为：装置B 中的有色布条不褪色，装置C 中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用NaOH溶液来吸收：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 离子方程式为：C12+2OH-Cl +C1O +H2O；3. (2022. 北京房山. 高一期末) 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【 实 验 1】制备氯气。下图是实验室制取纯净

14、、干燥氯气装置图。(1 ) 中反应的反应的化学方程式是(2 ) 中存放的试剂是【 实验2 】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应遇 L变蓝色. 性。实验2 - 1实验2 - 2实验操作( 氯水均为新制)氯水1 淀粉- K I3溶液t氯水紫色石蕊日 溶 液实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色( 3 ) 实验2获得的结论是：氯水具有( 4 ) 同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。(一,).8互、士彘S，O10 ) ( )oooOoooO864250 1

15、00 150时间/s2422%邀会展长geo50 100 150时间/s结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_ _ _ _ _ _ _ OA【 答案】( 1 ) M n C h + 4 H C l( 浓) =M n C E + C b f + 2 H 2 。 浓 H2S O4( 3 ) 氧化性、酸性、漂白性( 4 ) 由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2 H C 1 O = 2 H + + 2 C 1 + O 2 T【 解析】 本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。 根据实

16、验装置， 采用的是固液加热型装置，A实验原理为：M n O2+ 4 H C l( ) = M n C l2 + C l2T + 2 H2O 制备的C b中含有杂质H C 1和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气， 先通过装置饱和食盐水吸收H C 1 ,在通过装置浓硫酸来吸收水蒸气， 装置用来收集氯气，装置用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2 - 1中氯水能使淀粉- K I溶液变蓝，说明有L生成，说明氯水具有氧化性；实验2 - 2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。最后针对氯水久置之后，会失去漂白性，设计实验探究原因，实验发现C 和的含量增加，

17、据此分析来解题。A( 1 )根据实验装置，判断为氯气的实验室制法，因此中反应的反应的化学方程式是M n O 2 + 4 H C l( 浓) =AM 1 1 C I 2 + C I 2 T + 2 H 2 O ,故答案为 M n O 2 + 4 H C l( 浓) = M n C b + C 1 2 T + 2 H 2。；( 2 )为了得到纯净、干燥的氯气，装置盛装浓硫酸来吸收水蒸气，故答案为：浓硫酸；( 3 )实验2 - 1中氯水能使淀粉- K I溶液变蓝，说明有L生成，说明氯水具有氧化性；实验2 - 2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：氧化性、酸性、漂白性；

18、( 4 )通过图像分析， 发 现 体 系 中 和C h的含量随时间的增长而增加， 因此久置氯水失去漂白性的原因为：2 H C 1 O = 2 H+ 2 C 1 + O 2 t ，故答案为：由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关， 例如发生了如下反应：2 H C 1 O = 2 H+ 2 C 1 + O 2 f ；考点二氯气与碱反应【 例2 氯气( C b )是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸( H C 1 )和次氯酸( H C 1 O ) ,次氯酸( H C 1 O )具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。(

19、 1 )向含有酚配的Na OH溶液中逐滴滴入饱和氯水( 氯气的水溶液) ，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因( 用简要文字说明) ：:o( 2 )请设计一个简单的实验，验证( 1 )中猜想：。( 3 )工业制取漂白粉的原理为2 C h + 2 C a ( 0 H )2 = C a C l2+ C a ( C 1 O)2+ 2 H2O ,漂白粉的有效成分是次氯酸钙C a( C 1 0 )2 ,它能与酸发生复分解反应生成H C 1 0。在空气中容易吸收水和C O2发生反应：C a ( C I O)2 + C O2+ H2O= C a C O3 1 + 2 H C

20、 1 0 , H C 1 0是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。H C 1 O在常温下分解，发生反应：2 H C 1 O= 2 H C 1 + O2b某瓶H C 1 0溶液放置一段时间后，溶液的p H会( 填 “ 增大” 或“ 减小” 或“ 不变” ) 。实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。 提出问题 长时间放置的漂白粉是否变质？ 作出猜想 猜 想1 ：该漂白粉未未变质，固体成分为C a C b、C a ( C 1 0 )2；猜想2 ：该漂白粉部分变质，固体成分为;猜想3 ：该漂白粉全部变质，固体成分为C a C b、C a C O3 实验探究实验操作

21、实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入适量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生, 气体使石灰水变浑浊。猜想2把少量样品加入水中，通入足量的CCh气体后，再滴入适量的品 成立红溶液_ O 反思评价L有同学认为无需进行操作步骤，只需在步骤反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理 由 是 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) 。H .漂 白 粉 在 保 存 时 一 定 要 注 意 。【 答案】(1) 溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色 氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚献

22、试液在中性或酸性溶液中显无色(2)取(1)中褪色后的溶液12 m L于试管中，滴加过量的NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质( 3)减小 CaCb、Ca(ClO)2 和 CaCCh 稀盐酸 品红褪色 Ca(C 10)2+2HCl=CaCl2+2HC10 密封保存【 解析】(1)氯水是氯气的水溶液。氯气溶于会后，会发生化学反应：C12+H2O=HC1+HCIOO向含有酚瞅: 的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水( 氯气的水溶液) ，发现溶液

23、会由红色褪成无色。褪色原因可能是溶液中的红色物质被氯水中的具有强氧化性的次氯酸氧化漂白褪色；是氯水中的盐酸、次氯酸中和了溶液中氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酥试液在中性或酸性溶液中显无色；(2)若要证明溶液褪色的原因，可以取(1)中褪色后的溶液12 m L于试管中，滴加过量的NaOH溶液，使溶液变为减小，此时观察溶液的颜色变化。若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质；HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCI+O2f. HC

24、1O是弱酸，电离产生的c(H+)浓度小，溶液酸性弱， 若是HC1O分解产生了 HC1, HC1是强酸， 完全电离产生自由移动的离子， 导致溶液中c(H+)增大.c(H+)越大，溶液的酸性越强，pH就越小。某瓶HC1O溶液放置一段时间后，HC1O分解产生了 HCL cQT)增大，导致溶液的pH减小；根据已知的两种猜测可知猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分应该为CaCL、Ca(C10)2和CaCCh；实验验证：要证明猜想2正确性，就要检查其中含有CaCCh和Ca(C10)2 ,进行的实验是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石

25、灰水变浑浊，说明其中含有CaCCh；把少量样品加入水中，根据酸性：H2CO3 H C 1 O ,通入足量的CO2气体后，就会发生反应：2CO2+2H2O+Ca(CIO)2=Ca(HCO3)2+2HClO, HC1O具有漂白性，再滴入适量的品红溶液，看到品红溶液褪色，说明其中含有C a ( C I0 ) 2 , 从而证明了猜想2正确；反思评价：I. 有同学认为无需进行操作步骤，只需在步骤反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，这是由于若其中含有C a ( C 1 0 ) 2 时，向其中加入HCL就会发生反应：C a ( C IO )2+ 2 H C l = C a C 1 2 + 2

26、H C l O , 产生了具有漂白性的H C 1 0 , 从而使品红溶液褪色；可见，II. 漂白粉在保存时一定要注意密封保存，避免接触空气。【 一隅三反】1 . 回答下列问题：( 1 ) 在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。 人防办立即指挥专业救援队在事发地点， 测定风向， 进行事故处置， 引 导 大 客 车 上 的 乘 客 ，( 填序号)A.顺风向高处转移 B.顺风向低处转移C.逆风向高处转移 D.逆风向低处转移( 2 ) 如图所示， 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B , 可观察到布条褪色的是(填A

27、或 B ) 。( 3 ) 为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用N a O H 溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成 分 是 (填 化 学 式 )( 4 ) 漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是H C 1 O 。漂粉精在水中释放H C 1 0 的途径如下：途径一：C a ( C lO )2 + 2 H ? O U C a ( O H )2 + 2 H C 1 O途径二：C a ( C lO )2 + H2O + C O2 =+( 把反应补充完整)( 5 ) 池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响

28、明显。池水碱性过强，杀毒作用会 o ( 填“ 增强” 或“ 减弱” )池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入N a 2 c O 3 、N a H C O s 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是。( 填离子符号)【 答案】( 1 ) C( 2 ) B( 3 ) C I 2 +2 O H = C I +C I O +H 2 O C a ( C 1 0 )2( 4 ) C a C O 3 、2 H C 1 O(5)减弱 C O j 、H C O ；【 解析】( 1 ) 因为C b 有毒，且密度比空气大，所以一旦氯气泄漏，应逆风向高处转移。答案为：C；( 2 ) 氯气本身没有漂白性， 氯气与水

29、反应生成的次氯酸才具有漂白性， 所以盛有潮湿有色布条的广瓶B中有色布条褪色，故选B 。答案为：B ；( 3 ) 用 N a O H 溶液吸收氯气，生成N a C l、N a C lO 和水，原理是C 1 2 +2 O H = C +C 1 O +比0。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,其主要成分为C a C b 和 C a ( C lO ) 2 ,漂白粉的有效成分是C a ( C lO )2 o答案为：C 1 2 +2 O H = C 1 +C 1 O +H2O； C a ( C 1 0 )2 ；( 4 ) C a ( C 1 0 )2中通入C O2, 发生复分解反应，生成C

30、a C O a 和 H C 1 O , 化学方程式为C a ( C lO ) 2 + H2O + C O2 =C a C O3 +2 H C ! O o 答案为：C a C C h 、2 H C 1 O ；( 5 ) 池水碱性过强，会吸收空气中的C C h , 阻止空气中C O ? 与 C a ( C lO ”的反应，杀毒作用会减弱。池水酸性过强， 有时加入N a ? C O 3 、 N a H C O3以降低酸性， 起到降低酸性作用的离子分别是C O ：、 H C O ； 。答案为：减弱；C O ； , H C O ； 。2 . ( 2 0 2 2 .浙江) “ 化学我们的生活，我们的未来

31、，学习化学应该明白“ 从生活中来，到生活中去“ 道理。请填空：( 1 ) 工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其 化 学 方 程 式 为。( 2 ) 下列收集C l2的 正 确 装 置 是 。( 3 ) 某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题:浓H 2 s o4 的作用是 O集气瓶B 、C中 的 实 验 现 象 分 别 是 。 将 N a 在盛有氯气的集气瓶中燃烧，将反应后的产物溶于水配成溶液，做焰色试验，其火焰的颜色是该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入N a O H 溶液以除去多余的氯气， 请用离 子 方 程

32、 式 表 示 反 应 原 理。【 答案】( l ) 2 C b + 2 C a ( OH ) 尸C a C L+ C a ( C l O) 2 + 2 H 2 O C( 3 ) 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中 有 色 布 条 褪 色 黄 色 C l2+ 2 OH = C l O+ C r + H2O【 解析】将含有空气和水蒸气的氯气通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，能使湿润的有色布条褪色，则与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不褪色，C中有色

33、布条褪色。( 1 )工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉， 反应的化学方程式为2 c l 2 + 2 C a ( OH ) 2 = C a C k + C a ( C l O) 2 + 2 H 2 O；( 2 ) A .单孔塞无法排出空气，收集氯气时、 集气瓶应该用双孔塞，A项不选；B .氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，B项不选；C.氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，气体从长管进短管出，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒氯气，防止污染空气，C项选；D.氢氧化钠溶液能够与氯气发生反应，该装置无法收集氯气，D项不选；答案选

34、C ；( 3 ) 由分析可知，浓H2s具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；由分析可知，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；Na在盛有氯气的集气瓶中燃烧生成Na C L Na C l溶于水得Na C l溶液，做焰色试验时，火焰的颜色为黄色；氯气有毒，能和Na OH溶液反应，可用Na OH溶液吸收氯气，离子方程式为 2 + 2 0 * = 0 0 -+ 0 -+氏0。考点三氯离子的检验【 例3】【 实验探究】C 1 -的检验实验现象离子方程式加入A g NC h溶液加入稀硝酸稀盐酸_ 0_ _ Na C l溶液_ _ _ Na 2 c o 3溶液_ _ _ 【 答案】产生白色

35、沉淀沉淀不溶解 A g + C X A g C l J 产 生 白 色 沉 淀 沉 淀 不 溶 解A g + C l -= A g C l l产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气体2 A g + + C 0 丁 = A g 2 C C h l、A g 2 c o 3 + 2 H * = 2 A g + + C O2 T + H20【 解析】 稀盐酸中加入A g NC h溶液,A g NC h电离产生的A g +和H C 1电离产生的C r反应生成白色沉淀A g C l ,现象是产生白色沉淀；A g C l和硝酸不反应，故加入稀硝酸现象为沉淀不溶解；涉及的离子方程式为A g + C l = AgC

36、 H ；Na C l溶液中加入A g NC h溶液，A g NO3电离产生的A g +和Na C l电离产生的反应生成白色沉淀A g C l ,现象是产生白色沉淀；A g C l和硝酸不反应，故加入稀硝酸现象为沉淀不溶解；涉及的离子方程式为A g +C l = A g C U；Na 2 c O3溶液中加入A g NC h溶液，A g NOj电离产生的A g +和Na2C O3电离产生的C O；反应生成白色沉淀A g 2 c C h ,现象是产生白色沉淀；A g 2 c C h和硝酸反应生成A g NC h、比。和C O2 ,故加入稀硝酸现象为沉淀溶解，放出无色气体；涉及的离子方程式为2 A g

37、 + + C 0 ：= A g 2 c o A g2C O3+2 H+= 2 A g+C O2 T + H20o【 一隅三反】1. 下列检验C的方法正确的是()A.向某溶液中滴加A g NC h溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有C 1B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加A g NC h溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有CC.向某溶液中先滴加A g NC h溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有C 1D.向某溶液中滴加用H NC h酸化的A g NC h溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C【 答案】D【 解析】A .可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有C 1 ,故A错误

38、；B .先滴加盐酸， 引入C ，不能说明该溶液中有C ，故B错误；C .加入盐酸，不能排除C 的干扰，故C错误；D .因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用H N C h酸化的A g N C h溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有C ，故D正确；故选D。2 .现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。操作步骤现象及结论方法一(1 )各取少量溶液于试管中，分别滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(2 )各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(1 )产生白色沉淀的是稀硫酸；(2 )产生白色沉淀的是

39、稀盐酸， 剩余的是稀ii方法二(3 )各取少量溶液于试管中，分别加入铜片；(4 )各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加B a C l2溶液(3 )有气泡产生的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4 )产生白色沉淀的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , 剩余E【 答案】 B a (N C )3 )2或BaJ (2 ) AN03 稀硝酸 (4 )稀硫酸 稀盐酸【 解析】方法一：(1 )各取少量溶液于试管中，分别滴加B a (N C )3 )2或B a C U溶液，产生白色沉淀硫酸钢的是稀硫酸；(2 )各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加A g N C K ,溶液，产

40、生白色沉淀氯化银的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；方法二：(1 )各取少量溶液F试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；（ 2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl?溶液，产生白色沉淀硫酸钢的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸。3 .下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸储水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。（1）两个方案均有不合理之处，请指出：甲。乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

41、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0（ 2）合理的实验方案为 o【 答案】（1） AgNCh溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO；的干扰用自来水配制溶液会引入C h影响c r的检验自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子（2）取少许样品加入试管中，加入适量的蒸储水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgN

42、Ch溶液，看是否有白色沉淀生成【 解析】（1）甲：碳酸钠溶于水后，电离生成的碳酸根离子与银离子反应可生成碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验， 故甲方案的不合理之处是：AgNCh溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除C O r的干扰用自来水配制溶液会引入C h影响C t的检验；乙方案的不合理之处是：自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子；（ 2）蒸储水中不含有杂质离子，用蒸储水配置溶液，再用硝酸酸化的硝酸银检验。故合理的实验方案为：取少许样品加入试管中，加入适量的蒸储水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成。考点四氯气性质综合【 例4】（2022. 贵

43、州黔西. 高一期末）用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是A .中淀粉K I试纸变蓝，说明C%氧化性强于1B.中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C lC.溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性D.试管口浸有N a O H 溶液的棉花可以吸收C l ： 其离子方程式为C L + O H = C r+C 1 O +H 2 O【 答案】A【 解析】A.高钵酸钾与浓盐酸反应产生C 1 2 , C b 与 K I 反应生成卜，从而使淀粉K I 试纸变蓝，可证明0 2的氧化性强于L,故 A正确；B.中产生的白色沉淀有可能是挥发出的氯化氢气体

44、中的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，故 B错误；C. 溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，而不是氯气，故 C错误；D . N a O H 溶液与C l 2反应的离子方程式为：C 12+ 2O H =C 1+ C 1O + H2O,故 D错误；故答案选A.【 一隅三反】1 . （ 2022山东德州高一期末）用 K M n C M 与浓盐酸制备干燥纯净的Ch,并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是A. 制备原理：2 M n O4 + 16 H +1 O C r = 2 Mn + 5C 12 T + 8 H2OB. 用湿润的淀粉- K I试纸检验C I2时，试纸可能褪色，其原

45、因为：5C 12 + 12 + 6 H2O = 210； + l O C P + 12H+C. 氯气通入F e L 溶液中开始时的反应为：C l2 + 2F e2 +=2F e3+ + 2C rD.尾气处理的原理：CI2+2OH = c r + c i o - + H2o【 答案】C【 解析】A . K M n O 与浓盐酸反应，生成C b 、K C k M n C k 等，制备原理：2 M n O ； + 16 H+ + 10C 1- = 2M n2+ + 5C 12 T + 8 H2O , A 正确;B .试纸褪色的原因是起初生成的12再被C 12氧化为K IC h 等，其原因为：5C 1

46、2 +1, + 6 H2O = 21O3 + 10C 1 + 12H* , B 正确；C. 氯气通入F e b 溶液中，由丁 的还原能力大于F e 2+ , 所以开始时的反应为：C b + 2r=2C | - + b , C错误；D .制取C l2的尾气， 用N a O H 溶液吸收, 生成N a C kN a C l O 等, 处理的原理： C l2 + 2O H- = C 1+ C 1O + H, O ,D正确；故选C。2. （ 2021辽宁高一学业考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A. 氯水是纯净物 B. 漂白粉的有效成分是N a C l OC. 次氯酸具有强氧化性 D. 氯气与铁

47、反应生成氯化亚铁【 答案】C【 解析】A. 氯水是氯气的水溶液，属于混合物，选项A错误；B. 漂白粉的有效成分是C a （ C 10） 2, 选 项 B错误；C. 次氯酸有强氧化性，可作强氧化剂，选项C正确；D. 氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，选项D错误；答案选c 。3. （ 2022 上海高一专题练习）现有下列仪器或装置，请回答下列问题（ 1） 仪 器 的 名 称 是 ,装置D 中的仪器可改成下图所示仪器，下 图 所 示 仪 器 的 名 称 是 , 其优点是 O（ 2） 用上图仪器组装成气体发生装置：用浓盐酸与MnCh制 C L ,并控制产生C b的速率，应选的装置是（ 填字母） ，气

48、 体 发 生 装 置 中 进 行 的 反 应 是 。（ 用化学方程式表示）（ 3） 图为装置X ,仅用装置X 即可对气体发生装置中产生的氯气进行除杂、收集和尾气吸收。除杂时，氯气应从（ 填“b”或c”） 端导入。吸 收 氯 气 所 用 的 试 剂 为 ,尾气吸收时发生反应的化学方程式为（ 4） 若用F 装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取C O 的方法一般采取甲酸脱水法浓硫酸（ HCOOH COT +H,0 ,甲酸沸点为100.6） , 用纯净的CO 完成该实验。60-80C除F、 X 外 还 需 要 的 装 置 有 ,X 中应加入的试剂是_ _ _ _ _ _ _X 与其它导管连接的

49、顺序是_ _ _ _ _ _ _ （ 填导管口的序号） ；实验时，a 处 的 可 能 的 现 象 为 ； F 装 置 中 气 球 的 作 用 是 。【 答案】（ 1） 长 颈 漏 斗 恒 压 滴 液 漏 斗 平 衡 上 下 压 强 ，使液体顺利滴落A（ 2） DG MnO2 + 4HCl（ 浓） = MnC12 + CbT+2H2O c NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（ 4） DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气【 解析】（ 1）仪器的名称是长颈漏斗；装置D 中的仪器可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是恒压滴液漏斗，其优点

50、是平衡装置中压强，使液体顺利滴落；（ 2 ）川浓盐酸与M nO :制C b ,并控制产生C b的速率，反应为固液加热装置，且需要是分离漏斗控制反应的速率，故应选的装置是D G ：气体发生装置中进行的反应是二氧化锌和浓盐酸加热生成氯化锌和水、A氯气，M nO2 + 4 H C1（ 浓） =M nCh + Ch T + 2 H 2 O ；（ 3 ）除杂时，氯气应通过洗气瓶，故应长进短出，从c端导入。吸收氯气所用的试剂为氢氧化钠溶液，尾气吸收时发生反应为氢氧化钠和氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，C1 2 + 2 N a O H = N a Cl + N a Cl O + H2O ；（ 4 ）采取甲酸脱水法制取一氧化碳，反应为固液加热反应，故除F、X外还需要的装置有D G ,得到气体需要通过浓硫酸干燥装置进行干燥，故X中应加入的试剂是浓硫酸，X为干燥装置，应该在气体生成装置与C O还原F e2O . ,的装置之间， 且气体长进短出进行干燥， 故与其它导管连接的顺序是d c b e ；实验时，a处氧化铁生成铁粉，故可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑； 一氧化碳气体有毒，F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气；