高中化学鲁教版必修一全册课件包

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第一节第一节 走进化学科学走进化学科学溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么会发生变化？会发生变化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞实验探究实验探究在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入适量适量的的CO2再通入再通入过量过量的的CO2，观察现象。，观察现象。实验内容实验内容实验现象实验现象结结 论论通入适量通入适量的的CO2通入过量通入过量的的CO2出现白色沉淀出现白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失出现白色沉淀出现白色沉淀由于溶洞中含有由于溶洞中含有较高浓度的较高浓度的CO2，发生了发生了CaCO3Ca(HCO3)2C

2、aCO3的转化的转化加热得到的加热得到的澄清溶液澄清溶液探空气球和飞艇探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会气球、飞艇为什么会飞飞起来？起来？古代古代铁器铁器制制造造它它们们用用到到了了同同一一种种物物质质，是是什什么么？在在实实验验室室和和工工业业上上如如何何制制取取它它？现代炼铁高炉现代炼铁高炉古代冶铁图古代冶铁图化学探究的化学探究的一般方法：一般方法：提出问题提出问题观察思考观察思考提出假说提出假说收集证据、验证假说收集证据、验证假说表达交流表达交流完善证据、得出结论完善证据、得出结论化学科学发展的几个重要历史时期：化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出年，

3、英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。门

4、捷列夫门捷列夫我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献用硅原子组成的两个汉字用硅原子组成的两个汉字中国。此照片由中国科学院中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大个硅原子（放大180万倍）。万倍）。神舟五号返回舱号神舟五号返回舱号诺贝尔化学奖（近十年）诺贝尔化学奖（近十年）1993年年K.B.穆利斯（美国人）发明穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应聚合酶链式反应”法法M.史密斯（加拿大人）开创史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变寡聚核苷酸基定点诱变”法法1994年年G.A.欧拉

5、（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献了杰出贡献1995年年P.克鲁岑（德国人）、克鲁岑（德国人）、M.莫利纳、莫利纳、F.S.罗兰（美国人）罗兰（美国人）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用质对臭氧层构成破坏作用1996年年R.F.柯尔（美国人）、柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、克罗托因（英国人）、R.E.斯斯莫利（美国人）发现了碳元素的新形式莫利（美国人）发现了碳元素的新形式富勒氏球（也富勒氏球（也称布基球）称布基球）C601997年年P

6、.B.博耶（美国人）、博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、沃克尔（英国人）、J.C.斯科斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶。酶。2000年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功2001年年威廉威廉诺尔斯诺尔斯(美国人美国人)、野依良治、野依良治(日本人日本人)、巴里巴里夏普莱斯夏普莱斯(美国人美国人)在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应”领域取得成就领域取得成就2002年约翰年约翰芬恩（美

7、国）、田中耕一（日本）、库尔芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔特特维特里希（瑞士）维特里希（瑞士）发明了对生物大分子进行发明了对生物大分子进行确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子的质谱分析法的质谱分析法2003年年彼得彼得阿格雷（美国）、罗德里克阿格雷（美国）、罗德里克麦金农（美国）麦金农（美国）在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。化学化学是在原子、分子层次上认识是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。物质的结构、性质，变化规律的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索它具有实用性和创造性

8、，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的空间。已成为现代科学中的“中心学科中心学科”小小结结化学化学1 1化学化学2 2有有机机化化学学基基础础物物质质结结构构与与性性质质实实验验化化学学化化学学反反应应原原理理化化学学与与技技术术化化学学必修必修模块模块选修选修模块模块认识化学科学认识化学科学化学实验基础化学实验基础常见无机物及其应用常见无机物及其应用 物质结构基础物质结构基础化学反应与能量化学反应与能量化学与可持续发展化学与可持续发展 化化学学与与生生活活普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第二节第二节 研究物质性质的程序和方法研究物质

9、性质的程序和方法交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气观察和实验法观察和实验法氢气氢气锌的铁锌的铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性分类、比较法分类、比较法金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？请举例么程序来进行？请举例观察物理性质观察物理性质验证或探究预测的性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分析现象并解释分类、比较、

10、归纳、概括同类物质的性质分类、比较、归纳、概括同类物质的性质预测化学性质预测化学性质研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、含义含义：是一种有计划、有目的的用感官：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、内容内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有

11、明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。3、实例：实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】学会观察实验现象的方法；学会观察实验现象的方法；通过对所观察到的现象进行分析，揭示通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；物质的性质；通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对大小，熔点的相对高低；相对大小，熔点的相对高低；通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。学性质。金属钠的物理性质金属钠的物理性质 状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体固体银白银

12、白较软较软比水小比水小良好良好金属钠与水金属钠与水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反应：反应： 现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成液态小球熔化成液态小球在水面无规则游动在水面无规则游动经过处水溶液变红经过处水溶液变红发出咝咝的声音发出咝咝的声音用火柴可以点燃用火柴可以点燃密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈反应剧烈生成了可燃性气体生成了可燃性气体H2问题思考问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2、你注意到金属钠的保存方法是什么？、你注意到金属钠

13、的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？、你的观察能力与初中相比有哪些提高？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金属钠保存在煤油中少量的金属钠保存在煤油中拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(O

14、H)2+Na2SO4研究物质性质的基本方法二研究物质性质的基本方法二：实验法实验法1、含义含义：通过实验来验证对物质性质的预测通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。或探究物质未知的性质的方法。2、注意注意:在进行实验时，要注意控制温度、在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤实验的步骤：实验前实验前，要明确实验的目的要求、实验用品，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；和实验步骤等；实验中实验中，要仔细

15、研究实验现象，并做好实验，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；记录；实验后实验后，要写好实验报告，并对实验结果进，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。行分析。4、实例实例：金属钠与氧气反应的实验金属钠与氧气反应的实验【阅读【阅读P10有关内容】有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】【实验记录】实验内容实验内容 实验现象实验现象 结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。与

16、与O2反应生成了反应生成了淡黄色的的淡黄色的的Na2O2【问题讨论问题讨论】1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。产物的实例。研究物质性质的基本方法三研究物质性质的基本方法三：分类法分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。该物质的一般性质。研究物质性

17、质的基本方法四研究物质性质的基本方法四：比较法比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。对物质的性质进行归纳和概括。交流交流研研讨讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠

18、可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：金属可能具有的化学性质：有金属光泽、不透明的固体；有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；电和热的良导体；有延展性。有延展性。常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反

19、应；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应）活动探究活动探究由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质 性性 质质Na2ONa2O2色色态态与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2H

20、Cl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2【结论】【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠过氧化钠不是不是碱性氧化物碱性氧化物练练习习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的托盘天平的两个托

21、盘上，此是时天平平衡。向盛水的烧杯中加入烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。请判断反应结束后，天平的平衡情况。研究氯气的性质研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味色、态、味，“二点二点”（熔点、沸点熔点、沸点）“二度二度”(密度、硬度密度、硬度)“三性三性”（溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）飘闻（注意操作要领）实

22、验实验（检验气体水溶性的常用方法）（检验气体水溶性的常用方法）案例案例小结氯气的物理性质小结氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黄绿色黄绿色二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2、H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。具有某些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相

23、似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构构，所以都是较活泼的，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。预测预测实验探究实验探究实验内容实验内容实验现象实验现象 生成物生成物Cl2与与Fe反应反应Cl2与与Cu反应反应Cl2与与H2反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生红棕色红棕色浓烟，浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈棕黄色棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕色棕色浓烟浓烟，产物水溶液呈棕产物水溶液呈棕蓝绿色蓝绿色

24、CuCl2剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生苍白色苍白色火焰火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾HCl实验探究实验探究氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？1、预测与假设：、预测与假设：Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。发生了反应的缘故。若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成发生了反应，可能会生成H+和和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、实验设计：、实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯

25、水于试取少量氯水于试管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中管中，滴加石蕊滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥的红纸条用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口水的试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒2、实验记录：、实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉

26、淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无变化无变化湿润的红色纸条湿润的红色纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性的物质。性的物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应3、实验结论：、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，

27、反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不不稳定，见光会分解：稳定，见光会分解：2HClO=HCl+O2光光4、知识拓展：、知识拓展：氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？能能。可能理解成氯气先与水反应，生成可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO，再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O应

28、用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或除去多溶液吸收或除去多余的余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：写出：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？小小 结结氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别液液 氯氯氯氯 水水制制 法法将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒 Cl2分子分子H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化学性质化学性质 具

29、有氯气的化具有氯气的化学性质学性质具有所含微粒的性具有所含微粒的性质质普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量课前思考课前思考假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？序号序号方法或途径方法或途径1234567直接数数直接数数先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量一个硬币的质量先称量出先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以个硬币的质量

30、，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以个硬币的质量，再乘以100先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积一个硬币的体积先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度币的总厚度除以一个硬币的厚度先测量出先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以个硬币的厚度，然后乘以100先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽

31、中正好卡入槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）个硬币）（银行常用）建立模型建立模型模型一：模型一：直接计量直接计量（方法一）（方法一）模型二：模型二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算（方法二（方法二八）八）C+O2=CO2宏观上：宏观上：（物质质量或体积）（物质质量或体积）微观上：微观上：（所含粒子数目）（所含粒子数目）12克克32克克44克克1个个C原子原子1个个O2分子分子1个个CO2分子分子宏观物质宏观物质质量体积质量体积微观粒子微观粒子个个数数？思考探究思考探究结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观尽可能多地

32、列举出解决一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。物质中所含粒子数的方法或途径。序号序号方法或途径方法或途径12345一个一个地数一个一个地数先称量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原计算出碳原子

33、个数。子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数计算出微观粒子个数先测量出先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数分析评价分析评价序号序号方法或途径方法或途径12345一个一个地数一个一个地数先称量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数个微观粒子的质

34、量，计算出微观粒子个数先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原计算出碳原子个数。子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数计算出微观粒子个数先测量出先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以体积除以1个微观粒子的体积，

35、计算出微观粒子个数个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数可以利用相对原子质量可以利用相对原子质量建立模型建立模型根据方法根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：个，建立下列数学模型：物质所含微粒数物质所含微粒数NA问题探究问题探究国际上是如何规定国际上是如何规定NA的？的？这样规定有什么好处？这样规定有什么好处？0.012kg12C所含碳原子数目即为所含碳原子数目即为NANA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到到几百克之间，质量大小适宜，可以称量几百克之间，质量大小适宜，可以

36、称量,便于换算。便于换算。有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。的质量。并把它称为并把它称为“阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数”，近似值为，近似值为6.021023=物质的量（物质的量（mol）当物质的量等于当物质的量等于1mol时：时：物质所含微粒数物质所含微粒数=阿佛加德常数阿佛加德常数物质的质量物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量阿佛加德罗常数个微粒的质量=小结：小结：物质的量与物质所含微粒物质的量与物质所含微粒数的关系数的关系物质的量物质的量=（mol）n=NNA符号单位联系物质的量摩尔阿伏加德罗常数 小结小结：nmolmolNA

37、mol-1物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔1 1molmol粒子的数目粒子的数目就是就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准的准确值为确值为12g12C含有的碳原含有的碳原子数（实验测定），近似子数（实验测定），近似值为值为 6.021023使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1 1molmol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范

38、围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。练习练习1：下列说法是否正确？：下列说法是否正确？1molNa+中含有中含有NA个钠离子个钠离子（）1molH2O中含有中含有6.021023个水分子个水分子（）1mol氢中含有氢中含有NA个氢原子个氢原子（）1molCO2含有含有NA个氧原子个氧原子（）1molH2O中含有中含有1molH2和和1molO（）1molH2O中含有中含有10NA个质子个质子（）在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目解：解：O2的分子数为的分子数为N = n N

39、A = 0.5 mol 6.02 1023 mol - - = 3.01 1023思考思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？例题例题10.5molNa2SO4含有含有 mol Na+, mol SO42-,约含约含 个个O 10.52mol6.021023mol-1Na2SO4Na+SO42-O12141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例题例题2练习练习2、计算并填空：、计算并填空：3.011024个硫酸分子的物质的量为个硫酸分子的物质的量为mol；2molH2O中含中含molH和和molO，含有含有个个H2O。9.031023个甲烷分子含个甲烷分子含m

40、olC原子、原子、molH原子，原子，mol质子、质子、mol电子。电子。CO2mol中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟1.8061024个个H2O分子中含有的氧原子数相同。分子中含有的氧原子数相同。5421.20410241.5615151.5问题探究问题探究摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量和气体摩尔体积讨论阅读讨论阅读P21表表131，组内研讨，组内研讨问题结论1mol物质的质量在数值物质的质量在数值上有什么特点？上有什么特点？ 相同的温度、压强下，相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积的不同物质的体积在数值上有什么特点？在数值上有什么特点？ 数值上等于其相对原子质量或数值上等于其相

41、对原子质量或相对分子质量，单位为克相对分子质量，单位为克固体、液体物质体积无明显规固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同律，气体物质体积基本相同小结：小结：摩尔质量摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质）物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量（单位：的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）n=问题问题1、1mol不同物质的质量为什么不同？不同物质的质量为什么不同？2、Na和和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：摩尔质量的关系：24.5gH2SO4物质的量是多少？物质的量是多少？解：解：H

42、2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，则，则H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）=0.25mol答：答：24.5gH2SO4物质的量是物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题例题1例题例题21.5molH2SO4的质量是多少？的质量是多少？解：解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4的质量是的质量是157.0g。=1.5mol98g/mol=157.0g0.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？此物质的摩尔质量是多少？解

43、：解：根据公式：根据公式：M=mnM=0.01mol1.08g=108g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题例题3练习练习1：填空填空3.6gH2O的物质量是的物质量是，含有，含有个水分子。个水分子。11.7gNaCl的物质量是的物质量是，共含离子共含离子个。个。3.011022个个OH-的物质的量为的物质的量为，质量为质量为g0.2mol1.20410230.2mol2.40810230.05mol0.85定义定义定义定义：在标准状况下，：在标准状况下，：在标准状况下，：在标准状况下，1 1 1 1molmolmolmol的任何气体所占的体积的任何气体所

44、占的体积的任何气体所占的体积的任何气体所占的体积 都约是都约是都约是都约是22.422.422.422.4L L L L，这个体积叫做气体摩尔体积。这个体积叫做气体摩尔体积。这个体积叫做气体摩尔体积。这个体积叫做气体摩尔体积。符号符号符号符号： V V V Vm m m m单位单位单位单位： L molL mol-1-1理解理解理解理解：（1 1 1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2 2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（

45、）必须是标准状况下（0 0 0 0 ，1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa）。）。）。）。小结小结: :气体摩尔体积气体摩尔体积n=VVm例题例题1下列说法是否正确下列说法是否正确?在标准状况下，在标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L（）1molH2的体积约是的体积约是22.4L（）1molCO2和和1molCO所含的分子数和体积都相同所含的分子数和体积都相同（）1molO2在在20时的体积一定大于时的体积一定大于22.4L（）在标准状况下，在标准状况下，0.5molN2和和1molO2的混合气体的的混合气体的体积约是体积约是33.6

46、L（）例题例题2在标准状况下，在标准状况下，CO和和CO2的混合的混合气体共气体共39.2L，质量为质量为61g，求两求两种气体的物质的量和各自的体积。种气体的物质的量和各自的体积。解：n总总=1.75mol设：混合气体中设：混合气体中CO的物质的量为的物质的量为x,CO2的的物质的量为物质的量为y则：则：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：解得：x=1moly=0.75molVCO=1mol22.4mol/L=22.4LVCO2=0.75mol22.4mol/L=16.8L概括概括整整合合摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量( (mol)m

47、ol)微粒数微粒数（个）（个）阿阿 伏伏 加加德罗常数德罗常数阿阿 伏伏 伽伽德罗常数德罗常数STP时气时气体体积体体积气体摩气体摩尔体积尔体积气体摩气体摩尔体积尔体积以以阿阿伏伏伽伽德德罗罗常常数数个个微微粒粒所所组组成成的的微微粒粒集集体体作作标标准准，表表示示一一定定量量的的物物质质中中含含有有多多少少个个这这样样的的微微粒粒集集体体的的物理量物理量物物质质的的量量的的单单位位,任任何何1mol物物质质中中都都含含有有阿阿伏伏伽伽德德罗常数个微粒罗常数个微粒每每摩摩尔尔物物质质的的质质量量 ， 单单 位位 为为g/mol12g碳碳12C中中所所含含碳碳原原子子的的个个数数，大约为大约为6

48、.021023概括概括整整合合n=NNAn=n=VVm任何物质所任何物质所含的微粒数含的微粒数任何物质任何物质的质量的质量气体物质在气体物质在STP时的体积时的体积适用于任适用于任何物质何物质只适用于只适用于STP时的气体时的气体问题探究问题探究一定体积溶液的组成一定体积溶液的组成探究探究：配制：配制100mL含含0.2molNaCl的溶液。的溶液。实验步骤：实验步骤：计算计算需要溶质质需要溶质质量为多少？量为多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步准备准备仪器仪器下下一一步步需需要要哪哪些些仪仪器？器？容容量量瓶瓶上上有有哪些标识？哪些标识？如如何何洗洗涤涤仪仪器？器？选

49、择选择100ml容量瓶、容量瓶、150ml烧杯、适当烧杯、适当长度的玻棒、称量长度的玻棒、称量范围为范围为100g的托盘的托盘天平天平将玻璃仪器分别用将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各自来水、蒸馏水各洗洗3次。次。称量称量称称量量时时要要注注意什么？意什么？称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量称量11.7gNaCl固体。固体。下下一一步步溶解溶解什什么么操操作作可可以以加速溶解？加速溶解？溶解：将溶解：将NaCl固体固体放入烧杯中，加入放入烧杯中，加入50ml水溶解。水溶解。下下一一步步转移转移溶溶解解后后若若有有明明显显的的温温度度改改变变，能能否否立立即即转转移移溶溶液液？如如何何保保证证尽

50、尽可可能能将将溶溶质质全全部部转转移移到到容容量量瓶瓶中？中？转转移移：将将NaCl溶溶液液沿沿着着玻玻棒棒小小心心转转移移到到容容量量瓶瓶中中，然然后后每每次次用用30ml水水洗洗涤涤烧烧杯杯23次次，将将洗洗涤涤液液转转移移到到容容量量瓶中。瓶中。下下一一步步定容定容摇匀摇匀加加水水至至容容量量瓶瓶容容积积的的2/3时时，为为什什么么要要轻轻轻轻振振荡荡容容量量瓶瓶？定定容容时时要要注注意意什么？什么？定定容容、摇摇匀匀：向向容容量量瓶瓶中中加加水水至至其其容容积积的的2/3时时，轻轻轻轻振振荡荡容容量量瓶瓶，然然后后继继续续加加水水至至凹凹液液面面的的最最低低点点与与刻刻度度线线平平齐齐

51、，塞塞好好瓶瓶塞塞，倒倒转转容容量量瓶瓶34次次，使溶液混合均匀使溶液混合均匀下下一一步步装瓶装瓶贴签贴签将溶液转移到试剂将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。瓶中，贴上标签。小结小结基本步骤：基本步骤：算算称称溶溶转转定定装装讨论讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度：物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质以单位体积溶液所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度(CB)CB=溶质的溶质的物质的量物质的量溶液的体积溶液的体积溶质的溶质的物质的量浓度物质的量浓度拓展讨论拓展讨论某同

52、学在配制某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响情形，试分析对所配溶液浓度的影响操操作作实实情情对溶液物质的量浓度的影响对溶液物质的量浓度的影响称称量量前前未未调调零零点点，天天平平指指针针偏偏向左边向左边容量瓶洗涤后未干燥容量瓶洗涤后未干燥溶溶解解NaCl固固体体的的烧烧杯杯洗洗涤涤后后未未干燥干燥定容时眼睛处于仰视的位置定容时眼睛处于仰视的位置摇摇匀匀后后发发现现凹凹液液面面的的最最低低点点低低于刻度线，再加水至刻度线于刻度线，再加水至刻度线偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏小偏小偏小偏小讨论与练习讨论与练习2、1mol/L的的H2SO4

53、溶液中溶液中CH+、CSO42-分别是多少？分别是多少？1、将、将53gNa2CO3固体溶于水配成固体溶于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？溶液物质的量浓度是多少？3、将、将1molNaCl和和1molCaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3=1.0mol/LCH+=2mol/L、CSO42-=1mol/LCNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系的换算关

54、系CB=1000mlg/cm3(B)Mgmol-11L协作探究协作探究2、如何用质量分数为、如何用质量分数为98，密度为，密度为1.84g/cm3的浓的浓硫酸配制硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？计算计算：V（浓浓H2SO4）=0.0266L=26.6ml0.25L2mol/L98gmol-11.841000gL-1溶解溶解：用量筒取约：用量筒取约150ml水于烧杯中，再水于烧杯中，再准确量取准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入水中，边加边搅拌。水中，边加边搅拌。定容定容：直接加水至离容量瓶刻度线：直接加水至离容量瓶刻度线23cm时，时，改用胶头

55、滴管加水至恰好到刻度。改用胶头滴管加水至恰好到刻度。转移转移：冷却到室温时，将所得溶液转入：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒水洗涤烧杯和玻璃棒23次，次，洗涤液全部转入容量瓶中。洗涤液全部转入容量瓶中。将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。问题探究问题探究物质的量与化学反应物质的量与化学反应2H2+O2=2H2O点燃点燃4g32g36g2分子分子1分子分子2分子分子2mol1mol2mol44.8L22.4L从物质的量角度：从物质的量角度：从质量角度：从质量角度：从分子数角度：从分子数角度：从标况

56、下气体从标况下气体体积角度：体积角度：从任意相同条件从任意相同条件气体体积角度：气体体积角度：2体积体积1体积体积例例题题在标准状况下，在标准状况下，CHCH4 4气体气体0 0224224升，充分升，充分燃烧时消耗燃烧时消耗O O2 2多少摩尔？生成水多少克？多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的如果将生成的COCO2 2气体用气体用2 2mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶液吸收，需要多少毫升的液吸收，需要多少毫升的NaOHNaOH溶液？溶液？解：解：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃22.4L2mol1mol36g0.224Lno2nco2mH2ono2=0.02molnco

57、2=0.04molmH2o=0.36gCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1mol2mol0.04mol2mol/LVV=0.04L=40ml普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第一节第一节 元素与物质的分类元素与物质的分类元素与物质的分类元素与物质的分类问题探究问题探究一一联想联想质疑质疑（本节的核心问题）（本节的核心问题）(1)110(1)110多种元素是如何构成几千万种多种元素是如何构成几千万种 物质的？物质的？(2)(2)为了更好地研究物质的性质和用为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用途，应怎样对物质进行分

58、类？用 什么样的标准分类？什么样的标准分类？(3)(3)各类物质之间具有怎样的关系？各类物质之间具有怎样的关系？交流交流研讨研讨问题问题1（P30）找出组成元素；由已找出的找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？于化合物？单质单质由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的状态称为该元素的游离态游离态）2）若由两种元素组成化合物，先在下面）若由两种元素组成

59、化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？质属于单质还是属于化合物？3）若由三种元素组成化合物，请写）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。出其化学式。NaClONa2SO4Na2SO3Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3Mg(OH)CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3Ca(OH)2由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种以上的元素组成的纯净物。纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为元素以化合物的形式存在的状

60、态称为该元素的该元素的化合态化合态化合物化合物问题问题2含碳物质的研究。含碳物质的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3CCO-40+2+4化合价化合价化学式化学式小结小结元素是物质的基本组成成分，物质都元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物同一种元素可以自身组成纯净物单质单质不同种元素相互之间按照一定的规律不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物可以组成纯净物化合物化合物由于元素可以按照一定的规律以不同的由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，种类和不同的方式进行组合，因而因而110多多种元素能够构

61、成庞大繁杂的物质世界。种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。迁移迁移应用应用（对（对P32图的理解）图的理解）元素按存在形态分为游离态和化合元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。物还可以按不同的标准分类。同一种化合物按组成的元素、存在同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类形态、离解情况等可从不同角度分类物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物金属金属非金属非金属氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物非金属氢化

62、物非金属氢化物盐盐按金属离子按金属离子按酸根离子按酸根离子酸酸碱碱钠盐钠盐钾盐钾盐钙盐钙盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐钠钠元元素素钠单质钠单质（游离态）（游离态）化合物化合物（化合态）（化合态）Na氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物盐盐Na2O、Na2O2盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐NaOH碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐磷酸盐磷酸盐亚硫酸盐亚硫酸盐硫化物硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3钠家族物质的分类物质的分类问题探究问题探究二二交流交流研讨研讨五五彩彩缤缤纷纷的的铜铜世世界界绿色绿色蓝色蓝色紫红色紫红色CuCu(OH)2Cu2(OH

63、)2CO3CuSO4CuO化化合合物物氧化物氧化物盐盐碱碱单质单质蓝色蓝色白色白色黑色黑色CuSO45H2OCu2O红色红色根据化合根据化合物的性质物的性质在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电问题问题1物质分类的依据物质分类的依据物质是否由同一物质是否由同一种分子组成种分子组成物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种是否由同种元素组成元素组成被分散物质被分散物质颗粒的大小颗粒的大小？问题问题2单质、氧化物、酸、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系碱、盐之间的关

64、系【预测预测1】金属金属酸酸盐盐非金属单质非金属单质碱性碱性氧化物氧化物【预测预测2】酸酸酸性酸性氧化物氧化物水水 酸性酸性氧化物氧化物【预测预测3】碱碱碱性碱性氧化物氧化物水水 【预测预测4】酸酸碱碱盐盐金属金属碱性碱性氧化物氧化物指指示示剂剂碱碱酸酸盐盐非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物指指示示剂剂【预测预测5】盐盐酸酸盐盐金属金属碱碱【预测预测6】活动活动探究探究（分组实验并填表）（分组实验并填表）金属单质：金属单质：Fe、Zn氧化物：氧化物：CaO、CuO酸（稀）：酸（稀）：HCl、H2SO4碱溶液：碱溶液：NaOH、Ca(OH)2盐溶液：盐溶液：NaCl、Na2SO4、AgNO3、Cu

65、SO4、CaCO3反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论酸能使石蕊试酸能使石蕊试液变色液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金属单质反应酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊紫色石蕊试液变红试液变红无色气体无色气体黑色氧化铜解黑色氧化铜解溶液变蓝色溶液变蓝色白色沉淀白色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：金属单质类别：金属单质类别：氧化物类别：氧化物类别：碱类别：碱类

66、别：盐类别：盐类类别别：酸酸石蕊试液石蕊试液金属铁金属铁氧化铜氧化铜NaOHAgNO3稀稀盐盐酸酸反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论碱能使石蕊试碱能使石蕊试液变色液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应碱能跟某些金属单质反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞无色酚酞试液变红试液变红黄绿色黄绿色消失消失无明显现象无明显现象蓝色沉淀蓝色沉

67、淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：非金属单质类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸性氧化物类别：酸类别：酸类别：盐类别：盐类类别别：碱碱酚酞试液酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氢氧氧化化钠钠金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐用简图表示单质、氧化物、用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系酸、碱、盐之间的转化关系讨论讨论1讨论讨论2给物质分类有何意义？给物质分类有何意义？认识一类物质认识一类物质制备物质制备物质鉴别物质鉴别物质提纯物质提纯物质胶体胶体问题探究问题探究三三联想联想质疑质疑？交流交流讨论讨论1.分散质分散质2.分

68、散剂分散剂3.分散系分散系被分散成微粒的物质。被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质分散质分散到另一种物质中，中，这种物质这种物质（另一种物质）（另一种物质）叫分散剂。叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。统称为分散系。4、几种常见的分散系、几种常见的分散系分类分类依据：依据：根据分散系中分散质根据分散系中分散质粒度大小进行分类。粒度大小进行分类。浊液浊液胶体胶体溶液溶液100nm1nm分散质分散质粒度大小粒度大小分散系分散系类别类别5、胶体的性质、胶体的性质胶体中分散质微粒对可见光散射。胶体中分散质微粒对可见光散射。丁达尔现象丁达尔现象当可见光束

69、通过胶体时，能在胶体当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的中形成一条明亮的“光路光路”。原因：原因：应用：应用：区别溶液和胶体。区别溶液和胶体。定义：定义：电泳电泳：胶体中的分散质微粒在直流：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有同种电荷。同种电荷。使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：能使胶体聚沉的方法：加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体加

70、热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体聚沉聚沉：（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。保肥作用。6.胶体的用途：胶体的用途：小结：小结： 三种分散系的比较三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒分散质粒子的直径子的直径外观外观分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过能否透过半透

71、膜半透膜稳定性稳定性1nm1nm100nm100nm均一、透明均一、透明较均一较均一透明透明不均一不均一不透明不透明分子、离子分子、离子分子集合体分子集合体高分子高分子大量分子的大量分子的集合体集合体能能能能不能不能能能不能不能不能不能稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定根据化合根据化合物的性质物的性质在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电物质是否由同一物质是否由同一种分子组成种分子组成物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种是否由同种元素组成元素组成被分散物质被

72、分散物质颗粒的大小颗粒的大小概括概括整合整合普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第二节第二节 电解质电解质电解质的电离电解质的电离问题探究问题探究一一在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电化合物的另一种分类方法化合物的另一种分类方法物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素？【问题问题1】下列哪些物质能导电？】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离一、电解质的电离铁铁氯化钠晶体氯化钠晶体盐酸盐酸铜铜氯化钠溶液氯化钠溶液稀

73、硫酸稀硫酸锌锌硝酸钾晶体硝酸钾晶体烧碱固体烧碱固体铝铝硝酸钾溶液硝酸钾溶液烧碱溶液烧碱溶液金金酒精酒精大理石大理石为什么上述物质的溶液具有导电性？为什么上述物质的溶液具有导电性？问题问题探究探究金属能导电金属能导电金属内部有自由移金属内部有自由移动的带负电的电子动的带负电的电子定定向向迁迁移移盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能导电溶液能导电溶液中也有自由溶液中也有自由移动的带电微粒移动的带电微粒定定向向迁迁移移物质中有阴阳离子就能导电吗？物质中有阴阳离子就能导电吗？质疑质疑在水分子作用下或受热时，晶体中在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，被束缚着的离子解

74、离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离这个过程就叫做电离。电离与通电与否无关。电离与通电与否无关。电离电离电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-练习练习书写电离方程式：书写电离方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2电解质电解质非电解质非电解质酸酸碱碱盐盐强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应问题探究问题探究二二对电解质的初步了解对电解质的初步了解电解质是具有特定性质的化合物电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）（在水溶液或熔

75、融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。大小成正比。知识知识回顾回顾电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质在水溶液中反应的本质是什么？电解质在水溶液中反应的本质是什么？问题问题思考思考实验实验观察观察将将Ba(OH)2溶溶液滴入含液滴入含有石蕊的有石蕊的稀硫酸中稀硫酸中 现象现象1现象现象2现象现象3电流计电流计指针读指针读数

76、由数由_到到_ 溶液颜溶液颜色由色由_变变_有有_生成生成 大大小小红红紫紫白色沉定白色沉定问题问题探究探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质问题问题讨论讨论硫酸与硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质分别属于酸、碱类的电解质硫酸与硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，溶液由红变紫，即溶液酸性减即溶

77、液酸性减弱，证明弱，证明H+和和OH-结合生成结合生成了水了水白色难溶白色难溶物是物是Ba2+与与SO42-结合结合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应的实质是溶液中的应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结相互结合生成了水（难电离物）合生成了水（难电离物）和和BaSO4沉淀（难溶物）沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应离子参加了化学反应

78、。问题问题迁移迁移1请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。问题问题迁移迁移2请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合

79、生成了难电离的物质问题问题迁移迁移3请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是：本质特点是：本质特点是：CO32-与与H+结合生成碳酸，结合生成碳酸，碳酸分解为碳酸分解为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质难电离的物质和挥发性物质小结小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成物（水）或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件。酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中电解质在水

80、溶液中能发生反应的条件能发生反应的条件小结小结2离子反应离子反应电解质溶液间的反应实质是离子间电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；的反应，即反应有离子参加；在化学上我们把有离子参加的反应在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；叫做离子反应；离子反应是化学反应中的一种；离子反应是化学反应中的一种；它有相应的书写方式，即离子方程式。它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式离子方程式问题探究问题探究三三问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的

81、实质，真实地反映电解质溶液反应的实质，而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。什么是离子方程式？什么是离子方程式？基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论2如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则。问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些

82、该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）四种酸四种酸常见碱常见碱硝酸盐硝酸盐氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钠盐钠盐钾盐钾盐基本步骤基本步骤方法方法1写出反应物写出反应物在水溶液中的在水溶液中的电离方程式；电离方程式；判断能结合判断能结合成沉淀、水、成沉淀、水、气体的离子；气体的离子；写出离子方写出离子方程式程式并配平。并配平。NaOH=Na+OH-H

83、Cl=H+Cl-H+OH-=H2ONaOH=Na+OH-CuSO4=Cu2+SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32-HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式学方程式写出离写出离子方程式子方程式基本步骤基本步骤方法方法2AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl+K+NO3-Ag+Cl-=AgCl离子方程式的含义离子方程式的含义问题问题解决解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=Ba

84、SO4表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式：Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O问题问题解决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验：在待测液在待测液（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分

85、猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl-2、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存Ca2+Na+CO32-NO3-Ba2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-Na+K+CO32-OH-（）（）（）（）（）课堂练习课堂练习1、写出

86、下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：Ba(NO3)2溶液中加溶液中加Na2SO4溶液：溶液：铁屑加入铁屑加入CuSO4溶液中溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：化学反应方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂【问题探究问题探究1】氧化还原反应氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质

87、是什么？、氧化还原反应的本质是什么？交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Zn与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4+1-1+1+51+11+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化化学学反反应应依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化

88、价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2高温2KClO3=2KCl+3O2NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合分解分解置换置换复分解复分解化学反应氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种基本反应类型的关系基本反应类型的关系小结小结非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应交流交流研讨研讨化化合合价价升升高高氧化反应氧化反应

89、还原反应还原反应化化合合价价降降低低氧氧化化还还原原反反应应交流交流探究探究问题问题在氧化还原反应中，元素的化合在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去12e-，化合价升高，化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到12e-，化合价降低，化合价降低发生还原反应发生还原反应小结小结化合价升降是氧化还原反应的标志；化合价升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移；失失e-化合价升化合价升高高发生发生氧氧化反

90、应化反应得得e-化合价降化合价降低低发生发生还还原反应原反应做一做做一做Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的

91、反应物反应物 Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e

92、-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化使氧化剂发生生还原反原反应的性的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质交流交流探究探究元素的化合价与物质的元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系演示实验演示实验KMnO4与与KI的反应的反应紫色无色+红色KMnO4Mn（无色）无色）+7+2KII2（棕红）（棕红）-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂小结小结含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最

93、高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。又有还原性。做一做做一做O2、Cl2、HNO3、浓浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？是氧化剂，还是还原剂？迁移迁移应用应用常见的常见的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂活泼金属单质活泼金属单质某些非金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质活泼

94、非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐含有较高价态元素的盐概括概括整合整合实质实质元素元素(判断依据判断依据)反应过程反应过程反应物反应物反应物性质反应物性质失失e-化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应还原剂还原剂还原性还原性得得e-化合价降低化合价降低还原反应还原反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线三、铁及其化合物的氧化性和还原性三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些具有还原性？以金属以金属Fe、

95、FeCl2、FeCl3为例进行探究。为例进行探究。探究问题探究问题Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性1、提出假设、提出假设2、设计实验方案、设计实验方案3、实验过程、实验过程4、展示结果、展示结果步骤步骤1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色三种样品的颜色特征是什么？特征是什么？2、FeCl3如何检验？如何检验？FeCl2能否与能否与KSCN溶液反应，有何现象？溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？、如何证明物质具有氧化性或还原性？问题验证物质有验证物质有氧化性氧化性，就要验证该物质，就要验证该物质与与还原性的物质还原性的物质发生氧化还原反

96、应。发生氧化还原反应。结论验证物质有验证物质有还原性还原性，就要验证该物质，就要验证该物质与与氧化性的物质氧化性的物质发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。1、Fe还原性还原性Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3氧化性氧化性FeCl3+Cu、+Fe、+KI3、FeCl2氧化性氧化性FeCl2+Zn4、FeCl2还原性还原性FeCl2+HNO3、+氯水氯水方案FeCl3溶液溶液KSCN溶液红色溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂还原剂验证Fe3+的氧化性FeCl2溶液溶液KSCN溶液浅绿色溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe

97、2+具有还原性具有还原性证明+O2+Cl2+HNO3氧化剂氧化剂验验证证Fe2+的的还还原原性性小结“铁三角”Fe0Fe+3Fe+2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂1、为什么工业上利用氯化铁溶液、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在、为什么在FeSO4溶液中常常加入溶液中常常加入铁钉或铁粉？铁钉或铁粉？思考普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第一节第一节 碳的多样性碳的多样性溶洞中的 石花、石笋、钟乳图中的钻石重约五十克拉价值高达五百万美元在一九三四年芝加

98、哥世界博览会上被评为美国最完美的钻石。世界上最大的钻石世界上最大的钻石库利南一号库利南一号美丽的美丽的珊瑚珊瑚C60的结构的结构金金刚刚石石的的结结构构碳的同素异形体碳的同素异形体石墨的结构石墨的结构天然石墨天然石墨广泛存在的碳的化合物天天然然气气天天然然碳碳酸酸盐盐含碳无机化合物含碳无机化合物（矿物）（矿物）有机化合物有机化合物（几十万种）（几十万种）Na2CO3与与NaHCO3物理性质比较物理性质比较名名 称称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗俗 名名 色态色态水溶性水溶性白色固体白色固体苏打苏打小苏打小苏打都易溶于水都易溶于水但溶解度但溶解度S碳酸钠碳酸钠S碳酸氢钠碳酸氢钠Na2CO3与与N

99、aHCO3的化学性质比较的化学性质比较实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论与与H+反应反应与与NaOH与与Ca(OH)2与与CaCl 2加热加热产生气泡产生气泡CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O无明显现象无明显现象Na2CO3不反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O产生白色沉淀产生白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ONa2CO3产生白色沉淀产生白色沉淀NaHCO3无现象无现象CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3不反应不反应Na2CO3无现象无现象NaHCO3分解产生分解产生CO22NaHCO

100、3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3不分解不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸氢钠受热分解实验装置：碳酸氢钠受热分解实验装置：三、三、Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变Na2CO3转变成转变成NaHCO3_NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸碳酸加热；加碱加热；加碱碳酸盐碳酸盐碳酸氢盐碳酸氢盐讨讨论论1、如何鉴别、如何鉴别Na2CO3与与NaHCO3？2、如何除去、如何除去Na2CO3中少量的中少量的NaHCO3？3

101、、如何除去、如何除去NaHCO3中少量的中少量的Na2CO3？加加CaClCaCl2 2溶液；加热溶液；加热加加适量适量NaOHNaOH溶液；加热溶液；加热通入中量通入中量COCO2 2七、关于七、关于Na2CO3与与NaHCO3混合物中各成混合物中各成份质量分数的计算。份质量分数的计算。例题例题将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.12g。求：混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体体积。解解:用差量法计算：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O固体质量减少固体质量减少2mol62.0gn(NaHC

102、O3)0.620gn(NaHCO3)=0.02moln(Na2CO3)=（2.74g-0.02mol84g/mol）/106gmol-1=0.01molCO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2On(CO2)=n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.03molV(CO2)=0.03mol22.4Lmol-1=0.672L自然界中碳及其化合物间的转化自然界中碳及其化合物间的转化大大气气中中的的二二氧氧化化碳碳绿色植物绿色植物海洋海洋光合作用光合作用呼吸呼吸动物动物呼吸排泄呼吸排泄岩石岩石风化溶解风化溶解光合作用光合作用森林草原森林草原化石燃料化石燃料喷发喷发火山火山燃烧

103、燃烧燃烧燃烧动植物遗体演变动植物遗体演变【活动【活动探究】探究】模拟模拟“溶洞的形成溶洞的形成”实验方案及实验记录：实验方案及实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象离子方程式离子方程式澄清石灰水澄清石灰水持续通入持续通入CO2开始出现白色沉淀开始出现白色沉淀CO2过量时沉淀溶解过量时沉淀溶解澄清溶液澄清溶液加热加热出现白色沉淀出现白色沉淀Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O生产和生活中碳及其化合物间的转化生产和生活中碳及其化合物间的转化1、工业炼铁、工业炼铁2、木炭燃烧、木炭燃烧CCO2

104、CO碳“三角”概括概括整合整合作业作业：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2注：不能重复注：不能重复普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第二节第二节 氮的循环氮的循环联想联想质疑质疑闪电闪电时空气中会发闪电时空气中会发生哪些化学反应？生哪些化学反应？这些反应和生成的这些反应和生成的物质对人类的生产物质对人类的生产生活有什么影响？生活有什么影响？一、氮在自然界中的循环一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定、氮

105、气与氮的固定N2分子中两个分子中两个氮原子共用氮原子共用三对电子，三对电子，结构特别稳定结构特别稳定常温下性质稳定常温下性质稳定高温高压催化剂，放电高温高压催化剂，放电氮氮的的化化合合物物游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N2+O22NON2+3H22NH3概括概括整合整合人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氮的固定NO与与NO2的比较的比较NONO2物理物理性质性质化学化学性质性质无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体难溶于水，难溶于水，剧毒！剧毒！红棕色有刺激性气味红棕色有刺激性气味气体，能溶于水，气体，能溶于水，剧毒！剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2

106、O=2HNO3+NO0.005mol30g/mol+0.045mol46g/mol0.05mol=44.4g/molM1=（体积比）138依题意：3/2x+y/2=0.03mol依题意：y/2+z=0.03mol解得：y=0.04mol0.004mol46g/mol+0.01mol92g/mol0.05mol=55.2g/molM2=转换机智在化学计算中的应用转换机智在化学计算中的应用左香华（广东省深圳市宝安区教研室，广东深圳518101）转换机智是人们在解决问题的过程中，利用知识之间的相互联系，把题目中的已知条件或所求问题转换成自已熟悉的便于理解的，且又易作出判断的等价形式的思维过程。转换的

107、特征是“等价”，转换的目的是便于解决原问题。一、利用极限思维的观点将三组份体系转化为两组份体系一、利用极限思维的观点将三组份体系转化为两组份体系【例1】0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（2002年上海市高考题）（A）30（B）46（C）50（D）66【解析】：设生成的气体产物中NO、NO2、N2O4的物质的量分别为x、y、z按极限思维的观点，将三组分体系转化为二组分体系。若气体产物中只生成NO、NO2的混合物。则由3Cu2NOCu2NO232123/2xxy/2yx+y=0.05mol解得：x=0

108、.005moly=0.045mol若气体产物中只生成NO2、N2O4的混合物则由Cu2NO2CuN2O4y/2yzzy+z=0.05molz=0.01molM1MM2，即44.4M55.2。故答案为（B）（C）。评述评述：按平均值法的思想，似乎所求答案在30（最小的相对分子质量）和92（最大的相对分子质量）之间，但需注意到此处给定了铜和气体的物质的量，须进行半定量计算进行判断。这里的半定量计算中洋溢着一种转换的思想，同时也渗透了平均值法的思想，它是一种高层次的平均值法思想的体现。二、利用某些物质的特殊属性（如相对分子质量、组成、特殊性质等）将三组份体系转化为两组份体系二、利用某些物质的特殊属性

109、（如相对分子质量、组成、特殊性质等）将三组份体系转化为两组份体系【例【例2】由CO2、H2和CO组成的混合气体同温同压下与氮气的密度相同。该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（1999年上海市高考题）（A）29：8：13（B）22：1：14（C）13：8：29（D）26：16：57【解析】M（CO）=M（N2）=28（特殊值）CO可为任意体积。原问题转换为CO2和H2的体积比的求算，由十字交叉法可知：CO2442628H2216即V（CO2）：V（H2）=26：16=13：8观察备选答案可知，答案为（C）（D）。评述：评述：抓住某些物质的特殊性质将原问题适当转换，从而使原问题得以简化。这种

110、转换是从一突破口开始进行，因而找准解题的突破口或题眼至关重要。三、利用特殊的化学式，将有关物质的化学式进行转换，从而突破难点三、利用特殊的化学式，将有关物质的化学式进行转换，从而突破难点【例3】由环已烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72.0%，则氧的质量分数为（A）14.2%(B)16.0%(C)17.8%(D)19.4%【解析】将环已烷、乙醇、乙醚的化学式C6H12、C2H6O、C4H10O适当变形，即C6H12、C2H4H2O、C4H8H2O，混合物的组成可以认为是CnH2nxH2O，显然，由CnH2n知，混合物中部分氢的质量分数为72%1/6=12%，故水的含量为10

111、0%72%12%=16%，又由水的组成知，氧的含量为16%16/18=14.2%，故答(A).评述：评述：将有关物质的化学式进行变形处理，这就是一种转换。这种转换仍然是一种等价转换。通过转换，使原问题化隐为现、化难为易，因此，灵活的转换机智是思维创新的基础和前提。四、利用某些特殊的化学反应将多组份体系转化为三组份体系四、利用某些特殊的化学反应将多组份体系转化为三组份体系【例4】120、101.3KPa的条件下，有2LH2O（气）、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不

112、论三个反应管以何种顺序排列。问：（1）尾气是否可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”），若可能，该气体是。（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中？（填“有”或“没有”）。（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中？（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是。【解析】：3个灼热反应管中Cu和C是还原剂，CuO是氧化剂。而Cu只能还原O2，不能还原H2O（气）、CO2；C却可以还原H2O（气）、CO2、O2；CuO可以氧化H2、CO。由题给数据知无论铜管在先还是在后，均有以下反应发生，即：2Cu+O2=2CuO2H2+2CuO=2Cu+2H2O（气）得：2H2O2=

113、2H2O（气）1L0.5L1LH2和O2恰好反应转化为1LH2O（气）,Cu可视作催化剂，因此，通过铜管后，5组分体系转化为三组分体系，三个灼热管可视作只剩下C和CuO两个灼热管。故本题只需考虑C和CuO管的先后问题。即：CCO2、H2OCO、H23LH2O（气）2LCO1LCO2CCuOCuOCCO2、H2OCO、H2故答案为：（1）不可能；（2）有；（3）没有。评述：评述：氢气和氧气的反应可以认为是铜作催化剂的反应，由此将5组份体系转化为三组分体系。这种转换符合化学反应原理，是一种等价转换。真是三管变两管，就简又删繁。思考思考讨论讨论1 1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和、现给你一试管二

114、氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放充分利用原料，减少污染物的排放4NO2+O2+2H2O=4HNO33、NO2和和O2混合溶于水混合溶于水1）在一烧瓶中将）在一烧瓶中将NO2和和O2以以4:1的体积比（标的体积比（标准状况）混合准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为mol/L2）将）将1

115、2mlNO2和和O2的混合气体通入足量的水的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。下测定）求原各气体的体积。0.036NO28ml、O24ml或或NO210.8ml、O21.2ml三、氨与氮肥三、氨与氮肥【实验记录】实验实验实验现象实验现象结论结论NH3的的喷泉实验喷泉实验NH3与与HCl的反应的反应形成红色喷泉形成红色喷泉产生大量白烟产生大量白烟氨气极易溶于水氨气极易溶于水生成生成NH4Cl固体固体【小结：氨的化学性质】【小结：氨的化学性质】（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH3H2O=NH3

116、+H2O一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OH-（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）白烟）与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4这个反应叫做氨的催化氧化，这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础.高温高温4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOH

117、CO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥四、铵盐的性质四、铵盐的性质实验现象实验现象结论及化学方程式结论及化学方程式物理物理性质性质加热加热与碱与碱反应反应都是晶体，都易溶于水都是晶体，都易溶于水NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+

118、CO2+H2O产生氨气产生氨气NH4+OH-=NH3+H2O检验检验NH4+的方法！的方法！产生使湿润产生使湿润的红色石蕊的红色石蕊试纸变蓝的试纸变蓝的气体气体五、氨的实验室制法 2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O1.原理原理2.装置装置3.收集方法收集方法4.检验方法检验方法与制与制O2相同相同向下排空气法向下排空气法湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸六、六、硝酸的性质硝酸的性质 1、物理性质物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。的液体。硝酸能以

119、任意比溶解于水。硝酸能以任意比溶解于水。质量分数为质量分数为69%的硝酸为浓硝酸的硝酸为浓硝酸；质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。以上的硝酸为发烟硝酸。2 2、硝酸的化学性质硝酸的化学性质1）具有酸的通性具有酸的通性2）不稳定性不稳定性3）具有强具有强氧化性氧化性go1）具有酸的通性具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红使紫色的石蕊试液变红与某些金属氧化物起反应与某些金属氧化物起反应与某些盐起反应与某些盐起反应与碱起反应与碱起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O返回返回4HNO3=

120、2H2O+4NO2+O2受热或见光受热或见光2）硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性思考思考：浓硝酸为什么常呈黄色？浓硝酸为什么常呈黄色？如何保存硝酸？如何保存硝酸？阴凉、避光（棕色试剂瓶）阴凉、避光（棕色试剂瓶）硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色而使硝酸呈黄色返回返回3）氧化性氧化性（HNO3）+5硝酸与大部分的金属能反应硝酸与大部分的金属能反应硝酸与许多的非金属能反应硝酸与许多的非金属能反应3Cu+8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Mg+8HNO3(稀）稀）=3

121、Mg(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2返回返回七、人类活动对自然界氮七、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响循环和环境的影响 NONO2伦敦光化学烟雾伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广广州州光化学烟雾光化学烟雾酸酸雨雨酸雨的形成酸雨的形成酸雨的酸雨的危害危害水体富营养化水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流第三章第三章第三节第三节 硫的转化硫的转化自然界中不同价态硫元素间的转化自然界中不同价态硫元素间的转化 H2OH2SO3H2SO4微生物SH2S火火山山爆爆发发地表地表地下地下与砷铁汞锑与砷铁汞锑 含硫含硫矿物矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏石

122、膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2SSO2SO3硫单质的物理性质小结：小结：黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都有不高二硫化碳；熔点和沸点都有不高【实验一实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象 实验二实验二 将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在大试管内加热，观察现象。均匀，放在大试管内加热，观察现象。硫

123、单质的化学性质现象现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧， 生成黑色固体生成黑色固体。 Fe + S = Fe S 硫做氧化剂硫做氧化剂0-2 实验三实验三 取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。S + O2 = SO2点燃点燃0+4硫作还原剂硫作还原剂现象现象：蓝色火焰，有蓝色火焰，有刺激性气味的气体刺激性气味的气体实验室中不同价态硫元素间的转化 活动探究活动探究 在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的

124、化合价分别在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别是是0 0、+4+4、+6+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化实验编号 预期转化 试剂 现象 结论实验室中不同价态硫元素间的转化S S S+4+60SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl硫由低价态到高价态需要氧化剂硫由低价态到高价态需要氧化剂S + O2 = SO2SO2 + O2 SO3 催化剂催化剂高温高温实验室中不同价态硫元素间的转化SS S+4+60SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 硫由高价态到低价态需要还原剂硫由高价态到低价态需要还原剂H2SO

125、4 （浓）（浓）（浓）（浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 + H2O 2H2SO4 （浓）（浓）（浓）（浓） + C = CO2 +2 SO2 + 2 H2O 课堂小结0S+4S+6SS-2被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。SO2 + O2 SO3 催化剂催化剂2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

126、SO2 + H2 O =H2SO3SO3 + H2 O = H2SO4酸雨的形成酸雨的形成普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第四节第四节 海水中的化学元素海水中的化学元素1000g海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图有关海水组成的惊人数字有关海水组成的惊人数字海水中元素种类海水中元素种类常量元素（常量元素（1mg/L）进入海洋的物质进入海洋的物质/年年溶解的盐类物质总量溶解的盐类物质总量氯（氯（Cl）元素总量元素总量氡氡(Rn)元素总量元素总量锂锂(Li)元素总量元素总量碘碘(I)元素总量元素总量铀铀(U)元素总量元素总量镁镁(Mg)

127、元素总量元素总量80多种多种11种种2.51010t51017t2.61016t1kg2.51011t9.31010t4.5109t21015tU氯碱工业简介氯碱工业简介盐酸盐酸漂白剂漂白剂2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2直流电直流电原理：原理：原料：原料：产品：产品：用途：用途：海水提镁海水提镁 交流讨论交流讨论 1 1、简述海水提镁的基本方法和、简述海水提镁的基本方法和工业流程工业流程。2 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在 生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的样的化学变化化

128、学变化？3 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些哪些化学化学 变化？变化？4 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么来提高经济效益？这对你有什么启示启示？海海水水加碱加碱过滤过滤Mg(OH)2通电通电Mg加加HCl浓缩浓缩MgCl2返回返回贝壳起到提供碱贝壳起到提供碱-消石灰的作用。消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：主要成分发生的化学变化有：CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2高温高温返回返回经历的化学变化有：经历的化学变化有：Mg2+2OH-=Mg(O

129、H)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2通电通电返回返回（1）就地取材就地取材-利用海滩上的贝壳利用海滩上的贝壳（2）节约原料节约原料-循环利用氯元素循环利用氯元素启示启示：一个真实的化学工业流程所考虑：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。济效益、环境保护等问题。镁的主要化学性质镁的主要化学性质-还原性还原性思考思考由镁引起的火灾能否用由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？泡沫灭火器灭火？点燃点燃2Mg+CO2=2MgO+C与酸反应置

130、换氢：与酸反应置换氢：与氧气反应：与氧气反应：与与CO2反应：反应：Mg+2H+-=Mg2+H2点燃点燃2Mg+O2=2MgO溴溴和和碘碘的的溶溶解解性性溴水溴水CClCCl4 4振荡振荡CClCCl4 4层层水层水层碘水碘水振荡振荡CClCCl4 4水层水层CClCCl4 4层层溴和碘在不同溶剂中的颜色溴和碘在不同溶剂中的颜色比较比较（溶质稀（溶质稀浓）浓） 溶剂溶剂溶质溶质水水酒精酒精四四氯化碳化碳（比水重）（比水重） 溴溴碘碘 溶剂溶剂溶质溶质水水黄黄橙橙橙橙橙橙红橙橙橙橙红黄黄褐褐淡紫淡紫紫紫红 紫紫深紫深紫I I2 2的特性的特性淀粉溶液碘水升华升华碘使淀粉变蓝碘使淀粉变蓝氯氯、溴溴

131、、碘碘的的原原子子结结构构ClBrI最最外外层层最最子子数数相相同同性性质质相相似似都都有有氧氧化化性性NaBrNaBr溶液溶液氯水氯水CCl4溶液、振荡溶液、振荡水层水层CCl4层层KIKI溶液溶液溴水溴水CCl4溶液、振荡溶液、振荡水层水层CCl4层层KIKI溶液溶液氯水氯水CCl4溶液、振荡溶液、振荡水层水层CCl4层层氯溴碘单质氧化性强弱比较氯溴碘单质氧化性强弱比较建议方案建议方案Cl-、Br-、I-离子的离子的检验方案检验方案普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书化学化学1（必修）（必修）第四章第四章第一节第一节 硅硅 无机非金属材料无机非金属材料联想联想质疑质疑1 1

132、、无机非金属材料主要有哪些种类？、无机非金属材料主要有哪些种类？ 它们有何共同特点？它们有何共同特点？2 2、什么是半导体材料？现在用途最广的、什么是半导体材料？现在用途最广的 半导体材料是什么？半导体材料是什么？3 3、写出硅的原子结构简图，与所学的哪、写出硅的原子结构简图，与所学的哪 种元素的原子结构有相似之处？种元素的原子结构有相似之处？4 4、硅属于哪一类物质，预测它可能具有、硅属于哪一类物质，预测它可能具有 怎样的性质？怎样的性质？一、硅的性质与用途一、硅的性质与用途1、自然界中存在形式。、自然界中存在形式。2、硅是否有同素异形体？、硅是否有同素异形体？3、硅有那些化学性质？、硅有那

133、些化学性质？4、硅的用途、硅的用途5、工业上、工业上如何生产硅？如何生产硅？硅硅常温下很稳定，在高温或点常温下很稳定，在高温或点燃的条件下有较强还原性。燃的条件下有较强还原性。C+O2 CO22C+O2 2COC+CO2 2COC+CuO CO+CuC+H2O(气气) CO+H2C+2H2SO4(浓浓) CO2 +2SO2+2H2OC+4HNO3(浓浓) CO2 +4NO2+2H2O【阅读【阅读小结】小结】碳与硅化学性质比较碳与硅化学性质比较点燃点燃 高温高温高温高温 点燃点燃 碳（碳（C）硅（硅（Si） 常温下很稳定，高温时也能常温下很稳定，高温时也能发生反应。发生反应。Si+O2=SiO2

134、Si+2Cl2=SiCl4Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+4HF=SiF4+2H2【阅读【阅读小结】小结】硅的工业制法与用途硅的工业制法与用途制粗硅：制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高温高温提提纯：纯：Si+2Cl2=SiCl4高温高温SiCl4+2H2=Si+4HCl高温高温（高纯硅）（高纯硅）硅铁硅锰合金二、SiO2与光导纤维【阅读【阅读小结】小结】CO2与与SiO2的比的比较较化学式化学式CO2SiO2分类分类酸性氧化物酸性氧化物物理物理性质性质(1)无色无味气体无色无味气体(2)能溶于水能溶于水(1:1常常温温)(3)比空气重比空气重(4

135、)无毒无毒(1)无色晶体无色晶体(2)不溶于水不溶于水(3)熔、沸点较高熔、沸点较高(4)硬度大硬度大酸性氧化物酸性氧化物化化学学性性质质(1)酸性氧化物酸性氧化物CO2+H2O= H2CO3CO2+CaO= CaCO3CO2+2OH- = CO3 2- +H2O(2)弱氧化性弱氧化性CO2+C = 2CO(3)与盐反应与盐反应(在溶液中在溶液中)CO2+Na2CO3+H2O= 2NaHCO3(4)不与酸反应不与酸反应(1)酸性氧化物酸性氧化物(2)弱氧化性弱氧化性(3)与盐反应与盐反应(固体固体)(4)与氢氟酸反应与氢氟酸反应高温高温高温高温高温高温不与水反应不与水反应SiO2+CaO=Ca

136、SiO3SiO2+2OH-=SiO32-+H2O高温高温SiO2+2C=Si+2COSiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2高温高温SiO2+4HF=SiF4+2H2O(腐蚀玻璃）腐蚀玻璃）制制法法与与用用途途(1)工业法工业法CaCO3=CaO+CO2(2)实验室制法实验室制法CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(1)化工原料：制纯碱、化工原料：制纯碱、尿素；尿素；(2)灭火灭火(3)干冰用人工降雨；干冰用人工降雨；(4)制碳酸饮料等制碳酸饮料等高温高温天然存在天然存在：石英：石英水晶水晶硅藻土硅藻土(1)水晶用于制造电子水晶用于制造电子仪器的重要部件、光仪器的重要部件、光学仪器、工

137、艺品学仪器、工艺品(2)光导纤维原料光导纤维原料(3)制玻璃制玻璃三、硅酸盐与无机非金属材料三、硅酸盐与无机非金属材料玻璃玻璃水泥水泥陶瓷陶瓷原料原料纯碱、石灰石、纯碱、石灰石、石英石英粘土、粘土、石灰石石灰石粘土粘土反应反应原理原理CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2NaCO3+SiO2Na2SiO3+CO2高温下发生高温下发生复杂的物理、复杂的物理、化学变化化学变化烧结时发生复杂烧结时发生复杂物理、化学变化物理、化学变化反应反应条件条件高温高温高温高温高温高温生产生产过程过程原料原料熔体熔体玻璃玻璃磨磨烧烧磨磨混合混合成型成型干燥干燥凝结凝结冷却冷却陶器陶器高温高温高温高温强热强热冷却

138、冷却主要主要成分成分SiO2CaSiO3Na2SiO3硅酸二钙硅酸二钙:2CaOSiO2硅酸三钙硅酸三钙:3CaOSiO2铝酸三钙铝酸三钙:3CaOAl2O3硅酸盐硅酸盐特性特性非晶体非晶体，透明、，透明、无固定熔点，无固定熔点，可在一定温度可在一定温度范围内软化范围内软化水硬性水硬性：无论在水：无论在水中还是在空气中均中还是在空气中均能硬化（是不可逆能硬化（是不可逆过程）过程）抗氧化、抗酸抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高碱腐蚀、耐高温、绝缘温、绝缘种类种类普通玻璃、特普通玻璃、特种玻璃种玻璃不同标号不同标号土器、陶器、土器、陶器、瓷器、炻器等瓷器、炻器等用途用途化学仪器、光化学仪器、光学仪器、运动学

139、仪器、运动器材、通讯器器材、通讯器材、窗玻璃、材、窗玻璃、玻璃瓶、杯玻璃瓶、杯建筑材料建筑材料(1)化学实验中化学实验中的坩埚、蒸发的坩埚、蒸发皿皿(2)建筑中的建筑中的砖、瓦砖、瓦(3)电器电器中的绝缘瓷中的绝缘瓷传统无机非金属材料与传统无机非金属材料与新型新型无机非金属材料无机非金属材料的特性对比的特性对比材料材料传统传统新型新型种类种类普通水泥普通水泥普通玻璃普通玻璃粘土质陶瓷粘土质陶瓷高温结构陶瓷高温结构陶瓷生物陶瓷生物陶瓷压电陶瓷压电陶瓷光导纤维光导纤维特性特性耐腐蚀、耐高温耐腐蚀、耐高温质脆、经不起热质脆、经不起热冲击冲击耐高温、高强度耐高温、高强度具有电学特征具有电学特征具有光学

140、特性具有光学特性具有生物功能具有生物功能5、新型无机非金属材料的主要品种、性、新型无机非金属材料的主要品种、性能及用途能及用途氧化铝（氧化铝（ Al2O3）陶瓷）陶瓷（人造刚玉）（人造刚玉）主要主要特性特性高熔点；高熔点；高硬度；高硬度；可制成透明可制成透明陶瓷；陶瓷；无毒、不溶于水，强度高；无毒、不溶于水，强度高；对人体有较好的适应性对人体有较好的适应性 主要主要用途用途高级耐火材料，刚玉球磨机；高压钠高级耐火材料，刚玉球磨机；高压钠灯的灯管、人造骨、人造牙、人造心灯的灯管、人造骨、人造牙、人造心瓣膜、人造关节等瓣膜、人造关节等氮化硅（氮化硅（Si3N4）陶瓷陶瓷主要主要特性特性超硬度，耐磨

141、损；超硬度，耐磨损；抗腐蚀，高温抗腐蚀，高温时也抗氧化；时也抗氧化；抗冷热冲击而不碎裂；抗冷热冲击而不碎裂；耐高温且不易传热；耐高温且不易传热；本身具有润本身具有润滑性滑性 主要主要用途用途制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。用于制造柴永久性模具等机械构件。用于制造柴油机中发动机部件的受热面等油机中发动机部件的受热面等水晶制品水晶制品第四章第四章第二节第二节 铝铝 金属材料金属材料联想联想质质疑疑金金属属单单质质的的基基本本性性质质物物理理性性质质化化学学性性质质大多数在常温下是固体大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数在呈银

142、白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应等活泼非金属反应大多数可与酸反应大多数可与酸反应与盐的相互置换与盐的相互置换还原性还原性一、铝和铝的化合物一、铝和铝的化合物问题探究问题探究铝的化学性质铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S1、铝与非金属反应、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有搞腐蚀性光泽，铝具有搞腐蚀性剧烈反应，发光放热剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体加热反应，生成白色固体2Al+3S=Al2

143、S32Al+3Cl2=2AlCl3反应前反应前反应中反应中反应后反应后结结 论论解解 释释应应 用用2、铝热反应、铝热反应铝与某些金属氧铝与某些金属氧化物的反应化物的反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3铝粉与某些金属氧化物的混合物铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂铝热剂发光、发热、反应剧烈发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼不活泼金属冶炼不活泼金属3、与酸反应、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+2Al3+3H2铝在

144、冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化课后思考课后思考由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物则混合物中一定含有的金属是中一定含有的金属是。Al4 4、与碱反应、与碱反应【现象】【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】【结论】还原剂还原剂氧化剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（四羟基合铝酸钠四羟基合铝酸钠）Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物制备制备问题探究问题探究Al3

145、+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+物理性质物理性质用铝盐溶液与氨水反应：用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂化学性质化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水反应生成盐和水两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3+3H+2Al3+3H2OAl(OH)3+OH-Al(OH)4-四羟基合铝酸根离子四羟基合铝酸根离子【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是只知道一瓶是NaOH溶液，一溶液，一瓶是瓶是AlCl3溶液，你有多少种办溶液，你有多少种办法

146、能将它们鉴别出来，选出一法能将它们鉴别出来，选出一种种最佳方法最佳方法。互滴Al2O3两性氧化物两性氧化物Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-铝铝飞机构件飞机构件导线导线热交换器炊具热交换器炊具铝条铝条铝箔铝箔涂料涂料铝铝 热热剂剂医医 疗疗 器器械械建筑业建筑业传热性好传热性好延展性延展性易导电易导电密度小密度小铝热反应铝热反应银白色光泽银白色光泽氧化膜氧化膜密度小密度小氧化膜氧化膜试一试试一试1、与酸与碱都能反应的离子是、与酸与碱都能反应的离子是A、Al3+B、Fe3+C、AlO2-D、HCO3-2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧

147、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD三、金属材料三、金属材料铝单质铝单质氧化铝、氢氧化铝氧化铝、氢氧化铝铝铝和和铝制品铝制品金属金属和和金属材料金属材料黑色金属材料黑色金属材料有色金属材料有色金属材料不锈钢不锈钢金银铜及其它金银铜及其它有色金属材料有色金属材料钢铁的用途钢铁钢铁钢筋混疑土钢筋混疑土弹弹簧簧片片（硅、锰钢）（硅、锰钢）医疗器械医疗器械（不锈钢）（不锈钢）车轴车轴履带履带（钨钢锰钢）（钨钢锰钢）金的用途Au货币货币电子元件电子元件航空航天航空航天装饰品装

148、饰品银的用途Ag货币货币催化剂催化剂化学电池化学电池装饰品装饰品牙科材料牙科材料铜的用途Cu货币货币催化剂催化剂电线电缆电线电缆铜芯片铜芯片水管水管第四章第四章第三节第三节 复合材料复合材料交流交流研讨研讨一、认识复合材料一、认识复合材料 材料材料 实例实例 优点优点 缺点缺点金属材料金属材料钢铁钢铁无机非金无机非金属材料属材料普通玻璃普通玻璃有机合成有机合成材料材料塑料塑料硬度大硬度大易加工易加工易被腐蚀易被腐蚀抗腐蚀抗腐蚀耐高温耐高温易破碎易破碎耐腐蚀耐腐蚀易老化易老化不耐高温不耐高温归纳归纳1 1、复合材料的概念：、复合材料的概念： 将两种或两种以上的性质不同的材料经过将两种或两种以上的

149、性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。特殊的加工制成的材料称为复合材料。 2 2、复合材料的组成：、复合材料的组成：基体基体起粘结作用起粘结作用增强体增强体起骨架作用起骨架作用复合材料复合材料 复合材料复合材料 合合 金金成分成分两种或两种以两种或两种以上不同材料上不同材料两种或两种以上金两种或两种以上金属材料或金属与非属材料或金属与非金属金属形成工艺形成工艺特殊加工特殊加工熔合熔合性质性质 优于原材料优于原材料3 3、复合材料和合金比较：、复合材料和合金比较：复合材料复合材料预测预测性能性能增增强强体体材材料料的化学组成的化学组成基基体体材材料料的类型的类型金属金属C陶瓷陶瓷S

150、iO2合成树脂合成树脂SiO2、Al2O3合成树脂合成树脂C耐耐酸酸碱碱，化化学学稳稳定定性性好好，强强度度高高，密密度小，韧性好度小，韧性好强强度度高高，抗抗冲冲击击，绝绝缘缘性性好好，耐耐热热温温度度低于低于300耐高温，隔热性好，强度韧性得到改善耐高温，隔热性好，强度韧性得到改善耐耐1600以上的高温，强度高，密度小以上的高温，强度高，密度小二、形形色色的复合材料二、形形色色的复合材料 1 1）、玻璃钢）、玻璃钢基体：基体：合成树脂合成树脂增强体：增强体：玻璃纤维玻璃纤维玻璃钢玻璃钢玻玻璃璃钢钢克克服服了了玻玻璃璃易易碎碎、密密度度较较大大，合合成成树树脂脂强强度度不不够够高高的的缺缺点

151、点，它它具具有有强强度度高高、密密度度小小、韧韧性性好好、耐耐腐腐、耐耐磨磨、耐耐撞撞、绝绝缘缘、产产品品美美观观、制制造造方方便便等等优优良良特特性性。可可广广泛泛用用于于制制作作小小型型娱娱乐乐设设施施、管道、小舟、化工设施、小型建筑等管道、小舟、化工设施、小型建筑等1 1、生产生活中常用的复合材料、生产生活中常用的复合材料2 2）、碳纤维复合材料）、碳纤维复合材料碳纤维复碳纤维复合材料合材料基体：合成树脂基体：合成树脂增强体：碳纤维增强体：碳纤维性能：性能：韧性好，强度高，质量轻韧性好，强度高，质量轻应用：应用：纺织机械和化工机械的制造，人体组纺织机械和化工机械的制造，人体组织中韧带的制

152、作，制造高尔夫球杆、网球拍织中韧带的制作，制造高尔夫球杆、网球拍等等体育用具等等体育用具2 2、航空、航天领域的复合材料、航空、航天领域的复合材料1 1）机翼、机身、导弹壳体和尾翼的复合材料）机翼、机身、导弹壳体和尾翼的复合材料组成组成基体：基体：金属金属增强体：增强体：纤维（碳纤维、硼纤维、碳纤维（碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维、氧化铝纤维等）化硅纤维、氧化铝纤维等）性能：性能：耐高温、强度高、导电导热性好、耐高温、强度高、导电导热性好、不吸湿和不易老化，密度小。不吸湿和不易老化，密度小。2 2）机身隔热复合材料：）机身隔热复合材料：组成组成基体：基体：陶瓷陶瓷增强体：增强体：碳纤维、碳化硅纤维

153、、氧化铝纤维碳纤维、碳化硅纤维、氧化铝纤维性能：性能：耐高温、韧性好耐高温、韧性好目目标标检检测测1下列不属于玻璃钢具有的性能的是下列不属于玻璃钢具有的性能的是A易碎易碎B易燃易燃C耐水耐水D耐磨耐磨2、下列各项中不能用玻璃钢制造的是、下列各项中不能用玻璃钢制造的是A餐厅座椅餐厅座椅B、汽车窗玻璃、汽车窗玻璃C、废水管道、废水管道D垃圾桶垃圾桶AB目目标标检检测测3航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是A仿生复合材料仿生复合材料B陶瓷和纤维复合而成的材料陶瓷和纤维复合而成的材料C纳米复合材料纳米复合材料D分子复合材料分子复合材料4飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、尾翼中的复合材料是尾翼中的复合材料是A金属基复合材料金属基复合材料B树脂基复合材料树脂基复合材料C绝缘基复合材料绝缘基复合材料D智能复合材料智能复合材料BA5用短线把下列物质、用途、主要性能相连接。用短线把下列物质、用途、主要性能相连接。物质物质用途用途性能性能玻璃钢玻璃钢制造骨和股关节制造骨和股关节耐腐蚀强耐腐蚀强光纤光纤制造排水管道制造排水管道密度小，强度高密度小，强度高生物陶瓷生物陶瓷汽车车轮骨架汽车车轮骨架质量轻，保密性好质量轻，保密性好铝合金铝合金通讯材料通讯材料有生物功能有生物功能