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1、第二课时交流研讨交流研讨根据室温条件下水的离子积，计算并填写根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：下表空缺：化合物化合物c/molL-1H+/molL-1OH-/molL-1HCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-31.010-121.010-121.010-111.010-11由表中的数据能得出什么规律？由表中的数据能得出什么规律？酸性或碱性溶液中均存在酸性或碱性溶液中均存在H和和OH，只是只是H和和OH的的相对大小不同：相对大小不同：酸性溶液中酸性溶液中HOH碱性溶液中碱性溶液中HOH
2、OH- -,溶液呈酸性，且溶液呈酸性，且H H越大酸性越强越大酸性越强HH+ +OH10-7mol/L pH7碱性：碱性： H74 4、测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸试纸（1）酸碱）酸碱指示剂指示剂定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱粗略测定溶液酸碱性的强弱pHpH试纸的使用方法试纸的使用方法：用用PHPH试纸测定溶液的试纸测定溶液的PHPH值值, ,一般一般先把一小块放在先把一小块放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的上，用沾有待测液的玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒点试纸的中部，待点试纸的中部，待3030秒后秒后与标准比色卡对比来与标
3、准比色卡对比来粗略确定溶液的粗略确定溶液的pHpH， pHpH读数只取整数。不能把试纸读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定放在待测液中，也不能用水湿润再测定PHPH值。值。 注意：注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2 2、PHPH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则否则PHPH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变3 3、半分钟后，变色的、半分钟后，变色的PHPH试纸与标准比色卡对照比较试纸与标准比色卡对照比较4 4、如果用、如果用PHPH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应
4、先将试纸湿润，再检验。试纸湿润，再检验。思考n n在在在在100100时，纯水的时，纯水的时，纯水的时，纯水的K KWW5.5105.5101313molmol2 2LL-2-2, , 此此此此时时pH=7pH=7的溶液是中性溶液的溶液是中性溶液的溶液是中性溶液的溶液是中性溶液吗吗？H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L H+OH-，溶液显碱性，溶液显碱性注意注意:1.利用利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度判断溶液酸碱性一定注意温度 2.利用溶液利用溶液pH判断酸碱性判断酸碱性,适用于适用于pH =014 的溶液的溶液已知已知100水的离子积常数水
5、的离子积常数Kw=1.010-12mol2L-2 100纯水的纯水的H+=_ 纯水的纯水的pH=_100纯水的纯水的pH7, 说明该温度下的纯说明该温度下的纯水是否为酸性的水是否为酸性的? 任意条件下判断溶液酸碱性看任意条件下判断溶液酸碱性看 H+与与OH-的相对大小的相对大小 1106mol/L6注注意意H+=OH-,故溶液为中性故溶液为中性 交流研讨交流研讨n n 室温下室温下,下列四种溶液下列四种溶液 n n A、pH=4 n n B、c(H+) = 1105 mol/L n n C、c(OH-)= 11011 mol/L n n D、PH = 10 n n n n 其中酸性最强的是其中
6、酸性最强的是_n n 碱性最强的是碱性最强的是_pH=5c(H+) = 1103mol/LpH=3cDc(H+) = 1104mol/Lc(H+) = 11010mol/L练习练习25 5、溶液、溶液PHPH的计算的计算(1)总思路：见助学P66(2)类型及计算方法a单一溶液强酸性溶液：室温下测得H2S04的浓度为0.005mol/L计算该溶液的PH。强酸性溶液：室温下测得Ba(OH)2的浓度为0.005mol/L计算该溶液的PH。 PH=2PH=12cmol/L的强酸Hn(A)溶液，H+=PH= 归纳：cmol/L的B(OH)n，OH-= H+= PH= ncncncnc- - - - lg
7、lglglg ncncncncncncK KW W ncnc14+ 14+ lglglglg ncncncncb.溶液的混合：室温下，将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后求混合溶液的PH约是。室温下，将PH=8的NaOH和PH=10的NaOH等体积混合后,求混合溶液的PH约是。PH=9.7PH=2.3H+1V1 、H+2V2两种强酸混合后H+ PH 归纳：OH-1V1 、OH-2V2两种强碱混合后OH- H+ PH C、强酸与强碱混合练习：室温下PH=5的硫酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合所得溶液的PH=？强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7.酸过量，先求H+ 余= PH= - - lglg H+ H+ 余. .碱过量。先求碱过量。先求碱过量。先求碱过量。先求OH-余余 H+ PH=- - lglg H+ H+ 小小 结结 三三.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH1.水溶液的酸碱性与水溶液的酸碱性与H+和和OH-的相对大小关系为的相对大小关系为2.溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法: pH=- lg H+
