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1、 第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化明德中学高一化学备课组 黄建波利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。象并对现象做出解释。 探究实验1 现象现象1 1 在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体2 2 取出碳棒并擦净，插入盛取出碳棒并擦净，插入盛 有纯水的烧杯中有纯水的烧杯中3 3 将氯化钠固体逐勺加入将氯化钠固体逐勺加入 纯水中纯水中灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越亮实验实验物质物质 现象现象 解释解释现象现象 形成规律形成规律纯水纯水氯化钠氯
2、化钠固体固体氯化钠氯化钠加入水加入水【探究实验探究实验1】 探探究究纯纯水水、氯氯化化钠钠固固体体、以以及及氯氯化化钠钠固固体体逐逐勺勺加加入纯水中所形成溶液的导电性。入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮没有自由移动的离子没有自由移动的离子或离子的浓度太小或离子的浓度太小离子不能自由移动离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子解成自由移动的离子某些物质溶于水某些物质溶于水离解成自由移动离解成自由移动的离子后能导电。的离子后能导电。离子浓度越大，离子浓度越大，导电性越强。导电性越强。 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够物质溶
3、于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。 说明：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以导电能力很弱。度太小，所以导电能力很弱。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离、电离 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。的角度认识酸、碱和盐。 1 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ +
4、 NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 2 2、电离的表示方法、电离的表示方法电离方程式电离方程式 如：如：NaCl=Na+Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 思考与交流思考与交流1 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。一、酸
5、、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+ +）和酸根离和酸根离子的化合物子的化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H
6、H+ +的化合物的化合物 2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？电呢？ 酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等等碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等等思考与交流思考与交流21 1、已知、已知NaHSO4电离方程式如下：电离方程式如下： NaHSO4=Na+H+SO42- 请问请问NaHSO4属于酸类还是盐类？属于酸类还是盐类？3、电解质、电解质在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物下列物质属于电解质的是：下列物质属于电解质的是：A A 铝线
7、铝线 B B 加碘食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液 F F 酒精酒精G G 盐酸盐酸 H H 二氧化碳二氧化碳 C一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（4 4）H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaClNaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，等酸、碱、盐类物质是电解质， NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等部分金属氧化物也是电解质。等部分金属氧化物也是电解质。 （1 1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物 （如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）不是电解质。
8、（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）不是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(3)3)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等， 不是电解质不是电解质。 (2 2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是或熔融状态下才能导电。而且是本身电离本身电离本身电离本身电离而导电的化合物。而导电的化合物。理解电解质时要注意理解电解质时要注意 在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下均不能均不能导电的导电的化合物化合物一、酸、碱、盐在水溶液中
9、的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离4、非电解质、非电解质单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质下列物质属于非电解质的是：下列物质属于非电解质的是：A A 铝线铝线 B B 加碘食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖蔗糖 F F 酒精酒精G G 盐酸盐酸 H H 二氧化碳二氧化碳 E、F1 1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. A. 在熔融状态下能够导电的物质在熔融状态下能够导电的物质 B. B. 在熔融状态或水溶液中能够导电的物质在熔融状态或水溶液中能够导电的物质C. C.
10、 在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物 D. D. 在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物2 2 2 2、下列电离方程式不正确的是、下列电离方程式不正确的是、下列电离方程式不正确的是、下列电离方程式不正确的是( )( )( )( )A A A A、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 42H2H2H2H+ + + +SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2 B B B B、NHNHNHNH4 4 4 4NONONONO3 3 3 3 NHNHNHNH4 4 4 4+ + + +NONONONO3 3 3
11、 3C C C C、NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2 D D D D、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2BaBaBaBa2+2+2+2+2OH2OH2OH2OH随堂演练随堂演练CC随堂演练随堂演练3 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A A、氯化镁晶体、氯化镁晶体 B B、氯化钠溶液、氯化钠溶液 C C、液态氯化氢、液态氯化氢 D D、熔融氢氧化钾、熔融氢氧化钾 4 4、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ） A ANaClNaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成NaNa+ +与与ClCl_ _ B B溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H+ +的化合物都是酸的化合物都是酸 C C氯化氢溶于水能导电氯化氢溶于水能导电, ,但液态氯化氢不能导电。但液态氯化氢不能导电。 D D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多弱的溶液里自由移动离子数目多DC
