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1、 物质的分散系物质的分散系沛县二中 陈荣坤2012.4试试看：根据下列的分类各举几例：根据下列的分类各举几例： 溶液：溶液：悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同点和不同点？想一想：它们有什么共同点和不同点？盐水、糖盐水、硫酸铜溶液等盐水、糖盐水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合油水混合、苯与水混合共同点共同点：一种物质：一种物质(或几种物质或几种物质)分散到另一分散到另一种物质里所形成的种物质里所形成的混合物。混合物。1.分散系分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种把一种（或多种）物质分散在另一种（多种）物质中所形成的
2、（多种）物质中所形成的混合物混合物。 分散质：能分散到另一种物质中去的物质。分散质：能分散到另一种物质中去的物质。分散剂：被分散到其中分散剂：被分散到其中的物质。的物质。 一一.物质的分散系物质的分散系气体液体固体气体液体固体分散质九种分散系(分类)分散剂思思 考：考：下列是我们在日常生活中见到的分散下列是我们在日常生活中见到的分散系系 ，是否属于同类分散系？，是否属于同类分散系？糖水、酒精的水溶液、泥浆水、牛奶糖水、酒精的水溶液、泥浆水、牛奶 雾等雾等.不属于不属于2、分散系的分类、分散系的分类分散系溶液胶体浊液 m mm 10-7mm m直径直径d：100nm10-9m=1nm(纳米纳米)
3、逐层过滤（滤纸、逐层过滤（滤纸、半透膜半透膜原理）原理）思考思考:分散系的区别分散系的区别分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m10-7m)之间的分散系之间的分散系.(胶体最本胶体最本质的特征质的特征）常见的胶体：常见的胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。料。 3、胶体、胶体（1）概念）概念（2）胶体的性质与应用）胶体的性质与应用演示演示P14页页【实验实验1】和和【实验实验 2】请同学们仔细观察实验现象并思考能得请同学们仔细观察实验现象
4、并思考能得到什么结论？到什么结论？实验探究实验探究根据实验回答根据实验回答P14 2交流讨论交流讨论胶体与溶液的区别：胶体与溶液的区别：uSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体丁达尔效应丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。现象。（可用来鉴别溶液和胶体）（可用来鉴别溶液和胶体）自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象) 氢氧化铁胶体净水的原因：氢氧化铁胶体净水的原因： 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有
5、凝聚作用，因此，氢氧化铁胶降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。体可以用来净水。胶体的其他应用可阅读胶体的其他应用可阅读P14资料卡资料卡溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子直直 径径宏观特征宏观特征能否透过能否透过滤滤 纸纸能否透过能否透过半半 透透 膜膜实实 例例10-7m10-910-7m均一均一稳定稳定均一均一稳定稳定不均一不均一不稳定不稳定能能能能不能不能能能不能不能不能不能食盐水食盐水氢氧化氢氧化铁胶体铁胶体泥水泥水1、 NaCl溶液、稀溶液、稀HCl、NaOH溶液能导电是因为溶液能导电是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子他们的水溶液中存在自由移动的离子2
6、、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在，、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在，无自由移动的离子，所以不能导电无自由移动的离子，所以不能导电为什么有的溶液能导电而有的溶液却不能？其原为什么有的溶液能导电而有的溶液却不能？其原因又是什么呢？因又是什么呢？电解质电解质 在在水溶液水溶液里里或熔融状或熔融状 态态下下 能能导电导电的的化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。非电解质非电解质 在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下均熔融状态下均 不能导电的不能导电的化合物化合物叫做非电解质。叫做非电解质。二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质1.定义：定义：v交流讨论：交流讨论：1 1：判断一个物质是电
7、解质还是非电解质的依据是什么？：判断一个物质是电解质还是非电解质的依据是什么？2 2：判断判断SOSO2 2、ClCl2 2、NHNH3 3、盐酸是否是电解质？盐酸是否是电解质？3 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？4 4：硫酸钡不溶于水，所以它不是电解质？硫酸钡不溶于水，所以它不是电解质？都是指化合物都是指化合物,不同在于水溶液或熔融状态能否自身电离不同在于水溶液或熔融状态能否自身电离电解质必须是化合物本身能电离出的离子而导电电解质必须是化合物本身能电离出的离子而导电.虽然溶于水能虽然溶于水能导电，但它们不是电解质。导电，但它们不是电解质。不
8、一定，例如不一定，例如HCl、H2SO4等等某些难溶于水的盐也是电解质某些难溶于水的盐也是电解质.如如BaSO4 AgCl等等3、电离方程式书写步骤、电离方程式书写步骤（4 4）检验）检验“”两边是否守恒（质量、电荷）两边是否守恒（质量、电荷）（1 1）写出化学式）写出化学式（2 2）阳离子，阴离子）阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的离子所带的电荷与相应的化合价相同化合价相同（3 3）阴、阳离子前面配上系数）阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带阴、阳离子所带的电荷总数相等的电荷总数相等2、电离方程式、电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成
9、自由移动的离子的式子或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子（只要求：强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式）（只要求：强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式） 1、定义定义：电解质在：电解质在水溶液水溶液里里或熔融状态或熔融状态下产生自由移动的离子下产生自由移动的离子的过程的过程电离电离盐：电离时产生的金属阳离子（或铵根盐：电离时产生的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，分析酸碱比较酸碱盐的电离方程式，分析酸碱盐电离的特点盐电离的特点。酸：电离时产生的阳离子全部是酸：电离时产生的阳离子全部是H H+ +碱：电离时产生的阴离子全部是碱：电离时产生的阴离子全部是OHOH- -
